第4次月考滚动检测卷·-【三清必刷】2025-2026学年高二化学选择性必修1+2（人教版2019）

— 70 — 第四次月考滚动检测卷 (范围:原子、分子结构与性质) (时间:90分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 名师推好题 第4题。该题主要以CO2 光催化转化为CH4 的方法为背景,考查空间结构、分子 的极性、电负性的问题,从而提高学生的应用理解和识记能力,值得推荐。 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语表达正确的是 ( ) A.SO3 的VSEPR模型: B.铍原子最外层原子轨道示意图: C.铬原子价电子排布式:3d54s1 D.↑↓ ↑↓ ↓↓ ↓ ↓ 违反了洪特规则 2.生活中的化学无处不在,下列关于生活中的化学描述错误的是 ( ) A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 3.下列说法正确的是 ( ) A.p能级能量一定比s能级的能量高 B.3d、4d能级容纳的电子数依次增多 C.2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D.简并轨道的电子先单独分占,且自旋相反 4.资源化利用CO2 是实现“碳中和”的重要途径,CO2 光催化转化为CH4 的方法入选了2020年世 界十大科技进展,其原理为:CO2+4H2 光 催化剂􀪅􀪅􀪅􀪅CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4 的说法正确 的是 ( ) A.CO2 的空间结构是V形 B.CH4 是极性分子 C.电负性:O>C>H D.CO2 转化为CH4 体现了CO2 的还原性 5.下列说法正确的是 ( ) A.NH3 分子为三角锥形,N发生sp2 杂化 B.杂化轨道只适用于形成共价键 C.SCl2 属于AB2 型共价化合物,中心原子S采取sp杂化轨道成键 D.价层电子对互斥模型中,π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 6.下列叙述不正确的是 ( ) A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子不一定是极性分子 C.可确定A2B或AB2 型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称,分子结构为键 角小于180°的非直线形结构 D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合 7.下列说法正确的是 ( ) A. 分子中只有极性键 B.CH4 分子中含有极性共价键,是极性分子 C.CO2 分子中的化学键为非极性键 D.CH4 和CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是sp3 和sp 8.下列说法正确的是 ( ) A.非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2 这样的分子 B.熔融状态的 HgCl2 不能导电,HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同 角度分类 HgCl2 是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体 C.BeF2 和SF2 分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D.乳酸(CH3CHCOOHOH)分子中含有一个手性碳原子 9.类比推理是化学研究中常用的方法,下列推理结论错误的是 ( ) A.CO2 是直线形分子,故CS2 是直线形分子 B.H2O属于极性分子,故 H2S属于极性分子 C.碳易形成长链烷烃,故硅易形成长链硅烷 D.SiH4 的沸点高于CH4,故 H2Se的沸点高于 H2S 10.CH+3 、—CH3、CH-3 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 ( ) A.—CH3 中含有的电子数为9NA B.CH-3 空间结构为正四面体 C.CH+3 中的键角大于NH3 D.CH+3 与OH-形成的化合物中含有离子键 11.下列有关分子结构与性质的说法中,正确的是 ( ) A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关,也与分子间作用力大小有关 B.分子中的中心原子若通过sp3 杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构 C.判断A2B或AB2 型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.由于 􀝐 COO - OH 能形成分子内氢键 ,故 􀝐 COO - OH 比 􀝐 OH 难电离 12.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分 子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 ( ) A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp2 C.平面三角形、sp3 D.三角锥形、sp2 13.下列说法中正确的是 ( ) A.PCl3 分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2 杂化的结果 B.sp3 杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3 杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形 D.AB3 型的分子空间结构必为平面三角形 — 69 — — 72 — 14.