2.1.2 钠的几种化合物焰色试验-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ, BaS),气体1为CO2,A项错误。向白色沉淀1中 液的质量相等。] 加入盐酸，引入了C1,溶液2中有C不能说明溶 【关键能力提升】 液a中有C1,D项错误。根据电中性原侧，溶液a [跟踪练1](1)钠在苯与水的界面处上下跳动，（钠 中存在SO、HCO,则Na和Mg存在1种或 粒上)有气泡产生，水层变为红色。(2)Na与 2种，加入足量Ba(OH):溶液会发生反应Ba++ HO反应放热，可导致生成的Cu(OH)2部分分解 (OH+HC()方=BaC)3￥+HO,B项正确.] 生成Cu(O。 第三节氧化还原反成 [(I)已知密度：p(苯)<p(Na)<p(水)，所以Na在 【必备知识梳理】 苯中会下沉，当N:下沉到苯与水的界面处会立即 [纠错练1]①⑤。[(1)①③⑤是氧化反应，①需 与水反应，产生气体，使N上浮，气泡基本消失后 加氧化剂，③可通过H(),的分解来实现，⑤需加氧化 Na又下沉，然后再上浮…如此往复，Na上下跳 剂：②是还原反应(AsO→AsO}),需加还原剂： 动至消耗完。在苯（或煤油）与水的混合液中投入 ④中元素化合价未发生变化(C元素均为十6价)] 钠，钠与水的反应明显变缓和，不出现熔成小球、四 [纠错练2](1)√。 (2)×。(3)×。 (4)/。 处游动、发出“嘶嘶”的响声等现象。(2)钠与 (5)×。 CuSO,溶液的反应比与水的反应更剧烈，若钠粒较 [纠错练3] 大或CSO,溶液较浓，反应放出的热量可使部分 失去5×e Cu(OH)2分解产生黑色固体CuO。] (1)KCIO+6HC1(浓) 3CI ↑+KC+3HO. 第二课时钠的几种化合物焰色试验 【必备知识梳理】 得到5e (2)Cl2:Cl2:5:1。 [纠错练1]A[C),与NaO2的反应中，CO2既 [(2)氧化产物，还原产物都是C12。有3个C1分子 不被氧化也不被还原，A项错误：B项，将31g 生成时，5个氯原子被氧化，1个氣原子被还原。] NaO和39gNaO2投人足量且等量的水中，均生 【关键能力提升】 成40 g NaOH,后者产生8gO2,溶液的质量均为 [跟踪练1]D[氢元素在反应前后化合价未发生 m水十31g,所得溶液完全相同，正确：C项，Na,O 变化，A项错误2N0,±e飞，即NO,在反应 与水反应生成Na(OH和O,Ca(HCO)2与NaOH 反应生成CCO,,有气体产生、溶液变浑浊，正确： 中得到电子，B项错误：还原剂是NH,氧化剂是 D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaH+ NO2,二者的分子个数之比为4：3，C项错误。] HO一NaOH+H2↑，前者生成1个O2分子时 [跟踪练2]D[图示解读：反应①为Ce++Mn 一Ce++Mm*,反应②为Mh+十Fe+-Mh*+ 转移2个电子，后者生成1个H分子时转移1个 Fe3+,反应③为2Fe++2I一2Fe2++l2。A项， 电子，所以，转移的电子数相同时，(O2与H2的分子 反应①中，还原性：Ce+<Mn+,反应②中，还原 数之比为1：2，正确。] 性：Mn+<Fe+,反应③中，还原性：Fe+<I,则 [纠错练2]D 离子的还原性由弱到强的顺序是Ce+<Mn< 【关键能力提升】 Fe+<I,正确：B项，因为还原性：Mn+<I,则 [跟踪练1]AC。 [若样品分解不完全，测得的 反应2Mn++2I一2Mn++L2可能会发生，正 CO2的质量偏小，NaC(O3的质量分数偏高，A项符 确：C项，反应③中Fe+作氧化剂，正确：D项，由反 合题意：装置B、C之间缺少CO的干燥装置，会使 应③可知，Fe+与I厂由于发生氧化还原反应而不能 测得的CO2的质量偏大，Na,CO的质量分数偏 大量共存，不正确。] 低，B项不符合题意：产生CO气体的速率太快， 第二章海水中的重要元素 钠和氯 CO,没有被碱石灰完全吸收，会使测得的CO2的 第一节钠及其化合物 质量偏小，NaCO2的质量分数偏高，C项符合题 第一课时活泼的金属单质—钠 意：反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中 【必备知识梳理】 的CO,会被装置C吸收，使测得的CO2的质量偏 [纠错练1](1)1：1：39：31。(2)=。 大，NaCO2的质量分数偏低，D项不符合题意。] [(2)2.3gNa投人mg水中，产生0.1gH,溶液 [跟踪练2]B[A项，“CO2+HO”不能写成“2H 的质量为(m十2.2)g,2.1gMg投入mg盐酸中， +CO”的形式；C项，NaO2应写化学式，不拆 产生0.2gHg,溶液的质量为(m十2.2)g,所以，溶 写；D项，Na:SiO3易溶于水，应写离子形式。] 212 纠错练与跟踪练参考答案与提示 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 第一课时氯气的性质 第一课时物质的量的单位—摩尔 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]C [纠错练1]D 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[A项，氯气可溶于水且与水反应，常 [跟踪练1] (1)x0.8。 