第11课 化学反应与能量变化-2026年高考化学一轮复习课件（上海专用）

第11课 化学反应与能量变化 《范汝广说化学》编写 1 核心知识点一 反应热与焓变 核心知识点二 热化学方程式 核心知识点三 中和热和燃烧热 核心知识点四 盖斯定律 2 核心知识点一 反应热与焓变 1.反应热和焓变 （1） 反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 （2） 焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为 ，单位为 。 2.从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热 量的差值。 反应物的键能总和-生成物的键能总和 3.从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值。 生成物具有的总能量-反应物具有的总能量 第11课 化学反应与能量变化 3 例1（1）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/ 436 463 热化学方程式 则的 为___。 D A. B. C. D. 第11课 化学反应与能量变化 4 [解析] 反应的 反应物的总键能-生成物的总键能，则有 ， 解得 ，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能 量，因此的 。 第11课 化学反应与能量变化 （2）甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是___。 C A.反应①和反应②均为放热反应 B.等物质的量时，具有的能量比 低 C.由图像可以推得： D.反应②的热化学方程式为 第11课 化学反应与能量变化 6 [解析] 由图像可知，反应①为 ，反应②为 ，根据盖斯定 律，反应①-反应②得到 ， 所以，的能量比 的低，B正确，C错误。 第11课 化学反应与能量变化 7 例2 甲酸在一定条件下可分解为和 ，在无、有催 化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说 法正确的是___。 D A.该反应的活化能为甲酸分子的键能之和 B.其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大 C.中键能之和比 中键能之和大 D.途径Ⅱ的控速步骤为放热过程 第11课 化学反应与能量变化 8 [解析] 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，与反应物 的键能无直接关系，A错误；途径Ⅰ和途径Ⅱ的起点、终点一样，反应的热效应 也是相同的，B错误；由图可知，该反应为放热反应，所以反应物总键能小于 生成物总键能，C错误；途径Ⅱ的第二步的活化能最大，即途径Ⅱ的控速步骤为 第二步，图像显示第二步反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热过程， D正确。 第11课 化学反应与能量变化 9 核心知识点二 热化学方程式 1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量 变化。例如： ，表示在 和下，和反应生成 液态水时 放出 的热量。 第11课 化学反应与能量变化 10 例3 工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为 气体，已知该反应 为放热反应。现将、 充入一密闭容器充分反应后，放出热量 ，此时测得的转化率为 ，则下列热化学方程式正确的是___。 C A. B. C. D. [解析] 、之间的反应达平衡后，的转化率为 ，则 参与反应的为，为，放出热量， 正确。 第11课 化学反应与能量变化 11 例4 根据信息书写热化学方程式。 （1）化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。已知 的熔 点和沸点分别为和，的熔点为。室温时与气体 反应生成，放出热量 。该反应的热化学方程式为_________ _______________________________________。 [解析] 根据熔点和沸点，在通常状况下，呈液态， 呈固态，书写热化 学方程式时要注意各物质的状态。 第11课 化学反应与能量变化 12 （2）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 ，其 燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得 沉淀，则乙醇燃烧的 热化学方程式为______________________________________________________ _______。 [解析] 由“沉淀”知，乙醇燃烧生成的为 ，据此可进行计算。 第11课 化学反应与能量变化 13 （3）在一定条件下，将和 充入一密闭容器中发生反应生成 氨气，达到平衡时的转化率为，放出的热量，写出与 反应的 热化学方程式为_____________________________________________。 [解析] 发生反应的为，此时放热为 ，据此可 进行书写。 第11课 化学反应与能量变化 14 （4）用肼 作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。 已知： 则气态肼和 反应的热化学方程式为：________________________________ ________________________________。 [解析] 根据盖斯定律， 得： 。 第11课 化学反应与能量变化 15 核心知识点三 中和热和燃烧热 1.中和热 （1） 概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 液态水， 这时的反应热叫做中和热。 （2） 计算方法： 。 —中和反应放出的热量， —反应混合液的比热容， —反应混合液的质量， —反应前后溶液温度的差值。 2.燃烧热：在指定温度和时， 纯物质完全燃烧生成稳定产物 时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称为该物质的燃烧热。 第11课 化学反应与能量变化 16 例5 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是___。 B A.和反应的中和热，则和 反 应的中和热 B.的燃烧热是，则 反应的 C.氢气的燃烧热为 ，则电解水的热化学方程式为 D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 第11课 化学反应与能量变化 17 [解析] 中和热是以生成液态 为基准的，A错误；氢气的燃烧热为 ，则电解水生成吸热为， 项中的吸热应为 ， 错误；选项D中的水应为液态，D错误。 第11课 化学反应与能量变化 18 例6 中和热测定实验中，用 盐酸和 进行实验，下列说法正确的是_____。（双选） AD A.改用盐酸和 溶液反应，求 得中和热数值和原来相同 B.改用盐酸和 进行实验， 测得中和热的数值是原来的2倍 C.酸碱混合时，量筒中 溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环 形玻璃搅拌棒搅拌 D.测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热绝对值偏小 第11课 化学反应与能量变化 19 [解析] 中和热是强酸和强碱反应生成 水时放出的热，与酸碱的用量无关， A正确，B错误；量筒中 溶液慢慢倒入小烧杯中，会造成热量的散失，导 致反应后的温度低，中和热测定数据偏低，故C错误；测了酸后的温度计应用 水清洗再去测碱的温度，否则碱液的起始温度偏高，从而导致中和热数值偏小， D正确。 第11课 化学反应与能量变化 20 核心知识点四 盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，即化学反应的 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例7 （1） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。 已知：① 碳的燃烧热 ； ② ； ③ 。 则 为___。 A A. B. C. D. 第11课 化学反应与能量变化 21 [解析] 已知碳的燃烧热为 ，则碳燃烧的热化学方程式为 ，结合黑火药爆炸的热化学方 程式，根据盖斯定律，可得，即， 正确。 第11课 化学反应与能量变化 22 例8 金属钠和 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 _____。（双选） AD A.原子失电子为吸热过程，相同条件下， 的 的 B.的值在数值上和 共价键的键能不相等 C. D. 是放热反应 第11课 化学反应与能量变化 23 [解析] 原子失电子为吸热过程，相同条件下，与 同一主族，从上到下，金 属键减弱，电离能减小，的的 ，A正 确；断裂化学键吸收能量，则的值在数值上和 共价键的键能是相等 的，B错误；由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的能量相同，则 ，则 ，C错误；钠在氯气中可以燃 烧，为放热反应，D正确。 第11课 化学反应与能量变化 24 25 $$