2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位—摩尔 A基础过关练 D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原 。测试时间：10分钟 子数为4NA 1.[知识点1]下列叙述正确的是( )。 5.[知识点1、2、3]回答下列问题。 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质的量 (1)科学家发现了一种化学式为H的氢分子。 的具有双重意义的单位 等质量的H与H2具有相同的 (填 B.“2H”既可以表示2个氢原子又可以表示 序号)。 2mol氢原子 a.分子数 b.原子数 C.1 mol NaCl晶体中含有N个NaCl分子 c质子数 d.电子数 D.6.02×105个O的集合体的物质的量为 (2)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为 1 mol ,所含分子数之比为 ,所含 2.[知识点1、2]下列各物质中含氢原子数最多的 原子数之比为 是(). (3)CO,CO2,O3(臭氧)三种气体含有的氧原子 A.1 mol NH Cl 的数目相同，则三种气体的物质的量之比为 B.1.5 mol NH,NO C.1.204×10个CO(NH2)2 (4)反应MnO,+4HC1(浓)△MnCl2+Cl,↑ D.I mol NH 十2HO中，氧化产物与还原产物的物质的 3.[知识点2、3]顺铂是一种用于治疗癌症的药物， 量之比是 它的结构如图所示。下列关于1mol顺铂的说 B综合提能练 法中正确的是( ●测试时间：15分钟 )。 O-H 1.[知识点1、2、3]我国科学家屠呦呦因青蒿素的 ○-N 研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分 子式为C:H2O5,相对分子质量是282。下列关 O-C 于青蒿素的说法，正确的是()。 A.CH22O5的摩尔质量为282g A.含氯元素的质量为35.5g B.1个CH.0,分子的质量约为6.02×108 282 B.含氢原子的物质的量为6mol C.含氮元素的质量为14g C.1 mol Cis H2O完全燃烧生成22 mol H2O D.含铂原子的数目约为6.02×10 D.含有6.02×10个碳原子的CsH=O,的物 4.[知识点1、2、3]设NA表示阿伏加德罗常数的 质的量约为1mol 值，下列说法正确的是(）。 2.[知识点1、2][新情境]C1O、ClO2、ClO,都是 A.1 mol OH含有的电子数为9NA 氯的常见氧化物，制备方法如下： B.将含0.01 mol FeCl的饱和溶液滴入沸腾的 ①2C12+2Na2CO1+HO-ClO↑+ 蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 2NaHCO,+2NaCl 0.01N ②2NaC1O3+4HC1-2C1O2↑+CL2↑+ C.常温常压下，0.2 mol Naz O:与足量H,O反 2NaCl+2H2O 应，转移电子的数目为0.2N 36HCIO,+P2O;-2H,PO,+3CLO; 27 铺重难点手册高中化学必修第一附RJ, 下列说法不正确的是(）。 (4)有下列五种物质：①6gH:②0.5 mol CO2: A.反应①每生成0.5 mol Cl2O,转移电子数约 ③1.204×10个氯化氢分子：④147gHS0: 为6.02×10 ⑤92g乙醇(CHOH)。 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 其中物质的量最大的是 (填序号，下 1:1 同)，所含分子数最多的是 ,含有原 C.CO,是酸性氧化物，与水反应的离子方程式 子个数最多的是 ,质量最大的是 为CLO2+H2O一2H++2C1O D.C1O、C1O2均可用作消毒剂，自身会被还原 (5)SO2和O2在一定条件下可发生反应：2SO 为CI,则C1O2消毒能力是等质量C1O的 +O2一2S01,现有a mol SO4和bmol 1.25倍 O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 3.[知识点2]设Vλ表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法中不正确的是( C培优突破练 A.14g乙烯(CH,)和丙烯(CaH,)混合气体中 测试时间：8分钟 的氢原子数为2N 1.[重难点1]为研究Ce(S0,)2·4HO(相对分子 B.