第5周 氧化还原反应的规律及应用-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—70 — 示电子转移为:Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaC 得到e- ↓ l+NaC 失去e- ↑ lO+H2O,B错误;C.H2S+ H2SO4(浓)􀪅􀪅S↓+SO2+2H2O中,S元素化合价由反应前 H2SO4 中的+6价变为反应后SO2 中的+4价,化合价降低2价,得到电子 2e-;S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S中的0价, 化 合 价 升 高2价,失 去 电 子2e-,用 单 线 桥 发 表 示 电 子 转 移 为 H2S+H2S 2e- ↓ O4(浓)􀪅􀪅S↓+SO2+2H2O,C正确;D.电子转移方向标反 了。在反应2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl中,2个Na失去2个电子,2个Cl2 中的Cl原子得到2个电子,箭头应该是由失去电子的Na指向得到电 子的Cl2 中的Cl,故用单线桥法表示电子转移为:Cl2+2N 2e- ↓ a △ 􀪅􀪅2NaCl, D错误;故合理选项是C。] 【易错提醒】 ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得 电子的元素,表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移 情况。 ②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标 明电子转移数目。 ③转移电子数的计算思路 明确元 素 的 变 价 → 找 出 所 有 氧 化 剂 或 还 原 剂 的 物 质 的 量 根据变价数 →所有氧化剂或还原剂得或失的电子数 →确定转 移电子数。[n(e-)=n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)× ΔN(化合价变化数)] 9.【分析】 没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 A [A.SO3→SO2-4 ,硫、氧元素化合价没变;B.N 0 a →N +1 ↓ a+,钠元 素 化 合 价 升 高;C.C +2 O →C +4 ↓ O2,碳 元 素 化 合 价 升 高;D. F +3 e3+ →F +2 ↓ e2+,铁元素化合价降低。答案选A。] 10.D [A.根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应, CO→CO2 过程中CO得到氧,发生了氧化反应,故 A正确;B.化 合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变 化,该反应中 Na、Cl元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反 应,故B正确;C.由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的 转移,MnO2→MnCl2 中锰元素得电子发生了还原反应,故C正 确;D.CaO+CO2􀪅􀪅CaCO3 反应中没有元素化合价发生变化, 也没有发生电子转移,不是氧化还原反应,故D错误;故选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+ 转化为Fe3+, Fe2+发生氧化反应,体现了亚硝酸盐的氧化性,服用维生素 C, Fe3+转化为Fe2+,Fe3+ 发生还原反应,体现维生素C的还原性。 (2)N2H4 中N为-2价,N2O4 中N为+4价,发生反应归中生成 0价的 N2,单线桥表示为:2N2H4+N 8e- ↓ 2O4􀪅􀪅3N2+4H2O;方程式 中可以看出 N2H4 为还原剂,氧化生成2个 N2,N2O4 为氧化剂, 还原生成1个 N2,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1; (3)①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知,H3PO2 中 H化合价为+1价,O化合价为-2价,则P化合价为+1价,P元 素的化合价由+1价升高到+5价,H3PO2 被氧化,Ag+ 被还原生 成Ag,还原产物是Ag;②H3PO2 是一元弱酸,写离子方程式时必 须写化学式,H3PO2 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为: H3PO2+OH-􀪅􀪅H2PO-2 +H2O。 参考答案 (1)氧化性 还原性 (2)①2N2H4+N 8e- ↓ 2O4􀪅􀪅3N2+4H2O ②2∶1 (3)①+1 Ag ②H3PO2+OH-􀪅􀪅H2PO-2 +H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)在该化学反应中,Al元素的化合价由0价上升到+3 价,Al原子失去电子,属于还原剂,在反应过程中发生氧化反应。 (2)N元素的化合价由+5价降低至0价,则该反应中氧化剂是 NaNO3,Al在反应过程中被氧化,则氧化产物是NaAlO2。 答案 (1)Al 失去 氧化 (2)NaNO3 NaAlO2 (3) 10Al+6NaNO3+4NaOH􀪅􀪅10NaA 失10×3e- ↑ lO2+3N 得6×5e- ↓ 2↑+2H2O (4) 10Al+6NaN 30e- ↓ O3+4NaOH􀪅􀪅10NaAlO2+3N2↑+2H2O 【选做·一飞冲天】 解析 (1)MnO2 在该反应中得 电 子 作 氧 化 剂 被 还 原 发 生 还 原 反应。(2)HCl在该反 应 中 部 分 失 电 子 被 氧 化 发 生 氧 化 反 应。 (3)该反 应 中1个 MnO2 得 到2个 电 子 生 成 一 个 MnCl2,2个 HCl失去2个电子 生 成1个 Cl2,用 单 线 桥 表 示 该 反 应 电 子 转 移的 方 向 和 数 目 为MnO2+4HC 2e- ↓ l(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (4)该反应中HI失电子被氧化发生氧化反应,NaNO2 中N得电子 化合价降低,NaNO2 为氧化剂。(5)该反应中2个NaNO2 得到2× e- 生成2个NO,2个HI失去2×e-生成1个I2,用双线桥表示电子 转移方向和数目为2NaNO2+4HI􀪅􀪅2N 得到2×e- ↑ O↑+I 失去2×e- ↓ 2+2NaI+2H2O。 答案 (1)得 还原 (2)失 氧化 (3)MnO2+4HC 2e- ↓ l(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)HI NaNO2 (5)2NaNO2+4HI􀪅􀪅2N 得到2×e- ↑ O↑+I 失去2×e- ↓ 2+2NaI+2H2O 第五周 氧化还原反应的规律及应用 【考点·一应俱全】 1.A [A.MnO2→Mn2+,锰元素化合价降低,发生还原反应,需加入 还原剂才能进行,故选A;B.Fe2+→Fe3+,铁元素化合价升高,发生 氧化反应,需加入氧化剂才能进行,故不选B;C.Cl2→HCl,氯元素 化合价降低发生还原反应,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,不加 还原剂就能进行,故不选C;D.MgO→MgCl2,元素化合价不变,属 于非氧化还原反应,故不选D;故选A。] 2.【分析】 已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离 子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素 应该得电子化合价降低,所以IO-4 是反应物,IO-3 是生成物,根据 元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中化合价升降数值相 等以及原子守恒知识,可以得出该反应方程式为:2Mn2++5IO-4 + 3H2O􀪅􀪅2MnO-4 +5IO-3 +6H+。 B [A.Mn2+中锰化合价升高为还原剂,具有还原性,A正确;B. 该反应的氧化剂是IO-4 ,氧化产物是 MnO-4 ,根据氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序是:IO-4 >MnO-4 ,B错 误;C.根据方程式可知,氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物 质的量之比为5∶2,C正确;D.锰化合价由+2变为+7,若有1个 Mn2+参加反应,则转移5个电子,D正确;故选B。] 3.A [根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质 及阴离子的性质递变规律可推知,氧化性强弱顺序为Cr2O2-7 > Cl2>Br2>Fe3+>SO2-4 ;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br-> Cl->Cr3+。据此判断答案选A。] 4.【分析】 根据还原剂失去电子变为氧化产物;氧化剂得到电子变 为还原产物。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原 产物进行分析判断。 D [A.根据选项A分析可知:X2+ 是XO-4 得到电子发生还原反 应产生的还原产物,B2 是B- 失去电子被氧化产生的氧化产物,A 错误;B.根据氧化性:氧化剂>氧化产物,结合选项A分析可知氧 化性:XO-4 >Z2>B2>A3+。要除去含有 A2+、Z- 和B- 混合溶液 中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,B错误;C.由于氧化性: XO-4 >Z2>B2>A3+,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知在溶 液中 可 能 会 发 生 反 应:8H+ +5A2+ +XO-4 􀪅􀪅X2+ +5A3+ + 4H2O,C错误;D.①在反应16H++10Z-+2XO-4 􀪅􀪅2X2++5Z2+ 8H2O中,XO-4 为氧化剂,X2+ 是还原产物;Z- 是还原剂,Z2 是氧 化产物,说明还原性:Z->X2+;②在反应2A2++B2 􀪅􀪅2A3++ 2B-中,B2 是氧化剂,B-是还原产物;A2+ 是还原剂,A3+ 是氧化产 物,所以还原性:A2+>B-。③在反应2B-+Z2 􀪅􀪅B2+2Z- 中, Z2 是氧化剂,Z-是还原产物;B- 是还原剂,B2 是氧化产物,所以还原 性:B->Z-,则物质的还原性:A2+>B->Z->X2+,D正确;故选D。] 5.A [A.NaCl中氯元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现 氧化性,A选;B.KClO3 中Cl元素为+5价,处于中间价,既有氧 化性又有还原性,B不选;C.HClO中Cl元素为+1价,处于中间 价,既有氧化性又有还原性,C不选;D.ClO2 中Cl元素为+4价, 处于中间价,既有氧化性又有还原性,D不选;故选A。] 6.C [同一种氧化剂与不同还原剂反应时,还原性强的还原剂先反 应,已知还原性:S2->I->Br->Cl-,将Cl2 通入到 Na2S、NaI、 NaBr的混合溶液中,反应顺序为S2-,I-,Br-,故产物生成的先后 顺序为S,I2,Br2,故答案为C。] 7.【分析】 由图可知,硫是反应物,则题给反应为硫与溶液中的氢氧 根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水,反应的离子方程式为 3S+6OH-􀪅􀪅2S2-+SO2-3 +3H2O,反应中硫元素的化合价既升 高被氧化又降低被还原,硫既是反应的氧化剂也是还原剂,硫离子 是反应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物。 C [A.