第3章 铁 金属材料 单元学能测评-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

翻重难点手册高中化学必修第一册RJ, 第三章 单元学能测评 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 D.归中反应a+d→b和歧化反应b→a+d都 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 能实现 题目要求的)》 6.(2025·天津四校联考)化学与生活密切相关，下 1.短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正 列有关说法错误的是()。 确的是()。 A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 A.该合金熔点比纯铁低 B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防 B.该合金硬度比纯铁低 止食物受潮 C,该合金含碳量比生铁高 C.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾 D.该合金延展性比生铁差 青”的主要成分为硫酸铜 2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层 D.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元 金属不被空气氧化的是( 素可改善钢的性能 A.K B.Ca C.Fe D.Al 7.(2024·重庆选择考)单质M的相关转化如下图 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的 所示。下列说法错误的是( )。 是()。 氧化物 单质d 氧化物C 漂白液 A.FeO3呈红色，可用作颜料 单质单氧化 1氧化物 碱溶液 (适量) 纯碱溶液 B.纳米FeO,能与酸反应，可用作铁磁性材料 A.a可使灼热的铜变黑 C.FCl,具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上 B.b可与红热的铁反应产生气体 的Cu C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 D.d可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 4.已知某酸性溶液中含有Ba+、Fe+,则下列能与 8.(2025·安徽合肥第六中学期末)以下10种化合 上述离子共存的离子组是( A.COg,SO、NHt、Na 物中，不能通过化合反应直接生成的有()。 ①FeO4；②Fe(OH)a；③FeCl2；④CuS; B.CI,SCN、NO万，Cu2+ ⑤Cu2S;⑥C2(OH)2CO3；⑦A1(OH)3; C.Cl、I、Mg2+、Na ⑧Na2CO3;⑨NaHCO3;@Na2O2 D.H+、CI、NO3、A13+ A.2种 B.3种D.4种 D.5种 5.图中a~e表示含铁元素的单质或化合物，下列 9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误 推断合理的是( )。 的是()。 A.向KA1(SO,)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至 沉淀物质的量最大：3SO?+2A13++3Ba2+ +60H--3BaSO+2Al(OH)3 0 -1 单质盐氢氧化物物质类别 B.用FeCl溶液吸收H2S:2Fe3++H2S A.a与稀盐酸作用可得到d 2Fe++S￥+2H B.加NaOH溶液，可实现d→e、b→c的转化 C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2: C.加稀盐酸，可实现b→d、c→e的转化 [AI(OHD:]+CO2一AI(OHD,↓+HCO 46 第三章铁金属材料 D.将0.2molC2通入2L0.1mol·L1Felg C.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可 溶液中：2Fe2++2T+2Cl2一2Fe3++L2+ 再利用 4C1 D.利用K2FeO,的强氧化性对饮用水杀菌消 10.某工厂采用如下图所示工艺制备Cr(OH)3,已 毒的同时，生成的Fe(OH)g胶体能吸附杂 知焙烧后Cr元素以十6价形式存在，下列说法 质净化水 错误的是( ). 13.无水FcC3是芳香烃取代反应常用的催化剂， Na.CO,+O. 淀粉水解液 它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g (含下e0.Cr,0)→水浸 矿渣 滤液① 干燥铁粉制得13.00g无水FeC13样品，实验 转化Cr(OHD 装置如图所示。下列说法正确的是( )。 滤清 滤液② 满湿C1 D G A.“焙烧”中产生CO B.