《化学基础》（四）常见无机物及其应用（2）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第10卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第10卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第10卷，按课程《化学基础》——（四）常见无机物及其应用要求编写。 其要求是： 1.理解Cl-、SO42-和NH4+的检验方法。 2.掌握碱金属单质及其重要化合物的主要性质。 《化学基础》 （四）常见无机物及其应用（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 检验Cl⁻时，需要用到的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液和稀硝酸 B. 氯化钡溶液和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石蕊试液 2. 下列不属于碱金属元素的是（ ） A. 锂（Li） B. 钠（Na） C. 镁（Mg） D. 钾（K） 3. 检验Mg2⁺时，常用的操作是（ ） A. 加入稀盐酸，产生气体 B. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 加入硝酸银溶液 D. 观察颜色 4. 钠在空气中燃烧的产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaOH D. Na₂CO₃ 5. 检验SO₄²⁻时，正确的试剂顺序是（ ） A. 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸 B. 先加稀盐酸，无现象再加BaCl₂溶液 C. 直接加Ba(NO₃)₂溶液 D. 先加稀硝酸，再加BaCl₂溶液 6. 下列关于钾的说法错误的是（ ） A. 密度比水小 B. 能与水剧烈反应 C. 硬度大 D. 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 7. 下列物质中，能与铵盐反应生成氨气的是（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（ ） A. NaHCO₃俗称纯碱 B. Na₂CO₃受热易分解 C. 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，NaHCO₃产生CO₂更多 D. Na₂CO₃和NaHCO₃都不溶于水 9. 鉴别NaCl和NH₄Cl溶液，可选用的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀硫酸 10. 下列关于碱金属单质的共性描述错误的是（ ） A. 都能与水反应生成碱 B. 都是银白色金属（铯略带金色） C. 熔点都很高 D. 化学性质活泼 11. 实验室检验某溶液中是否含SO₄²⁻，若先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明含有（ ） A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. CO₃²⁻ D. NH₄⁺ 12. 钠长期露置在空气中，最终会变为（ ） A. Na₂O B. NaOH C. Na₂CO₃·10H₂O D. Na₂CO₃ 13. 下列离子方程式中，能正确表示NH₄⁺检验原理的是（ ） A. NH₄⁺ + OH⁻=NH₃↑ + H₂O B. NH₄⁺ + H⁺ = NH₃↑ + H₂⁺ C. NH₄⁺ + Cl⁻ = NH₄Cl D. NH₄⁺ + SO₄²⁻ = (NH₄)₂SO₄ 14. 下列关于Li的说法正确的是（ ） A. 与水反应比Na剧烈 B. 焰色为黄色 C. 是密度最小的金属 D. 氧化物为Li₂O₂ 15. 区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，可选用的试剂是（ ） A. 氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞试液 16. 检验某固体是否为铵盐，下列操作正确的是（ ） A. 加水溶解，滴加酚酞试液 B. 加入NaOH溶液，观察是否有沉淀 C. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 17. 下列关于K₂CO₃的说法错误的是（ ） A. 易溶于水 B. 水溶液显碱性 C. 能与盐酸反应生成CO₂ D. 受热易分解生成K₂O和CO₂ 18. 下列实验现象描述错误的是（ ） A. 钠投入水中：浮、熔、游、响、红（滴酚酞） B. 钾在空气中燃烧：产生黄色火焰 C. 向NH₄Cl溶液中加NaOH溶液并加热：产生有刺激性气味的气体 D. 向Na₂SO₄溶液中加BaCl₂溶液：产生白色沉淀 19. 下列物质中，不能用于鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. AgNO₃溶液 C. 稀盐酸 D. 石蕊试液 20. 碱金属元素随原子序数增大，下列性质递变规律错误的是（ ） A. 金属性增强 B. 与水反应剧烈程度增加 C. 熔点升高 D. 原子半径增大 二、判断题（共10题，每题2分，共20分） 1. 检验Cl⁻时，加入AgNO₃溶液有白色沉淀，即可证明含Cl⁻。（ ） 2. 钠和钾都能保存在煤油中。（ ） 3. 检验NH₄⁺时，必须加热溶液。