常温常压下，14g由N与CO组成的混合气 质量：404)的热分解性质，进行如下实验：准确称 体中含有的原子数目为N 取4.04g样品，在空气中进行加热，残留固体的 C.4.8g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确 0.2Nx 的是( D.1.8gNH中电子数比质子数少0.1N 4.04 3.68 4.[知识点2]设N为阿伏加德罗常数的值，下列 3.32 2.8 说法正确的是()。 172 A.反应KCIO+6HCI(浓)KC+3C↑+ 3HO中，生成3mol氯气时转移6N个电子 0 200400600.800 温度℃ B.1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子的数目 A.a点残留固体的主要成分为Ce(SO,)2·2HO 为3N B.b点的反应为2Ce(S0,),00C3S0,↑+ C.23gNa与足量O2反应，生成NaO和 NaO2的混合物，钠失去1.5NA个电子 CeO2·CeOsO, D.(2023·河北选考)反应NaH十HO C,c点固体的主要成分为CeO。 Na(OH+H中生成1molH2,转移NA个电子 D.800℃时，固体失重57.43% 5.[重难点1，题型1]请完成以下有关计算。 2.[重难点1]某同学设计实验确定 (1) mol H.O2所含原子数与0.2mol A(NO)3·xHO的结晶水数目。称 HPO,所含原子数相等。 取样品7.50g,经热分解测得气体产物 (2)483 g Naz SO,·10HO中所含的Na+的物 中有NO2,O2、HNO、HO,其中H2O的质量为 质的量是 mola 3.06g:残留的固体产物是A山O,质量为 (3)a个X原子的质量为bg,则X的相对原子 1.02g。计算： 质量可以表示为 (用NA表示阿伏 (1)x 加德罗常数的值)。 (2)气体产物中n(O2) mol。 282.D 表的含碘微粒由0增大为2mol,说明5 mol Cl2与1mol1 折点时在恰好 反应，离子方程式为5C12+L2+6HO一12H++210万+ 及按完全，清 起0.02 mol HCI 10C。A项，先与「、再与Fe+、最后与12反应，说明还原 性：厂>Fe+>1,正确：B项，b点，n(C)=4mol,与12反 0255075100V(盐酸)/mL 应的C为1.5mol,由5Cl2++6H2O=2HIO,+ CO +H=HCO,HCO,+H'=CO,+HO 10HCI可知1.5 mol Cl氧化了0.3molI,侧溶液中n(12) 直接用消耗的盐酸的体积比计算物质的量之比：n(Na:CO,): =1mol一0.3mol=0.7mol,正确：C项，原溶液中n(Fe+) n(NaHC03)=25:(100-25-25)=1:2,C错误，D正确。 =3mol、n(厂)=2mol,由电荷守恒可知n(C)=4mol, 恰好反应完全时消耗0.02 mol HCI,滴酸前通人的CO2又恰 c(C)=0.4mol·L,c(FeCl2)=0.2mol·L,正确； 好全部生成出来了，则原溶液中的NaOH有0.02mol, D项，a点时n(Fe+)=m(Fe+),则通人的Cl氧化了2mol c(NaOH)=0.2mdl·L1;通入的CO2的体积V(CO2)= I厂和1.5 mol Fe2+,共1.75mol,V(Cl2)=1.75mol× (100-25)X10-3L×0.2mol·L-1×22400mL·mol-1 22.4L·mo1=39.2L,错误。] 336mL,A,B错误。] 第三节物质的量 3.B[O~t1段，n(CO5)=0,只发生反应Cl2+2OHT 第一课时物质的量的单位—摩尔 C+CO+HO,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，： 基础过关练 A正确：a点坐标为(ta,1),则n(C1O,)=n(C1O)= 1.D[摩尔不是表示物质数量的物理量的单位，“2H”不表示 1mol,生成1 mol CIO3和1 mol CI(0,共失去6mole, 2molH原子，NaC固体中不含有NaCl分子，A、B、C三项 则必然同时生成6 mol CI,共消耗4molC2,B错误；t2之 均错误。] 后，n(C1O)减小、n(CO5)增大，说明有C1O发生歧化反 2.C[1 mol NH,C1、1.5 nol NH,NO3、1.204×1024即2mol 应(3C0一2C1+C1O,)转化为CIO:,C正确：由总反 CO(NH2)2、1 mol NH中所含氢原子的物质的量依次为 应方程式bCl+dOH一eCI+fC1O+gC1O:+ 4mol、6mol、8mol、3mol。