滤渣的主要成分为Fe(OH): C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CO 空 浓HSO.NaOH溶液 NaOH溶液 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 11.《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下： A.该实验中FeCl的产率为60% 将FeSO,与Fez(SO4)3等物质的量混合，再加 B.装置C、H中的药品可以都为PO 入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性 C.装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集 物质。制备磁流体的离子方程式为Fe2+十 产物 2Fe3++aOH-FeO,+bH2O(其中a、b D.可用K,[Fe(CN)s]溶液检验FeCl,产品中 是否存在FeCl2 为对应的化学计量数)，下列说法正确的是 14.(2024·北京等级考)不同条件下，当KMnO4 ()。 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应， A.可以利用磁铁鉴别Fe和FeO, 结果如下表所示： B.该反应属于氧化还原反应 C.消耗3 mol Fe2+转移2mol电子 K KMnO, 反应起始酸 还原 氧化 D.a=8,b=4 序号 碱性 物质的 物质的 产物 产物 量/mol 量/mod 12.高铁酸钾(KFeO4)是一种环保、高效、多功能 ① 酸性 0.001 Mn 饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化 ② 中性 为Fe(OH):胶体，制备高铁酸钾流程如图 0.001 10m MnO2 10 所示。 已知：MnO,的氧化性随酸性诚弱而减弱。下 铁屑Cl,NaCIO NaOH 列说法正确的是( )。 饱和 KOH溶液 反应I反应→Na,FeO 粗K,FeO,晶体 A.反应①，n(Mn+):n(L2)=1:5 B.对比反应①和②，x=3 尾气 NaCl C.对比反应①和②，I厂的还原性随酸性减弱而 下列叙述不正确的是()。 减弱 A.反应I的化学方程式是2Fe+C2A D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 2FeCls 15.聚合硫酸铁[Fe,(OH),(SO4).]m(铁元素化合 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比 价为十3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它 为2：3 的组成可以通过以下实验测定： 47 翻重难点手册高中化学必修第一册RJ, ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL ①加人H2O2时，发生反应的离子方程式为 的溶液； ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 ②灼烧沉淀时必须用到下图所示实验仪器 BaC2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒 的是 (填名称)。 重，得到白色固体6.99g: ③准确量取25.00mL溶液，加人足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼 ③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质 烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫 X中FeO,的物质的量为 酸铁组成中的x:y:x为()。 (5)丙同学将试管内固体看作铁的氧化物 A.6:8:5 B.4:2:5 (FeO),取出6.08g溶于足量盐酸中，向 C.1:1:2 D.6:3:5 所得溶液中通入448mLCL2(标准状况)， 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 恰好将Fe元素完全氧化为Fe+,则x= 16.(14分)(2025·甘肃兰州一中月考)利用如图 所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反 17.(13分)某合金样品M可能由铁、铜和铝中的 应产物进行探究。 两种或三种组成。 还原 湿棉花铁粉 实验目的：探究合金的成分 提出假设：猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是 (1)试管中发生反应的化学方程式为 猜想4：M的成分是铁、铜和铝。 设计实验：取两份质量均为mg的M样品，按 (2)实验中使用肥皂液的作用是 如图所示装置分别进行实验。实验前后条件都 是常温、常压，待样品M充分反应后，测得气体 欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的 体积分别为V1L和V2L(所测定的气体体积 成分，部分同学设计了如下方案： 已折合成标准状况下的体积)。 (3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应， 浓氢氧化钠溶液 固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去 滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸， 滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通 M样品 过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和 图 FejO. 导管 若在X中直接加人盐酸和KSCN溶液，溶 液不出现红色，原因是 稀硫酸 (4)乙同学的实验方案如下图所示： M样品 足量 足量H.O 盐酸 足量氨水 灼烧 2.88gX 3.2g红棕 搅拌 操作Z 淀 色固体 48 第三章铁金属材料推 (1)请填写猜想3的内容： (填物 (6)写出“混合”时生成CO,的化学方程式为 质名称)。 (2)进行如图1所示实验前，B瓶中的水没有装 19.(14分)绿矾(FeSO,·7H2O)是生产缺铁性贫 满，使测得的气体体积 (填“偏大”、 血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料 “偏小”或“无影响”)，图2中导管a的作用 (主要含Fe,Cu、A1及这几种金属的氧化物)制 为：① 备绿矾，并回收部分金属。 ② 流程如下图所示： 为减少测量气体时引起的误差，除应该将气 NaOH溶液 过量CO: *滤液I 滤渣旧…A 体冷却至室温外，还应注意③ 废旧 操作I 操作Ⅲ 金属碱浸 酸 ④ 材料 酸 滤 (3)若V1≠0，则推测上述猜想 (填 操作Ⅱ广渣→酸浸2Cu ◆滤渣1酸浸1 过量A →滤液Ⅱ “1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立，若猜想3 系列操作 成立，则V (填“>”、“<”或 FeS0.·7H,O “=”)V2 请回答下列问题。 (4)若V2>V1>0,则M样品中铁的质量为 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化 g(用含V1和V2的式子表示)。 学式) 18.(14分)(2025·湖北武汉5G联考)三氧化铬 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化 (CO,难溶于水)可用于酒精测试仪中检查呼 学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的A 出气体中酒精的含量。采用次氯酸钠法处理络 是Fe,其作用是：①消耗过量的酸；②防止 铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有 Fe2+被氧化：③ 少量MgO、Al2O3、FezO3等杂质)制备CrO (用离子方程式表示)。 的工艺流程如图所示。 (3)若要从滤液Ⅱ中得到绿矾晶体，系列操作 NaClO NaOH 过量CO, 有： 、过滤、洗涤、干燥。 铬佚矿一氧化浸出过滤 粗Na,CrO, 溶液 沉铝 (4)测定所得绿矾中Fe+的含量，步骤如下： 滤渣 AK(OH) I.称取ag绿矾样品，并将其配制成 浓硫酸 100mL溶液。 Na.Cr.O; C0,混合Na0…还含有X溶液一 Ⅱ.取出25mL步骤I中配制的溶液，加入 溶液 NaHSO,溶液 适量稀硫酸，滴入bmol·L1的KMnO 已知：“氧化浸出”时铁元素仅以FezO,形式 溶液直至反应完全，共消耗KMnO,溶液 存在。 cmL。 回答下列问题。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻 (1)“氧化浸出”时加热的目的是 璃棒、胶头滴管、量筒和 (2)“氧化浸出”时发生的主要反应的离子方程 ②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会 式为 使所配溶液浓度 (填“偏低”或“偏 (3)滤渣的主要成分是 (填化学式)，实 高”) 验室中过滤时所需的玻璃仪器有 ③Ⅱ中MnO,与Fe+反应的离子方程式 (4)X包括的物质主要为 (填化学式)。 是 (5)在实验室中进行“混合”时的操作是 ④计算硫酸亚铁晶体样品中F©+的质量分 数 (用含a、b、c的代数式表示)%。 49(2+2×4到mK0,最终完全转化为M+,故 Fe(OHD,的转化，C错误：反应Fe+2Fe3+一3Fe+正确， 但Fe+不能发生歧化反应生成Fe和Fe+,D错误。] 得到电子的总物质的量为(？器×)©l,根据得失电子 6.B[食品袋中放人盛有铁粉（具有还原性）的透气小袋的主 守恒，有2+028×4-器×5，解得y=09。 要目的是防止食物氧化，B错误。铁粉作食品技袁他制，不 能作千燥制 7.C[物质推断：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d 方法二根据化学方程式列式计算，KMO,受热分解生 为Cz,碱溶液是NaOH;碱溶液NaOH与氧化物c(适量)反 成的MnO2和K,MnO,的物质的量均为0.015mol,剩余 应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2:单质M与氧化物b反应 的KMnO4的质量为(7.90一4.74)g=3.16g,物质的量为 得碱溶液，故单质M为Na,氧化物b为HO:Na与单质a 0.02mol,根据关系式2KMnO4~5CL2、K2MnO,~2Cl2、 反应得氧化物，因此单质a为O2。