2.1.1 活泼的金属单质钠-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

18.(1)①V0,+2X0H-2V0+H,0.②2NHv0△ 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 2NH4+V.)+HO。(2)①Na.S02+S),+HO 第一节钠及其化合物 -2NaHs03。②2Fe++Cl.-2Fe++2C1. 第一课时活泼的金属单质—钠 (3)NaSO2。(4)1￥4. (1)V,O是酸性氧化物，与NOH溶液反应生成钒酸盐， 基他过关练 离子方程式为V2O.十2OH一2V0+HO:“反应Ⅱ”： 1.B[钠可用小刀切割，说明其质软，与钠保存在煤油中无关。] 2.B[纳与水反应的实验可以说明钠的密度比水小、钠的熔点 是NH,VO,分解，化学方程式为2NH,VO,△2NH,↑ 低（熔成小球），钠的还原性强等性质，不能体现其导热性。] 十V,()+HO。(2)①①N,S(),可以和S),反应生成：3.D「钠的熔点低，受热易熔化：钠在空气中燃烧时火焰为黄 NaHS)。②F1→FCL过程中，铁元素化合价上升，需： 色，生成淡黄色固体。门 要加人氧化剂CL来实现。(3)Au(O为反应物，其产物为 4C[金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生 AuO,Au的化合价由十3价降低为十1价，可知A山O,作 三通的微法是使用千雄的物沙意盖扑及 副烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，C错误。] 氧化剂，NaS.O。NaS,0,中S元素化合价分别为+ 5 5.(1)4Na十0，=2Na0:淡黄色：2Na+0,△N02. 价、十2价，则NaeS(O为反应物，作还原剂.NaS,O4为 (2)钠在氧气中燃烧会生成NaO,而得不到NaO,用此法 制N(),生成的N可保护NaO不被氧化 生成物，结合得失电子守恒得反应方程式：A山O,十 (3)NaC0.(4)2Na+2H0一2Na+20H+H4: INaS0+2HO-2Na-S O+Au0+4NaOH (4) 3OH+Fe+-Fe(OH),↓[或6Na+2Fe3++6H.(O0 NaSO和Cl反应的产物是HS)、NaCl和HCI,氧化 6Na+2Fe(OHDa￥+3H+]. 剂为氯气，C1,→2C1,得2e,S0→2S0,失8e,根 归纳总结 据得失电子守恒可知NaSO与C,的数目之比为 (1)纳与水反应的现象可以筒记为5个字：浮、熔，游 1t4.] 响、红 情境解读 (2)纳与水反应的实验可以反映钠的5点性质：颜色 NaVO,溶液加入NHC溶液，反应I是NaVO,十 (银白色)、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上）、 NH:CI=NHVO,,+NCl.峨烧反应Ⅱ是2NHVO 熔，点低（熔化成小球）、还原性强（与冷水刷烈反应） △2NH,↑+V,0+H0. 综合提能练 1C[钠投入盐酸、Na(OH溶液、NaCO,溶液中，钠的加人使 19.(1)①As:N0 溶液质量增大、H,逸出使溶液质量减小，总结果是溶液质量 得5X3e 增大。钠投入Ca(HCO2):溶液中，发生反应2Na+2H,O ②5HNO,+3As+2HO-3HAsO,+5NO↑. -2NaOH+H2↑.Ca(HCO3):+NaOH-CaCO￥+ 失3×5e :HC),十HO,析出CaC)沉淀使溶液质量减小] (2)①微。②固体溶解，溶液呈紫红色。③14。 2.C[依据反应现象可知，反应中Na置换出CS),中的Cu, [(1)由题意知，As与HNO,反应的化学方程式为3As+ 同时放出大量的热，反应中C+被还原为Cu,因此体现了 Cu),的氧化性，A,BD三项正确.C项错误] 5HNO,+2H2O一3HAsO,+5NO↑。①该反应中还原 剂是As,H()为氧化剂，发生还原反应得到还原产物 3.B[K的原子结构示意图是氏 与Na相比，电子层 NO。②由化学方程式知，砷元素化合价由0价升为十5 价，共失去3×5e:氮元素化合价由+5价降为十2价，共 数多，原子核对最外层电子的吸引更弱，更容易失去电子，所 得到5×3®，用双线桥标出电子转移的方向和数目为 以K比Na乎活泼、还原性更强。Na在空气中燃烧生成 Na:O而不是Na:OK与Na化学性质相似，故K在空气中 得5X3e 燃烧不可能生成KO,B项错误。 