3.1.1 铁的单质-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

积偏小，故CaO2的质量偏小，纯度偏低。] 泡，收集H2更容易，点燃效果更好，C正确：磁铁可以吸引 19.(DMh0,+4Hr+2C△Mn2++C,↑+2H,0. 单质铁和FeO,D错误.] (2)n。(3)C+H2O一HC+HCO。 6.(1)Fe;Fe2O:FeO;Cu;H2 (4)光照时， (2)Fe+Cu2+—Fe2++Cu;Fe+2Ht-Fe++H2↑. 发生反应2HC10光照2HC十0，↑，时间越长，分解产生的 综合提能练 O2增多，O2的体积分数增大：诚小。 1.B[根据反应的化学方程式Fe十2HCl一FcCl,十H↑、 (5)溶液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色 (6)Fe+:1:23。 3Fe十4H,O(R)高温Fe0,十4H,可知，1m0lFe与盐酸反应 [(6)根据还原性：厂>Fe+>Br,通入氯气后，厂先被氧 生成1molH,mo Fe与水蒸气反应生成号nal,故 化，其次是Fe+,最后是Br。在通人氯气的量为0一 在相同条件下，产生H的体积比是3：4] 1mol的过程中，Cl2氧化厂，根据反应Cl2+2I一2C1 2C[实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，由于可能 +12可知，原溶液中n(T)=2mol:在通入氯气的量为1~ 发生反应Fe十2Fe+一3Fe+,故所得溶液中不一定含有 3mol的过程中，Cl氧化Fe+为Fe+,根据反应Clg+ Fe+,D项错误，] 2Fe2+一2CI+2Fe+可知，原溶液中n(Fe+)=4mol, 3C[图像信息：酸过量，Mg和1均全部反应，产生H2的体 线段BC表示Fe3+物质的量的变化：在通入氯气的量为 积相等。选项分析：由Mg~H,S0,~H、A~三H,S0,~ 3~6mol的过程中，Cl2氧化Br,根据反应Cl2十2Br 一2C+Br2可知，原溶液中n(Br)=6mol.由此可 名H,可知，产生等量H,消耗的HS0,的物质的量之比 知，原混合溶液中n(T):n(Fe+):n(Br)=1:2:3.] 是1：1，转移的电子数之比是1：1，消耗的Mg、A1的物质 第三章铁 金属材料 的量之比是3：2，质量之比是4：3，故C项正确] 4B[在标准状况下，2.8L氢气的物质的量为 第一节铁及其化合物 2.4L·mol=0.125mol,Mg,Zn,Fe与稀硫酸反应时都 2.8L 第一课时铁的单质 基础过关练 生成+2价阳离子，根据得失电子守恒可得关系式Mg(Z、 F)~H2,说明金属的总物质的量与氢气的物质的量相等， 1.B[纯铁是银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展 所以这三种金属的物质的量之和为0.125mol.] 性，能导电导热，能被磁铁吸引，易被磁化。 5.C[若铁粉均过量，则生成气体的体积之比为1·2：若铁粉 2.D[Fe与O2,Cl、HCl反应可以生成FeO、FeCl、FeCl2, 均不足，则生成气体的体积之比为1：1。根据充分反应后 转化Fe+Fe(OH)3不能通过反应一步完成。] 生成气体的体积之比为2：3可知，铁粉对于盐酸过量，对于 易带警示 硫酸不足。根据HC1的物质的量为6×100×10mol= 通过化合反应生成FC 。盐酸中铁过量、硫酸中酸建黄 FC2不能通过Fe与C2发生化合反应而生成，但可以 0.6mol,铁与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.3mol,则 通过化合反应Fe十2FC,一3FC(在溶液中反应)生成。 与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.45mol,参加反应的铁 粉的物质的量为0.45mol,质量为0.45mol×56g·mol 失去8e =25.2g。] 3.D[3Fe→FeO4,A正确：高温下铁能与水发生反应，所： 6.(1)稀硫酸。(2)确保Fe+完全转化为Fe+,Cu+完全转 以炽热的钢水注人模具前，模具必须进行充分的干燥处理， 化为Cu:铜和铁。 (3)防止FeSO,被氧化. B正确：铝是地壳中含量最多的金属元素，D错误，] (4)①FeS04·4H0。②92.7。 4.B[题中涉及反应：Fe+H2SO4一FeSO,十H↑、Fe十 [工艺流程分析如图所示： CuSO,一FeSO,十Cu。