河北省邢台市翰林高级中学2024-2025学年高一下学期第五次质量检测化学试题

2024-2025学年高一下学期第五次质检 化学 一、单选题 1．化学反应伴随能量的变化。下列说法错误的是 A．化学键断裂可能发生化学反应 B．化学反应必然伴随能量的变化 C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定 D．灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝保持红热，说明所发生的反应是放热反应 2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 3．某学生用50 mL 0.50 mol∙L−1 盐酸、50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在图示装置中进行中和反应，最终计算出中和热为ΔH1.下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D．用等浓度、等体积的氨水代替NaOH溶液得到中和热ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4．已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A． B． C． D． 5．对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D．v(A)= 0.2mol/(L·s) 6．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸 B．Na与水反应时，增加水的用量 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2时，适当加热 7．已知：①  ； ②   1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ 8．关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)  ΔH3<0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 9．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 10．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A．试剂①常用石灰乳 B．操作a是蒸馏 C．试剂②是盐酸，加入后发生反应： D．工业上常用电解熔融获得金属镁 11．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B．生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C．高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 12．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用H2O2溶液制取O2时，滴入2滴FeCl3溶液 B．燃烧煤时，向炉膛内鼓风，或用煤粉代替煤块 C．锌与稀硫酸反应时，适当升高温度 D．钠与水反应时，增大水的用量 13．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 14．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　     ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸 　④再加少量铁粉   ⑤加NaCl溶液　    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　     ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦ 二、解答题 15．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用已成为重要的研究方向，请回答下列问题：已知：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 若试剂为该反应的化学方程式是 。 II．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下： (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式： 。 (3)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______(填字母)。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 (4)写出步骤③中发生反应的离子方程式： ；在此反应中，每消耗转移 电子。 (5)上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是 。 16．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施 (写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为 。 (2)流程中“操作”的名称是 ，得到“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为 。 (5)写出Al(OH)3的一种用途 。 (6)工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是___________。 A．制取铝也可用电解熔融的方法 B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点 C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D．熔融时破坏离子键与共价键 17．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。 (2)某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．         b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 18．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：  ；  。则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)若  ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 25．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年6月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 答案 C D C B C D A D 题号 11 12 13 15 17 18 答案 B B C D A A 1．C 【详解】A．化学键断裂可能发生化学反应，如氢气和氧气反应生成水，有化学键断裂的过程也可能不是化学变化，如HCl溶于水A正确； B．化学反应过程中有旧键的断裂与新键的形成，必然伴随能量的变化，B正确； C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．灼热的铂丝催化NH3与O2反应，铂丝保持红热，则表明反应提供热量，从而说明氨的催化氧化反应是放热反应，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，A正确； B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应，避免盐酸残留导致中和热计算偏低，B正确； C．中和热测定实验中，温度应记录的是最高温度（即反应完全时的温度），而非“长时间不再改变”的温度，因为热量会散失到环境中，长时间后温度会下降，导致测量不准确，C错误； D．氨水是弱电离，其电离过程中会吸收部分热量，导致放热减少，导致，D正确； 故选C。 5．B 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 6．C 【详解】以A为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知； A．； B．； C．； D．v(A)= 0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)； 所以反应速率最慢的选项是C；故选C。 7．D 【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，A错误； B．水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，B错误； C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠的反应是没有气体参加或生成的反应，所以增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．适当加热可以增加反应物分子的能量，提高活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】由盖斯定律可知，反应①—反应②得到反应，则反应△H=(—2878kJ/mol)—(—2869kJ/mol)=—9kJ/mol，所以1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为放出的热量为9kJ/mol×1mol=9kJ，故选A。 9．D 【详解】A．原子形成化学键释放能量，焓变为负值，故2H(g)＋2X(g)=2HX(g)  ΔH3<0，A正确； B．据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3，B正确；   C．物质能量越低越稳定，途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr能量低，HCl更稳定，C正确； D．