精品解析：上海市黄浦区音乐学院附属中学2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2025学年第二学期八年级化学期中练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能会用的元素信息： 1 H 氢 1 6 C 碳 12 7 N 氮 14 8 O 氧 16 11 Na 钠 23 17 Cl 氯 35.5 1.水的自然循环之旅 1. 水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气)，遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰)。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示)，维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了___________(选填“化学变化”或“物理变化”)，该过程需要___________(填“吸收”或“释放”)热量。从微观角度看，水是由___________(用符号表示)构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小___________(填“有”或“没有”)变化，水分子的排列___________(填“有”或“没有”)变化，水分子的运动速度___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是___________℃，此时水从液态变为___________态。 （3）冰川是水的___________态存在形式，冰川会浮在海面上是因为___________，冰川过度融化可能会带来的问题是___________。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 冰中的水分子处于静止状态 B. 水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C. 水是一种常见的溶剂 D. 水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A. 加速岩石风化 B. 维持全球水量动态平衡 C. 增加陆地矿物质 D. 提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A. B. C. D. （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 大量使用农药和化肥提高产量 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分___________的不同而分离出淡水。 （9）自然界的降水往往呈酸性，原因是___________(用文字表达式表示)。 （10）某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由___________。 2.鱼缸水质净化探秘 2. 小静的鱼缸水变浑浊了，爸爸告诉他可以用家庭净水装置处理。装置分为三部分： 第一部分：蓬松棉； 第二部分：活性炭； 第三部分：离子交换树脂(含)将水中的转化为。 处理后的水经检测含有氯化钠、少量氧气和未去除的硝酸根离子()。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）关于水的净化，下列说法正确的是 A. 沉降可以完全去除难溶性杂质 B. 加入明矾可以去除可溶性杂质 C. 通入氯气消毒后得到水是纯净物 D. 水净化的过程中既有化学变化也有物理变化 （2）上述家庭净水装置中蓬松棉的净水原理与下列哪种实验操作最相似 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （3）利用活性炭的___________性，可去除水中的异味，处理后的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）经过离子交换树脂处理后的水中，增加的微粒是___________(写名称，下同)，减少的微粒是___________，水质的硬度会___________(选填“增加”或“降低”)。 （5）氯化钠是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质。的原子结构示意图如下，请画出的原子结构示意图___________。 小静想要进一步净化鱼缸中的水，查阅资料得知：由鱼食残渣和鱼的排泄物进入水中，这些物质中的含氮有机质(如蛋白质等)，在水中被腐败菌分解，释放出氨。氨会损伤鱼类的鳃和体表、干扰生理功能，影响小鱼的健康。在亚硝化细菌和硝化细菌等一系列微生物作用下氨会转化成硝酸根离子，具体反应过程如下： （6）正确标出中氮元素的化合价：___________。 （7）硝酸根离子和钠离子结合形成的物质的化学式为___________。 （8）鱼缸中的亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼的健康。请根据上述信息分析原因：___________。 3.嫦娥探月工程中的化学密码 3. 2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由___________种元素组成，属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可)。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________(用符号表示)。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________(选填“分子”或“原子”)。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 4.走进化学史话 真理往往深藏于迷雾中，化学探索史亦是如此——无数科学家在失败与争议中拨开迷雾，用智慧与坚持铸就了今日的科学基石。 材料1：人类对元素的认识 古典时代：古希腊哲学家提出“四元素说”(水、火、土、气)，认为万物由四种元素组成。18世纪：拉瓦锡通过电解水实验，发现水可分解为氢气与氧气，证明水是化合物而非单质，动摇了古典元素观。 请根据以上信息，回答下列问题。 4. 实验室进行电解水的实验，实验记录如下： 实验步骤： ①按如图组装实验装置； ②接通直流电源，观察两极现象； ③用燃着的木条检验两极产生的气体。 观察记录： ①电极A端产生无色气体，能使燃着的木条燃烧更旺； ②电极B端产生无色气体，能被点燃并发出淡蓝色火焰。 