第14周 原子结构和元素的性质-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 54 — 第十四周 原子结构和元素的性质 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第8题。该题以实验的形式验证卤素单质氧化性的相对强弱,综合性较强,值得推 荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 元素的性质与原子结构的关系 1.(2025·山东青岛·阶段练习)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下 列有关说法正确的是 ( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C.短周期元素的简单离子,最外层并不都能达到8电子稳定结构 D.同主族元素的原子,最外层电子数相同,因此化学性质也完全相同 2.下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 ( ) A.ⅠA族元素被称为碱金属元素 B.ⅤA族元素的最高化合价一定是+6价 C.ⅣA族元素的最高化合价都是+4价 D.ⅦA族元素的最高化合价都是+7价,且最低负价都是-1价 考点二 碱金属元素 3.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( ) A.Li与 H2O反应最剧烈 B.从Li到Cs,其单质熔沸点逐渐升高 C.钾与氧气反应可生成多种氧化物 D.从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 4.(2025·全国·专题练习)下列说法正确的是 ( ) A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性:Rb>K>Na>Li C.碱金属与氧气均能反应,都能生成过氧化物 D.Rb不易与水反应放出 H2 5.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测 其性质,其中错误的是 ( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 考点三 卤族元素 6.(2025·全国·课后作业)下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是 ( ) A.原子最外层电子数都是7 B.从F2 到I2,氧化性逐渐增强 C.从F2 到I2,颜色逐渐加深 D.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2 7.溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”,最外层均有7个电子,在反应中易得1个电子,化学性质具有很 大的相似性,且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 ( ) A.溴单质没有还原性 B.溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成 HBr C.Br-不能与Ag+共存 D.溴单质能与NaOH溶液反应 8.某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验a~d中均为浸 有相应试液的棉花,夹持装置略)。下列说法正确的是 ( ) A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)􀪅􀪅NaCl+ Cl2↑+H2O B.若a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性:氯气>溴>碘 C.若c处褪色,说明KMnO4 有还原性 D.若d处褪色,说明Cl2 具有漂白性 考点四 元素的金属性、非金属性及其强弱判断 9.下列实验不能作为判断依据的是 ( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B.比较 Mg(OH)2 与Al(OH)3 的碱性强弱,判断镁与铝的金属性强弱 C.往硅酸钠溶液中通入CO2 产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.根据 HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 10.(2025·全国·课后作业)下列说法中不正确的是 ( ) A.将钠和镁分别投入冷水中,根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4 溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4 溶液中不能置换出铜,判断铁比钠的金属 活动性强 C.根据酸性 H2CO3<H2SO4,可判断碳的非金属性弱于硫 D.根据Br2 与I2 分别与足量的 H2 反应的难易程度,可判断溴与碘的非金属活动性强弱 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 卤素单质氧化性的相对强弱 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略 去,气密性已检验)。 — 53 — — 56 — 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… 探究问题: (1)A中利用浓盐酸和 MnO2 固体的反应制备氯气,反应的离子方程式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是: 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 。 (6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 。 【综合·一练到底】(共25分) 在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。 已知:卤族元素的单质极易溶于CCl4,在水和CCl4 或酒精中显示不同的颜色(如下表): 单质 F2 Cl2 Br2 I2 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 CCl4 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填字母)。 A.稳定性:HF>HI B.熔点:F2<I2 C.还原性:F-<I- (3)已知:卤素互化物ICl是红棕色液体,易与NaOH溶液反应,ICl与NaOH溶液的反应不属于 氧化还原反应,写出该反应的化学方程式: 。 (4)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色,是因为含有Fe3+或 Br2,或二者都有,某学生通过以下实验进行验证: 工业氢溴酸 试剂X → 静置 分层 上层:黄色→ 下层:红棕色→ 试剂X是 (填“酒精”“CCl4”或“KSCN溶液”),该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) 海水中的卤素资源丰富。