1.3 氧化还原反应&专题2 新情境(信息型)氧化还原反应化学方程式的书写与配平-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

(SO2足量)，生成酸式盐NH HSO,。(3)先中和H十，再沉： 题图解读 淀Fe+,最后结合NH时，若中和H后先与NH反应，则 由题图可知，随着反应进行，N2的微粒数增多，CO的 生成的NH·H2O又将Fe3+沉淀，同时生成NH,所以 微粒数减少，故N2是生成物，NH时是反应物，N元素化合 Fe+先反应，NH后反应.] 价由一3价升高到0价，CO一是反应物，C是生成物，C创 6.(1)B2++O+H+HCO万-BS0,￥+HO+CO2↑， 元素化合价由十1价降低到一1价，反应的离子方程式应为 HCO3+HCO2↑+HO. 3C10+2NH+20H-N2↑+5H20+3CI。 (2)Ba2++20H+2H*+S0—BaS04￥+2H0. 6.(1)①如图所示。 (3)2A13++7OH一A1(OHD3￥+[A1(OHD]. (4)2AP++30+3Ba2++6OH-2A1(OH)3￥+ 3BaSO￥. 氧化还原反 [(1)完全沉淀时，Ba+与SO的数目比为1：1，还剩 余HCO;继续滴入NaHSO,溶液，HCO与H反应。 ②分解：C+H,0(g)商遇c0+H,(合理即可，如2Na十 (2)Ba(OHD:与NH,HSO:的数目比为1：2时，OH厂恰好 2H2O-2NaOH+H2↑、2F2+2H2O-4HF+O2等). 被H中和，NH不参与反应，化学方程式为Ba(OH):十 (2)离子反应 2 NH HSO4一BaSO4￥+(NH):SO4十2H2O,由此可写 7.(1)AsH3。(2)Br2。(3)ac。 出离子方程式。(3)若A+与OH的数目比为1：3，则生成 A1(OH)a:若A+与OH的数目比为1：4，则生成 40e [AI(OHD]:若A+与OH的数目比为2：7，则生成 (4)8KBrO,+5AsH,+4H2SO-4K2SO+4Br:+5Hs AsO AI(OHD3和A1(OHD,,且其数目相等。(4)NHA1(SO,): +4H2O。 与Ba(OH)2的数目比为2·3，则A3+(2个)恰好被OH [(1)KBO2在反应中得到电子，则另外一种化合价发生变 (6个)沉淀，NH不参加反应，生成(NH)2SO、A1(OHD:、 化的元素在反应中被氧化，所给物质中砷元素的化合价发生 BaSO,由此可写出离子方程式。] 了变化，AsH1是还原剂。(2)2个BO万在反应中得到10 第三节氧化还原反应 个电子，说明溴元素在反应中降低了5价，所以X的化学式 为Br。(3)根据以上分析可知，该反应的氧化剂为KBrO, 基础过关练 还原产物为B2,还原剂为AsH,氧化产物为HAsO,,则 1.D[A、B、C三项，骨白[Ca(PO)3(OH)]遇氟盐转化为 由同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂 Ca(PO,):F,铅白[2PbCO2·Pb(OH)g]遇H2S得到黑色 >还原产物，可知a、c两项正确，b、d两项错误。(4)利用氧 PbS,石绿[CuCO2·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO,元 化还原反应中得失电子守恒与原子守恒可配平该反应的化 素化合价没有发生变化，均不属于氧化还原反应：D项，石黄 40e (AS和As,S,)在地表逐渐转化为疏酸盐，S元素化合价 学方程式：8KBrO,+5AsH,十4H,SO,一4KSO,十4Br2十 发生变化，属于氧化还原反应，故符合题意。] 2.A[A项，2NaBr→Br,澳元素仅被氧化：B项，Br2→ 5H3AsO1+4H2O。] 2NaBr,溴元素仅被还原；C项，3Br2→5NaBr+NaBrO,溴元 综合提能练 素既被氧化又被还原：D项，溴元素既不被氧化也不被还原 nO2 1.D[①2KCI03- 2KC+302↑，氯元素的化合价降低 (不属于氧化还原反应)。] 3.D[反应②不属于置换反应，A项错误：反应②中HC1所含 (+5→一1)，发生还原反应，氧元素的化合价升高（一2→0）， 的两种元素的化合价在反应过程中均保持不变，故反应②中 发生氧化反应。②4KC1O,△3KCO,+KCL,氟元素的化 HC1未发生氧化或还原反应，B项错误；反应①中HCI所含 合价既有升高(+5→+7)，又有降低(+5→一1)，既发生氧 的H元素的化合价降低，发生还原反应，C项错误：反应② 化反应又发生还原反应。分析两个化学方程式的化学计量 中C+被O2氧化生成Cr+,导致溶液颜色由蓝变绿，D项 数关系可知，等质量的KCO3发生上述两个反应时，生成 正确。] KC的质量不同。] 