2.2.1 氯气的性质-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ 第二节 氯及其化合物 重点和难点 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 重点：1.氯气的性质及应用。 解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生 2.氯水的成分和性质。 产、生活中的应用。 3.氯气的实验室制法。 2.认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应 4.氟离子的检验。 实现物质转化，认识物质及其转化的重要价值。 难点：1.含氯漂白剂的制备、性质和应用。 3,能设计氟及其化合物的制备、检验等简单任务的 2.氯及其化合物的相互转化。 方案。 第一课时 氯气的性质 必备知识梳理 基础梳理 知识点① 氯气的物理性质 诊考策海 1.氯元素的存在 闻气体气味的方法 在自然界中只以化合物形式存在 用手在瓶口轻轻扇动，仅使 氯元素的存在 极少量的气体飘进鼻孔（如图 以NaCl.MgCl,、CaCL,等形式大量存在于 海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 所示)。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 沸点 防易错) 有刺激性气味 1体积水约溶解2 -34.6℃ 沸点高的气体易液化，适当 黄绿色气体 有毒 比空 ◆成考重物 体积Cl2(25℃时) 气大 (易液化) 降温或加压即可使气体液化，如 ◆脑易递员 氟气、氯、丁烷（液化石油气的主 3.氯气的储存和运输 要成分)等。 沸点低的气体难液化，如氯 氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态，可储存于钢瓶 气、甲烷、氢气等。 中便于运输，储运液氯的钢瓶必须是干燥（无水）的。◆哪板 敲黑板闪 知识点2 氯气的化学性质和用途 氯气泄漏时的应对措施 若通到氯气泄漏，可用湿毛 容易得到1个电子 氯气的化学性质 巾或蘸有肥皂水、小苏打溶液等 形成稳定结构 很活泼，具有强 氧化性 弱碱性溶液的毛巾捂住口彝，迅 70 第二章海水中的重要元素—钠和氯 1.氯气的化学性质 速向逆风地区的高处转移。消 (1)与金属反应 Cl密度比空气大 防部门人员应琉散人群，关闭泄 2Na+Cl2△2NaCl(产生白烟) 弼的阀门，喷洒碱溶液处理 Cu+Cl2△CuCL2(产生棕黄色的烟) (剧烈燃烧) 现场。 ◆场易进动 防易错列 2Fe十3C,点槛2FcCL,(产生棕色的烟) (1)Fe与Cl反应的产物是 (2)与非金属反应 FeCl而不是FcCl,FeCl,不能 氢气与氯气在点燃或光照条件下化合生成氯化氢（如图所示）： 由单质直接化合生成。 点燃或光照 (2)常温下千燥的Cl2或液 H2+Cl2 2HCI 氯与Fe不反应，故工业上常用 ③瓶口有白雾 H ①安静燃烧 钢瓶盛放液氯。 ②苍白色火焰 (3)燃烧不一定需要氧气参 加，燃烧不一定有火焰产生。 ◆记方法通 (3)与水反应 氯气能溶于水，溶于水的氯气一部分与水反应，生成氯化氢和 记方法词 次氯酸： 烟、雾的辨析 C2十H2O三HC十HCO(可逆反应)◆敲黑题为 烟：大量细小因体颗粒分散 (4)与碱反应 在气体中的现象。 雾：大量细小液滴分散在气 ①与NaOH溶液反应：C2+2NaOH一NaCIO+NaCI+ 体中的现象。 H2O, 。吸收多余兼气的方法，制取漂白波的原理 敲黑板⊙ ②与石灰乳反应：2C2+2Ca(OHD2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 可逆反应 2H20。 制取湾白翰 相同条件下，既能向正反应 2.氯气的主要用途 方向进行，又能向逆反应方向进 用于自来水杀菌、消毒 行的反应叫作可逆反应。在化 制盐酸 学方程式中用“一”代替等号 冶金（制钛等）· 制漂白液、漂白粉、漂粉精 来表示可逆反应。可逆反应存 制取高纯硅 是合成塑料如聚氯乙烯)、橡胶、人造 在反应限度，不能完全反应。 