1.3 氧化还原反应-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

铺重难点手册高中化学必修第-册RJ 第三节 氧化还原反应 重点和难点 课标要求 重点：1氧化还原反应的本质和电子转移的表示方法。 1.认识化合价有变化的反应是氧化还原反 2.物质氧化性、还原性强弱的比较。 应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知 3.氧化还原反应的规律及应用。 道常见的氧化剂和还原剂。 难点：1.氧化还原反应的规律。 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧 2.氧化还原反应化学方程式的配平和计算」 化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 必备知识梳理 基础梳理 知识点①氧化还原反应的特征、本质和判断方法 1,氧化还原反应概念的发展（认识）过程 (1)从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应（如表所示） 反应类型 敲黑板) 定义 举例 氧化还原反应概念的发展 氧化反应 物质得到氧的反应 得氧，氧化反应 氧化反应◆+物质得氧 2Cu0+C高温 2Cu+CO2↑ 氧失 氧观 壁 还原反应 物质失去氧的反应 失氧，还原反应 还原反应一物质失氧 爱整”无化合价升高 (2)从化合价的角度分析氧化还原反应 化合价 升降 理-金” 化合价升高 化合价升高 爱叠一元素化合价降低 2Cu0+高温2 +2 +2 氧化 2Cu+CO2↑ Fe+CuSO-i eSO+Cu 子转 化合价降低 化合价降低 移观 还原 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素 反应 艹餐好奇 化合价降低的反应是还原反应。 得氧失氧观·片面的、错 (3)从电子转移的角度认识氧化还原反应 误的： 化合价升降观+反映特征； 失去2Xe,化合价升高， 电子对偏离（失去2Xc), 氧花反应 化合价升高，氧化反应 电子转移现·揭示本质。 2Na+Cl,△2NaCl H+C,点“2Hg 得到2×e,化合价降低。 电子对偏向（得到2×e), 还原反应 化合价降低，还原反应 物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，物质得到 电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。◆黑倾。 34 第一章物质及其变化 2.氧化还原反应的特征及本质 诊考策 特征 本质 氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是不是 宏观一元素化合价发生变化反应过程中有 (升高和降低) 电子转移 +一微观 氧化还原反应，要看反应前后元 ◆诊考煎。 素的化合价是否发生了变化。 例①下列关于氧化还原反应的说法，正确的是( )。 有（没有）元素化合价变化的化 A.氧化还原反应前后有元素化合价的升降 学反应就是（不是）氧化还原 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 反应。 C.Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe3+发生氧化反应 D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 记方法词 解析反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特 常见元素的化合价记忆口诀 征，A项正确：氧化还原反应前后不一定有氧的得失，B项错误；F3+→Fe+ 一价钾钠氢氯银： 的变化过程中铁元素的化合价降低，Fe3+发生还原反应，C项错误：物质所 二价氧钙钡镁锌： 含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。·方康 三铝四硅五价磷： 答案A 二三铁，二四碳； 知识点②氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系 二四六硫都齐金； 织汞二价最常见。 氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如图所示： 分解反应氧化还原反应化合反应 置换反应 复分解反应 1置换反应一定属于氧化还原反应。 