第15周 元素周期律-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 58 — 第十五周 元素周期律 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第7题。该题根据物质结构进行元素推断,进而考查元素周期律的相关内容,对学 生的能力要求较高,值得推荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 粒子半径的大小比较 1.下列粒子半径大小比较正确的是 ( ) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 2.有a、b、c、d四种元素。an+、bm+与cp-、dq- 具有相同的电子层结构,且满足条件:n<m,p>q,则 它们的离子半径的大小关系是 ( ) A.a>b>c>d B.c>d>a>b C.c>a>d>b D.b>a>d>c 考点二 元素性质的周期性变化 3.(2025·江西赣州·期末)下列关于物质的性质比较,不正确的是 ( ) A.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.氢化物的稳定性强弱:HCl>H2S>H2O C.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 4.(2025·云南保山·期末)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( ) A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3 C.热稳定性:H2O>H2S>PH3 D.还原性:I->Br->Cl->F- 考点三 元素推断 5.W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与Z的最高化合价之和为11,它们在元素周期表中的位置如图 所示。下列说法错误的是 ( ) W Y X Z A.Y的常见化合价有-1、-2 B.常温常压下,Z单质为气态 C.简单氢化物的沸点:Y>W D.X的最高价氧化物的水化物是强酸 6.(2025·山东烟台·阶段练习)短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,W 原子没有中 子,X元素为地壳中含量最多的元素,Y、Z、Q同周期,且Y、Z、Q最外层电子数之和为14,Y与 W 同主族,X与Z同主族。下列结论错误的是 ( ) A.原子半径大小顺序为:Y>Z>Q>X>W B.氧化物对应的水化物酸性:Z<Q C.简单氢化物的稳定性:X>Z D.X、Y形成的化合物中一定有离子键,可能还有共价键 7.(2025·江西赣州·期末)“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂,其主要成分的 结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其 中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 ( ) A.单质的沸点:X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径:Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性:X>Y 考点四 元素周期表和元素周期律的应用 8.下列关于元素周期表及周期律的叙述,其中错误的是 ( ) ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比 H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2 的顺序单质氧化性逐渐减弱,故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里 置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素,推测单质砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素,第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A.②③⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.①②⑤⑦ D.④⑤⑥⑦ 9.同一周期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 H2XO3、 H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是 ( ) A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z B.原子半径:X>Y>Z C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z 10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 Na、Mg、Al性质的递变规律 (2025·上海·期中)某小组想通过实验探究Na、Mg、Al三种金属元素性质的递变规律。 探究问题: (1)下表是元素周期表的一部分,将Na、Mg、Al三种元素填入相应位置: — 57 — — 60 — Ⅰ.探究Na、Mg、Al分别与水反应的情况。 实验①:取一小块绿豆大小的金属Na,用滤纸吸干其表面的煤油,将其投入盛有100mL水(含酚 酞)的烧杯中。观察到Na与冷水发生剧烈反应,烧杯内溶液变红。 (2)Na与 H2O反应生成NaOH和 H2,写出该反应的化学方程式 。 (3)NaOH溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。 A.Na+ B.OH- C.H+ 实验②:分别取一小段镁条和铝条,放入两支试管中,向试管中各加入2mL水,再滴入2滴酚酞 试液,观察到试管中均无明显现象。 有同学提出,实验②的设计存在问题,故对实验②作如下调整: 实验③:另取镁条和铝条,分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后,再进行以上实验操作并加 热。观察到:未加热时,反应现象均不明显;加热后镁条表面有气泡生成,溶液变红;加热后Al与 水反应现象仍不明显。 (4)实验②的设计中未考虑到的因素是 。 (5)通过上述实验,得出Na、Mg、Al的金属性由强到弱顺序为 (填字母)。 A. B. Ⅱ.比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性的强弱。 实验④:在试管中加入2mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3 溶液,然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶 液至过量,边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤:在试管中加入2mL0.5mol·L-1MgSO4 溶液,然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶液 至过量,边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 (6)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 Al(OH)3 的碱性比NaOH弱 沉淀全部溶解 ⑤ 出现白色沉淀 沉淀不溶解 Mg(OH)2 无酸性 (7)综上实验可知,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性由强到弱顺序为 (填字母)。 