3.1.2 铁的重要化合物-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第三章铁金属材料用 (2)①如表所示： 有Fe制余，则无Fe+、Cu、P,只有Fe 金属离子 Fet Fe Cu 共 Fe与FeC产反应，不共存 (3) Cu与Fe+反应，不共存 物质的量/mol 0 0.22 0.13 有固体制金，则不可能有Fe Fe+与Fe+,Cu+,Fe+与FeCu ②最终有铜剩余，m(Cu)=0.64g。 均能大量共存 名师支招 眼踪练O将铁粉、铜粉、FeCL溶液、FcC2 Fe、Cu与FcCl、CuCl2溶液反应的规律 溶液和CuC2溶液混合于某种容器中充分反 向含有Fe3+,Cu2+(及H+)的溶液中投入铁粉 应（容器材料不参与反应），试判断在下列情况 (或投入铁粉和铜粉)，判断固体成分、溶液中的离 下，容器中存在的金属离子和金属单质。 子，计算各成分的物质的量（或物质的量浓度）。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能含有 (I)相关反应：Fe与Fe、Cu2+、H反应；Cu与 的离子是 铜单质 (填“一定” Fe+反应(Cu十+2Fe+C2++2Fe+)。 或“可能”)存在。 (2)若CuCL2有剩余，则容器中还可能含 氧化性：Fe+>Cu.向FeCs、CuCl 反 混合溶液中加入铁粉，F先 有的离子是 ,铜单质 (填“一 (2) 与Fe反应 定”或“可能”)存在。 序 还原性：Fe>Cu,向C溶液中加 (3)若FeCl和CuCl2都有剩余，则容器中 入Fe,Cu粉混合物，Fe先与 不可能有的单质是 ,Fe2+ Fe反应 (填“一定”或“可能”)存在。 第二课时 铁的重要化合物 必备知识梳理 基础梳理 知识点(1 铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe,O 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色、 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色品体 溶解性 均不溶于水，均不与水反应 化合价 + FeO 起0， Fe,0,f0.起，0，) 稳定性 6FeO+O, 62Fe0 稳定 稳定 与酸 FeO+2H+-Fe*+ Fe,O+6H+- FeO+8Ht一Fe2 (H") +H2O 2Fe++3H2O +2Fe3++4H,O 反应 121 重难点手册高中化学必修第一册RJ 续表 敲黑板) 与CO、 (1)物质的类别 C、Hg 生成Fe,CO,或H,0,如Fe.O,十yC0高温zFe+yCO, ①FeO、FeO,一全属氧 反应 化物、碱性氧化物」 ②FeO:FeO,是一种化 用作色素，如应用于瓷 用作油漆、涂料 合物、纯净物，而不是由FcO和 用途 器制作中，使釉呈绿油墨和橡胶的红 用作磁性材料；冶炼铁 色；冶炼铁 色颜料；冶炼铁 FeO,组成的混合物。FeO 可以用氧化物的形式表示为 修国板 FeO·FeO,或用盐的形式表 例①下列有关铁的氧化物的说法，不正确的是( ). 示为Fe(FcO2)2. A.(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被氧化成FeO, (2)物质的性质 ①FeO在空气中受热被氧 B.Fe2O3属于碱性氧化物，与氢碘酸反应的离子方程式为 化成FeO,而不是FeO, Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O ②生成FeO,的3个反应 C.(2023·浙江1月选考)“Fe2O3呈红色与可用作颜料”具有 如图所示： 对应关系 0 Fe- 点燃 D.向酸性KMnO,溶液中加入FeO,粉末，紫色褪去，证明 H:O(g) Fe- FeO,中含Fe(Ⅱ)(+2价铁) FeO 高湿 解析FeO在空气中受热能迅速被氧化成FeO,A正确；HI属于强 FeO- 01 △ 酸，I有强还原性，FO3溶于HI溶液时发生反应：FeO3十6H+ ③FεO与非氧化性酸（知 2Fe3++3H2O、2Fe3++2I一2Fe2++l2,B错误；FeO3呈红色与Fe2O3 HCI)发生非氧化还原反应，与 作红色涂科有因果（对应）关系，C正确：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 氧化性酸（如HNO,)发生氧化 与还原性物质反应时紫色褪去，可以证明FO,中有还原性物质，即 还原反应。