2.2.1 氯气的性质-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氯罪 第二节 氯及其化合物 第一课时氯气的性质 A基础过关练 D.溶液的pH 测试时间：10分钟 5.[知识点2，重难点2]氯元素的“价-类”二维图如 1.[知识点1]当有大量C2逸散到周围空间时，下 图所示，下列说法正确的是( ）。 列措施中合理的是(）。 +7 ①迅速拨打求救电话②迅速转移疏散人员至 +6 地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有 +3 +2 一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻 ⑤用浸有肥皂水的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽 可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液 单质氧化物酸 盐物质的种类 池等) A.i的分子式为HCO A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ B.a→b:需加入氧化剂 C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ C.a·c十d:a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化 2.[知识点2][新角度]为了实验安全，氢气在氯气 产物 中燃烧的实验应该标注的图标有( ) D.d在光照条件下发生分解反应可得到a 6.[重难点1]某学习小组设计以下四个实验探究 氯水的成分，请根据下表回答问题。 ①护目镜 ②排风 ③热烫 ④明火 ⑤洗手 A.①②③④ B.②③④⑤ 实验 实验方法 实验现象 结论 序号 C.①②④⑤ D.①②③⑤ ⑦ 将氯水滴加到AgNO) 3.[知识点2]下列化合物既能用金属与氯气化合 生成白色沉淀 溶液中 制备，又能用金属与盐酸反应制备的是( 将氯水滴加到含有酚 A.MgCl2 B.CuClz 酞的NaOH溶液中 淀粉K1试纸氯水中 C.FeCls D.FeCl2 ③ 变蓝 含有C1 4.[重难点1门(2025·安微芜湖十二中月考)数字 将足量的氯水滴加到 氧水中 ④ 化实验将传感器、数据采集器和计算机连接起 NaHCO3溶液中 含有H 来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如 (1)实验①得出的结论是 图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的 (2)写出实验②和实验④中的实验现象：② 图像，纵坐标代表的物理量不可能是( ④ (3)实验③中实验方法的具体操作过程是 能否得出氯水中含有C2的结论？ 50 100 150 时间/s 原因是 A.溶液的导电能力 (4)针对实验②的实验现象，同学们做出两种不 B.溶液中氯离子的浓度 同的原因猜测，可能是a C.广口瓶中氧气的体积分数 b. 21 铺重难点手册高中化学必修第一册RJ, 请设计一个简单的实验证明哪一种猜测是正 A.NaCl,NaClO B.NaCl、NaClO 确的： C.NaClO、NaClOa D.NaClO3、NaCIO, 4.[知识点1，重难点2]部分常见含氯物质的分类 B综合提能练 与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不 测试时间：15分钟 合理的是( 1.[知识点2]某化学实验小组为探究氯气“漂白” 原理，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已 酸 盐 省略)。下列说法错误的是( 单质 -2 +1 +2 浓盐酸 化合价 无水CaCl A.a十碱→b十c B.b+c+Ht→a KMnO,固体 C.不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 于燥的品红试纸 D.d-b或e·c可通过复分解反应实现 A.由该制备方法可知高锰酸钾的氧化性比二氧 5.[重难点1]某实验小组对新制氯水的成分和性 化锰强 质进行研究，其实验流程如图1所示。请回答下 B.装置a的作用是干燥反应产生的气体，故可 列问题。 以用碱石灰代替无水CaCl2 (1)新制氯水呈黄绿色，说明其中含有」 C.当试管b内充满黄绿色气体时，品红试纸不 (填化学式) 褪色，推动注射器向b中加水，品红试纸褪色 (2)实验一的现象表明，新制氯水具有酸性和 D.注射器在实验中除了向试管b中加水外，还 性。 (3)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的 可以储存尾气，防止污染空气 原因： 2.[重难点2]某消毒液的主要成分为NaC1O(pH- 13),已知饱和NaC1O溶液的pH约为11，下列用 时回 【实验一】 2滴紫色 来解释事实的离子方程式中，不合理的是()。 