2) 温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而80mL 401:30. 氯气不可能在20mL水中完全溶解，不正确：B项， [(1)4gNH与8gHS的物质的量相等，故所含分 将氯水点在pH试纸上，试纸变红、溶液扩散，中心 子数均为x:由， 由，1TX4A28g·m07大 部位先褪色，因此出现内圈已褪色、外圈还有浅红 色的现象，正确：C项，Fe是一种较活泼的金属，常 1N每册藏8g.*85。mol H,C.0,中含有 1个N分子今有14个质子 温下，Fe不与干燥的C2发生反应，但在加热或有 b个氧原子，由amol:b=1mol:Na得NA 水条件下，C能与Fe反应，错误：D项，鲜花中有 水分，与C1,反应生成有漂白作用的HCO而使鲜 4a。a mol H,CO,与cgCH,COOH所含氢原子 花褪色，干燥的布条无现象，不正确。] 数日相等，则有amol×2= [跟踪练2]D[ 60g·molX4,a:c 转8CL =1t30。] C(含HCI、HO 第二课时气体摩尔体积 浓盐酸 千燥C 【必备知识梳理】 体 K1n● [纠错练1门B[标准状况下，三氧化硫为固体，不是 气体，A错误：对于NO与NO,混合气体，不管二 1gO隔热层 者的比例如何变化，N、O原子数之比总是1：2，那 干燥常气 水溶 么46g混合气体中含有3mol原子，ag混合气体 净化。改 (18-20℃) 液化CLO C中的HC 制各C1.0 与C1,分备 所含原子数为品X3N,B正确：常温常压下，气体 对题给装置的分析如图所示。] 摩尔体积大于22.4L·mol',N、个气体分子所 第二课时氯气的实验室制法 CI的检验 占的体积大于22.4L,C错误：N2和H:都是双原 【必备知识梳理】 子分子，所含原子数为2NA,D错误.] [纠错练1门C[7处错误是：未用酒精灯加热、铁圈 【关键能力提升】 上未垫陶土网、用长颈漏斗、用稀盐酸、2个洗气瓶 [跟踪练1](1)10.8：8.96。(2)1：2：13。 的顺序错了，收集装置中气体短进长出、没有尾气 [(1)标准状况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol, 吸收装置。] 所含的氧原子的物质的量为0.6mol,则与CO2所 【关键能力提升】 含氧原子数相等的HO的物质的量为0.6mol,质 [跟踪练1](1)ace。 (2)饱和食盐水：3C1十 量为0.6mol×18g·mo1=10.8g:10.8g水含 60H△5C1+C10+3H.0。(3)ac 有0.6mol×2=1.2mol氢原子，含有1.2mol氢 原子的NH的物质的量为0.4mol,在标准状况下 (4)少量（冷）水洗涤。(5)<：C10+21十H0 的体积为0.4mol×22.4L·molΓ1=8.96L. =C1+14+20H。 (2)将一定量的CO2和NH混合，测得混合气体中 L[本实验先利用浓盐酸和MnO:粉末共热制取氯 碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则碳原子与氨 气，生成的氯气中混有HCI气体，在装置a中盛放 3 7 饱和食盐水将HC1气体除去：之后氯气与K(OH溶 原子的物质的量之比为 =1:2,C02与 液在水浴加热的条件下发生反应制备KCIO,氯气 持质量比稀化为和质的量之比· 3L+60△50-+C05+3H0 NH的物质的量之比为1：2，该混合气体的平均 +2H+0+HO 与Na(OH溶液在冰水浴中反应制备NaClO:氯气 摩尔质量为44×1+17X2 3 ·mo1=26g·mol1, 有毒，会污染空气，装置d的作用是吸收未反应的 其密度是同温同压下氢气密度的13倍.] 氯气.] [跟踪练2](1)1mol。(2)11g。(3)3:2。(4)2。 213第二章海水中的重要元素一钠和氯通 第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 必备知识梳理 基础梳理 知识点① 氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na,O2)】 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） ◆破黑孩 敲黑板。 氧元素的价态 一2价 一1价 Na,O,不属于碱性氧化物 Na、Oi 由于NaO与酸反应徐生 组成离子 Na+、O' 过氧根（高乎） 成盐和水外，还有氧气生成，故 其不属于碱性氧化物。 热稳定性 不稳定(2Na0+0.△ 稳定 2NagO) 2NaO2十2HO 与水反应 Na.O+H,O-2NaOH 学 4Na(OH+O2↑ 质 与C0 2NaO2+2C02 Naz0+CO2-Naz CO 诊考策鱼 反应 2NaCO4十(O 过氧化钠与水和二氧化碳 与酸反应 Na O+2HCI- 2Na O.