诊考策遗 2复分解反应一定不属于氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本 3.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧 类型的反应的关系图示 化还原反应，没有单质参加的化合反应、没有单质生成的分解反应 化合反应 可能属于氧化还原反应或非氧化还原反应。◆ 分解反应 氧化还原反应 例2(2025·安徽马鞍山二中月考)氧化还原反应与四种基 置换反应 非氧化还原反应 本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应属于图中阴影部分 复分解反应 文文分类图 的是( )。 分解反应 化合反应 氧化还原反应 夏分解 置摸 反应 反应 置换反应 化 复分解反应 、还 人分解反应 A.4NH3+5O2 催化剂4NO十6HO 氧化还 原反应 “脸像“式关系国 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHC0,△Na2C0,+H,0+C02↑ 35 重难点手册高中化学必修第一册RJ D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 防易错回 解析阴影部分表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本类 四种基本类型的反应是依据 型的反应。A项中的反应不属于四种基本类型的反应，但属于氧化还原反 物质的类别和数目从形式上划分 应，符合题意；B项中的反应属于氧化还原反应、化合反应，不符合题意； 的，不能反映出化学反应的本质， 也不能包括所有的化学反应。许 C项中的反应属于分解反应、不属于氧化还原反应，不符合题意；D项中的 多化学反应不属于四种基本类型 反应属于置换反应、氧化还原反应，不符合题意。 的反应中的任何一种。如CH十 答案A◆防器地 20.点然c0,+2H,0年. 知识点③氯化还原反应的基本概念 1.四组概念 (1)氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（所含元素化合价升高）的反应； 敲黑板。 还原反应：得到电子（所含元素化合价降低）的反应。 氧化还原反应中的元素、 (2)氧化剂与还原剂 物质、过程 (1)被氧化、被还原是对反 氧化剂：反应中得到电子（所含元素化合价降低）的物质： 应物（中的元素）而言的。 还原剂：反应中失去电子（所含元素化合价升高）的物质。 (2)氧化剂（氧化性）、还原 (3)氧化产物与还原产物 剂（还原性）是对反应物（物质】 氧化产物：还原剂失去电子、被氧化生成的产物； 而言的。 还原产物：氧化剂得到电子、被还原生成的产物。 (3)氧化产物、还原产物是 对生成物而言的。 (4)氧化性与还原性 ()氧化反应、还原反应是 氧化性：物质得到电子的性质； 对物质变化、反应过程而言的。 还原性：物质失去电子的性质。 氧化剂发生还原反应，表现出氧化性；还原剂发生氧化反应， 表现出还原性。◆雕惠 以CO还原F2O3的反应为例辨识氧化还原反应的概念： 失去电子，化合价升高 诊考策沙 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (1)记忆氧化还原反应的 “十字口诀”（如图所示） 得到电子，化合价降低 失升氧还氧 氧化反应：C0→C02:还原反应：，0，→fe。 失去电子，化合价升高，被氧化， 作还原刺表现出还原性)，生成氧 氧化剂：FezO3;还原剂：CO。 化产物 氧化产物：CO2;还原产物：Fe。 得棒还氧还 性质：Fe2O3体现氧化性，CO体现还原性。 ◆考途海 业 得到电于，化合价降低，被还原， 例③我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和 作复化刺（表现出氧化性），生成还 原产物 木炭粉按一定比例混合而成的，其反应原理为S十2KNO3+3C 36 第一章 物质及其变化 点槛K,S+N2个+3C02↑。在该反应中， 例如 元素被氧化， 失升通 元素被还原； 是氧化剂， 是还原剂： C1+2K1-2KCI+1 表现氧化性， 表现还原性； 是氧化产 氧化剂团原剂还原产物国北产物 1 物， 是还原产物。 