地球是一颗蓝色星球,浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面,是蕴藏 着极为丰富化学资源的“聚宝盆”,其中氯化物含量很高,氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 (1)氯在元素周期表中的位置是 。 (2)下列关于卤族元素性质的比较,不正确的是 。 A.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径:I>Br>Cl C.还原性:I->Br->Cl- D.非金属性:Cl>Br>I (3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中,离子浓度减小的是 。 A.SO2-3 B.HCO-3 C.Mg2+ D.Fe3+ (4)氯气的水溶液即氯水,某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测,下列图像变化最 有可能是其检测结果的是 。 A.图1表示氯水pH随时间的变化 B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图3表示氯水的电导率随时间的变化 D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 55 — —80 — 10.【分析】 将钠、铝混合物投入足量水后,钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气,反应得到的氢氧化钠与铝反应生成四羟基合铝酸钠和 氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑、 2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑。46g钠的 物质的量为2mol,Na与水反应生成氢气的物质的量为2mol× 1 2=1mol ;氢氧化钠的物质的量为2mol,27g铝的物质的量为 1mol,NaOH过量,铝完全反应,铝与氢氧化钠反应生成的氢气 的物质的量为1mol×32=1.5mol ,四羟基合铝酸钠的物质的量 为1mol。 A [A.由分析知,将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的物质 的量为1mol+1.5mol=2.5mol,故A正确;B.投入的金属完全 溶解,反应后溶液中的溶质为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠,故B 错误;C.由分析知,投入的金属完全溶解,故C错误;D.反应生成 四羟基合铝酸钠的质量为1mol×118g·mol-1=118g。氢气的 质量为2.5mol×2g·mol-1=5g,溶液的质量为100g+46g+ 27g-5g=168g,则 四 羟 基 合 铝 酸 钠 的 质 量 分 数 是 118 100+46+27-5×100% ,故D错误;故选A。] 【探究·一举突破】 探究路径 二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热,A装置不能选用, 选用B装置用于制取氯气,F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气 体,D中装置中浓硫酸用于干燥氯气,C装置中发生氯气与铝在加 热条件下生成氯化铝的反应,实验中的尾气是氯气,会污染空气, 所以E装置中用碱石灰吸收尾气,且吸收空气中的水蒸气,防止水 蒸气进入装置C中;(1)①由分析可知,顺序为a →i →h → d →e →b →c→f→g。②浓盐酸具有挥发性,使得生成氯气 中含有氯化氢气体,F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体;实验 中的尾气是氯气,会污染空气,所以E装置中用碱石灰吸收尾气,且 吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入装置C中;③二氧化锰和浓 盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅 Mn2++2H2O+Cl2↑; (2)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气和氢氧化钠,氢氧化钠会将铝 离子转化为四羟基合铝酸钠,依据原子守恒和反应的原理,反应最 终生成四羟基合铝酸钠和氢气,化学方程式为NaAlH4+4H2O􀪅􀪅 Na[Al(OH)4]+4H2↑;②测定铝氢化钠样品的纯度,就是通过铝 氢化钠遇水反应生成氢气,准确测定氢气的体积;甲中锥形瓶中压 强会变大,可能液体不能顺利流下,导致铝氢化钠或许不能完全反 应;丙装置中导管中可能有水,测定的气体体积不准确;丁装置中 烧瓶中压强可能会变大,且氢气体积读数不方便;所给的装置中乙的 装置压强可以保持不变,可以较准确的测定氢气体积;所以适宜的方 案是乙;③实验测得氢气的体积为bmL(标准状态),其物质的量为 b 22.4×10 -3mol,根据NaAlH4+4H2O􀪅􀪅Na[Al(OH)4]+4H2↑知, 铝氢 化 钠 为 b 22.4×10 -3mol× 14 ,则 铝 氢 化 钠 样 品 纯 度 为 b 22.4×10 -3mol×14×54g ·mol-1 mg ×100%= 54b×10-3 89.6m ×100% 。 参考答案 (1)①a →i →h →d →e →b →c ②饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气;防止空气中的水 蒸气进入装置C中 ③MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++2H2O+ Cl2↑ (2)①NaAlH4+4H2O􀪅􀪅Na[Al(OH)4]+4H2↑ ②乙 ③54b×10 -3 89.6m ×100% 【综合·一练到底】 【分析】 废易拉罐的主要成分为 Al,含有少量Fe、Mg杂质,废易 拉罐中加入试剂①微热然后过滤,得到滤液 A,滤液 A 中加入 NH4HCO3 得到沉淀B,沉淀B中加入稀硫酸、硫酸钾得到明矾,则 沉淀B为Al(OH)3,Al能和NaOH溶液反应,Fe、Mg不和NaOH溶 液反应,则试剂①为NaOH溶液,滤液A中含有Na[Al(OH)4]和 过量的NaOH。 解析 (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,明矾是由一种物 质组成的且含有多种元素,明矾含有金属阳离子和酸根离子和结 晶水,则明矾属于盐,故答案为:C;(2)为了溶解易拉罐,并在溶解 后滤去杂质,试剂①应选用 NaOH 溶液,反应方程式为:6H2O+ 2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑;(3)含Al质量分数为 27%的易拉罐10g,n(Al)=10g×27%27g·mol-1 =0.1mol,根据“6H2O+ 2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑”知,0.1molAl制取 氢气的物质的量为0.1mol×32=0.15mol ,V(H2)=0.15mol× 22.4L·mol-1=3.36L;根 据 Al原 子 守 恒 得n[KAl(SO4)2· 12H2O]=n(Al)=0.1mol,m[KAl(SO4)2·12H2O]=0.1mol× 474g·mol-1=47.4g;(4)A.饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、 二氧化碳气 体 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 晶 体 和 氯 化 铵,NH3+NaCl+ CO2􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,能一步实现,故 A不选;B.氧化铝 是两性氧化物,不 溶 于 水,不 能 一 步 转 化 为 氢 氧 化 铝,故 B选; C.氯气和氢氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氯 化 钠、次 氯 酸 钠 和 水,Cl2+ 2NaOH􀪅􀪅NaClO+NaCl+H2O,能一步实现,故C不选;D.氢氧 化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,能一步实现,故D不选;答案为B。 答案 (1)C (2)6H2O+2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)3.36 47.4 (4)B 【选做·一飞冲天】 解 析 (1)标 况 下 6.72 L CH4 分 子 中 所 含 原 子 数 为: 6.72L 22.4L·mol-1 ×5=1.5mol,与1.5mol3 ×18g ·mol-1=9g H2O分子中 所 含 原 子 数 相 等,故 答 案 为:9;(2)将 标 准 状 况 下 22.4L即 22.4L 22.4L·mol-1 =1mol的 HCl溶于水配成200mL的溶 液,所得溶液的物质的量浓度为1mol 0.2L=5.0mol ·L-1,根据反应 方程式Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑可知,该溶液可与足量锌 反 应,产生的 H2 的 物 质 的 量 为0.5mol,则 在 标 准 状 况 下 体 积 为 0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,故 答 案 为:5.0mol·L-1; 11.2L;(3)硫 酸 镁 和 硫 酸 铝 溶 液 等 体 积 混 合 后,铝 离 子 浓 度 为 0.1mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1,则根据电荷守 恒有:3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO2-4 ),即3×0.1mol·L-1+ 2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1,解 得 混 合 溶 液 中 镁 离 子 浓 度 为 0.15mol·L-1,故答案为:0.15mol·L-1;(4)V mLAl2(SO4)3 溶液 中含Al3+ag,Al3+的物质的量为: ag27g·mol-1 =a27mol ,则SO2-4 的物质 的 量 为:3 2 × a 27= a 18 mol ,则c(SO2-4 )= a 18mol V×10-3L = 500a 9V mol ·L-1,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO2-4 的物质的量浓度是 500a 9V ×0.5V mL 2V mL = 125a 9V mol ·L-1,故答案 为:125a 9V ;(5)将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中,恰 好 完 全 反 应,根 据 反 应 方 程 式:2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4)3+3H2↑,Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,将反应后的 溶液低温 小 心 蒸 干,得 到 无 水 固 体27.5g,则 原 硫 酸 溶 液 中 n(H2SO4)=n(SO2-4 )= 27.5g-8.3g 96g·mol-1 =0.2mol,则原稀硫酸中 溶液的质量分数为0.2mol×98g·mol -1 200g ×100%=9.8% ,故答 案为:9.8%。 答案 (1)9 (2)5.0mol·L-1 11.2L (3)0.15mol·L-1 (4)125a9V (5)9.8% 第十三周 原子结构和元素周期表 【考点·一应俱全】 1.C [A.188O中子数为10,189F中子数为9,两者中子数不同,A错 误;B.188O中子数为10,126C中子数为6,两者中子数不同,B错误; C.2311Na、2311Na+ 中子数都是12,中子数相同,C正确;D.2512Mg中子数 为13,2412Mg中子数为12,两者中子数不同,D错误;故答案选C。] 2.C [设R原子的质子数为a,则该阴离子核外电子数x=a+4×8+ n,则R原子的质子数a=x-32-n,又因为R原子质量数为A,故 其中子数为A-a=A-x+32+n,正确选项为C。] 3.C [①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为 原子、分子、离子等,如Na+、NH+4 的质子数都是11,HF、Ne的质 子数都是10,但不是同种元素,故①错误;②同位素是同种元素的 不同原子,最外层电子数相同,化学性质相同,但是物理性质有差 别,故②错误;③分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子 数,若两者中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子 数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,故③正确; ④同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的 微粒不一定是同一种元素,如K+ 和Ca2+,具有相同的电子数,但 不是同种元素,故④正确;⑤该元素的一种原子的质子数为 m、中 子数为n,由于不能确定该元素有几种同位素原子,也不能确定其 它同位素的质量数,因此不能求该元素的相对原子质量,故⑤正 确;综合可知,①②错误;故答案选C。] 4.B [A.23894Pu和24094Pu是同一元素的不同原子,二者的质子数相同, A错误;B.23894Pu和24094Pu质子数相同,中子数不同,是同一元素的 两种不同的核素,B正确;C.23894Pu的质子数是94,中子数是238- 94=144,则中子数与质子数之差为144-94=50,C错误;D.23894Pu 和24094Pu原子的核外电子排布相同,所以化学性质基本相同,但不 同原子物理性质会有差异,D错误;故选B。] 【易错提醒】 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子,如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。 (3)核外电子数 相 同 的 微 粒,其 质 子 数 不 一 定 相 同,如 Al3+ 与 Na+、F-等,NH+4 与OH-等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如11H 与31H;也可能具有 相同的中子数,如146C与168O;也可能具有相同的质量数,如146C与 14 7N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如11H与126C。 (5)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 5.A [A.原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中,由里 向外能量依次升高,故K层电子的能量低于L层,A错误;B.原子 核外电子排布遵循能量最低原则,即核外电子总是优先排在离核 近的能量低的电子层里,即总是从K层开始填充,B正确;C.由核 外电子排布规律可知,每一层最多排布的电子为2n2 个(n为电子 层序数),故第二层即L层最多能容纳8个电子,C正确;D.原子由 原子核与核外电子构成,D正确;故答案为A。] 6.B [A.氢原子K层上只有一个电子,A正确;B.若某原子 M层上 的电子数为L层上电子数的4倍,则 M层上的电子有32个,因 M 层最多有18个电子,B错误;C.离子 M层上和L层上的电子数均 为K层的4倍,则 M、L层均有8个电子,符合电子排布规律,C正 确;D.O2-最外层电子数和核电荷数均为8,D正确;答案选B。] 7.D [A.第一周期只有 H、He两种元素,除第一周期外都从碱金属 元素开始,最后以稀有气体元素结束,A错误;B.第ⅢB族中包含 镧系元素和锕系元素,所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB 族,而不是第Ⅷ族,B错误;C.最外层电子数大于4的元素也可能 是金属元素,如ⅤA族中Sb、Bi元素,ⅥA族中Po元素,C错误; D.第一二三周期,第ⅡA族和第ⅢA族之间只相隔1种元素,从第 四周期开始,第ⅡA族和第ⅢA族之间隔着过渡元素,故第四周期 和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11,到 第六周期 和 第 七 周 期,原 子 序 数 之 差 变 为25,D 正 确;故 答 案 为D。] 8.B [A.第ⅠA族 的 元 素 除 氢 元 素 外 都 是 碱 金 属 元 素,包 括Li、 Na、K、Rb、Cs、Fr,故A正确;B.最外层电子数为2的元素不一定 位于第ⅡA族,0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也 是2,故B错误;C.过渡元素也称过渡金属,全部为金属元素,故C 正确;D.ⅢB族存在镧系与锕 系,含 有 的 元 素 种 类 最 多,故 D正 确;故选B。] 9.B [假设A的原子序数是x,则根据元素在周期表的相对位置可 知:B的原子序数是(x+8-1),C的原子序数是(x+8+1)。由于 B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,所以4x= (x+8-1)+(x+8+1),解得x=8,所以x+8-1=15,x+8+ 1=17,因此A是O元素,B是P元素,C是Cl元素,故合理选项 是B。] 10.A [A.由题给5种元素的位置关系可以看出﹐ A不是第一周 期元素。因为A若为氢元素,则其位于最左侧的ⅠA族,那么就 不应有B,所以 A、E原子序数之差不可能为2,故 A错误;B.A、 E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素,以ⅥA族元素为例,由如表 原子序 数 之 差 可 知 D、E原 子 序 数 之 差 可 能 为18或32,故 B 正确; 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C.B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,故 C正确;D.根据B选项,D、E原子序数之差可能为8或18或32, B原子序 数 比 E小1,所 以B、D原 子 序 数 之 差 应 大 于8,故 D 正确。] 【技法点拨】 同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA族、ⅡA族,同主族、邻周 期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA族~ⅦA族,同主族、邻 周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如,氯和溴的 原子序数之差为35-17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 【探究·一举突破】 探究路径 用AZX表示原子,A 是质量数,Z 是质子数,(1)中性原 子的中子数N=A-Z,答案为:A-Z;(2)含有8个质子,10个中 子的原子为氧元素的同位素原子,其质量数为18,其化学符号 为:188O,答案为188O;(3)AXn+共有x个电子,因为失去了n个电子, 则AX原子的电子数为x+n,其中子数为 N=A-x-n,答案为: A-x-n;(4)AXn-共有x个电子,因为得到了n个电子,则AX原 子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n,答案为A-x+n; (5)12C16O2 分子中12C的中子数为6,16O的中子数为8,则12C16O2 分子中的中子数N=6+8×2=22,答案为22;(6)A2-原子核内有 x个中子,其质量数为m,则其质子数为m-x,而A原子又得到2 个电子,所以A2-的电子总数为 m-x+2,则ngA2- 所含电子的 物质的量为n(m-x+2) m mol ,答案为n(m-x+2) m mol 。 参考答案 (1)A-Z (2)188O (3)A-x-n (4)A-x+n (5)22 (6)n (m-x+2) m 【综合·一练到底】 【分析】 核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为 质量数,质量数等于质子数加中子数。 解析 (1)A.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核 素互为同位素;293Uus和294Uus互为同位素,A正确;B.48Ca、249Bk 两者的质子数、质量数不同,表示两种核素,B正确;C.293Uus和 294Uus两者质子数相同,属于一种元素,故共3种元素,C错误;故 选C;(2)A.原子中质子数=电子数,134Cs和137Cs的质子数相同, 电子数 相 同,A错 误;B.134Cs和137Cs的 质 量 数 不 相 同,B错 误; C.134Cs和137Cs的质子数均为55相同,质量数分别为134、137不 同,C正确;D.131I、134Cs和137Cs是表示两种不同的元素,化学性质 不同,D错误;故选C;(3)碘为53号元素,位于第五周期ⅦA族,原 子核外电子层数有5层,最外层电子数是7;(4)①钚为94号元素, 元素符号为Pu;用核素符号表示:钚-238、钚-239和钚-244分别 是23894Pu、23994Pu、24494;②钚-244的中子数为244-94=150。 