纤维，农药、染料和药物的重要原料 以氯气和水反应为例，可以 例①为了探究氯气的性质，进行如图所示四个实验。下列说 通过明显的现象（如加AgNO 法错误的是( 溶液产生白色沉淀，使石蕊试液 先变红后凝色等)证明C与 HO确实发生了反应（生成了 铁丝 铜丝 H,C,HCO),但溶液（氣水） -细沙 细沙 星黄绿色表明还有大量C,分子 钠在氯气 铁丝在氯气 铜丝在氯气 氢气在氯气 中燃烧 中燃烧 中燃烧 中燃烧 溶解在水中未反应，所以C2与 A.四个实验中氯气均表现氧化性 HO不能完全反应，该反应是可 逆反应 B可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立即放入充满氯气的集气 重难点手册高中化学必修第一册R」， 瓶中 诊考策衡 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 C2与水和碱的反应中，CL D,氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 既是氧化制又是还原剂，如： 解析氯气与Na,Fe,Cu和H2反应，生成金属氯化物（或HCI),C2均是 得到e 氧化剂，表现氧化性，A项正确；钠的熔，点较低，受热熔化，不能用坩埚钳夹， CL+H,O一HC+HCIO B项错误；Cl2具有强氧化性，与变价金属Fe、Cu反应时，生成高价态金属氯化 失去e 物FeCL和CuC2,C项正确：氢气中若混有空气，点燃易发生爆炸，故氢气要 先检验纯度再通入氯气中点燃，D项正确。 答案B◆修有葡 重难拓展 重难点( 氯水的成分和性质 1.新制氯水的成分和性质 敲黑板) Cl, 氧化性， 能够氧化Fe“、BrI广等 氯气的强氧化性 心2具有强氧化性，能与 HO、Cl、 三分子 C 生成沉淀， 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 HCIO 成新 Fe+,HS或S,BrI,SO、 分制 不稳定性在强光照射或加热)下有气泡产生： 氯 2HC10光 -2HCI+O, NH等还原剂反应。 HC1、四离子 -HCIO- C12+2FeCL一2FeC1,(除 CIO .OH 漂白性产 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 去FeC,中的FeCl) 水电高的、浪瘦很小 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性 Cl +HS-2HCI+S 加碳酸氢盐（威碳酸盐产生气泡 (置换出S) [记忆]“三分四离”。 Cla+2NaBr -2NaCl+ 2氯气、液氯与氯水的比较 Br(海水提澳) 氯气 液氯 氯水 C1+2KI=2KC1+1 5Cl2+1+6H0-10HC 颜色 黄绿色 淡黄绿色 十2HⅡ○（用湿润的淀粉K灯试纸 状态 气态 液态 溶液 检验2，试纸先变蓝，后褪色) 类别 纯净物 纯净物 混合物 C1z+S02+2H20 成分 Cl2 “三分子、四离子”◆顾雕板。 2HCI+HS0,(C和SO2混合 3.新制氯水与久置氯水的比较 后失去漂白作用) 3Cl:+8NH,-6NH,Cl 新制氯水 久置氯水 十N(用浓象水检查氧气管道 成分 Cl2、HCl、HCO、H2O HCI,H2O 是否漏气) 颜色 淡黄绿色 无色 性质 酸性，漂白作用 酸性、无漂白作用 诊考策鱼 Cl2+H2O=HCI+HCIO HCO分解促进C 新制氨水中是C1还是 原因 2HC10光黑2HC1+0,个与H,0宠全友应 HCO体现氧化性？ 保存 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 新制氣水中含有C和 HCIO,它们都具有强氧化性， ◆考藏 72 第二章海水中的重要元素一钠和氯群 例工在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出 HCIO的氧化性比Cl2强但 的结论不正确的是()。 HCIO的浓度比CL小得多. A.