J 3.B[由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为 号H0可判断必=e+f十g,d=e+f十g,所以d=2必，任意 PtCe(NH)2,即1mol顺铂含2 mol Cl,.其质量为71g, 时刻消耗的C,与NaOH的物质的量之比均为1：2，D正确，] A项错误，1mol顺铂中含6molH,B项正确：1mol顺铂中 4B[用总反应方程式结合守恒法分析。总反应式可写为 含2molN,其质量为28g,C项错误：1mol顺铂中含1mol 铂原子，铂原子数约为6.02×10，D项错误。] 2C+a0H-xCr+C0+:C0+2H0,已知 4C[1个OH含有10个电子，因此1 mol OH含有的电子 数为10Na,A项错误：Fe(OHD3胶体粒子是许多Fe(OH), a mol OH完全反应，则消耗的C为号mol,设生成的 分子的聚集体，0.01 mol FeCl2的饱和溶液滴人沸腾的蒸馏 C、CIOC1O的物质的量分别为x、y、z。A项，参加反 生还吸附了高手彩无法计量数目 水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA,B项错误； 应的C为受m0l,作氧化剂的C,的物质的量为x,只有当 2NaeO2十2H2O一4NaOH十O2个，2mol过氧化钠完全 反应时转移2mol电子，因此0.2 mol Na2O2与足量H2O z=0时，x=4mol,不正确；B项，若二=2，而z=y十5z 4 反应，转移电子的数目为0.2Na,C项正确：100g质量分数 则y=52,即”(C10) 得类电手守幢 n(CIO) =5,正确：C项，已知x十y十x=a,若 为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100gX98% 98g·mol y十z=了a,则x=号，得失电子数不可能相等，不正确：D 2 1a,水的物质的量为Bg兴-日ml,氧原子的制 项，若只生成C和C0,转移的电子为号mol,若只生成 质的量为1mol×4+ 9 molX1=37 mol,所含氧原子数为 生师x=0 不能影略H,0中的0 5 C和CO,转移的电子为后amol,转移的电子的物质的 D项错误] ￥脚y=0 量-定介于号号0ml之间，不正确.] 5 易错警示分 (1)胶体粒子是粒子聚集体。 5.D[有序思维，分析图像。分3个阶段：①n(Cl2)从0→ (2)计算溶液中的H、O原子的数目时，既要考虑溶质， 1mol:T由2mol减小为0、l由0增大为1mol,Fe+保持 也要考虑溶剂。若不清楚溶剂的质量，则无法计算；若明确 3mol不变…原溶液中有2molT,3 mol Fe2+。②m(C2) 了溶质、溶剂的质量，则可以计算，如100g质量分数为 从1mol-→2.5mol,通人1.5 mol Cl2,Fe+由3mol诚小为 46%的乙醇水溶液中有46g(1mol)C2HOH、54g(3mol) 0,Fe3+由0增大为3mol,之后保持不变，l保持1mol不 H0,含有12molH原子、4molO原子. 变。③m(Cl2)从2.5mol-→7.5mol,通人5 mol Cla,曲线代5.(1)bcd。 (2)51176:34;11。(3)6:32。 13 (4)11. 所含原子数相等的H2O2的物质的量为0.4mol。(2)483g [(1)质量相等的H3与H,分子数之比为2：3，所含原子数 SO,·10H2O中所含的Na的物质的量是 483g 相同，则质子数、电子数均相同。(2)0.3 mol NH和 22g·mol 0.4molC0:,质量之比为(0.3×17)：(0.4×44)=51： ×2=3mol。(3)a个X原子的质量为bg,一个X原子的质 176,原子数之比为(0.3×4)：(0.4×3)=1：1。(3)所含氧 量为2g,1molX原子的质量为名·Ng,则X的相对原 原子数相同的C0、C02、O,分子数之比即物质的量之比为 1:之：弓=6：3：2.（④反应中C是氧化产物，M 子质量可以表示为。。（④）先将质量，分子数等条件转化 成物质的量，再依据物质的量进行转化、比较。①n(H)= 是还原产物。] 见量净 综合提能练 3mol:②m(CO2)-0.5mol:③n(HC)=2mol:④n(H2SO,) 1.B[CsHO3的摩尔质量为282g·mol3,A项错误：6.02 =1.5mol:⑤n(C2HOH)=2mol。所以物质的量最大的 ×10个CHO5分子的质量约为282g,即1个C:HO 是①：所含分子数最多的也是①：所含原子的物质的量分别 为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,故所含原子个数 282 分子的质量约为6.2×10g,B项正确：1 mol C H0,完 最多的是⑤：质量分别为6g、22g、73g、147g、92g,故质量 全燃烧生成11molH2O,C项错误：含6.02×10个碳原子， 最大的是④。