5HNO+3As+2H,O-3H,AsO,+5NO. 4.(2)右侧溶液先变为红色，左侧溶液后变为红色：NaOH。 失3×5e 40u (3)由黑色变为红色。 (2)NBiO,是钠盐，在离子方程式中却写化学式，说明它不 （④02a+237×100%, 是易（可）溶盐（实际NaBO,微溶于水），因此实验现象应 (4)2Na+2H,O-2NaOH+H, 2×23 2×402 包括2点：NBO固体溶解，溶液呈紫红色(Mn2+→ 40u MnO,)。由电荷守恒可确定4=I4。] a g 23823g 8 40a C中与NO:反应生成()2：装置D用来除去未反应完的 238 40a 则e(N(OH)= ×100%=2a+236× CO2,一般用NaOH溶液来实现。] ag十bg一23g 绘合提能练 100%.] 1.A[①NaCO十xHO-NaC)·xHO放出热量，通 5.(1)Ca+2HO)-Ca(OH)+H 过U形管中红墨水液面左边降低、右边升高来证明：②带火 (2)浓硫酸：防止空气中的水蒸气进入装置C 星的木条复燃证明有O,生成：③进行KCO,的焰色试验， (3)排出装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢 应将锆丝置于酒精灯火焰的外焰处加热且透过蓝色钴玻璃 气加热时发生爆炸。 观察火焰颜色：④比较NaCO、NaHC)的热稳定性应将 [(1)钙与钠的性质相似，常温时遇水立即发生刚烈反应生成 NaHCO,1置于内管、NaC):置于外管。①②正确.] 氢氧化钙和氢气，发生反应的化学方程式为Ca十2HO一 2.A[A项，若有晶体析出，一定是NaCO2与C)和HO Ca(OH),+H◆。(2)因为氢化钙要密封保存，钙遇水立即 反应生成了NHCO,的缘故，正确：B项，CaO与水反应生 发生刚烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以 该反应要在干燥的环境中进行，则装置B,D中盛放的都是 成Ca(OH)2,NaC)2和NaHCO,都能与Ca(OH)溶液反 浓硫酸，B中浓硫酸的作用是干燥氢气，D中浓硫酸的作用 应生成CaC),不正确：AgC()也是白色沉淀，C项不正确： 是防止空气中的水蒸气进人C] 由2 NaHCO,△NaCO,+C0,.+H0△n 培优突破练 168g 106g 62g→墨量法 1.C[钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确。溶剂化 可知，加热后质量减少了O.62g,说明NHCO,的质量为 生成氨合纳离子和氨合电子的过程表示为a十(x十y)NH 1,68g,它分解生成1.06gaCO,加盐酸产生0.88g气体， 一Na(NH),十e(NH),,B正确。钠投人液氨中， 表明原固体中有1.06gNC),因此，原周体中还有NaC1. 0.1mol钠反应失去0.1mol电子，之所以只生成0.01mol 其质量为3.80g-1.68g-1.06g=1.06g,D项不正确] H,是因为溶剂化速度快但产生气泡慢。当生成0.01mol =即Na远建夫去电子生成N(NH)和 3D[K0,中K元素显+1价，则0元素显一价，A错误： (NH),而NH慢慢得电手产生H KO是由K和O2构成的，其阴、阳离子个数之比为1：1， H:时NH只得到了0.02mole但Na失去了0.1mole 女想表高于 (最终会产生0.05olH),C错误。反应中钠失去电子，只 B错误：K).与CO反应的化学方程式为4KO2+2CO 能是NH中的氢得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应 一2K:CO1十302,71gKO2完全反应，生成69gKC02, 为2NH+2Na一2NaNH2+H↑，D正确.] 周体质量减少2g,C错误：KO:和NO,分别与足量水反 第二课时 钠的几种化合物焰色试验 应的化学方程式为4KO,+2H0一4KOH+302↑， 基而过关练 2NaO2十2H0一4Na(OH+(O:↑，所以当m(KO2): 1.C「氨水与NaC),溶液和BaCL溶液均不反应、无现象， m(Na:O2)=71:78时，生成的O2的物质的量之比为3： 不能鉴别NaC)和BCL. 2,D正确。 2.D[钠在空气中的反应过程包括Na与O2反应、N与； 4.A[葡萄糖(CH2O)可表示为(C))。·(H),周休增加 HO反应，NaO与水反应，NaO和NaOH与CO反应 的质量等于葡萄精的质量，为18g,A项错误：NaO)足量， 等，故D项不正确.] 