（ ） 4. NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强。（ ） 5. 向某溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，一定含SO₄²⁻。（ ） 6. 碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。（ ） 7. 铵盐都易溶于水，且受热都不分解。（ ） 8. 鉴别NaCl和KCl溶液，可用焰色试验，前者为黄色，后者为紫色（透过蓝色钴玻璃）。（ ） 9.  向NH₄NO₃溶液中加NaOH溶液，立即产生大量氨气。（ ） 10. Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。（ ） 三、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 检验Cl⁻的试剂是______和______，反应的离子方程式为______。 2. 碱金属元素包括______、______、______、铷（Rb）、铯（Cs）（填元素名称）。 3. 检验SO₄²⁻时，先加______排除干扰，无现象后再加______，若产生______，证明含SO₄²⁻。 4. 钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，其中“熔”是指______，反应的化学方程式为_ ___。 5. 检验NH₄⁺的方法是：向溶液中加入______溶液并______，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸______，证明含NH₄⁺。 6. 碳酸钠俗称______，碳酸氢钠俗称______，二者中热稳定性更强的是______。 7. 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体为______。 8. 除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，方法是______，反应的化学方程式为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第10卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第10卷，按课程《化学基础》——（四）常见无机物及其应用要求编写。 其要求是： 1.理解Cl-、SO42-和NH4+的检验方法。 2.掌握碱金属单质及其重要化合物的主要性质。 《化学基础》 （四）常见无机物及其应用（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 检验Cl⁻时，需要用到的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液和稀硝酸 B. 氯化钡溶液和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石蕊试液 答案：A 2. 下列不属于碱金属元素的是（ ） A. 锂（Li） B. 钠（Na） C. 镁（Mg） D. 钾（K） 答案：C 3. 检验Mg2⁺时，常用的操作是（ ） A. 加入稀盐酸，产生气体 B. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 加入硝酸银溶液 D. 观察颜色 答案：B 4. 钠在空气中燃烧的产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaOH D. Na₂CO₃ 答案：B 5. 检验SO₄²⁻时，正确的试剂顺序是（ ） A. 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸 B. 先加稀盐酸，无现象再加BaCl₂溶液 C. 直接加Ba(NO₃)₂溶液 D. 先加稀硝酸，再加BaCl₂溶液 答案：B 6. 下列关于钾的说法错误的是（ ） A. 密度比水小 B. 能与水剧烈反应 C. 硬度大 D. 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 答案：C 7. 下列物质中，能与铵盐反应生成氨气的是（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 答案：B 8. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（ ） A. NaHCO₃俗称纯碱 B. Na₂CO₃受热易分解 C. 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，NaHCO₃产生CO₂更多 D. Na₂CO₃和NaHCO₃都不溶于水 答案：C 9. 鉴别NaCl和NH₄Cl溶液，可选用的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀硫酸 答案：B 10. 下列关于碱金属单质的共性描述错误的是（ ） A. 都能与水反应生成碱 B. 都是银白色金属（铯略带金色） C. 熔点都很高 D. 化学性质活泼 答案：C 11. 实验室检验某溶液中是否含SO₄²⁻，若先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明含有（ ） A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. CO₃²⁻ D. NH₄⁺ 答案：B 12. 