新制氯水呈淡黄绿色且有刺激性气味，说明新制氯水中含 对于C2能够氧化的物质， 只考虑C作氧化剂，如向 有Cl2 NaBr、KI、FeCl2、Na2SO,等溶 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说 液中滴加氯水，是Cl,与Br、 明氯水中含有C I、F2+、SO反应：对于氯气 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含 不能氧化的物质，则考虑HCO 有H 体现氧化性，如纸张、布条中的 D.向FCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 有机色素因被HCO氧化而 褪色。 中含有HCIO 解析黄绿色、刺激性气味是Cl2的性质，A正确：Ag与C反应生成 AgCI白色沉淀，B正确；HCO与H反应产生气泡(CO2),C正确，C2能 将Fe2+氧化成Fe+,不能说明氣水中含有HClO,D不正确。 答案D 易错点1氯气和氯水性质的常见认知误区 (1)黄绿色气体不一定是氯气(C1O2也是黄绿色气体)。 插 (2)金属、非金属(H2)在氯气中燃烧，描述现象时混淆“烟”和“雾”。 (3)误认为Fe与足量Cl2反应时生成FeC3,与少量Cl2反应时生成 纠错练1 FeCl2或生成FeCl2和FeCl的混合物。 HCO不能拆1 下列物质能使干燥的蓝色 (4)C2与水反应的离子方程式错写为Cl2+H2O一2Ht+C1O十 石蕊试纸先变红后桃色的是 Cl,Cl2与NaOH溶液的反应错写为Cl2十NaOH一NaCl+HCIO。 ( ). (5)误认为能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体只有C2(Br2、O3、 ①氯气②液氧③新制 NO2等均能)。 氟水④氯气的四氯化碳溶液 (6)氯气能用于杀菌、消毒、漂白，不是氯气本身的性质，而是氯气与 ⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉 水作用生成的HC1O的性质，不能将漂白原理归因于氧气。 的混合溶液 、干烯的表气没有漂白作用 A.①②③ (7)氟水成分复杂，表现出其性质的多样性，分析成分与性质的对应 B.①②③0 关系时“张冠李戴”。 C.③d (8)不能用pH试纸测定氟水或NaClO溶液的pH,应该用pH计来 D.③④⑥ 测定。 一先变红后柜色先变蓝后想色 敲黑板。 重难点②次氯酸和次氯酸盐的性质 数字化实验验证次氯酸 1.次氯酸 光照分解产物 酸性比碳酸弱 2.0 弱酸性 用作消毒剂、漂白剂 1.5 强氧 不稳 →见光分解 1. 050100150时间/s 盛放氯水的试剂瓶 化性 HCIO 定性 溶液的pH减小 不能用橡胶塞 氯水的配制与保存 动理板 73 ::38 重难点手册高中化学必修第一册RJ 2.漂白液、漂白粉和漂粉精 1000 在常温下，将氯气通入NOH溶液中可以得到以次氯酸钠 80 600 重要餐件 重要条件、 400 (NaClO)为有效成分的漂白液（又称“84”消毒液）：将C2通入冷 20 050100150时间/s 的石灰乳中，制得以Ca(CO)2为有效成分的漂白粉：C2与 C1的浓度增大 重要条件 Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成分，得到漂粉精。 漂白液(“84”消毒液) 漂白粉 0 50100150时间/s 主要成分 NaCl,NaClO CaCl2、Ca(ClO)2 氧气的体积分数增大 有效成分 NaClO Ca(ClO) 诊考策西 次氯酸盐与空气中的CO2和水或稀酸（盐酸、醋酸等）反应 (1)HC1O的存在 漂白、消 HCIO不稳定，不能单独存 毒原理 生成HCO而表现杀菌、漂白作用，实际起漂白、杀菌作用的 是HCIO 在，只能存在于氯水、次氧酸盘 应用 作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，用作游泳池及环境的消毒剂 溶液等水溶液中。 (2)制取漂白液、漂白粉的 保存 低温、密闭、避光保存，以防止变质失效·专壤 反应条件和原料 例②漂白粉是一种常用的化学消毒剂，具有广泛的用途。