A. B. 【综合·一练到底】(共25分) (2025·云南·阶段练习)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,显示了元素周期 表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置: (1)元素a的原子结构示意图为 。 (2)元素b可以形成多种单质,写出其中的两种 (填名称)。 (3)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)若e单质着火,可用于灭火的物质是 (填字母)。 A.自来水 B.CO2 C.干沙子 D.湿抹布 (5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。 (7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池 也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有 (填字母)。 A.a的金属性比e的弱 B.自然界中,e的储量比a的高 C.a的原子半径比e的大 D.基于a的电池质量轻、易携带 (8)NA 为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为 g·mol-1。标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3 与CH4 组成的混合气体中,CH4 的体积分数为 。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝,分别投入100mL5mol·L-1盐酸 中,产生 H2 的体积(相同状况下)比为 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·湖北武汉·阶段练习)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E地壳中含量最高的 金属元素。 (1)E元素在周期表中的位置为 ;E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨, 写出反应的化学方程式 ;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ;W、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序是 (写离子符号)。 (3)由A和 W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式 ;由A、B、W 三种元素 组成的18电子微粒的分子式为 。 (4)已知D2W2 为淡黄色固体,将过量D2W2 投入到含有Fe2+的溶液中,有红褐色沉淀生成,写出 该反应的离子方程式 。 (5)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,并 且当消耗2molI-时,共转移的电子数为3mol,则该反应的离子方程式 。 (6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA,能与水反应生成A单质,若将1molDA和 1molE的单质混合加入足量的水,充分反应,在标准状态下生成气体的体积 L。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 59 — —82 — 5.【分析】 根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随 原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最 高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度 逐渐增强。 B [A.根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原 子序数的递增,原子半径逐渐增大,在碱金属元素中金属钫具有最 大的原子半径,A正确;B.根据同主族元素性质的递变规律,不只 生成Fr2O,还可生成更复杂氧化物,B错误;C.从金属锂到金属 钫,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐 渐增强,氢氧化 物 化 学 式 为FrOH,这 是 一 种 极 强 的 碱,C正 确; D.从金属锂到金属钫,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈 程度逐渐增强,钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈 而发生爆炸,D正确;故选B。] 6.B [A.主族序数等于最外层电子数,则第ⅦA族原子最外层电子 数都是7,A正确;B.同一主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱, 其单质的氧化性也逐渐减弱,则从F2 到I2,得到电子的能力减小, 氧化性逐渐减弱,B错误;C.从F2 到I2,其单质的颜色分别为淡黄 绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体),即颜 色逐渐加深,C正确;D.卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高,则 熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2,D正确;故选B。] 7.A [A.氯元素的化合价范围为-1至+7价,故溴元素的化合价 范围也为-1至+7价,溴单质发生反应时,溴元素化合价可以升 高,具有还原性,故A错误;B.溴和氯的化学性质具有很大的相似 性,氯气能与氢气反应生成 HCl,则溴蒸气与氢气在一定条件下发 生反应生成 HBr,故B正确;C.Cl- 与 Ag+ 可生成 AgCl沉淀,故 Br-与Ag+反应也能生成 AgBr沉淀,不能大量共存,故C正确; D.氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;故溴 单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,能发生反 应,故D正确;故选A。] 8.A [A.84消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为 NaClO+ 2HCl􀪅􀪅NaCl+Cl2↑+H2O,故 A 正 确;B.a处 发 生2Br- + Cl2􀪅􀪅Br2+2Cl-,变为橙色,b处可能同时发生的反应为2I-+ Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-、2I-+Br2􀪅􀪅I2+2Br-,变为蓝色,不能说明氧 化性:Br2>I2,故B错误;C.c处挥发 HCl与高锰酸钾反应使酸性 高锰酸钾 褪 色,反 应 为2KMnO4+16HCl􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,说明 KMnO4 有氧化性,故C错误;D.Cl2 没有漂 白性,d处酚酞褪色的原因可能是Cl2 与 NaOH溶液反应的生成 物具有漂白性,也可能是 HCl气体与NaOH溶液反应使溶液的碱 性减弱,酚酞褪色,故D错误;故选A。] 