如3FcO+10H++ Fe(Ⅱ)(+2价铁)，D正确. NO一3Fe++NO↑+ 答案B 5H2O. 知识点②铁的氢氧化物 ④Fe,O3与非氧化性酸（如 HC)发生非氧化还原反应，与 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 还原性酸(HD发生氧化还原反 颜色、 应。如FeO,十6H++2I 状态 白色固体 红褐色固体 2Fe++12+3H,O。 NaOH溶液 敲黑板⊙ NaOH溶液 制备 FeSO,游液 使用胶头滴管时应在试管 -FeCl溶液 口垂直悬滴，让液体直接滴入试 Fe*++2OH--Fe(OH)2 (将滴管插入液面下)◆融黑透 Fe3++3OH-Fe(OH):￥ 管，但是制备Fe(OHD:时，为防 止Fe(OH)2被氧化，需要把长 在空气中易被氧化（白色→灰 胶头滴管插入FeSO,溶液中， 绿色→红褐色)： 再挤压胶帽将NaOH溶液滴入 还原性 。物质推断突破口 4Fe(OH)2+O2+2H20 FeSO,溶液中，这是胶头滴管使 4Fe(OH): 用的特例。 122 第三章铁金属材料通 8:88888 续表 梳规律© 热稳 2Fe(OH)△Fe,0,+3H,0 (1)Fe(OH)1可由化合反 定性 应生成，Fe(OHD:不能。 与盐酸Fe(OH)2+2H一Fe2+十 (2)向FeSO,溶液中加入 反应 Fe(OH),+3H*-Fe++3H2O 2H2O NaOH溶液，现象是：先生成白 ◆顶提律细 色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成 例②下列有关铁的氢氧化物的说法，错误的是( )。 灰绿色，过一较时间后有红褐色 A.Fe(OH)2是一种灰绿色固体，在空气中迅速变为红褐色 物质生成。 “灰嫌色”是典型的中间频色， B.Fe(OH)2、Fe(OHD3都具有不稳定性，受热能分解 回答相关见豪时，此领色必须写 C.Fe(OH),与Fe(OH)2可分别由相对应的可溶性盐与碱溶 出来 (3)Fe(OH)1有氧化性，与 液反应制得 还原性酸Hl反应：2Fe(OH), D.Fe(OH)3胶体透明，呈红褐色，能产生丁达尔效应 +6H+2I-2Fe2++12+ 解析Fe(OHD2是白色固体，易被氧化成Fe(OH),经灰绿色最后变为 6H2O:Fe(OH),有还原性，可 红褐色，A错误：Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解为氧化 被NaClo等氧化生成高铁酸盐 物和水，B正确；由反应Fe++3OH一Fe(OH)3Y、Fe2++2OH (见本节突破点1)。 Fe(OH)2￥制备Fe(OHDa、Fe(OH)2,C正确；Fe(OH)a胶体是红褐色透 [注意]金属活动性顺序表 明液体，能产生丁达尔效应，D正确。 中排在钠后面的金属的氢氧化 答案A 物受热均易分解[如Mg(OH)2、 重难拓展 Al(OH)a、Fe(OH)s、Cu(OH)e 等等] 重难点( 1 Fe+和Fe+的检验 铁离子(Fe+) 亚铁离子(Fe计) 观察法 水溶液呈棕黄色 水溶液呈浅绿色 记方法回 加人KSCN溶液，溶液变加人KSCN溶液，溶液无变化，再加 Fe+的检验方法有很多，但 显色法 红色 人新制氯水，溶液变红色◆方选 在没有特殊要求的条件下，最好 加NaOH溶液，生成的白色絮状沉 选择KSCN溶液，闳为此法很 加NaOH溶液产生红褐色 沉淀法 淀迅速变成灰绿色，最后变成红 灵敏。 沉淀 褐色 拓考点④ 氧化还原滴加淀粉KI溶液，溶液变 滴加酸性KMnO,溶液或溴水，溶 Fe+和Fe的检验方法拓展 反应法 蓝色 液颜色变浅或褪去 K[起(CN),](亚铁象化 ◆晒专点由 钾)溶液和K,[Fe(CN)](铁氰 例下列实验操作和现象以及实验结论均正确的是( 化钾)溶液分别是检验Fe3+和 选项 实验操作和现象 实验结论 Fe+的特征试剂。如图所示， 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈 Fe+ 如KCM,湾达直色汉阀 A 原溶液中有Fe+,无Fe+ 血红色 Fe 美KF(QM,海装度色沉阅 向CO还原FeO,得到的固体中加人 B 盐酸，待固体溶解后再加入KSCN溶 固体中没有FeO, K+FW*+Cn,一0C0]Y 液，溶液不显红色 123 重难点手册高中化学必修第一册RJ。 