得降还 解析分析元素的化合价变化，S:0→一2，N:十5→0，C:0→十4，可画出 (2)明确氧化还原反应中的 化合价并高 “刺性一致”“其他相反” 双线桥（升在上、降在下）：S+2KNO,+3C=KS+N,↑+3CO,↑，S、N元素 “剂性一致”：氧化剂具有氧 化合价降低 化性，还原刺具有还原性。 化合价降低 “其他相反”：氧化剂被还 的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化。S、KNO3是氧化剂， 原，发生还原反应，得到还原产 K,S和N2是还原产物，C是还原剂，CO2是氧化产物。 物：还原剂被氧化，发生氧化反 答案C,S、N;S、KNO3CS、KNO3;C;CO2;K2S、N2。 应，得到氧化产物。 2.氧化还原反应相关概念之间的关系 表 现 氧化剂氧化性 生还原一得电子一化合价 ·被还原 成还原 反应 降低 产物 反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 表 生 敲黑板) 还原剂还原性 生氧化失电子 化合价 成氧化 反应 升高 被氧化 产物 (1)常见的氧化剂 ◆酸思饭无 ①部分非金属单质：O2, 例④(2025·湖南雅礼中学月考)在反应K2Cr2O,+14HCI Cl2、Br等， =2KCI+2CrCl3+3C12↑+7H2O中： ②含有高价态元素的化合 (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 物：求硫酸、HNO3、KMnO、 KCIO,FeC,等. (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 ③过氧化物：H2O2等。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HC与 (2)常见的还原剂 起酸性作用的HCI的质量比为 ①活泼的金属单质：A、 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目： Zn等. ②某些非金属单质：CH等。 解析)反应中HCCL,氯元素被氧化，HC1为还原剂，K,总，0，→ ③非金属阴离子和氢化物： Cl,Cr元素被还原，K,C,O,作氧化剂。(3)14个HC分子参加反应， Γ、HI、HS、S等 有6个HCI分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCI分子中CI元素 ④含有较低价态元素的化 的化合价没有发生变化，起酸性作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC 合物：C0,S02,NaSO3(SOg)、 与起酸性作用的HCI的质量比为6：8=3：4。 FeSO,(Fe+)等. 答案(1)氯；K2Cr20,。(2)Cl2;HCl。(3)34. 铁元素显十6价的KFeO, 得到2×3e 有强氧化性，氢元素显一1价的 (4)K2Cr2O,+14HC1 2KC+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 金属氢化物KH,LiAIH,等有 强还原性。 失去6×e 37 重难点手册高中化学必修第一册RJ 易错点1对氧化还原反应概念的理解错误 纠错练1 (1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应—同素异形 下列变化中需加入氧化剂 体之间的相互转化（如30，燕电20，）不属于氧化还原反应。 才能实现的是 (填序号)， ①HS→SO (2)误认为在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另 种元素被还原：误认为氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定是不同 ②AsO→AsO ③HO2→02 的物质。 ④CrO片→CrO 氧化还原反应中被氧化和被还原的可以是不同元素，也可以是同种 ⑤FeCl2→FeCl 元素：氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质：氧化产物和 还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质。 纠错练2 (3)误认为氧化还原反应中，氧化剂（还原剂）一定全部被还原（氧 化)，也可能只是部分被还原（氧化）。 判断正误（正确的打“/”， 错误的打“X”)。 (4)误认为元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原（氧化）了。 (1)在氧化还原反应中，金 某元素由化合态变为游离态，若是由负价变为0价，则是被氧化（如 属单质作反应物时一定是还 K→l2):若是由正价变为0价，则是被还原（如FeO3→Fe)。 原剂。 () (5)误认为难失去（得到）电子的原子一定容易得到（失去）电子。 (2)R元素显最高价的含氧 不活泼的非金属元素（如碳、硅元素）的原子以及稀有气体原子既难 酸盐NaRO。一定具有强氧 失去电子，也难得到电子。 化性。 () (6)误认为物质得到（失去）电子的数目越多，其氧化性（还原性） (3)没有单质参加的化合反 越强。 比般的是能力，不是数目 应一定不属于氧化还原反应。 氧化性（还原性）指的是得到（失去）电子的能力（难易程度），与得到 () (失去)电子数目的多少没有必然联系。 (4)从元素化合价角度分 (7)含有最高价元素的物质不一定具有强氧化性。如HPO4中磷元 析，Fe+既有氧化性又有还 素为最高价态（十5价），但其氧化性弱（仅是H体现氧化性）。 原性。 () (5)阳离子只具有氧化性。 (8)误认为化合价升高（降低）的变化一定要加入氧化剂（还原剂）才 阴离子只具有还原性。() 能实现。 许多化合价升高（降低）的变化可以通过加热（分解）、加水、加酸或加碱 (水、酸，碱既不作氧化剂也不作还原剂)来实现，如HO2→O2、C2→HCl。 知识点④氧化还原反应中电子转移的表示方法 记方法回 1.双线桥法 双线桥法中“aXbe"中 a、b的确定 表示同一元素的原子（或离子）间得到或失去电子（或共用电 a表示有a个原子的化合 子对偏移)的方法。基本步骤为标价态、连双线、注得失（含数目）。 价升高或降低（失去或得到电 电子转移（失去或得到）数以“a×be”的形式表示。◆②方法 子)，b表示每个原子的化合价 失去3×2e 升高成降低b价（失去或得到b 个 例如：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。 个电子)。“aXbe”表示a个 每个升（降）b价 得到2×3e 38 第一章物质及其变化 用双线桥法表示氧化还原反应时，箭头由反应物中变价元素 原子共失去或得到aXb个电 指向生成物中的同一元素，线桥上要标明“得到”或“失去”，且得到 子。确定a既要“磨前”也要“顾 与失去的电子总数相等。 后”，结合反应物和生成物来 确定。 2.单线桥法 如FeO3+2Fe是得到2X 表示不同种元素的原子（或离子）间电子转移的方法。基本步 3e,而不是3X2e:8HNO3- 骤为标价态、连单线、标数目。◆黑题 2N0是得到2×3e,而不是 电子转移数目以“ae”的形式表示。 8X3e。a≠b时，“aXbe"与 “b×ae”的意思是不同的。 例如：e,0,+3C0商温2Fe+3C0,. 用单线桥法表示氧化还原反应时，箭头由反应物中化合价升 敲黑板) 表示电于新移方向 双线桥法与单线桥法的比较 高（失去电子）的元素指向化合价降低（得到电子）的元素，线桥上 (1)双线桥法的“线桥”从反 只标注转移电子的总数，不能写成“aXbe”的形式，也不能写“得 应物到产物，从还原剂（氧化剂） 到”或“失去”。防易■人表示电子转移数司 指向氧化产物（还原产物），单线 例司回答下列问题。 桥法的“线桥”只连反应物。 (1)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指 (2)表示氧化还原反应中电 出氧化剂和氧化产物。 子转移、化合价升降、物质被氧 化或被还原等关系时，用双线桥 ①2H2S+S02=3S￥+2H2O 法校方便；表示电子转移的方向 ②3Cu2S+16HNO3-6Cu(NO2)2+3S+4NO↑+8H2O。 和数目时，用单线桥法较方便。 (2)用单线桥法标出下列反应中电子的转移情况。 (3)对于歧化反应如Cl2十 D8NH3+3Cl2=6NH,CI+N2 H,O=HC1+HCIO,不适合 ②2 NaCIO3+H2O2+H2SO4-2CIO2↑+O2↑+Na2SO, 用单线桥法标示电子转移，应用 +2H20。 双线桥法。 解析先标出元素的化合价，再判断得到、失去电子的数目，并用双线桥 法或单线桥法表示。 防易错包 (1)①2H,3+50,—3S,+2H,0:2H3→2S失去2×2e,50,→ (1)书写电子的精号时不要 漏掉“e”右上角的“一”（写成e)。 S,得到4e。 (2)a或b为1时省略不 ②3CiS→6Ci(N0)2,Cu元素失去3X2Xe即6×e,3CuS→3S, 写，如“1×1e"就写成“e”， 失去3×2e,4H0,→40，得到4X3e。 不是3×2e或6e “1×2e"就写成“2e”,“2× le”就写成“2Xe” (2)①8NH+3CL2—6NH,C+d2:2H→d2,失去2X3e,3C,→ (3)单线桥上不写“得到”或 6NHd,得到3X2Xe,电子转移数目为6e。8个N中只有2个失去电于 “失去” ②2NaCi0,→2Ci02,得到2Xe,H,d2-0,失去2Xe,电子转移数 (4)规范线桥的表示，将线 桥写作、均错，线桥的箭 日为2e。 头要对准相应的元素。 失去2×2e 知：H+Cu0△Cu+H,d 答案(1)①2H2S+S02一3S￥+2H20:氧化剂为S02,氧化产物 错误（箭头指向氧元素了） 得到4e 39 重难点手册高中化学必修第一册R」 为S。 (5)还原剂失去aXbe,氧 失去6Xe 失去3×2e 化剂得到m×ne,则一定有 aXb=mXn,该反应中转移电 ②3Cu,S+16HNO 一6C(NO,),+3S+4NO+8H,O:氧化剂为NO, 子数目为aXb或mXn,而不 得到4×3e 是2a×b或2m×n。如： 氧化产物为Cu(NO,)2、S。 失去6X2e MnO 2KCIO -2KC1+3O2 △ -6NH,C+N2。 得到2×6e (2)①8NH+3C12 上述反应中转移电子数目 6e 是12e,不是24e。 ②2NaC1O2+H2O2+H2SO,2C1O2↑+O2↑+Na2S0,+2H2O。 重难拓展 重难点（① 氧化还原反应的强弱规律 1.物质氧化性和还原性强弱的判断方法（核心：“剂强物弱”） 敲黑板) 得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力 氧化还原反应强弱规律的 越强，物质的还原性就越强。物质的氧化性和还原性的强弱，可依 4字概括 (1)金属的还原性、非金属 据以下几个方法判断：·敲廓顿。 单质的氧化性越强，对应的金属 (1)根据金属活动性顺序表进行判断。 阳离子的氧化性、非金属阴离子 Fe对应Fe” 金属单质的还原性增强 的还原性越码，可概括为“单强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 离弱” K'Ca"Na'Mg Al ZnFeSn"Pb"(H)Cu"(Fe)Hg"Ag (2)依据化学方程式判断物 质氧化性和还原性强弱，可概括 金属阳离子的氧化性增强 为“剂强物弱”。 (2)根据元素的非金属性进行判断。 (3)氧化还原反应能够发生 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应阴离子的还 的规律可概括为“以强制弱”或 原性越弱。例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>L2>S,阴离子还原 “强强联手”或“两强→两弱”。 (4)判断氧化还原反应发生 性：F-<CI<Br<I<S2-. 的先后顺序，可概括为“强者先 (3)根据化学方程式进行判断。 行”或“强者优先”。 氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物：还原性：还原剂>还原产物。如： 记方法回 反应 氧化性 还原性 (1)由多个反应判断物质的 氧化性或还原性强弱的方法：先 FeCls>CuClz Cu>FeClz 2FeCls+Cu=2FeCl2 +CuClz 判断每个反应的氧化剂、还原 (Fe3+>Cu2+) (Cu>Fe2+) 剂、氧化产物、还原产物(“两剂 ◆记方法海 两物”)，再依据“剂强物弱”规律 判断氧化性、还原性强弱的 (4)根据元素被氧化或被还原的程度判断。 顺序。 不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素氧化时，得到的对应 40 ,第一章物质及其变化 氧化产物中相同元素的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 (2)判断氧化还原反应能否 例如：由2Fe十3Cl,点槛2FeCL,Fe+S△FeS可判断氧化 发生的方法：已知物质的氧化 性、还原性强弱顺序，判断反应 性：Cl2>S。 能否发生可用假设法，即假设反 (5)根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）进行判断。 