(5)a mol SO2中有a mol S原子，a mol SO2 即含约1mol碳原子的CHaO,的物质的量约为污mol, 1 和b mol O2中共有(2a+2b)mol氧原子，反应前后各元素 的原子数目不变，所以硫原子与氧原子的个数之比始终是 D项错误。] a:(2a十2b).]紫开化学方程式，更不必纠特子可逆反应和注 2.D[反应①中生成1个C20转移2c,故生成0.5mol 培优突破练 量计论，直接依据质量宇换得解 Ce0转移电子数约为6.02×10，A正确：反应②中的 1.B[4.04g样品的物质的量n[Ce(S0,)2·4HO]= HC,一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的 4.04g 物质的量之比为1：1：B正确；C,O,是酸性氧化物，与水反 404g·mo=0.01mol,则所含Ce原子(Ce+)的物质的 应生成强酸高氯酸，离子方程式为Cl2O,十H2O一2H+ 量为0.01mol,质量为1.40g。a点时，残留固体3.68g,从 2C1O。,C正确：CO2和CO在消毒时自身均被还原为C, 开始→a,质量减轻0.36g,是0.02olH20的质量，所以 C10,+5eC,C,0+4e2Cr,则等质量的C0,和 a点对应残留固体的主要成分为Ce(SO4)2·2H,O,A项正 5 4 确。残留固体的质量为3.32g时，质量减少了(4.04 C4,0得到电子数之比为7.5‘87=29118，C0,消毒能力 3.32)g=0.72g,为0.04molH0的质量，所以该点对应 是等质量C120的1.61倍，D错误.门 残留固体的主要成分为Ce(SO):。b点与该点相比，对应残 3.C[A项，C2H4和CH中C、H原子的个数比均为1·2， H2O已定金夫本 留固体的质量减少了(3.32-2.84)g=0.48g,b点若发生 质量比都是6：1，所以14g混合气体中含有2gH原子，氢 原子数为2Na,正确：B项，N2和CO的摩尔质量都是 2Cc(S0,),400CCe0,·Cc080,+3S0,↑，则周体质量应减 28g·mol1,14g混合气体的物质的量是0.5mol,所含原 3 少001mmlX2×80g·mo=1,2g,B项错误。2.84g 子的物质的量为1mol,正确：C项，4.8gMg的物质的量是 残留固体中m(Ce)=1.40g,则(2.8-1.40)g=1.44g,为 0.2mol,变成Mg+失去的电子数为0.4NA,错误；D项，1.8g S0的质量，则n(SO)=0.015mol,所以b点对应残留 即0.1 mol NH中电子数为NA,质子数为1.1NA,正确.] 固体的主要成分为C0(SO,):。c点对应残留固体的质量 5e 为1.72g,m(Ce)=1.40g,则(1.72-1.40)g=0.32g为 4.D[A项，KCIO,十6HC1(浓)一KCI+3C↑+3H2O; 氧元素的质量，其物质的量为0.002mol,此时残留固体的主 生成3 mol Cl,转榜5N人个电芋 要成分为CcO2,C项正确。c点时，结合4.04g和1.72g这 6e- 1 mol Na类专NA个电于 B项，3C+2Fe△2FC,C项，+0，一，0+ 两个数据，可知固体质量碱小了232g,失重号×1003 1mo,完全反应，转移电子数日为2N。 ≈57.43%，D项正确.] e 生成1molH:,林移NA个电于！ 2.(1)9。 (2)0.0100. NO2:D项，NaH+H,O-NaOH+H2↑.] [(1)由题意知，n(Al2O2) 102g·mol7=0.01mol,由铝 1.02g 5.(1)0.4。(2)3。(3) )bN.(4①，①⑤④。 原子守恒知，7.50gA1(NO)3·xH0为0.02mol,则 (5)a:(2a+2b). 0.02×(213十18x)=7.50,解得x=9。(2)根据(1)可知， [(1)0.2 mol H,P0,所含原子的物质的量为1.6mol,与其： 0.02molA(NO3)3·9H2O分解产生的A2O3为0.01mol, 14 产生的H0是1B2=017m,设2m 积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：5·4。 (2)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,其物质 A1(NO3)3·9H2O分解产生的NO2、O2、HNO3分别为 amol,bm0lcml,可得2[A1(NO,)3·9H,0]△aN0, 的量为2.