回 ①为什么要限定“室温” 答下列问题。 “冷”？ (1)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原 C:与碱的反应是放热反 应，温度较高时会发生副反应 理用化学方程式表示为 3C12+60H-5C1+C1O (2)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是 十3HO而使漂白液，漂白粉中 ①没有失效、②部分失效、③完全失效，某化学兴趣小组设计实验 混有NaClO、Ca(ClO)z,降低 进行验证。 有效氯含量，减弱漂白效果。所 已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(CO)2+4HCl(浓) 以，漂白液、漂白粉的生产要在 低温下进行。 CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 ②为什么制漂白粉要用石 a甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接 灰乳？ 通入澄清石灰水中，没有发现澄清石灰水变浑浊。由此判断结论 制取漂白粉的反应是离子 为①，乙同学不同意这一观点，你认为结论是 反应，因此不能选用熟石灰「固 b.乙同学改为滴加稀盐酸，发现产生大 胶头滴管 体Ca(OHD2],也不能选用石灰 水，因为石灰水太稀[Ca(OH), 量气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰 漂白粉溶液 的浓度小]，不适合大量、连续 水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液， 白色 生产 滴在pH试纸上，现象如图所示。据此你得出 oH试纸 (3)漂白粉的生效与失效 的结论是 (从①②③中选填) 漂白粉生效（产生漂白性） 解析(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与H2O和空气 的原理是发生反应Ca(ClO):+ 中的CO2反应生成HCO而起漂白作用。(2)甲同学取造量漂白粉样品， CO2+H0-CaC0,↓+ 滴加浓盐酸，浓盐酸易挥发，则生成的气体中混有HCl,HC1可与Ca(OH)2 2HClO生成HC1O:漂白粉因保 反应，会干扰CO2的检验，产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现澄 存不当或长久放置而失效的原 图也是发生了这个反应，HCO 清石灰水变浑浊，不能说明是否有CO2生成，则得出的结论是①②③均有 74 第二章海水中的重要元素—钠和氯 可能。乙同学改为滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水 因分解而失去漂白作用。 中，澄清石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CCO3;取少量漂白粉样品 (4)何为漂粉精？ 配成溶液，滴在pH试纸上，内圈变白色，说明漂白粉样品仍具有漂白性。 制漂白粉时，C与石灰乳 的反应并不充分，含有（较多 由此得出的结论是漂白粉部分失效。 的)CaCL,未反应的Ca(OH), 答案(1)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaC0a￥+2HClO。 及Ca(OH)2吸收CO2产生的 (2)a.①②③均有可能。b.②。 CaCO,等，有漂白作用的 培优突破 Ca(C1O)2含量不高。通过控制 突破点①氯系漂白剂的制备、性质和应用 反应条件（如温度、压力）和反应 时间，来确保氯气与石灰乳充分 氯水，以次氯酸盐为有效成分的漂白粉、漂白液，亚氯酸盐（如 反应，使Ca(ClO)2成为主要成 NaCIO2),二氧化氯(ClO2)等都可用于漂白或杀菌消毒。◆▣ 分，可获得高质量的漂粉精 1.亚氟酸钠(NaCIO2】 产品。 (1)制备方法 电解法：如2C102十2NaC电解CL2+2NaC102. 