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与 W 位于同一主 族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W 在同周期主族元素的基态 原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 ( ) A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C.Z与 W可形成多种化合物 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 15.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错 误的是 ( ) CN 􀪅 O 􀪅􀪅 O A.其分子式为C8H11NO2 B.分子中的碳原子有3种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 二、非选择题(共5小题,共55分) 16.(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n= ,原子中能量最高的是 电子。 (2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。 (3)D元素的+3价离子的3d轨道为半充满状态,D的元素符号为 ,其基态原子的核外 电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的 M 层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的核外电子排布式为 。 17.(11分)磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常 广泛。 回答下列问题: (1)酸性关系:H3PO4 H2SO4,(填“>”“<”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系 是:P和S原子的能层数相同, 。 (2)P4S3 可用于制造火柴,其分子结构如图所示。 ①电负性:磷 硫(填“>”“<”或“=”)。 ②P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 ③1molP4S3 分子中孤电子对的数目为 。 ④∠S—P—S 109°28'(填“>”“<”或“=”)。 (3)在BF3 分子中,F—B—F的键角度数是 ,BF3 和过量NaF作用可生成NaBF4,BF-4 空间结构为 。 18.(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外 层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答: (1)X元素的原子基态时电子排布式为 ;Y元素原子最外层电子的轨道 表示式为 。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4 中X与Y之间的化学键为 (填“共 价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 ,分子为 (填“极 性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是 。 (5)该化合物的沸点与SiCl4 比较, (填化学式)的较高,原因是 。 19.(10分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或性质信息 如下表所示。 元素 结构或性质信息 X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 Z 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 M 单质在常温、常压下是气体,基态原子的 M层上有1个未成对的p电子 Q 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 (1)Q元素基态原子的电子排布式是 。 (2)比较Y元素与氧元素的第一电离能: > (填元素符号);X和Z形成的化合 物XZ2 为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为 ,该化合物 溶于 水(填“易”或“难”)。 (3)Y的最简单氢化物分子中含有 共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是 分 子,该氢化物易液化,其原因是 。 (4)M的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),稳定性强 的是 ,其原因是 ;沸点高 的是 ,其原因是 。 20.(12分)我国部分城市灰霾天比较多,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、 有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知,目前造成我国灰霾天气的主要 原因是交通污染。 (1)基态Zn2+的核外电子排布式为 。 (2)NO-3 的空间结构是 。 (3)灰霾中含有大量有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、 CH2􀪅CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 A.O3 分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度 B.CH2􀪅CH—CHO分子中碳原子均采取sp2 杂化 C.相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3 的低 ②1molPAN中含σ键的数目为 (设NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)水分子的VSEPR模型是 ,空间结构为 。 — 71 — —110 — 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故可以通过化学反 应:2H2S+O2􀪅􀪅2S↓+2H2O来说明。 