+4HCI- 反应的实验现象 (盐酸) 2NaCl+H.O 4NaC1+2H,O+O2↑ (1)与水反应（如图所示） 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量NaO2、烧碱 用作强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂 -H,O -Na.O [规律]Na2O与NaO2的组成元素相同，组成离子不同、类别 ①反应嗣烈，放出热量（试管 不同、颜色不同、性质不同、用途不同。◆系 壁温度升高)：②产生气泡，气体 例①下列说法不正确的是(）。 能使带火星的木条复燃：③溶液 使p川试纸星蓝色（溶液星碱性）. A.NaO,可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 (2)与C0反应 B.取金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末少量，加入23mL 将NaO:国体放置在空气 蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为NO,若有气体生成，则固 中，能明显观察到淡黄色粉未变 体粉末为Na2O 为白色。 [趣味实验]用脱脂棉包住 C.(2023·重庆选择考)NaO2分别与H2O和CO2反应，生 少登NaO:粉末，滴加几滴水， 成的气体相同 或吹入二氧化碳，均会燃烧 D.Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比相同 “滴水生火”“吹气生火”。其原 解析NO2可以和CO2或HO反应生成O,可作为呼吸面具或潜 现是Na:O与H()、CO2反应 放出热量，产生O 水艇中氧气的来源，故A,C正确：向钠燃烧所得固体中加水，若有气体产 59 重难点手册高中化学必修第一册RJ 生，固体可能是Na(O2,也可能是NaO和NO2的混合物，B错误：NazO 防易错。 和NaO2中阳离子和阴离子的个数比(Na和O、Na和O号)均为2： 钠元素在自然界中以化合物 1,D正确。◆防费 的形式存在，但不可能是氧化物、 答案B 过氧化物、氨氧化物等化合物。 易错点1钠的氧化物和氢化物的组成和性质的认知错误 利 (1)误认为NaO2属于碱性氧化物。 粉 (2)误认为NaO中的阴离子是O或O,阳离子与阴离子的个数 3纠错练1 比为1：1。 (3)误认为在NaO2与H,O、C)2的反应中.NaeO2为氧化剂、HO 下列叙远不正确的是() 或C),为还原剂。对两个反应的分析如下： A在“二氧化碳使Na:O 固体变白”这一变化中，气体被 失去2Xe 失去2×e 还原 2NaO2+2HO-4Na0H+02↑，2Na,0,+2C02-2Na,C02+02 个 B将质量比为31：39的 得到2×c 得到2×e NaO和Na(O2固体投入等受 两个反应均为NO。的自身氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为 且足量的水中，所得溶液的组成 NO:,每生成1个O2分子，均转移2个电子。 完全相同 (4)在离子方程式中，NaO写化学式而不是写Na和O！因为 C,将Na,()粉末加入 NaO,遇水即反应，并不是电离出自由移动的Na和O。如NaO与 Ca(HCO,):溶液中会产生气 水反应：2NaO2十2Hz(O-4Na+4OH+(O2↑。 体，并且溶液变浑浊 一税不是氧他剂也不是还原剂 D.NaO和NaH分别与 (5)不能迁移出过氧化钙、过氧化钡等化合物的化学式。 水反应，转移的电子数相同时， 过氧化钙、过氧化钡的化学式分别是CaO、BaO,它们也易与水反 产生的O和H的分子数之比 应生成强碱和(02，如2CaO,十2H0一2Ca(OHD+(O2↑. 为1：2 一酰不是氧化制也不是还原剂 (6)钠的氢化物NaH中Na与H的数目比为1：1，有强还原性，易 与水反应产生H2:NaH+HO一Na(OH+H↑。 知识点②碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na.CO NaHCO 敲黑板) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 (1)“苏打三兄弟” 大茶打 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体◆戴满板。 Na.S.O..SH.O 、(琉代硫酸的) 溶解性 (度)及 易溶于水，相同温度下溶解度比 苏打 小苏打 易溶于水，溶于水伴随着放热 Na CO 溶于水 NaCO小，溶于水伴随着吸热 现象 时的热 现象 (2)结品与风化 效应 碳酸钠粉末遥水生成含有 60 第二章海水中的重要元素一钠和氯推 续表 结晶水的碳酸钠品体—水合 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠（有NaCO·H:O NaC)·7HONa,CO·10HlO 溶液的 水溶液均呈碱性，相同浓度下，NaCO),溶液的碱性比NaHC), 碱性 溶液的强 3种)，碳酸钠品体在千燥空气 里逐渐失去结晶水变成碳酸的 不稳定，受热易分解： 热稳定性 稳定 2NaHCO,-ANa:CO,+H.O 粉末。 