根据实验记录，完成下列问题： （1）电极A、B端产生气体分别是___________和___________(填化学式)，属于___________(填“单质”或“化合物”)，一段时间后A、B端产生气体的体积比为___________，通过现象可判断A处连接的是电源___________(选填“正”或“负”)极。 （2）写出电解水的文字表达式：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）通过该实验能得出的结论：从宏观角度分析，水由___________元素和___________元素组成；从微观角度分析，电解水过程中发生改变的粒子是___________。 5. 为证明氢气燃烧的产物是水，进行如下实验。 （1）将电解水产生的氢气通过盛有氧化钙的A装置后点燃。用手摸A装置，感觉其外壁发热，说明电解水产生的氢气中含有___________，A装置中发生的反应的文字表达式是___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）氢气燃烧的微观示意图如下。补全方框中的图形。 6. 19世纪俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，绘制了元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 如图是元素周期表硫元素，其中“16”表示___________，“32.06”录示___________。硫元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 材料2：构成物质的微粒之争 2.1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。1811年，阿伏伽德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。19世纪末至20世纪初，汤姆逊发现电子，提出“葡萄干布丁模型”；卢瑟福通过粒子散射实验提出“核式模型”；玻尔引入量子化轨道理论，逐步揭示原子内部复杂结构。 请根据以上信息，回答下列问题。 7. 下列关于分子和原子说法正确的是 A. 分子质量一定大于原子质量 B. 分子能构成物质，原子不能 C. 分子可以再分，但原子不可再分 D. 分子原子都在不断地运动 8. 既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A. O B. Fe C. D. 9. 已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A. B. C. D. 10. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 11. 下列现象能用分子不断运动解释的是 A. 湿衣服晾干 B. 酒精和水混合后体积减小 C. 花香四溢 D. 热胀冷缩 12. 下列物质中含有氧分子的是 A. 液氧 B. 空气 C. 水 D. 氢氧化钙 13. 完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025学年第二学期八年级化学期中练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能会用的元素信息： 1 H 氢 1 6 C 碳 12 7 N 氮 14 8 O 氧 16 11 Na 钠 23 17 Cl 氯 35.5 1.水的自然循环之旅 1. 水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气)，遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰)。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示)，维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了___________(选填“化学变化”或“物理变化”)，该过程需要___________(填“吸收”或“释放”)热量。从微观角度看，水是由___________(用符号表示)构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小___________(填“有”或“没有”)变化，水分子的排列___________(填“有”或“没有”)变化，水分子的运动速度___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是___________℃，此时水从液态变为___________态。 （3）冰川是水的___________态存在形式，冰川会浮在海面上是因为___________，冰川过度融化可能会带来的问题是___________。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 冰中的水分子处于静止状态 B. 水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C. 水是一种常见的溶剂 D. 水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A. 加速岩石风化 B. 维持全球水量动态平衡 C. 增加陆地矿物质 D. 提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A. B. C. D. （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 大量使用农药和化肥提高产量 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分___________的不同而分离出淡水。 （9）自然界的降水往往呈酸性，原因是___________(用文字表达式表示)。 （10）某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由___________。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 吸收 ③. H2O ④. 没有 ⑤. 有 ⑥. 加快 （2） ①. 100 ②. 气 （3） ①. 固 ②. 冰的密度小于海水的密度 ③. 海平面上升，淹没沿海低地等 （4）C （5）B （6）B （7）C （8）沸点 （9） （10）不正确。