2.3.2 气体摩尔体积-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氧通 酿踪综①(2025·湖南师大附中月考)回：相同。 答下列问题。 (2)已知a mol H.C2O,(草酸)中含有b (1)4g氨中含有x个NH分子，则8g硫 个氧原子，则阿伏加德罗常数N可表示为 化氢含有的分子数为 :1.7gNH3所 若a mol H2C2O,与e g CH COOH 含的原子数与 g氮气所含的质子数 所含氢原子数目相等，则a:c= 第二课时 气体摩尔体积 食必备知识梳理 基础梳理 知识点①决定物质体积的因素 1,影响物质体积大小的主要因素 敲黑板。 粒了的大小)决定 (门)固体，液体，气体粒子间 固体、液体的体积 距离的比较（如图所示）】 物质的休积 粒子的数日 决定 粒子之间的脚离 气休的休积 ◆敲板 2.1mol不同物质的体积 固体 液茶 1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02× 103。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的 粒子间的 大小和粒子之间的距离。 P 8 (1)固态物质或液态物质的粒子之间的距离很小，1mol物质 气体 的体积主要取决于粒子的大小。因为不同物质的粒子大小是不相 (2)温度、压强对气体粒子 同的，所以，1ol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 间的距离的影响 (2)对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大 温度T一定时，增大（减 小)压强，气体粒子间的平均 于粒子本身的直径，因此，粒子本身的大小差异可以忽略，1ol 距离减小（增大）：压强P一定 气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 时，升高（降低）温度T,气体糕 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成 子间的平均距离增大（减小）。 是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。即同 温同压下，1ol不同气体具有相同的体积。◆考豪 诊考策。 不可因体粒子致目体积 例①已知阿伏加德罗常数的值(N)、一个水分子的质量 浅浅休相同不可 (m水)和一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有( 怀网气阳货资固 A.1 mol H2O()的质量 B.1 mol H2O(g)的质量 C.1 mol H2O(1)的体积 D.1molH2O(g)的体积 解析物质的质量与聚集状态无关，1mol液态水的质量与1mol水蒸 气的质量相等，均为m本·NA:对于液态水来说，它的体积主要取决于分子 95 重难点手册高中化学必修第一册RJ 的数目和分子的大小，1mol液态水的体积为V*·N:对于1mol水蒸气 防易错⊙ 来说，体积的大小主要取决于分子间的距离，因分子间的距离未知，故无法 对于1mdl固态物质和液 确定其体积。 态物质，可直接由单个分子的体 答案D◆防易墙习 积V于计算其体积，V=Vr· 知识点2气体摩尔体积 NA。但该公式不适用于1mol 气态物质体积的计算，因为 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 1mol气态物质的体积大小主 2.符号：Vm。 要取决于分予问的距离。 3.单位：L·mol1或m3·mol1。 4.标准状况下的气体摩尔体积： 标准状况(273K,101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD. 敲黑板⊙ 对Vm的理解 条件 标准对象 数值 气体分于同 1ml任何 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol1,即Vm≈ 一定 的距离一定 气朱的体科 相同 22.4L·mol。 标浪下， 224L·mw] 5.物质的量()、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的 体积一定 关系： (1)气体摩尔体机只造用于 气态物质，对于国态物质和液态 ”n了V=1·V。