应能进行，依据“剂强物弱”规律 当不同的氧化剂（或还原剂）与相同还原剂（或氧化剂）反应 得出物质的氧化性或还原性的 时，反应条件要求越低（反应越易进行），氧化剂（或还原剂）的氧化 相对强弱，若与題给顺序相特 性（或还原性）越强。◆专点 合，则反应能发生：反之，则反应 不能发生。 例如：MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+C,个+2H,O(需加热)， 2KMnO4+16HCl(浓)—2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8H2O (不需加热)。 则氧化性：KMnO4>MnO2 又例如：HCI+H2SO,(浓)十（不反应）， 2HBr+H2SO4(浓)-Br2+SO2个+2H2O。 则还原性：HBr>HCl。 2.氧化还原反应能否发生的判断方法（核心：“强强联手"） 拓考点到 氧化还原反应发生的一般规律：氧化性较强的氧化剂与还原 某些氧化剂的氧化性和还原剂的 性较强的还原剂（称为“两强”）反应生成还原性较弱的还原产物和 还原性强弱的影响因素 氧化性较弱的氧化产物（称为“两弱”）。 如热求疏酸的氧化性强于冷 浓硫酸的氧化性：热浓盐酸 得到电子 温度 的还原性强于冷浓盐酸的还 氧化剂 还原剂 还原产物十氧化产物 原性 (氧化性较强)（还原性较强） (还原性较弱)（氧化性较弱） 如硝酸的滚度越大，其氧化 浓度 性总强：浓盐酸的还原性强 失去电子 于稀盐酸 例如， 如KMnO:的氧化性随溶液 氧化性：KMnO>C2>Br2>Fe3+>Ll2、Ag>C2+>Fe+>Zn2 酸性的增强而增强：NO)在 还原性：Mn2+<Cl<Br<Fe+<T、Ag<Cu<Fe<Zn 酸碱性 中性我碱性条件下几乎无氧 化性，在酸性条件下真有较 则按“”方向，左上方与右下方的两种微粒(“两强”)，如C2 强的氧化性 与Br、Fe2+、I厂，Br2与Fe2+、I厂，Fe3+与I厂能反应；按“”方向 的两种微粒是“两弱”，不反应，如Ag与Cu、Cu与Fe2+、Fe与 Zn2+等。 其反应规律是“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。 3.氧化还原反应发生顺序的判断方法（优先规律）（核心：“强 者先行") 若一种氧化剂同时与几种还原剂反应，还原性最强的最先反 应；若一种还原剂同时与几种氧化剂反应，氧化性最强的最先反 应。如向FeBr2溶液中滴加氯水，Fe+先（与CL2)反应，Br后（与 Cl2)反应（还原性：Fe2+>Br);将足量Fe粉加入Cu(NO3)2和 重难点手册高中化学必修第一册RJ AgNO3的混合溶液中，Ag+先反应，Ag先析出，Cu+后反应，Cu 防易错回 后析出。◆防面 在氧化还原反应中，若被氧 例①在常温下，发生下列反应：①16H中+10Z+2XO 化、被还原的是同一物质中同一 -2X2+十5Z2+8H20:②2A2++B2—2A3++2B;③2B+ 价态的相同元素，这样的反应称 为歧化反应。如Cl2十2NaOH Z2一B2+2Z。由上述反应判断，下列叙述错误的是()。 -NaCl+NaClO+H:O,3NO2 A.溶液中可发生反应：Z2十2A+—2A3+十2Z +H,O—2HNO,+NO等. B.向含有等浓度的B和A+的溶液中加入Z2,B先反应 歧化反应的氧化剂和还原 剂相同，不特合“两强→两弱”的 C.氧化性强弱顺序：XO,>Z2>B2>A3 规律，也不特合“剂强物弱”的规 D.反应5A++X++4H20一5A++XO万+8H不能发生 律，不能由歧化反应来判断氧化 解析先判断反应中的“两剂两物”得出强弱顺序。 (还原)剂和氧化（还原）产物的 由反应①可知，氧化性：XO(氧化剂)>乙2（氧化产物），还原性：Z(还 氧化（还原）性强弱。例如，若由 原剂)>X+(还原产物)。由反应②可知，氧化性：B2>A+,还原性：A+> 反应CL2+HO一HCI+ B。由反应③可知，氧化性：Z2>B,还原性：B>Z。综合分析可得，氧 HCIO判断氧化性：Cl2> 化性：XO>Z>B>A+,还原性：X<Z<B<A+,C项正确。强氧 HClO,还原性：C2>CI,都是 错误的。正确的应是氧化性： 化剂乙与强还原剂A+能反应：乙十2A一2Z十2A（“两强→两 HCIO>C,还原性：CI>Cl2 弱"”)，A项正确。弱氧化剂A+与弱还原剂X+不能反应(“两弱”不反应)， 即反应5A++X2+十4H2O一5A+十XO,十8H不能发生（其逆向反应 能发生：5A+十XO+8H一5A3+十X2++4H2O),D项正确。