精品解析：安徽省池州市2024-2025学年高二下学期4月期中教学质量检测化学试题

贵池区2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 （满分：100分时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Se-79 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca属于s区元素，故A错误； B．碳化硅属于共价晶体，故B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，故C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确； 故选：D。 2. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键； ②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键； ③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键； ④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键； ⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键； ⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键； 综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态的价电子排布图： D. 空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为：，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．基态的价电子排布式为3d6，价电子排布图：，故C正确； D．C原子的半径小于Cl原子，空间填充模型：，故D错误； 故选C。 5. 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10 m) 2.31 3.18 2.10 A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量，离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，根据表格数据可知，三种物质所带电荷：③＞①=②，键长：③＜①＜②，因此三种化合物熔点由高到低的顺序是：③＞①＞②。 故答案为B。 6. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】D 【解析】 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确； 故答案：D。 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 8. 白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 熔点低，是因为分子内的键弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确； B．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确； C．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确； D．白磷的分子式为P4，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体 B. CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si-O键构成共价晶体，A错误； B．CO2含有C=O极性键，是直线分子，呈对称结构，正负电中心重合，是非极性分子；H2O含有O-H极性键，空间构型为V形，正负电中心不重合，是极性分子，B错误； C．分子晶体中一定存分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有共价键（如稀有气体分子），C正确； D．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误； 故选C。 10. 二氯亚砜的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 该分子中含有3个键和1个键 B. 该分子呈平面三角形 C. 该分子是极性分子 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，该分子中含有3个σ键和1个π键，A正确； B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误； C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确； D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确； 故选B。 11. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的有机物只有一种结构，分子式为的有机物一定是纯净物，A错误； B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如和CH3CHO相对分子质量相同，分子式不同，B错误； C．结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，C正确； D．和是同一种物质，D错误； 故选C。 12. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和漏斗，用不着①分液漏斗，A错误； B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液需要用到①分液漏斗、⑦烧杯，B正确； C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管，用不到②④，C错误； D．蒸馏法分离苯和溴苯需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，用不到图示中的③球形冷凝管、⑤酸式滴定管，D错误； 故选B。 13. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式C15H22O5，A正确； B．根据结构可知，青蒿素含有酯基、醚键和过氧基，B错误； C．青蒿素分子存在手性碳原子，C正确； D．根据分析可知，青蒿素转化为双氢青蒿素属于羰基的加成反应，π键发生断裂，D正确； 故选B。 14. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是 A. 由红外光谱可知，A中含有C—H键、C=O键、等 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息可以推测A分子为含有酯基的芳香族化合物 D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由红外光谱可知，A中含有C—H键、C=O键、、C-O-C、C-C等，A正确； B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，C正确； D．若A的化学式为C8H8O2，中缺少C-O-C结构，其结构简式可能为，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 填空： （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高是___________。 （2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填>、<或=) CO2___________CS2， HF___________HI， CO___________N2 （3）下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有___________(填编号)。 ①SO2 ② ③PH3 ④ ⑤P4 （4）下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为___________(用编号表示)。 ①CO2　 ②CO　 ③SO2 　④SiCl4 　⑤H3O＋ 【答案】（1） ①. e ②. a ③. b ④. 二氧化硅(或SiO2) （2） ①. < ②. > ③. > （3）④ （4）①>②>③>④>⑤ 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾为离子晶体，熔化时粒子间克服了离子键作用力；二氧化硅为共价晶体，熔化时粒子间克服了共价键作用力；碘的升华属于物理变化，粒子间克服了分子间的范德华力；晶体类型不同，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，熔点最高是：二氧化硅(或SiO2)； 【小问2详解】 二氧化碳和二硫化碳均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点：；HF和HI均属于分子晶体，HF分子间可形成氢键，熔点较高，熔点；；一氧化碳与氮气均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量相同，但CO分子极性大于N2，所以CO分子间范德华力较强，熔点：； 【小问3详解】 ①分子中硫原子与氧原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子； ②分子中硫原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子；③分子中磷原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为三角锥形，属于极性分子； ④分子中硅原子与氟原子间形成极性共价键，分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子； ⑤分子中磷原子间形成非极性共价键，分子空间结构为四面体形，属于非极性分子； 答案选④； 【小问4详解】 二氧化碳分子空间结构为直线型，键角180°；碳酸根离子空间结构为正平面三角形，键角120°；二氧化硫分子空间结构为V形，含对孤电子对，夹角小于120°；四氯化硅分子空间结构为正四面体形；水合氢离子空间结构为三角锥形，键角约107°，键角：①>②>③>④>⑤。 16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）装置E中所盛放试剂的名称为_______。 （2）装置B的作用是_______。若将装置B去掉，会对实验造成什么影响？_______。 （3）有学生认为在装置E后应再加一个与装置E相同的装置，目的是_______。 （4）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经改进后的装置充分燃烧后，装置E增重1.76 g，装置D增重0.72 g，则该有机物的最简式为_______。 （5）若某有机物分子式为C4H10O，其红外光谱如下图所示，则该有机物的结构简式为_______。 。 【答案】（1）碱石灰(或氢氧化钠固体) （2） ①. 除去O2中的H2O(或干燥O2) ②. 测得有机物中含氢量增大 （3）防止空气中的H2O和CO2进入装置E （4）CH2O （5）CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【分析】图示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，A装置的作用是制造氧气；B装置的作用是除去氧气中的水，防止对测定产生干扰；C装置的作用是使有机物充分进行燃烧反应生成CO2和H2O；D装置的作用是吸收反应中产生的H2O，根据增重计算有机物中的H元素含量；E装置的作用是吸收反应中产生的CO2，根据增重计算有机物中的C元素含量。 