第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写（讲义）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （讲义） 夯基·知识精讲 【知识点1】电解质及其相关概念+5道例题 【知识点2】电解质的电离+5道例题 【知识点3】离子反应及其书写+5道例题 【知识点4】与量有关的离子方程式的书写+5道例题 【知识点1】电解质及其相关概念 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如CaCO3、BaSO4、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质，且是强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离（不是以溶液的导电能力强弱为标准） 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 大小关系 在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【例1】下列物质不属于强电解质的是 A． B．盐酸 C． D． 【答案】B 【详解】A．属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，A不符题意； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B符合题意； C．属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，C不符题意； D．属于盐类化合物，熔融状态下可完全电离，是强电解质，D不符题意； 答案选B。 【例2】下列说法正确的是 A．25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．Na在中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 C．和溶于水后能导电，故和均为电解质 D．水溶液不易导电，故是弱电解质 【答案】A 【详解】A．硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，同浓度的硫化氢溶液中离子浓度小于硫化钠溶液离子浓度，故导电能力减弱，A正确； B．Na在氯气中燃烧产物为氯化钠，只含离子键，不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，B错误； C．SO3的水溶液能导电，但SO3本身属于非电解质，，C错误； D．BaSO4在熔融状态下完全电离，属于强电解质，D错误； 故选A。 【例3】下列说法错误的是 A．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电 B．区分浊液、胶体、溶液的分类标准是分散质粒子直径大小 C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D．判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有氢原子就是酸式盐 【答案】D 【详解】A．根据定义，电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，能够导电的为电解质，A正确； B．根据定义，区分浊液、胶体、溶液的分类标准是分散质粒子直径大小，B正确； C．根据定义，稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离，强电解质全部电离，弱电解质部分电离，C正确； D．不能通过盐组成中是否含有氢原子来判断是否属于酸式盐，如CH3COONa是正盐，D错误； 故选D。 【例4】下表中物质分类正确的是 选项 强碱 电解质 碱性氧化物 混合物 A RbOH 不锈钢 CaO 空气 B 次氯酸钙 冰水混合物 C KOH MgO 碘酒 D AgCl 石油 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．RbOH是强碱；不锈钢是合金，不是化合物，不属于电解质；CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；空气中含氮气、氧气、二氧化碳等成分，是混合物，故A错误； B．是强碱；次氯酸钙是化合物，且在水溶液和熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，B错误； C．KOH是强碱；是一元弱碱，在水溶液中可电离，属于电解质；MgO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碘酒中含碘单质和酒精，属于混合物，C正确； D．是弱碱；AgCl在熔融状态下可电离出银离子和氯离子，属于电解质；与酸反应除了生成盐和水外还生成了氧气，不属于碱性氧化物；石油是一种复杂的烃类混合物，D错误； 故选C。 【例5】现有11种物质：①锂；②纯；③氨水；④；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨；⑩；⑪。按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 (1)本身能导电： 。 (2)电解质，熔融状态能导电： 。 (3)电解质，水溶液中能导电： 。 (4)非电解质： 。 (5)强电解质： 。 (6)弱电解质： 。 【答案】(1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨⑪ (3)②⑥⑩⑪ (4)④⑧ (5)⑤⑥⑨⑩⑪ (6)② 【详解】①锂是金属单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②纯属于酸，溶于水可以导电，自身不可以导电，可以部分电离出氢离子，属于弱电解质； ③氨水是混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质； ④属于非金属氢化物，属于非电解质，不可以导电； ⑤属于盐，熔融时可以导电，属于强电解质，常温不可以导电； ⑥固体是盐，溶于水可以导电，熔融时可以导电，属于强电解质，常温不可以导电； ⑦溶液是混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧乙醇属于有机物，不可以导电，属于非电解质； ⑨熔融时可以导电，属于强电解质，常温本身不可以导电； ⑩属于盐，属于强电解质，溶于水可以导电，本身不导电； ⑪属于盐，属于强电解质，熔融时可以导电，溶于水可以导电，常温本身不导电； 【知识点2】电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO（决定H2CO3的酸性），HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ (4)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 4．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电，导电的同时发生化学变化。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 【例1】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 【例2】某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A．向纯水中滴加溶液 B．向稀中滴加NaOH溶液 C．向溶液中滴加NaCl溶液 D．向稀中滴加溶液 【答案】D 【详解】A．向纯水中滴加溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力逐渐增强，故A项不符； B．向稀中滴加NaOH溶液，二者反应生成Na2SO4、水，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故B项不符； C．向溶液中滴加NaCl溶液，二者反应生成NaNO3和难溶物AgCl，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故C项不符； D．向稀中滴加溶液，二者反应生成水和难溶物BaSO4，恰好反应时，溶液导电能力几乎为0，后续加入溶液使得溶液导电能力逐渐增加，故D项符合； 答案为D。 【例3】填空 (1)按要求写出方程式： ①(水溶液中电离方程式)： 。 ②(水溶液中电离方程式)： 。 ③澄清石灰水中通少量二氧化碳的离子方程式： 。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥HCl气体，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填编号)。 (3)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式 。 【答案】 (1)NaHSO4=Na++H++ NaHCO3=Na++、 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (2)②③⑥ ① (3)正盐 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O 【详解】（1）①NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+和，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 ②NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+和，部分电离成H+和，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++、。 ③澄清石灰水与少量CO2反应生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）①虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离产生的，故二氧化碳属于非电解质； ②熔融KCl是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，熔融KCl属于电解质； ③NaHSO4固体是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，NaHSO4固体属于电解质； ④铜属于金属单质，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑤稀硫酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑥HCl气体是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质； 属于电解质的是②③⑥；属于非电解质的是①。 （3）H3PO3是二元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为H3PO3H++、，则Na2HPO3属于正盐；H3PO3与NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。 【例4】下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液： 。 (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量： 。 (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl： 。 (4)向氨水中通入HCl直至过量： 。 (5)向饱和石灰水中不断通入CO2： 。 【答案】(1)D (2)B (3)C (4)B (5)A 【详解】溶液导电性和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，相同条件下，离子浓度越大，导电性越强，离子所带电荷数越高，导电性越强，结合反应中离子的变化分析解答。 （1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液二者反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选D； （2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量，先是反应得到盐酸和硫单质，氢硫酸是弱酸、盐酸是强酸，所以导电性增强，继续通入氯气得到氯水，溶液的导电性变化不大，故选B； （3）向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C； （4）向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选B； （5）向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，随后继续不断通入二氧化碳，碳酸钙溶解，溶液中离子浓度又增大，导电性先减小后增大，故选A。 【例5】有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜； ⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： 。 (4)写出用⑨制备胶体的化学方程式： 。 (5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。 【答案】 (1)②④⑥⑦ (2)①②③⑨⑩ ⑤⑧ (3) (4) (5) 【详解】（1）①固体，不导电；②属于盐，属于电解质，熔融状态下，能够导电；③属于酸，此状态下不能导电；④H2SO4属于酸，也属于电解质，稀硫酸能够导电；⑤属于非电解质，该状态下不能导电；⑥铜属于金属单质，能导电；⑦氨水中NH3·H2O为电解质，氨水能够导电；⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；⑨属于电解质，固体不能够导电；⑩属于纯酸，该状态下不能够导电；因此能够导电的是②④⑥⑦； （2）电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，即属于电解质的是①②③⑨⑩；非电解质包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气等，属于非电解质的是⑤⑧； （3）在水溶液中的电离方程式：； （4）用制备胶体的化学方程式：； （5）的溶液与的溶液恰好中和，二者反应的化学计量系数比为1:2，离子方程式：。 【知识点3】离子反应及其书写 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质 在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离的物质 (弱酸、弱碱、水) 在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质： 在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 ④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (4)书写原则： ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 络合物 Fe(SCN)3等 (3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。 如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O (4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO (5)氨水在离子方程式中的书写方法 a．作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (6)微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法 a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓ b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O 【例1】下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加少量澄清石灰水： C．向中加入HI： D．与稀硝酸： 【答案】B 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO是弱酸不能拆解为ClO⁻，反应的离子方程式为Cl2+ H2O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO，A错误； B．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，OH-与反应生成，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。因石灰水少量，反应的离子方程式为，B正确； C．Fe(OH)3与HI反应时，I-具有强还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，同时生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++4I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．Fe3O4与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，D错误； 答案选B。 【例3】向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．a点发生反应的离子方程式是： B．沉淀的质量：a点>c点 C．从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、 D．点消耗溶液体积为 【答案】D 【详解】硫酸铝铵[]溶液中物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1mol、0.1molAl3+、0.2mol；开始滴加同时发生反应、，当Al3+沉淀完全时需加入0.3molOH-，即0.15mol，加入的Ba2+为0.15mol，只能沉淀0.15mol硫酸根，未完全沉淀，此时溶液中溶质为硫酸铵（a点）； 再滴加，生成BaSO4沉淀，发生反应为、，所以沉淀质量继续增加；当完全沉淀时，共需加入0.2mol，即0.4molOH-，Al3+反应掉0. 3molOH-，生成0.1mol，剩余0.1molOH-恰好与完全反应，此时溶液中完全反应，此时溶液为氨水（b点）； 继续滴加，溶解，发生反应，由方程式可知要使0.1mol完全溶解，需再加入0.05mol，此时溶液含一水合氨、钡离子、离子（b到c）； A．由分析，的物质的量为0.1mol，a点加入0.15mol，生成0.1mol，只能沉淀0.15mol硫酸根，未完全沉淀，离子反应方程式为：，故A错误； B．由分析可知，a点沉淀为0.1mol，0.15molBaSO4，其质量为0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=42.75g，c点为0.2molBaSO4，硫酸钡的质量：0.2mol×233g/mol=46.6g，所以质量c点＞a点，故B错误； C．点发生反应的离子方程式为、，点发生反应的离子方程式为，故C错误； D．b点恰好完全沉淀，共需加入0.2mol，则b点消耗氢氧化钡体积0. 2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，故D正确； 故选D。 【例4】回答下列问题 (1)向溶液中加入过量溶液 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 (6)溶液与溶液混合 。 (7)与两稀溶液混合 。 (8)向溶液中加入过量氨水 。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）完全电离生成和，在水溶液中完全电离，生成、和，向溶液中加入过量溶液，与结合生成和，离子方程式为； （2）小苏打的主要成分为，电离后生成和，乙酸为弱电解质，电离方程式中不能拆成离子，二者混合发生复分解反应生成醋酸钠、和水，离子方程式为； （3）氧化镁为固体，不能拆成离子，与稀硫酸反应，生成硫酸镁溶液，离子方程式为； （4）石灰乳的主要成分为，离子方程式中不能拆成离子，与溶液发生复分解反应，生成和反应，离子方程式为； （5）为固体，不能拆成离子形式，与浓硝酸发生复分解反应生成、和，离子方程式为； （6）溶液与溶液混合，发生复分解反应，生成和，离子方程式为； （7）与两稀溶液混合，可生成，离子方程式为； （8）向溶液中加入过量氨水，氨水为弱电解质，不能拆成离子，离子方程式为。 