第13周 原子结构和元素周期表-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 50 — 第十三周 原子结构和元素周期表 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第10题。该题主要考查元素周期表的结构与元素原子序数的关系,题目典型,值得 推荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 原子结构 1.(2025·河北沧州·期中)下列微粒中,中子数相同的一组是 ( ) A.188F、189F B.188O、126C C.2311Na、2311Na+ D.2512Mg、2412Mg 2.(2025·福建福州·期中)离子ROn-4 中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子的中 子数为 ( ) A.A-x-n-32 B.A-x-n-24 C.A-x+n+32 D.A-x+n+24 考点二 核素同位素 3.(2025·山东青岛·阶段练习)下列说法中错误的是 ( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,不能由此确定该元素的相对原子质量 A.②③ B.①②④ C.①② D.③④⑤ 4.(2025·福建莆田·期中)据《科技日报》报道,我国造出国产核电池,该电池的燃料是钚-238,下 列关于23894Pu的说法中正确的是 ( ) A.23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B.23894Pu和24094Pu是两种不同的核素 C.23894Pu的中子数与质子数之差为144 D.23894Pu和24094Pu物理性质明显相同 考点三 原子核外电子排布 5.如图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 ( ) A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 6.下列说法肯定错误的是 ( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子 M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子 M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 考点四 元素周期表 7.(2025·四川遂宁·阶段练习)下列关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A.每一周期都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束 B.元素周期表中第Ⅷ族所含元素种类最多 C.最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D.某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 8.(2025·陕西·开学考试)有关元素周期表,下列说法错误的是 ( ) A.第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 C.过渡元素均为金属元素 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 考点五 元素的位置与原子结构的互相推断 9.A、B、C均为短周期的元素,它们在周期表的位置如图。已知:B、C元素的原子序数 之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C分别是 ( ) A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D.C、Al、P — 49 — — 52 — 10.(2025·全国·课后作业)如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元 素。下列说法中不正确的是 ( ) A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差大于8 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 原子结构 用AZX表示原子: 探究问题: (1)中性原子的中子数N= (2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: (3)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N= (4)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N= (5)12C16O2 分子中的中子数N= (6)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为 【综合·一练到底】(共25分) 根据要求回答下列相关问题: (1)科学家进行科学探究时曾用48Ca轰击24997Bk生成293117Uus和294117Uus下列说法错误的是 。 A.293117Uus和294117Uus互为同位素 B.48Ca、24997Bk表示两种核素 C.48Ca、24997Bk、293117Uus和294117Uus属于四种元素 (2)下列关于13155I和13455Cs和13755Cs的说法正确的是 。 A.13455Cs和13755Cs的质子数相同,电子数不同 B.13455Cs和13755Cs的质量数相同,电子数不同 C.13455Cs和13755Cs的质子数相同,质量数不同 D.13153I和13455Cs和13755Cs的化学性质基本相同 (3)碘原子核外电子层数有 层,最外层电子数是 。 (4)钚(Pu)的质子数为94。 ①用核素符号表示:钚-238、钚-239和钚-244分别是 、 、 。 ②钚-244的中子数为 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) Ⅰ.电子在原子核外的区域内作高速运动,根据电子的能量高低划分为电子层,在各电子 层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示,且 0<y≤8。 (1)若x=12时对应的元素为A,则y= ; (2)若某粒子带一个单位正电荷,则该粒子的化学符号为 ; (3)若x=10,与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子,可以是多核微粒):正离子 ,负 离子 ,分子 。 Ⅱ.回答下列问题: (4)原子核外电子是分层排布的,当N层为最外层时,最多可容纳电子数是 ; (5)某元素原子,L层上的电子数是 M 层电子数的两倍,中子数为15,可表示相关信息的原子符 号为 ; (6)原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示,如: 微粒d在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子,达到 结构;这些微粒中 的稀有气体元素是 ;A2+离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相 同,则A2+的结构示意图为 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 51 — —80 — 10.【分析】 将钠、铝混合物投入足量水后,钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气,反应得到的氢氧化钠与铝反应生成四羟基合铝酸钠和 氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑、 2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑。46g钠的 物质的量为2mol,Na与水反应生成氢气的物质的量为2mol× 1 2=1mol ;氢氧化钠的物质的量为2mol,27g铝的物质的量为 1mol,NaOH过量,铝完全反应,铝与氢氧化钠反应生成的氢气 的物质的量为1mol×32=1.5mol ,四羟基合铝酸钠的物质的量 为1mol。 A [A.由分析知,将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的物质 的量为1mol+1.5mol=2.5mol,故A正确;B.投入的金属完全 溶解,反应后溶液中的溶质为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠,故B 错误;C.由分析知,投入的金属完全溶解,故C错误;D.反应生成 四羟基合铝酸钠的质量为1mol×118g·mol-1=118g。氢气的 质量为2.5mol×2g·mol-1=5g,溶液的质量为100g+46g+ 27g-5g=168g,则 四 羟 基 合 铝 酸 钠 的 质 量 分 数 是 118 100+46+27-5×100% ,故D错误;故选A。] 【探究·一举突破】 探究路径 二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热,A装置不能选用, 选用B装置用于制取氯气,F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气 体,D中装置中浓硫酸用于干燥氯气,C装置中发生氯气与铝在加 热条件下生成氯化铝的反应,实验中的尾气是氯气,会污染空气, 所以E装置中用碱石灰吸收尾气,且吸收空气中的水蒸气,防止水 蒸气进入装置C中;(1)①由分析可知,顺序为a →i →h → d →e →b →c→f→g。②浓盐酸具有挥发性,使得生成氯气 中含有氯化氢气体,F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体;实验 中的尾气是氯气,会污染空气,所以E装置中用碱石灰吸收尾气,且 吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入装置C中;③二氧化锰和浓 盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅 Mn2++2H2O+Cl2↑; (2)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气和氢氧化钠,氢氧化钠会将铝 离子转化为四羟基合铝酸钠,依据原子守恒和反应的原理,反应最 终生成四羟基合铝酸钠和氢气,化学方程式为NaAlH4+4H2O􀪅􀪅 Na[Al(OH)4]+4H2↑;②测定铝氢化钠样品的纯度,就是通过铝 氢化钠遇水反应生成氢气,准确测定氢气的体积;甲中锥形瓶中压 强会变大,可能液体不能顺利流下,导致铝氢化钠或许不能完全反 应;丙装置中导管中可能有水,测定的气体体积不准确;丁装置中 烧瓶中压强可能会变大,且氢气体积读数不方便;所给的装置中乙的 装置压强可以保持不变,可以较准确的测定氢气体积;所以适宜的方 案是乙;③实验测得氢气的体积为bmL(标准状态),其物质的量为 b 22.4×10 -3mol,根据NaAlH4+4H2O􀪅􀪅Na[Al(OH)4]+4H2↑知, 铝氢 化 钠 为 b 22.4×10 -3mol× 14 ,则 铝 氢 化 钠 样 品 纯 度 为 b 22.4×10 -3mol×14×54g ·mol-1 mg ×100%= 54b×10-3 89.6m ×100% 。 参考答案 (1)①a →i →h →d →e →b →c ②饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气;防止空气中的水 蒸气进入装置C中 ③MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++2H2O+ Cl2↑ (2)①NaAlH4+4H2O􀪅􀪅Na[Al(OH)4]+4H2↑ ②乙 ③54b×10 -3 89.6m ×100% 【综合·一练到底】 【分析】 废易拉罐的主要成分为 Al,含有少量Fe、Mg杂质,废易 拉罐中加入试剂①微热然后过滤,得到滤液 A,滤液 A 中加入 NH4HCO3 得到沉淀B,沉淀B中加入稀硫酸、硫酸钾得到明矾,则 沉淀B为Al(OH)3,Al能和NaOH溶液反应,Fe、Mg不和NaOH溶 液反应,则试剂①为NaOH溶液,滤液A中含有Na[Al(OH)4]和 过量的NaOH。 