钠长期露置在空气中，最终会变为（ ） A. Na₂O B. NaOH C. Na₂CO₃·10H₂O D. Na₂CO₃ 答案：D 13. 下列离子方程式中，能正确表示NH₄⁺检验原理的是（ ） A. NH₄⁺ + OH⁻=NH₃↑ + H₂O B. NH₄⁺ + H⁺ = NH₃↑ + H₂⁺ C. NH₄⁺ + Cl⁻ = NH₄Cl D. NH₄⁺ + SO₄²⁻ = (NH₄)₂SO₄ 答案：A 14. 下列关于Li的说法正确的是（ ） A. 与水反应比Na剧烈 B. 焰色为黄色 C. 是密度最小的金属 D. 氧化物为Li₂O₂ 答案：C 15. 区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，可选用的试剂是（ ） A. 氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞试液 答案：A 16. 检验某固体是否为铵盐，下列操作正确的是（ ） A. 加水溶解，滴加酚酞试液 B. 加入NaOH溶液，观察是否有沉淀 C. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D. 加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 答案：D 17. 下列关于K₂CO₃的说法错误的是（ ） A. 易溶于水 B. 水溶液显碱性 C. 能与盐酸反应生成CO₂ D. 受热易分解生成K₂O和CO₂ 答案：D 18. 下列实验现象描述错误的是（ ） A. 钠投入水中：浮、熔、游、响、红（滴酚酞） B. 钾在空气中燃烧：产生黄色火焰 C. 向NH₄Cl溶液中加NaOH溶液并加热：产生有刺激性气味的气体 D. 向Na₂SO₄溶液中加BaCl₂溶液：产生白色沉淀 答案：B（钾燃烧为紫色火焰） 19. 下列物质中，不能用于鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. AgNO₃溶液 C. 稀盐酸 D. 石蕊试液 答案：C（均无现象） 20. 碱金属元素随原子序数增大，下列性质递变规律错误的是（ ） A. 金属性增强 B. 与水反应剧烈程度增加 C. 熔点升高 D. 原子半径增大 答案：C 二、判断题（共10题，每题2分，共20分） 1. 检验Cl⁻时，加入AgNO₃溶液有白色沉淀，即可证明含Cl⁻。（ ） 答案：×（需加稀硝酸排除CO₃²⁻干扰） 2. 钠和钾都能保存在煤油中。（ ） 答案：√ 3. 检验NH₄⁺时，必须加热溶液。（ ） 答案：√（常温下反应缓慢，加热促进NH₃逸出） 4. NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强。（ ） 答案：×（Na₂CO₃更稳定） 5. 向某溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，一定含SO₄²⁻。（ ） 答案：×（可能含Ag⁺或CO₃²⁻） 6. 碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。（ ） 答案：×（如Na生成Na₂O₂，Li生成Li₂O） 7. 铵盐都易溶于水，且受热都不分解。（ ） 答案：×（铵盐受热易分解） 8. 鉴别NaCl和KCl溶液，可用焰色试验，前者为黄色，后者为紫色（透过蓝色钴玻璃）。（ ） 答案：√ 9. 向NH₄NO₃溶液中加NaOH溶液，立即产生大量氨气。（ ） 答案：×（常温下反应缓慢，需加热） 10. Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。（ ） 答案：×（Na₂O₂是过氧化物，非碱性氧化物） 三、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 检验Cl⁻的试剂是______和______，反应的离子方程式为______。 答案：硝酸银溶液；稀硝酸；Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 2. 碱金属元素包括______、______、______、铷（Rb）、铯（Cs）（填元素名称）。 答案：锂；钠；钾 3. 检验SO₄²⁻时，先加______排除干扰，无现象后再加______，若产生______，证明含SO₄²⁻。 答案：稀盐酸；BaCl₂溶液；白色沉淀 4. 钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，其中“熔”是指______，反应的化学方程式为_ ___。 答案：钠熔化成小球；2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 5. 检验NH₄⁺的方法是：向溶液中加入______溶液并______，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸______，证明含NH₄⁺。 答案：氢氧化钠；加热；变蓝 6. 碳酸钠俗称______，碳酸氢钠俗称______，二者中热稳定性更强的是______。 答案：纯碱（或苏打）；小苏打；碳酸钠（Na₂CO₃） 7. 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体为______。 答案：NH₃ 8. 除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，方法是______，反应的化学方程式为______。 答案：加热；2NaHCO₃ =Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$