【例5】根据题设要求完成反应的离子方程式书写。 (1)溶液能和反应：，则向溶液中通入少量时反应的离子方程式： 。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物的一种制备方法： (注：高铈是指溶液中为价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： 。 ②“氧化”过程若用代替，写出该反应的离子方程式 。 (3)金属与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出水解反应的离子方程式 。 (4)将与(亚氯酸钠)按物质的量之比为混合，在溶液中恰好反应生成，试写出该反应的离子方程式为 。在用进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的和。试写出用氧化除去生成反应的离子方程式为 (反应后的产物为)。 【答案】 (1) (2) (3) (4) 【详解】铈矿石中加入硫酸酸浸，得到高铈硫酸稀土溶液(溶液中为价)，然后加入硫酸钠除杂过滤得到高铈硫酸盐溶液，再加入酸性H2O2溶液，将+4价铈还原为+3价，得到硫酸铈钠溶液，往溶液中加入氨水将+3价铈离子转化为Ce(OH)3沉淀，得到Ce(OH)3悬浊液，通入氧气将Ce(OH)3最终氧化为Ce(OH)4。 （1）由已知反应可知酸性：；则向溶液中通入少量时反应生成，反应离子方程式为：； （2）①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]中加入氨水，Ce3＋与NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为； ②ClO－能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为； （3）与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成，反应生成氢氧化镁、甲烷和氯化镁，反应离子方程式为：； （4）根据题给信息，NCl3与NaClO2按物质的量之比1:6反应生成ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为。由于ClO2的还原产物是ClO，则ClO2氧化Mn2＋的离子方程式为。 【知识点4】与量有关的离子方程式的书写 1、 连续反应型 反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 解题方法：“分步书写”法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 【特例】无少量、过量问题 (1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 2、先后反应型 反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 解题方法：“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。例如Cl2与FeBr2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 （1）复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 （2）氧化还原反应型 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3、离子配比型 反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 解题方法：“少定多变”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【例1】写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：____________________________________________________________； ②CO2过量：____________________________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 SO2通入NaOH溶液中： ③碱过量：_____________________________________________________； ④碱不足：______________________________________________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________________________________； ②NaOH足量：___________________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：______________________________________________________________； ②Fe足量：______________________________________________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②NaAlO2不足：______________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②强酸过量：______________________________________________________________。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：______________________________________________________________； ②稀盐酸过量：______________________________________________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________________________________； ②氨水过量：______________________________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________________________________； ②氨水过量：______________________________________________________________。 【答案】 (1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O；②CO2＋OH－===HCO；③SO2＋2OH－===SO＋H2O；④SO2＋OH－===HSO (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)①CO＋H＋===HCO；②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (7)①AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3；②AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O (8)①CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4；②CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 。 【例2】写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：______________________________________________________________； ②Cl2过量：_______________________________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：________________________________________________________； ②NaOH溶液足量：________________________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：_______________________________； ②NaOH过量：_______________________________； (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (5)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (6)FeI2溶液与Cl2反应： ①Cl2少量：_____________________________________________________； ②Cl2过量：______________________________________________________。 【答案】 (1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①HCO＋OH－===CO＋H2O；②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (3)①H＋＋OH－===H2O；②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (4)H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (5)OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (6)①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 【例3】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________； ②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________； ②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。 (4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________。 (5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ____________________________________________________。 【答案】 (1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O (4)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (5)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【例题4】SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2 (3)向Na2S溶液中通入SO2气体 少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH 生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3 【例题5】其他类型书写 (4)Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (5)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应 少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓ 过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓ (6)氯水与Na2SO3溶液的反应 氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－ 生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO 氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－ (7)Cl2与Na2CO3溶液的反应 少量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO.....................................① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................② Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................③ ①＋②＋③得： Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO 过量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO......................................① Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........② ①＋②得： 2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO (8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （讲义） 夯基·知识精讲 【知识点1】电解质及其相关概念+5道例题 【知识点2】电解质的电离+5道例题 【知识点3】离子反应及其书写+5道例题 【知识点4】与量有关的离子方程式的书写+5道例题 【知识点1】电解质及其相关概念 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如CaCO3、BaSO4、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质，且是强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离（不是以溶液的导电能力强弱为标准） 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 大小关系 在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【例1】下列物质不属于强电解质的是 A． B．盐酸 C． D． 【例2】下列说法正确的是 A．25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．Na在中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 C．和溶于水后能导电，故和均为电解质 D．水溶液不易导电，故是弱电解质 【例3】下列说法错误的是 A．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电 B．区分浊液、胶体、溶液的分类标准是分散质粒子直径大小 C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D．判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有氢原子就是酸式盐 【例4】下表中物质分类正确的是 选项 强碱 电解质 碱性氧化物 混合物 A RbOH 不锈钢 CaO 空气 B 次氯酸钙 冰水混合物 C KOH MgO 碘酒 D AgCl 石油 A．A B．B C．C D．D 【例5】现有11种物质：①锂；②纯；③氨水；④；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨；⑩；⑪。按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 (1)本身能导电： 。 (2)电解质，熔融状态能导电： 。 (3)电解质，水溶液中能导电： 。 (4)非电解质： 。 (5)强电解质： 。 (6)弱电解质： 。 【知识点2】电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO（决定H2CO3的酸性），HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ (4)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 4．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电，导电的同时发生化学变化。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 【例1】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【例2】某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A．向纯水中滴加溶液 B．向稀中滴加NaOH溶液 C．向溶液中滴加NaCl溶液 D．向稀中滴加溶液 【例3】填空 (1)按要求写出方程式： ①(水溶液中电离方程式)： 。 ②(水溶液中电离方程式)： 。 ③澄清石灰水中通少量二氧化碳的离子方程式： 。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥HCl气体，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填编号)。 (3)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式 。 【例4】下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液： 。 (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量： 。 (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl： 。 (4)向氨水中通入HCl直至过量： 。 (5)向饱和石灰水中不断通入CO2： 。 【例5】有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜； ⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： 。 (4)写出用⑨制备胶体的化学方程式： 。 (5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。 【知识点3】离子反应及其书写 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质 在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离的物质 (弱酸、弱碱、水) 在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质： 在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 ④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (4)书写原则： ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 络合物 Fe(SCN)3等 (3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。 如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O (4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO (5)氨水在离子方程式中的书写方法 a．