答案 (1)C (2)C (3)5 7 (4)①23894Pu 23994Pu 24494Pu ②150 【选做·一飞冲天】 解析 (1)若x=12,则A为 Mg,质子数为12,失去2个电子后成 为 Mg2+,最外层有8个电子,故y=8;(2)若某粒子带一个单位正 电荷,则该粒子核内质子数为11,为 Na+;(3)若x=10,则为 Ne, 电子数是10,10个 电 子 的 微 粒 中,阳 离 子 有 Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+、NH+4 ,阴 离 子 有F-、O2-、N3-、OH-,分 子 有 H2O、HF、 NH3、CH4。(4)原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多 为8(K层为最外层最多为2);(5)L层上的电子数是 M 层电子数 的两倍,则 M层电子数为4,该元素原子核外有14个电子,原子核 电荷数为14,该元素为Si,原子的中子数为15,质量数为14+15= 29,则该原子符号为2914Si;(6)微粒d原子核内有11个质子,为 Na 原子,最外层有1个电子,不稳定容易失去1个电子,形成 Na+ 稳 定的电子层结构;c表示的稀有气体元素是Ne;A2+ 离子为 Mg2+, A2+的结构示意图为 。 答案 (1)8 (2)Na+ (3)Na+(或 Mg2+、Al3+、H3O+、NH+4 ) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或 HF或NH3 或CH4 (4)8 (5)2914Si (6)失去 稳定 Ne 第十四周 原子结构和元素的性质 【考点·一应俱全】 1.C [A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性,又表现非 金属性,故A错误;B.第二周期元素中氟元素无正价,氧元素无最 高正价,故B错误;C.短周期元素形成离子后,最外层不一定达到 8电子稳定结构,如 H+ 核外无电子,故C正确;D.同一主族的元 素的原子,最 外 层 电 子 数 相 同,化 学 性 质 相 似,故 D 错 误。故 选C。] 2.C [A.除氢以外的第ⅠA族元素被称为碱金属元素,故 A错误; B.ⅤA族元素的最外层有5个电子,其最高化合价是+5价,故B 错误;C.ⅣA族元素的最外层有4个电子,其最高化合价都是+4 价,故C正确;D.ⅦA族元素的最高化合价是+7价,且最低负价 都是-1价,但 氟 没 有 最 高 正 价,故 D 错 误。综 上 所 述,答 案 为C。] 3.C [A项,同一主族元素从上向下金属性逐渐增强,锂与水反应 最不剧烈,错误;B项,碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降 低,错误;C项,钾与氧气反应可生成多种氧化物,正确;D项,同一 主族元素从上向下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化 物的碱性逐渐增强,错误,答案选C。] 4.B [A.因为金属性:Li<Na<K<Rb,所以碱性:LiOH<NaOH< KOH<RbOH,故A错误;B.同主族从上到下,元素的金属性逐渐 增强,故金属性:Rb>K>Na>Li,故B正确;C.Li与O2 反应只生 成Li2O,不能生成过氧化锂,故C错误;D.Rb比K金属性强,更易 与水反应,故D错误;答案选B。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 79 — —82 — 5.【分析】 根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随 原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最 高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度 逐渐增强。 B [A.根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原 子序数的递增,原子半径逐渐增大,在碱金属元素中金属钫具有最 大的原子半径,A正确;B.根据同主族元素性质的递变规律,不只 生成Fr2O,还可生成更复杂氧化物,B错误;C.从金属锂到金属 钫,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐 渐增强,氢氧化 物 化 学 式 为FrOH,这 是 一 种 极 强 的 碱,C正 确; D.从金属锂到金属钫,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈 程度逐渐增强,钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈 而发生爆炸,D正确;故选B。] 6.B [A.主族序数等于最外层电子数,则第ⅦA族原子最外层电子 数都是7,A正确;B.同一主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱, 其单质的氧化性也逐渐减弱,则从F2 到I2,得到电子的能力减小, 氧化性逐渐减弱,B错误;C.从F2 到I2,其单质的颜色分别为淡黄 绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体),即颜 色逐渐加深,C正确;D.卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高,则 熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2,D正确;故选B。] 7.A [A.氯元素的化合价范围为-1至+7价,故溴元素的化合价 范围也为-1至+7价,溴单质发生反应时,溴元素化合价可以升 高,具有还原性,故A错误;B.溴和氯的化学性质具有很大的相似 性,氯气能与氢气反应生成 HCl,则溴蒸气与氢气在一定条件下发 生反应生成 HBr,故B正确;C.Cl- 与 Ag+ 可生成 AgCl沉淀,故 Br-与Ag+反应也能生成 AgBr沉淀,不能大量共存,故C正确; D.氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;故溴 单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,能发生反 应,故D正确;故选A。] 8.A [A.84消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为 NaClO+ 2HCl􀪅􀪅NaCl+Cl2↑+H2O,故 A 正 确;B.a处 发 生2Br- + Cl2􀪅􀪅Br2+2Cl-,变为橙色,b处可能同时发生的反应为2I-+ Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-、2I-+Br2􀪅􀪅I2+2Br-,变为蓝色,不能说明氧 化性:Br2>I2,故B错误;C.c处挥发 HCl与高锰酸钾反应使酸性 高锰酸钾 褪 色,反 应 为2KMnO4+16HCl􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,说明 KMnO4 有氧化性,故C错误;D.Cl2 没有漂 白性,d处酚酞褪色的原因可能是Cl2 与 NaOH溶液反应的生成 物具有漂白性,也可能是 HCl气体与NaOH溶液反应使溶液的碱 性减弱,酚酞褪色,故D错误;故选A。] 【总结归纳】 卤素单质及卤化物的特殊性 (1)F2 遇水会置换出O2 且生成 HF。