3.1.2 铁的重要化合物-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

翻重难点手册高中化学必修第一附RJ, 第二课时 铁的重要化合物 A基础过关练 D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水 。测试时间：10分钟 处理剂 1.[知识点1]下列叙述不正确的是( 6.[重难点1]某兴趣小组的同学为探究黑木耳的 A.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 含铁量，进行如下实验。 Fe2Os 已知：「，黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及 B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业 一些还原性物质（如维生素C)等。每100g黑 废气中的C 木耳含铁量高达185mg。 C,还原铁粉可用作食品干燥剂 iⅱ.紫色的KMnO,溶液在酸性条件下具有强氧 D.暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应 化性，其还原产物是无色的Mn+。 2.[知识点1、2]将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入 为验证黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方 过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在 案如下图。 空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到 K.[FeCN),] 红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )。 100 )均烧 100m 蓝色沉淀 类木耳②H,S0浸取】 德液A 溶液变红 A.Fe(OH):Fe2 O B.Fe(OH)z:FeO (1)步骤④检验Fe+所用的试剂是 C.Fe(OH):Fe(OH),FeO 溶液。 D.Fe2O:Fe(OH) (2)从上述实验中能得出的结论是 (填 3.[重难点2](2023·浙江6月选考)氯化铁是一 序号)。 种重要的盐，下列说法不正确的是()。 a黑木耳中一定含有Fe+和Fe3 A.氯化铁属于弱电解质 b.滤液A中一定含有Fe2+和Fe B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 c.黑木耳中一定含有Fe+,不一定含有Fe C,氯化铁可由铁与氯气反应制得 B综合提能练 。测试时间：15分钟 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 4.[重难点]在含有Fe+,Cu+,H、CI的溶液中 L.[重难点1、2]某化学小组为验证Fe3+与Fe能 加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被 够相互转化进行了如下表所示实验。 磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是( )o 实验操作 对应现象 A.Fe+、Cu B.Fe2+、Cu2+ ①向盛有FCL,溶液的试管中 ,溶液由棕黄色变 C.Fe+、Fe3+、H D.Fe 加入过量铁粉： 为浅绿色： 5.[知识点2]铁元素“价-类”二维图如图所示，下 ②向①中试管滴加KSCN 1.溶液无明显变化： 列说法错误的是( 溶液： ) .溶液变红 )向①中试管再滴加几滴氣水 下列分析不合理的是( ) A.现象i对应的反应为2Fe3++Fe—3Fe2+ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及的反应为C2+2Fe+一2C十 物 2Fe2+ A在高温下可与水发生置换反应 D.氧化性：Cl>Fe3+>Fe B.b和c可分别与水发生反应生成e和d 2.[重难点2]下列反应中有三价铁生成的是 C.e在潮湿的空气中容易转变为d )。 40 第三章铁金属材料甜 ①铁丝在空气中生锈②向FBr溶液中通入足 效的绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO 量CL2③将铁片置于CuCL2溶液中④Fe(OHD 的氧化性更强，无二次污染。工业上先制得高铁 暴露在空气中⑤向FSO,溶液中滴加双氧水 酸钠(NaFe(O,),然后在低温下，向高铁酸钠溶 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成FeO, 液中加入KOH饱和溶液，使高铁酸钾析出。 A.①②③④⑤ (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO,十 B.