Na.CO+HO 结品 生里硫性 十CO:↑ 风化 去污剂，制玻璃、肥皂、造纸 NaCO)·xHO 纺织，可应用于石油、治金、食 发酵粉、灭火剂、医疗上用于治 主要用途 品等工业0和 疗胃酸过多 都用作食用碱和 业用碱 、中和界旅 2.Na CO,与NaHCO3的化学反应比较 记方法问 Na:CO, NaHCO, NCO,与NaHCO,性质的比较 (1)溶解度：NaCO> CO+H-HCO HCO+H CO2↑+HO NaHC()(同温度) 与酸反应 HCO万+H一CO,↑+ (NaHCO,与酸的反应比NaCO H,O(滴加酸时分步反应) 更剧烈) NaHC),十NaOH 与Na(OH不反应 Na:CO:+H.O Ig NaCO,Ig NaHCO. 如图所示，向两试管中滴入 NaHCOs少量：HCO+Ca++ 与碱反应 几滴水，左边试管中生成NaC) OH CaCO↓+HO Naz CO,+Ca(OH)z- 结晶（形成NaCO,·xHO), NaHCO3足量：2HCO方+Ca++ 2NaOH+CaCO2￥ 放热，右边试管中NaHC()少那 2OH-CaCO2￥+CO+ 分溶解，吸热：向两试管中加入 2H,O 5mL水，左边试常中Na,CO完 与C0 Na-CO+H2O+COz- 全溶解，右边试管中NaHCO 不反应 反应 2NaHCO 郎分溶解 浓度较大时可反应：2 NaHCO.+ (2)碱性：NaC)>NaHCO 与钙盐 Na:CO+CaCl:- CaCl2-2NaCI+CaCO1￥+ (同浓度) 反应 CaCO3￥+2NaCI CO2↑十H2O◆记方法海 如图所示，向两试营中滴入 2滴酚酰溶液： 例☑下列叙述中不正确的是( A.向NaC()和NaHCO,溶液中滴人酚酞溶液，现象如图1 色 美虹色 所示 (很浅) B.按如图2进行探究实验，盐酸足量，右边试管上的气球膨 0.1mol·L 0.1mol·L- Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 胀得快而大 (3)热稳定性：NaC0 C.按如图3所示装置进行NaHCO3受热分解实验 NaHCO D.按如图4所示装置探究NaCO的性质，现象是有白色固 探究NaC()和NaHC() (品)体析出 的热稳定注，可以采用如下图所 61 重难点手册高中化学必修第一册RJ」， 示的“套管实验” NaHCO 沾有CuSO 红色 找红色 粉未的棉球 Na,CO.(1g】 NaHCO,(1g) 0.1mol1.10.1mol·1. 5mL稀盐酸 5mL稀盐酸 NaCO溶液 NaHCO,溶液 探1 图2 山 NaHCO,粉末喜 隆清石灰水 NaHCO,了于内管，Na,CO,置于外花 不能文秘位置 足量CO 实脸现象：小试管中棉球吏 滑清 饱和 Na.CO 灰水 成蓝色，烧杯B中澄清石灰水变 溶液 图3 图4 浑浊，烧杯A中澄清石灰水不 解析NaCO,和NaHC),溶液均呈碱性.NaCO,的碱性强于NaHC), 变浑浊。 实验结论：NaC()的热稳 滴入酚酞溶液后，Na,CO,溶液呈红色，NaHCO溶液呈浅红色，A正确： 定性强于NaHCO)。 NaHCO,与盐酸的反应比NaCO,更剧烈，等质量时，NaHCO,产生的 CO,比NCO多，B正确：NaHCO1受热分解生成了HO,试管口应向下 敲黑板。 倾斜，C不正确：向饱和NaCO)3溶液中通入足量的CO,,NaCO3转化为 (1)蘸取待测物的金属丝可 以是轴丝，铁丝、铬丝或钨丝等， NaHC(),NaHCO,的溶解度比NaC)小，不能完全溶解而有部分析出， 因为它们在火焰上灼烧时无颜 D正确 色，同时嫁，点高，不易被氧化。 答案C 不能用铜丝（均烧时呈绿色）、玻 知识点（③焰色试验 璃棒（含有Na且灼烧时可能 软化)。 1.概念 (2)金属丝用稀盐酸而不能 根据某些金属或它们的化合物在灼烧时呈现的特征颜色判断 用稀硫酸洗净，这是因为金扁氧 试样所含的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。 化物在灼烧时易辉发，而硫酸挂 2.操作 的熔，沸点较高，难以挥发，会对 实验产生千扰 洗一将轨丝成光洁儿锈的铁丝用盐酸洗净 (3)若含钾元素的物质中混 烧一将洗净的们丝（或铁丝在火馅上灼烧至与原米的火茹颜色相同 有合的元素的杂质，火焰中的紫 色光会被黄色光掩蔽，而蓝色钻 越一越取试样 玻璃片能够滤去黄色光，因此要 t 透过蓝色钻玻璃片观察钾元素 烧一在外焰上灼烧，并观茶火焰的颜色 的焰色 再用盐酸洗净铂丝（域铁），并在火焰十灼烧全与原来 的火焰谢色相同 ◆黑板到 防易错网 3.几种金属元素的焰色 (1)培色试验是物理变化， ”钠黄钾紫钙红钢绿 是金属元素的性质。