2.2.2 氯气的实验室制法C1的检验&专题3 数形结合分析Na2CO3、NaHCO3和CI2的性质图像-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

翻重难点手册高中化学必修第一附RJ, 第二课时 氯气的实验室制法CI一的检验 A基础过关练 。测试时间：10分钟 L.[知识点1]实验室制备氯气的化学方程式是 MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+2H,0+Cl,↑. 製和 色 下列关于实验室制氣气的说法错误的是( 食盐水 液 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO 图1 B.每生成1个C2,转移2个电子 (1)装置I中仪器c的名称是 ,实验室 C,每消耗87gMnO2,起还原作用的HCI为 以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方 146g 程式为 D.生成的氯气中含有水蒸气和HC】 (2)装置Ⅱ的作用是 2.[知识点1]某同学设计了如图所 橡胶芹 (3)若产生的C12足量，实验过程中装置中的 示的装置制备氯气，其中分液漏 实验现象是 斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变 管。下列对其作用的叙述正确的 化”这一预期现象。为了达到这一实验目的， 是()。 你认为还需在图1中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图 A.防止氯气造成大气污染 2中的装置 (填序号) B.使反应的氯气循环使用 C.使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶 N-OH D.使烧瓶内的压强与大气压保持一致 溶波 液 4 3.[易错点1门1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰 图2 矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实 通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是 验，其中能实现的是( )a 浓盐 B综合提能练 。测试时间：10分钟 域石灰 1.[知识点1们若用如图所示装置来制备纯净、干燥 KMnO 露一 的氯气，并使氯气与金属反应。每个虚线框表示 A制备氯气 B.下燥氣气 一个单元装置，其中有错误的是( CIKHCD A,只有①和②处 B.只有②处 Cl. C.只有②和③处 D.只有②③④处 饱和 NaHCO k县 气浓盐酸： C纯化气 D,刷条漂粉精 4.[重难点1](2025·北师大燕化附中月考)某校 4 化学兴趣小组为探究C】性质，设计如图1所示 装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a NaOH溶液 浓硫 为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 3 24 第二章海水中的重要元素一钠和氯荆用 2.[题型1]常温下，二氯化二硫(SC1)为橙黄色 有空气： 液体，遇水易发生反应，工业上用于橡胶的硫化。 某学习小组用氯气和硫单质合成SC2的实验 C培优突破练 。测试时间：10分钟 装置如图所示，下列说法不正确的是( 1.[题型1][新情境、新考法]某化学小组同学利用 二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰 酸钾、次氯酸钠和氯水。 已知：锰酸钾为墨绿色品体，其水溶液 NaOH 呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生 液 C D 反应的离子方程式分别为：3MnO十 A.实验时需后点燃E处的酒精灯 4H-2Mn(O+MnO2￥+2HO、Cl+ B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓 2MnO—2MnO,+2CI。 硫酸 I.制备氣气 C,F,G之间应加上D装置 该小组同学设计了如下图所示气体发生装置。 D.G装置中溶液也可以改为澄清石灰水 储液杯 一浓盐酸 3.[重难点1门氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾 浓盐酸 一流骨控制器 平K 与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味，将 反应 用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然后滴加 MnO. 含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。根据上 述事实，得出下列结论： ①这种方法制得的气体不是纯净物，而是混合物： ②这种方法制得的气体中含有氯元素： (1)装置A在放入药品前需检查气密性，其方法 是 ③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素 (2)装置B的特点是 (填序号)。 的物质： a.