【总结归纳】 卤素单质及卤化物的特殊性 (1)F2 遇水会置换出O2 且生成 HF。所以F2 与其它卤化物溶液 不会发生卤素间的置换反应,而先与水反应。 (2)氟可以与稀有气体元素形成化合物。 (3)HF有剧毒,且腐蚀玻璃,氢氟酸应保存在塑料瓶中;制备 HF 时应用铅皿。 (4)CaF2 难溶于水,其它CaX2 可溶于水。 (5)溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。 (6)碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱,它与变价金属反应 时生成低价化合物。 9.D [A.钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,故 A正确;B.金属性越强,对应碱的碱性越强,镁的金属性强于铝,则 碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确;C.根据强酸制弱酸,往硅酸 钠溶液中通入CO2 产生白色沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸的酸 性,故C正确;D.氢氟酸是弱酸,而盐酸是强酸,但氟的非金属性 要比氯的非金属性强,故D错误;故选D。] 10.B [A.元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,Na能和冷 水剧烈反应生成氢气,Mg和冷水反应缓慢,A正确;B.Na投入 硫酸铜溶液中时,Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜 发生复分解反应,Na的金属性比Fe强,B错误;C.元素的非金属 性越 强,其 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 越 强,酸 性 H2CO3< H2SO4,则非金属性C<S,C正确;D.元素的非金属性越强,其单 质与氢气化合越容易,溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容 易,则非金属性Br>I,D正确;故答案为B。] 【方法技巧】 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①与O2 化合的难易程度。 ②与 H2O(或与酸)反应的剧烈程度。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 ④金属单质间的置换反应。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①单质与 H2 化合的难易程度。 ②简单气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 【探究·一举突破】 探究路径 (1)A中利用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气 和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+ 2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)氯气在水溶液中能与碘盐反应,置换出碘单质,淀粉遇碘单质 变蓝,故现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故答案为:湿润的淀 粉KI试纸变蓝;(3)B中溶液发生反应是氯气氧化溴离子生成溴 单质,离子方程式为:Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+ 2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-;(4)验证溴的氧化性强于碘,首先需要溴单质 与KI接触反应,打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,并验证碘 单质生成,碘单质易溶于有机溶剂,有机层变为紫红色,故答案为: 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,加入 CCl4 溶液振荡,静置后CCl4 层溶液变为紫红色;(5)氯气能置换 出碘单质,验证溴的氧化性强于碘,需排除氯气的干扰,过程Ⅲ即 为确认黄色溶液中无氯气存在,故答案为:确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰;(6)因同一主族元素,从上到 下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐 减弱,得电子能力逐渐减弱,故答案为:原子半径逐渐增大,元素的 非金属性逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱。 参考答案 (1)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl- (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,加 入CCl4 溶液振荡,静置后CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,得电子能力逐 渐减弱 【综合·一练到底】 解析 (1)前三周期是短周期,卤族元素在周期表中处于短周期的 是氟、氯。(2)A.元素的非金属性越强,对应简单氧化物的稳定性 越强,故选A;B.熔点高低与非金属性强弱无关,故不选B;C.F- 的还原性弱于I-,说明F得到电子的能力比I强,F的非金属性比 I强,故选C正确;选AC;(3)ICl与NaOH溶液的反应不属于氧化 还原反应,根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水, 可知该 反 应 的 化 学 方 程 式 为ICl+2NaOH 􀪅􀪅NaIO+NaCl+ H2O;(4)因为酒精、KSCN溶液与水互溶,不分层,分层的只能选 用CCl4,故在该工业氢溴酸中加入的是CCl4,Br2 溶于CCl4 呈红 棕色,而Fe3+不溶于CCl4,在水层显黄色,所以在氢溴酸中含有 Fe3+和Br2。 答案 (1)氟、氯 (2)AC (3)ICl+2NaOH􀪅􀪅NaIO+NaCl+H2O (4)CCl4 含有Fe3+和Br2 【选做·一飞冲天】 解析 (1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故答案 为:第三周期ⅦA族;(2)A.Cl、Br、I属于同主族元素,从上往下, 非金属性越来越弱,因而非金属性Cl>Br>I,非金属性越强,其最 高价氧化物的水化物酸性越强,所以其最高价氧化物的水化物酸 性:HIO4<HBrO4<HClO4,故 A错误;B.同主族电子层数越多, 原子或离子的半径越大,原子半径:I>Br>Cl,故B正确;C.非金 属性越强,则离子的还原性越弱,还原性:I->Br->Cl-,故C正 确;D.