加人足量铁粉，剩余金属的质量与 F®足量的主要月的是确保Cu”定全 Na[AKOH),].NaOH 转他为C1,Fe”宽全转他为Fe 原加入铁粉的质量相等，说明消耗铁粉的质量等于生成铜的 NaOH溶液 质量，设与HSO,反应的Fe的物质的量为xmol,与CuSO, FeSO. 小火 滤液 硫酿 隔绝 反应的Fe的物质的量为ymol,则56(x+y)=64y,y-7x, 铁矿 煮沸 操作① 试剂试剂邮 空气 滤液Ⅱ 绿矾 n(H2SO):n(CuSO)=1:7,c(H):c(SO)=2: 滤渣1溶液1 操作③ 操作② (1+7)=14。] 滤渣Ⅱ 5,D[尿不湿可吸收更多的水，且不易洒出，酒精灯改为双头 Fe.O,FeO. FeO. Fe 过滤 止Fe就室 Al.O.Cuo FeO Fe 的可增加受热面积，故可提供足够多的水蒸气，A正确，具支 年中的0，章 Cu" 化 试管含支管，冷凝水可从支管中流出，B正确：吹泡泡水易起 H.SO 20 (4)起点：FeSO,·7HO十杂质→M段：FeSO·xHO十杂质 易错雪示 4.92 →N段：FeSO,十杂质，设FeSO,·7HO的物质的量为a, (I)含有F+的溶液与含SCN的溶液混合后的现象 3.48里 由6.00g→3.48g失去全部结晶水，m(H20)=2.52g, 不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液，反应的离子方程式 n(H2O)=0.14mol,则7a=0.14mol,a=0.02mol。那么， 为Fe++3SCN=一Fe(SCN)3. 0.02×(7-x)=60g二492g,解得工=4.所以，固体M (2)Fe+、Fe+均有颜色，判断离子共存时，应注意无色 18g·mol-1 溶液中不可能存在大量的Fe叶，Fe+。 的化学式为FeSO,·4H2O,样品中FeSO,·7H0的质量 分数为0.02molX2788moC×100%≈92.7%.] 综合提能练 6g 1.B[向FeCl溶液中加入过量铁粉，铁与Fe+反应生成 培优突破练 F+,溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确：先加氯水，再加人 1.D[首先用整体思维判断5.6gFe是过量的一加人50mL KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe+的影响，故无法检验 2mol·L1H2S04,SO的物质的量是0.1mol,加人5.6g Fe2+,B错误：滴入氯水后，Fe+被氧化为Fe3+,C正确：由化 Fe的物质的量是0.1mol,而混合物中的氧化铁转化为 学方程式推断，氧化性：C2>Fe3+>Fe+,D正确.] Fe+需匹配SO,所以5.6gFe不可能全部溶解，3.04g 2C[Fe+Oz、FeBr2+Cle、Fe(OHD2+O2、Fe++HO2+ 否则S0不够4A三痛 H,Fe+HO等反应均有十3价铁生成，Fe十Cu+只生成 固体是Fe,Cu的混合物，且溶液1中无Cu+。设FeO、 十2价铁，除③外其他均符合题意.] CuO的物质的量分别为x、y。由FeO:~3HSO,~ 3.A[获取，理解题给信息，结合已学的化学知识及月球大气 Fe(SO,)3,CuO~H2SO,~CuSO,可知溶解氧化物后剩余 成分进行分析：(1)月球上没有氧气，即不可能有O2参与反 H2S00.1mol一3x-y:加入的5.6gFe发生如下反应： 应，从而排除C项：(2)月球土壤中铁元素的主要存在形式为 EeFe(SOh,e~CuSO,~CGu,FeHSO;所以有 铁单质和亚铁离子，撞击时释放的能量可能促使大量含有亚 160g·mol1×x+80g·mol1×y=4g 铁离子的化合物发生氧化还原反应生成大量含有三价铁的 56g-56g·mo1×(z+y+01mol-3z-y)+64g"molr1× 化合物，而分析B,D项反应前后化合价可知，三价铁含量没 y=3.04g 有变化，故A项符合题意.] {x=0.01mol, 则4g固体中有0.01 mol Fe.O3、0.03mol 4.B[蚀刻铜电路板时发生反应2FCL:十Cu一CuCl2+ y-0.03 mol: 2FeCl2,则废液X中FeCl的浓度一定是CuCL2浓度的 CuO,含有0.06mol0原子：溶液2中SO为0.1mol,溶 质FeSO4为0.1mol:反应②中有0.04 mol H,SO4与Fe反 2倍，同时还有部分HC1,因此一定存在C号>6，A正 B正确 应，生成0.08gH2,D错误。] 