4.C[钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失去电：2.D[A项反应是置换反应，属于Ⅲ，A错误；B项反应是化合 子，箭头指向错误，A项错误：部分氯元素的化合价升高，部 反应，所属区域一定不是Ⅲ，应该属于I或Ⅱ，B错误；C项 分氯元素的化合价降低，B项箭头上转移的电子数应为1且 反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C错误： 应为双线桥，错误；D项箭头上转移的电子数应为12，错误，] D项反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属区域 5.C[A项，C1是还原产物，错误：B项，消耗1个NH,转移 一定是V,D正确。J 3个电子，错误：C项，NH被CIO氧化成N,正确：D项，！3.B[在转化过程中化合价不变的元素除了H和C,还有 反应消耗OH,反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，错误。] Cu,A错误：由题图解读可知B正确；氧化性：O2>Fe+、 5 Fe+>S,C错误：参加循环反应的离子有Fe+、Fe+、Cu+,: 离子方程式：2Mn2++5I0,+3H,0=2M0,+5IO5+ D错误，] 6H。IO:在反应中作氧化剂，氧化剂IO,与还原剂M+ 题图解读 的个数比为5：2,2个Mm+失去10个电子，A,B.C三项正 反应I是4Fe+十O,十4H一4Fe3+十2H0,反应 确。氧化剂的氧化性比氧化产物强，即1O>MO,,D项 Ⅱ是Cu++H2S-CuS↓+2H,反应Ⅲ是CuS十2Fe 不正确。] Cu2++2Fe2++S,总反应是2H2S十02—2S+2H20 2.A[由题意，①发生的反应为VO++MO,→VO对+ →实现风硫」 Mm,氧化剂MO:与还原剂VO+的离子数目比为1： 4.C[反应①③④中氧元素的化合价都是从一2价升高到 5,A错误；②发生的反应为VO+H十CI→VO++ 0价，反应②中BaO2中一部分氧元素的化合价是从一1价 C2个十H2O,配平后可知B正确：氧化剂的氧化性大于氧化 升高到0价，所以这四种方法制得相同质量的氧气所转移的 产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO,>VO,由②可 0从一2价升高到0价，生成1个02，来4e； 知，氧化性：VO>Cl2,所以氧化性：MmO,>VO>Clz,C 0从一1价升高到0价，生成1个O3,兔2e 电子数目之比是2：1：2：2.] 正确；VO!具有较强的氧化性，向(VO2)2SO,溶液中滴加 5.(1)① FeO,会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO+,Fe+ 得到3×2e 被氧化为Fe+,D正确.] 2Fe((OHD1+4NaO+3NaC1O一2 Na:FeO+3NaC+5HO。 3.(1)2KCx20,+3C+8HS0,-2K,S0,+2Cx(S0,),+ 3CO2↑+8H2O。(2)①5XcO,+6Mm++9H0 失去2×3e 6MmO:十5Xe↑+18H。②有气泡产生，溶液呈紫红色。 ②3。③NaClO(或C1O);Na:FeO,(或FcO). (2)①I;NaHSO3。 [1)KC,0,降6价C:(S0,)4,C升4价C02,依据最小 10e 公倍数为12加以配平.(2)XcO,降6价Xe,Mm+ ②2NalO3+5 NaHSO,一3 NaHSO4+2NaSO,+L2+H2O. 升5价M0:,依据最小公倍数为30加以配平.门 6.(1)2CI05+4H++2C--2C1O2↑+Cl2↑+2HO: 4.a)2MoS,十90，+6Na,CO,培挠2NaMo0,十4NaSO,十 1：1。(2)H2O2:NaCIO3:4. [(1)方法一的反应中，NaClO,中的氯元素被还原，参加反应 6C02。 的HC1中的一半的CI被氧化，所以被氧化与被还原的氯原 (2)H2Oz+2CoO+6LiOH-6LiCoO2+4H2O. 子个数比为1：1。(2)方法二的反应中每消耗1个H2S0 [(I)“培烧”时，MoS与空气、NaCO1反应，生成Na:MoO 即2个H中，转移2个电子.] 和0Q0,疏元素转化为NS0,可写出方程武净kg十 培优突破练 ?志aC0,一Na,成0，+a6,+C0,依据化合价 1.B[第一个反应中S元素的化合价升高，则C1元素的化合 升降的最小公倍数为36加以配平。(2)在LOH溶液中， 价降低，NaCIO,中Cl元素的化合价为+5，故反应后Cl元 素的化合价低于+5；第二个反应中还原反应为C2+2e H0,将Co,0,中的+号价的c0氧化为+3价，再生成 -2CI,则NaClO,中Cl元素的化合价升高，NaCIO:中 LiCoO2,写出方程式H,O2+CoO,十LiOH一LiCoO2+ C元素的化合价为十3，则反应后C1元素的化合价高于+3。 