石装溶液红色 红色 溶液 褪去 A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： 相人2当誉 在太阳光下 色石蕊溶液 【实验二】 Cl2+20H-CIO+CI+H2O 故置较 2mL新 长时间 无色 红色红色不褪去 B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC)混用， 制氯水 溶液 溶液 会产生C2:d0+d+2t一d2↑+H0 加入 门无色①过进， 溶液 1mL ②向滤液 C,该消毒液加白醋，可增强漂白作用： 0.I mol.L 白色中人2滴红色红色不 AgNO,溶液 沉淀 紫色石蕊 溶液褪去 溶液 CH COOH+CIO-HCIO+CH COO 图1 D.该消毒液加少量FeSO,溶液会生成红褐色沉淀： (4)某同学补做了实验四（流程如图2所示），证 2Fe++ClO+5H2O=CI+2Fe(OHD+ 明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被 4H 稀释所致。在图2中补充所加试剂和现象。 3.[重难点2]已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生 ①加入 一段时间 如下反应：3NaC1O一2NaCl+NaC1O3。在相 ②加人2滴紫色石蕊 同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终 溶液 2mL新制氯水 红色溶液现象 产物是( 图2 22 第二章海水中的重要元素一钠和氧通 6.[突破点1]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂， ①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍 利用工业废气生产NaC1O2的工艺如图： 存在甲和二氧化锰的原因可能是： 氢整-CL,→热OH溶液 1.随c(H+)降低或c(Mn+)升高，MnO2 NaClO, 食盐水 氧化性减弱。 工业分离s0,反应C10,电解最 作 废气 NaC1O,·3H.O i.随c(C)降低 液 NaSO. ②经补充实验证实了①中的分析，则b是 (1)NaC1O2的名称为 (2)写出“反应”步骤中发生反应的化学方程式： 培优突破练 测试时间：5分钟 其中还原剂是 1.[突破点1门KIO3常用做食盐补碘剂。 (3)“电解”步骤中发生反应的离子方程式为 利用“KCIO3氧化法”制备KIO,工艺 (4)“操作”包括： 、过滤、洗涤、干燥。 流程如图所示： (5)生产工艺中可循环使用的物质有 (6)上述工艺中，Cl2通入热NaOH溶液中，发生 KCIO, 浓缩 KIO 结品 氧化还原反应，则反应中氧化剂与还原剂的 HO 数目之比为 滤液 7.[突破点1门利用下图，可以从不同角度研究含氯 (1)“酸化反应”所得产物有KH(IO,)2、CL2和 物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均 KC1。写出反应的化学方程式并用单线桥标 含有氯元素。回答下列问题。 示反应中电子转移的方向和数目： *7 +5 辛 (2)“逐C2”采用的方法是 +4 丙 (3)“滤液”中的溶质主要是 + 庚 -1 甲 (4)“调pH”中发生反应的化学方程式是 氢化物单质氧化物含氧酸钠盐物质类别 (1)物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是 (5)为了测定K1O产品的纯度，准确称取1.000g (填化学名称)。 (2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业 产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶 上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有 液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量 关反应的离子方程式为 K1溶液充分反应，加淀粉指示剂，用 0.1000mol·L1Na2S2O2标准溶液测定， (3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制 恰好反应时，共消耗NazS2O3标准溶液 取乙，如表所示： 27.00mL。计算KIO2产品的纯度为 实验操作 试剂B 产物 I 取固液混合物A于 较浓H2SO, 有氯气 试管中，加人试剂 a 有氯气 已知：IO3+5I+6H+一312+3H2O、 B,加热 a+b 无氯气 2Na2S2O+I2 =Na2 S O+2Nal 232Fe++C1O-十4OH+HO-C1十2Fe(OH),￥，D项 流程分析 不合理。 道过氯碱工业制得气，将氯气通入热的NOH溶液 3.B[A项，NaClO,→NaCi+NaCO,化合价只降低不升 中生成氯酸钠和氯化钠（即食盐水）：从工业废气中分离出 O2,SO,与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氧，二氧化氯 高：D项，NaCIO,→NaCIO2+NaC1O,化合价只升高不降 和食盐水经电解生成氯气与亚氯酸钠溶液（成品液），亚氯 低。A,D两项均错误。在热的碱性溶液中，NaCO,→ 酸钠溶液（成品液）经蒸发求缩，冷却结晶、过滤、洗涤、千燥 NCO+NaCO,是合理的，但结合题给NCO发生反应的信 后得到NaCI0·3H) 总，可判断NCO又会发生歧化反应生成NC和NCO,所： 7.