因为海水会蒸发，蒸发的水蒸气会通过水汽输送等环节形成降水回到陆地，维持着全球水量动态平衡，所以海水总量不会持续增加 【解析】 【小问1详解】 水蒸发过程只是水状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； 水蒸发是吸热过程，需要吸收热量； 水是由水分子构成，水分子符号为H2​O； 液态水变成水蒸气，分子间间隔改变，水分子本身大小不变； 液态水变成水蒸气，分子间间隔变大，水分子排列有变化； 温度升高，水分子获得能量，运动速度加快。 【小问2详解】 在标准大气压下，水的沸点是100℃； 水在标准大气压下沸腾时，由液态变为气态。 【小问3详解】 冰川是固态的水； 根据物体的浮沉条件，密度小的物体会浮在密度大的液体表面，冰川能浮在海面上是因为冰的密度小于海水的密度； 冰川过度融化会使大量水流入海洋，导致海平面上升，可能淹没沿海低地等。 【小问4详解】 A、分子在不断运动，冰中的水分子也在运动，A 错误； B、水的自然循环是物理变化，水的化学性质不变，B 错误； C、水是一种常见的溶剂，能溶解许多物质，C 正确； D、全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，水资源并非取之不尽、用之不竭，D 错误。 故选C。 【小问5详解】 A、加速岩石风化不是水循环主要意义，A 错误； B、水循环的主要意义是维持全球水量动态平衡，B 正确； C、水循环不会增加陆地矿物质，C 错误； D、水循环与提高大气含氧量关系不大，D 错误。 故选B。 【小问6详解】 A、该标志是可回收标志，不适合张贴在水龙头旁； B、该标志是是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁； C、该标志是是绿色食品标志，不适合张贴在水龙头旁； D、该标志是中国环境标志，不适合张贴在水龙头旁。 故选B。 【小问7详解】 A、工业废水直接排入河流会污染水体，A 错误； B、大量使用农药和化肥会造成水体污染，B 错误； C、生活污水集中处理后再排放可防止水污染，保护水资源，C 正确； D、推广使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，污染水体，D 错误。 故选C。 【小问8详解】 蒸馏法是利用混合物中各成分沸点不同，通过加热使沸点低的水先汽化，再冷凝得到淡水。 【小问9详解】 自然界中降水呈酸性，主要是因为空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的文字表达式为。 【小问10详解】 从水循环角度分析，水在地球上不断循环，河流流入海洋的水，会通过海水蒸发、水汽输送、降水等环节回到陆地，维持水量动态平衡，海水总量不会一直增加。 2.鱼缸水质净化探秘 2. 小静的鱼缸水变浑浊了，爸爸告诉他可以用家庭净水装置处理。装置分为三部分： 第一部分：蓬松棉； 第二部分：活性炭； 第三部分：离子交换树脂(含)将水中的转化为。 处理后的水经检测含有氯化钠、少量氧气和未去除的硝酸根离子()。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）关于水的净化，下列说法正确的是 A. 沉降可以完全去除难溶性杂质 B. 加入明矾可以去除可溶性杂质 C. 通入氯气消毒后得到的水是纯净物 D. 水净化的过程中既有化学变化也有物理变化 （2）上述家庭净水装置中蓬松棉的净水原理与下列哪种实验操作最相似 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （3）利用活性炭的___________性，可去除水中的异味，处理后的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）经过离子交换树脂处理后的水中，增加的微粒是___________(写名称，下同)，减少的微粒是___________，水质的硬度会___________(选填“增加”或“降低”)。 （5）氯化钠是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质。的原子结构示意图如下，请画出的原子结构示意图___________。 小静想要进一步净化鱼缸中的水，查阅资料得知：由鱼食残渣和鱼的排泄物进入水中，这些物质中的含氮有机质(如蛋白质等)，在水中被腐败菌分解，释放出氨。氨会损伤鱼类的鳃和体表、干扰生理功能，影响小鱼的健康。在亚硝化细菌和硝化细菌等一系列微生物作用下氨会转化成硝酸根离子，具体反应过程如下： （6）正确标出中氮元素的化合价：___________。 （7）硝酸根离子和钠离子结合形成的物质的化学式为___________。 （8）鱼缸中的亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼的健康。请根据上述信息分析原因：___________。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. 吸附 ②. 混合物 （4） ①. 钠离子 ②. 钙离子 ③. 降低 （5） ①. 离子 ②. （6） （7）NaNO3 （8）亚硝化细菌会促使氨反应生成H+，溶液酸性增强，不利于小鱼生存，所以亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼健康 【解析】 【小问1详解】 A、沉降只能使难溶性杂质沉降到水底，不能完全去除难溶性杂质，A 错误； B、加入明矾是利用其形成的胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降，不能去除可溶性杂质，B 错误； C、通入氯气消毒后，水中仍含有其他物质，是混合物，C 错误； D、水净化过程中，沉降、过滤等是物理变化，消毒是化学变化，既有化学变化也有物理变化，D 正确。 故选D。 【小问2详解】 蓬松棉能阻挡不溶性杂质通过，其净水原理和过滤相似，过滤是将不溶性固体和液体分离，故选B。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中异味和色素； 处理后的水含有氯化钠、少量氧气和硝酸根离子等多种物质，属于混合物。 【小问4详解】 离子交换树脂（含Na+）将水中的Ca2+转化为Na+，所以增加的微粒是钠离子； Ca2+被转化，所以减少的微粒是钙离子； 硬水是含较多钙、镁离子的水，减少钙离子后，水质硬度降低。 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 氯原子质子数为 17，Cl−是氯原子得到 1 个电子形成的，核外电子数为 18，核外电子排布为2、8、8，则结构示意图为。 【小问6详解】 NH3​中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，，解得x=−3，所以氮元素化合价标为。 【小问7详解】 硝酸根离子（）显−1价，钠离子（Na+）显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者结合形成物质的化学式为NaNO3​。 