解析 (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,明矾是由一种物 质组成的且含有多种元素,明矾含有金属阳离子和酸根离子和结 晶水,则明矾属于盐,故答案为:C;(2)为了溶解易拉罐,并在溶解 后滤去杂质,试剂①应选用 NaOH 溶液,反应方程式为:6H2O+ 2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑;(3)含Al质量分数为 27%的易拉罐10g,n(Al)=10g×27%27g·mol-1 =0.1mol,根据“6H2O+ 2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑”知,0.1molAl制取 氢气的物质的量为0.1mol×32=0.15mol ,V(H2)=0.15mol× 22.4L·mol-1=3.36L;根 据 Al原 子 守 恒 得n[KAl(SO4)2· 12H2O]=n(Al)=0.1mol,m[KAl(SO4)2·12H2O]=0.1mol× 474g·mol-1=47.4g;(4)A.饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、 二氧化碳气 体 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 晶 体 和 氯 化 铵,NH3+NaCl+ CO2􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,能一步实现,故 A不选;B.氧化铝 是两性氧化物,不 溶 于 水,不 能 一 步 转 化 为 氢 氧 化 铝,故 B选; C.氯气和氢氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氯 化 钠、次 氯 酸 钠 和 水,Cl2+ 2NaOH􀪅􀪅NaClO+NaCl+H2O,能一步实现,故C不选;D.氢氧 化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,能一步实现,故D不选;答案为B。 答案 (1)C (2)6H2O+2NaOH+2Al􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)3.36 47.4 (4)B 【选做·一飞冲天】 解 析 (1)标 况 下 6.72 L CH4 分 子 中 所 含 原 子 数 为: 6.72L 22.4L·mol-1 ×5=1.5mol,与1.5mol3 ×18g ·mol-1=9g H2O分子中 所 含 原 子 数 相 等,故 答 案 为:9;(2)将 标 准 状 况 下 22.4L即 22.4L 22.4L·mol-1 =1mol的 HCl溶于水配成200mL的溶 液,所得溶液的物质的量浓度为1mol 0.2L=5.0mol ·L-1,根据反应 方程式Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑可知,该溶液可与足量锌 反 应,产生的 H2 的 物 质 的 量 为0.5mol,则 在 标 准 状 况 下 体 积 为 0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,故 答 案 为:5.0mol·L-1; 11.2L;(3)硫 酸 镁 和 硫 酸 铝 溶 液 等 体 积 混 合 后,铝 离 子 浓 度 为 0.1mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1,则根据电荷守 恒有:3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO2-4 ),即3×0.1mol·L-1+ 2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1,解 得 混 合 溶 液 中 镁 离 子 浓 度 为 0.15mol·L-1,故答案为:0.15mol·L-1;(4)V mLAl2(SO4)3 溶液 中含Al3+ag,Al3+的物质的量为: ag27g·mol-1 =a27mol ,则SO2-4 的物质 的 量 为:3 2 × a 27= a 18 mol ,则c(SO2-4 )= a 18mol V×10-3L = 500a 9V mol ·L-1,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO2-4 的物质的量浓度是 500a 9V ×0.5V mL 2V mL = 125a 9V mol ·L-1,故答案 为:125a 9V ;(5)将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中,恰 好 完 全 反 应,根 据 反 应 方 程 式:2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4)3+3H2↑,Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,将反应后的 溶液低温 小 心 蒸 干,得 到 无 水 固 体27.5g,则 原 硫 酸 溶 液 中 n(H2SO4)=n(SO2-4 )= 27.5g-8.3g 96g·mol-1 =0.2mol,则原稀硫酸中 溶液的质量分数为0.2mol×98g·mol -1 200g ×100%=9.8% ,故答 案为:9.8%。 答案 (1)9 (2)5.0mol·L-1 11.2L (3)0.15mol·L-1 (4)125a9V (5)9.8% 第十三周 原子结构和元素周期表 【考点·一应俱全】 1.C [A.188O中子数为10,189F中子数为9,两者中子数不同,A错 误;B.188O中子数为10,126C中子数为6,两者中子数不同,B错误; C.2311Na、2311Na+ 中子数都是12,中子数相同,C正确;D.2512Mg中子数 为13,2412Mg中子数为12,两者中子数不同,D错误;故答案选C。] 2.C [设R原子的质子数为a,则该阴离子核外电子数x=a+4×8+ n,则R原子的质子数a=x-32-n,又因为R原子质量数为A,故 其中子数为A-a=A-x+32+n,正确选项为C。] 