标准状况下，n 22.4L·mol 物质是不适用的 ◆被黑板另 (2)气体可以是纯净物，也 例②下列说法中正确的是( 可以是混合物 (3)气体体积受温度和压强 A.常温常压下，32gO2占有的体积约为22.4L 的彩响，每一个确定的温度和压 B.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分 强条件下都有一个对应的气体 子数为2NA 摩尔体积.如25℃，101kPa条 C.1mol由H2.O2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下 件下，V.≈24.5L·mal1。图 的体积约为22.4L 此谈气体摩尔体积时必须指明 D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 具体的温度和压强 解析A项，32gO,的物质的量是1mol,常温常压下的气体摩尔体积 大于22.4L xVn>22.41*m 诊考策 不是22.4L·ol1,所以其体积不是22.4L,错误：B项，标准状况下，乙 Vm≈22.4L·mol1的应用 醇是液体，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol,生成的CO2的分子数远大 (1)注意条件：必须指明条件 于2NA,错误：C项，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L, 为标准状况.非标准状况下，1m 气体可以是单一气体，也可以是混合气体，正确：D项，同温同压下，相同体 气体的体积不一定是22.41.。 积的任何气体单质所含的原子数可能相同，也可能不同，这和气体单质的分 (2)注意物质的状态：必须 所含的分子数相同 为气态 子式有关，错误。 答案C◆儿诊考罪项 96 第二章海水中的重要元素一钠和氯通 易错点1用N、计量粒子数日的常见错误 ?纠错练1 (1)状态陷阱。应用V≈22.4L·mol1时，必须限定状态是气态。 设N人代表阿伏加德罗常 若将液态或固态物质作为气体进行计量，必然错误。标准状况下， 致的值，下列有关叙述中正确的 水、乙醇、苯，SO,CCl,等物质不是气态，不能用Vm≈22.4L·mo1计 是( 算这些粒子的数目。 A标准状况下，2.24L三 (2)状况陷肼。应用Vm≈22.4L·mo时必须限定条件是标准 氧化硫含有的分子数为0,1N入 状况。 B常温常压下，agNO与 若不是在标准状况下，则不能由气体体积和Vm≈22.4L·mol1来 N,O,混合气体中的原子数为 计算气体的物质的量、粒子数目。 V 3a (3)质量陷阱。由质量可直接计算物质的量，与物质是不是气态、条 C,常温常压下，N个CO 件是不是标准状况均无关。 分子所占的体和小于22.41 (4)粒子种类陷肼。依据气体体积计量粒子数目时，要看清所要判断 D标准我况下，22.4LN 的是分子、原子还是质子、中子、电子的数目。 和H的混合气体中含Nx个 (5)最简式规律。最简式规律指最简式相同的物质的混合物，原子的 原子 质量比是一定的，当总质量一定时，所含的原子数目一定。如CH与 CH的最简式均为CH,则其混合物中始终有n(C):n(H)=1:2, m(C:m(D=6:1,agCH与CH,的混合气体中含有N个 C原子号N,个H原子共胎N,个原子 重难拓展 重难点①阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律的内涵 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目 的分子。 2.阿伏加德罗定律的推论 推论 条件 公式 叙述 敲黑板○ 同温同压下，气体的体积之比等于物质 T、p相同 Vm_Ni V:n2N 的量之比，等于分子数之比 向伏加德罗定律中有“四 同”：同温、同压、同体积、同粒子 同温同体积下，气体的压强之比等于物 T,V相同 Pim N P:n2 N2 质的量之比，等于分子数之比 数目。只要有其中“三同”便可 确定另外“一同”，如图所示 T、N(或n) PI V: 分子数（或物质的量）、温度相同的气体， 相同 n 其压强与体积成反比 “立问定 司T同积 一同 问V、何 二丹定 T、p相同 P M 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成 Pa M. 