【小问8详解】 由题中信息可知亚硝化细菌会促使氨反应生成H+，溶液酸性增强，不利于小鱼生存，所以亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼健康。 3.嫦娥探月工程中的化学密码 3. 2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由___________种元素组成，属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可)。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________(用符号表示)。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________(选填“分子”或“原子”)。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 钙 ③. 硅 ④. He ⑤. Mg （2）铝 （3） ①. 4##四 ②. 化合物 （4） ①. ②. ③. 60 ④. ⑤. 0.8 （5） ①. ②. CH4 ③. 都含有氧原子 ④. 原子 （6） ①. 2 ②. 质子数相同##核电荷数相同 ③. 中子数不同 【解析】 【小问1详解】 Fe是铁元素；Ca是钙元素；Si是硅元素；氦的元素符号是He；镁的元素符号是Mg。 【小问2详解】 地壳中含量最多前四位元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 【小问3详解】 由橄榄石的化学式(MgFe)2​SiO4​可知，它由镁（Mg）、铁（Fe）、硅（Si）、氧（O）4 种元素组成； 由不同种元素组成的纯净物是化合物，橄榄石由多种元素组成，属于化合物。 【小问4详解】 根据偏二甲肼的化学式C2​H8​N2​，其中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为化学式中各原子右下角数字之比，即，化简为； 化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比，碳、氢、氮元素的相对原子质量分别为 12、1、14，所以偏二甲肼中各元素质量比为； 偏二甲肼相对分子质量为； 偏二甲肼中氢元素的质量分数为； 6 吨偏二甲肼中氢元素质量为。 【小问5详解】 从微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成，其化学式为CH4； 氧分子(O2​)、二氧化碳分子(CO2​)、水分子(H2​O) 的相同点是都含有氧原子； 化学变化中分子可分，原子不可分，甲烷燃烧是化学变化，没有发生变化的微粒是原子。 【小问6详解】 在原子中，核电荷数 = 质子数，氦-3原子核内质子数为 2，所以核电荷数为 2； 氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，都为 2； 氦-3中子数为 1，氦-4中子数为，二者中子数不同。 4.走进化学史话 真理往往深藏于迷雾中，化学的探索史亦是如此——无数科学家在失败与争议中拨开迷雾，用智慧与坚持铸就了今日的科学基石。 材料1：人类对元素的认识 古典时代：古希腊哲学家提出“四元素说”(水、火、土、气)，认为万物由四种元素组成。18世纪：拉瓦锡通过电解水实验，发现水可分解为氢气与氧气，证明水是化合物而非单质，动摇了古典元素观。 请根据以上信息，回答下列问题。 4. 实验室进行电解水的实验，实验记录如下： 实验步骤： ①按如图组装实验装置； ②接通直流电源，观察两极现象； ③用燃着的木条检验两极产生的气体。 观察记录： ①电极A端产生无色气体，能使燃着的木条燃烧更旺； ②电极B端产生无色气体，能被点燃并发出淡蓝色火焰。 根据实验记录，完成下列问题： （1）电极A、B端产生的气体分别是___________和___________(填化学式)，属于___________(填“单质”或“化合物”)，一段时间后A、B端产生气体的体积比为___________，通过现象可判断A处连接的是电源___________(选填“正”或“负”)极。 （2）写出电解水的文字表达式：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）通过该实验能得出的结论：从宏观角度分析，水由___________元素和___________元素组成；从微观角度分析，电解水过程中发生改变的粒子是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2 ③. 单质 ④. ⑤. 正 （2） ①. ②. 分解 （3） ①. 氢 ②. 氧 ③. 水分子 【解析】 【小问1详解】 能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，所以电极A端产生的气体是O2； 能被点燃并发出淡蓝色火焰的气体是氢气，所以电极B端产生的气体是H2； 氧气(O2​)和氢气(H2​)都只由一种元素组成，属于单质； 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为1∶2； 因为A端产生氧气，电解水时正极产生氧气，所以A处连接的是电源正极。 【小问2详解】 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：； 该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，从宏观角度可知水由氢元素和氧元素组成； 从微观角度看，电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以发生改变的粒子是水分子。 5. 为证明氢气燃烧的产物是水，进行如下实验。 （1）将电解水产生的氢气通过盛有氧化钙的A装置后点燃。用手摸A装置，感觉其外壁发热，说明电解水产生的氢气中含有___________，A装置中发生的反应的文字表达式是___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）氢气燃烧的微观示意图如下。补全方框中的图形。 【答案】（1） ①. 水蒸气 ②. ③. 化合 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应会放出热量，用手摸 A 装置外壁发热，说明电解水产生的氢气中含有水蒸气，水蒸气和氧化钙发生反应生成氢氧化钙，同时放出热量； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，文字表达式为：； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问2详解】 氢气燃烧的化学方程式为，从微观角度看，反应是 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子，所以方框中应补全为两个水分子，每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，作图为。 