H2O,依据1个HO2得2e、1个CoO,失e(3个Co共 故X中C元素的化合价应高于+3、低于+5，只有CO2符合。] 升高1价)确定最小公倍数为2，HO,和C0O4前面配1和 2.D[过程a、b、c均涉及酶参与，生物酶体系促进H广和电子 2即可配平，] 的转移。过程I(a)为NO,+2H+e爵H,O+N0个。 5.(1)2NaNH,+N.O 210~220 C-NaN,+NH,+NaOH. 过程I(b)为NO+NH+2H+3e壁3N,H,+H,O. (2)C1O-+2N5+H0—CT+2OH+3N2↑. 过程（心为N,H,商3N十4H十4e.过程I→Ⅲ的总 [(1)反应I是NaNHz,N,O在210~220℃条件下发生氧化 反应为NO,+NH时一N↑+2HO。过程I中NO发 还原反应产生NaN、NH、NaOH,该反应的化学方程式为 生还原反应，过程a和b中转移的电子数目不相等，过程Ⅱ 2NaNH+N:O 210~220C-NaN,+NH,+NaOH.(2) 中参与反应的NO和NH时数目比为1·1，A,B,C三项不 NaCO具有强氧化性，八NaN具有还原性，两者会发生氧化还 正确。] 原反应产生NC、NOH、,根据得失电子守恒、电荷守恒、 专题2新情境（信息型）氧化还原反应化学 原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为 方程式的书写与配平 C1O+2N5+H2O-C1+2OH+3N2↑。] 1.D[已知Mn+是反应物，反应后生成MnO,,Mn+→ 第一章单元学能测评 MnO,是氧化反应，则还原反应是IO,→1O,。可写出反应：1，C[NaCO3不属于碱，MgO属于电解质，CO2属于非电解 6用重难点手册高中化学必修第一册RJ, 第三节 氧化还原反应 A基础过关练 6e 测试时间：12分钟 C.2Fe(OH)+4NaOH-+3NaClO-2Na2 FeO 1.[知识点1门](2024·九省联考安徽卷)敦煌壁画 +3NaCl+5H2O 是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科 得到6e 技史料。下列所述我国传统颜料主要成分发生 MnO 的变化中属于氧化还原反应的是()。 D.2KCIO= =2KC1+3O2↑ △ A.骨白[Ca(PO)3(OH)]遇氟盐转化为 失去6e Cas (PO,)3F 5.[知识点3、4](2025·吉林长春实验二中月考) B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色 某离子反应涉及H2O、CIO、NH、OH、N2 PbS CI厂等微粒，其中N2、CIOˉ的数目随时间变化的 C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色 曲线如图所示，下列说法正确的是()。 CuO D.石黄(AsS?和As,S,)在地表逐渐转化为硫 酸盐 C10 2.[知识点3](2025·江苏南通中学周练)下列化 0 t/s 学反应中溴元素仅被氧化的是()。 A.该反应中C为氧化产物 A.2NaBr +Cl2 =2NaCl+Br2 B.该反应中每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 B.Br2+2Nal-2NaBr+I2 C.NH被CIO氧化成N2 C.3Br2+6NaOH-A-5NaBr+NaBrO,+3HO D.反应后溶液的酸性减弱 D.HBr+NaOH-NaBr+H2O 6.[知识点2]回答下列问题。 3.[知识点1、2、3](2025·江西南昌二中月考)铬 (1)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如 能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气 图1、图2所示。 则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl CrC2+H2↑、②4CrCL2+4HC1+O2 氧化还原反应 4CrCl2+2H2O,下列叙述中正确的是()。 A.反应①②均属于置换反应 图1 B.HCI在反应①②中均发生还原反应 非氧化还原反应 C,反应①中HCI发生氧化反应 D.溶液颜色由蓝变绿是因为C+发生氧化反应 生成了Cr 氧化还原反应 4.[知识点4](2025·湖北武钢三中月考)下列单、 图2 双线桥标示正确的是( )。 ①请在图1中用阴影表示反应H2+CuO 2e △Cu十H,O所属的区域。 A.2Na+Cl,△2NaCl ②图2中I为化合反应，则Ⅱ为 反 失去2e 应。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一 B.Cl2+2NaOH-NaCH-NaC1O+H2O 个化学方程式： 10 第一章 物质及其变化 (2)离子反应、氧化还原反应和置换反应三者 m 之间的关系可用图3表示。