还原性： B<A+,所以向等浓度的B和A+溶液中加入Z2,A+优先反应(“强者 先行”)，B项不正确。 答案B 重难点2 氧化还原反应的价变规律 1元素价态规律 处于最高价态：只有氧化性。如K,FO,、KMO4,HO,等 价 态 处于中间价态：既有氧化性又有还原性。如HO2、S0,等 律处于最低价态：只有还原性。如金属单质、K了、H,等 2.歧化反应规律：中间价→高价+低价 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮、磷、锰等）的单质或化合物 可能发生歧化反应，如： 3Cl+6NaOH-5NaCi+NaCiO,+3H:O ① 3NO2+H,0—2HN0,+0 ② 3.归中反应规律 不同或相同物质中不同价态的同一元素（氯、硫、氮、氢、铁等） 之间发生氧化还原反应生成其中间价态的单质或化合物的一类反 42 第一章物质及其变化 8:88888 应称为归中反应。如： 记方法@ 2H,3+50,—3S,+2H,0 ③ (1)歧化反应的特，点是同 高价 0,△，0个+2H,0 ④ 元素由中间价< ,应画出 低价 归中反应中，元素的化合价“只靠拢，不交叉” 化合价升降的双线桥，依据生成 4部分氧化还原反应规律 物来判断被氧化与被还原的原 氧化剂或还原剂只有一部分被还原或被氧化的一类反应称为 子数之比或还原剂与氧化剂的 部分氧化还原反应。如： 原子数或分子数或质量之比。 如左栏反应①②中被氧化与被 MnO2+4HCI(浓)△MnC,+CL,↑+2H,O 还原的原子数之比分别为 3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1：5、2:1. ◆吧方法回 (2)对于归中反应，依据“只 例☑(2025·湖北襄阳四中月考)回答下列问题。 靠拢，不交叉”的规律，画出化合 (1)在Fe2+、F2、H、H2O2中只有氧化性的是 ,只有 价升降的双线桥，判断还原产物 还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 和氧化产物及其数目比、质量 比。如左栏反应③④中，氧化产 (2)在反应3S+6KOH△2K2S+K2S0,十3H20中，氧化 物与还原产物的质量之比分别 剂与还原剂的质量之比是 为2：1、1：1。 (3)在反应2KCI0,+4HC1(浓)△2KC1+CL,↑+2CIO2个 (3)部分氧化还原反应的特 点是氧化剂（或还原剂）未全部 +2H2O中，氧化产物和还原产物的分子数之比是 被还原（或被氧化）。 (4)在反应MnO,十4HC1(浓)△MnCl2+C2↑+2H,0中， 若酸作氧化剂（还原剂）且 若有14.6gHC1被氧化，则产生的C12的质量是 部分被还原（氧化），则酸体现氧 解析(1)氟元素没有正化合价，因此F2只有氧化性：H中氢元素呈 化性（还原性）和酸性，观察氧化 剂（还原剂）和还原（氧化）产物， 一1价，是最低价态，因此只有还原性：F2+中铁元素呈十2价，H2O2中的 可判断被还原（氧化）与未被还 氧元素呈一1价，是中间价态，因此Fe+、H2O2既有氧化性又有还原性。 原（氧化）的氧化剂（还原剂）的 (2)氧化剂和还原剂都是S,3个S中有1个S被氧化成KzSO2,2个S被还 物质的量之比。 原成KS,所以氧化剂和还原剂的质量之比是2：1。(3)依据归中反应规 如左栏反应4HC1(浓)十 Cl-Cl 律： 氧化产物是CL2,还原产物是C1O2,分子数之比是1：2。 MaO,△MhCl,+cl,++ 2H0中，4个HC分子中有2个 (4)参加反应的4个HCl中只有2个被氧化，2×36.5gHCl被氧化则生成 被氧化为C,HC体现还原性 71gCl2,所以，若有14.6gHC1被氧化时（有0.4×36.5gHCl参加反应）， 和酸性；反应3Cu+8HNO,(稀) 生成14.2gC2 -3Cu(NO,)2+2N0↑+ 答案(1)F2:H;Fe+、HO2。(2)2:1。 (3)1:2。(4)14.2g 4HO中，8个HNO分子中有 易错点2对归中反应的判断存在误区 2个被还原为NO,HNO,体现 氧化性和酸性」 归中反应是同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，其化合价变 化规律是“只靠拢，不交叉”。如图所示：且不是相邻价态，如S的十4价 与十6价、Fe的十2价与十3价 43重难点手册高中化学必修第一册RJ, BaS),气体1为CO2,A项错误。向白色沉淀1中 液的质量相等。] 