2.1.2 钠的几种化合物焰色试验-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氯荆用 第二课时钠的几种化合物 焰色试验 A基础过关练 5.[知识点1]请选用适当的化学试剂和实验用品， 。测试时间：10分钟 用如图的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作 1.[知识点2](2023·天津选择考)下列方法（试 供氧剂，其中装置A是实验室制取CO2的装置。 剂)中，无法鉴别NaCO3溶液和BaCl,溶液两 种物质的是( )。 A焰色试验 B.pH试纸 C.稀氨水 D.NaSO,溶液 2.[知识点1]以不同类型物质间的转化为线索，认 (1)请分析装置B、C、D中所加的试剂及加入该 识钠及其化合物，对下图分析不正确的是( 试剂的作用或目的，填入下表。 H:0 加入该试剂的 Na.O. cO: △ -NaHCO, 装置 所加的试剂 ① 作用或目的 c0.@ B A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C D B.反应④说明NaCO的稳定性强于NaHCO C.反应⑤⑥中，氧化剂和还原剂均为Na2O (2)验证反应生成的气体是氧气的实验方法是 D.反应②③为钠在空气中反应的全过程 3.[知识点2]下列有关NaCO与NaHCO2叙述 B综合提能练 。测试时间：15分钟 错误的是()。 1.[知识点1、2、3](2025·江西南昌二中月考)下 A.相同状况下，等质量的NaHCO,和NaCO, 列实验装置能达到实验目的的是( ）。 分别与足量盐酸反应，Naz CO3产生的CO ①验证Na,C)1结品过 ②检验NaO,与H,O反应 气体体积小于NaHCO. 程放出热量 有O生成 B.反应产生等量的CO2所消耗的酸：NaHCO, 水 Naz CO 的木剂 C,选用NaHC)而不选择Na2CO1治疗胃酸过 HO -Na,O 多，其原因为NaCO3的碱性太强 ③观察KCO的焰色 ④比较NaC()、NaHC(O D.NaHCO,能转化为Na2CO2,但NaCO,不能 试验 的稳定性 转化为NaHCO 光洁的铁丝 NaHCO,NaCO, 4.[知识点3](2025·安徽淮南四中段考)下列关于 澄清 石灰水 焰色试验的说法不正确的是()。 A.焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的 颜色 A.①② B.①③ C.②③D.③④ B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 2.[知识点2，题型1]实验室有一包白色固体，可能 CKCO,在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能 含有NaCO、NaHCO和NaC中的一种或多种 观察到紫色火焰 下列根据实验事实得出的结论，正确的是()。 D.焰色试验的本质是元素发生了化学变化 A.取一定量固体，加水溶解，向溶液中通入足量 19 翻重难点手册高中化学必修第一佛RJ, 的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一 实验步骤如下： 定含有Na2CO ①组装好实验装置，并检查装置气密性： B.取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入适量 ②加药品，称取30g固体样品放人硬质玻璃管 CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生 中：称量装有碱石灰的U形管D的质量为5.2g: 成，说明原固体中一定含有NaCO, ③打开活塞K、K,关闭K,缓慢鼓入空气数分钟： C.取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加适量 AgNO,溶液，观察到有白色沉淀生成，说明 ④关闭活塞K:、K,打开K,点燃酒精灯加热至 原固体中一定含有NaCI 不再产生气体： D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 ⑤打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装 0.62g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分 置，称量U形管D的质量为9.6g。 