拓考点阅 化学法：如2 NaCIO3十SO2一2ClO2+Na2SO,(酸性环境中 (1)氯元素的四种含氧酸 还原NaClO3)、2C1O2+H2O2+2NaOH-2 NaCIO2+O2+ 名称次氧酸亚教酸载破高氧酸 分子式 2H2O(NaOH-H2O2复合溶液吸收工艺)等。 HCIOHCIO HCIO,HCO 酸性 业斯增任 (2)主要性质：具有强氧化性，是一种常用的杀菌消毒剂，也常 氯化性 老新减解 用来漂白织物等。 HCO的氧化性最强，酸性 2.二氧化氯(C1O2】 最弱，HClO的酸性最强。 C1O2在水中的杀菌、消毒能力比CL2强，效果更持久，受水体 (2)氯元素的3种氧化物 ①ClO(氧化二氣) 的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。其性质、制备方 常温下，CLO为淡棕黄色 法如表所示： 气体，与水反应生成HCO,反 物理常温常压下，C1O,是一种有刺激性气味的黄色或黄绿色气体，易溶 应的化学方程武为CO十HO 性质 于水 一2HC1O:工业上利用C12和 ①氯酸钠与稀盐酸反应法：2 NaClO,十4HCI一2NaC1+Cl2↑+ 潮湿的NaCO3发生反应制取 2C1O2↑+2H20: ClO:2Cl+2NaCO+HO 制备 ②草酸还原法：H2C2O,十2 NaClO3+2H2SO,一2 NaHSO,+ -2NaHCO,+2NaCl+ClO. 方法 2C02↑+2C1O2↑+2H20: ②C1O:(见左栏)。 ③亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaCO2十4HC1一4C1O2个+5NaC十 ③Cl,0,:Cl2O,是氯元素 2H2O 的最高价氧化物，其对应的水化 C1O2可作消毒剂、漂白剂，其水溶液不稳定，见光易分解。主要表 化学 物是HCIO,C2O,属于酸性氧 现出氧化性，作氧化剂时，本身被还原为C。如将CN氧化成 性质 化物 C02和N:2C02十2CN一2C02+N+2C(用于处理含氰废水) ◆副事植为 敲黑板) 3.“有效氯含量”的计算（从物质的量视角分析） (1)洁厕剂（精）为什么不能 与“84”消李液混合使用？ “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是： 75 重难点手册高中化学必修第一册RJ 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C2的氧化能力。 洁厕剂的主要成分是盐酸， 以NaClO2为例，其有效氯含量的计算方法是：氧化剂的氧化 不能与“84”消毒液同时使用，因 能力以单位质量的氧化剂得到电子的数目来衡量。以下知识涉及 为二者会发生反应生成C (2H+CI-+CIO 本章第三节物质的量。由CL2+2e2C1可知，71gCL2得到 C12↑+HO),使人中毒。 2mole。 (2)离子共存 设NaCIO2.的有效氯含量为x,由Nai0,+cC可知， C1O无论在酸性、碱性还 是在中性溶液中均具有强氧化 05gG0,得到4mc,侧有d5×1-异×，解得x*L57. 性，与Fe+、、S、HS、 SO方、HSO万等还原性离子均 ◆考宽油 不能大量共存。 例①ClO2和NaClO2都是重要的杀菌消毒剂。回答下列 问题。 (1)可由NaCIO3溶液和浓盐酸制取CIO2,生成两种气体且 分子个数之比为1：2，该反应的化学方程式是 (2)一种有效成分为NaClo2、NaHSO、NaHCO3的“二氧化 氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO2溶液。上述 诊考策通 过程中生成CO2的反应属于歧化反应，反应的离子方程式是 (1)C1O2、CO5、HCO CO,C12都有强氧化性，在化 (3)用NaOH、H2O2溶液吸收CIO2可制得NaCIO2产品，此 学反应中，如果未作说明，它们 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 ,氧化产物 的还原产物都视为C。 