【小问1详解】 E装置的作用是完全吸收反应生成的CO2，可用碱石灰或氢氧化钠固体来吸收。 【小问2详解】 B装置作用是除去氧气中的水，若将装置B去掉，使得D装置增重偏大，测得有机物H元素含量偏大； 【小问3详解】 在装置E后应再加一个与装置E相同的装置，防止空气中的水和二氧化碳对实验产生干扰，故目的是防止空气中的H2O和CO2进入装置E； 【小问4详解】 E管质量增加1.76g说明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g××100%=0.48g，D管质量增加0.72g说明生成了0.72g水，可得氢元素的质量：0.72g××100%=0.08g，从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g，设最简式为CXHYOZ，12X∶Y∶16Z=0.48∶0.08∶0.64，X∶Y∶Z=1∶2∶1，最简式为 CH2O； 【小问5详解】 红外光谱图可以看出含有醚键、对称的亚甲基、对称的甲基，则该有机物的结构简式为。 17. 回答下列问题： （1）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： ①物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）______。 A． B． C． D． ②若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______。 ③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______。 （2）有机物B可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体，易溶于水。为研究B的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 ①称取B4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。 B的相对分子质量为：______。 ②将此4.5gB在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g B的分子式为：______。 ③另取B4.5g，跟足量的粉末反应，生成1.12L（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L（标准状况） B中含有的官能团名称为：______、______。 ④B的核磁共振氢谱如图： 综上所述，B的结构简式为：______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. （2） ①. 90 ②. ③. 羧基 ④. 羟基 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①某烃A的相对分子质量为84，说明一分子含有6个C、12个H()，分子式为C6H12。根据耗氧量规律：、知，1mol消耗氧气(6+)mol=9mol，而1mol消耗氧气(7+-)mol=9mol，1mol消耗氧气(6+)mol=9.5mol，1mol消耗氧气(6+)mol=9mol，1mol消耗氧气(7+)mol=9mol，故选B。 ②A的不饱和度为1，若烃A为链烃，则分子中含有1个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，说明结构对称，则A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2。 ③A的不饱和度为1，若A不能使溴水褪色，说明不含碳碳双键，且其一氯代物只有一种，说明结构对称，则A的结构简式为。 小问2详解】 ①其密度是相同条件下H2的45倍，可知B的相对分子质量为45×2=90。 ②由题意可推知：有机物B物质的量n(B)=；分子中含有的碳原子的物质的量n(C)=n(CO2)=，含有的氢原子的物质的量为n(H)=2n(H2O)=2×，含有的氧原子的物质的量为n(O)= ；则n(B)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05：0.15：0.3：0.15=1：3：6：3，所以B的分子式为C3H6O3。 ③4.5gB的物质的量为0.05mol，由0.05molB与NaHCO3反应放出0.05molCO2可知B分子中应含有一个羧基，B与足量金属钠反应则生成0.05molH2可知B分子中还含有一个羟基，B中的官能团为羧基(-COOH)、羟基(-OH)。 ④图中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知B中应含有4种不同环境的氢原子，则B的结构简式为。 18. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 4s2 ②. 发射光谱 （2） ①. sp3 ②. H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键 （3） ①. 氮元素 ②. 是 ③. BCDE （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱； 【小问2详解】 中原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键； 【小问3详解】 ①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多； ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子； ③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；故答案为BCDE； 【小问4详解】 ①根据晶胞的结构可知，周围相邻最近的F-有8个，即的配位数为8； ②晶胞中含有8个F-，即有4个，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵池区2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 （满分：100分时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Se-79 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出石油和天然气均属于化石能源 2. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 4. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态的价电子排布图： D. 空间填充模型： 5. 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10 m) 2.31 3.18 2.10 A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 6. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 8. 白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 熔点低，是因为分子内的键弱 9. 下列说法正确的是 A. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体 B. CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 10. 二氯亚砜的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 该分子中含有3个键和1个键 B. 该分子呈平面三角形 C. 该分子是极性分子 D. 11. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 12. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ 13. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 14. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是 A. 由红外光谱可知，A中含有C—H键、C=O键、等 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息可以推测A分子为含有酯基的芳香族化合物 D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为： 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 填空： （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高是___________。 （2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填>、<或=) CO2___________CS2， HF___________HI， CO___________N2 （3）下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有___________(填编号)。 ①SO2 ② ③PH3 ④ ⑤P4 （4）下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为___________(用编号表示)。 ①CO2　 ②CO　 ③SO2 　④SiCl4 　⑤H3O＋ 16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）装置E中所盛放试剂的名称为_______。 （2）装置B的作用是_______。若将装置B去掉，会对实验造成什么影响？_______。 （3）有学生认为在装置E后应再加一个与装置E相同装置，目的是_______。 （4）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经改进后的装置充分燃烧后，装置E增重1.76 g，装置D增重0.72 g，则该有机物的最简式为_______。 （5）若某有机物分子式为C4H10O，其红外光谱如下图所示，则该有机物的结构简式为_______。 。 17. 回答下列问题： （1）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： ①物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）______。 A． B． C． D． ②若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______。 ③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A结构简式为______。 （2）有机物B可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体，易溶于水。为研究B的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 ①称取B4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。 B的相对分子质量为：______。 ②将此4.5gB在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g B的分子式为：______。 ③另取B4.5g，跟足量粉末反应，生成1.12L（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L（标准状况） B中含有的官能团名称为：______、______。 ④B的核磁共振氢谱如图： 综上所述，B的结构简式为：______。 18. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$