反应后，收集到0.88g气体，说明原固体中 回答下列问题。 仅含有NaCO,和NaHCO (1)实验步骤⑤中，“缓缓鼓入空气数分钟”的目 3.[知识点1，易错点1门超氧化钾(KO2)与NaO 的是 性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。 (2)由题中所给数据，试计算固体样品中 下列说法正确的是()。 A.KO2中O元素的化合价为一1价 NaCO3·10HO的质量分数为 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 (3)若去掉C装置，则 (填“能”或“不 C.71gKO2与足量C)2反应后，固体质量减少4g 能”)测定出固体样品中Na,CO3·10HO D.质量比为71：78的KO2和NaO2分别与足 的质量分数。 量水反应生成O,的分子数之比为3：2 4.[突破点1门(2025·江西鹰潭一中月考)18g葡 C培优突破练 测试时间：5分钟 萄糖(C6HzO6)在足量的氧气中充分燃烧，将生 1.[知识点1，突破点1门回答下列问题。 成物全部通人足量的过氧化钠中充分吸收，固体 (1)某溶液中含有Na、HCO,S)、 质量增加xg,下列说法错误的是()。 CO、S)5种离子（忽略水电离产生的 A.x=16.8 B.反应后的固体是混合物 H和OH)。向其中加入少量的Na2O2固 C.生成的NaCO的质量为63.6g 体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度 D.上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使 变小的是 ,变大的是 带火星的木条复燃 (2)将7.8gNa2O2与16.8 g NaHCO3混合后， 5.[重难点1]现有一份仅含NaCO2·10HO和 在密闭容器中维持300℃充分加热，排出气 NaHCO2固体样品，某化学小组设计如图所示 体物质后冷却至室温，残留的固体物质是 实验装置（夹持仪器省略），测定固体样品中 (写化学式)，其质量是 NazCO3的质量分数。 (3)在密闭容器中充人CO2、C)、CH的混合气 体共mg,若加入足量NaO2,充分混合并不 断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 浓坑酸碱石灰 mg,则CO,与CH的分子数之比为 2040a C中与NO:反应生成()2：装置D用来除去未反应完的 238 40a 则e(N(OH)= ×100%=2a+236× CO2,一般用NaOH溶液来实现。] ag十bg一23g 综合提能练 100%.] 1.A[①NaCO,十xH,O一NaC)·.xHO放出热量，通 5.(1)Ca+2HO)-Ca(OH)+H 过U形管中红墨水液面左边降低、右边升高来证明：②带火 (2)浓硫酸：防止空气中的水蒸气进入装置C 星的木条复燃证明有O,生成：③进行KCO,的焰色试验， (3)排出装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢 应将锆丝置于酒精灯火焰的外焰处加热且透过蓝色钴玻璃 气加热时发生爆炸。 观察火焰颜色：④比较NaCO、NaHC)的热稳定性应将 [(1)钙与钠的性质相似，常温时遇水立即发生刚烈反应生成 NaHCO,1置于内管、NaC):置于外管。①②正确.] 氢氧化钙和氢气，发生反应的化学方程式为Ca十2HO一 2.A[A项，若有晶体析出，一定是NaCO2与C)和HO Ca(OH),+H◆。(2)因为氢化钙要密封保存，钙遇水立即 反应生成了NHCO,的缘故，正确：B项，CaO与水反应生 发生刚烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以 该反应要在干燥的环境中进行，则装置B,D中盛放的都是 成Ca(OH)2,NaC)2和NaHCO,都能与Ca(OH)溶液反 浓硫酸，B中浓硫酸的作用是干燥氢气，D中浓硫酸的作用 应生成CaC),不正确：AgC()也是白色沉淀，C项不正确： 是防止空气中的水蒸气进人C] 由2 NaHCO,△NaCO,+C0,.+H0△n 培优突破练 168g 106g 62g→墨量法 1.C[钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确。