则C表示 氧化还原反应 D D A粗硅提纯：Si(粗)+3HC300℃SHCL,十 图3 H2,所属区域可能是I或Ⅱ 7.[知识点3、4，重难点1]某反应中反应物与生成 B.金属钠在空气中燃烧：2Na十O,△NaO2,所 物有AsH3、H2SO4、KBrO3、KzSO、HAsO4、 属区域一定是Ⅲ H20和一种未知物质X。 C.实验室制取氯气：4HCI(浓)+MnO2△ (1)已知KBO3在反应中得到电子，则该反应的 MnCl2+Cl2↑+2H2O,所属区域可能是Ⅲ 还原剂是 D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2一2NaOH (2)已知2个BrO?在反应中得到10个电子生 +CaCO,￥，所属区域一定是W 成X,则X的化学式为 3.[重难点1]将H2S和O2的混合气体通入FCl2、 (3)根据上述反应可推知 (填序号)。 CuCl2、FeCl的混合溶液中，转化关系如图所 a.氧化性：KBrO3>H3AsO, 示。下列描述正确的是( )。 b.氧化性：HAsO>KBrO c还原性：AsH>X Fe d.还原性：XAsH (4)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出 HS- Fe 电子转移的方向和数目： H' A.在图示转化关系中化合价不变的元素只有C B综合提能练 测试时间：15分钟 和H 1.[易错点1门取两份等质量的KClO3分别发生下 B.过程Ⅱ的离子方程式为Cu+十H2S一CS↓ 述反应： +2H+ ①在MnO2的催化下受热完全分解得到氧气； C.氧化性强弱的顺序为Fe+>O2>S ②不使用催化剂，加热至470℃左右得到KCO, D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe牛、 (高氯酸钾)和KC1。 Fe+ 下列关于反应①②的说法不正确的是( 4.[知识点4，重难点3](2025·江西九江一中月考) A.都属于氧化还原反应 用下列方法均可制得氧气： B.发生还原反应的元素相同 MnO ①2KCIO,△2KCI+30,↑ C.发生氧化反应的元素不同 ②2BaO2+2H20—2Ba(OH)2+O2↑ D.生成KCI的质量相同 2.[知识点2](2025·陕西西安一中测试)四种基 ③2Hg0△2Hg+0,↑ 本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，用 ④2KMn0,△KMnO,+MnO,+O,↑ 阴影部分I~Ⅳ表示反应所属的区域，正确的是 若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中转移 电子的数目之比为()。 11 翻重难点手册高中化学必修第一册RJ, A3:2:1:4 B.1:1:1:1 (1)方法一的离子方程式为 C.2:1:2:2 D.1:2:1:1 ;其中被氧化的氯元素与 5.[知识点3、4，重难点1](2025·湖北黄冈中学月 被还原的氯元素的个数比为 考)回答下列问题。 (2)方法二中被氧化的物质是 :发生还 (I)高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型的净水剂， 原反应的物质是 。 若反应消耗4个 可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3十 H十，则反应中转移 个电子。 4NaOH++3NaClO-2Naz FeO,+3NaCl+ C培优突破练 5H20。 测试时间：6分钟 ①用双线桥在化学方程式中标出电子转移 1.[重难点2]氧化还原反应实际上包含 情况。 氧化反应和还原反应两个过程，如反应 2Na十C,点槛2NaCl的氧化反应是 2Na-2e=2Na,还原反应是Cl2+2e 2CI。向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入 二氧化硫，氧化反应为SO2+2Hz0一2e ②当反应中有1个FeO?生成时，转移的电 SO+4H;向亚氯酸钠(NaClO2)周体中通入 子数是 个。 ③由反应可得出氧化性强弱： 用空气稀释的氯气，还原反应为C12+2e一 2CI厂。这两个反应有一种相同的生成物X,X的 (2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸 化学式为()。 氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程 A.HCIO B CIO2 C.HCIO,D.NaClO 式为2NalO3+5NaHs0,-3NaHS0,+ 2.[重难点3]科学家发现某些生物酶体 2Na2SO,+I2+H2O。 