精品解析：甘肃省普通高中2025年学业水平合格性考试化学模拟一

2025年甘肃省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧反应均属于放热反应，A正确； B．H2SO4与NaOH的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C错误； D．化学反应伴随能量变化，反应物与生成物总能量一定不相等，D错误； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确； B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确； D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误； 答案选D。 3. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意； B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意； C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意； 故选：B。 4. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 5. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故选：A。 6. 在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中，氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物NO中的+2价，化合价升高，被氧化，故NH3是这个反应中的还原剂，故答案是A。 7. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价； 答案选B。 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl-、OH- B. Mg2+、SO、K+、Cl- C. Na+、H+、NO、CO D. Ba2＋、Na+、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+和OH-会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、SO、K+、Cl-在溶液中互相均不能反应，可以大量共存，故B正确； C．H+和CO会生发生反应成CO2或者HCO，不能大量共存，故C错误； D．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 10. 如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片 B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。 【详解】A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误； B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误； C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误； D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意要结合电解质溶液酸碱性书写。 11. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符； B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合； C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符； D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符； 答案为B。 12. 下列实验或操作方法正确是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸加入到水中，否则会产生暴沸，故A错误； B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容需要玻璃棒引流，故C错误； D．题给装置为蒸馏装置，可以用于制取蒸馏水，故D正确； 故选D。 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 最外层电子数： B. Y与Z组成的化合物中含有共价键 C. 氧化物的水化物的酸性： D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。 【详解】A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1），A项错误； B．、中均含有共价键，B项正确； C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性，C项错误； D．是离子化合物，D项错误； 故选B。 14. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误； D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误； 故选B。 15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。 【详解】A．此反应为吸热反应，故A不符合； B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合； C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合； 故答案为：C。 16. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 【答案】C 【解析】 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 17. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH； 氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液； 氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气； 故答案为：B 18. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA，故A错误； B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误； C.18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故18g水所含原子数为3NA，故C错误； D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含氧原子数为3NA，故D正确。 故选D 【点睛】本题主要考查阿伏加 德罗常数的相关计算等。难度不大，掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。易错点B，标准状况下四氯化碳为液体。 19. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ③②④① B. ③②①④ C. ③①②④ D. ②③①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水生成蓝色； 红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，选B。 20. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A. Na＋的结构示意图： B. CO2的结构式：O—C—O C. HClO的电子式： D. NaHCO3既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na＋核内有11个质子，A错误； B．CO2分子中应为碳氧双键，B错误； C．HClO的电子式应为 ，C错误； D．NaHCO3既含有Na＋和形成的离子键，又含有 各原子间形成的共价键，D正确； 故选D。 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 21. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 （3） （4）过滤 【解析】 【分析】该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ，据此回答。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b；由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ； 【小问3详解】 87g的物质的量，根据化学方程式，1mol与足量浓盐酸反应生成1mol ，在标准状况下的体积 【小问4详解】 不溶于水，而反应后的溶液中含有可溶物，要回收，可将混合液通过过滤、洗涤、干燥得到。 22. A、B、C、D、E均含元素，其转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）上述转化过程中属于氮的固定的是___________(填标号)。 （2）实验室中收集C方法为___________；D的颜色为___________。 （3）④的化学方程式为___________。 （4）⑥中体现的性质有___________(填标号) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 【答案】（1）①⑤ （2） ①. 排水法 ②. 红棕色 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）AC 【解析】 【分析】根据题中流程，A、B、C、D、E均含元素，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，以此分析该题。 【小问1详解】 氮的固定是游离态的氮转化成化合态，属于氮的固定的反应有①⑤； 【小问2详解】 NO易与空气反应，不溶于水，实验室中收集NO的方法为排水法；D为NO2，红棕色气体； 小问3详解】 ④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问4详解】 ⑥的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，体现的性质有酸性和氧化性。 23. 石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)： 回答下列问题： （1）石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 羟基 ②. 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，乙烯和水发生加成反应得到乙醇，则D为，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，其中E为气体，则E为，A和HCl反应生成C，则C为，B为A发生加聚反应的产物，则B为 ； 【小问1详解】 石蜡A，有新物质生成，是化学变化； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为 ；根据分析可知A→C的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D为乙醇，含有的官能团为羟基；根据分析可知，E为。 24. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 漂白性 （2） ①. ②. 硫氰化钾 （3）FeS2 【解析】 【分析】根据已知条件，化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2，化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，可知B是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ，据此回答。 【小问1详解】 化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2；SO2使品红褪色是因为其具有漂白性 【小问2详解】 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ； 【小问3详解】 8.0g的Fe2O3，其物质的量，则 ，标准状况下4.48L的SO2，其物质的量，则 ，M中，所以化合物M的化学式为FeS2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年甘肃省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 2. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 3. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 4. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 5. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 6. 在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，还原剂是 A NH3 B. O2 C. NO D. H2O 7. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl-、OH- B. Mg2+、SO、K+、Cl- C. Na+、H+、NO、CO D. Ba2＋、Na+、OH-、SO 10. 如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片 B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小 11. 下列物质间相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 12. 下列实验或操作方法正确的是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 最外层电子数： B. Y与Z组成的化合物中含有共价键 C. 氧化物的水化物的酸性： D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 14. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 16. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 17. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 18. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 19. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ③②④① B. ③②①④ C. ③①②④ D. ②③①④ 20. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A. Na＋的结构示意图： B. CO2的结构式：O—C—O C. HClO的电子式： D. NaHCO3既含离子键又含共价键 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 21. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收。 22. A、B、C、D、E均含元素，其转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）上述转化过程中属于氮的固定的是___________(填标号)。 （2）实验室中收集C的方法为___________；D的颜色为___________。 （3）④的化学方程式为___________。 （4）⑥中体现的性质有___________(填标号) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 23. 石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)： 回答下列问题： （1）石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。 24. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$