第16课 盐类的水解-2026年高考化学一轮复习课件（上海专用）

第16课 盐类的水解 《范汝广说化学》编写 1 核心知识点一 盐类的水解及规律 核心知识点二 盐类水解的影响因素 核心知识点三 溶液中粒子浓度的关系 2 核心知识点一 盐类的水解及规律 1.盐类的水解：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或 结合生成弱电解质的反应。 2.水解的实质 盐电离 促进水的电离 溶液呈碱性或酸性。 第16课 盐类的水解 3 3.水解的特点 （1） 一般是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡，水解反应程度一般 很微弱。 （2） 盐类水解反应是中和反应的逆反应，所以是吸热反应。 4.水解的规律 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 、 不水解 / 中性 强酸弱碱盐 、 能水解 、 酸性 弱酸强碱盐 、 能水解 、 碱性 第16课 盐类的水解 4 例1 时，浓度都是的四种正盐溶液：、、、； 溶液的，且溶液中，溶液的， 溶液的 。下列说法正确的是_____。（双选） AD A.电离平衡常数小于 B.溶液的小于溶液的 C.稀释相同倍数，溶液变化：等于 D.相同的和溶液分别稀释10倍后，溶液的大于 第16课 盐类的水解 5 [解析] 溶液的，可知比更易水解，则电离平衡常数 小 于，正确；根据、、溶液的，可知为强碱， 为弱 碱，为强酸，为弱酸，所以为弱酸强碱盐，溶液的，而 的 ，B错误；由于溶液原来的，即使无限稀释，溶液的 也只 能趋近于7，但的溶液会有更大的变化，C错误；为强酸， 为 弱酸，稀释10倍后，的增大1个单位，的增大小于1个单位，故 溶液的 较大。 第16课 盐类的水解 6 例2 常温下，浓度均为的5种溶液 如下： 溶质 11.6 9.7 10.0 4.0 10.3 （1）上述盐对应的酸，酸性最强的是__________（填酸的分子式）。 （2） 溶液显碱性的原因是______________________________ （用离子方程式表示）。 （3）溶液显酸性的原因是______________________________________ _____________________，并由此判断， 的溶液中离子 浓度：________（填 “ ” “ ”或“ ”） 。 电离显酸性，水解显碱性，而它的 电离程度大于水解程度 第16课 盐类的水解 7 （4）以上5种溶液中，水的电离程度最小的是____________（填化学式）。 （5）向 溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________________，原 因是____________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化 钙溶液，观察到的现象是______________________________，原因是__________ ____________________________________________________________________ _____________。 [解析] 依据“越弱越水解”，通过表格数据分析，能够得出如下的酸性顺序： 溶液显红色 水解，溶液呈碱性，使溶液显红色 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 加入氯化 钙后，，使的水解平衡左移， 浓度减少， 溶液褪色 第16课 盐类的水解 8 核心知识点二 盐类水解的影响因素 1.内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱正离子 的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。如水解程度： ， 。 第16课 盐类的水解 9 2.外因：溶液的浓度、温度、外加酸碱等因素，都会影响盐类的水解。以 水解 为例说明如下： 条件 平衡移动方向 数 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通 向左 增多 减小 颜色变浅 加 向右 增多 增大 颜色变浅 加 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 第16课 盐类的水解 10 例3 在一定条件下，溶液中存在水解平衡： 。 下列说法正确的是___。 B A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入固体， 浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入固体，溶液 减小 [解析] 水解平衡常数只与温度有关，A错误； ，平衡左 移， 浓度减小，B正确；盐类的水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因 而增大，C错误；加入固体，溶液 增大，D错误。 