3.C [①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为 原子、分子、离子等,如Na+、NH+4 的质子数都是11,HF、Ne的质 子数都是10,但不是同种元素,故①错误;②同位素是同种元素的 不同原子,最外层电子数相同,化学性质相同,但是物理性质有差 别,故②错误;③分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子 数,若两者中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子 数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,故③正确; ④同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的 微粒不一定是同一种元素,如K+ 和Ca2+,具有相同的电子数,但 不是同种元素,故④正确;⑤该元素的一种原子的质子数为 m、中 子数为n,由于不能确定该元素有几种同位素原子,也不能确定其 它同位素的质量数,因此不能求该元素的相对原子质量,故⑤正 确;综合可知,①②错误;故答案选C。] 4.B [A.23894Pu和24094Pu是同一元素的不同原子,二者的质子数相同, A错误;B.23894Pu和24094Pu质子数相同,中子数不同,是同一元素的 两种不同的核素,B正确;C.23894Pu的质子数是94,中子数是238- 94=144,则中子数与质子数之差为144-94=50,C错误;D.23894Pu 和24094Pu原子的核外电子排布相同,所以化学性质基本相同,但不 同原子物理性质会有差异,D错误;故选B。] 【易错提醒】 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子,如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。 (3)核外电子数 相 同 的 微 粒,其 质 子 数 不 一 定 相 同,如 Al3+ 与 Na+、F-等,NH+4 与OH-等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如11H 与31H;也可能具有 相同的中子数,如146C与168O;也可能具有相同的质量数,如146C与 14 7N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如11H与126C。 (5)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 5.A [A.原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中,由里 向外能量依次升高,故K层电子的能量低于L层,A错误;B.原子 核外电子排布遵循能量最低原则,即核外电子总是优先排在离核 近的能量低的电子层里,即总是从K层开始填充,B正确;C.由核 外电子排布规律可知,每一层最多排布的电子为2n2 个(n为电子 层序数),故第二层即L层最多能容纳8个电子,C正确;D.原子由 原子核与核外电子构成,D正确;故答案为A。] 6.B [A.氢原子K层上只有一个电子,A正确;B.若某原子 M层上 的电子数为L层上电子数的4倍,则 M层上的电子有32个,因 M 层最多有18个电子,B错误;C.离子 M层上和L层上的电子数均 为K层的4倍,则 M、L层均有8个电子,符合电子排布规律,C正 确;D.O2-最外层电子数和核电荷数均为8,D正确;答案选B。] 7.D [A.第一周期只有 H、He两种元素,除第一周期外都从碱金属 元素开始,最后以稀有气体元素结束,A错误;B.第ⅢB族中包含 镧系元素和锕系元素,所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB 族,而不是第Ⅷ族,B错误;C.最外层电子数大于4的元素也可能 是金属元素,如ⅤA族中Sb、Bi元素,ⅥA族中Po元素,C错误; D.第一二三周期,第ⅡA族和第ⅢA族之间只相隔1种元素,从第 四周期开始,第ⅡA族和第ⅢA族之间隔着过渡元素,故第四周期 和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11,到 第六周期 和 第 七 周 期,原 子 序 数 之 差 变 为25,D 正 确;故 答 案 为D。] 8.B [A.第ⅠA族 的 元 素 除 氢 元 素 外 都 是 碱 金 属 元 素,包 括Li、 Na、K、Rb、Cs、Fr,故A正确;B.最外层电子数为2的元素不一定 位于第ⅡA族,0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也 是2,故B错误;C.过渡元素也称过渡金属,全部为金属元素,故C 正确;D.ⅢB族存在镧系与锕 系,含 有 的 元 素 种 类 最 多,故 D正 确;故选B。] 9.B [假设A的原子序数是x,则根据元素在周期表的相对位置可 知:B的原子序数是(x+8-1),C的原子序数是(x+8+1)。由于 B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,所以4x= (x+8-1)+(x+8+1),解得x=8,所以x+8-1=15,x+8+ 1=17,因此A是O元素,B是P元素,C是Cl元素,故合理选项 是B。] 10.A [A.由题给5种元素的位置关系可以看出﹐ A不是第一周 期元素。因为A若为氢元素,则其位于最左侧的ⅠA族,那么就 不应有B,所以 A、E原子序数之差不可能为2,故 A错误;B.A、 E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素,以ⅥA族元素为例,由如表 原子序 数 之 差 可 知 D、E原 子 序 数 之 差 可 能 为18或32,故 B 正确; 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C.B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,故 C正确;D.根据B选项,D、E原子序数之差可能为8或18或32, B原子序 数 比 E小1,所 以B、D原 子 序 数 之 差 应 大 于8,故 D 正确。] 