则生成的CO和H)分别与Na(O,反应生成NaCO与 3.D[根据反应NaHCO+HC1-NaCI+CO2↑+HO, NaOH,反应后的固体为NaCO,NaOH和NaO,的混合 NaC)+2HC1一2NaC1+C)↑+H),相同质量的 物，B项正确：葡萄赫中的碳原子全部进人NC),中，依据 NaHCO1和NaCO3分别与足量盐酸反应，NaC)h产生的 然开多个方程式，用守恒法列式求屏 CO,气体少，A正确：碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用 ,6×12 于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确。] 碳原子守恒有18gX180 专mCO)X3mNCO) 4.D[焰色试验不是元素发生了化学变化，D项不正确.] =63.6g,C项正确.] 5.(1)如表所示。 是物理变化 5.(1)将产生的气体全部排入C和D装置中（被吸收）. 装置 所加的试剂 加入该试剂的作用或日的 (2)44%.(3)能 B 饱和NmHC(O溶液 除去CO中混有的HC1 装置和原理解读：先打开K,,K,关闭K,通入空气（用碱 C NO方 反应生成O 石灰吸收其中的CO,、HO)“替换”装置B中的空气，排出 D NaOH溶液 吸收没有反应的C) 其中的CO2,HO:再关闭K、K2,打开K,加热，样品在B 中分解，鼓人空气数分钟，使产生的HO全部被C中的浓 (2)气体收集完毕后，用玻璃片将试管F的管口盖好，将试管 下从水槽中取出，将带火星的木条伸人试管下内，木条复燃， HSO吸收，产生的C()全部被D中的碱石灰吸收，E中 则证明生成的气体是氧气。 也盛碱石灰以吸收空气中的C():和H)以免它们进入D [(1)实验室一一般用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,可用饱和 中使实验产：生误差。通过D装置质量的增加计算产生的 碳酸氢钠溶液除去混有的HC1气体：CO,(和水蒸气)在装置 CO,的质量确定aHCO的质量，再计算NCO·10HO 9第二章 海水中的重要元素一 钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质 一钠 A基础过关练 银白色的钠迅速变暗，发生反应的化学方程 测试时间：5分钟 式为 将坩埚中的钠 1.[知识点1、2]钠保存在煤油中与钠的下列性质 用酒精灯加热，使其充分反应，生成物的颜 无关的是()。 色为 请写出该反应的化学方程 A钠的密度比煤油的大 式： B.可用小刀切割金属钠 (2)用金属钠制取氧化钠，通常采用的方法是 C,钠易与空气中的氧气反应 2NaNO3+10Na-6Na2O+N2↑，试说明 D.钠易与空气中的水蒸气反应 不采用钠在氧气中燃烧而采用此方法制取氧 2.[知识点1、2]在探究钠与冷水的反应实验中，无 法体现的性质是()。 化钠的原因： A钠的密度小于水 B.金属钠具有良好的导热性 (3)钠久置在空气中最终变为 (填化学式)。 C.金属钠的熔点低 (4)将一小块金属钠投入FCl溶液中，发生反 D.钠具有很强的还原性 应的离子方程式为 3.[知识点2]取一小块金属钠放在坩埚里加热，观 察到下列实验现象：①金属钠熔化：②在空气中 B综合提能练 测试时间：10分钟 燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固 1.[重难点1]将金属钠分别投入足量的下列溶液 体。其中描述正确的是()。 中，溶液质量减小的是( )。 A①② B.①②③ A.稀盐酸 B.NaOH稀溶液 C.①④ D.①④⑤ C.Ca(HCO)z溶液 D.NazCO3稀溶液 4.[知识点1、2]下列说法中不正确的是( )。 2.[重难点1]如图，在坩埚中放一小块钠，加热至 A.(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可 熔化后，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末与 用作传热介质 熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 B.(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光 色物质生成。