周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属 性增强,非金属性:Cl>Br>I,故D正确;故答案为:A;(3)A.氯气 与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水,则氯 气通入溶液中,溶液中亚硫酸根离子的浓度减小,故正确;B.氯气 与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应 生成二氧化碳和水,则氯气通入溶液中,溶液中碳酸氢根离子浓度 减小,故正确;C.氯气 与 溶 液 中 的 镁 离 子 不 反 应,氯 气 通 入 溶 液 中,溶液中镁离子浓度不变,故错误;D.氯气与溶液中的铁离子不 反应,氯气通入溶液中,溶液中铁离子浓度不变,故错误;故选AB; 故答案为:AB;(4)新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸,放置 时,次氯酸不稳定,遇光分解生成盐酸和氧气,则新制氯水中氢离 子、氯离子浓度增大,溶液的导电性增强,液面上方氧气体积分数 增大;A.由分析可知,新制氯水放置时,溶液中氢离子浓度增大, 溶液pH减小,则图1不能表示氯水pH 随时间的变化,故错误; B.由分析可知,新制氯水放置时,溶液中氯离子浓度增大,则图2 不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化,故错误;C.由分析可 知,新制氯水放置时,溶液中离子浓度增大,导电性增强,则图3能 表示氯水的电导率随时间的变化,故正确;D.由分析可知,新制氯 水放置时,溶液液面上方氧气体积分数增大,则图4不能表示液面 上方氧气体积分数随时间的变化,故错误;故选C。故答案为:C。 答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)A (3)AB (4)C 第十五周 元素周期律 【考点·一应俱全】 1.B [4种离子电子层结构相同,随着核电荷数增多,离子半径依次 减小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A错误;Na、Mg、Al、S的原子 半径依次减小,C错误;Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族,其原子半 径:Cs>Rb>K>Na,D错误。] 2.【分析】 an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构,说明四种微 粒的核外电子排布相同,又由于n<m,p>q,则4种元素在元素周 期表中的相对位置cd ab ,则核电荷数:b>a>d>c。 B [由分析知an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构,且核电 荷数:b>a>d>c,当核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半 径越小,故离子半径:c>d>a>b,故答案为B。] 【提分秘籍】 简单粒子半径的大小比较:“三看”法 “一看”电子层数:当电子层数不同时,一般电子层数越多,半径越 大(简称“层多径大”)。 例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)< r(Se2-)<r(Te2-)。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小(简 称“序大径小”)。 例:r(Na)>r(Mg)>r(Al);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)> r(Al3+)。 “三看”核外电子数:同种元素的不同粒子,核外电子数越多,半径 越大。 例:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。 3.B [A.金属性:Na>Mg>Al,元素金属性越强,其最高价氧化物 对应水化物碱性越强,碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, A正确;B.元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:O> Cl>S,氢化物稳定性:H2O>HCl>H2S,B错误;C.元素非金属性 越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性:Cl>S>P, 酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;D.同族元素从上到 下,非金属性逐渐减弱,氧化性:Cl2>Br2>I2,D正确;答案选B。] 4.B [A.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属 性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属 性:Na>Mg>Al,碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正确; B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 非金属性:Cl>S>Si,由于S元素最高价含氧酸是 H2SO4,不是 H2SO3,不 能 根 据 元 素 周 期 律 判 断 酸 性:HClO4 > H2SO3 > H2SiO3,B错误;C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大 而增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元 素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金 属性:O>S>P,最简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S>PH3,C 正确;D.同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非 金属性:I<Br<Cl<F,阴离子还原性I->Br->Cl->F-,D正 确;故答案为:B。] 【方法技巧】 陌生元素的性质的推断 (1)与同周期前、后元素相比较,依据同周期元素性质的递变规律 推测元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律 推测元素的性质。 (3)比较不同周期,不同主族元素性质时,可借助“三角”规律进行 推断。 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的 各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径:C> A>B;金属性:C>A>B;非金属性:B>A>C。 5.【分析】 W、X、Y、Z为短周期主族元素,W 与Z的最高化合价之 和为11,由它们在元素周期表中的位置,可确定Z比 W 的最外层 电子数多3个,则 W为C元素,Z为Cl元素,X为P元素,Y为O 元素。 D [A.