正比 比例” ◆做黑板封 97 重难点手册高中化学必修第一册R」， 例①同温同压下，xg气体甲和yg气体乙占有相同的体 记方法@ 积，则x:y的值可以表示()。 向伏加德罗定律及其推论 ①甲与乙的摩尔质量之比②等质量的甲和乙的分子数目之 都可以通过理想气体祝态方程 比③同温同压下，甲与乙的密度之比④同温同体积下，等质量 V=RT来理解、记忆和推导 理想气体状态方程：V 的甲与乙的压强之比 RT(R为常数) A.①③ B.②④ C.①② D.③④ PV-MRT 解析已知同温同压下，xg气体甲和yg气体乙的体积相同，即物质的 ☑ 茎相同即后，一2，那么M,1M:=:y,①正确：同温问压下， y pM-"RT-pRT 转化为n相同 所以，同T、力时，V相同则 Me M ,所以③正确：xg甲和yg乙所含分子数目相同，则等质量的甲和乙所 n相同 T,p相同时：V与n 含分子数目之比应为y:x,②错误：同温同体积且等质量时，摩尔质量越 成正比 大，则物质的量越小，压强越小，即压强与摩尔质量成反比，则力： p与M成正比 y:x,④错误。◆配方法器 TV相同时：p与n推论 答案A 成正比 重难点②气体的摩尔质量和平均相对分子质量的计算 n,T相同时：p与V 成反比 方法 1.气体摩尔质量的计算 定义式 敲黑板。 →M= n 相对密度 摩 粒子数为V →M= N·m 质量为m 相对密度是指相同条件下， 标准状况 物质的密度与参考物质的密度 的计算 气体密度(p) →M=22.4L·mol1·p 的比值，符号为D。气体的参考 相对密度(D) 畅质一般为空气或氢气，液体的 D-P=M>M,=D·M,◆整题 P:M. 参考物质一般为水。在试题中 2.平均相对分子质量(M) 只要出现相对密度，就要想到由 相对密度来计算相对分子质量 混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均 (或摩尔质量)。 摩尔质量。◆配方法 1)M=me。 如αgH2与bgO2的混合气体的平均摩尔质 礼总 量M= (a+b)g +m 记方法过 (2)M=M1×P,+M2Xp2+M×p3+…,其中M1、M、M… 混合气体平均摩尔质量 分别表示混合物中各组成成分的摩尔质量，1、92、9…分别表示 计算式的推导 各组成成分在混合物中所占的物质的量分数（或在混合气体中所 例如，由amol气体A,bmd 气体B、cmol气体C组成的混 占的体积分数)。 98 第二章海水中的重要元素一钠和氯 如体积比为2：1的NH3和CO2的混合气体的平均摩尔质 合气体的平均摩尔质量：M 量M=(号×17+号×4g·mol。 M(A)·a+MB)·b+M(C· utb+c 例日某固态物质A在一定条件下加热分解：2A△B◆十 =M(A)× FM(B)X a+b+e b 2C个+2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A abFc+M(C)x- +b+c 的相对分子质量为( )。 M(A)X空(A)+M(B)XP(B) A.7d B.5d +M(C)×(C) C.2.5d D.2d 混合气体的平均摩尔质曼 解析根据题目给出的化学方程式可知，完全分解后生成气体的平均摩尔 是各气体的摩尔质童与其体积 质量M-MB+2MO+2M①》-4·MH)=d·2g·mm,则MB+ 分数的来积之和。不是质量分效 5 2M(C)+2M(D)=5M=10dg·mo。根据质量守恒定律得2M(A)= M(B)+2M(C)+2M(D),所以M(A)=5dg·mol-,M.(A)=5d。 答案B I目III 关键能力提升 I目月1月 题型① 运用n、M、Vm之间的相互关 的顺序为①<④<③<②：根据m=n·M可知， 系进行简单计算 CH、HCL,HS,NH的质量依次为4.8g、18.25g 例①标准状况下，有以下四种气体： 13.6g3.4g,质量由小到大的顺序为④<①<③< ①6.72L甲烷：②3.01×10个氯化氢分子： ②：CH、HCI,HS,NH的氢原子的物质的量依次为 ③13.6g硫化氢：④0.2 mol NH3。下列各项 1.2mol,0.5mol,0.8mol,0.6mol,氢原子数由小到 比较中不正确的是( 大的顺序为②④<③<①. A.体积：④<①<②③ 答案A B.密度：①<④<③<② 名师支招 理解如图所示转换关系，以物质的量为中心， C.质量：④<①<③<② 灵活选用公式进行计算： D.氢原子数：②<④<③<① 解析“见量化摩”一—先计算各气体的物质的量。 