续表 选项 实验操作和现象 实验结论 取少量FeSO,试样加水溶解，滴加酸 C 性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去 该试样未变质 向某溶液中滴加K,[Fe(CN)a]溶液， D 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe+ 解析A项，滴加KSCN溶液后呈血红色，能证明溶液中有Fe+,但不 敲黑板) 能确定是否有Fe2+,A项错误；如采CO还原FeO,时有少量FeO,未被 检验食品中的铁元素 还原，得到的固体是Fe和少量的FeO,其溶于盐酸后产生的少量Fe3+被 藏菜、芹菜、黑木耳，蛋黄和 Fe还原成Fe+:Fe十2Fe+一3Fe+,则加入KSCN溶液不会显红色，所 动物内脏等食品中富含铁元素。 检验菠菜中的铁元素的实验设 以固体中可能有FeO4,B项错误；取少量FeSO,试样加水溶解，滴加酸性高 计如下图： 锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去，只能证明试样中仍然含有FSO,也可能有 断鲜剪碎溶解 一部分FSO,被氧化了，不能证明试样是否变质，C项错误：K3[Fe(CN)s]溶 藏莱 研磨过 跳液 液是检验Fe2+的特征斌剂，滴加K,[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶 (1)稀HNO,呈血 (2)KSCN溶液红色 一藏菜中含 液中有Fe2+,D项正确。◆黑板 答案D 有铁元素 易错点1Fe+.Fe+的检验的误区和盲点 西 (1)用KSCN溶液检验Fe+的现象是溶液变为（血）红色（为透明溶 插 液)而不是产生红色沉淀，反应方程式是F+十3SCN Fe(SCN)s,不是Fe3++3SCN—Fe(SCN)a￥。 ○纠错练1 (2)用K,[Fe(CN)s]溶液检验Fe+的现象是产生特征蓝色沉淀，而 (2025·山东票州二中月 不是溶液变蓝色。 考)远择合适的试剂完成甲、乙 (3)检验溶液中的Fe+,必须先加入KSCN溶液（无现象），再加入氯 两组实验。 甲组：检验含Fe+的溶液 水或H2O2溶液等氧化剂，而不能先加入氯水，再加入KSCN溶液。 特利流兰不支色三女色（合E,不合F 中是否含有Fe+; 乙组：检验含Fe的溶液 (4)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液：Fe+对检验Fe+无干扰，可以滴 中是否含有Fe共。 加KSCN溶液检验Fe+;Fe+对检验Fe+有千扰，不能通过先加入 下列试剂及加入试剂顺序 KSCN溶液再加氧水检验Fe2+,通常向溶液中加入酸性KMnO,溶液或 能达到实验目的的是( K[Fe(CN)。]溶液检验Fe+。如图所示。 试剂 选项 甲组 乙组 加入KSCN溶液→溶液里（血）红色，说明含有F心 FeFe+ 新制氯水、 A NaOH溶液 KSCN溶液 混合溶液 加入酸性KMO,溶液紫红色褪去戏产生蓝色沉淀， 酿性KMnO 或K下e(CN,]溶液说明含有Fe KSCN溶液 溶液 (5)检验铁的氧化物中是否有十2价铁，应先用稀H2SO,溶解氧化 C KOH溶液 溴水 物，再检验Fe升。酸不能选用盐酸，原因是酸性KMO,溶液可以氧化盐 酸性MnO, 澳水 溶液 酸：也不能选用稀HNO,原因是稀HNO,可以将Fe+氧化为Fe3+。 124 第三章铁金属材料 重难点②Fe、Fe+和Fe+三者之间的相互转化 Fe、Fe+、Fe3+之间的相互转化可用“铁三角”（如图所示） 表示： Fe (1Cu'H'S、1等（较弱氧化剂） 敲黑板) (2)Za、A1等 (3 CI,HNO、H,SO,(浓)等（强氧化剂） (4)A1,C0等 利用覆铜板制作图案 (1)实验原理：利用FeCl (5)Zn,Fe、Cu,HS、KI等（还原剂） 溶液作为“腐蚀液”，将覆钢板上 Fe 不需要的铜腐蚀。 (6O,、Cl、Br,、H,O,、HNO、HSO,(浓)、KMnO,H)等（强氧化剂） (2)实验操作：取一小块覆 ◆酸盛为 钢板，用油性笔在覆铜板上画上 (1)Fe→Fc2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质（如S、12)、非 设计好的图案，然后浸入盛有 氧化性酸(H)、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可 FcCL溶液的小烧杯中。过一 实现这种转化。 