2.3.3 物质的量浓度-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

4B[当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据P一之 M 化合物NH能还原CuO,生成Ng、Cu和H2O。] 培优突破练 知，气体的密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度： p(H)<p(N2)<p(O2),故A项错误：质量、温度和体积均 1.(1)3t1:16。(2)7:2或4：5. 相同时，气体的摩尔质量越大，气体的压强越小，则三种气体 [(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左侧充人 的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2),故B项正确：质量、温度 1mol,则右侧C0和CO2的物质的量共0.25mol,设CO 和压强均相同时，气体的摩尔质量越大，气体的体积越小，则 1十n2=0.25, CO2的物质的量分别为n1mol、n1mol,由 这三种气体的体积：V(O)<V(N)<V(H2),故C项错误： 28m1+44ng=8, 压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相同，则气体的 3 n1=16' 质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H2)< 解得 所以C0与C0:的分子数之比为3：1，混合 m(N)<m(O2),故D项错误.] =16 5.B[同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比， 气体的M=32g·mol1,密度是相同条件下氢气的16倍。 由题图可知，同温同体积下，压强：O2>X>Y,即质量相同 时，物质的量：O2>XY,故三种气体的相对分子质量的大 (2同湿同压下，台-是，设n(N)=1m,则反应前 小关系是O2<X<Y,B项符合题意。] n(Hz)与n(O2)之和为3mol,反应后剩余的H或O2的物 6①46g·mo1:5.(2gX 22.468。 (3)28:132g。 质的量与mN)相同，即为1ml,根据2H,+0,点燃2H,0 (4)OF2:阿伏加德罗定律、质量守恒定律。 、x22x (5)2a61 可知，反应消耗的戌和Q,共2ml,消耗号mH、号m 11.2x (6)①11.2L。②28g·mol1。③2NH+3Cu0 0.若H剩余，则V):V0,)=(1+）:子=72. AN2+3Cu+3H,0. 若0剩余则vVH)v0,)=号：(1+号）-4：5] [1)平均摩尔质量M=m_mY-69gX24L·mm n V 3.36L 第三课时物质的量浓度 46g·mol。设O3的体积分数为x,则48x十44(1一x)= 基础过关练 46,x=0.5,即03与C02的分子数之比为1：1，则C、0原 1.B[B项，医用酒精是乙醇的体积分数为75%的乙醇溶液， 子个数之比为1：5。(2)已知ag气体含有b个分子，而VL 不正确：C项，48mgMg*的物质的量是乡8X10g= 气体含有XNA个分子，所以ag:6=m: VNA 22.4,m= 24g·mo 2×10-4mol,Mg+的浓度是2×10-4mol·L1,正确： aVNA 比例法 22.68。(3)利用差量法计算。同温同压下，体积相同的气 D项，人的血糖正常范周为3.9~6.1mmol·L,则1dL 中含血糖0.39~0.61mmol,换算成毫克相当于0.39× 体的物质的量相同，所以nM一nM=m1一m2(m包含容器 180mg-0.61×180mg,即70.2~109.8mg,正确。] 的质量的体的质m得流则4g·二n 4g·o-32g·m 2.C[1mol·L1Ba(OHD:溶液中c(OH)为2mol·L1, 4g·r-Mo,解得M0=28g·mmlr. =0.5mol= 122g-114g C项正确。] 3.D[0.1mol·L1MgCl溶液中C的浓度为0.2mol·L.. 若充满SO2气体，则SO2的物质的量也为0.5mol,则： A项c(C)为0.1mol·L';B项，c(d)为0.4mol·L: (64-32)g·m0l=0.5mol,x=132。