所以F2 与其它卤化物溶液 不会发生卤素间的置换反应,而先与水反应。 (2)氟可以与稀有气体元素形成化合物。 (3)HF有剧毒,且腐蚀玻璃,氢氟酸应保存在塑料瓶中;制备 HF 时应用铅皿。 (4)CaF2 难溶于水,其它CaX2 可溶于水。 (5)溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。 (6)碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱,它与变价金属反应 时生成低价化合物。 9.D [A.钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,故 A正确;B.金属性越强,对应碱的碱性越强,镁的金属性强于铝,则 碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确;C.根据强酸制弱酸,往硅酸 钠溶液中通入CO2 产生白色沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸的酸 性,故C正确;D.氢氟酸是弱酸,而盐酸是强酸,但氟的非金属性 要比氯的非金属性强,故D错误;故选D。] 10.B [A.元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,Na能和冷 水剧烈反应生成氢气,Mg和冷水反应缓慢,A正确;B.Na投入 硫酸铜溶液中时,Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜 发生复分解反应,Na的金属性比Fe强,B错误;C.元素的非金属 性越 强,其 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 越 强,酸 性 H2CO3< H2SO4,则非金属性C<S,C正确;D.元素的非金属性越强,其单 质与氢气化合越容易,溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容 易,则非金属性Br>I,D正确;故答案为B。] 【方法技巧】 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①与O2 化合的难易程度。 ②与 H2O(或与酸)反应的剧烈程度。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 ④金属单质间的置换反应。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①单质与 H2 化合的难易程度。 ②简单气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 【探究·一举突破】 探究路径 (1)A中利用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气 和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+ 2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)氯气在水溶液中能与碘盐反应,置换出碘单质,淀粉遇碘单质 变蓝,故现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故答案为:湿润的淀 粉KI试纸变蓝;(3)B中溶液发生反应是氯气氧化溴离子生成溴 单质,离子方程式为:Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+ 2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl-;(4)验证溴的氧化性强于碘,首先需要溴单质 与KI接触反应,打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,并验证碘 单质生成,碘单质易溶于有机溶剂,有机层变为紫红色,故答案为: 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,加入 CCl4 溶液振荡,静置后CCl4 层溶液变为紫红色;(5)氯气能置换 出碘单质,验证溴的氧化性强于碘,需排除氯气的干扰,过程Ⅲ即 为确认黄色溶液中无氯气存在,故答案为:确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰;(6)因同一主族元素,从上到 下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐 减弱,得电子能力逐渐减弱,故答案为:原子半径逐渐增大,元素的 非金属性逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱。 参考答案 (1)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-􀪅􀪅Br2+2Cl- (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,加 入CCl4 溶液振荡,静置后CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,得电子能力逐 渐减弱 【综合·一练到底】 解析 (1)前三周期是短周期,卤族元素在周期表中处于短周期的 是氟、氯。(2)A.元素的非金属性越强,对应简单氧化物的稳定性 越强,故选A;B.熔点高低与非金属性强弱无关,故不选B;C.F- 的还原性弱于I-,说明F得到电子的能力比I强,F的非金属性比 I强,故选C正确;选AC;(3)ICl与NaOH溶液的反应不属于氧化 还原反应,根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水, 可知该 反 应 的 化 学 方 程 式 为ICl+2NaOH 􀪅􀪅NaIO+NaCl+ H2O;(4)因为酒精、KSCN溶液与水互溶,不分层,分层的只能选 用CCl4,故在该工业氢溴酸中加入的是CCl4,Br2 溶于CCl4 呈红 棕色,而Fe3+不溶于CCl4,在水层显黄色,所以在氢溴酸中含有 Fe3+和Br2。 答案 (1)氟、氯 (2)AC (3)ICl+2NaOH􀪅􀪅NaIO+NaCl+H2O (4)CCl4 含有Fe3+和Br2 【选做·一飞冲天】 解析 (1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故答案 为:第三周期ⅦA族;(2)A.Cl、Br、I属于同主族元素,从上往下, 非金属性越来越弱,因而非金属性Cl>Br>I,非金属性越强,其最 高价氧化物的水化物酸性越强,所以其最高价氧化物的水化物酸 性:HIO4<HBrO4<HClO4,故 A错误;B.同主族电子层数越多, 原子或离子的半径越大,原子半径:I>Br>Cl,故B正确;C.非金 属性越强,则离子的还原性越弱,还原性:I->Br->Cl-,故C正 确;D.周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属 性增强,非金属性:Cl>Br>I,故D正确;故答案为:A;(3)A.氯气 与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水,则氯 气通入溶液中,溶液中亚硫酸根离子的浓度减小,故正确;B.