答案 (1)sp3杂化 (2)O>S>Se (3)34 4s24p4 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)强 (6)强 2H2S+O2􀪅􀪅2S↓+2H2O 第四次月考滚动检测卷 1.C [SO3 中S原子杂化轨道数是3,VSEPR模型为平面三角 形,故A错误;铍原子最外层电子排布在2s能级,原子轨道为 球形,故B错误;铬是24号元素,根据洪特规则,铬原子价电子 排布式:3d54s1,故C正确;↑↓ ↑↓ ↓↓ ↓ ↓ 违反了泡利原 理,故D错误。] 2.D [每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线,用特征谱线可以 确定元素组成,A正确;壁虎足上有许多细毛,与墙壁之间存在范德 华力,壁虎可以在天花板上自由爬行,B正确;汽油为非极性分子,水 为极性分子,根据相似相容原理,非极性物质不易溶于极性溶剂,C正 确;原子中电子吸收能量,电子发生跃迁,当跃迁回基态时吸收的能 量以光的形式放出,因此可以看到不同的颜色,D错误。] 3.C [同一能层中,p能级能量高于s能级,A错误;3d、4d能级容纳 的电子数最多均为10,B错误;2p和3p轨道的形状均为哑铃形,C 正确;简并轨道的电子先单独分占,且自旋方向相同,D错误。] 4.C [二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为 0,空间构型为直线形,故A错误;甲烷的空间构型为结构对称的正 四面体形,属于非极性分子,故B错误;元素的非金属性越强,电负 性越大,元素的非金属性O>C>H,则电负性O>C>H,故C正 确;由方程式可知,反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还 原,二氧化碳是反应的氧化剂,表现氧化性,故D错误。] 5.B [NH3分子为三角锥形,N发生sp3杂化,A错误;杂化轨道 只适用于形成共价键,因为必须形成共用电子对,所以不可能 适用于离子键,故B正确;SCl2 属于 AB2 型共价化合物,中心 原子S采取sp3杂化轨道成键,分子空间构型为 V形,不是直 线形,故C错误;价层电子对互斥模型中,σ键和孤对电子对计 入中心原子的价层电子对数,而π键不计入,故D错误。] 6.D [对比 HF、HCl、HBr、HI分子中卤族元素(X为卤素原子) 的非金属性越强,极性键越强,A正确;CO2 分子是极性键构成 的非极性分子,B正确;A2B型分子如 H2O、H2S分子是极性分 子的依据是分子构型不对称,而CO2、CS2 为直线形分子,键角 为180°,分子构型对称,为非极性分子,C正确;空间构型对称的 非极性多原子分子中可能含有极性键,如CH4,D错误。] 7.D [同种原子形成的共价键是非极性键,即C􀪅C键是非极性 键,A错误;CH4是非极性分子,B错误;二氧化碳结构式为 O 􀪅C􀪅O,化学键为极性键,C错误;CH4 分子中碳原子的杂化 类型是sp3杂化,而CO2分子中碳原子是sp杂化,D正确。] 8.D [PCl5、H2O2 分子结构不对称,分子中正、负电荷中心不重 合,分子属于极性分子,A错误;熔融状态的 HgCl2 不能导电, 说明 HgCl2是共价化合物,在固态时属于分子晶体;其在稀溶 液中能够电离产生自由移动的离子,因而能够有弱的导电能 力,所以该物质属于电解质;由于 Hg2+是重金属离子,能够使 蛋白质发生变性,因此可用于手术刀的消毒,B错误;BeF2 分子 中,Be原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对 数是2,单键中只有σ键,σ键电子对数也等于2,中心原子以sp 杂化轨 道 成 键,价 层 电 子 对 个 数 是2且 不 含 孤 电 子 对,其 VSEPR模型为直线形结构;而SF2 分子中价层电子对=2+ 6-2×1 2 =4 ,所以中心原子轨道为sp3 杂化,其VSEPR模型为 正四面体,C错误;手性C原子是连接4个不同原子或原子团 的C原子。在乳酸分子中与—OH、—COOH连接的C为手性 C原子,因此该分子中含有一个手性碳原子,D正确。] 9.C [CO2是直线形分子,O􀪅C􀪅O、S􀪅C􀪅S结构式相同,因 此CS2是直线形分子,故 A正确;H2O属于极性分子,H2O、 H2S都是“V”形结构,因此 H2S属于极性分子,故B正确;碳易 形成长链烷烃,硅原子半径比碳原子半径大,硅不易形成长链 硅烷,故C错误;碳与硅同主族,形成的氢化物均为分子晶体, SiH4的沸点高于CH4,相对分子质量越大,范德华力越大,沸 点越高,硒和硫属于同主族元素,形成的氢化物均为分子晶体, 因此 H2Se的沸点高于 H2S,故D正确。] 10.C [·CH3 显电中性,一个·CH3 原子 团 含 有9个 电 子, 1mol—CH3中含有的电子数 为9NA,但 选 项 未 指 明—CH3 的物质的量,A错误;CH-3 中C原子的价层电子对数为3+ 4+1-3×1 2 =4 ,含一对孤电子对,所以为三角锥形,B错误; CH+3 中C原子的价层电子对数为3+ 4-1-3×1 2 =3 ,不含孤 电子对,空间构型为平面正三角形,键角为120°,NH3 的空间 构型为三角锥形,键角为107°18',CH+3 中的键角大于NH3,C 正确;CH+3 与OH-形成的化合物为CH3OH,为共价化合物, 不含离子键,D错误。] 11.D [分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关,分子间作用 力是确定物质聚集状态,所以分子的稳定性与分子间作用力 的大小无关,A项错误;分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成 键时,该分子不一定为正四面体结构,可能是三角锥形或 V 形,如NH3是三角锥形,B项错误;对于A2B或AB2型分子是 由极性键构成的分子,由该分子的分子空间结构决定分子极 性,如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°,致使正电 中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子如CO2,若 分子的立体构型为V形、键角小于180°,正电中心与负电中心 不重合,则为极性分子如 H2O,C项错误; 􀝐 COO- OH 相对 于 􀝐 OH ,苯环上多了一个-COO-,羟基上与氧结合 的氢原子能与—COO—上氧原子形成氢键,使-OH 更难电 离出 H+,D项正确。] 