由分析可知,Y为O元素,常见化合价有-1、-2,A正确; B.Z为Cl元素,常温常压下,Z单质Cl2 为气态,B正确;C.Y为O 元素,W为C元素,二者为同周期元素,非金属性 O>C,常温下 H2O呈液态,CH4 呈气态,则 简 单 氢 化 物 的 沸 点:H2O>CH4,C 正确;D.X为P元素,X的最高价氧化物的水化物 H3PO4 是中强 酸,D错误;故选D。] 6.【分析】 W、X、Y、Z、Q,W原子没有中子,所以 W时 H元素,X元 素为地壳中含量最多的元素,所以X为O元素,Y、Z、Q同周期,且 Y、Z、Q最外层电子数之和为14,Y与 W 同主族,所以Y为 Na,Z 为S元素,Q为Cl元素。 B [A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大, 半径越 小;原 子 半 径 大 小 顺 序 为:Na>S>Cl>O>H,A正 确; B.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,非金属性越强,非 金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但是没有说明 是否为最高价氧化物对应水合物酸性,故不能判断,B错误;C.非 金属性越强,其 简 单 氢 化 物 稳 定 性 越 强,简 单 氢 化 物 的 稳 定 性: H2O>H2S,C正确;D.O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2,Na2O 中只含有离子键,Na2O2 中既含有离子键又含有共价键,故一定有 离子键,可能有共价键,D正确;故选B。] 7.【分析】 由题干信息可知,由主要成分的结构式示意图可知,Z形 成+1价的阳离子,X周围能形成4个共价键,Y周围形成2个共 价键,且元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,故 可推测X为C,Y为O,Z为Na,据此分析解题。 A [A.由分析可知,X为C,其单质为金刚石和石墨具有很高的 沸点,Y为O,其单质为O2 和O3 在常温下为气体,故单质沸点: X>Y,A正确;B.由分析可知,Y为O,Z为Na,故Na2O2、Na2O所 含化学键类型不完全相同,前者既有离子键又有共价键,后者只有 离子键,B错误;C.原子半径:同一周期从左往右依次减小,同一主 族从上往下依次增大,故原子半径:Na>C>O,C错误;D.元素非 金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性:O>C,简单氢 化物稳定性:H2O>CH4,D错误;答案选A。] 8.B [①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型 催化剂,①正确;②非金属性越强,对应简单氢化物稳定性越强,非 金属性S>Se,稳定性 H2S>H2Se,②错误;③通常农药中含有F、 Cl、S、P、As等元素,所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上 角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物,③正确;④卤族元素简单阴离 子的还原性随着原子序数的增大而增大,排在前面的卤素单质可 将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来,但由于氟气极易和 水反应生成氢氟酸和氧气,所以氟气除外,④错误;⑤过渡元素是 指元素周期表中的副族元素,全部由金属元素构成,可在金属与非 金属分界线处的元素中寻找半导体材料,⑤错误;⑥氟氯溴碘砹处 于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,相对原子质量逐渐增 大,根据元素周期律可知,碘单质已为紫黑色固体,因此砹也为有 色固体,碘化氢不稳定,则砹化氢也不稳定,卤化银都不溶于水和 硝酸,则砹化银也不溶于水和硝酸,⑥正确;⑦ⅠA族元素中 H是 非金属元素,第ⅢA族位于元素周期表第13纵列,⑦错误;②④⑤ ⑦错误;故选B。] 9.【分析】 由 H2XO3、H3YO4、H2ZO4 得X、Y、Z三种主族元素的最 高价分别为+4、+5、+6,则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、Ⅴ A、ⅥA族。 B [A.同一周期,非金属逐渐增强,因此气态氢化物的稳定性逐 渐增强:XH4<YH3<H2Z,A错误;B.同一周期,原子半径逐渐减 小,因此原子半径:X>Y>Z,B正确;C.同一周期,非金属逐渐增 强,因此最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 增 强:H2XO3< H3YO4<H2ZO4,C错误;D.同一周期,非金属逐渐增强,因此元 素非金属性强弱关系:X<Y<Z,D错误;答案选B。] 10.C [A.非金属性O>N,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3,故 A正确;B.H与F、Cl等形成共价化合物,与 Na等形成离子化合 物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B 正确;C.利用元素最高价氧化物的水化物的酸性比较元素非金 属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故 C错误;D.目前周期表中112号元素位于第七周期的ⅡB族,118 号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8,则118号 元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确;故答案为C。] 【探究·一举突破】 探究路径 实验探究的是Na、Mg、Al三种金属元素性质的递变规 律,根据金属性的判断依据,用三种金属单质分别于水反应,根据反 应的难易程度可以比较金属性的强弱;可以比较NaOH、Mg(OH)2、 Al(OH)3 的碱性强弱得出金属性的强弱;(1)Na、Mg、Al三种元素 分别位于第三周期第ⅠA族、第三周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族, 填入图中位置为: ;(2)Na与 H2O反 应生 成 NaOH 和 H2,该 反 应 的 化 学 方 程 式2Na+2H2O 􀪅􀪅 2NaOH+H2↑;(3)NaOH 溶 液 中 使 酚 酞 试 液 变 红 的 微 粒 是 OH-,选B;(4)根据实验②的操作,未考虑到的因素是 Mg和 Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生;(5)根据实验①和③实验现 象,可见Na、Mg、Al与水反应越来越困难,故金属性逐渐减弱,答 案选A;(6)根据实验④的现象,Al(OH)3 可溶于 NaOH溶液,说 明Al(OH)3 有一定的酸性;根据实验⑤的现象,NaOH 可以与 Mg2+反 应 生 成 Mg(OH)2,说 明Mg(OH)2碱 性 比 NaOH 弱, Mg(OH)2不 可 溶 于 NaOH 溶 液,则 Mg(OH)2 无 酸 性,故 Mg(OH)2碱性 比Al(OH)3强;(7)根 据 上 一 小 问 的 分 析 可 知, NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐减弱,答案选A。 