是 ClO+5eCl (4)将C1O2气体通入“KI+H2SO,”溶液中，发生反应的离子 方程式是 HCIO.CIo-+2C (5)用CO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若 要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填序号)。 C1,+2e2C a.明矾 b.碘化钾 C.盐酸 d.硫酸亚铁 (2)C1O2与C2的消毒效 率之比 解析(1)根据“只靠拢，不交叉”规律，还原剂HC的氧化产物为C2,氧 以等质量的氧化剂所得到 化剂NaClO的还原产物为CO2,再依据得失电子守恒，可写出化学方程式。 的电子数来衡量消毒剂的消毒 (2)Nai0,→心iO02,此过程氯元素化合价升高，同时必有氯元素化合价 效率，则CO2与Cl2的消毒效 降低，即NaCiO,→C,根据得失电子守恒可得5 NaCIO,→4CIO,十CI。 5 2 率之比为67.5'7分≈2.63（依 (3)用NaOH、HzO2溶液吸收尾气中的CIO2生成NaClO2,则ClO2是 氧化剂，HO2是还原剂。H2O2被氧化，其氧化产物应为O2。CO2(得到 据ClOe 得到5eC,C e)与H2O2(失去2e)的分子数之比为2：1。 得到2×c2C),即C10,的 (4)在酸性溶液中，I厂被氧化成12，CIO2应被还原为C,由此可写出 消毒效率约为C2的2.63倍。 并配平离子方程式。 (5)明矾、盐酸均不能还原亚氯酸盐，不能选用。厂和F+都有还原 性，前者被氧化成2，不能用于饮用水处理；后者被氧化成F+,还能净水， 76 第二章海水中的重要元素—钠和氯用 故最适宜的是硫酸亚铁。 答案(1)2 NaClO,+4HCI(浓)一2CIO2↑+Cl2↑+2NaC1+2HO。 (2)5C1O2+4H一4C102↑+C1+2H20。 (3)2:1:02。 (4)2C1O2+10IT+8H+=2C1+512+4H2O。 (5)d。 Hii目时iH 关键能力提升 由i国Hi鞋 题型① 氯气的性质 跟踪练①下列说法中正确的是( )。 例1[深挖教材，教材P51T3]A A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、 如图所示，在A处通入未经干燥 20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄 的氯气。当关闭B处的弹簧夹 绿色 一黄色 时，C处的红布条看不到明显现象；当打开 B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 红色 B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则 白色 pH试纸中部，会呈现如图所示现象 D瓶中盛放的溶液可能是( )。 C.常温下干燥的C2能用钢瓶贮存，原因 ①饱和NaCI溶液②NaOH溶液③HO 是Fe的活泼性很弱，不能与C2发生化学反应 ④浓硫酸 D.氯气没有漂白性，在干燥的氯气中放入 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 鲜花或干燥的有色布条均无现象 保挖教材 氯气的性质 题型②含氯化合物的制备、性质和应用 本題是认识氯气的主要性质（与强碱溶液反 例☑二氧化氯(CO2)是绿色环保型饮用 应)和辩识干燥的氯气没有漂白作用的较好素材。 水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于 变形为考查氯气和氯酸盐、次氯酸盐的制备与性质 水放出二氧化氯)。实验室制备原理是 探究的试题在高考全国卷中出现过，预测在探究型 情境中考查氯气和氯的化合物的制备与性质探究 2KC1O,+4HC1(浓)22KC1+2CIO2↑+ 仍是实验题的一个命题热点。 C2↑+2H2O。已知C1O2的熔点、沸点分别 解析关闭B处的弹簧夹后，红布条不褪色，说明 为-59℃、11℃，C12的熔点、沸点分别为 D瓶中盛放的溶液能干燥Cl2或能吸收Cl2,NaOH 一101℃、一34℃。某小组利用上述反应原理 溶液能吸收C2,浓硫酸能干燥Cl2,②①合理；若为饱 制备纯二氧化氯，装置如图所示。 