12.A [根据VSEPR,SOCl2的中心原子S原子的价层电子对数 为3+6-1×2-22 =4 ,中心原子采用sp3杂化,其中S原子含 有一对孤对电子,空间构型为三角锥形,故选A。] 13.C [PCl3分子的价层电子对数为4,因此PCl3 分子中磷原子 为sp3杂化,A项错误;sp3 杂化轨道是由原子最外电子层上 的s轨道和3个p轨道重新形成的能量相等、成分相同的4个 轨道,B项错误;sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,C 项正确;PCl3分子中1对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此 PCl3分子是三角锥形,D项错误。] 14.D [短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y与 W位于同一主族,W在同周期主族元素的基态原子中第一电 离能最大,则Y为F元素,W 为Cl元素,X与Y位于不同周 期,X为 H元素,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内 层电子总数之和,则Z为P元素。与 H同主族的元素的基态 原子最外层电子所占的轨道为s轨道,呈球形,故 A正确;F、 P、Cl均位于元素周期表的p区,故B正确;仅由P、Cl两种元 素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等,不止一种,故C正确;P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,不是强 酸,故D错误。] 15.C [结合该分子的结构简式 可 以 看 出,其 分 子 式 为 C8H11 NO2,故A正确;该分子中含—C≡N(氰基)、 C C􀪅 (碳碳 双键)以及碳碳单键,它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2 杂化和sp3杂化共3种杂化方式,故B正确;碳碳双键、碳氧双 键中碳原子共平面、—C≡N(氰基)共直线,O原子采用sp3 杂 化,为V形结构,链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平 面,则 该 分 子 中 可 能 共 平 面 的 C 原 子 可 表 示 为 ,故C错误;该分子中的不饱和度为4,含 苯环的同分异构体中,等效氢原子种类最少的应具有对称结 构,其同分异构体之一的结构简式如 􀝐 CH3 HO OH CH3 NH2 ,该分 子的等效氢为4种。] 16.解析 (1)s能级只有1个原子轨道,故最多只能容纳2个电 子,即n=2,所以A元素的原子最外层电子排布式为2s22p3, 由此可知A是N;根据构造原理可知氮原子核外电子中2p电 子能量最高。 (2)B-、C+的电子层结构都与 Ar相同,即核外都有18个电 子,则B为17号元素Cl,C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离 子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,D 为26号元素Fe。 (4)由题可知基态E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1,该元素为29号元素Cu。 答案 (1)2 2p (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 17.解析 (1)硫原子的最外层电子数比磷原子多,原子半径更 小,更容易获得电子,非金属性比磷强,最高价氧化物对应的 水化物酸性更强,故酸性关系:H3PO4<H2SO4。(2)①同周 期元素的电负性从左往右逐渐增强,故电负性:磷<硫;②从 P4S3分子结构图中得知,硫原子有2个σ键和2对孤电子对, 其杂化轨道类型为sp3杂化;③从P4S3分子结构图中得知,每 个S原子有2对孤电子对,每个P原子有1对孤电子对,则1 molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA;④从P4S3 分子结 构图中得知,P原子有1对孤电子对,孤电子对与成键电子对 之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力, 故∠S—P—S小于正四面体的夹角,即∠S—P—S<109°28'。 (3)在BF3分子中,中心原子B原子价层电子对数为3,是sp2 杂化,分子呈平面三角形结构,F—B—F的键角度数是120°; BF-4 中心原子B原子价层电子对数为4,是sp3 杂化,其空间 结构为正四面体。 答案 (1)< 硫原子的最外层电子数比磷原子多,原子半径 更小,更容易获得电子,非金属性比磷强,最高价氧化物对应 的水化物酸性更强 (2)①< ②sp3 ③10NA ④< (3)120° 正四面体 18.解析 X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周 期,X为Ge元素,Y原子是短周期元素且最外层电子数比内 层电子总数少3,Y为Cl元素,化合物XY4 为GeCl4。(1)Ge 元 素 是 32 号 元 素,基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p2;Cl元素是17号元素,原子最外层 电子的轨道表示式为↑↓ 3s ↑↓↑↓ ↑ 3p 。(2)Cl元素与Ge元素 的电负性之差为1.2,小于1.7,所以GeCl4 为共价化合物,分 子内只含有 共 价 键。(3)Ge元 素 与 C元 素 处 于 相 同 主 族, GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质,Ge原子采取sp3 杂化, GeCl4为正四面体形,空间对称,是非极性分子。(4)GeCl4 在 常温下为液体,熔点低,由分子构成,微粒间作用力为范德华 力。(5)这两种化合物的结构相似,GeCl4相对分子质量大,分 子间作用力强,沸点高。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 ↑↓ 3s ↑↓↑↓ ↑ 3p (2)共价键 (3)正四面体形 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 相对分子质量大,分子间作 用力强,沸点高 19.