溶剂化 可知，加热后质量减少了O.62g,说明NHCO,的质量为 生成氨合纳离子和氨合电子的过程表示为a十(x十y)NH 1,68g,它分解生成1.06gaCO,加盐酸产生0.88g气体， 一Na(NH),十e(NH),,B正确。钠投人液氨中， 表明原固体中有1.06gNC),因此，原周体中还有NaC1. 0.1mol钠反应失去0.1mol电子，之所以只生成0.01mol 其质量为3.80g-1.68g-1.06g=1.06g,D项不正确] H,是因为溶剂化速度快但产生气泡慢。当生成0.01mol =即Na远建夫去电子生成N(NH)和 3D[K0,中K元素显+1价，则0元素显一价，A错误： (NH),而NH慢慢得电手产生H KO是由K和O2构成的，其阴、阳离子个数之比为1：1， H:时NH只得到了0.02mole但Na失去了0.1mole 女想表高于 (最终会产生0.05olH),C错误。反应中钠失去电子，只 B错误：K).与CO反应的化学方程式为4KO2+2CO 能是NH中的氢得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应 一2K:CO1十302,71gKO2完全反应，生成69gKC02, 为2NH+2Na一2NaNH2+H↑，D正确.] 周体质量减少2g,C错误：KO:和NO,分别与足量水反 第二课时 钠的几种化合物焰色试验 应的化学方程式为4KO,+2H0一4KOH+302↑， 基而过关练 2NaO2十2H0一4Na(OH+(O:↑，所以当m(KO2): 1.C[氨水与NaCO溶液和BaCL溶液均不反应、无现象， m(Na:O2)=71:78时，生成的O2的物质的量之比为3： 不能鉴别NaC)和BCL. 2,D正确。 2.D[钠在空气中的反应过程包括Na与O2反应、N与； 4.A[葡萄糖(CH2O)可表示为(C))。·(H),周休增加 HO反应，NaO与水反应，NaO和NaOH与CO反应 的质量等于葡萄精的质量，为18g,A项错误：NaO)足量， 等，故D项不正确.] 则生成的CO和H)分别与Na(O,反应生成NaCO与 3.D[根据反应NaHCO+HCI-NaCI+CO2↑+HO, NaOH,反应后的固体为NaCO,NaOH和NaO,的混合 NaC)+2HC1一2NaC1+C)↑+H),相同质量的 物，B项正确：葡萄赫中的碳原子全部进人NC),中，依据 NaHCO1和NaCO3分别与足量盐酸反应，NaC)h产生的 然开多个方程式，用守恒法列式求屏 CO,气体少，A正确：碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用 ,6×12 于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确。] 碳原子守恒有18gX180 专mCO)X3mNCO) 4.D[焰色试验不是元素发生了化学变化，D项不正确.] =63.6g,C项正确.] 5.(1)如表所示。 是物理变化 5.(1)将产生的气体全部排入C和D装置中（被吸收）. 装置 所加的试剂 加入该试剂的作用或日的 (2)44%.(3)能 B 饱和NmHC(O溶液 除去CO中混有的HC1 装置和原理解读：先打开K,,K,关闭K,通入空气（用碱 C NO方 反应生成O 石灰吸收其中的CO,、HO)“替换”装置B中的空气，排出 D NaOH溶液 吸收没有反应的C) 其中的CO2,HO:再关闭K、K2,打开K,加热，样品在B 中分解，鼓人空气数分钟，使产生的HO全部被C中的浓 (2)气体收集完毕后，用玻璃片将试管F的管口盖好，将试管 下从水槽中取出，将带火星的木条伸人试管下内，木条复燃， HSO吸收，产生的C()全部被D中的碱石灰吸收，E中 则证明生成的气体是氧气。 也盛碱石灰以吸收空气中的C():和H)以免它们进入D [(1)实验室一一般用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,可用饱和 中使实验产：生误差。通过D装置质量的增加计算产生的 碳酸氢钠溶液除去混有的HC1气体：CO,(和水蒸气)在装置 CO,的质量确定aHCO的质量，再计算NCO·10HO 9 的质量分数。(2)D装置的质量增加9.6g-5.2g=4.4g, 空气大)和能与碱反应等性质有关：可用浸有水或弱碱性溶 即生成4.4gCO2由 液（如肥皂水、小苏打溶液等）的毛巾捂住口鼻，迅速逆风向 2 NaHCO,△NaCO,+C0,↑+H,O 高处疏散（不能顺风跑，不能向低处撤离）。⑧④不正确.] 2×84g 44g 2.C[H在CL中燃烧，相关的实验图标有护日镜，明火、排 可知m(NaHCO)=16.8g,则(NaCO2·10H2O)= 风、洗手等4项。] 