如钠单质、 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 含钠元素的围体或溶液（如 NaCl,NaCO等)在灼烧时火 焰色 紫红色 黄色紫色紫色砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 培均呈黄色 4.应用：实验室检验金属离子：工业上生产节日烟花（焰火）。 (2)焰色试验火培呈黄色 ◆纺易调的 说明一定含钠元素，但不能兼除 例③下列叙述中正确的是( ）。 钾元素，也不能说一定是钠盐 (可能是NaOH等) A.观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃片，是为了避免微 62 第二章海水中的重要元素一钠和氧通 量钠元素的干扰 B.每次焰色试验前和完毕后，均要用稀硫酸洗净铂丝 C.进行焰色试验的操作如图所示 D.若在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火 焰出现黄色，说明溶液中含有钠元素 解析A项，观察钾元素的焰色应透过蓝色的钻玻璃片，是为了避免微 量钠元素的黄色的干扰，故正确：B项，硫酸是难挥发酸，不能用稀硫酸洗涤 铂丝（铁丝）：C项，应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项，玻璃中含有 N,其焰色试验呈黄色，因此不能说明溶液中含有钠元素。 答案A 知识点④侯氏制碱法 工业上以氯化钠为原料生产纯碱，其基本原理和生产流程 敲黑板⊙ 如下： 将氨碱法和合成氯法两种 (1)将CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，溶解度小的 工艺联合起来，同时得到纯碱和 NaHCO3从溶液中析出： 氟化候两种产品，提高了食盐的 NaCl+NH+CO,+H,O=NaHCO+NH CI 利用率，缩短了生产淀程，减少 (2)过滤得到的NaHCO3晶体受热分解后生成NaCO3(C(O2 了对环境的污染，降低了成本 循环使用)： 他和食登水 C0. 码部 2NaHC0,△Na,CO,十CO,个+H,0+题黑题为 NH (3)在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降 NH 温结晶得到氯化铵（低温下NH,C的溶解度小于aCI)。防铠0 氨化经 例④如图是实验室模拟侯氏制碱法的生产流程示意图，下列 工艺流程简图 叙述正确的是( )。 道入足量 道入龙品 饱和食盐水 的气休△ 的气体B A和饱和食盐溶液 芯洫液 跳品体过选 防易错河 侯氏制碱法通入气体的顺序 A.气体A是CO2,气体B是NH 实验室模拟工业制取纯城， B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10HO 向饱和食盐水中通入气体的顺 C.侯氏制碱法的工艺流程中利用了物质溶解度的差异 序必须是先通入氧至他和（称为 D.第N步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 氨盐水)，再通入二氧化破。不 解析侯氏制碱法的原理为：向通入氨气后的饱和食盐水中通入二氧化 能先通入二氧化碳后通入氨， 碳气体，然后将析出的碳酸氨钠进行加热制备纯碱。气体A为氨气，气体B 因为CO的溶解度很小，所能 为二氧化碳，A错误：第Ⅱ步反应的化学方程式为NH:十HO十CO2十 吸收的氨的量很少，生成的 NaHCO少而不会析出 NaCI—NH,CI十NaHCO￥，从悬浊液中过滤出NaHCO晶体，所以第 Ⅲ步得到的是NaHCO,晶体，B错误：第Ⅱ步中碳酸氢钠因溶解度小而结 63 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 晶析出，C正确：第Ⅳ步操作是将碳酸氢纳晶体直接加热得到碳酸钠固体，D 错误。 答案C 重难拓展 重难点①)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与相互转化 1.鉴别方法 记方法回 加水法：加儿滴水，结块成品体川有明城发热的是NaCO 用“互滴法”鉴别Na,CO 同体 (相同质量) 加酸法：反应较刑烈的是NHCO 溶液和盐酸 热法：能产尘使滑清石灰水变深浊的气体的是NaHCO (1)向NaCO,溶液中逐滴 滴加盐酸，反应原理如下： 测pH法：雄取稀溶液点在pH试纸上，pH人的是NaCO:滴 Na.CO,++HCI-NaCl+ 溶液 圳12滴私试液，溶被红色较深的足Na,C(O) (相同浓度) NaHCO 气体法：逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NH(O, NaHCO.+HCI -NaCl ◆记方法河 +CO2↑+HO 2.除杂方法 反应现象：开始时无明显现 混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂 象，后来产生气泡。 Na,CO固体(NaHCO) 加热至恒重 (2)向盐酸中逐滴滴加 NaCO溶液，反应原理如下： NaHCO固体(NaC(O,) 溶于水后通入足量CO:气体，再低温蒸干 Na CO.