解析 根据题意推知X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe元 素。(1)铁原子核外有26个电子,基态原子的电子排布式是 [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。(2)N原子的2p能级 是半充满状态,较稳定,因此第一电离能:N>O。X和Z形成 的化合物XZ2为CS2,根据结构式S􀪅C􀪅S可知,分子中σ 键和π键数目之比为1∶1,且为非极性分子;根据“相似相溶” 规律可判断CS2 难溶于水。(3)Y的最简单氢化物为 NH3, N—H是极性共价键,分子结构呈三角锥形,结构不对称,为极 性分子;氨气易液化的原因是氨分子间可以形成氢键。(4)由 于 H—F的键能大于 H—Cl,故氢化物的稳定性:HF>HCl; 由于 HF分子间可以形成氢键,故其沸点比 HCl的高。 答案 (1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2) (2)N O 1∶1 难 (3)极性 极性 氨分子间可以形成氢键 (4)HF H—F的键能大于 H—Cl HF HF分子间可以形 成氢键 20.解析 (1)Zn为30号元素,所以基态Zn2+的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)NO-3 的中心N原子 的价层电子对数为3+12× (5+1-3×2)=3,无孤电子对,中 心N原子采取sp2杂化,其空间结构为平面三角形。(3)①A.O3 的极性微弱,故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解 度,正确;B.CH2􀪅CH—CHO中每个碳原子均形成两个单键 和一个双键,故均采取sp2 杂化,正确;C.HCOOH 分子间可 以形成氢键,CH3OCH3分子间只有范德华力,氢键的作用强 于范德华力,所以 HCOOH的沸点比CH3OCH3 的高,错误, 故AB正确;②PAN的结构式为 H C H H C O 􀪅􀪅 O O N + O- O􀪅 , 1个分子 中 含 有10个σ键,则1molPAN 含σ键 数 目 为 10NA。(4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+ 1 2× (6- 2×1)=4,VSEPR模型是正四面体形结构,水分子中含有2 个σ键,且 含 有2个 孤 电 子 对,所 以 水 分 子 的 空 间 结 构 为 V形。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)平面三角形 (3)①AB ②10NA (4)正四面体形 V形 第三章 晶体结构与性质 1.B [共价晶体中不一定存在极性共价键,如硅、金刚石等晶体 中只存在非极性共价键,A错误;范德华力存在于所有分子晶 体中,B正确;硫黄晶体中分子间存在范德华力,而冰晶体中分 子间除存在范德华力外,还存在氢键,C错误;很多分子晶体(如 干冰等)中都存在共价键,D错误。] 2.D [X射线衍射实验是区别晶体和非晶体最可靠的科学方法, A项正确;观察题给乙酸的晶体结构,可看出乙酸晶体中周期 性排列的结构单元是由4个乙酸分子组成的,即乙酸晶胞,B项 正确;对该结构建立原子坐标,通过几何计算可得出原子间的 距离,从而判断出晶体中哪些原子之间存在化学键,确定键长 和键角,C项正确;共价键的键能需要通过断键时吸收能量的大 小计算出来,而非通过简单的原子坐标测定和计算出来的,D 项错误。] 3.C [液晶是一种介于晶体与液体之间的中间态物质。不是晶 体,通常是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的 液晶态,故A错误;制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,不是 高纯度硅,故B错误;共价晶体的熔、沸点高低取决于原子间共 价键的强弱,共价键的强弱与键能和键长有关,晶体中,共价键 的键能越大,熔、沸点越高,故C正确;硫化氢晶体和冰晶体都 是分子晶体,晶体升华时,硫化氢晶体克服分子间作用力,冰晶 体克 服 分 子 间 作 用 力 和 氢 键,克 服 的 作 用 力 不 相 同,故 D 错误。] 4.B [晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序; 晶体自范性的本质是:晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有 序排列的宏观表象,A正确;金属晶体导电是在外加电场作用 下,金属中含有的自由电子变为定向移动而形成电流,而不是 在外加电场力作用下才产生的自由移动的电子,B错误;MgO 的晶格能远比NaCl大,这是由于 MgO中离子所带的电荷数比 NaCl多,而离子半径却比NaCl的小,C正确;手性碳原子是连 接4个不同的原子或原子团的碳原子。乳酸[CH3CH(OH) COOH]分子中与—CH3、—OH、—COOH、H原子连接的C原 子为手 性 碳 原 子,因 此 乳 酸 分 子 中 含 有1个 手 性 碳 原 子,D 正确。] 5.B [离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分 子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的 空间网状结构的晶体是共价晶体,由金属阳离子和自由电子构 成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键作用力小,所以分 子晶体的熔沸点比较低,硬度小。共价晶体的熔沸点高,不导 电,一般不溶于其他溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或 在熔融状态下可以导电,金属晶体一般具有良好的导电和导热 性,具有延展性,据此可以判断。共价晶体的熔点高,但不能导 电,因此熔点2700℃,导电性好,延展性强应该是金属晶体,A 不正确;无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 109 —