《化学基础》（四）常见无机物及其应用（3）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第11卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第11卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第11卷，按课程《化学基础》—— （四）常见无机物及其应用要求编写。 其要求是： 1. 了解铝、铁等常见金属单质及其重要化合物的主要性质。 2. 了解Fe3+的检验方法。 3. 了解常见无机物在生产、生活中的应用，并能进行应用分析。 《化学基础》 （四）常见无机物及其应用（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题 （每题2分，共40分 ） 1. 铝在人体内积累会导致慢性中毒，因此需控制使用的场合是（ ） A. 建筑门窗 B. 食品包装 C. 电线电缆 D. 汽车零部件 2. 下列属于纯净铁物理性质的是（ ） ① 银白色金属 ② 硬度大 ③ 能被磁铁吸引 ④ 导电性优于铝 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ②③④ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2Al + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂↑ B. 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O → 2AlO₂⁻ + 3H₂↑ C. Al + OH⁻ + H₂O → AlO₂⁻ + 2H₂↑ D. 2Al + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ 4. 铁与氯气反应的产物是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. FeCl₂和FeCl₃的混合物 D. 无法确定 5. 检验三价铁离子 Fe³⁺ 的方法是（ ） A. 加入KSCN溶液，溶液变红褐色 B. 加入NaOH溶液，生成白色沉淀 C. 加入KSCN溶液，溶液变血红色 D. 加入盐酸，产生气泡 6. 明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 净水的原理是（ ） A. 直接吸附杂质 B. 铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质 C. 与水中的杂质发生化学反应 D. 分解产生氧气 7. 铝在常温下与浓硝酸反应的现象是（ ） A. 剧烈反应，产生大量气泡 B. 无明显现象 钝化 C. 缓慢反应，产生少量气体 D. 铝溶解，溶液变蓝色 8. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 氯化钠 9. 铁与稀硫酸反应的产物是（ ） A. FeSO₄和H₂ B. Fe₂(SO₄)₃和H₂ C. FeSO₄和O₂ D. Fe(OH)₃和H₂ 10. 铝热反应可用于冶炼难熔金属 如Cr、V ，其主要原因是（ ） A. 铝的熔点低 B. 铝的还原性强 C. 铝的导电性好 D. 铝的密度小 11. 除去镁粉中少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 氯化钠溶液 12. 下列金属中，导电性优于铁的是（ ） A. 铝 B. 铜 C. 金 D. 以上都是 13. 三价铁离子与KSCN溶液反应的离子方程式是（ ） A. Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃ 血红色 B. Fe³⁺ + SCN⁻ → Fe(SCN)²⁺ 红色 C. Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻ 血红色 D. Fe³⁺ + 2SCN⁻ → Fe(SCN)₂⁺ 橙色 14. 下列物质中，常用于制造铝合金门窗的是（ ） A. 纯铝 B. 铝与铜的合金 C. 铝与镁的合金 D. 铝与铁的合金 15. 铁在潮湿环境中生锈的主要原因是（ ） A. 与氧气直接反应 B. 发生电化学腐蚀 C. 与水直接反应 D. 与二氧化碳反应 16. 氢氧化铝受热分解的化学方程式是（ ） A. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O B. Al(OH)₃ → AlO₂⁻ + H₂O + H⁺ C. 2Al(OH)₃ → 2Al + 3H₂O + 3O₂↑ D. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O 17. 下列关于铝的叙述中，错误的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中易形成致密的氧化膜 C. 铝既能与酸反应，又能与强碱反应 D. 铝的导电性比铜好 18. 硫酸铁 Fe₂(SO₄)₃ 用于净水的主要原因是（ ） A. 铁离子杀菌消毒 B. 铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质 C. 与水中的杂质发生沉淀反应 D. 分解产生氧气 19. 下列物质中，不能由铁与氯气直接反应生成的是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. FeCl₂和FeCl₃的混合物 D. 以上都不能 20. 铝与盐酸反应的离子方程式是（ ） A. Al + 2H⁺ → Al³⁺ + H₂↑ B. 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑ C. Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂↑ D. 2Al + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑ 二、判断题 （每题2分，共20分） 1. 铝是两性金属，既能与酸反应，又能与强碱反应。（ ） 2. 铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂。（ ） 3. 三价铁离子可以用NaOH溶液检验，生成红褐色沉淀。（ ） 4. 明矾净水的过程中既有化学变化，也有物理变化。（ ） 5. 铝在常温下与浓硝酸反应剧烈，产生大量气泡。（ ） 6. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，因为它能中和胃酸。（ ） 7. 铁与氯气反应生成FeCl₂。（ ） 8. 铝热反应利用了铝的还原性。（ ） 9. 三价铁离子与KSCN溶液反应生成血红色沉淀。（ ） 10. 铝制品不能长时间盛放酸性或碱性食物，因为铝会被腐蚀。（ ） 三、填空题 （每空2分，共40分） 1. 铝在常温下与氧气反应生成__________ 填化学式 ，该物质具有__________性，可保护内部铝不被继续氧化。 2. 铁与氯气反应的化学方程式为__________，产物为__________色固体。 3. 检验三价铁离子的两种方法是：①加入__________溶液，溶液变__________；②加入__________溶液，生成红褐色沉淀。 4. 明矾的化学式为__________，其净水原理是铝离子水解生成__________ （填名称）胶体，吸附水中杂质。 5. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________，该反应中铝作__________剂（填“氧化”或“还原” ）。 6. 氢氧化铝受热分解的化学方程式为__________，产物为__________和水。 7. 铁在潮湿环境中生锈的主要成分是__________ （填化学式） ，其形成过程属于__________腐蚀 （填“化学”或“电化学” ）。 8. 铝热反应可用于冶炼难熔金属，例如__________ 填一种金属名称，该反应的基本类型是__________反应。 9. 硫酸铁用于净水的原理是铁离子水解生成__________ （填名称）胶体，吸附杂质。 10. 铝与盐酸反应的离子方程式为__________，反应现象为__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网 北京 股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第11卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第11卷，按课程《化学基础》—— （四）常见无机物及其应用要求编写。 其要求是： 1. 了解铝、铁等常见金属单质及其重要化合物的主要性质。 2. 了解Fe3+的检验方法。 3. 了解常见无机物在生产、生活中的应用，并能进行应用分析。 《化学基础》 （四）常见无机物及其应用（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题 （每题2分，共40分 ） 1. 铝在人体内积累会导致慢性中毒，因此需控制使用的场合是（ ） A. 建筑门窗 B. 食品包装 C. 电线电缆 D. 汽车零部件 答案：B 2. 下列属于纯净铁物理性质的是（ ） ① 银白色金属 ② 硬度大 ③ 能被磁铁吸引 ④ 导电性优于铝 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ②③④ 答案：C 3. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2Al + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂↑ B. 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O → 2AlO₂⁻ + 3H₂↑ C. Al + OH⁻ + H₂O → AlO₂⁻ + 2H₂↑ D. 2Al + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ 答案：B 4. 铁与氯气反应的产物是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. FeCl₂和FeCl₃的混合物 D. 无法确定 答案：B 5. 检验三价铁离子 Fe³⁺ 的方法是（ ） A. 加入KSCN溶液，溶液变红褐色 B. 加入NaOH溶液，生成白色沉淀 C. 加入KSCN溶液，溶液变血红色 D. 加入盐酸，产生气泡 答案：C 6. 明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 净水的原理是（ ） A. 直接吸附杂质 B. 铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质 C. 与水中的杂质发生化学反应 D. 分解产生氧气 答案：B 7. 铝在常温下与浓硝酸反应的现象是（ ） A. 剧烈反应，产生大量气泡 B. 无明显现象 钝化 C. 缓慢反应，产生少量气体 D. 铝溶解，溶液变蓝色 答案：B 8. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 氯化钠 答案：A 9. 铁与稀硫酸反应的产物是（ ） A. FeSO₄和H₂ B. Fe₂(SO₄)₃和H₂ C. FeSO₄和O₂ D. Fe(OH)₃和H₂ 答案：A 10. 铝热反应可用于冶炼难熔金属 如Cr、V ，其主要原因是（ ） A. 铝的熔点低 B. 铝的还原性强 C. 铝的导电性好 D. 铝的密度小 答案：B 11. 除去镁粉中少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 氯化钠溶液 答案：B 12. 下列金属中，导电性优于铁的是（ ） A. 铝 B. 