【技法点拨】 同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA族、ⅡA族,同主族、邻周 期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA族~ⅦA族,同主族、邻 周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如,氯和溴的 原子序数之差为35-17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 【探究·一举突破】 探究路径 用AZX表示原子,A 是质量数,Z 是质子数,(1)中性原 子的中子数N=A-Z,答案为:A-Z;(2)含有8个质子,10个中 子的原子为氧元素的同位素原子,其质量数为18,其化学符号 为:188O,答案为188O;(3)AXn+共有x个电子,因为失去了n个电子, 则AX原子的电子数为x+n,其中子数为 N=A-x-n,答案为: A-x-n;(4)AXn-共有x个电子,因为得到了n个电子,则AX原 子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n,答案为A-x+n; (5)12C16O2 分子中12C的中子数为6,16O的中子数为8,则12C16O2 分子中的中子数N=6+8×2=22,答案为22;(6)A2-原子核内有 x个中子,其质量数为m,则其质子数为m-x,而A原子又得到2 个电子,所以A2-的电子总数为 m-x+2,则ngA2- 所含电子的 物质的量为n(m-x+2) m mol ,答案为n(m-x+2) m mol 。 参考答案 (1)A-Z (2)188O (3)A-x-n (4)A-x+n (5)22 (6)n (m-x+2) m 【综合·一练到底】 【分析】 核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为 质量数,质量数等于质子数加中子数。 解析 (1)A.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核 素互为同位素;293Uus和294Uus互为同位素,A正确;B.48Ca、249Bk 两者的质子数、质量数不同,表示两种核素,B正确;C.293Uus和 294Uus两者质子数相同,属于一种元素,故共3种元素,C错误;故 选C;(2)A.原子中质子数=电子数,134Cs和137Cs的质子数相同, 电子数 相 同,A错 误;B.134Cs和137Cs的 质 量 数 不 相 同,B错 误; C.134Cs和137Cs的质子数均为55相同,质量数分别为134、137不 同,C正确;D.131I、134Cs和137Cs是表示两种不同的元素,化学性质 不同,D错误;故选C;(3)碘为53号元素,位于第五周期ⅦA族,原 子核外电子层数有5层,最外层电子数是7;(4)①钚为94号元素, 元素符号为Pu;用核素符号表示:钚-238、钚-239和钚-244分别 是23894Pu、23994Pu、24494;②钚-244的中子数为244-94=150。 答案 (1)C (2)C (3)5 7 (4)①23894Pu 23994Pu 24494Pu ②150 【选做·一飞冲天】 解析 (1)若x=12,则A为 Mg,质子数为12,失去2个电子后成 为 Mg2+,最外层有8个电子,故y=8;(2)若某粒子带一个单位正 电荷,则该粒子核内质子数为11,为 Na+;(3)若x=10,则为 Ne, 电子数是10,10个 电 子 的 微 粒 中,阳 离 子 有 Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+、NH+4 ,阴 离 子 有F-、O2-、N3-、OH-,分 子 有 H2O、HF、 NH3、CH4。(4)原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多 为8(K层为最外层最多为2);(5)L层上的电子数是 M 层电子数 的两倍,则 M层电子数为4,该元素原子核外有14个电子,原子核 电荷数为14,该元素为Si,原子的中子数为15,质量数为14+15= 29,则该原子符号为2914Si;(6)微粒d原子核内有11个质子,为 Na 原子,最外层有1个电子,不稳定容易失去1个电子,形成 Na+ 稳 定的电子层结构;c表示的稀有气体元素是Ne;A2+ 离子为 Mg2+, A2+的结构示意图为 。 答案 (1)8 (2)Na+ (3)Na+(或 Mg2+、Al3+、H3O+、NH+4 ) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或 HF或NH3 或CH4 (4)8 (5)2914Si (6)失去 稳定 Ne 第十四周 原子结构和元素的性质 【考点·一应俱全】 1.C [A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性,又表现非 金属性,故A错误;B.第二周期元素中氟元素无正价,氧元素无最 高正价,故B错误;C.短周期元素形成离子后,最外层不一定达到 8电子稳定结构,如 H+ 核外无电子,故C正确;D.同一主族的元 素的原子,最 外 层 电 子 数 相 同,化 学 性 质 相 似,故 D 错 误。故 选C。] 2.C [A.除氢以外的第ⅠA族元素被称为碱金属元素,故 A错误; B.ⅤA族元素的最外层有5个电子,其最高化合价是+5价,故B 错误;C.ⅣA族元素的最外层有4个电子,其最高化合价都是+4 价,故C正确;D.ⅦA族元素的最高化合价是+7价,且最低负价 都是-1价,但 氟 没 有 最 高 正 价,故 D 错 误。综 上 所 述,答 案 为C。] 3.C [A项,同一主族元素从上向下金属性逐渐增强,锂与水反应 最不剧烈,错误;B项,碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降 低,错误;C项,钾与氧气反应可生成多种氧化物,正确;D项,同一 主族元素从上向下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化 物的碱性逐渐增强,错误,答案选C。] 4.B [A.因为金属性:Li<Na<K<Rb,所以碱性:LiOH<NaOH< KOH<RbOH,故A错误;B.同主族从上到下,元素的金属性逐渐 增强,故金属性:Rb>K>Na>Li,故B正确;C.Li与O2 反应只生 成Li2O,不能生成过氧化锂,故C错误;D.Rb比K金属性强,更易 与水反应,故D错误;答案选B。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 79 —