30g一16.8尽×100%=44%。(3)若去掉C装置.H,0和 3.A[Mg与C反应或Mg与盐酸反应均生成MgC,A项 30g 合理：Cu不与盐酸反应，Fe与盐酸反应生成FcCL,Fe与C CO,都被碱石灰吸收，由于反应生成的HO和C),有定量 反应生成FeC,BC、D三项不合理。] 比例，所以由样品质量和D装置增加的质量这两个条件可： 4D[用强光照射新制氯水，氣水中的HC)发生反应： 以测出NaCO·10HO的质量分数。如： 。多错精华：“下意识”他认为去掉C装置导日)和 2HC1O光题2HC1+0.↑，HC电离产生H,CT,溶液的导 C0郁被D城校，不分析、不计靠，直接认为不能 电能力不断增强，H、C的浓度不断增大，溶液的酸性增 aC0,·10H0△a,C0,+10H,0 强，pH减小，广口瓶中氧气的体积分数不断增大，题图中纵 286 180 坐标代表的不可能是溶液的pH,] 180 2861 5.B[根据“价-类”二维图可知，i属于高氯酸盐，A错误：4是 CL,b是CIO2,实现CL→Cl()2转化需加人氧化剂，B正确： 2NaHCO △NaC0,+C0,+H0↑ c,d是HC1,HCI),反应Cl,+HO一HC1+HCO中HC 2×84 44 18 是还原产物，C错误：HCO光照条件下分解生成O2而不可 44 18 168y 168 能生成C,D错误。」 x+y=30g: 6.(1)氯水中含有CT。(2)溶液褪色：有气泡冒出 可列方程组 黑+德+品-a 18 求解xy,门 (3)取一片淀粉KI试纸，置于洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取 氯水，滴在试纸上：不能：因为C、HCO等均能将】氧化成 培优突破练 1而使试纸变蓝」 1.(DHCOSONa.CO.SO. (4)氯水中含有HCO:氯水中含有H:向褪色后的溶液中 (2)NC0:21.2g。(3)11. 滴加N()H溶液至溶液呈碱性，溶液不再显红色（无明显现 [(1)加入少量NaO2,发生反应2Na:O2+2HO一4Na 象产生)，证明红色消失是由H(CO的漂白（氧化）作用引起的。 +4(OH+O2◆，OH+HCO万=C)月+HO、O2+ [实验①和④探究氟水中存在CI和H,实验②和③探究 2SO一20)。Na.C0、S)数日增加，HCO,、 氯水中存在具有氧化性的CL和HCIO等。(3)CL,HCO S0片数目减少.(2)由2NaHC0,△Na,C0,+C0,4+ 均能将「厂氧化生成1，所以并不能得出氯水中含有CL的结 H0可知，16.8 g NaHCO,完全分解生成10.6 g Na:CO、 论。(4)氯水使滴加了酚酞的NOH溶液的红色褪去，可能 4,4gC02和1.8gHO:由202+2C0一2(C0+ 是氯水中的H将OH中和所致，也可能是氯水中的HCO O2可知，4.4g(),与7,8gN(O恰好完全反应生成10.6g 将红色物质（有机色质）氧化所致，可向褪色后的溶液中再满 NaCO,由于CO先反应，HO后反应而CO2已与 加NOH溶液至碱性，观察到无明显现象产生即溶液并不 N)恰好完全反应，所以HO未参加反应而与()：一同 排出，残留的固体只有NaCO,质量是21.2g。(3)将ag 恢复红色来证明后一种猜测是正确的] 可用思方程式分析 缘合提能练 2NaHICO,+Nw 0.-2NaCO,+70.+H.of 1.B[A项：MnO.与求登酸制各C 1.687.821.2 彩要加热，OMO,与浓盐晚制 备C不第要加热，说明敦化性 C)或4gH或gC)与H的混合气体或ag能表示成 KMnO.>MnO,(V). D项：注射篇在实脸 (CO),·(H),的化合物完全燃烧后的气体产物全部通过 中除了闲试零b中加 水外，还可以储存 Na,O,固体的质量增加ag。题中气体的质量为mg,测得固 浓盐酸 笔，防业污添空气) 无水CaCl 体的质量增加mg,则气体的组成应能表示成(C》,·(H)y, 那么C),与CH,的个数之比应为1：1，而CO的分子个数 C频：干燥的CL不范 使务红试纸凝意， 可为任意值。] KMnO,固休、 水产生的HC○能使 b品红试城槌色(V)。 第二节氯及其化合物 B项：无水CaCl,的作用为千周 干燥的品红试纸 CL:根罐域后灰的主要成分 第一课时氯气的性质 可知，C能与饭后爽及应，航 装置a中厨体不能用碱石灰 基刷过关练 代替(× 1.B[如遇氯气泄漏，选择安全撤离的方法与氯气的密度（比：2D[该消毒液呈碱性，所以加少量FSO,溶液会发生 10