铜 C. 金 D. 以上都是 答案：D 13. 三价铁离子与KSCN溶液反应的离子方程式是（ ） A. Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃ 血红色 B. Fe³⁺ + SCN⁻ → Fe(SCN)²⁺ 红色 C. Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻ 血红色 D. Fe³⁺ + 2SCN⁻ → Fe(SCN)₂⁺ 橙色 答案：A 14. 下列物质中，常用于制造铝合金门窗的是（ ） A. 纯铝 B. 铝与铜的合金 C. 铝与镁的合金 D. 铝与铁的合金 答案：C 15. 铁在潮湿环境中生锈的主要原因是（ ） A. 与氧气直接反应 B. 发生电化学腐蚀 C. 与水直接反应 D. 与二氧化碳反应 答案：B 16. 氢氧化铝受热分解的化学方程式是（ ） A. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O B. Al(OH)₃ → AlO₂⁻ + H₂O + H⁺ C. 2Al(OH)₃ → 2Al + 3H₂O + 3O₂↑ D. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O 答案：A 17. 下列关于铝的叙述中，错误的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中易形成致密的氧化膜 C. 铝既能与酸反应，又能与强碱反应 D. 铝的导电性比铜好 答案：D 18. 硫酸铁 Fe₂(SO₄)₃ 用于净水的主要原因是（ ） A. 铁离子杀菌消毒 B. 铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质 C. 与水中的杂质发生沉淀反应 D. 分解产生氧气 答案：B 19. 下列物质中，不能由铁与氯气直接反应生成的是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. FeCl₂和FeCl₃的混合物 D. 以上都不能 答案：A 20. 铝与盐酸反应的离子方程式是（ ） A. Al + 2H⁺ → Al³⁺ + H₂↑ B. 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑ C. Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂↑ D. 2Al + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑ 答案：B 二、判断题 （每题2分，共20分） 1. 铝是两性金属，既能与酸反应，又能与强碱反应。（ ） 答案：√ 2. 铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂。（ ） 答案：√ 3. 三价铁离子可以用NaOH溶液检验，生成红褐色沉淀。（ ） 答案：√ 4. 明矾净水的过程中既有化学变化，也有物理变化。（ ） 答案：√ 5. 铝在常温下与浓硝酸反应剧烈，产生大量气泡。（ ） 答案：× 6. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，因为它能中和胃酸。（ ） 答案：√ 7. 铁与氯气反应生成FeCl₂。（ ） 答案：× 8. 铝热反应利用了铝的还原性。（ ） 答案：√ 9. 三价铁离子与KSCN溶液反应生成血红色沉淀。（ ） 答案：× 10. 铝制品不能长时间盛放酸性或碱性食物，因为铝会被腐蚀。（ ） 答案：√ 三、填空题 （每空2分，共40分） 1. 铝在常温下与氧气反应生成__________ 填化学式 ，该物质具有__________性，可保护内部铝不被继续氧化。 答案：Al₂O₃；保护 2. 铁与氯气反应的化学方程式为__________，产物为__________色固体。 答案：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃；棕褐 3. 检验三价铁离子的两种方法是：①加入__________溶液，溶液变__________；②加入__________溶液，生成红褐色沉淀。 答案：KSCN；血红色；NaOH 4. 明矾的化学式为__________，其净水原理是铝离子水解生成__________ （填名称）胶体，吸附水中杂质。 答案：KAl(SO₄)₂·12H₂O；氢氧化铝 5. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________，该反应中铝作__________剂（填“氧化”或“还原” ）。 答案：2Al + 2OH⁻ + 2H₂O → 2AlO₂⁻ + 3H₂↑；还原 6. 氢氧化铝受热分解的化学方程式为__________，产物为__________和水。 答案：2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O；氧化铝 7. 铁在潮湿环境中生锈的主要成分是__________ （填化学式） ，其形成过程属于__________腐蚀 （填“化学”或“电化学” ）。 答案：Fe₂O₃·xH₂O；电化学 8. 铝热反应可用于冶炼难熔金属，例如__________ 填一种金属名称，该反应的基本类型是__________反应。 答案：铬或钒、锰等 ；置换 9. 硫酸铁用于净水的原理是铁离子水解生成__________ （填名称）胶体，吸附杂质。 答案：氢氧化铁 10. 铝与盐酸反应的离子方程式为__________，反应现象为__________。 答案：2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑；铝溶解，产生气泡 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网 北京 股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$