第18课 沉淀溶解平衡-2026年高考化学一轮复习课件（上海专用）

第18课 沉淀溶解平衡 《范汝广说化学》编写 1 核心知识点一 难溶电解质的溶解平衡 核心知识点二 溶度积常数 核心知识点三 沉淀溶解平衡的应用 2 核心知识点一 难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成 饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 第18课 沉淀溶解平衡 3 2.影响沉淀溶解平衡的因素 （1） 内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 （2） 外因：以 为例，说明如下： 外界条件 移动方向 平衡后 平衡后 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 逆向 增大 减小 不变 通入 逆向 减小 增大 不变 通入 正向 减小 增大 不变 第18课 沉淀溶解平衡 4 例1 工业上向锅炉里注入溶液，在浸泡过程中将水垢中的 转化为 ，再用盐酸除去。下列叙述正确的是_____。（双选） BC A.升高温度，溶液的和 均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为 C.在盐酸中，的溶解度大于 D.溶液中通入 后，溶液中所有负离子浓度均减小 [解析] 升高温度，会促进水解，溶液中减小， 增大，A错 误。根据可知， 的浓度是增大的，D错误。 第18课 沉淀溶解平衡 5 例2 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示实验。①中现象：产生 红色沉淀；②中现象：溶液先变浑浊，后澄清；③中现象：产生白色沉淀。下 列关于该实验的分析错误的是___。 第18课 沉淀溶解平衡 6 A.①浊液中存在平衡：Ag2​CrO4​(s)2Ag +(aq)+CrO42−​ (aq) [解析] 溶液过量，余下浊液中含有，加入溶液生成 白色沉 淀，不能证明比 更难溶，D错误。 B.②中溶液变澄清的原因： C.③中颜色变化说明有 生成 D.该实验可以证明比 更难溶 √ 第18课 沉淀溶解平衡 7 核心知识点二 溶度积常数 1.溶度积和离子积 以 为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 表达式 ， 式中的浓度是平衡浓度 ， 式中的浓度是任意浓度 第18课 沉淀溶解平衡 8 溶度积 离子积 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，处于平衡状态 溶液未饱和，无沉淀析出 第18课 沉淀溶解平衡 9 2. 的意义和影响因素 （1） 的意义： 可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式 所表示的组成中正、负离子个数比相同时， 越大的难溶电解质在水中的溶 解能力越强，一般溶解度也越大；但正、负离子个数比不相同时， 大的难 溶电解质的溶解度不一定大。 （2） 的影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，而与 沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高 温度，平衡向溶解方向移动， 增大。 第18课 沉淀溶解平衡 10 例3 如图是某温度下，将足量的 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后， 假定溶液体积不变的情况下，加入使 增大过程中，溶液中 和 的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。 第18课 沉淀溶解平衡 11 （1）该温度下，的 ____________。 [解析] 图像的段表示的是 的饱和溶液， ，所以该温度下， 的 。 第18课 沉淀溶解平衡 12 （2）当大于___________时开始有沉淀生成， 的 ___________。 [解析] 当加入的浓度大于时，纵轴表示的 和 浓度不再相等，说明点开始转变为沉淀，点即 恰 好开始生成沉淀的点，的 。 第18课 沉淀溶解平衡 13 例4 请回答下列问题： （1）在化学分析中采用作指示剂，以 标准溶液滴定溶液中的 ，利用与生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中 恰好 完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 为___________ ，此时溶液中等于___________ （已知、的分别为和 ）。 [解析] 根据，可计算出当溶液中 恰好完全沉淀浓度等于 时，溶液中 ，再根据 ，可得 。 第18课 沉淀溶解平衡 14 （2）一定温度下，将固体加入 溶液中， 充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知： ； ，沉淀转化反应 的平衡常数为_________。 [解析] 根据离子方程式可知，平衡常数 。 第18课 沉淀溶解平衡 15 （3）在时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知时的，在 时， 的平衡常数约为 _____。 816 [解析] 根据图像的点可计算出的 ， 则 。 第18课 沉淀溶解平衡 16 核心知识点三 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 （1） 调节 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再 加入氨水调节，可使转化为 沉淀而除去，反应是 。 （2） 加沉淀剂法：如以、 等作沉淀剂，使某些金属离子 （如、等）生成极难溶的硫化物（如、 等）沉淀，也是分离、 除去杂质常用的方法。 第18课 沉淀溶解平衡 17 2.沉淀的溶解 （1） 酸碱溶解：如用盐酸溶解，用溶液溶解 。 （2） 加盐溶解：如用溶液溶解 。 （3） 配位溶解：如用氨水溶解 。 （4） 氧化还原溶解：如用稀硝酸溶解 。 3.沉淀的转化：实质就是沉淀溶解平衡的移动。 第18课 沉淀溶解平衡 18 例5（1）已知时，的， 的 。粗盐中含有、、、 等杂质离子，实验室 依次加入足量的溶液、溶液、 溶液除去其中的杂质。若加 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_____。（双选） AD A.不能完全去除 B.消耗更多 C.不能完全去除 D.消耗更多 第18课 沉淀溶解平衡 19 [解析] 如果不把 过滤掉，在后续加碳酸钠溶液时，可能发生 。可通过和的 ， 计算出该反应的，会导致 不能完全去除，同时也会消 耗更多 。 第18课 沉淀溶解平衡 （2）某温度下，和饱和溶液中和 的关系 如图所示，其中，， 为或 ，下列说法错误的是___。 D A.曲线Ⅱ代表的是 B. C.此温度下 D.此温度下的饱和溶液中 第18课 沉淀溶解平衡 21 [解析] ， ，所以 ， ，根据斜率可知曲线 Ⅰ代表的是，曲线Ⅱ代表的是。对于,当 时， ；当 时，，解得， 正 确。对于， 时， ，C正确。此温度下的 第18课 沉淀溶解平衡 22 饱和溶液中，， ，则饱和溶液中 ，D错误。 第18课 沉淀溶解平衡 例6 亚砷酸可以用于治疗白血病。，向 溶 液中滴加溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液 的关系 如图所示。 第18课 沉淀溶解平衡 24 （1）人体血液的在 ，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是 _________。 （2）， 电离程度小于水解程度，依据是_____________________ _____________________________________________________________________ _______________。 当元素主要以 形式存在时溶液的在11左右，溶液呈碱性，说明的水解程 度大于电离程度 [解析] 在溶液中电离将显示酸性，水解将显示碱性，从图示中寻找 浓度最大时溶液的 ，就可以发现解题依据。 第18课 沉淀溶解平衡 25 （3）以酚酞为指示剂，将溶液滴入 溶液中，滴定终点的离子方程 式是________________________________。 [解析] 已知酚酞的变色范围是，此 范围内，主要的含砷微粒是 。 第18课 沉淀溶解平衡 26 （4）点溶液中：___（填“ ” “”或“ ”） 。 [解析] 点溶液中 ，由电荷守恒可知， ，即 ，又知 点溶液呈碱性 即，故 。 第18课 沉淀溶解平衡 27 （5）砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。工业上采用化学沉 降法处理含砷废水，将砷元素转化为沉淀。若要除去 ，溶液 中的至少为_________。 已知： ，当残留在溶液中的离子浓度 ，可认为沉淀完全 。 [解析] 当残留在溶液中的离子浓度 时，溶液中 。 第18课 沉淀溶解平衡 28 29 $$