+2HCI-2NaCl NaHCO,溶液(NaCO) 通入足量CO,气体 +C02↑+H0 NaCO溶液(NaHCO,) 加人适量NaOH溶液 反应现象：立即产生气泡 3.相互转化 CO:+HO Na2CO⅓3 一NaHCO3防制 防易错⊙ (1)加热固体： (2)加入适量Na()H溶液 鉴别Na,CO,和NaHCO,的 例①如图所示的实验中无法鉴别NaCO3和NaHCO3的是 固体或溶液 ) 鉴别NaCO,和NaHCO mg样品1mg样品2 的圆体或溶液，可以加水（溶解 Ba(OH) 样品1样品2 稀盐酸 的热效应、水落液的pH)、加酸 溶液 球 (H)、加指示剂（酚酞），加热， 足量 人相同的七 样品 锵汁 澄清 样品 但不能加碱[如B阳(OH):或 稀盐梭 济浓 石灰水石灰水观 溶液 Ca(OHD:溶液，周为二者均能 A B C D 与Ba(OH),或Ca(OH)2反应 解析等质量的NaCO和NaHCO2分别与足童相同的稀盐酸反应， 生成白色沉淀：加NaOH溶液， NHCO3反应更剧烈且产生的气体更多，气球鼓起的体积也较大，能鉴别， 虽然NaCO溶液不与NOH A不符合题意：NaCO,和NaHC(),都能与Ba(OH):反应生成BaCO3沉 反应，aHC()溶液能与Na(OH 淀，不能鉴别，B符合题意：Na2CO1受热不分解，NaHCO2受热分解产生 反应，但均无明显现象 的CO2能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，C不符合题意：分别向NCO,和 NaHCO,溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO,,能鉴别，D 64 第二章海水中的重要元素一钠和氯锥 不符合题意。 答案B 易错点2NaCO3与NaHCO3的性质和鉴别的常见误区 纠错练2 甜 (1)不能用碱溶液一NaOH溶液或Ba(OH)2溶液或澄清石灰水 (2025·重庆实验中学月 ® 鉴别NaCO和NaHCO,溶液。 考)下列有关物质的除杂所选试 (2)浓度较大的NaCO和NaHCO,溶液，可加CaCl或BaCl,溶液 剂和方法都正确的是()。 鉴别—前者产生白色沉淀，后者产生白色沉淀且有气泡产生(2HC) A.除去N,C),溶液中少 +Ca+CaCO2↓+CO2↑+HO). 量的NaHCO:加入是量的澄 清石灰水 (3)不能用饱和NCO,溶液吸收（除去）CO2气体中的HCI或 SO2NaCO,溶液能吸收CO2,耍用饱和NaHCO3溶液吸收 B涂去NaHCO,溶液中少 量的NaCO:通入足量的HC (4)向NaC():绝和溶液中通入足量的CO2,发生反应：NaCO,十 气体 CO2十H2O一2 NaHCO2,不是无现象，而是有晶体析出。因为消耗了 C除去CO.中的C)气 水，溶剂质量减少，生成了NaHCO,溶质质量增加，且NaHC)的溶解 体：通入O2点燃 度小于NaCO,所以一定有NaHCO析出一离子方程式不是C)写十 D.除去NaeO:中的NaO: CO2+HO一2HCO1,而是2Na+CO+CO2+H2O 将泥合物在氧气中加热 2 NaHCO,￥。 培优突破 拓考点 突破点① Na,O2与C02、H,0反应的四个关系（从物质 突破点1中的知识涉及本 的量的视角分析) 章第三节物质的童 2C02+2Na,O2=2NaC02+O2 反应原理 2HO+2NaO2-4NaOH+O,↑ 敲黑板⊙ NaO2既作氧化剂又作还原剂，每生成1mdlO2转移 对于反应顺序，可以这样理 电子转移关系 2ml电子，每消耗1 mol Na C2转移1mdl电子◆拓考点 解：若N(O先与H(O(g)反应， 则生成的NO日又会与CO.反 CO,水蒸气或其混合气体通过足量Na,O,气体体积 应生成HO(g),所以NaO:先 气体体积关系 的减少量为原气体体积的2，也是生成氧气的体积： 与CO反应再与H:O(g)反应。 VO,)=2AV一株标 记方法回 NaO,与一定量的CO2和HO(g)的混合物反应，可视 NaO2与CO、HO的反 反应顺序关系 作NaO先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na,O 应相当于NaO吸收了CO中 再与H(O(g)发生反应●蒂平振 的“CO”和HO中的“H”。图 相当于周体(NaO2)只吸收了CO2中的“CO”.HO中 此agCO或agH或agCO 的“H2”,可以看作发生相应的反应：NaO,十CO 与H的混合气体，充分燃烧后的 Na,CO,NaO2+H2一2NaOH(实际上这两个反应 固体质量关系 产物[CO、HO(g门与足量 不能发生)。1 mol CO2使固体增重(NaOg→NaeC),） NaO,反应后，NaO,增加的质 28g,1molH2O(g)使周体增重(NaO2→2 NaOH)2g: 质量差， 量等于ag y必为偶数 △m=28n(C02)+2m(HO) ◆记方法习 ag有机物C,H,O.充分 65 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 例①回答下列问题。 