C项，c为CO2,镁条在 MnO2~Cl2,则产生的n(C)= 0.02× 5 +0.015×2+ CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，错误。] 8.A[CuS和AI(OHDa都可以通过复分解反应生成，不能利 0.015mol=0.095mol,] 用化合反应直接制得，其他物质都可以通过化合反应直接生 13.(1)Cu+HO2+2H—Cu++2H0:增强H2O2的氧 成.①FeO,:3Fe+20,点艦FO:②Fe(OHD,:4Fe(OHD, 化性。(2)CuO2。(3)96%. +O2+2H2O-4Fe (OH)3;3 FeClz 2FeCl +Fe- [(1)实验②中Cu片溶解，则Cu作还原剂，H2O2作氧化 3FeCh:⑤CS:2Cu+S△Cu4S:⑥Cu(OHD,C0,:2Cu+ 剂，反应生成CuSO,和HO。实验①中Cu片不溶解，说 O2+C02+H,0一Cu2(OH)2CO2:⑧NaCO:C02+ 明实验②中H增强了H2O2的氧化性。(2)X为铜的氧 Na2O-Na:CO:NaHCO:Naz CO:+CO2+H2O- 化物，设化学式为CuO:。 2NaHCO,:Na:O.:2Na+O.--Na:O:.] c0,ac0+号o,t 9.D[设有1 mol KA1(SO,)2,当加入1.5 mol Ba(OH)2时， 64+16x80 A+恰好完全沉淀，SO沉淀了1.5mol,生成1mol AI(OHD和1.5 mol BaSO4:若继续加入Ba(OH)2至 有4-9又片-号解得x-2,则X的化学式为 沉浅的物质的量达列最大 2mol,在SO被沉淀的同时A1(OH)3开始溶解，沉淀的 Cu02,(3)CuO2中Cu为+2价，0为-1价，十2价Cu和 物质的量减少，但质量在增加，当SO完全沉淀时 一1价O(过氧)均能氧化「，CuO2在酸性条件下与KI发 A1(OH)3已全部溶解，沉淀的物质的量是2mol:2S0+十 生反应2CuO2+8I+8H*一2Cul￥+3L2+4H2O,关系 AI++2Ba2++4OH-2BaS0,￥+[A1(OHD4],故A 不可遗篇O与及应，只考虑题月给出的C+与厂及应， 沉液的质量达到乘大 项正确，Fe+与HS发生氧化还原反应生成Fe+、S和 保用关系或Cu0,~C0~之~S,0透行计第 式为2CuO2一3L~6NaSO3,则样品中m(CuO2)= H,Na[AI(OHD:]溶液中通入CO2会产生A1(OH),沉 0.1000×15.00×10- [AK(OH)F 6 -×2X96g=0.048g,w(CuO2)= AK(OH) :Or+CO→HO 0.048g×100%=96%.] 淀，B,C项正确：还原性：厂>F心+，C2通入Fl溶液中先 0.0500g 与T反应，2L0.1mol·L1FeL2溶液中有0.2 mol Fe+、 第三章单元学能测评 0.4mol厂，故通入0.2 mol Cla发生的反应为2厂+C 1.A[冰刀的材料是合金钢，合金的熔点比纯铁低，A项 —1+2C1,D项错误.] 正确。] 10.B[ Na,CO,+O 淀粉水解液 2.D[铝与氧气反应而在表面生成一层致密的薄膜保护内部 矿渣 滤液① 金属不被氧化，D项符合题意。] (含FeO 焙烧一水浸 转化CrOH), Cr.O,) 3.B[纳米F©O4能与酸反应和用作铁磁性材料之间不具有 FeO,一滤渣 滤液② 对应关系。门 焙烧 2Cr0,+4Na.C0+30, 4Na.CrO,+4CO 4D[CO号与Ba2+和Fe+、SCN与Fe3+,Ir与Fe3+均不能 4F0+0意整2Fe0 NCO.和葡尊糖客液及应 大量共存，A、B、C三项均不符合题意] 首菊糖起还原作用 5.B[Fe与盐酸反应生成FcCl2(b)而不是FcCl(d),A错 培烧时，FeO转化为稳定的氧化物FeO,所以水浸后滤渣 误；加NaOH溶液可实现转化Fe+→Fe(OH)2、Fe+→ 的成分不可能是Fe(OH)2(是Fe2O3),B项错误。] Fe(OH)2,B正确：加盐酸不能实现Fe+Fe+、Fe(OHD2·!11.D[Fe和FeO,都能被磁铁吸引，不能用磁铁鉴别，A项 25 错误：该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反： (3)X的组成是Fe和FeO,,加人盐酸后FeO4溶解，生成 应，不存在电子转移，B、C两项错误：据O原子守恒可得 的FcCl。和Fe可能完全反应得到FeCl2,则不会使KSCN a=4十b,根据H原子守恒可得a=2b,解得b=4,a=8, 溶液变色。 D项正确。] (4)①2Fe2++2H+H2O2-2Fe3++2H2O。②坩埚和 12.B[反应I:Fe和Cl2反应生成FeCl,A正确：反应Ⅱ： 泥三角.③0.01mol。