(1)次氯酸 特合信息分精 以最终产物应是NaC1和NaClO。B项正确，C项错误.] (2)2C1O万+4H+2C1-2C1O↑十C1◆+2H0. (3)①CT的还原性减弱。②MnS),周体或浓溶液」 4.C[a是单质C1,C1十2)H一CI十C0+H(0),故A: 正确：浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应生成C1,故B正 [根据“价类二维图”分析各含氯物质，甲是HC1,乙是CL, 丙是C()2,丁是CLO,戊是次氯酸HCO,属于弱酸，己是 确：将(C1,通人碱液制得次氯酸盐，可用于工业制漂白液、漂 高氯酸HClO,,属于强酸，庚是NC1O,辛是NaC1O。(2) 白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成 气体丙是C(O2,在工业上可由NaClO和HCI的浓溶液制 HCIO,HCO光照分解得到HC1,HC1与碱液中和可得氯化 取，同时生成氯气，反应的离子方程式为2CO方十4H十 物，氯化物可进一步转化为C1,即存在a→c→e→d→b→a 2C一2CO:↑+C1◆十2H0。(3)在实验室由反应 的循环转化关系，故C错误：d·b的反应可以为HC+ NaOH一NaC+H,O,ee的反应可以为HCIO+NaOH MnO,十4HCI(浓)△MnCL+C↑+2H,0制取Cl,当 一NaCO)十HO,d→b或e→c可通过复分解反应实现，故 Cl不再逸出时混合液中仍有Mn):和H,CI即MnO D正确，] 和HCI均未全部反应，可能是M),的氧化性减弱或C 的还原性减弱而导致反应停止。实验I中加入浓H,S),提 5.(1)CL. (2)漂白. （3)2HC10光票2HC+0,↑. 供H,H浓度增加，反应继续进行，有氯气生成：实验Ⅱ有 (4)1mL蒸馏水：红色褪去。 氯气生成，试剂a可以是含氯离子的盐，如NaC1,KCI等的 [(2)实验一中加入紫色石蕊溶液后新制氯水变红，说明新制 浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行产生 氯水呈酸性，一段时间后溶液红色褪去，说明新制氯水具有 C::实验Ⅲ加入a和b试剂后，没有氯气生成，由实验Ⅱ可 漂白性。(3)实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间， 知，加入试剂a可以有氯气生成，说明试剂b的加入影响了 次氣酸见光分解生成HC1和氧气，反应的化学方程式为 反应的发生，根据猜想1可知M+浓度升高，会影响实验， 2HC10光题2HC+0,↑.(4实验四证明了实验三中红色 则试剂b可以是MS(),的固体或者浓溶液。 不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加人蒸馏水使溶液 培优突破练 变稀，所以需要补充的实验是加入1mL蒸馏水，] 60e 6.(1D亚氯酸钠。(2)SO,+2NaC1O3一2C1O,+NaS0,: 1.(1)61+11KC10+3HO-6KH(IO):+5KC+3CL,◆. S0. (3)2C10,+2Cr电解C。+2C105。(4)蒸发浓 (2)加热。(3)KC1。(4)KH(IO)2+KOH一2KIO 缩，冷却结晶。(5)食盐水.C,(6)5:1, +H2O或HI03+KOH-K1O3+H2O。(5)96.3%。 [(2)“反应”步骤中发生的反应为二氧化硫与氯酸钠反应生 [(1)酸化反应是1+KCIO十HO一KH(IO)+KC+ 成硫酸钠和二氧化氯.化学方程式为SO,+2 NaClO, C↑，反应中I元素的化合价升高，C1元素的化合价一部分 2C)。+NS),:S),为还原剂.(3)电解二氧化氯与饱和 降为一1价，一部分降为0价，不知道KC和C,的比例.不 食盐水得到氯气与亚氯酸钠，反应的离子方程式为2CO,十 能用化合价升降法配平，不妨依据原子守恒用待定系数法来 2电解C+20.（4)从成品液中得到C0,·3H,0 配平。设L的化学计量数为1，依据I原子守恒知KH(IO)2 的操作为蒸发浓缩，冷却结品、过滤、洗涤、干燥。(5)由题图 前面配1再由H原子守恒知H0前面配号，随即由0原子守 知，CL。通过热的a()H溶液得到的食盐水可在"电解”步骤 中使用，“电解”制得的CL,可重新通人热的NaOH溶液，则 恒可确定KG0的化学计量数为55再由K原子守恒知KG 可循环使用的物质为氯气及食盐水。(6)C通人热NaOH 前面配，最后由C原子守相确定，前面配弓，即1十 溶液中，生成氯酸钠和氯化钠，化学方程式为3C十6NaOH △5NaC+NaCO,+3H,O,NaC1为还原产物，氯酸钠为 KC0,+2H0KH0,:+2gKC+2C,同乘 氧化产物，则还原产物：氧化产物=5：1.则氧化剂与还原 以6即得配平后的化学方程式。(5)结合反应原理O+T十 剂的数目之比为5：1，门] 6H—3L+3H,O,2Na,SO+1一NaS,O+2Nal,可 11 得关系式为IO万一3-6NaSO),NaS(),的物质的量为： 溶液，吸收挥发出的HC1气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B 0.1000md·L.1×0.0271.=0.0027xl,产品的质量分数为 正确：因为SCL遇水易发生反应，所以F,G之间应加上D 250.00ml 方×a.07mX24gmX2a.00ml 装置，以防止右侧水蒸气扩散进人E中，C正确：G装置中溶 L.000g ×100%=96.3%.] 