(4)根据阿伏加德 z g-116g C项，未限定为标准状况，不能计算c(CI):D项，1.42g即 罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，即 0.02molC12与NaOH溶液反应生成0.02 mol NaCl,稀释 2m0lA受热分解生成3mol0,和2malF:2A△30，+ 至100mL后溶液中c(C1)=0.2mol·L,正确.] 4.D[等体积的NaCI、MgCl2、A1Cl,三种溶液中，分别加入等 2F2。根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。(5)可依次由 体积，等浓度的AgNO溶液，恰好都完全反应，则n(Ag) 1:2NA=a:x,44:2N=b:x,22.4;2Na=c:x解出 =n(CI),设n(Ag)=n,NaCl,MgCl2、AlCl3的物质的量 NA。(6)气体X的体积为11.2L,而相同条件下，消耗的 O2的体积等于生成的X的体积，所以O2的体积为11.2L。 分别为、受，号，因三种溶液的体积相等，则三种溶液的物 气体X2的密度为1.25g·L1,则M(X)=1.25g·L1× 22.4L·mol=28g·mol1,X是氮元素，16gN2Y,的 质的量浓度之比为m:号：号-6：312.] 物质的量也为0.5mol,所以Y是氢元素，氨、氢元素形成的5.(1)BE:胶头滴管，玻璃棒。(2)25.4。(3)大于；小于。 16 (4)①③⑤：b。(5)c. 良好。A、B、D三项均不正确。在瓶塞与瓶口间垫纸条可避 [(2)将市售盐酸稀释以配制250mL1.2mol·L1的洁厕 免瓶塞与瓶口粘连，C项正确。] 灵（稀盐酸），HC1的物质的量不变，设量取市售盐酸的体积 5.A[①向第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到标 音宽性原剂 为vmlL,则L18gm:vmlX36.5必-12olL 36.5g·mol 准状况下的气体448mL,则原溶液中一定含有NH,且 ×250×103L,解得V≈25.4mL。(3)取5mL盐酸加水稀 n(NH)=n(NH)=0.02mol:②向第二份溶液中加足量 释至10mL,溶液密度变小，10mL稀释后盐酸的质量小于 BaC2溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、，干燥后，沉淀 5mL原盐酸的质量的2倍，所以w>2×36.5%一 质量为2.33g,说明沉淀为BaCO,、BaSO,的混合物，原溶液 2.33g 18.25%:取5mL市售盐酸加等质量的水稀释，w变为一半 中-定含有C0片、S0,且n(S0)=23g:mol7= +c(0)=0.1mol·L 即18.25%，由于密度变小，由c=1000心可知，c小于原物 a.01m0l,m(C0)=430g23g=0.01m0l.Ca*和 M 197g·mo,互年性原则 质的量浓度的一半。(4)量取5mL浓盐酸应选用规格为 CO不能大量共存，故原溶液中一定不含有Ca+。 10mL的量简。量筒没有“0”刻度，且起始刻度一般是规格 n(NH旷)<2m(CO)+2m(SO),则原溶液中一定还含有 的品从下到上刻度变大，放仪器A的刻度应为题图3中的 常液星电中性！电中性原斜一 Na,可能含有C,故n(Na+)≥0.02mol,c(Na)≥ b。(5)c项，将洗涤量简的洗涤液一并转移到容量瓶中，使 0,02mo-0.2molL。由以上推断可判断A项正确.门 0.1L 配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高：a项，浓度无影响：b项 1 000Vp 和d项，浓度偏低。]不必千桑，总是要加水的 6.(1)21￥1. (2)2240+mmol,L 归纳总结骨 根据CB-号可知，分析误差时，关健要看溶液配制过 (3)mol .L. [(1)设所取K,SO,溶液、Al(SO,)。溶液，蒸馏水的体积分 程中引起了nB和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V 0.2×V1 比理论值大，都会使所配溶液浓度偏低：若n:比理论值大， 别为V.V,V,则有c(K)=,十V,mol,L 或V比理论值小，都会使所配溶液浓度偏高。 0.2×2×V2 1 md 1(APmLI m. 综合提能练 c(S0)=01XY+0.2X3Xw Vi+V+V mol·L1=02mol·L1, 1.C A项加热浓缩，HC会挥发 A,BD三项 B项又通人22.4L即1 mol HC1,溶 中c(HCI) 送 三式联立，解得V:V,+V=2:1:1(2根据c=100 M 液体积不是1L 均不是 M 分 C项c(HC)=1X1+10×0.3)mal 2 mol.L 1000×p×2240+MX100% 2L 可知，c= mol·L1= =2 mol L M D项加人盐酸后，n(HC)为2mol, 1000Vp 溶液体积约为1.5L 2240+MV mol·L1。