物资的货量 6.72L n(CH,)-.1mo.3 mol: 物货所含 7÷N x V 的徵粒毅 南质的量 气孙的体积 JX N 3.01×10 ②n(HCI) 6.02X102mol7=0.5mol: V VA、M、V是联系#与 NA M V。 N、m、V,的组华 ③m(H2S) 34g·mol7=0.4mol: 13.6g 恩踪练①)(2025·湖南岳阳一中检测)根 ④n(NH2)=0.2mol “再作比较”依据n比较V、p,m、N(H)等。 据要求回答下列问题： 标准状况下，气体体积与物质的量成正比，所以 (1)与标准状况下6.72LCO2中所含的 体积由小到大的颜序为①<①<③<②：同温同压 氧原子数相等的HO的质量为 g,与 下，气体的密度与摩尔质量成正比，故密度由小到大：该质量的HO中所含的氢原子数相等的NH 99 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 在标准状况下的体积为 L。 塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相 (2)将一定量的CO2和NH混合，测得混 等，则气体的物质的量相等，C正确。假设CO的物质 合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7， 的量为1ol,则开始时H、O2的总物质的量为 则该混合气体中CO,与NH3的物质的量之比 4mol,反应后右室剩余气体1mol,则参加反应的气体 。HO是减体 为 该混合气体的密度是同温同压下 的物质的量为3mol一2molH和1molO2。若剩 氢气密度的 倍 余H:,则n(H):n(O2)=(2十1)mol:1mol=3: 题型②活塞（隔板）型情境题的计算 1:若剩余O2,则n(H2)：n(O,)=2mol:(1+十 例☑如图所示，室温时向密闭容器内可 1)mol=1:1。D错误 答案D 移动活塞（不考虑摩擦）的一边分别充入CO, 名师支招 气体，另一边充入H2和O2的混合气体已知 用阿伏加德罗定律分析活塞（隔板）型情境题 (1)反应前，活塞（隔板）两边容器内气体的体 CO,的体积占整个容器体积的)。将H2和 积之比=物质的量之比。 O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复至室温 (2)某一边的气体发生反应，根据化学方程式 后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法 分析气体的物质的量的变化 (3)反应结来后，活塞（隔板）两边客器内气体 错误的是( 的体积之比还是等于物质的量之比，根据活塞（隔 C() H和(O.的混合（林 板)的位置和左室（或右室）气体的物质的量不变可 活拇 确定右室（或左室）气体的物质的量从而确定反应前 A.反应前，活塞左右两边气体的原子数之 混合气体的组成，或依据混合气体的组成和发生反 比为3：8 应导致的物质的量的变化确定活塞（隔板）的位置。 B.活塞移动情况说明H2燃烧放热，且该 恩踪练2一密闭容器被无摩擦、可滑动 反应前后气体分子数减少 的两隔板a、b分成甲和乙两室。标准状况下， C.反应后恢复至室温，活塞左右两边气体 在乙室中充入0.6 mol HCI,甲室中充人NH、 的物质的量相等 H2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。 D.反应前H2和O2的体积之比可能为 已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 7：2或4：5 NH,.H.a HCI b 解析在反应前后，左右两室的气体温度相同、压 0 23 45678 强相同，体积之比等于物质的量之比。反应前C()的 甲室 乙爸 (1)甲室中气体的物质的量为 体积占整个容器体积的，则n(C0,):n(混合气体) (2)甲室中气体的质量为 =1:4,CO2为三原子分子，而H2,O2为双原子分 (3)甲室中NH和H的物质的量之比为 子，故反应前活塞左右两边气体的原子数之比为3： 8,A正确。氢气然烧，发生反应2H(g)十O(g)点燃 (4)将隔板a去掉，HCI气体和NH化合 2H)(),燃烧放热，使气体受热膨胀，故活塞先左滑， 生成NHCI周体：HCI(g)+NH3(g) 恢复至室温后，活塞右滑并停留于容器的中央，说明反： NH,CI(s)。当HCI与NH2充分反应后，活塞 应后气体分子数减少，B正确。反应后恢复至室温，活：b将位于刻度“ ”(填数字)处。 