6. 19世纪俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，绘制了元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 如图是元素周期表的硫元素，其中“16”表示___________，“32.06”录示___________。硫元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】 ①. 原子序数 ②. 相对原子质量 ③. 非金属 【解析】 【详解】在元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，所以 “16” 表示硫元素的原子序数； 元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，所以 “32.06” 表示硫元素的相对原子质量； 硫元素名称中不带 “钅” 字旁（汞除外，汞是液态金属），属于非金属元素。 材料2：构成物质的微粒之争 2.1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。1811年，阿伏伽德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。19世纪末至20世纪初，汤姆逊发现电子，提出“葡萄干布丁模型”；卢瑟福通过粒子散射实验提出“核式模型”；玻尔引入量子化轨道理论，逐步揭示原子内部复杂结构。 请根据以上信息，回答下列问题。 7. 下列关于分子和原子说法正确的是 A. 分子质量一定大于原子质量 B. 分子能构成物质，原子不能 C. 分子可以再分，但原子不可再分 D. 分子原子都在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子质量不一定大于原子质量，例如氢分子质量小于很多原子的质量，如铁原子等，该选项错误； B、分子能构成物质，原子也能构成物质，比如金属铁是由铁原子构成的，该选项错误； C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但在其他条件下，如核反应中原子也可以再分，该选项错误； D、分子和原子都在不断地运动，比如扩散现象就说明了分子在不断运动，该选项正确。 故选D。 8. 既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A. O B. Fe C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A不符合题意； B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故B符合题意； C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故C不符合题意； D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故D不符合题意。 故选B。 9. 已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 10. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故B符合题意； C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故C不符合题意； D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故D不符合题意。 故选B。 11. 下列现象能用分子不断运动解释的是 A. 湿衣服晾干 B. 酒精和水混合后体积减小 C. 花香四溢 D. 热胀冷缩 【答案】AC 【解析】 【详解】A、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，逐渐扩散到空气中，能用分子不断运动解释，该选项正确； B、酒精和水混合后体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，并非分子不断运动，不能用该理论解释，该选项错误； C、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，能用分子不断运动解释，该选项正确； D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，不是分子不断运动，不能用该理论解释，该选项错误。 故选AC。 12. 下列物质中含有氧分子的是 A. 液氧 B. 空气 C. 水 D. 氢氧化钙 【答案】AB 【解析】 【详解】A、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，故A正确； B、空气中有氧气，所以空气中有氧气分子，故B正确； C、水是由水分子构成的，不含氧分子，故C错误； D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，不含氧分子，故D错误。 故选：AB。 13. 完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 【答案】 ①. 2个氢原子 ②. 4个硫酸根离子 ③. FeO ④. 碳酸钡 ⑤. CaCl2 ⑥. 【解析】 【详解】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示 2 个氢原子； 离子符号前面的数字表示离子个数，​表示 4 个硫酸根离子； 氧化亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeO； BaCO3​由钡离子（Ba2+）与碳酸根离子（）构成，该物质名称是碳酸钡； 氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和零，其化学式为CaCl2； 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铝的化学式为Al2O3。化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，氧化铝中铝显+3价，表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$