(5)0.8. FCl和NaClO在NaOH溶液中反应生成NazFeO: [(3)根据题意可知，X的组成是Fe和FeO,,若在X中直 FcCl,-3 Na.FeO.,NeC0±2ENed,氧化剂NeC0 接加人盐酸，则单质铁可能和F©+完全反应，再加入 与还原剂FeCl的物质的量之比肯定是3：2，B错误：用 KSCN溶液，溶液不出现红色。(4)①加人H2O2时，溶液 3NaClO+2FcCl,+10NaOH -9NaCl+2Na-FeO Y中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为2Fe++2H +5H.0 FcCl溶液吸收CLl得FCL可再利用，K,FcO,对饮用水 +H2O2一一2Fe++2H2O。③3.2gFeO,的物质的量 消毒时，还原产物Fe+能生成Fe(OHDs胶体而净水，C、 3.2g 为160g-na=0.02mol,设X中Fs0,的物质的量为 D项正确。 x,单质铁的物质的量为y,则232x十56y=2.88g,3x十y 13.B[根据反应2Fe十3Cl一2FeCl,5.60g铁粉理论上 =0.02×2=0.04mol,解得x=0.01mol,y=0.01mol。 制得氯化铁16.25g,产率为3.00g×100%=80%,A错 16.25g 0.448L 产年-套际产量×100% (5)氯气的物质的量为2,4L·m0=0.02mol.反应后 理论产量 误；装置C和H起干燥作用，可以选择P2O,B正确；装置 铁元素化合价升高到+3价，根据得失电子守恒可知 A的日的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞， 86XxX6-)-062x2,解得x-Q8] C错误：检验Fe+用K[Fe(CN):]溶液，D错误.] 参体计（化合）价，电手守慢 14.B[酸性条件下，MnO和T反应生成Mm+和L,生成 17.(1)铜和铝。(2)无影响：平衡压强，使稀硫酸顺利流下： 1个Mn+得到5个电子，生成1个1失去2个电子，所以 能防止因加人液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的 反应①中n(Mm+):n(l)=2：5,A错误；反应①中 气体体积偏大：平视读数：上下移动C管使B、C液面相平。 =角手方程式为2MnO,+10T+16H一 (3)1,=。(4)2.5(V2-V1)。 2Mm++51,+8H,0 0.001mol厂与n mol MnO,反应，则n=0.0002,则反应 [(3)题图1装置的合金样品M中加入NaOH溶液，只有 A1与NaOH溶液发生反应，若V1≠0，则说明M中含有 ②中0.001mol厂与10m即0.002 mol Mn0i恰好反应生 A1,则猜想1是错误的：猜想3是M含有铝和铜，若猜想成 成IO,和MnO2:IT+MnO,一IO,+MnO2,I厂失去的 立，由于铜与稀硫酸不反应，而等量的Al与NaOH溶液、 化合价为十(2x一1) 电子为0.001×[2x一1一（一1）]mol,MnO元得到的电子 稀硫酸完全反应产生H2的体积相等，则有V1=V2。 为0.006mol,由0.001×2x=0.006得x=3,B正确：已知 (4)等量的A1与NaOH溶液，稀硫酸完全反应产生H2的 体积相等，则Fe与稀硫酸反应产生H2的体积为(V:一 角号方程式为丁+2Mn0,+H,0一10+2Mn0,↓十20H MO,的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产 V)L,则有 物，厂的还原性随酸性减弱而增强，C错误：反应①消耗 Fe+H2SO,=FeSO4+H↑ H,产生水，pH增大，反应②产生OH,消耗水，pH增 56g 22.4L 大，D错误。] m(Fe) (V:-V)L 15.B[①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶 56(V2-V1) m(Fe)= 22.4 g=2.5(V2-V1)g。] 液：②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶 液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到的6.99g白 18.(1)加快氧化浸出速率。 (2)2Fe0·Cx2O3+7C10+ 色固体为硫酸钡沉淀，故n(BaS0,)=0.03mol,则100mL 80H-4CrO+Fe2O,+7CI+4H2O.(3)Mgo. 溶液中含硫元素0.12mol:③准确量取25.00mL溶液，加 FeO:烧杯、漏斗、玻璃棒，(4)NaHCO、NaCL 入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧 (5)将浓硫酸缓慢倒人NaCr2O,溶液中，边倒边搅拌。 至恒重，得到的1.92g红棕色固体为F2O3,故n(FeO3) (6)Na Cr2O,+2HS0,(浓)一2NaHS0.+2CrO3￥+ =0.012mol,则100ml溶液中含铁元素0.012mol× H2O。 [(2)由题中流程图和已知信息可知“氧化浸出”过程中， ×2=0.096mol,则得到x1x=0.096:0.12= FeO·CreO3被氧化为FezO3、CrO,ClO被还原为 由化合物中元素化合价代数和为0计算得y=2,故选B。] CI,依据1个FO·Cx2O3失去7个电子和1个CO得到2 16.1D3Fe+4H,0g商e,0,+4H. 