系可以促进H和电子的转移（如过程 ①反应中 元素被还原， 发 a、b和c),能将海洋中的N转化为N2 生氧化反应。 进人大气层，反应过程如图所示。下列说法正确 ②用单线桥标出电子转移方向和数目： 的是( )。 NH I H.O NO- -NH 6.[知识点3、4，重难点2](2025·吉林大学附中周 HO、 b 练)二氧化氯(CO2)是一种在水处理等方面有 2 碑1南3、G 广泛应用的高效、安全消毒剂，而且与C2相比， NO 不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下 A.过程I中NO2发生氧化反应 列两种方法可制备CO2: B.过程a和b中转移的电子数目相等 方法一：2 NaCIO3+4HCI=2C1O2↑+Cl2↑ C,过程Ⅱ中参与反应的NO和NH的粒子数 +2NaCl+2H2O 之比为1：4 方法二：2 NaCIO3+H2O2+H2S0,-2C1O2↑ D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH一N↑ +O2↑+Na2S0,+2H2O +2H20 12 第一章物质及其变化罪 专题2新情境（信息型）氧化还原反应化学方程式的书写与配平 测试时间：15分钟 1.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整 ①配平该反应的离子方程式： 的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对于该 离子方程式，下列说法不正确的是( ②该反应的实验现象为 Mn" …曰H□… 图1 4.回答下列问题。 +MnO, +1o,+10 +HO (1)(2024·九省联考安徽卷)某镍钼矿中的镍和 图2 钼以NiS和MoS2的形式存在，从镍钼矿中 A.IO:作氧化剂，具有氧化性 分离钼并得到Na2SO,的一种工艺流程的第 B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2 Na.CO C.若有2个Mn+参加反应，则转移10个电子 通空气 一步是：镍钥矿→焙烧→…。 “焙烧” D.氧化性：MnO>IO 2.(2025·湖北圆创联盟联考)实验室分别进行如 CO, 下实验：①向VOSO:溶液中滴加酸性 中生成Na2MoO,的化学方程式为 KMO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向 (VO2)2SO,溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气 (2)(2024·九省联考贵州卷)锂离子电池正极材 体，溶液变蓝。已知VO+呈蓝色，VO对呈淡黄 料LiCoO2在多次充放电后由于可循环锂的 色且具有强氧化性。下列说法错误的是()。 损失，结构发生改变生成C03O,导致电化学 A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 性能下降。使用LiOH和30%H2O2溶液 B.②的离子反应为2VO克+4H++2CI 可以实现LiCoO2的修复，则修复过程中的 2VO2++CL2↑+2H2O 化学反应方程式为 C.由①②可知，MnOA、VO、C2的氧化性： 5.NaN3是一种易溶于水(NaN2一Na++N)的 白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产 MnO>VO2>Cl2 气等。钠法（液氨法）制备NaN的工艺流程如 D.向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液，可发 图所示。 生反应：Fe2++VO对+2H+一Fe3++ 液NHH VO2++H2O Na 制NaNH, 3.回答下列问题。 210℃-220C 240℃-245℃ (1)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合 NH.NO 制NO 成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂 HO 质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提 NH 纯，反应的化学方程式为KzCO,+C+ 合成NaN, 分离→产品：NaN, H2SO4→K2SO,+Cr2(SO4)3+C02↑+ NaOH H2O(未配平)。配平该化学方程式： (1)反应I的化学方程式为 (2)已知XO3是一种不稳定的物质，具有强氧 (2)可用NaCIO溶液销毁NaNg,该销毁反应的 化性。可发生反应：XeO+Mn++H2O 离子方程式为 →MnO,+Xe↑十H+(未配平). (N5被氧化为N2)。 13