段时间后，取出覆铜板并用水清 (2)Fe+→Fe(Fe+的氧化性)：比较活泼的金属（如Al、Zn)能 洗干净。 从亚铁盐溶液中置换出铁。 (3)实验现象：用油性笔画 (3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂（如Cl2、硝酸、浓硫酸）在一定条 出的困案处未被腐蚀，洗净后板 上留下设计好的图案。 件下反应都可实现这种转化 (4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca除外)反应 时，Fe3+可被还原。 (5)Fe+→Fe3+(Fe+的还原性)，主要反应有： ①2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1、2Fe2++Br2-2Fe++2Br; ②4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H2O: 5Fe2++8H++MnOj-5Fe'++Mn2++4H2O; 诊考策烟 ④2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O: 除杂方法 ⑤3Fe2++4H++N0,-3Fe3++NO个+2H20。◆题m 主要物质 (6)Fe+→Fe2+(Fe3+的氧化性)，主要反应有： (括号内 除杂方法 为杂质) ①2Fe3++Fe-3Fe2+; Fe(Fe) 加过量铁粉后过滤 ②2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(FeCl3溶液腐蚀电路板)； FeCl (FeCl) 加氧水或H,O2溶液 Fe2+(C2+) 加过量铁粉后过滤 ③2Fe3++2I—2Fe2++L2; 加过量强碱（如NaOH) Fe(Al) ④2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++S0?+4H+; 溶液后过池 Fe:O 加过量蛋城（如NaOH) ⑤2Fe++H2S一2Fe2++S￥+2H+(用FeCl,溶液吸收 (AO,SO2)溶液后过滤 H2S). 例☑由硫铁矿烧渣（主要成分：FeO4、FezO3和FeO)得到 绿矾(FeSO,·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程 125 重难点手册高中化学必修第一册R」， 如下图： 烧益警答溶流。绿积水兰铁黄 已知：FS2和铁黄均难溶于水。回答下列问题。 梳规律© (1)步骤①，用硫酸来溶解烧渣，酸溶后溶液中的阳离子主要 (1)被剂保存：在保存亚铁 为 盐溶液时，常常向溶液中加入少 (2)步骤②涉及的离子方程式为 量铁粉（铁眉、铁钉），以防止 (3)步骤③中得到晶体的实验操作是 Fe+被氧化。 (2)离子共存 (4)写出步骤④中生成铁黄的离子方程式： ①Fet、Fe+均有颠色，无 如果反应条件控制不当，铁黄中会混有的杂质主 色溶液中不可能存在大量的 要是 Fe+Fet。 解析由硫轶矿烧渣制备铁黄的变化过程如下图： H,SO.Fe+Fe+、 HCO双水解反应 FeOu、FeOs、FeO 酸溶 SO、Ht sFe,S0Fs07H可 (今后学月) ②FH NH,·H,O/0-FeO(OFHD.◆眼重 S0单化还原反应 s △ HS,T 步骤②中Fe3+在酸性溶液中被FeS还原为Fe+,步骤④中Fe+在氨 CN~生成配合物 CN +Fe(SCN),、 水溶液中被O2氧化为FeO(OH),若反应条件控制不当，则可能使Fe+直 [Fe(CN) 接沉淀，使铁黄中混有Fe(OH)3。 CIO 依据氧化还原反应规律书写步骤②④中反应的离子方程式。②中：FeS,十 ③Fe+ 0+E MnO:+H反应 —Fe+S0,转移电子总数为14，则可写出FeS十14Fe+ (3)氧化性，还原性强弱 15Fe2+十2SO,再用16个H(加在右边)和8个H2O(加在左边)配平；④ 氧化性：MmO(H)>C 中：+NH,·H,O+QFeO(OHD)+NH时，转移电子总数为4，则可 >Br>Fe+>I>S 2×2 写出4Fe++O2十NH·HO一4FO(OHD+NH,再配平电荷、原子即可。 还原性：Mn+<C<Br 答案(1)Fe2+、Fe3+。(2)FeS2+14Fe2++8H20一15Fe2++ <Fe<I<- 2SO+16H。(3)降温结晶。(4)4Fe++O2+8NH3·H2O 氧化性：Fe+>Cu2+>Fe 还原性：Fe+<Cu<Fe 4FeO(OH)+8NH:+2H2 O;Fe(OH)3. 