可以随时添加浓盐酸 ④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化 b.可以控制反应的开始和结束 学反应。 c.与装置A相比，产生的气流更稳定 以上结论正确的是( Ⅱ.制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 A.①②③④ B.①② 该小组同学利用下图装置B~下完成实验。 C.①②③ D.①③ 4.[知识点2][新考法]回答下列问题. 弹夹 (I)新制氯水中含有氯元素的氧化性 多孔 粒子有 (写化学式) 饱和食盐水KMnO淬液Na(OH溶液 H.0 D (2)某氯水久置后不能使品红溶液褪 简易气体 (3)若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的 色，可推测氯水中 已分 发牛装置 现象是 解。检验此久置氯水中C存在的操作及现 (4)次氯酸钠高于35℃容易分解，制备次氯酸钠 象是 强碱性溶液时需注意的两个关键问题是 (3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计 一个简单实验，验证所收集的氣气中是否含 (5)装置F中小漏斗的作用是 25 翻重难点手册高中化学必修第一附RJ, 专题3数形结合分析Na,CO3、NaHCO3和Cl2的性质图像 测试时间：20分钟 1.(2025·浙江学军中学月考)向NaOH和 A.O一t1,氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1 Na,CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量 B.若a点坐标为(t3,1)则此时共消耗Cl23mol 与加入0.1mol·L1盐酸的体积的关系如图 C.t2~14,ClO的物质的量上升的原因可能是 所示。下列判断正确的是()。 发生反应3C10一2C1+C1O D.任意时刻，消耗的Cl,与NaOH的物质的量 0.0 之比一定为1：2 4.(2025·湖北武昌实验中学素养测评)将C1通 0.4V(盐搬L. A.在O~a范围内，只发生中和反应 入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度 B.ab段发生的离子方程式为CO+2H 升高后发生反应：3CL+6NaOH一5NaCI十 H2O+CO2↑ NaCIO十3HO。当NaOH完全反应时，下列 C.a=0.3 说法正确的是( ）。 D.原混合溶液中NaOH与NaCO的物质的 A.反应中作氧化剂的Cl2有0.25amol 量之比为1：2 2.向100mLa(OH溶液中通入一定量的C),气体，充 B.若反应后溶液中O方=2，则一5 n(C1O方) 分反应后，再向所得溶液中逐滴加入Q.2mo·L C.NaClO与NaClO,的物质的量之和可能为 盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积的关 系如图所示。下列说法正确的是( )。 3 a mol D反应中转移电子的物质的量可能为号。m 5.(2025·安徽合肥一中月考)向体积为10L的 Fel2和FeCl2的混合溶液中持续通人C,溶液 0255075100(盐度4m1 A.原aOH溶液的物质的量浓度为0.1ml·L. 中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随 B.通入CO2的体积为448mL.(标准状况) n(C12)的变化曲线如图所示。下列说法中错误 C,所得溶液中溶质的物质的量之比为n(Na(OHD: 的是( ）。 n(Na2 CO)=1:3 D.所得溶液中溶质的物质的量之比为nHCO): n(Na:CO)=2:1 3.C与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或 NaClO,。将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得 CO,CO万的物质的量n与反应时间t的关系 10 曲线如图。下列说法不正确的是( n(合铁的某酸粒)imol(含的某被粒mol A.还原性：I>Fe+>L CIO, B.b点溶液中n(12)=0.7mol C.原混合溶液中FcCl2的浓度为0.2mol·L D.a点时已通人标准状况下氯气的总体积为 44.8L 26得关系式为IO,一3L2~6Na2S2O3,NaSO的物质的量为 溶液，吸收挥发出的HCI气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B 0.1000mo·L1×0.027L=0.0027ml,产品的质量分数为 正确：因为SC2遇水易发生反应，所以F、G之间应加上D 1 250.00ml ×0.0o27mlX214g/mm×25.0mL 装置，以防止右侧水蒸气扩散进人E中，C正确：G装置中溶 1.000g ×100%=96.3%.1 液不可改为澄清石灰水，澄清石灰水浓度较小，不能充分吸 流程分析分 收尾气，D错误。] l2和KCO在酸性条件下发生氧化还原反应生成 3.A[由氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰加 KH(IO2)2、Cl和KCI,经过逐氯，冷却结晶，过滤得到 热制得的气体却有异常的气味可知，制得的气体不是纯净 KH(1O)2,经过热水溶解、中和后得到KIO,采用冷却结 物，而是混合物：将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然 品或降温结晶，抽滤、洗涤、干燥得到碘酸钾品体。 