(3)设原溶液的质量为xg,依据 2.C[取出的溶液中CI的物质的量为eV mol,.则原溶液中 蒸发前后溶质质量不变列式，a%×xg=2a%×(x一b)g, C的物质的量为2 cV mol,故该氯化物的物质的量为 解得x=2b。蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 2a%×b eV mol,其摩尔质量为器g·mo广，则该氯化物中金属的 40 103v mol L-1a6 v mol .L-.] 相对原子质量为号一1.] 培优实破练 3.D[析图：V=5L、c(Na)=1.8mol·L,则n(Na)= 1.C[A项，晶体的物质的量等于R的物质的量，c(R)= 9mol,原NaCO3的物质的量为4.5mol,初始浓度为 a g n(R)_n(R·nHO》_Mg·molF1000a 4.5mol·L,D项正确：A项，稀释溶液不需要湖斗：B项， V V×10-3LMW mol·L1: V=2L时，c(Na)=4.5mol·L,即x=4.5;C项， ,M-18n a gx- 4.5 mol Na:CO2与足量盐酸反应产生4.5molC02,但未 M B项，= (a+b)g -×100%=100aM18m2%,C项， (a+b)M 限定为标准状况，无法计算其体积。] 4.C[容量瓶的规格是指液体凹液面恰好与刻度线相 a gxM-18n M ,S=100aM-18m gD项，p-受 切时溶液的体积：上下颠倒容量瓶时应双手操作，一 100g 8 b g+a gx M Mb++18na 手托住瓶底，一手（食指）揽住瓶塞（如图）：容量瓶在 (a+b)g1000(a+b) 使用前需要检查是否漏水，而不是检查其气密性是否 V×10-3L V g·L.] 17第二章海水中的重要元素—钠和氯 第三课时 物质的量浓度 A基础过关练 。测试时间：15分钟 盐酸化学纯CP 500mL品名：盐酸 1.[知识点1们下列叙述中不正确的是( )。 化学式：HC A.质量分数为0.9%的NaC1溶液称为生理盐水 密度：L.18g·cm B.体积分数为95%的乙醇溶液是医用酒精 质量分数：36.5% C.镁离子含量为4.8mg·L的饮用矿泉水， 图2 Mg+的物质的量浓度是2×104mol·L (1)配制洁厕灵肯定不需要如图1所示的仪器中 D.人的血糖正常范围为3.9~6.1mmol·L, 的 (填序号)，配制过程中选用的玻 如果以“mg·dL1”(1L=10dL)为单位，血 璃仪器除了图1提供的还需要有 糖正常范围是70.2~109.8mg·dL. (2)应量取市售盐酸的体积为 ml 2.[知识点1、2]下列关于1mol·LBa(OH)2溶 (3)如果取5ml.该市售盐酸加水稀释至10ml 液的说法，正确的是(）。 那么稀释后的盐酸的质量分数 (填 A.取出一半溶液，浓度变为0.5mol·L “大于”，“小于”或“等于”，下同)18.25%。如 B.能用1 mol Ba(OH):周体溶于1L水中配得 果取5mL该市售盐酸加等质量的水稀释， C.溶液中OH的物质的量浓度为2mol·L 那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原 D.与1mol·L1NaSO,溶液恰好完全反应 盐酸物质的量浓度的一半。 3.[知识点2]下列溶液中C1的物质的量浓度与 (4)图1中仪器C上面标有以下5项中的 10mL0.1mol·L1MgC12溶液中C1的物质 (填序号)：量取5mL浓盐酸时，所选仪器A 的量浓度相同的是()。 的刻度应为图3中的 A.200mL0.1mol·L.1KC溶液 ①温度②浓度③容量④压强 ⑤刻度线 B.50mL0.2mol·L1CaCl2溶液 C.将224mL.HC1气体通入水中配成50ml.溶液 6 D.将1.42gC通人足量NaOH溶液中并稀释 2 至100mL 4.[知识点2]在等体积的NaC、MgCL、AICL三 种溶液中，分别加人等体积、等浓度的AgNO 6 图3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质 (5)下列情况将使所配制洁厕灵的物质的量浓度 的量浓度之比为( )。 偏高的有 (填序号)。 A.1:2:3 B.3:2:1 a.