②③④⑤ 6Naz O2 -2Naz FeO,+2NazO++2Na:SO C.①②④⑤⑥ D.全部 +O2↑，该反应中还原剂是 (填化 3.[重难点2][新情境](2023·上海等级考)已知 学式) 月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁 (2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反 离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞 应体系有六种微粒：Fe(OH)、CO、OH、 击处的月壤样品中存在大量的三价铁，这有可能 FeO、C、HO. 是以下哪个原因造成的( ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高 A.4FeO=Fe+Fe2O 铁酸钾的离子方程式： B.FesO-Fe2Os+FeO ②每生成2 mol FeO,转移 mol 电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则 C.4FeO+Oz-2Fe:O3 还原产物的物质的量为 mol D.Fe2O;+FeO-FeO 4.[重难点2](2025·江西九江一中月考)FCl溶 C培优突破练 测试时间：5分钟 液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过 1.[题型2]化合物X由4种元素组成。 检测其中含有HC1。由该酸性废液X回收Cu 某兴趣小组按如下图所示流程进行 的流程如图所示。下列说法不正确的是( )。 实验： 过量陕粉 过量HC 实验I: 红褐色沉淀 废液X→反应T操作a反应→Cu E NaOH 黄色溶液KSN血红色深液 溶被A 溶液B X 7H9溶液BaCL D A A,废液X中一定存在cCT) 2.49g 过量 白色沈淀润盐酸 沉淀不木溶 e(Cu6 B 4.66g B.“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应 实验Ⅱ： C,“操作a”为过滤 盐酸 解液酸化BC, 无沉淀 D.收集溶液A、B,再通入足量氯气，可实现蚀刻 足是Na 周体H,O G 」在惰性气F 剂的再生 2.19g林巾加热 固休纯净钩 H 5.[重难点2]向a g Fe2O和MgO的混合物中加 0.56g 入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中 回答下列问题。 (1)组成X的元素有 逐滴滴加6ml·L1Na(OH溶液至100mL时，沉 X的化学式为 淀达到最大值g。下列说法不正确的是()。 (2)溶液C中溶质的成分是 A.反应过程中阳离子种类最多可能有4种 (填化学式)。 B.所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% (3)根据C→DE的现象，写出相应的4种粒子 C.沉淀中氢元素的质量分数为"m二口X100% (分子或离子)结合阳离子的能力由弱到强的 顺序： D.m不可能超过21.4 (4)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式 6.[突破点1门高铁酸钾(K,FeO,)是一种新型、高 是 41(4)起点：FeS)·7H()十杂质→M段：FS9),·xH()十杂质 易错警示 集力某 →N段：FeS)十杂质，设FeSO·7HO的物质的量为a, (I)舍有Fe的溶液与含SCN的溶液混合后的现象 由6.00g→3.48g失去全部结晶水，m(HO)=2.52g: 不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液，反应的高子方程式 n(H(0)=0.14mol,则7a=0.14mol,a=0.02mol。那么， 为Fe++3SCN--Fe(SCN)2 0.02×7-x)=60g42g,解得工=4.所以，周体M (2)F、F心+均有颜色，判断离子共存时，应注意无色 18g·mo 溶液中不可能存在大量的F心+，Fe+ 的化学式为FeSO,·4HO,样品中FeSO,·7H()的质量 分数为0.02molX278g·mol×100%≈92.7%.J 综合提能练 6g 1.B[向F(CL溶液中加人过量铁粉，铁与下e反应生成 培优突破练 F+,溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确：先加氯水，再加人 1.D[首先用整体思维判断5.6gFe是过量的一一加人50mL. KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe的影响，故无法检验 2mol·L1HS0,S0方的物质的量是0.1mol,加入5.6g Fe+,B错误：滴人氯水后，Fe+被氧化为Fe+,C正确：由化 Fe的物质的量是0.1mol,而混合物中的氧化铁转化为 学方程式推断，氧化性：C2>Fe+>Fe+,D正确.