氯气 与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应 生成二氧化碳和水,则氯气通入溶液中,溶液中碳酸氢根离子浓度 减小,故正确;C.氯气 与 溶 液 中 的 镁 离 子 不 反 应,氯 气 通 入 溶 液 中,溶液中镁离子浓度不变,故错误;D.氯气与溶液中的铁离子不 反应,氯气通入溶液中,溶液中铁离子浓度不变,故错误;故选AB; 故答案为:AB;(4)新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸,放置 时,次氯酸不稳定,遇光分解生成盐酸和氧气,则新制氯水中氢离 子、氯离子浓度增大,溶液的导电性增强,液面上方氧气体积分数 增大;A.由分析可知,新制氯水放置时,溶液中氢离子浓度增大, 溶液pH减小,则图1不能表示氯水pH 随时间的变化,故错误; B.由分析可知,新制氯水放置时,溶液中氯离子浓度增大,则图2 不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化,故错误;C.由分析可 知,新制氯水放置时,溶液中离子浓度增大,导电性增强,则图3能 表示氯水的电导率随时间的变化,故正确;D.由分析可知,新制氯 水放置时,溶液液面上方氧气体积分数增大,则图4不能表示液面 上方氧气体积分数随时间的变化,故错误;故选C。故答案为:C。 答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)A (3)AB (4)C 第十五周 元素周期律 【考点·一应俱全】 1.B [4种离子电子层结构相同,随着核电荷数增多,离子半径依次 减小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A错误;Na、Mg、Al、S的原子 半径依次减小,C错误;Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族,其原子半 径:Cs>Rb>K>Na,D错误。] 2.【分析】 an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构,说明四种微 粒的核外电子排布相同,又由于n<m,p>q,则4种元素在元素周 期表中的相对位置cd ab ,则核电荷数:b>a>d>c。 B [由分析知an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构,且核电 荷数:b>a>d>c,当核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半 径越小,故离子半径:c>d>a>b,故答案为B。] 【提分秘籍】 简单粒子半径的大小比较:“三看”法 “一看”电子层数:当电子层数不同时,一般电子层数越多,半径越 大(简称“层多径大”)。 例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)< r(Se2-)<r(Te2-)。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小(简 称“序大径小”)。 例:r(Na)>r(Mg)>r(Al);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)> r(Al3+)。 “三看”核外电子数:同种元素的不同粒子,核外电子数越多,半径 越大。 例:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。 3.B [A.金属性:Na>Mg>Al,元素金属性越强,其最高价氧化物 对应水化物碱性越强,碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, A正确;B.元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:O> Cl>S,氢化物稳定性:H2O>HCl>H2S,B错误;C.元素非金属性 越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性:Cl>S>P, 酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;D.同族元素从上到 下,非金属性逐渐减弱,氧化性:Cl2>Br2>I2,D正确;答案选B。] 4.B [A.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属 性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属 性:Na>Mg>Al,碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正确; B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 非金属性:Cl>S>Si,由于S元素最高价含氧酸是 H2SO4,不是 H2SO3,不 能 根 据 元 素 周 期 律 判 断 酸 性:HClO4 > H2SO3 > H2SiO3,B错误;C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大 而增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元 素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金 属性:O>S>P,最简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S>PH3,C 正确;D.同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非 金属性:I<Br<Cl<F,阴离子还原性I->Br->Cl->F-,D正 确;故答案为:B。] 【方法技巧】 陌生元素的性质的推断 (1)与同周期前、后元素相比较,依据同周期元素性质的递变规律 推测元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律 推测元素的性质。 (3)比较不同周期,不同主族元素性质时,可借助“三角”规律进行 推断。 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的 各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径:C> A>B;金属性:C>A>B;非金属性:B>A>C。 5.【分析】 W、X、Y、Z为短周期主族元素,W 与Z的最高化合价之 和为11,由它们在元素周期表中的位置,可确定Z比 W 的最外层 电子数多3个,则 W为C元素,Z为Cl元素,X为P元素,Y为O 元素。 D [A.由分析可知,Y为O元素,常见化合价有-1、-2,A正确; B.Z为Cl元素,常温常压下,Z单质Cl2 为气态,B正确;C.Y为O 元素,W为C元素,二者为同周期元素,非金属性 O>C,常温下 H2O呈液态,CH4 呈气态,则 简 单 氢 化 物 的 沸 点:H2O>CH4,C 正确;D.X为P元素,X的最高价氧化物的水化物 H3PO4 是中强 酸,D错误;故选D。] 6.