第16课 盐类的水解 11 甲 例4（1）时，向 溶液 中滴加溶液，得到的溶液与 溶液体积的关系曲线如图甲所示。试分析图甲中、 、 、 四个点，水的电离程度最大的是___。 [解析] 点，说明溶液中仍有剩余，会促进水的电离；点 ， 相当于水的电离没有移动；点和点都是 溶液过量，会抑制水的电离。 第16课 盐类的水解 12 （2）溶液的 随温度变化的曲线如图乙所示，图 乙中符合的 随温度变化的曲线是___（填字母）。 A 乙 [解析] 属于强酸弱碱盐，水解显酸性；升高温度会促进水解，酸 性增强。 第16课 盐类的水解 13 核心知识点三 溶液中粒子浓度的关系 一、 守恒关系 1.电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即正离子所带正 电荷总数等于负离子所带负电荷总数。如溶液中，、、、 、 ，存在如下关系： 。其特点为表达式中包含溶 液中的所有离子，没有弱电解质分子。 第16课 盐类的水解 14 2.物料守恒（又叫元素质量守恒） 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，因此离子种类增多，但元 素总是守恒的。如在溶液中，含元素的微粒以、、 三种形式 存在，它们之间有如下守恒关系： 。其 特点为表达式中包含电解质对应的各种微粒，包括离子和弱电解质分子。 第16课 盐类的水解 15 二、 溶液中存在的平衡 1.弱电解质的电离平衡 （1） 弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电离产生的微粒较少， 同时还要考虑水的电离，水的电离能力远小于弱酸或弱碱的电离能力。如氨水 中、、 的浓度大小关系是 。 （2） 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主（第一步电离程 度远大于第二步电离）。如在溶液中，、、、 的浓度大小关 系是 。 第16课 盐类的水解 16 2.弱离子的水解平衡 （1） 弱电解质离子的水解是微弱的（相互促进水解除外），但由于水的 电离，水解后酸性溶液中或碱性溶液中 总是大于水解产生的弱电 解质的浓度。如溶液中，、、、 的浓度大小关系是 。 （2） 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主，如在 溶液中，、、 的浓度大小关系是 。 第16课 盐类的水解 17 3.电离和水解同时存在的情况 （1） 设一元弱酸和其强碱盐 的混合溶液，通常认为其溶液中 存在“三大平衡”：①弱离子的水解平衡，使溶液呈碱性， ；②弱酸的电离平衡，使溶液呈酸性， ； ③水的电离平衡， 。实际上，这“三大平衡”是相互制约、同 时平衡的，其关系式表现为： 。 第16课 盐类的水解 18 （2） 为简化分析，通常只分析决定溶液性质的那种平衡因素，即“谁为 主，分析谁，显谁性”。 ① 如果混合溶液显酸性，主要分析弱酸的电离 ；把加入的 看成抑制电离进行的同离子，使上述平衡左移，溶液酸性减弱。此时，一 般不分析 离子的水解。 ② 如果混合溶液显碱性，主要分析弱离子 的水解: ；把加入的 看成抑制水解进行的同粒子，使上述平 衡左移，溶液碱性减弱。 ③ 如果混合溶液显中性，则认为的电离程度与 离子的水解程度相等。 第16课 盐类的水解 19 例5 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知 时，饱和溶液浓度约为， ， ，， 。下列说 法错误的是___。 B A.溶液中： B.溶液中： C.向的溶液中加入 ，可使 D.向的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中： 第16课 盐类的水解 20 [解析] 根据电荷守恒作出判断，A正确。 水解平衡常数为 ，由于 ，可 得，所以， 错误。根据 ，可计算出该反应的 ，该反应完全进行。 的饱和溶液中 ， 正确。 根据，可计算出平衡常数 ，该反应 可以完全进行，可以完全沉淀，所得溶液中 ，D正确。 第16课 盐类的水解 21 例6 常温下，向 溶液中 缓慢滴入相同浓度的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是___。 D A.水的电离程度：点 点 B.点： C.当 时， D. 点： 第16课 盐类的水解 22 [解析] 结合反应过程可知，图像中浓度减少的曲线为 ,浓度增加的曲线 为。点时，有剩余，会抑制水的电离。 点恰好生成 ，水解会促进水的电离，A项正确。点， ，根 据电荷守恒式： ，得 ， 项正确。根据电荷守恒和物料守恒可得出，C 项正确。点的溶质为。由图像知， ,由于 ，可得 ，所以 ，D项错误。 第16课 盐类的水解 23 24 $$