途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键所需能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，A正确； B．为反应需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误； C．铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确； D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D正确； 故选B。 12．B 【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，A正确； B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，B错误； C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，C正确； D．镁是活泼金属，工业上常用电解熔融获得金属镁，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，A正确； B．铅酸蓄电池可放电再，充电属于二次电池，B正确； C．高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D正确； 故选C。 15．D 【详解】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积等。 A．使用催化剂FeCl3，直接加快反应速率，故A正确； B．鼓风提高O2浓度，煤粉增大表面积，均加速燃烧，故B正确； C．升温增加分子碰撞频率，加快反应，故C正确； D．水为纯液体，浓度恒定，增大用量不改变浓度，故速率不变，故D错误； 故答案为：D。 17．A 【详解】A．每个甲烷中有4个C-H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为NA×4=4NA，A正确； B．铜和浓硫酸共热反应：，若50mL 18mol⋅L-1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，B错误； C．会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3⋅H2O 分子数小于0.1NA，C错误； D．N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，产生NH3分子数为小于2NA，D错误； 故选A。 18．A 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故错误； ②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但H2的产量变大，故错误； ④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2的产量也不变，故错误； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故错误； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故正确； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故正确； 符合题意的为⑥⑦，故答案选A。 20．(1) (2) (3)CD (4) (5)富集碘元素 【分析】苦卤中通入氯气发生反应：，吹入空气，用二氧化硫吸收单质溴，发生反应：，再通入氯气，对富集的溴离子进行氧化，得到溴的浓溶液，最后得到液溴。 海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠吸收得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，最终得到碘，以此解答该题。 【详解】（1）根据分析可知，化学方程式是：。 （2）步骤①中，双氧水作氧化剂，碘离子作还原剂，发生反应的离子方程式是：。 （3）A．酒精和水互溶，不能作萃取剂； B．醋酸和水互溶，不能作萃取剂； C．单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，可作萃取剂； D．单质碘易溶于有机溶剂苯中，可作萃取剂； 答案选CD。 （4）步骤③中发生歧化反应，方程式为：。 是，含有碘原子，其中作氧化剂的为，其化合价从，转移电子为。 （5）由于海水中碘的含量较低，则含碘的水溶液经3步转化为含碘的悬浊液，主要目的是富集碘元素。 22．(1) 研磨铝土矿或 提高盐酸浓度 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2) 过滤 SiO2 (3)Fe(OH)3 (4)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (5)作胃酸中和剂或 阻燃剂 (6)B 【分析】铝土矿中的成分中与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3，不反应的是SiO2，所以经过滤得到滤渣1为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+， 再加入过量烧碱，，Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓，得滤渣2为Fe(OH)3，滤液a中为、NaOH (过量)，NaOH能与过量的CO2反应生成NaHCO3，能与过量CO2反应，+CO2 (过量) =Al (OH) 3↓+NaHCO3，故滤液b为NaHCO3溶液， Al (OH)3沉淀经加热分解得到Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】（1）增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施研磨铝土矿或 提高盐酸浓度(写两点)；据分析，“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 （2）据分析，流程中“操作”的名称是过滤，得到“滤渣1”的主要成分是SiO2 (填化学式)。 （3）据分析，“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 (填化学式)。 （4）据分析，“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。 （5）Al(OH)3具有微弱碱性，可作胃酸中和剂，另外受热分解时吸热生成高熔点的氧化铝和水，则Al(OH)3的一种用途为阻燃剂。 （6）A．氯化铝是共价化合物，制取铝不能用电解熔融的方法，A错误； B． Al2O3晶体的熔点很高，“电解”熔融的Al2O3会消耗大量的能量，冰晶石的作用是助熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化，B正确； C．水与金属钠反应，制取金属钠应电解熔融氯化钠，C错误； D．只含离子键，熔融时破坏离子键，D错误； 选B。 23．(1)37 (2) (或二氧化碳) > 80% ad bd 【分析】用键能计算时，是用反应物的总键能减去生成物的总键能，而且的值和化学计量数成正比，，计算化学反应速率时要标注具体物质，增大反应速率的方法：增大物质浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强等； 【详解】（1）由图可知，的，当生成时44gCO2时，向环境释放的能量为，故答案为：37； （2）①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率； ②；； ③不同物质正逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明达到平衡状态 a．NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且符合化学计量数之比，故a正确； b．在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．该反应过程中气体总体积和总质量均为定值，所以混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．该反应过程中气体总质量是定值，混合气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； ④a．及时分离出CO2气体，平衡正向移动，但反应速率会减小，故a错误； b．适当升高温度 ，反应速率增大，故b正确； c．往容器中充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故c 错误； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d正确； 故选bd。 24．(1)②⑤⑦⑧ (2)> (3)< 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响。 【详解】（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含了大多数的分解反应、水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、碳与二氧化碳反应等。据此分析①吸热过程；②吸热反应；③放热过程；④放热反应；⑤吸热反应；⑥放热反应；⑦吸热反应；⑧吸热反应；⑨放热反应； 故答案为：②⑤⑦⑧； （2）气态碳单质的能量更高，故气态碳单质完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的为负，故>； 故答案为：>； （3）由于该反应为可逆反应，将置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为，放出的热量小于28.45kJ； 故答案为：<； 25．(1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D (2) 4.0 偏小 偏大 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【详解】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； （2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$