和NaCI溶液或水，无论关闭B处弹簧夹还是打开B 处弹簧夹，C处的红布条均褪色，①③不合理。 浓盐酸 答案C 名师支招 氯气的性质类题目的解题依据 (1)理解氟的原子结构与氯气的化学性质的关系。 B C低温浴槽D低温浴槽E (2)掌握氯气的核心性质，如氧气与金属、非金 回答下列问题。 属、水、强碱、溴、碘、硫、铁等元素的低价化合物反 (1)B装置中试剂是 (填名称)，C 应等，包括反应原理、实验现象等。 装置的作用是干燥C2和 (填化学式)。 (3)明确氯气的性质与用途的对应关系。 (2)G装置中试剂是 ,其作用是 77 重难点手册高中化学必修第一册RJ 续表 (3)低温浴槽D控制的温度范围为 常考角度 常考点 ℃。 物质的 以还原性和氧化性为主：浓盐酸的还原性和C (4)F试管收集的物质是 (填化 性质 CO,HC1O、次氯酸盐的氧化性 学式)。 ①明痛物质的性质与物质的用途之间的对应关系： (5)探究C1O2的性质： ②记忆各物质的核心性质；③从化合价变化的角 度理解物质之间的相互转化，如氯元素处于中间 ①通过 法，确认低温浴槽收集到 解题依据价的C、CO2可发生歧化反应：C1→C1十 的液态CO2为黄绿色。 和思路 C10,ClO→CIO2+C1,而C10和C1 ②将二氧化氯泡腾片放人品红溶液中，红 CO和C在酸性条件下又可以发生归中反 应：ClO+C+H-→C1g,CiO+C+H→ 色溶液变为无色，微热无色溶液，不变色。由 C2等 此推知ClO2具有 性。 ③将二氧化氯通入含CN厂的废水中，产生 跟踪练2(2025·河北石家庄二中检测) 两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离 C2O能与水反应生成次氯酸，可杀死多种病 子。这两种气体的化学式为 毒。一种制备C2O的原理为HgO十2C2 解析A装置是气体发生装置，产生C1O2和C2, HgCl2十CL2O,装置如图所示。 其中混有HCI和H2O,B装置中用饱和食盐水除去 浓盐酸 HC,C装置中用浓硫酸千燥CIO2和Cl2,D装置中用 低温浴槽使CIO2液化而收集CIO2,应控制温度在 KMnO 一34~11℃之间，E装置中用低温浴槽收集Cl2,G装 置中盛碱石灰，用于吸收尾气和防止空气中的水蒸气 Hg○隔热层 干燥空气 两个作用☑ 水浴④ (18~20℃) 进入装置。(5)①研究物质的颜色、状态，采用观察 法。通过观察法，确认低温浴槽收集到的液态CIO2 已知：①Cl20的熔点为一116℃，沸点为 为黄绿色。②二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现 3.8℃，具有强烈刺激性气味，易溶于水； 漂白性。③二氧化氯具有强氧化性，氧化氟根离子生 ②Cl,O与有机物、还原剂接触或加热时会发生 成CO2和N2,本身被还原成氯离子。 燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸：③液氨 答案(1)饱和食盐水；C1O2。(2)碱石灰（合理 可作制冷剂。 即可)：吸收尾气、防止空气中的水蒸气进入装置。 下列说法正确的是(）。 (3)一34~11（答案合理即可）。(4)Cl2。 (5)①观 察。②漂白。③C02、N2. A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 名师支招 B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接 氯及其化合物的常考角度及常考点 C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是 常考角度 常考点 CL2O 物质的 Cl,CLO、ClO2及氣化物FCl1、SnCL等的制 D.通入干燥空气的目的是将生成的CO 制各 备，包括反应原理、实验装置等 稀释，减小爆炸危险 8纠错练与跟踪练参考答案与提示 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 第一课时氯气的性质 第一课时物质的量的单位一摩尔 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]C [纠错练1]D 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[A项，氯气可溶于水且与水反应，常 [跟踪练1] (1)x:0.8。 