重难点③制备Fe(OH)z的实验设计 1.制备原理：Fe2++2OH—Fe(OH)2￥。 2.实验成功的关键 (1)溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。 (2)在制备过程中要保证生成的Fe(OH)2在隔绝空气的体 系中。 3.常用方法 方法一：有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆 126 第三章铁金属材料通 盖一层苯或煤油（不能用CCL,其密度比水大），以防止空气与 Fe(OH)2接触并发生反应，如图1所示。 NaOH溶液 稀硫酸 NaOH (适量) 溶液 FeSO,溶液 (过量) 图1 图2 方法二：还原性气体保护法 诊考策为 如图2所示，具体操作是：先打开止水夹a,A中产生H2,将 制备Fe(OHD2的方法有很 装置中的空气排出，待对B中气体出口处收集到的H2验纯后夹 多，核心问通有两点：一是溶液 紧a,H2将A中的FeSO4溶液压入B中，便会产生白色沉淀。 中的溶解氧必须除去：二是反应 ◆珍考需为 过程必须与O2隔绝。 例③某化学兴趣小组设计如图所示的装置制备氢氧化亚铁 (1)控制FeSO,溶液中无 Fe+的方法：向溶液中加入适量 并观察其颜色。提供化学试剂：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 铁粉. (2)控制溶液中无氧气的方 法：用煮沸的蒸馏水配制FeSO 溶液（并加入铁粉）：将NaOH 溶液煮沸后冷却备用。 (3)控制反应过程中无氧气 (1)稀硫酸应放在 (填仪器名称)中。 的方法：用氢气等还原性气体排 尽装置中的空气。 (2)本实验通过控制A、B、C三个活塞，将仪器中的空气排尽 (4)控制FeSO与NaOH 后再制备Fe(OH)2。打开A、B、C,反应一段时间且待烧瓶2中形 溶液接触的方法：关闭弹簧夹， 成液封后，关闭 ,再关闭 ,就可观察到氢氧化亚 让气体将FeSO,溶液压入 铁的颜色。 NaOH溶液中， 解析(2)实验时稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过A、 B活塞逸出，将装置中的空气从C处排出。待反应一段时间且排尽空气后， 先后关闭活塞C和B,产生的氢气无法逸出，装置2中压强增大，将溶液经 活塞A压入装置3内，可观察到Fe(OH)2的颜色。 答案(1)分液漏斗。 (2)C;B。 培优突破 突破点①高铁酸钾的性质、制备和应用 1.物理性质 敲黑板问 K2FeO,纯品为暗紫色、有光泽的粉末，易溶于水形成浅紫红 K,FeO,的用途 色溶液。◆鼓黑 K,FeO是一种高效、无毒 2.化学性质 的新型消毒剂（具有强氧化性） K.FeO,中Fe元素的化合价为十6价，具有强氧化性。K2FeO, 和净水剂，它在污水处理和净水 127 铺重难点手册高中化学必修第一册RJ 在受潮或受热时都易发生分解，在酸性或中性溶液中可快速产生 方面表现出优异的氧化、吸附作 4Fe0+20H—4Fe++302↑+10H,02 用，消毒效果比含氯消毒剂更强 O2,在碱性溶液中较稳定。所以在保存K2FO4时应避免其受 且无二次污染。 潮、受热。◆硫递围 KFO,用作电池材料，如 3.制备方法 ZnK,FeO,KOH可充电、高容 方法1：强碱性条件下，用Cl2或用C1O等氧化e+或用 量新型电池已得到应用。 Fe(OHD3来制备。 如在强碱性条件下将NaClO和Fe(NO3)3混合，NaClO将 Fe(NO3)3氧化成Na2FeOa:3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH -2Na2FeO,+3NaCl+6 NaNOs+5HzO,得到Naz FeO4;再向 Na2FeO4中加入KOH饱和溶液，利用强减性溶液中KFeO4的 溶解度小于Na2FeO4,K2FeO4沉淀析出，过滤后得到产品： 梳规律妇 Naz FeO4+2KOH-K2FeO,￥+2NaOH。 铁及其化合物的“价-类”二维图 方法2：把FeO3、KNO3和KOH固体加热熔融，KNO3可以 +6 把FeO,氧化为K,FeO:FeO3十3KNO,十4KOH△2K2FeO, +3KNO2+2H2O。 例①高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组制备 K2FeO,并测定产品纯度。回答下列问题 单晴氧化物盐械物喷要 I.