由分析可知,配平后的化学计量数依次为3、6、2、1、3,故A 错误;B.由分析可知,硫既是反应的氧化剂也是还原剂,硫离子是反 应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物,则由方程式可知,氧化剂 与还原剂之比为2∶1,故B错误;C.由方程式可知,反应生成3个水 分子,转移电子数为4个,故C正确;D.由分析可知,亚硫酸根离子 是氧化产物,故D错误;故选C。] 【技法点拨】 氧化还原反应化学(离子)方程式的配平步骤: ①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化:分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学 计量数。 ④利用元素守恒,观察配平其他物质 8.D [A.反应中 Mn元素的化合价从+7变为+2,MnO-4 得电子, 化合价降低,是氧化剂,A正确;B.根据得失电子守恒和原子守恒, 离子方程式为2MnO-4 +5C2O2-4 +16H+􀪅􀪅10CO2↑+2Mn2++ 8H2O,右边的产物是 H2O,B正确;C.根据配平后的离子方程式, H+的系数是16,C正确;D.反应中 Mn元素的化合价从+7变为 +2,根据配平后的方程式,MnO-4 的化学计量数为2,转移电子总 数为10,D错误;答案选D。] 9.D [A.由流程可知,CO2、CH4 为反应物,CO、H2 为生成物;因此 总反应为CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+2H2,故A正确;B.过程②中, 甲烷中的 H元素化合价由+1价降低到0价转化为 H2,作为氧化 剂,甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价,作为还原剂,因此 甲烷既作氧化剂又作还原剂,故B正确;C.由原理图可知,过程① 消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙,则二 氧化碳的捕获和转化过程中,CaO和CaCO3 可以循环使用,故C 正确;D.过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生 成碳酸钙,该过程中的反应是非氧化还原反应,故D错误;故答案 选D。] 10.C [A.根据题干信息及表格数据可知,BrO-3 氧化性强于Cl2,即 实验室可用KBrO3 与浓盐酸反应制备Cl2,A正确;B.根据题干 信息,E值越高,氧化型物质的氧化能力越强,氧化性强弱顺序: MnO-4 >Cl2>VO+2 >Fe3+,B正 确;C.根 据 表 中 数 据 可 知 氧 化 性:PbO2>BrO-3 ,此反应无法发生,C错误;D.根据表格数据可 知,VO+2 可将Fe2+ 氧化为Fe3+,反应后溶液变黄,D正确;答案 选C。] 【探究·一举突破】 探究路径 H2O2 中的O元素显-1价,既可升高表现出还原性, 又可降低表现出氧化性,外界环境不同,H2O2 表现的性质也不 同。实验1中KMnO4 被 H2O2 还原为 Mn2+,紫色褪去,同时生 成O2,实验2中,H2O2 能将KI氧化为I2,使淀粉变蓝色。(1)过 氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气,故现象b为生成气泡;碘单 质能使淀粉变蓝色,实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和 水,反应为 H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O。(2)氧化剂氧化性 大于氧化产物,NaClO与 H2O2 反应生成氧气,过氧化氢中氧元素 化合价由-1变为0,化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物氧 气,NaClO中氯元素化合价降低,发生还原反应,NaClO为氧化剂, 故氧化性:NaClO>H2O2;电子转移为:2e-~O2,当有1molO2 生成 时,转移电子的物质的量为2mol,数目为2×6.02×1023=1.204× 1024。(3)将“84”消毒液滴在水中,在空气中放置一会儿,杀菌效果更 好,原因是NaClO和空气中的CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3, 化学方程式为:NaClO+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+NaHCO3。(4)该反应 中氮元素化合价由+3变为+2,碘元素化合价由-1变为0,根据电子 守恒、质量守恒配平可得:2NaNO2+2KI+2H2SO4􀪅􀪅2NO↑+I2+ K2SO4+Na2SO4+2H2O。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮 气和氯化钠,亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气,氯化 铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气,根据电子守恒配平得 到:NaNO2+N 3e- ↓ H4Cl􀪅􀪅N2↑+NaCl+2H2O。 参考答案 (1)生成气泡 H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O (2)> 1.204×1024 (3)NaClO+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+NaHCO3 (4)2NaNO2+2KI+2H2SO4􀪅􀪅2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ 2H2O (5)NaNO2+N 3e- ↓ H4Cl􀪅􀪅N2↑+NaCl+2H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)A.