100纠错练与跟踪练参考答案与提示 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 第一课时氯气的性质 第一课时物质的量的单位一摩尔 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]C [纠错练1]D 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[A项，氯气可溶于水且与水反应，常 [跟踪练1] (1)x:0.8。 温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而80mL （201:30. 氯气不可能在20mL水中完全溶解，不正确：B项， [(1)4gNH与8gHS的物质的量相等，故所含分 将氯水点在pH试纸上，试纸变红、溶液扩散，中心 子数均为：由7品XN28g× 部位先褪色，因此出现内圈已褪色、外圈还有浅红 色的现象，正确：C项，Fe是一种较活泼的金属，常 14N每洪含i8g*a mol H,C0,中含有 .1个N分子常有14个质子 温下，Fe不与干燥的Cl2发生反应，但在加热或有 b个氧原子，由4amol:b=1mol:Na得Na= 水条件下，Cl2能与Fe反应，错误；D项，鲜花中有 水分，与C12反应生成有漂白作用的HCO而使鲜 4a。a mol H,C,与cgCH,COOH所含氢原子 花褪色，干燥的布条无现象，不正确。] 数目相等，则有amol×2= [跟踪练2]D〔 60 g.mol-X4,a c c g 例C =1：30。 CI(含HCI、HO】 第二课时气体摩尔体积 浓盐酸 燥C1 【必备知识梳理】 KMnO. [纠错练1]B[标准状况下，三氧化硫为固体，不是 气体，A错误；对于NO2与N2O,混合气体，不管二 3 者的比例如何变化，N、O原子数之比总是1：2，那 隔热层 干燥空气 水溶 么46g混合气体中含有3mol原子，ag混合气体 净化，收 (18-20℃) 液传C1O, C,中的HC 制备C1,O 与C1分角 所含原子数为名×3NA,B正确：常温常压下，气体 对题给装置的分析如图所示。] 摩尔体积大于22.4L·mol1,Na个气体分子所 第二课时氯气的实验室制法 C的检验 占的体积大于22.4L,C错误；N2和H2都是双原 【必备知识梳理】 子分子，所含原子数为2NA,D错误。] [纠错练1]C[7处错误是：未用酒精灯加热、铁圈 【关键能力提升】 上未垫陶土网、用长颈漏斗、用稀盐酸、2个洗气瓶 [跟踪练1](1)10.8；8.96。(2)1：2；13 的顺序错了、收集装置中气体短进长出、没有尾气 [(1)标准状况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol, 吸收装置。] 所含的氧原子的物质的量为0.6mol,则与CO2所 【关键能力提升】 含氧原子数相等的H2O的物质的量为0.6mol,质 [跟踪练1](1)ace. (2)饱和食盐水：3C2+ 量为0.6mol×18g·mol1=10.8g:10.8g水含 6OH△5CI+C10+3H,0。(3)ac. 有0.6mol×2-1.2mol氢原子，含有1.2mol氢 原子的NH2的物质的量为0.4mol,在标准状况下 (4)少量（冷）水洗涤。(5)<；CO+2I厂+H2O 的体积为0.4mol×22.4L·mol1=8.96L 一C1+12+20H. (2)将一定量的CO2和NH混合，测得混合气体中 [本实验先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯 碳元素与氨元素的质量之比为3：7，则碳原子与氮 气，生成的氯气中混有HC1气体，在装置a中盛放 37 饱和食盐水将HCI气体除去；之后氯气与KOH溶 原子的物质的量之比为 24 =1：2,C02与 液在水浴加热的条件下发生反应制备KCIO3,氯气 将质意比特化为物质的量之比 3C+60TA5C+C0+3H,0 NH?的物质的量之比为1：2，该混合气体的平均 C.+20HC1+C0+H0 与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO:氯气 摩尔质量为44X1+17X2 3 ·mol1=26g·mol1, 有毒，会污染空气，装置d的作用是吸收未反应的 其密度是同温同压下氢气密度的13倍。] 氯气] [跟踪练2](1)1mol。(2)11g。(3)3:2。