制备K2FeO4:装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 如图所示，相同价态含缺化 浓盐酸 搅拌 合物之间的转化可通过非氧化 还原反应实现 NaOH 不同价态含铁化合物之间 过量KOH 溶液 FcCl,溶液 的转化，需通过氧化还原反应实 现。如“铁三角”中的转化全部 (1)高铁酸盐作为多功能水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以 是氧化还原反应。 净水的原因是 (2)C中总反应的离子方程式为 C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾 品体。 Ⅱ.K,FeO4产品纯度的测定。 准确称取1.0g制得的晶体，配成250mL溶液，量取25.0mL K2FeO4溶液于锥形瓶中，加人0.05mol·L1(NH)2Fe(SO4)2 溶液反应，产物中铁元素的存在形式为Fe3+,共消耗28.0mL (NH)2Fe(SO,)2溶液。 (3)根据以上数据，样品中K2FεO4的质量分数为 (4)若(NH)2Fe(SO,)2溶液部分变质，会使测定结果 128 第三章铁金属材料用 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 诊考策透 解析(1)从K.FeO4具有强氧化性(Fe元素呈十6价)和其还原产物 铁及其化合物的转征信息 Fe3+能形成Fe(OH)1胶体来解释，其既可以杀菌消毒又可以净水。 非常丰富，如FeO3、Fe(OHD、 (2)C中C2、FCl、KOH发生反应生成KFO,(在强碱性溶液中稳定). Fe(SCN),的特征颜色（红棕 (3)由FeOg释Fe+,Fe+夫三Fe可知，KFO,与ONH),Fe(SO,2 色、红褐色、血红色)，Fe(OH) 的关系式为KFeO,~3NH)2Fe(SO)2,消耗0.05mol·L1×28.0X103L= 空气中，Fe(OHD,(白色→友绿 1.4XI03mmlF,则25.0ml溶液中nF0)=L4X10 3 mol,则1.0g样 色+红褐色)、F2+ 鹰Fe+等 单质 1.4×10-3 250mL 转化的特征现象（颜色变化）等。 3molX 25.0mL ×198g·mol1 品中KFO,的质量分数为 这些特征信息都是常用的解题 1.0g 突破口。 100%=92.4%。 (4)若(NH)2Fe(SO,)2已部分变质为Fe+,则消耗的(NH,)2Fe(SO,)2 溶液的体积偏大，K,FO。的质量分数偏高。 答案(1)K.FeO,具有强氧化性可杀菌消毒，还原产物Fe3+形成 Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物。 (2)3Cl2 +2Fe+160H -2FeO+6CI+8H2O[3Cl+2Fe(OH)3 +100H -2FeO+6CI+8H2 O]. (3)92.4%。 (4)偏高。◆珍黑 mmmmmmnmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm 关键能力提升 1I目nI1U 题型（①铁及其化合物的性质探究 解析FeCl2溶液中加入Zn片：Fe++Zn Fe十Zn+,溶液由浅绿色变为无色，说明Fe针的氧化 例☐(2023·浙江1月选考)探究铁及其 能力比Zn+强，A错误；溶液变成红色的原因为Fe+ 化合物的性质，下表所示方案设计、现象和结 +3SCN一Fe(SCN),,SO和K+对该反应无影 论都正确的是( ) 响，溶液没有明显变化，不能说明该反应不可逆，B错 选项 实验方案 现象 结论 误：食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能部分被氧化为 往FeCla2溶液中短时间内无Fe+的氧化能 十3价铁，溶于盐酸后，Fe3+可能先与单质铁反应生成 A 加入Zn片 明显现象 力比Zm+弱 Fe+,Fe+遇SCN不变色，则溶液呈浅绿色，不能证 往Fe2(S0,)1溶 明食品脱氧剂中没有十3价铁，C错误：向沸水中滴加 溶液先变成 液中滴加KSCN Fe3+与SCN 饱和FeCl溶液，Fe+发生水解反应，生成Fe(OHD,胶 B 溶液，再加入少量 血红色后无 的反应不可逆 体，胶体具有介稳性，继续加热会使胶体聚沉为沉淀， 明显变化 KzSO,固体 D正确。 