作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (6)微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法 a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓ b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O 【例1】下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加少量澄清石灰水： C．向中加入HI： D．与稀硝酸： 【例3】向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．a点发生反应的离子方程式是： B．沉淀的质量：a点>c点 C．从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、 D．点消耗溶液体积为 【例4】回答下列问题 (1)向溶液中加入过量溶液 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 (6)溶液与溶液混合 。 (7)与两稀溶液混合 。 (8)向溶液中加入过量氨水 。 【例5】根据题设要求完成反应的离子方程式书写。 (1)溶液能和反应：，则向溶液中通入少量时反应的离子方程式： 。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物的一种制备方法： (注：高铈是指溶液中为价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： 。 ②“氧化”过程若用代替，写出该反应的离子方程式 。 (3)金属与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出水解反应的离子方程式 。 (4)将与(亚氯酸钠)按物质的量之比为混合，在溶液中恰好反应生成，试写出该反应的离子方程式为 。在用进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的和。试写出用氧化除去生成反应的离子方程式为 (反应后的产物为)。 【知识点4】与量有关的离子方程式的书写 1、 连续反应型 反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 解题方法：“分步书写”法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 【特例】无少量、过量问题 (1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 2、先后反应型 反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 解题方法：“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。例如Cl2与FeBr2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 （1）复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 （2）氧化还原反应型 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3、离子配比型 反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 解题方法：“少定多变”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【例1】写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：____________________________________________________________； ②CO2过量：____________________________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 SO2通入NaOH溶液中： ③碱过量：_____________________________________________________； ④碱不足：______________________________________________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________________________________； ②NaOH足量：___________________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：______________________________________________________________； ②Fe足量：______________________________________________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②NaAlO2不足：______________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②强酸过量：______________________________________________________________。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：______________________________________________________________； ②稀盐酸过量：______________________________________________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________________________________； ②氨水过量：______________________________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________________________________； ②氨水过量：______________________________________________________________。 【例2】写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：______________________________________________________________； ②Cl2过量：_______________________________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：________________________________________________________； ②NaOH溶液足量：________________________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：_______________________________； ②NaOH过量：_______________________________； (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (5)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (6)FeI2溶液与Cl2反应： ①Cl2少量：_____________________________________________________； ②Cl2过量：______________________________________________________。 【例3】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________； ②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________； ②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。 (4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________。 (5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ____________________________________________________。 【例题4】SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 生成的H＋能与ClO－继续反应 SO2气体与过量NaClO溶液反应 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 生成的H＋能与ClO－继续反应 SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 (3)向Na2S溶液中通入SO2气体 少量SO2气体与Na2S溶液反应 生成的NaOH能与SO2继续反应 过量SO2气体与Na2S溶液反应 【例题5】其他类型书写 (4)Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应 过量Fe与稀硝酸反应 (5)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应 少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 生成的FeCl2能与Na2S继续反应 过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 (6)氯水与Na2SO3溶液的反应 氯水与少量Na2SO3溶液反应 生成的H+能与SO继续反应 氯水与过量Na2SO3溶液反应 (7)Cl2与Na2CO3溶液的反应 少量Cl2与Na2CO3溶液反应 过量Cl2与Na2CO3溶液反应 (8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 HI过量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$