门 Fe+需匹配S)片，所以5,6gFe不可能全部溶解，3.04g： 2.C[Fe+)、FeBr+Cl、Fe(OHD:+O,Fe+H.O,+ 香刚不级A正博 H+、Fe+H,O等反应均有+3价铁生成，Fe十Cu+只生成 固体是Fe,Cu的混合物，且溶液1中无Cu+。设Fe(O,、 +2价铁，除③外其他均符合题意.] CuO的物质的量分别为z、y。由FeO~3HS),~: 3.A[获取，理解题给信息，结合已学的化学知识及月球大气 Fe(SO):,CuO)~HSO,一CuSO,可知溶解氧化物后剩余 成分进行分析：(1)月球上没有氧气，即不可能有O,参与反 HS00,1mol一3x-y:加入的5.6gFe发生如下反应： 应，从而排除C项：(2)月球土壤中铁元素的主要存在形式为 Fe~Fe(SO,)i、Fe一CuSO,~Cu、Fe~HSO.所以有 铁单质和亚铁离子，撞击时释放的能量可能促使大量含有亚 160g·mol×x+80g·mol1×y=4g 铁离子的化合物发生氧化还原反应生成大量含有三价铁的 56g-6g·m×(x+y+01mdl-3y)+64gX 化合物，而分析BD项反应前后化合价可知，三价铁含量没 y=3.04g 有变化，故A项符合题意.] {x=0.01mol. > 则4g固体中有0.01 mol Fe.(,Q.03mol: 4.B[蚀刻铜电路板时发生反应2FcCL+Cu一CuCl+ y=0.03mo以，c至 2FC,则废液X中FcCl。的浓度一定是CC:浓度的 CO,含有0.06mol0原子：溶液2中S)为0.1mol,溶 质FeS),为0.1mol:反应②中有0.04 mol H S),与Fe反 2倍，同时还有部分HC,因此一定存在C c(C*>6,A正 生B至确 确：废液X中可能含有FCL,“反应I”中至少有2种氧化 应，生成0.08gH,D错误] 第二课时铁的重要化合物 剂(C、H)与铁粉反应，B不正确：“操作a”为过滤，溶液 A和溶液B中均含有FC,通人足量氯气，发生反应2FC 基甜过关综 十C1,一2FC1,可实现蚀刻剂的再生，C、D正确。」 1.C[用FC溶液吸收CL,废铁屑中的Fe将FCL2还原为 200g Fc(OH)、 FC实现再生，可用于除去工业废气中的C,B正确：还原 5.C[Fc).+M0 稀HS0Fe*Mg06mol Mg(OH) 铁粉用作食品抗氧化剂而不是食品干燥剂，C不正确。] ag CH )SO N&OH Na SO. 2.B[Fe盐酸FL,NaOH溶液Fe(OH, 02△ HSO,可能过量，加入NaOH溶液先与HS),反应，溶液 FeO.] 白色沉渡女红林色残液山 中的阳离子有N,HT,Fe+,Mg+等4种，A正确：沉淀达 3.A[FC1,属于强电解质，A不正确] 到最大值时，溶液中只存在NaS(),,可得关系式HS),~ 4D[有Fe剩余，则溶液中的阳离子只有Fe+,没有Fe+、 2NaOH,则HS),的物质的量为0.3mol,所加稀硫酸的溶 Cu+、H广（极少量），] 5.B[a是Fe,b是FeO,c是FeO,d是Fe(OH),e是 质质量分数为03mol×98g·mol =147%,B正确：沉 200g Fe(OH)2,fg,h是亚铁盐、铁盐、高铁酸盐，FeO和FeO 淀为AI(OHD:和Mg(OHD:,沉淀中的金属元素完全米自 均不与水反应，B错误] 氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全 6.(1)KSCN。(2)b. 来自氢氧化钠，(m一：)g不是沉淀中氢元素的质量，C错 [(2)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有F: 误：极端假设：ag固体全部是FeO2,恰好被0.3mol 根据步骤④可知滤液A中含有Fe+,由于在灼烧过程中 HSO,溶解，则沉淀是0.2 mol Fe(OH)2,其质量为21.4g: Fe+可能被氧化为Fe+,所以黑木耳中不一定含有Fe,a, ag固体全部是MgO且恰好被0.3 nol H.S),溶解，则沉 c两项错误，h项正确.] 淀是0.3 mol Mg(OH)2,其质量为17.4g,故m不可能超过 21 21.4,D正确。] 的H也会被Na还原为H,由此可写出X与足量Na反应 6.(1)FeS0、NaO2。 (2)①2Fe(OH),+3C10+4(OH 的化学方程式。] 2F0+3C1+5H0。②6；0.25 第二节 金属材料 [(1)2FeSO,+6Na:O:-2Na FeO +2Na:0+2Na:SO. 基甜过关练 还原剂、酰是袁化剂也意适原制 +O,↑。(2)制取高铁酸钾，故FO一定是生成物， 1.A2.D 3.C[碳素钢与生铁都是铁碳合金，组成元素相同，A正确：熟 F(OH)1一定是反应物且为还原剂，则氧化剂是CO,还 铁比生铁质地更软，且延展性好，生铁比熟铁质地更硬，延展 原产物是CI。