将食品脱氧剂样 答案D 食品脱氧剂样 品中的还原铁粉 溶液呈浅 名师支招 C 品中没有十3 溶于盐酸，滴加 绿色 价铁 铁的化合物的性质探究与辨识 KSCN溶液 (1)构建铁元素的“价-类”二维图，明晰铁的常 向沸水中逐滴滴 Fe+先水解得 加5~6滴饱和 溶液先变成 见的重要化合物的主要性质。 到Fe(OHD3胶 D FcCl3溶液，持续 红褐色再析 体，再聚沉为 (2)以氧化还原反应主线，掌握探究FO的 出沉淀 煮沸 Fe(OHD3沉淀 氧化性、Fe3+的氧化性、Fe+的还原性和氧化性的 129 重难点手册高中化学必修第一册RJ 方法，辨识Fe对Fe3+、Fe3+对Fe+的检验的千扰， 因是 能设计实验进行验证、探究，或辨析实验方案是否严 (用化学反应方程式表示)。 密，判断“操作一现象一结论”是否正确或是否相关。 (3)一定条件下，气体甲与固体1中的某 (3)熟悉铁的化合物的颜色（变化），能正确描述 种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能 实验现象并用化学方程式、离子方程式加以解释。 的化学反应方程式： 解析抓特征、巧突破。 跟器练①下列叙述中不正确的是( 特征1—无氧条件下向溶液3中加入OH产 A.向盛有FCl溶液的试管中加过量铁 生白色沉淀2，白色沉淀2在空气中被氧化为红褐色 粉，黄色逐渐消失，充分振荡后加入1滴KSCN 沉淀[即Fe(OHD,],则溶液3中含Fe2+,固体2可能 溶液，溶液颜色不变 为FeO. B.实验操作“向盛有2mL黄色氯化铁溶 特征2—溶液1中通入气体甲，先生成白色沉 液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色 淀，继续通气体甲，白色沉淀又溶解，溶液1可能为 变化”能达到“探究维生素C的还原性”的实验 C(OH)2溶液（澄清石灰水），气体甲可能为CO2,则 目的 固体l可能为FeO和CaO的混合物。 C.室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI 盐X含4种元素—Fe,Ca、C、O元素，则盐X 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，可说 可表示为xCaCO3·yFeCO3的形式。10.80gX分 明Fe3+的氧化性比L2的强 解产生的CaO和FeO共6.40g,放出的CO2为4.40g D.将铜粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3 若xy=1,则0.05 mol Cac0、0.05 mol Fe0、 0.10molC02的质量之和正好为10.80g,可确定X 溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现，这 的化学式为CaFe(CO3)z 能说明铁比铜活泼 (1)在情性气流中加热的目的是防止Fe+被氧化。 题型②铁的化合物之间的相互转化 (2)Fe(OHD2在空气中易被O2氧化为Fe(OHD3。(3)气 和推断 体甲是CO2,固体1是CaO与FeO的混合物，CO2与 例2某研究小组为了探究一种无机矿物 CO的反应不是氧化还原反应，则只能是CO2将 盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完 FeO氧化为FeO,或FeO4. 成了如下图所示实验： 答案(1)CaFe(C0)2:CaFe(CO,)2△Ca0+ 溶液2 Fe0+2C02↑. H,O气体甲 △ 气体甲 气体 (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3。 无机 溶液1 白色沉淀1 物盐X 隔绝 固体2 cag溶液3 (3)2Fe0+C0,△Fe,0,+C0(或3Fe0+C02 无氧条 OH无氧条件 -Fe;O,+CO). 红褐色沉淀 空 白色沉淀2 名师支招 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全 析转化，作推断 分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题： (1)识别转化框图中明显的突破口一物质的 (1)X的化学式是 ,在惰性气流中 特征颜色、特征性质（特征转化或转化的特征条 加热X至完全分解的化学反应方程式为 件)、特征用途等。 (2)依据突破口确定部分转化，再运用物质的 (2)白色沉淀2在空气中变成红褐色的原 转化规律，定性与定量（确定物质的量）相结合推断 130重难点手册高中化学必修第一册RJ [甲、乙两室中气体压强相等，则体积之比等于物质 [纠错练2]C[Na与水反应，不存在是否过量。 