-0.02m,摩尔质量为经品- 0.448L +bO2十cHNO3+17H2O+AlO3,由a+c=6…N守恒， 64g·mo1,R的相对原子质量为64一16×2=32.(3)标 c+34=36…H守恒，2a+2b+3c+20=36…0守恒，解得 准状况下，密度为0.75g·L1的NH与CH,组成的混合 b=1,n(02)=0.0100mol] 气体的平均摩尔质量为0.75g·L1×22.4L·mo1 第二课时气体摩尔体积 M=p.V 基础过关练 16.8g·mol,设NH与CH的物质的量分别为xy,则 1.C[同温同压下，气体分子间的平均距离相同，气体分子数 有l7gmor×x+16 mo=16.8g·mmr.计 x十y 目相同则体积相同，体积不同则是由于气体分子数目不同，] 2.D[根据化学方程式2H,0太阳能2H个+0，+可知，分 算得出x·y=4:1,则NH的体积分数为，×10%= 解0.02mol水，可产生0.02molH和0.01molO2,A项， 80%.] 可生成H2的质量为0,04g,错误；B项，生成的H2中所含 综合提能练 的原子数约为2.408×10，错误；C项，可生成标准状况下 1.D[标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol, H2的体积为0.448L,错误；D项，0.04 mol Na与水反应产 设氧气与氨气的物质的量分别为n(O2)、n(H),依据题意 生0.02molH2,正确，] 得n(O2)+n(He)=0.5mol,n(O2)×32g·mol1+ 3.B[含有NA个氮原子的氢气的物质的量为1mol,在标准 n(He)×4g·mol1=7.6g,解得n(O2)=0.2mol,n(He)= 状况下体积约为22.4L,A项错误；64gSO2的物质的量为 0.3mol,则O2和He的质量比为(0.2mol×32g·mol): 1mol,含有的原子数为3NA,B项正确：常温常压下，11.2L C的物质的量不为0.5mol,所含分子数不为0.5NA,C项 (0.3mol×4g·mol厂1)=16：3，D项正确。] 错误；标准状况下，CC,为液体，不能用标准状况下的气体 2D[公式法：ag该气态双原子分子的物质的量为之 Na mol, 摩尔体积进行计算，D项错误。] 易错警示 该气态双原子分子的摩尔质量为a8=aN心 g·mol1, 已知物质的质量，依据一得计茅物质的量时，不需要 mol NA 考虑温度和压强：已知物质的体积，依据n一2.4L·m0 V 所以bg该气体在标准状况下的体积为 b g NA g·mol 计算物质的量时必须关注两点：一是该物质是不是气体，二 是条件是否为标准状况。标准状况下，三氧化硫、水、苯、乙 22.4L·mol1= 22.4pb 醇、四氯化碳等物质均不是气体。 aNa 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分 4.C[NH中的N元素的化合价为一3价，N5中的N元素 子数为N,则有： 的化合价为一专价，A正确：和H:的物质的量相等，则 a gp 其质量比等于二者摩尔质量之比，即为(28g·mol-1): b g~-N (2g·mo1)=14:1,B正确：分解产物中两种气体的物质 的量相等，则M-28g·mo+2g·mol 故N=2,6g该气态双原子分子的物质的量为 a aN -mol, 2 =15g·mo1, C错误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种 在标准状况下的体积为 2.4pb L.] aNA 气体的体积比为1：1，D正确。] 3.B[摩尔质量：CO2>O2>N2>CH,则等质量的四种气体 5.(1)5:5:4:10:5:4:5:5:4。(2)64g·mo:32. 的物质的量：CH>N2>O2>CO2,同温同压下四种气体的 (3)80%。 体积大小：CH>N>O2>CO2,故气球①②③④中的气体 [(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、C0、NO的物质 分别是CO2、O2、N和CH。等质量的CO:与CH的物质 6g 的量之比为4·o+28gm0尸'30g'mm7 的量之比为16：44，即4：11，B正确：等质量的O2与N的 5:5:4,故三者分子数之比为55：4：氧原子数之比为 分子数不相等，同温同压下N2与CH的密度之比为28： (5×2):(5×1):(4×1)=10:5:4:相同条件下，气体体： 16,即74，A、C、D三项不正确.] 15