加入盐酸，引入了C1,溶液2中有C不能说明溶 【关键能力提升】 液a中有C1,D项错误。根据电中性原侧，溶液a [跟踪练1](1)钠在苯与水的界面处上下跳动，（钠 中存在SO、HCO,则Na和Mg存在1种或 粒上)有气泡产生，水层变为红色。(2)Na与 2种，加入足量Ba(OH):溶液会发生反应Ba++ HO反应放热，可导致生成的Cu(OH)2部分分解 (OH+HC()方=BaC)3￥+HO,B项正确.] 生成Cu(O。 第三节氧化还原反成 [(I)已知密度：p(苯)<p(Na)<p(水)，所以Na在 【必备知识梳理】 苯中会下沉，当N:下沉到苯与水的界面处会立即 [纠错练1]①⑤。[(1)①③⑤是氧化反应，①需 与水反应，产生气体，使N上浮，气泡基本消失后 加氧化剂，③可通过H(),的分解来实现，⑤需加氧化 Na又下沉，然后再上浮…如此往复，Na上下跳 剂：②是还原反应(AsO→AsO}),需加还原剂： 动至消耗完。在苯（或煤油）与水的混合液中投入 ④中元素化合价未发生变化(C元素均为十6价)] 钠，钠与水的反应明显变缓和，不出现熔成小球、四 [纠错练2](1)√。 (2)×。(3)×。 (4)/。 处游动、发出“嘶嘶”的响声等现象。(2)钠与 (5)×。 CuSO,溶液的反应比与水的反应更剧烈，若钠粒较 [纠错练3] 大或CSO,溶液较浓，反应放出的热量可使部分 失去5×e Cu(OH)2分解产生黑色固体CuO。] (1)KCIO+6HC1(浓) 3CI ↑+KC+3HO. 第二课时钠的几种化合物焰色试验 【必备知识梳理】 得到5e (2)Cl2:Cl2:5:1。 [纠错练1]A[C),与NaO2的反应中，CO2既 [(2)氧化产物，还原产物都是C12。有3个C1分子 不被氧化也不被还原，A项错误：B项，将31g 生成时，5个氯原子被氧化，1个氣原子被还原。] NaO和39gNaO2投人足量且等量的水中，均生 【关键能力提升】 成40 g NaOH,后者产生8gO2,溶液的质量均为 [跟踪练1]D[氢元素在反应前后化合价未发生 m水十31g,所得溶液完全相同，正确：C项，Na,O 变化，A项错误2N0,±e飞，即NO,在反应 与水反应生成Na(OH和O,Ca(HCO)2与NaOH 反应生成CCO,,有气体产生、溶液变浑浊，正确： 中得到电子，B项错误：还原剂是NH,氧化剂是 D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaH+ NO2,二者的分子个数之比为4：3，C项错误。] HO一NaOH+H2↑，前者生成1个O2分子时 [跟踪练2]D[图示解读：反应①为Ce++Mn 一Ce++Mm*,反应②为Mh+十Fe+-Mh*+ 转移2个电子，后者生成1个H分子时转移1个 Fe3+,反应③为2Fe++2I一2Fe2++l2。A项， 电子，所以，转移的电子数相同时，(O2与H2的分子 反应①中，还原性：Ce+<Mn+,反应②中，还原 数之比为1：2，正确。] 性：Mn+<Fe+,反应③中，还原性：Fe+<I,则 [纠错练2]D 离子的还原性由弱到强的顺序是Ce+<Mn< 【关键能力提升】 Fe+<I,正确：B项，因为还原性：Mn+<I,则 [跟踪练1]AC。 [若样品分解不完全，测得的 反应2Mn++2I一2Mn++L2可能会发生，正 CO2的质量偏小，NaC(O3的质量分数偏高，A项符 确：C项，反应③中Fe+作氧化剂，正确：D项，由反 合题意：装置B、C之间缺少CO的干燥装置，会使 应③可知，Fe+与I厂由于发生氧化还原反应而不能 测得的CO2的质量偏大，Na,CO的质量分数偏 大量共存，不正确。] 低，B项不符合题意：产生CO气体的速率太快， 第二章海水中的重要元素 钠和氯 CO,没有被碱石灰完全吸收，会使测得的CO2的 第一节钠及其化合物 质量偏小，NaCO2的质量分数偏高，C项符合题 第一课时活泼的金属单质—钠 意：反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中 【必备知识梳理】 的CO,会被装置C吸收，使测得的CO2的质量偏 [纠错练1](1)1：1：39：31。(2)=。 大，NaCO2的质量分数偏低，D项不符合题意。] [(2)2.3gNa投人mg水中，产生0.1gH,溶液 [跟踪练2]B[A项，“CO2+HO”不能写成“2H 的质量为(m十2.2)g,2.1gMg投入mg盐酸中， +CO”的形式；C项，NaO2应写化学式，不拆 产生0.2gHg,溶液的质量为(m十2.2)g,所以，溶 写；D项，Na:SiO3易溶于水，应写离子形式。] 212