液不可改为澄清石灰水，澄清石灰水浓度较小，不能充分吸 流程分析 收尾气，D错误。] L和KCO,在酸性条件下发生氧化还原反应生成 3.A[由氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰加 KH(IO):、C,和KCI,经过逐氣，冷却结品，过滤得到 热制得的气体却有异常的气味可知，制得的气体不是纯净 KH(I)),经过热水溶解、中和后得到KIO,采用冷却结 物，而是混合物：将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然 品或降温站品，抽滤、洗涤、干燥得到碘酸钾品体 后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则气体中含 有氯元素，至少有一种含氯元素的物质：用这种方法制氧气 第二课时氯气的实验室制法C的检验 的实验中至少发生了两个化学反应，] 基甜过关练 制得的气体有开装是产生了少量1，的缘数 1.C[在反应MnO,+4HC1(浓)二MnCL,+CL↑+2H,0:4.(1)C2,HCO,C0。(2)HClO:取少量久置氯水于试管 中，参加反应的HC1中有一半起还原作用。每消耗87g: 中，先加稀硝酸酸化，再加人AgNO2溶液，产生白色沉淀。 Mn(O2,起还原作用的HC1为73g,C项错误. (3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液 2.C「烧瓶与分液漏斗之间连接橡皮管，滴人的液体将烧瓶中 中，观察试管内有无残留气体。 的空气排人分液漏斗上部，保持压强平衡，使分液漏斗中的 优突破练 液体能顺利滴下，C项正确。] 1.(1)关闭止水夹K,打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加人 3.A[浓盐酸和KMnO:在常温下可反应产生CL,A正确： 水，一段时间后，水不能颗利流下。(2)c。(3)溶液由深 CL,与碱石灰(Na(OH.CaO)、NaHCO溶液反应，不能用减 绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体。(4)温度，氯气与 石灰干燥CL,不能用NHCO2溶液纯化C,B,C错误；澄 NaOH的用量比。(5)增大氯气与水的接触面积，充分反 清石灰水浓度很小，应用右灰乳（含大量固体氢氧化钙）吸收 应，有利于氯水的制备。 CL制备漂粉精，D错误 [(2)与装置A相比，装置B中的流量控制器可以控制浓盐 4.(D圆底烧瓶M0,+4H+2C△C+Mr+2H0, 酸的加人量，达到控制产生氯气的流速，得到平稳气流的目 (2)吸收氯气中的氯化氢。 的，但不能达到随时添加浓盐酸和控制反应的开始与结束的 (3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 目的，故选c。(3)由实验装置题图可知，装置C中盛有的跑 (4)①：干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性 和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，若装置CD互换 [(4)a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条，若想观察到 位置，装置D中挥发出的氯化氢气体溶于溶液使溶液呈酸 b的红色褪去，a无明显变化的现象，应先除去氯气中混有的 性，酸性条件下锰酸钾溶液发生歧化反应生成高锰酸钾、二 水蒸气，因此应在题图1中的装置Ⅱ与Ⅲ之间添加题图2中 氧化锰和水，则观察到的实验现象为溶液由深绿色变为紫红 的装置④以吸收水蒸气。若可观察到预期现象，则可得出结 色且瓶底出现棕色固体。] 论：干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性.] 专题3数形结合分析Na,CO、 综合提能练 NaHCO,和Cl,的性质图像 1.D[ C1,(含HC、HO 1.C[a 标点对起恰 CI.(含HO)C1 0.01 好辰应完全 a>(0.4-a)→迹质 Ca(C1O)与浓 是NaOH,NaCO 盐硫在常温下 金园 及应产生C1 [①7 a0.4V(盐酸L 京与金属在试节 -r KMnO 反应 OH+H CO+H :NaOH溶液浓硫骏 =HO HCO, HCO,+H一CO,1-HO 内涯强过大，且导 (A婚溪) (B蜡溪) ② Cl,会与NaOH海液及 用滚硫酸干爆系 [④①(×》J n(C02)=0.01mol,消耗0.01lHC1,则(0.4一a)×0.1 应，左用他和食盐水 气体应“长进检 徐HCI2(×)1 出”(×月 0.01,a=0.3:t(C0)=0.01mol,则n(aC))=0.01mol. 2D「实验时应先点燃最左边的酒精灯，通人氯气排出空气， C正确 V.=0.1L,a(OH清耗的盐酸为0.2L,n(NO川D=0.02mol. 再点燃E处酒精灯，A正确：因为SC2遇水易发生反应，所 n(NaOH)(Na:CO)=2:1 以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠 。D错误 12