后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则气体中含 第二课时氯气的实验室制法C的检验 有氯元素，至少有一种含氯元素的物质；用这种方法制氧气 的实验中至少发生了两个化学反应。] 基础过关练 朝得的花体育丹味是产生丁少量们，的燥数 1.C[在反应MnO,+4HC1(浓)AMC,+C+2H,0 4.(1)C、HCIO,CIO。(2)HCIO:取少量久置氯水于试管 中，参加反应的HCI中有一半起还原作用。每消耗87g 中，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO溶液，产生白色沉淀。 MnO2,起还原作用的HCl为73g,C项错误。] (3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液 2.C[烧瓶与分液漏斗之间连接橡皮管，滴人的液体将烧瓶中 中，观察试管内有无残留气体」 的空气排入分液漏斗上部，保持压强平衡，使分液漏斗中的 培优突破练 液体能顺利滴下，C项正确.] 1.(1)关闭止水夹K,打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入 3.A[浓盐酸和KMnO,在带温下可反应产生C12,A正确： 水，一段时间后，水不能顺利流下。(2)c。(3)溶液由深 Cl。与碱石灰(NaOH,CaO)、NaHCO,溶液反应，不能用碱 绿色变为紫红色且瓶底出现棕色周体。(4)温度、氯气与 石灰干燥C2,不能用NaHCO,溶液纯化C2,B,C错误；澄 NaOH的用量比。(5)增大氯气与水的接触面积，充分反 清石灰水浓度很小，应用石灰乳（含大量固体氢氧化钙）吸收 应，有利于氯水的制备。 C2制备漂粉精，D错误。] [(2)与装置A相比，装置B中的流量控制器可以控制浓盐 4(1)圆底烧瓶：M0,+4HF+2C△C个+M*+2H,0. 酸的加入量，达到控制产生氯气的流速，得到平稳气流的目 (2)吸收氯气中的氯化氢。 的，但不能达到随时添加浓盐酸和控制反应的开始与结束的 (3)紫色石蕊溶液先变红后褪色。 目的，故选c。(3)由实验装置题图可知，装置C中盛有的饱 (4)④：干燥的氯气无源白性，氯水有漂白性。 和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，若装置C,D互换 [(4)a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条，若想观察到 位置，装置D中挥发出的氯化氢气体溶于溶液使溶液呈酸 b的红色褪去，a无明显变化的现象，应先除去氯气中混有的 性，酸性条件下锰酸钾溶液发生歧化反应生成高锰酸钾、二 水蒸气，因此应在题图1中的装置Ⅱ与Ⅲ之间添加题图2中 氧化锰和水，则观察到的实验现象为溶液由深绿色变为紫红 的装置④以吸收水蒸气。若可观察到预期现象，则可得出结 色且瓶底出现棕色固体。门 论：干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性。] 专题3数形结合分析NaCO3、 综合提能练 1.D[ NaHCO,和Cl2的性质图像 速CHC.H,O 1.c[g 折点对应恰 受盐 CI(舍HO)C 0.01 a>(0.4-a)→薄质 Ca(CIO)与 tNaOH、Na.CO 盐硫在含温下 V.v.N 反应户生CI [①(] 07 在0.4V(盐酸)/L 若用单礼 OH +H CO+H' KMnO,NaOH溶液浓硫酸刻 H.O -HCO. HCO.+H=CO,+HO 内强过大，且 (A错误) (B错溪) 管应伸到试量 CL,会与NaOH家液反 用浪硫酸干燥集 [④(×) n(C02)=0.01mol,消耗0.01 nol HCI,则(0.4-a)×0.1 应，应用饱和食盐卡 气气体应“长进短 除HC2(×)】 出”[3(× 0.01,a=0.3:n(C02)=0.01mol,则n(NaeC03)=0.01mol, 2.D[实验时应先点燃最左边的酒精灯，通入氯气排出空气， C正确 V2=0.1L,NaOH消耗的盐酸为0.2L,n(NaOH)=0.02mol, 再点燃E处酒精灯，A正确：因为SC2遇水易发生反应，所 n(NaOH):n(Na2 CO)=2:1. 以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠 ±D错误 12 2.D 表的含碘微粒由0增大为2mol,说明5 mol Cl2与1mol1 折点时在恰好 反应，离子方程式为5C12+L2+6HO一12H++210万+ 及按完全，清 起0.02 mol HCI 10C。A项，先与「、再与Fe+、最后与12反应，说明还原 性：厂>Fe+>1,正确：B项，b点，n(C)=4mol,与12反 0255075100V(盐酸)/mL 应的C为1.5mol,由5Cl2++6H2O=2HIO,+ CO +H=HCO,HCO,+H'=CO,+HO 10HCI可知1.5 mol Cl氧化了0.3molI,侧溶液中n(12) 直接用消耗的盐酸的体积比计算物质的量之比：n(Na:CO,): =1mol一0.3mol=0.7mol,正确：C项，原溶液中n(Fe+) n(NaHC03)=25:(100-25-25)=1:2,C错误，D正确。 =3mol、n(厂)=2mol,由电荷守恒可知n(C)=4mol, 恰好反应完全时消耗0.02 mol HCI,滴酸前通人的CO2又恰 c(C)=0.4mol·L,c(FeCl2)=0.2mol·L,正确； 好全部生成出来了，则原溶液中的NaOH有0.02mol, D项，a点时n(Fe+)=m(Fe+),则通人的Cl氧化了2mol c(NaOH)=0.2mdl·L1;通入的CO2的体积V(CO2)= I厂和1.5 mol Fe2+,共1.75mol,V(Cl2)=1.75mol× (100-25)X10-3L×0.2mol·L-1×22400mL·mol-1 22.4L·mo1=39.2L,错误。] 336mL,A,B错误。] 第三节物质的量 3.B[O~t1段，n(CO5)=0,只发生反应Cl2+2OHT 第一课时物质的量的单位—摩尔 C+CO+HO,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，： 基础过关练 A正确：a点坐标为(ta,1),则n(C1O,)=n(C1O)= 1.D[摩尔不是表示物质数量的物理量的单位，“2H”不表示 1mol,生成1 mol CIO3和1 mol CI(0,共失去6mole, 2molH原子，NaC固体中不含有NaCl分子，A、B、C三项 则必然同时生成6 mol CI,共消耗4molC2,B错误；t2之 均错误。] 后，n(C1O)减小、n(CO5)增大，说明有C1O发生歧化反 2.C[1 mol NH,C1、1.5 nol NH,NO3、1.204×1024即2mol 应(3C0一2C1+C1O,)转化为CIO:,C正确：由总反 CO(NH2)2、1 mol NH中所含氢原子的物质的量依次为 应方程式bCl+dOH一eCI+fC1O+gC1O:+ 4mol、6mol、8mol、3mol。J 3.B[由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为 号H0可判断必=e+f十g,d=e+f十g,所以d=2必，任意 PtCe(NH)2,即1mol顺铂含2 mol Cl,.其质量为71g, 时刻消耗的C,与NaOH的物质的量之比均为1：2，D正确，] A项错误，1mol顺铂中含6molH,B项正确：1mol顺铂中 4B[用总反应方程式结合守恒法分析。总反应式可写为 含2molN,其质量为28g,C项错误：1mol顺铂中含1mol 铂原子，铂原子数约为6.02×10，D项错误。] 2C+a0H-xCr+C0+:C0+2H0,已知 4C[1个OH含有10个电子，因此1 mol OH含有的电子 数为10Na,A项错误：Fe(OHD3胶体粒子是许多Fe(OH), a mol OH完全反应，则消耗的C为号mol,设生成的 分子的聚集体，0.01 mol FeCl2的饱和溶液滴人沸腾的蒸馏 C、CIOC1O的物质的量分别为x、y、z。A项，参加反 生还吸附了高手彩无法计量数目 水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA,B项错误； 应的C为受m0l,作氧化剂的C,的物质的量为x,只有当 2NaeO2十2H2O一4NaOH十O2个，2mol过氧化钠完全 反应时转移2mol电子，因此0.2 mol Na2O2与足量H2O z=0时，x=4mol,不正确；B项，若二=2，而z=y十5z 4 反应，转移电子的数目为0.2Na,C项正确：100g质量分数 则y=52,即”(C10) 得类电手守幢 n(CIO) =5,正确：C项，已知x十y十x=a,若 为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100gX98% 98g·mol y十z=了a,则x=号，得失电子数不可能相等，不正确：D 2 1a,水的物质的量为Bg兴-日ml,氧原子的制 项，若只生成C和C0,转移的电子为号mol,若只生成 质的量为1mol×4+ 9 molX1=37 mol,所含氧原子数为 生师x=0 不能影略H,0中的0 5 C和CO,转移的电子为后amol,转移的电子的物质的 D项错误] ￥脚y=0 量-定介于号号0ml之间，不正确.] 5 易错警示分 (1)胶体粒子是粒子聚集体。 5.D[有序思维，分析图像。分3个阶段：①n(Cl2)从0→ (2)计算溶液中的H、O原子的数目时，既要考虑溶质， 1mol:T由2mol减小为0、l由0增大为1mol,Fe+保持 也要考虑溶剂。若不清楚溶剂的质量，则无法计算；若明确 3mol不变…原溶液中有2molT,3 mol Fe2+。②m(C2) 了溶质、溶剂的质量，则可以计算，如100g质量分数为 从1mol-→2.5mol,通人1.5 mol Cl2,Fe+由3mol诚小为 46%的乙醇水溶液中有46g(1mol)C2HOH、54g(3mol) 0,Fe3+由0增大为3mol,之后保持不变，l保持1mol不 H0,含有12molH原子、4molO原子. 变。③m(Cl2)从2.5mol-→7.5mol,通人5 mol Cla,曲线代5.(1)bcd。 (2)51176:34;11。(3)6:32。 13