(4)2 213 重难点手册高中化学必修第一册RJ [甲、乙两室中气体压强相等，则体积之比等于物质 [纠错练2]C[Na与水反应，不存在是否过量。 的量之比，甲中气体的物质的量为1mol,其质量为 0.4 mol Na完全反应，产生0.2molH2。由Mg十 0.6mol×36.5g·mol1-10.9g=11g,即平均 0.4 mol 摩尔质量为11g·mol-1,那么NH与H2的物质 2HCl一MgCl2+H2↑可知HCl过量，0.4mol 1 mol 的量之比为(11-2)：(17-11)=3：2，即NH3的 Mg完全反应，产生0.4mdlH。由2Al十6HC 物质的量为0.6mol。(4)0.6 mol HCI与0.6mol 0.4 mol 1 mol NH恰好完全反应，则还剩下0.4mol气体，气体 2A1C+3H2◆可知A1过量，1 mol HCI完全反应， 体积应减小为原NH与H混合气体的号，即活塞 产生0.5molH2。所以Na、Mg、Al反应产生的 V(H2)之比为2t4:5.] b位于刻度“2”处。] 【关键能力提升】 第三课时物质的量浓度 [跟踪练1](1)Fe+、Cu2+;一定。(2)Fe2+、Fe+ 【必备知识梳理】 或Fe+、Cu;可能。(3)Fe,Cu;一定。 [纠错练1门(1)④⑤之间应该有播动容量瓶，使溶液 [(1)若Fe有剩余，则不存在Fe+、Cu+。(2)若 混合均匀的操作。 Cu+有剩余，则不存在Fe,一定存在Fe+,不能确 (2)检查容量瓶是否漏水 定Cu和Fe+是否存在。考虑到Cu与Fe+不能共 (3)①称量操作中，药品与砝码位置放错。②定容 存，则剩余物质的组成有两种可能：Fe2+与Fe+或 时视线没有与凹液面的最低处相平（定容时仰视液 Fe+与Cu。(3)Fe+和Cu+都有剩余，不可能存在 面)。偏低：偏低。 Fe,Cu,一定存在Fe+.] V 第二课时铁的重要化合物 22.4 mol [纠错练2]C[c= 【必备知识梳理】 V 22.4XM+500 [纠错练1]B[用酸性KMnO,溶液检验含Fe+ ×103L 的溶液中是否有Fe+,用KSCN溶液检验含Fe+ d 1000Va 的溶液中是否有Fe3+.] Mw+11200mol.L1.] 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A项，加入过量铁粉，发生反应： [跟踪练1]C[氨水的溶质视为NH。m(NH)- 2Fe3++Fe一3Fe+,溶液黄色消失，再加KSCN 17a 溶液，颜色不变，B项，若溶液由黄色变为浅绿色，则 22.48m(溶液)=Vp×103g,所以溶质的质量分 可说明维生素C有还原性：C项，溶液变蓝色说明 数w-=17000a Fe+与厂反应生成了I2,Fe3+的氧化性比I2强；D 22.4Vp ×100%,A项错误；从定义式出发， 项，发生的反应是Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe+,该 反应能发生是因为Fe+的氧化性强于Cu+,与铁 22.4 mol 1000a 物质的量浓度c= VX10-3L22.4vmol·L, 比铜活泼没有关系，且不会有黑色固体出现。] [跟踪练2](1)浓盐酸；四氧化三铁。 从换算式推导，c 1000×p×103× 12 mol·L1= (2)2H2O2 Mo2H,0+02↑：KCI0· 管mol·L1,B项错误：由电荷守恒可知c(OH) (3)4HCI(浓)+MnO,△MnCL2+Cl2↑+2H,O. (4)铁粉；KSCN(NH,SCN)溶液；溶液变为血红色； 6 mol -c(NH)+e(H),c(NH)-V0C 酸性KMnO,溶液；KMnO,溶液的紫红色褪去。 [MnO2作反应物或作催化剂的反应，产生的气体 正确：水的密度比氨水的密度大，氨水与水等体积 单质应是Cl2或O2。若B是O2,则E是FeO, 混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，所得溶液中 FeaO,溶于盐酸得到FeCl2和FeCl的混合溶液， 溶质的质量分数小于0.50，D项错误。] 而D是Cl2,C2与Fe反应生成FeCl3,合理；若B 第三章铁金属材料 是Cl2,D是O2,则E是FeCl3,G是FeO4,推断不 第一节铁及其化合物 合理。 第一课时铁的单质 第二节金属材料 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]D [纠错练1]B[加人铝粉能放出H2,该溶液可能呈 214