确：废液X中可能含有FCL3,“反应I”中至少有2种氧化 第二课时铁的重要化合物 剂(C+、H)与铁粉反应，B不正确；“操作a”为过滤，溶液 A和溶液B中均含有FCl,通人足量氯气，发生反应2FC 基础过关练 十C2一2FeCL,可实现蚀刻剂的再生，CD正确] 1.C[用FCl2溶液吸收C2,废铁屑中的Fe将FcCl还原为 200g FeOH) FCl2实现再生，可用于除去工业废气中的C2,B正确：还原 5.C [Fe,O,+Mgo 稀HS0Fe*Mg0.6mol (H'SO NaOH Mg(OH). 铁粉用作食品抗氧化剂而不是食品干燥剂，C不正确.] ag Na SO, 2.B[Fe盐酸reCL,NaOH溶液Fe(OH,9 02△ Fe2O1。] H2SO4可能过量，加人NaOH溶液先与H2SO,反应，溶液 白色沉淡红榨色残造 中的阳离子有Na、H、Fe+、Mg2+等4种，A正确：沉淀达 3.A[FCl属于强电解质，A不正确] 到最大值时，溶液中只存在Na:SO,,可得关系式H2SO,~ 4.D[有Fe剩余，则溶液中的阳离子只有Fe+,没有Fe+、 2NaOH,则HSO4的物质的量为0.3mol,所加稀硫酸的溶 Cu+、H+(极少量).] =14.7%,B正确：沉 5.B[a是Fe,b是FcO,c是FeO,d是Fe(OH)a,e是 质质量分数为03molX98g·mol1 200g Fe(OH)z,f、g、h是亚铁盐、铁盐、高铁酸盐，FeO和FeO 淀为A1(OHD:和Mg(OHD2,沉淀中的金属元素完全来自 均不与水反应，B错误。] 氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全 6.(1 KSCN。(2)b. 来自氢氧化钠，(m一a)g不是沉淀中氢元素的质量，C错 [(2)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有Fe+, 误；极端假设：ag固体全部是FeO3,恰好被0.3mol 根据步骤④可知滤液A中含有F+,由于在灼烧过程中 H2SO,溶解，则沉淀是0.2 mol Fe(OHD,其质量为21.4g: Fe+可能被氧化为Fe+,所以黑木耳中不一定含有Fe+,a、 ag固体全部是MgO且恰好被0.3molH2SO4溶解，则沉 c两项错误，b项正确.] 淀是0.3 mol Mg(OHD2,其质量为17.4g,故m不可能超过 21第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第一课时 铁的单质 A基础过关练 下列说法错误的是()。 测试时间：10分钟 A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头 1.[知识点1们关于纯铁的性质，下列表述中正确的 改为双头，可提供足量的水蒸气 是()。 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出 ①呈光亮的银白色②呈黑色 ③在潮湿的空 气中易被腐蚀④有延展性⑤能导电导热 C.将肥皂液改为吹泡泡水，收集H2的效果更 ⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化 好，点燃效果更明显 A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ D.改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中 C.①③⑤⑦ D.②③⑥ 能看到具支试管中有黑色固体不断落下 2.[知识点2]下列各项物质间的转化不能通过反 6.[知识点2]金属单质A可发生以下反应。试 应一步完成的是( 推断： AFe→FeO, B.Fe→FeCl ③CuCl溶液 ①H高温 固体D 红棕色粉末B C.Fe→FeCl D.Fe→Fe(OH)3 ②HO.O,常温 3.[知识点1、2]设NA为阿伏加德罗常数的值。 ⑤盐酸 气体矩 ④O,点燃 黑色固体C 下列有关铁及其化合物的说法错误的是()。 (1)A,B、C、D、E分别是（写化学式，B写主要 A.3 mol Fe完全转变为FeO,失去的电子数 成分)： 为8NA A 、B B.炽热的钢水注入模具前，需对模具进行干燥 D 、E 处理 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： C,铁元素是人体必需微量元素中含量最多的 一种 ③ D.铁是地壳中含量最多的金属元素，钢是用量 ⑤ 最大、用途最广的合金 B综合提能练 测试时间：15分钟 4.