写出Fe(OH)2十CO→F:O片十CI并 性稍差，B正确：炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将 根据化合价升降相等配上化学计量数得2Fe(OH),+ 生铁转化成熟铁，C错误：该治炼方法和近代往生铁水中吹 3C1O→2F)+3C1,再用OH平衡电荷，最后加 空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相 HO配平原子。生成2 mol FeO月，转移6mole,生成 同，D正确. 3molC,若转移0.5mole,则生成0.25molC1] 4C[镍结合金（耐热合金）、钛合金、储氢合金都属于新型合 培优突破练 金，不锈钢是常见的一种合金钢，不属于新型合金。] 1.(1)Fe,S、O、H:FeH(SO1)2。(2)FCl、HCl、BClm 5.B「化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应 (3)C、HO、SCN、OH。 (4)2FeH(SO,):+40Na 用研究的专业技术人员，A正确：考古工作者可利用“C衰变 △ 惰性气体2Fe+H,↑+4NaS+16NO. 测定装置，对文物进行年代测定和研究，B错误：测试工程师 通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准 [(1)对实验I分析如下图： 确定不锈铜的等级，C正确：水质检测员是指对天然水，工业 HO 得防 用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检 2.49g 验和评定的专业技术人员，D正确.门 Fe Fe(SCN) FOH), 6,A[AI表面能形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀， 黄色辩液KSCN血红色游液NaOH红祸色沉淀 可用于研发耐腐蚀的镀铝钢板，A正确：A),的熔点高，所 BaCl, E 以可用作耐高温材料，B错误：AO,能与Na(OH反应，不能 过量 日色沉淀盐梭 B 沉淀不溶 用氧化铝坩埚熔化烧碱，C错误：不锈钢的合金元素主要是 4.668 铬((Cr)和镍(Ni),D错误.] 说朗B为BaSO 0.02 mol BaSO. 综合提能综 则X中含有0.02 mol SO,Fe和另一种元素的质量是 :1.A[A项，ALO,能与NaOH溶液反应而溶解，FeO,不能 2.49g0.02×96g=0.57g:实验Ⅱ中利用Na的强还原性 与N()H溶液反应，除杂方法和离子方程式均正确：B项， 可将X中的Fe置换出来，即不溶于水的固体纯净物H为 恰好使S)沉淀完全，KAI(SO),):与Ba(OH)g的物质的 Fe单质，为0.56g,故2.49gX中Fe元素的物质的量为 量之比为1：2，离子方程式为A++2S0+2Ba++ 0.01mol,则另一种元素的质量为0.01g,由化合物X呈电 4OH-[AI(OHD:]+2BaSO￥，错误，C项.向FeBr 中性可知，另一种元素在化合物X中为十1价，且其物质的 溶液中通入足量氯气后，Fe和B均被完全氧化，离子方 量为0.01ol.则为H,由各元索物质的量之比可确定X的 程式为2Fe++4Br+3Cl-2Fe++2Br十6CI,错误： 化学式是FeH(SO)2.(2)由反应FeH(S),):+2BaC D项，溶液呈酸性，不能生成OH厂，离子方程式为2MO+ 一2BS)￥十FCI十HCI可知，溶液C中的溶质是 FeCL,HC和过量的BaC。(3)FCL溶液中存在Fe、: 5H,0十6H一2Mn++50,↑+8HO,错误.] 2.B[甲、乙两烧杯中含H1,Na()H的物质的量都为0.4mol. C,HO,溶液的棕黄色是水合铁离子[Fe(H,O)a3+所体 根据化学方程式2A1+6HC1一2AIC1+3H↑，2A1+ 现出来的，表明H(O结合Fe的能力比CI强，加人KSCN 2NaOH+6H0-2Na[A1(OH)]+3H↑可知，5.4g 溶液后生成Fe(SCN),,表明SCN结合Fe+的能力比HO (即0.2mo)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸量不 强，加人Na(OH溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH),,表明 足而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成0.2molH,与 OH结合Fe+的能力比SCN强。由弱到强的顺序为 NaOH溶液反应生成O.3molH2,相同状况下其体积比为 C1,HO、SCN、OH。(4)根据实验Ⅱ可知，在惰性气体 2；3。] 中，FeH(SO,)2中的Fe+被强还原剂Na还原为Fe单质，：3.C[等质量的铝分别与1O0ml,浓度均为2mol·L,的盐 结合溶液G经盐酸酸化后，加入BCL无沉淀产生，X中的 酸和NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为6：7，说明氢 SO被Na还原，还原产物应为NaS,另外，FeH(SO,)2中 氧化钠溶液过量，而盐酸不足。] 22