下列说法中不正确的是( )。 透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C.(2025·八省联考陕西卷)金属钠着火，迅速 水CuSO 用湿抹布覆盖灭火 D.(2025·八省联考云南卷)钠与水反应的化学 方程式：2Na+2HO-2Na+2OH+ A.上述反应是置换反应 H2↑ B.上述反应放出大量的热 5.[知识点1、2，重难点1]回答下列有关单质钠的 C.上述反应中CuSO,表现出还原性 问题。 D.在加热且无水的条件下，Na可以与CuSO。 (1)将一小块钠露置于空气中，切开后，可观察到 反应并生成Cu 17 翻重难点手册高中化学必修第一册RJ」 3.[知识点2][新情境]中国科学院理化技术研究 Ⅱ.固体CaH2的部分性质： 所发明了利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的 ①常温：CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2↑。 新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织 ②CaH2要密封保存。 内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效 【进行实验】 的热消融目的。下列说法错误的是( )。 该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。 A.K与H2O反应生成KOH和H2 分液漏斗 稀硫酸 活塞 B.K在空气中燃烧生成KO C.K与H2O的反应释放热量 D.K的还原性比Na更强 4.[知识点2]某课外活动小组为了检验钠与水反 回答下列问题。 应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先 (1)写出Ca常温时遇水发生反应的化学方程 在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U 式： 形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一段时 (2)B、D中所盛的试剂相同，该试剂为 间后加热表面有CuO的铜丝。 (填名称)：D中试剂的作用是 表面有CuO的铜丝 遥上 (3)实验时先打开A处活塞，一段时间后，再点 水和 3滴酞 煤油 燃C处酒精灯，其目的是 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的 交界处上下浮动并逐渐变小。 C培优突破练 。测试时间：5分钟 (2)U形管中溶液的颜色变化： 1.[重难点1们钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝 ,说明有 生成。 色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化 (3)铜丝的变化： 示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液， 说明钠和水反应有H2生成。 并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()。 (4)若ag钠与bmL水完全反应，则所得溶液 中溶质的质量分数是 液氨 5.[重难点1]氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材 料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小 Na'(NH,), e(NH,), 组的同学在老师的指导下制备氢化钙 A钠的密度比液氨大 【查阅资料】 B.溶剂化过程可以表示为Na十(x十y)NH I.金属Ca的部分性质： Naf (NH3),+e(NH3), ①常温或加热条件下，Ca都能与氧气反应 C.将0.1mol钠投人液氨中生成0.01molH2, ②Ca常温时遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧 共失去0.02mol电子 化钙和氢气，并放出大量的热。 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH十2Na ③Ca+H,△CaH,(固体). 2NaNH2+H2↑ 18