燃烧产生的CO、HO(g)与足 (1)150℃时，11.6gCO2和HzO的混合气体与足量的 量Na:()反应后，图体质量增 Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6g,则原混合气体 加bg: 若x>g,则b>a: 中CO2与H2O的物质的量之比是 若x=,则b=a (2)将ag有机物HCHO(甲醛)、HCOOH(甲酸)、C2HOH 若x<x,则b<a。 (乙醇)分别在足量的(O2中充分燃烧，把产生的气体(CO2、H2O) 诊考策金 全部通过足量的NaO2固体，完全反应后，NaO2的质量增加 “NaHCO,+NaO"固体 b1g、b2g、b3g。判断下列大小关系（填“>”、“<”或“=”）： 共热规律 ba b2a b3o 依据2NaHC) 解析(1)11.6g混合气体与N(O2充分反应后固体增加3.6g,则产 2 mol 1 mol 生的O2的质量为1L.6g-3.6g=8g,即产生0.25molO2。设混合气体 +C()。↑+H()及N)先 1 mol I mol 中CO和HO的物质的量分别为a,b,依据固体质量增加3.6g或产生 与CO,反应再与HO反应可 44g·mola+18g·mol'b=11.6g, 知，n mol NaHC(O与1mol 0.25molO2,可列方程组 28g·mola十2g·mo'b=3.6g Na,O,泥合物在密闭客器内共 44g·mol'a+18g·mol1b=1L.6g 热，刀的值不同，产物不同。如表 或1 所示 a+b-6,25ml 剩余固体 排出气体 解得a=0.1mol,b=0.4mol。 Na、NOH I 0 NaCO. (2)依据有机物的化学式进行分析。若能变形为(CO)m(H)。,则 0=1 NaOH.NaCO 0 NaO,固体增加的质量等于原有机物的质量，即a=b,如甲醛CHO。若变 NaOH,Na.CO. O、HO 形为(CO》(H).(O)。,即O比C多，则增加的质量为(CO)m(H2)。的质量， =2 Na.CO 02、HO0 小于原可燃物的质量，即a>b,如46g(1mol)HCOOH完全燃烧生成1mol O..H.O. #>2 Na.CO CO、1 mol H:O,使Na2O,增重28g+2g=30g:若能变形为 CO. (CO)m(H),(C)。,即C比(O多，则多出的C变为CO进入，增加的质量大 于原可燃物的质量，即a<b,如46g(1mol)C.H.OH完全燃烧生成2mol C02、3 mol H2O,使NaO2增重2×28g+3×2g=62g。 答案(1)1：4。(2)=：>：<。◆米策网 关键能力提升 题型①Na,CO,和NaHCO,混合物中 B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应， 成分含量的测定 加热、蒸干、灼烧，得bg固体 例①[深挖教材，据教材P43T5改编]下 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应， 列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC)3： 逸出的气体用碱石灰吸收，增重bg 混合物中Na2CO3质量分数的是( D.取ag混合物与足量Ba(OH),溶液充 A.取ag混合物充分加热，减轻bg 分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 66 第二章海水中的重要元素一钠和氯通 保挖教材 解题反思 NaCO,和NaHCO,混合物中成分的含量测定 对于C项，如果改为“取ag该混合物与足量 混合物中成分的含量测定是基于物质的性质 稀硫酸充分反应，遮出的气体经浓硫酸干燥后用碱 从定性和定量两个角度考查思雏能力的一种题型。 石灰吸收，碱石灰质量增加bg”(教材P43T5D项)~ 以NaC(),和NaHC)(及NaC等)混合物中成分 增加了“经浓硫酸千燥”，则bg是混合物与硫酸反 含量的测定为情境来设计实验方案，判断实验方案 应产生的CO:的质量，则可列方程组 的可行性及依据具体方案计算成分含量为设问形 106x+84y=a, 式的考题在天津卷、湖南卷和全国卷中出现过。从 求解(NaCO2). 4M(x十y)=b 物质的量的视角定量分析混合物成分仍将是今后 高考的题型 名师支招 解析A项，用差量法计算： N,CO,和NaHCO,混合物中组分质量（分数）的测定 2NaH00,△.C0,+C0,+H,0 加 加熟国体混合物三泣至，很括同体资 △n 造的减少造可计算：NalCO,),从而得 2×84g 62g+理论差量 出n(NaCO,) m(NaHCO.) bg+实际差量 将混合物样品与足整稀硫酸反应，将气 体干候后月硫石灰吸收，⑧派(CO】 m (NaHCO,)=in g.m Na:CO,) 84b 法 可计其m(NaCO,)和m(NaHCO) 将混合物择品与足量石灰水或(O1) a一8北)g。