的量之比，甲中气体的物质的量为1mol,其质量为 0.4 mol Na完全反应，产生0.2molH2。由Mg十 0.6mol×36.5g·mol1-10.9g=11g,即平均 0.4 mol 摩尔质量为11g·mol-1,那么NH与H2的物质 2HCl一MgCl2+H2↑可知HCl过量，0.4mol 1 mol 的量之比为(11-2)：(17-11)=3：2，即NH3的 Mg完全反应，产生0.4mdlH。由2Al十6HC 物质的量为0.6mol。(4)0.6 mol HCI与0.6mol 0.4 mol 1 mol NH恰好完全反应，则还剩下0.4mol气体，气体 2A1C+3H2◆可知A1过量，1 mol HCI完全反应， 体积应减小为原NH与H混合气体的号，即活塞 产生0.5molH2。所以Na、Mg、Al反应产生的 V(H2)之比为2t4:5.] b位于刻度“2”处。] 【关键能力提升】 第三课时物质的量浓度 [跟踪练1](1)Fe+、Cu2+;一定。(2)Fe2+、Fe+ 【必备知识梳理】 或Fe+、Cu;可能。(3)Fe,Cu;一定。 [纠错练1门(1)④⑤之间应该有播动容量瓶，使溶液 [(1)若Fe有剩余，则不存在Fe+、Cu+。(2)若 混合均匀的操作。 Cu+有剩余，则不存在Fe,一定存在Fe+,不能确 (2)检查容量瓶是否漏水 定Cu和Fe+是否存在。考虑到Cu与Fe+不能共 (3)①称量操作中，药品与砝码位置放错。②定容 存，则剩余物质的组成有两种可能：Fe2+与Fe+或 时视线没有与凹液面的最低处相平（定容时仰视液 Fe+与Cu。(3)Fe+和Cu+都有剩余，不可能存在 面)。偏低：偏低。 Fe,Cu,一定存在Fe+.] V 第二课时铁的重要化合物 22.4 mol [纠错练2]C[c= 【必备知识梳理】 V 22.4XM+500 [纠错练1]B[用酸性KMnO,溶液检验含Fe+ ×103L 的溶液中是否有Fe+,用KSCN溶液检验含Fe+ d 1000Va 的溶液中是否有Fe3+.] Mw+11200mol.L1.] 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A项，加入过量铁粉，发生反应： [跟踪练1]C[氨水的溶质视为NH。m(NH)- 2Fe3++Fe一3Fe+,溶液黄色消失，再加KSCN 17a 溶液，颜色不变，B项，若溶液由黄色变为浅绿色，则 22.48m(溶液)=Vp×103g,所以溶质的质量分 可说明维生素C有还原性：C项，溶液变蓝色说明 数w-=17000a Fe+与厂反应生成了I2,Fe3+的氧化性比I2强；D 22.4Vp ×100%,A项错误；从定义式出发， 项，发生的反应是Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe+,该 反应能发生是因为Fe+的氧化性强于Cu+,与铁 22.4 mol 1000a 物质的量浓度c= VX10-3L22.4vmol·L, 比铜活泼没有关系，且不会有黑色固体出现。] [跟踪练2](1)浓盐酸；四氧化三铁。 从换算式推导，c 1000×p×103× 12 mol·L1= (2)2H2O2 Mo2H,0+02↑：KCI0· 管mol·L1,B项错误：由电荷守恒可知c(OH) (3)4HCI(浓)+MnO,△MnCL2+Cl2↑+2H,O. (4)铁粉；KSCN(NH,SCN)溶液；溶液变为血红色； 6 mol -c(NH)+e(H),c(NH)-V0C 酸性KMnO,溶液；KMnO,溶液的紫红色褪去。 [MnO2作反应物或作催化剂的反应，产生的气体 正确：水的密度比氨水的密度大，氨水与水等体积 单质应是Cl2或O2。若B是O2,则E是FeO, 混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，所得溶液中 FeaO,溶于盐酸得到FeCl2和FeCl的混合溶液， 溶质的质量分数小于0.50，D项错误。] 而D是Cl2,C2与Fe反应生成FeCl3,合理；若B 第三章铁金属材料 是Cl2,D是O2,则E是FeCl3,G是FeO4,推断不 第一节铁及其化合物 合理。 第一课时铁的单质 第二节金属材料 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]D [纠错练1]B[加人铝粉能放出H2,该溶液可能呈 214