参考答案 (1) (2)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ (3)B (4)Mg和Al表面的 氧化膜会阻碍反应的发生 (5)A (6)Al(OH)3 有一定的酸性 Mg(OH)2 碱性比NaOH弱 (7)A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 81 — —84 — 【综合·一练到底】 【分析】 由元素周期表的结构可知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前 四周期元素,根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、 Ca、Se。 解析 (1)元素a为锂元素,原子结构示意图为 。(2)元素b 为碳,碳元素 能 形 成 多 种 同 素 异 形 体,如 金 刚 石、石 墨、石 墨 烯、 C60、碳纳米管等(答案合理即可)等。(3)同一周期主族元素从左 往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,同一主族元素从上往下 金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,因此非金属性最强的是F。 (4)金属钠着火,可用干沙子盖灭,不能用水和湿抹布,因为钠燃烧 生成的过氧化钠与水反应生成氧气,也不能用二氧化碳,因为钠燃 烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气,故选C。(5)h单 质为氯气,与 NaOH 溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-􀪅􀪅 H2O+Cl-+ClO-。(6)元素b、e的最高价氧化物分别为二氧化 碳和氧化钠,发生反应的化学方程式为CO2+Na2O􀪅􀪅Na2CO3。 (7)A.同一主族元素从上往下金属性逐渐增强,锂的金属性比钠 弱,A正确;B.海水中含有大量的钠元素,自然界中钠的储量比锂 高,B正确;C.同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大,钠的原 子半径比锂大,C错 误;D.锂 电 池 质 量 轻、易 携 带,D正 确;故 选 ABD。(8)NA 为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含有的分 子数为b,则该气体的摩尔质量为 ag b NA/mol = aNA b g ·mol-1。标准 状况下,密度为0.75g·L-1的 NH3 与CH4 组成的混合气体中, 平均摩尔质量为0.75g·L-1×22.4L·mol-1=16.8g·mol-1, 且设两者物质的量为1mol,甲烷为xmol,则氨气为(1-x)mol,可 得16x+17(1-x)=16.8,可得x=0.2mol,故CH4 的体积分数 为20%。n(HCl)=0.1L×5mol·L-1=0.5mol,Na能与 HCl、 水均能反应生成氢气,根据电子转移守恒可知,Na完全反应生成氢 气物质的量为0.2 2 =0.1mol ,由Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑,可知 0.2molFe与0.4molHCl完全反应时消耗HCl为0.2mol×2= 0.4mol<0.5mol,反 应 生 成 H2 为0.2mol,2Al+6HCl􀪅􀪅 2AlCl3+3H2↑可知0.2molAl与0.5molHCl完全反应时 HCl 不足,反应生成 H2 为 0.5 2 mol=0.25mol ,取均为0.2mol的金属 钠、铁、铝,分别投入100mL5mol·L-1盐酸中,产生 H2 的体积 (相同状况下)比为0.1∶0.2∶0.25=2∶4∶5。 答案 (1) (2)金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等(答案合理即可) (3)F (4)C (5)Cl2+2OH-􀪅􀪅H2O+Cl-+ClO- (6)CO2+Na2O􀪅􀪅Na2CO3 (7)ABD (8) aNA b 20% 2∶4∶5 【选做·一飞冲天】 【分析】 A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,E为 地壳中含量最高的金属元素,则E为Al;A、W 能形成两种液态化 合物A2W和A2W2,则A为 H元素、W 为O元素;A、D同主族, 则D为Na;元素质子数之和为39,则B质子数为39-1-8-11- 13=6,B为C元素,据此解答。 解析 (1)Al元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族;E的单 质和氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+ Al2O3,该反应属于放热反应。(2)同周期自左向右原子半径逐渐 减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,五种元素原子半径由大 到小的顺序是Na>Al>C>O>H;核外电子排布相同时离子半 径随原子序数的增大而减小,W、D、E的简单离子半径由大到小的 顺序是O2->Na+>Al3+。(3)由 H 和 O组成的10电子的分子 以及阴离子的化学式分别为H2O、OH-;由H、C、O三种元素组成 的18电子微粒的结构简式为CH3OH。(4)将过量过氧化钠投入 到含有Fe2+的溶液中,有红褐色沉淀生成,该反应的离子方程式 为4Na2O2+4Fe2+ +6H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。 (5)碘离子的还原性强于亚铁离子,首先氧化碘离子,当消耗2mol I-时,共转移的电子数为3mol,说明有1mol亚铁离子被氧化,反 应的离子方程式为3H2O2+4I-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+2I2。 (6)NaH能与水反应放氢气,发生反应:NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+ H2↑,生成1mol氢气和1mol氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应: 2NaOH+2Al+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑,1mol铝 和 1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,共计生成氢气2.5mol,在 标况下的体积为2.5mol×22.4L·mol-1=56L。 答案 (1)第三周期ⅢA族 2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 放热 (2)Na>Al>C>O>H O2->Na+>Al3+ (3)H2O、OH- CH3OH (4)4Na2O2+4Fe2++6H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ (5)3H2O2+4I-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+2I2 (6)56 第十六周 化学键 【考点·一应俱全】 1.【分析】 由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物。 B [A.酸由分子构成,没有阴阳离子,是共价化合物,不是离子化 合物,A正确;B.