【分析】 W、X、Y、Z、Q,W原子没有中子,所以 W时 H元素,X元 素为地壳中含量最多的元素,所以X为O元素,Y、Z、Q同周期,且 Y、Z、Q最外层电子数之和为14,Y与 W 同主族,所以Y为 Na,Z 为S元素,Q为Cl元素。 B [A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大, 半径越 小;原 子 半 径 大 小 顺 序 为:Na>S>Cl>O>H,A正 确; B.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,非金属性越强,非 金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但是没有说明 是否为最高价氧化物对应水合物酸性,故不能判断,B错误;C.非 金属性越强,其 简 单 氢 化 物 稳 定 性 越 强,简 单 氢 化 物 的 稳 定 性: H2O>H2S,C正确;D.O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2,Na2O 中只含有离子键,Na2O2 中既含有离子键又含有共价键,故一定有 离子键,可能有共价键,D正确;故选B。] 7.【分析】 由题干信息可知,由主要成分的结构式示意图可知,Z形 成+1价的阳离子,X周围能形成4个共价键,Y周围形成2个共 价键,且元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,故 可推测X为C,Y为O,Z为Na,据此分析解题。 A [A.由分析可知,X为C,其单质为金刚石和石墨具有很高的 沸点,Y为O,其单质为O2 和O3 在常温下为气体,故单质沸点: X>Y,A正确;B.由分析可知,Y为O,Z为Na,故Na2O2、Na2O所 含化学键类型不完全相同,前者既有离子键又有共价键,后者只有 离子键,B错误;C.原子半径:同一周期从左往右依次减小,同一主 族从上往下依次增大,故原子半径:Na>C>O,C错误;D.元素非 金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性:O>C,简单氢 化物稳定性:H2O>CH4,D错误;答案选A。] 8.B [①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型 催化剂,①正确;②非金属性越强,对应简单氢化物稳定性越强,非 金属性S>Se,稳定性 H2S>H2Se,②错误;③通常农药中含有F、 Cl、S、P、As等元素,所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上 角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物,③正确;④卤族元素简单阴离 子的还原性随着原子序数的增大而增大,排在前面的卤素单质可 将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来,但由于氟气极易和 水反应生成氢氟酸和氧气,所以氟气除外,④错误;⑤过渡元素是 指元素周期表中的副族元素,全部由金属元素构成,可在金属与非 金属分界线处的元素中寻找半导体材料,⑤错误;⑥氟氯溴碘砹处 于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,相对原子质量逐渐增 大,根据元素周期律可知,碘单质已为紫黑色固体,因此砹也为有 色固体,碘化氢不稳定,则砹化氢也不稳定,卤化银都不溶于水和 硝酸,则砹化银也不溶于水和硝酸,⑥正确;⑦ⅠA族元素中 H是 非金属元素,第ⅢA族位于元素周期表第13纵列,⑦错误;②④⑤ ⑦错误;故选B。] 9.【分析】 由 H2XO3、H3YO4、H2ZO4 得X、Y、Z三种主族元素的最 高价分别为+4、+5、+6,则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、Ⅴ A、ⅥA族。 B [A.同一周期,非金属逐渐增强,因此气态氢化物的稳定性逐 渐增强:XH4<YH3<H2Z,A错误;B.同一周期,原子半径逐渐减 小,因此原子半径:X>Y>Z,B正确;C.同一周期,非金属逐渐增 强,因此最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 增 强:H2XO3< H3YO4<H2ZO4,C错误;D.同一周期,非金属逐渐增强,因此元 素非金属性强弱关系:X<Y<Z,D错误;答案选B。] 10.C [A.非金属性O>N,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3,故 A正确;B.H与F、Cl等形成共价化合物,与 Na等形成离子化合 物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B 正确;C.利用元素最高价氧化物的水化物的酸性比较元素非金 属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故 C错误;D.目前周期表中112号元素位于第七周期的ⅡB族,118 号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8,则118号 元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确;故答案为C。] 【探究·一举突破】 探究路径 实验探究的是Na、Mg、Al三种金属元素性质的递变规 律,根据金属性的判断依据,用三种金属单质分别于水反应,根据反 应的难易程度可以比较金属性的强弱;可以比较NaOH、Mg(OH)2、 Al(OH)3 的碱性强弱得出金属性的强弱;(1)Na、Mg、Al三种元素 分别位于第三周期第ⅠA族、第三周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族, 填入图中位置为: ;(2)Na与 H2O反 应生 成 NaOH 和 H2,该 反 应 的 化 学 方 程 式2Na+2H2O 􀪅􀪅 2NaOH+H2↑;(3)NaOH 溶 液 中 使 酚 酞 试 液 变 红 的 微 粒 是 OH-,选B;(4)根据实验②的操作,未考虑到的因素是 Mg和 Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生;(5)根据实验①和③实验现 象,可见Na、Mg、Al与水反应越来越困难,故金属性逐渐减弱,答 案选A;(6)根据实验④的现象,Al(OH)3 可溶于 NaOH溶液,说 明Al(OH)3 有一定的酸性;根据实验⑤的现象,NaOH 可以与 Mg2+反 应 生 成 Mg(OH)2,说 明Mg(OH)2碱 性 比 NaOH 弱, Mg(OH)2不 可 溶 于 NaOH 溶 液,则 Mg(OH)2 无 酸 性,故 Mg(OH)2碱性 比Al(OH)3强;(7)根 据 上 一 小 问 的 分 析 可 知, NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐减弱,答案选A。 参考答案 (1) (2)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ (3)B (4)Mg和Al表面的 氧化膜会阻碍反应的发生 (5)A (6)Al(OH)3 有一定的酸性 Mg(OH)2 碱性比NaOH弱 (7)A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 81 —