[重难点2]把足量的铁粉投入硫酸和CuSO,的 混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原 1.[知识点2]等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气 加人的铁粉的质量相等，则原溶液中c(H)与 在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产 c(SO)之比为( 生氢气的体积比是( )。 A.1:7B.1:4 C.1:2 D.1:3 A.1:1 B.3:4C.2:3D.4:3 5.[重难点1门(2025·安徽芜湖一中月考)铁与水 2.[重难点1]某同学设计如图装置进行铁与水反 蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气 还原 湿棉花铁粉 浸水的尿磁铁 体。下列说法正确的是()。 不湿 具支试管 双头 酒精 高温加热装置 改进前 改进后 38 第三章铁金属材料通 A.实验后，装置B中生成红棕色固体 已知：Al2O,能与NaOH溶液反应生成可溶性 B.虚线框C处应该选择装置甲 盐Na[AI(OHD,]. C,实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速 回答下列问题。 伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 (1)试剂a为 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸， 所得溶液中一定含有Fe+ (2)试剂b需过量，其主要目的是 3.[重难点2](2025·重庆八中月考)镁和铝分别 ;“滤渣Ⅱ”的成分是 和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体 (3)“操作③”需隔绝空气，原因是 的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下 列说法正确的是( (4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁 红。取6 g FeSO·7HO样品隔绝空气加 热（杂质不反应），受热过程中固体质量随温 度变化的曲线如图所示（已知从固体N开始 0 不含结晶水) A镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2：3 B.参加反应的镁、铝的质量之比是8：9 6.00 C.反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3：2 4.92 4.20 D.反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2：3 3.48 2.04 4.[重难点2]将5g含镁、锌和铁三种金属的混合 078159373633温度/℃ 物投人40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的 氢气在标准状况下的体积是2.8L,则三种金属 ①固体M的化学式为 的物质的量之和为( )。 ②该样品中FeSO,·7H2O的质量分数为 A.0.25 mol B.0.125mol %(保留一位小数)。 C.0.1 mol D.0.5 mol C培优突破练 5.[重难点2]在浓度均为6mol·L1的盐酸和硫 测试时间：3分钟 酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉， 1.[题型1]实验室中利用氧化铜和氧化 充分反应后生成气体的体积比为2：3，则加入 铁混合物进行如图实验。下列说法错 铁粉的质量是( )。 误的是( A.11.2g B.16.8g C.25.2g D.33.6g 硫酸 50 mL 2 mol .L- 5.6gFe 6.[知识点2](2025·湖南岳阳一中月考)工业上用 赤铁矿（主要成分为FeO、FeO,含杂质Al2O 4g氧化铜和 氧化铁混合物 溶液1 ·溶液2 CuO)制备绿矾(FSO,·7HzO)的流程如图 3.04g固体 所示： NaOH溶液 A.3.04g固体一定是铁铜混合物 小火 滤液 隔绝 B.溶液2中溶质的物质的量为0.1mol 煮沸 空气绿 操作① ↓试剂a↓试剂 滤液Ⅱ 滤渣1溶液1 操作③矾 C.混合物中含氧原子的物质的量为0.06mol 操作② 滤渣Ⅱ D.反应②能生成0.04gH2 39