→可计算Na,CO的质量分数 溶没反应，进讼、洗涤、干燥，依择（沉 法 淀)可计算m(Na,CO)和z(N4HCO,》 w(NaC0,)=31a-846 ×100% 31a 将混合物样品与足觉稀社破反应，加热 离干，佼报(NC1可计算r(NO B项，混合物与足量盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得 :(NaHCO,) 到的固体是NaCL。由NaCO,一2NaCL、NaHCO, NaCl,设Na.CO、NaHC(O2的物质的量为xmol、 恩踪练①（经典·浙江选考）为确定碳酸 106.x+84y=a, 钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数， ymol,可列方程组 →解出x、y, 58.5×(2.x+y)=b 可通过加热固体得到的CO2的质量进行计算。 可求心(Na2CO). 某同学设计的实验装置如图所示： C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，遮出的气 :g样品 体是二氧化碳，但会混有水蒸气，碱石灰能同时吸收 C)2和HO.因此，bg不是CO2的质量，不知道生成 是* 碱石灰 的CO,的质量，也就不能测出混合物中NaC()的质 B 量分数。 该同学设计的实验装置存在缺陷。在实 D项，混合物与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、 验过程中，下列因素可能使测定的碳酸钠的质 洗涤、烘千，得到的固体是BaC()3 量分数偏高的是 (填序号)。 Ba(OH). NazCO -BaCO, 列方程如 A.样品分解不完全 依据 Ba(OH) NaHCO BaCO B.装置B、C之间缺少C)2的干燥装置 106x+84y=a C.产生CO2气体的速率太快，CO2没有 →解出x、y,可求w(NaCO)。 I97×(x+y)=b 被碱石灰完全吸收 答案C D.反应完全后停止加热，通入过量的空气 67 重难点手册高中化学必修第一册R」 题型②钠及其化合物的性质和相互： 应生成氯化钠，C是NaCl:Nu(O2和水反应生成氢氧 转化 化钠和氧气，D是NaOH:氢氧化钠和过量二氧化碳 例②金属单质A和含A元素的化合物 反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO.。 B、C、D、E、F、M之间能发生如图1所示的转化 (I)NO2和酸反应放出氧气，不属于碱性氧化 (图中没有标出反应条件及部分产物、反应 物，属于过氧化物，A错误：工业上由饱和食盐水、氨 物)。已知E是淡黄色固体 气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通NH再通 CO2,D错误。 HCI CO 温 (2)先往锥形瓶里加饱和NaHCO,溶液，再加入 O 饱和CCL,溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑 A 点燃 浊，结合图2知，反应过程中还放出了CO,则反应的 过出 HO CO, 离子方程式为Ca+十2HCO-CaCO,↓+HO 图1 +C02↑. 根据以上信息回答下列问题： 答案(1)BC (1)下列说法正确的是 (填序号) (2)Ca++2HCO,CC03￥+HO十C02↑ A.E属于碱性氧化物 名师支招 B.F、M可用作食用碱或工业用碱 抓特征记性质知转化 C.实验室将A保存在煤油和石蜡油中 (1)掌握物质的特征性质。如NO的颜色与用 D.工业上由C制取F,应先通CO2再通 途，NaCO结晶放热、NaHCO,的不稳定性等 NH (2)热悉物质的性质。主要包括Na与O、 HO、盐溶液反应，Na2O、Na(O2与HO、CO2反 (2)探究F的某些化学性质，用CO2传感 应，Na(CO、NaHCO3与酸.碱、盐反应和NaHCO受 器测定密闭装置中CO2的分压 热分解等核心性质。 实验过程：先往锥形瓶里加饱和F溶液， (3)知晓物质间的相互转化以及转化条件、转 再加人饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液中 化试剂，能否一步转化等。 出现白色浑浊，过程中测得CO2的分压的变化 (4)编织知识网路。构建物质间相互转化的图 曲线如图2所示： 示，记忆重要物质（如纯碱）制备的简单工艺流程。 40000 恩练2下列关于Na的化合物之间转 30000 化反应的离子方程式，书写正确的是( 20000 F溶液CaCL,溶液 10000 A.碱转化为酸式盐：OH广+2H+CO t/s HCO:+2H,O 图2 B.正盐转化为酸式盐：CO号十C)2十HO 请用离子方程式解释上述现象： 2HCO 解析物质推断：A是金属单质，与氧气反应生成 C.过氧化物转化为碱：2O号十2HO 淡黄色的图体E.则A是Na,E是NaO2;Na和氧气 4OH+O2↑ 在常温下反应生成氧化钠，B是NO:氧化钠和二氧 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H 化碳反应生成碳酸纳，M是NaCO:氧化纳和盐酸反 =H2SiO3￥+2Na 68