专题2 新情境(信息型)氧化还原反应化学方程式的书写与配平-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ 专题2新情境（信息型）氧化还原反应化学方程式的 书写与配平 1.专题突破必备知识 或MnO片等。 (1)氧化还原反应的一般模式 Cr元素的化合价有十3、十6价，Cr2O是强 化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应） 氧化剂，酸性条件下被(Fe2+、SO、C2HOH等) 氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物 (氧化性)（还原性） (还原性)（氧化性） 还原为Cr+。 化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应） 2,专题突破关键能力 (2)常见的氧化剂、还原剂及其对应的还 (1)能依据元素的常见化合价和氧化还原 原产物、氧化产物（以下简称“两剂两物”） 反应规律判断“两剂两物”。 许多氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物 (2)能根据试题情境（文字信息、图示信 存在明确的对应关系，应理解并记忆。如表所示： 息、流程图等)确定“两剂两物” 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物 (3)能根据反应环境的酸碱性和电荷守 Cl2、C10→C1, 恒，确定是否补充H或OH厂来平衡电荷。 Fe+→Fe2+, (4)有序思维：恪守“电子守恒、电荷守恒、 H20→02 H2O→H2, H202→02， 原子守恒”的顺序，配平化学方程式一先依 H2SO(浓)→SO2, Fe2+→Fe+, 据化合价升降（电子得失）相等配平“两剂两 HNO(浓)→NO2, 物”，再添加反应介质(H十、OH厂)平衡电荷，最 HNO,(稀)→NO、N2O Fe+→FcOg, N2、NH等 S02、S0→S(溶液中)， 后使各元素原子个数相等。 MnO,(Ht)-→Mn+, CI→Cl2, 免电于、再电传、后原子、作检查，思维顺序不能乱 H2C2O4→+C02 Cr2O;(H+)-Cr+ 例①(2024·安徽选择考)精炼铜产生的 H2O2→H2O 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究 人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和 记忆 银的流程，如图所示。 Cl2、HClO、C1O,CIO2、CIO2等含氟氧化剂， Na.S.O 还原产物为C】:S元素的正化合价有+2、十4、十6 硫酸，H,O,盐酸，H,O1浸渣2 浸出液3 浸取3 价等，SO、SO2、SO、HSO3、SO等含硫还 电沉积Ag 阳浸取 浸渣1 极泥 浸取 原剂被氧化，氧化产物是SO:C元素的最高化合 还原 +Au 浸出液1 浸出液2 价为+4价，H2C2O4,CO等还原剂被氧化，氧 NH.N, 化产物是CO2;H2O2被(KMnO,等)氧化，氧化产 (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 物是O2,被(Fe+、I厂等)还原，还原产物是H2O (H2O2被誉为“绿色氧化剂”)。 ”加转HSO,酸化，不能加HC或HNO (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl 酸性KMnO,溶液被(Fe2+、SO2、H2S、I、 的化学方程式为 H2O2、C2HOH、HC2O4等)还原，还原产物是 (3)“还原”步骤中，被氧化的N2H4分子与 Mn+,现象是溶液褪色（紫红色褪去）。在弱酸性、 产物Au原子的个数之比为 中性或碱性溶液中，MnO。的还原产物可能是MnO2 解析(1)结合图示流程转化可知，Cu在酸性条 50 第一章物质及其变化通 件下被H2O2氧化为Cu钟，发生的反应为Cu十H2O2 经过“过滤2”步骤后，溶液中的离子有 十2HCu++2H20,故“浸出液1”中含有的金属 Mn+、Co+等，“氧化沉钴”过程中氧化还原反 离子主要是Cu+。 应的离子方程式为 (2)“浸取2”步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化 还原反应，氧化产物是HAuCL,还原产物是HO,根 解析(1)氧元素的氢化物被K2Cr2O,氧化，该氢 据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式为 化物必为H2O2,氧化产物是O2,还原产物是C3+。 2Au+3H2O2+8HCI-2HAuCl,+6H2O. Cr2O+H202→Cx3++O2↑ (3)“还原”步骤中，HAuCl,被还原为Au,Au元 ￥3X2 ↑1×2 素化合价由十3价变为0价，1个HAuCl得到3e, →Cr20号+3H202→2Cx2++302个→左边加8个 N2H被氧化为N2,N元素的化合价由一2价变为0 H平衡电荷，右边加7个H2O平衡原子。 价，1个N2H分子失去4e,根据得失电子守恒，被 (2)S2O号与O2在溶液中反应，S2O号被氧化成 氧化的N2H分子与产物Au原子的个数之比为3：4。 答案(1)Cu+。(2)2Au+3H2O2十8HCl S0听：2+93x2一2S0听，根据电子守但， 2 HAuCl4+6H2O。(3)3:4. SO号和O2的化学计量数均为1，在右边加2个H 例☑书写下列反应的离子方程式。 平衡电荷，左边加1个H2O平衡原子即可。 (1)在稀硫酸中，C的最高价含氧酸对应 (3)“氧化沉钻”过程中Co2+与MnO,反应生成 的钾盐(KzCr2O,)能氧化氧元素的一种氢化 Co(OH),和MnO2,先配“两剂两物”：Co+失c 物，Cr被还原为十3价，该反应的离子方程式 Co(OHD,、MnO,得3MnO2,故有3Co++ 是 MnO7→3Co(OH)3￥十MnO2↓，再平衡电荷 (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗 H=5右边加5个H叶，最后平衡原子，左边加7个 氧化剂。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠 HO。 可降低饮料中溶解氧的含量，反应的离子方程 另外，Mn2+也与MnO反应，该反应为归中反 式是 应：Mn2++MnO,→MnO2,Mn2+和MnO,前 ↑2×1￥3×1 (3)(2024·新课标卷)一种从湿法炼锌产 面分别配3和2，再用4个H和2个H2O平衡电荷 生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化 和原子即可。 物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺 答案(1)Cr20号+3H2O2+8H一2Cr3++ 如下图： 302↑+7H20。 (2)SO+02+H20=2SO+2H+。 H.SO, KMnO MnO,Zno (3)MnO,+3Co2++7H20=MnO2￥+ 瘙酸液过滤] I调pH=4 过滤2 氧化沉结 Co(OH), pH=5 MnO, 3Co(OH):￥+5H+, 滤渣1 滤渣2 除结液→回收利用 3Mn2++2MnO+2H2O-5MnO24H 51