氧化物有非金属氧化物和金属氧化物,而只有活 泼金属氧化物才是离子化合物,B错误;C.弱碱(如 NH3·H2O) 和盐(如AlCl3)就不是离子化合物,C正确;D.ⅠA、ⅡA族的金属 都是活泼金属,和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物,都含有阴阳 离子,都是离子化合物,D正确。答案选B。] 2.D [A.离子键是指阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力, A错误;B.不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才 能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键,B错误;C.离 子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间,还存在于原子 核和电子之间,C错误;D.CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离 子与阴离子构成的,均存在离子键,都是离子化合物,D正确;故答 案为:D。] 3.D [A.共价键不只存在于非金属原子间,例:AlCl3 中存在共价 键,是共价化合物,A错误;B.两个原子形成共价键时,原子之间可 能存在多对共用电子对,例:O2、N2,B错误;C.两个原子形成共价 键时,不是每个原子周围都有8个电子,例:HF,H原子周围只有 2个电子,C错误;D.通常情况下,吸引电子能力相同(或相近)的 原子之间通过共用电子形成共价键,D正确;故答案选D。] 4.D [①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物,如 HCl 等,也可以为单质,如N2、H2 等,错误;②共价化合物中原子间只能以 共价键相结合,所以一定只含有共价键,正确;③共价化合物中原子间 只能以共价键相结合,一定不含有离子键,正确;④含有共价键的化合 物可以是共价化合物,如H2O等,也可以是离子化合物,如NaOH等, 错误;⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成,一定含有离子键,有些 离子化合物除含有离子键外,还含有共价键,比如Na2O2 等,正确;符 合题意的选项有②③⑤;正确选项D。] 【特别提醒】 ①共价化合物中一定只含有共价键,不含离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质,如O2、N2、 H2、Cl2 等,也可能是离子化合物,如 NaOH中OH- 含有共价键、 Na2O2 中O2-2 含有共价键、NH4Cl中NH+4 含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子,但某些金属元素原 子与非金属元素原子之间也可以形成共价键,如 AlCl3 中所含的 化学键就是共价键;非金属元素原子间形成的化学键也可能是离 子键,如NH4Cl中NH+4 与Cl- 间是离子键,但 NH+4 中 N与 H 之间是共价键。 5.D [A.中子数为18的氯原子,质量数是35,可表示为:3517Cl,A正 确;B.分子的电 子 式 为··N︙︙N··,B正 确;C.NH+4 的 电 子 式 为 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 H·· N ·· ·· H H · ·H 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 + ,C正确;D.氯化氢是共价化合物,用电子式表示 HCl的形成过程为 H×+·Cl ·· ·· · · →H×·Cl ·· ·· · ·,D错误;答案选D。] 6.A [A.O能形成两对共用电子对,H、Cl均只能形成一对共用电 子对,次氯酸的结构式为H—O—Cl,A正确;B.氮气中存在氮氮三键, 氮气的电子式为··N︙︙N··,B错误;C.二氧化碳属于共价化合物, 分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为··O ‥ · · × ×C×× · ·O ‥ · ·, C错误;D.溴化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与溴原子 之间形成1对共用电子对,溴原子最外层有7个电子,溴化氢分子 的形成过程:H·+·Br ·· ·· · · →H··Br ·· ·· · ·,D错误;故选A。] 7.B [A.MgCl2 中只含离子键,镁离子与氯离子中存在离子键,属 于离子化合物,故错误;B.CO2 中只含共价键,碳原子和氧原子之 间存在共价键,属于共价化合物,故正确;C.H2O2 中只含共价键, 属于共价化合物,故错误;D.氯气为单质,不是化合物,故错误;故 选B。] 8.B [离子化合物中不一定含有金属元素,如 NH4Cl、NH4NO3 等 均为离子化合物;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝为共 价化合物,故①错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,但可 能含共价键,如NaOH中含离子键、共价键,②正确;共价化合物 中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如 H—O—O—H中 含极性键、非极性键,③错误;只由共价键形成的物质可能为单质, 如氢气,故④错误;单质中不一定含有化学键,如稀有气体中不含 化学键,故⑤错误。答案选B。] 9.A [A.CO2 溶于水,一部分CO2 与水反应生成 H2CO3,有共价键 的断裂和生成,A项错误;B.Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物, 熔化时破坏的都是离子键,B项正确;C.蒸发氯化钾水溶液的过程 中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力,C项正确;D.在石墨 晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力 的破坏,D项正确;故选A。] 10.B [A.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子 间的范德华力,故 A错 误;B.NaHCO3 受 热 分 解 生 成 Na2CO3、 CO2 和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了 HCO-3 中的共价键,故 B正确;C.将某种化合物溶于水,若能导电不能说明这种化合物 是离子化合物,如 HCl溶于水能导电,但 HCl是共价化合物,故 C错误;D.只含有共价键的物质可能是单质,如 H2 中只含共价 键,故D错误;故选B。] 【特别提醒】 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程 不是化学变化,如 HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化,如将 NaCl溶液蒸发结 晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键,但不属于化学变化。 (3)由分子构成的物质发生三态变化时,克服的是分子间作用力, 无化学键被破坏。 (4)发生化学变化时,既有化学键的断裂又有化学键的形成。 (5)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子 键被破坏。 (6)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破 坏,如CO2、SO2 等。 ②有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破 坏,如 HCl、H2SO4 等。 【探究·一举突破】 探究路径 (1)化合物XY2 是一种常见的干燥剂,其阳离子和阴 离子的电子层结构相同,则推测两种元素为相邻周期元素,应为 CaCl2,且1molCaCl2 中含有电子的物质的量为(20+17×2)mol= 54mol,故答案为:CaCl2;(2)D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前 20号主族元素,元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍,若电子层数为2,则最外层电子数为4,即为C元素,若电子层 数为3,则最外层电子数为6,该元素为S元素,又D与 Y(Cl)相 邻,则推出 D为S元素,其离子为S2-,结构示意图为: ; E为C元素;D与E能形成一种CS2 的三原子分子,各原子达到稳 定结构,类似于CO2 的结构,其结构式为S􀪅C􀪅S;分子中C元 素与S元素之间存在共价键,故答案为: ;S􀪅C􀪅S;共价 键;(3)W是与D(S)同主族的短周期元素,则 W 为O元素,Z是第 三周期金属性最强的元素,则Z为Na元素,钠与氧气在常温下反 应会生成氧化钠,加热时会生成过氧化钠,过氧化钠由钠离子和过 氧根离子构成,属于离子化合物,存在离子键和共价键,其电子式 为:Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+;元素R是地壳中含量最多的金属元 素,则R为Al元素,Al与Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠 在水中发生反应生成偏铝酸钠和氢气,其离子方程式为:2Al+ 2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑。 参考答案 (1)CaCl2 (2) S􀪅C􀪅S 共价键 (3)过 氧 化 钠 (或 Na2O2 ) 离 子 键 和 共 价 键 Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ 2Al+2OH- +2H2O 􀪅􀪅2AlO-2 + 3H2↑ 【综合·一练到底】 【分析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,根 据最外层电子数知,A、D位于第ⅠA族,B位于第ⅣA族,C、E位 于第ⅥA族,根据原子半径及原子序数知,B为C、C为 O、E为S 元素,D为Na元素,A为H元素,即A、B、C、D、E分别是H、C、O、 Na、S元素。 解析 (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1,该原子的质 子数是1、质 量 数 是3,该 原 子 为31H;B元 素 的 最 简 单 氢 化 物 为 CH4,碳 原 子 和 4 个 氢 原 子 形 成 4 个 C—H 键,结 构 式 为: CH H H H。(2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个 数比为1∶1,则X为Na2O2,电子式为Na+[ · · O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+;X 与水反 应 生 成 NaOH、O2,离 子 方 程 式 为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4Na++4OH-+O2↑;X和水反应生成NaOH和O2 时,O元素的 化合价由-1价变为-2和0价,每消耗1molX,转移电子的物质 的量为1mol×1×[0-(-1)]=1mol。(3)化合物Y仅含有A、D 两种元素,Y为NaH,Y与水反应生成 NaOH 和 H2,Y和水反应 方程式为NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑。(4)D2E为 Na2S,钠原 子失去电子、硫原子得到电子生成 Na2S,用电子式表示其形成过 程为 。(5)O、S位于同一主族,r(S)> r(O),则O原子得电子能力大于S原子,所以硫元素非金属性小 于氧元素。 答案 (1)31H CH H H H (2)Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+ O2↑ 1 (3)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑ (4) (5)< O、S位于同一主族,r(S)>r(O),则O原子得电子能力大 于S原子 【选做·一飞冲天】 【分析】 根据题给信息与结构图,M 为18电子离子且为阴离子, Y、Z均能与多个X形成多原子粒子,且为单键结构,则X为氢元 素,氢元素与 Y、Z形成的粒子为10电子离子,分别为 H3O+、 NH+4 ,故Y是氧元素,Z是氮元素。根据图中 M 离子与的成键特 点知 M离子为Cl-。据此答题。 解析 (1)根据分析知,M是氯元素,位于元素周期表中第三周期 第ⅦA族。(2)根据分析及结构图知,该化合物中存在的化学键类 型有:离子键、极性共价键、非极性共价键。(3)该化合物中的两种 10电子离子是 H3O+、NH+4 ,18电子离子是Cl-。(4)X、Y、M 分 别是氢、氧、氯 元 素,它 们 形 成 的 具 有 很 强 的 漂 白 性 的 物 质 是 HClO,电子式为:H·· O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·。(5)X2Y是 H2O,ZX3 是 NH3,根 据非金属性O>N,H2O的稳定性大于NH3 的。(6)Z、M分别是氮、 氯元素,最高价氧化物对应水化物分别为 HNO3、HClO4,HNO3 有2 个非羟基氧,HClO4 有3个非羟基氧,因此 HClO4 中O—H极性更 强,更易电离出 H+,则酸性强弱顺序是:HClO4>HNO3。(7)ZX3 和 ZY2 分别是NH3、NO2,反应后生成N2、H2O,在反应的化学方程式中 用 单 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目:8NH3+6N 24e- ↓ O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅7N2+12H2O。 答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)共价键(极性键、非极性键)、离子键 (3)NH+4 、H3O+ Cl- (4)H·· O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · (5)H2O (6)HClO4>HNO3 (7)8NH3+6N 24e- ↓ O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅7N2+12H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 83 —