个电子可写出并配平离子方程式。(4)a[A1(OH),]、 (2)收集并检验反应中生成的H2。 Na:CrO,、NaC溶液中通人过量CO“沉铝”，生成 26 AI(OHDa、NaHCO,且CrO子转化为Cr2O号。(5)将 质子数分别为8、11、12：④中三种分子均有10个电子、10个 NaC2O,溶液与浓硫酸混合，应将浓硫酸慢慢注人溶液中 质子.] (如同稀释浓硫酸).] 19.(1)Al、AlO3。(2)H2SO4:Fe+C2+-Fe++Cu. ⑧啡》@》 (3)蒸发浓缩；冷却结晶。(4)①100mL容量瓶。②偏 低。③MmO+5Fe2++8H一Mm++5Fe3++4H,O。 ①1126c a [废旧金属材料中Fe、Cu、A1及这几种金属的氧化物，加人 ④c©》 OH溶液“碱浸”，AL、AO,溶解可得到含a[A1(OHD,]、 综合提能练 NaOH的溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH),]、 1.B[Ca原子核外有4个电子层，分别对应K、L、M、N层，其 NaOH的混合溶液，通人过量CO2得到滤渣Ⅲ即 AI(OHD,沉淀，可用于提取铝：滤渣I含有Fe、Cu及其氧 原子结构示意图为②@ 第4层有2个电子，即N层中 化物，加人试剂X即H2SO,“酸浸”，可生成F©SO、 Fe(SO)s,CuSO,加人过量试剂A即铁粉，可用于除去 运动的电子数为2，] CuSO,并与Fe,(S0,)1反应生成FeSO,得到的滤液Ⅱ含2.A[氧离子(O)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者 FeSO4,滤渣Ⅱ为Fe、Cu,加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反 相等，A正确：核外电子总是先排在能量低的电子层上，C错 应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 误：若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M 干燥得到绿矾。(4)④根据离子方程式可找出关系式 层最多容纳18个电子，若M层作为最外层，最多容纳8个 5Fe+~MnO,,硫酸亚铁晶体样品中Fe*的质量分数为 电子，D错误] b×cX10-X5×100, 25X56 3.B[元素推斯如图所示： ×100%=12%%.] W原子核外L H的最外层 层电子数为0 W为 电子数为1 第四章物质结构 元素周期律 X原子核外L X为N N的最外层 层电子数为5 电子数为5 Y为P,Z为Cl 第一节原子结构与元素周期表 Y、Z原子核外L层 Y、 Z原子核外 电子数均为8 均有3个电子层 第一课时原子结构 W、X、Y、Z均为短周期主族元素」 基甜过关练 原子序数依次增大，它们的最外层 电子数之和为18 1.A[卢瑟福原子模型认为在原子的中心有一个带正电荷的 选项分析：相同条件下，密度：H2<N2,A错误；常温下，磷的 核，电子在它的周围沿者不同的轨道运转。] 单质为固态，B正确：酸性：HNO3>HPO,,C错误：H、N、 2.D[K层、L层、M层、N层最多可容纳的电子数分别是2、 。秋态 8、18、32,D不正确。] C1这3种元素存在于化合物NHCI中，D错误.] 3.C[最外层电子数、最内层电子数、电子层数均为2，则为4 4.C[最外层最多能容纳8个电子，原子的次外层电子数可为 号元素铍。] 4.D[原子呈电中性是因为质子和电子的电性相反、电量相 2、8、18(如1 或其他数字，钾原子核外能量最 等而中子不带电，质子数和中子数决定原子的质量，离子的 质子数与核外电子数不相等，A,B.C不正确。] 高的电子排布在N层，A、B、D三项错误。] 5.C[因为存在(n一1)层，则n层一定不是K层，A项错误， 5.B[Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是 若n层为L层，L层为最外层时最多可容纳的电子数为8， Y原子最外层电子数的3倍，如果Z原子的最外层有3个电 与(n一1)层(K层)不同，B项错误，若n层为M层，M层为 子，那么Y原子的最外层只有1个电子，则X原子的最外层 最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层相同，当M层为 电子数为13-3-1=9，这不可能。因此，Z、Y原子的最外 次外层时最多可以容纳18个电子，恰好比最外层最多容纳 层电子数分别为6、2，X原子最外层有5(13-6-2=5)个电 的电子数多10，C项正确：若n层为N层，N层为最外层时 子且内层有2个电子，X为氮元素，那么Y为镁元素，Z为硫 最多可容纳的电子数为8，比(n一1)层(M层)最多可以容纳 元素。X的氢化物(NH)溶于水显碱性，A项正确：工业上 的电子数少10，D项错误。J 电解熔融的氯化镁而不是氧化镁（熔点太高）制取镁，B项错 6.C[①中三种离子均有10个电子、11个质子：②中三种离： 误：Mg可以与N2、S单质反应（分别生成MgN2、MgS),硫 子均有10个电子、9个质子：③中三种离子均有10个电子， 元素的最高化合价为十6，C、D两项正确。] 27