温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而80mL （201:30. 氯气不可能在20mL水中完全溶解，不正确：B项， [(1)4gNH与8gHS的物质的量相等，故所含分 将氯水点在pH试纸上，试纸变红、溶液扩散，中心 子数均为：由7品XN28g× 部位先褪色，因此出现内圈已褪色、外圈还有浅红 色的现象，正确：C项，Fe是一种较活泼的金属，常 14N每洪含i8g*a mol H,C0,中含有 .1个N分子常有14个质子 温下，Fe不与干燥的Cl2发生反应，但在加热或有 b个氧原子，由4amol:b=1mol:Na得Na= 水条件下，Cl2能与Fe反应，错误；D项，鲜花中有 水分，与C12反应生成有漂白作用的HCO而使鲜 4a。a mol H,C,与cgCH,COOH所含氢原子 花褪色，干燥的布条无现象，不正确。] 数目相等，则有amol×2= [跟踪练2]D〔 60 g.mol-X4,a c c g 例C =1：30。 CI(含HCI、HO】 第二课时气体摩尔体积 浓盐酸 燥C1 【必备知识梳理】 KMnO. [纠错练1]B[标准状况下，三氧化硫为固体，不是 气体，A错误；对于NO2与N2O,混合气体，不管二 3 者的比例如何变化，N、O原子数之比总是1：2，那 隔热层 干燥空气 水溶 么46g混合气体中含有3mol原子，ag混合气体 净化，收 (18-20℃) 液传C1O, C,中的HC 制备C1,O 与C1分角 所含原子数为名×3NA,B正确：常温常压下，气体 对题给装置的分析如图所示。] 摩尔体积大于22.4L·mol1,Na个气体分子所 第二课时氯气的实验室制法 C的检验 占的体积大于22.4L,C错误；N2和H2都是双原 【必备知识梳理】 子分子，所含原子数为2NA,D错误。] [纠错练1]C[7处错误是：未用酒精灯加热、铁圈 【关键能力提升】 上未垫陶土网、用长颈漏斗、用稀盐酸、2个洗气瓶 [跟踪练1](1)10.8；8.96。(2)1：2；13 的顺序错了、收集装置中气体短进长出、没有尾气 [(1)标准状况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol, 吸收装置。] 所含的氧原子的物质的量为0.6mol,则与CO2所 【关键能力提升】 含氧原子数相等的H2O的物质的量为0.6mol,质 [跟踪练1](1)ace. (2)饱和食盐水：3C2+ 量为0.6mol×18g·mol1=10.8g:10.8g水含 6OH△5CI+C10+3H,0。(3)ac. 有0.6mol×2-1.2mol氢原子，含有1.2mol氢 原子的NH2的物质的量为0.4mol,在标准状况下 (4)少量（冷）水洗涤。(5)<；CO+2I厂+H2O 的体积为0.4mol×22.4L·mol1=8.96L 一C1+12+20H. (2)将一定量的CO2和NH混合，测得混合气体中 [本实验先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯 碳元素与氨元素的质量之比为3：7，则碳原子与氮 气，生成的氯气中混有HC1气体，在装置a中盛放 37 饱和食盐水将HCI气体除去；之后氯气与KOH溶 原子的物质的量之比为 24 =1：2,C02与 液在水浴加热的条件下发生反应制备KCIO3,氯气 将质意比特化为物质的量之比 3C+60TA5C+C0+3H,0 NH?的物质的量之比为1：2，该混合气体的平均 C.+20HC1+C0+H0 与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO:氯气 摩尔质量为44X1+17X2 3 ·mol1=26g·mol1, 有毒，会污染空气，装置d的作用是吸收未反应的 其密度是同温同压下氢气密度的13倍。] 氯气] [跟踪练2](1)1mol。(2)11g。(3)3:2。(4)2 213