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便 C.1:1:1 D.6:3:2 用来配制 5.[知识点3，重难点1]某同学欲用购买的市售盐 b.定容时，仰视刻度线 酸（标签如图2所示）配制家庭中所需的洁厕灵 ℃.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转 (230mL1.2mol·L1稀盐酸)，可供选择的仪 移到容量瓶中 器如图1所示。 d.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 B综合提能练 测试时间：28分钟 L.[重难点3]现有1L浓度为1mol·L的盐 酸，为使其浓度增大至原来的2倍，下列措施合 理的是( )。 31 用重难点手册高中化学必修第一佛RJ」 A.将溶液加热浓缩到0.5I ②向第二份加足量BaC12溶液，得沉淀4.30g, B.通入22.4L(标准状况)HC1气体 再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 C.加入0.3L10mol·L1的盐酸，再稀释至2L 已知：加热条件下NH与NaOH反应会生成 D.加入0.5L2mol·L1的盐酸，并充分混合 气体NH。 均匀 根据上述实验，下列推测正确的是()。 2.[重难点3]将mg某二价金属氯化物溶于水中配 A.原溶液中一定存在的离子为Na、NH、 成VL溶液，从中取出一半，再加水稀释至VL CO号，SO 此时C1的物质的量浓度为cmol·L,则该 B.原溶液中Na的物质的量浓度为0.2mol·L. 氯化物中金属的相对原子质量为( C.原溶液中一定不存在CI A品-34 A-1 D.原溶液中S)的物质的量浓度为Q.01ol·L- 6.[重难点2、3]回答下列问题 C0-1 D0-34 (1)将0.1mol·L1KS),溶液，0.2mol·L A山(S))3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中 3.[知识点2]将1 L NazCO溶液加水稀释，稀释 K、A+、SO的浓度分别为0.1mol·L、 过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图所 0.1mol·L、0.2mol·L1,则所取的 示，下列说法正确的是( K,SO,溶液、A2(SO,)。溶液、蒸馏水的体 积比（溶液的体积可以相加）为 (2)在标准状况下，将VL.A气体（摩尔质量为 Mg·mo)溶于0.1L水中，所得溶液密 EN 1.8 度为pg·mL,则此溶液中溶质的物质的 V江 量浓度为 A.稀释NaC)3溶液需用到烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水 等仪器 后，得到VmL质量分数为2.%的NaOH溶 B.图中x=9 液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 C,将该NaCO3溶液与足量盐酸反应，最多可 收集100.8LCO C培优突破练 。测试时间：6分钟 D.NaCO3溶液的初始浓度为4.5mol·LJ L.[重难点3](2025·湖南师大附中检测)某结晶 4.[知识点3]下列对容量瓶及其使用方法的叙述 水合物的化学式为R·nHO,其相对分子质量 中正确的是()。 为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰 A.容量瓶的规格代表容量瓶装满时溶液的体积 好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的 B.颠倒摇匀容量瓶时单手操作 是(）。 C.容量瓶洗净、晾干后，常在瓶塞与瓶口间垫一 A.饱和溶液的物质的量浓度为c= 张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 1000a(M-18n) D.容量瓶在使用前要检查气密性是否良好 MV mol·L1 5.[知识点2]有一混合物的水溶液含有以下离子 B.饱和溶液中溶质的质量分数为= 中的若干种：Na+、NH、CI、Ca+、CO、 a(M-18n SO。现取两份100mL的该溶液分别进行如 M(a+b) 下实验： C.25℃时，R的溶解度为S=100a(M-18m) 18na+Mb g ①向第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标 准状况下的气体448mL。 D.饱和溶液的密度为p=M-18m a十b g·L 32