反应Na2O2+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O2 中无元素化合价 变化,属于非氧化还原反应;B.反应2KMnO4+3H2SO4+5H2O2􀪅􀪅 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,H2O2 中氧元素化合价升高, H2O2 是还原剂,只表现还原性;C.2H2O2 △ 􀪅􀪅2H2O+O2↑,双氧水中 氧元素化合价既升高又降低,H2O2 既体现氧化性又体现还原性; D.H2O2+2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,H2O2 中氧元素化 合价降低,H2O2 是氧化剂,只表现氧化性;H2O2 仅体现氧化性的反应 是D,H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是C。(2)H2O2+ 2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,硫酸亚铁中铁元素化合价由 +2升高为+3、双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2,用双线 桥标出电子转 移为H2O2+2FeSO4􀪅􀪅H2SO4􀪅􀪅F 失2×e- ↑ e2(SO4)3+2H2O 得2×e- ↓ ; (3)根据H2O2+2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,可知氧化性 H2O2>Fe2(SO4)3;根据2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 􀪅􀪅K2SO4+ 2MnSO4+5O2↑+8H2O,可知氧化性 KMnO4>H2O2,所以 H2O2、 KMnO4、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4>H2O2> Fe2(SO4)3;氧化性强弱顺序KMnO4>Fe2(SO4)3,根据氧化还原反应 “强制弱”规律,KMnO4 溶液(用H2SO4 酸化)和FeSO4 溶液混合能反 应。(4)重铬酸根离子中铬元素化合价由+6降低为+3,Fe元素化合 价由+2升高为+3,根据得失电子守恒、电荷守恒,反应的离子方程式 为6Fe2++Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅6Fe3++2Cr3++7H2O;铬元素化合价 由+6降低为+3,发生还原反应,该反应的还原产物是Cr3+,每处理 1×105 个Cr2O2-7 ,转移电子的数目为6×105。 答案 (1)D C (2) H2O2+2FeSO4􀪅􀪅H2SO4􀪅􀪅F 失2×e- ↑ e2(SO4)3+2H2O 得2×e- ↓ (3)KMnO4>H2O2>Fe2(SO4)3 能 (4)6Fe2++Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O Cr3+ 6×105 【选做·一飞冲天】 【分析】 反应①为电解氯化钠溶液,反应②为电解熔融态氯化钠, 反应③为氯气和氢氧化钠的反应,反应④为氧气和金属钠加热的 反应,反应⑤、⑥为制取 Na2FeO4 的反应,反应⑦为制取 K2FeO4 的反应。 解析 (1)反应①即氯化钠溶液电解,离子方程式为2Cl-+2H2O 通电 􀪅􀪅 Cl2↑+H2↑+2OH-,阴极发生得电子反应,则反应②中单质Na在 阴极产生;(2)反应⑤的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-􀪅􀪅 2FeO2-4 +3Cl-+5H2O,FeO2-4 中 O为-2价,所以Fe的化合价 是+6价,用 双 线 桥 法 标 明 该 反 应 的 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目: 2Fe3++3ClO-+10OH-􀪅􀪅2F 失去2×3e- ↓ eO2-4 +3C 得到3×2e- ↑ l-+5H2O;(3)反 应⑥的 化 学方程式为2FeSO4+6Na2O2 高温 􀪅􀪅2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑,还原 剂 失 去 电 子,化 合 价 升 高,所 以 该 反 应 的 还 原 剂 为 FeSO4和 Na2O2,还 原 剂 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应,氧 化 产 物 为 Na2FeO4 和O2;(4)反应⑦是在饱和 Na2FeO4 溶液中加入 KOH, 由于溶解度小,所以析出K2FeO4,可得K2FeO4 沉淀,该反应能发 生的主要原因是 K2FeO4 为沉淀,反应 后 使 溶 液 中 离 子 减 少;粗 K2FeO4 转化 为 纯 K2FeO4 的 操 作 包 含 洗 涤,去 除 固 体 表 面 的 KOH,题 中 信 息 显 示,KOH 易 溶 于 乙 醇,则 可 以 用 乙 醇 洗 涤; (5)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间,K2FeO4 是强电解质, 电离方程式是K2FeO4􀪅􀪅2K++FeO2-4 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 69 — —72 — 答案 (1)2Cl-+2H2O 通电 􀪅􀪅 Cl2↑+H2↑+2OH- 阴 (2) +6 2Fe3++3ClO-+10OH-􀪅􀪅2F 失去2×3e- ↓ eO2-4+3C 得到3×2e- ↑ l-+5H2O (3)FeSO4 和Na2O2 Na2FeO4 和O2 (4)K2FeO4 为沉淀,反应后使溶液中离子减少 乙醇 (5)1-100nm之间 K2FeO4􀪅􀪅2K++FeO2-4 第六周 钠及其化合物 【考点·一应俱全】 1.A [A.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应,性质活泼,在自然界里 不能以游离态存在,A正确;B.钠原子最外层一个电子,易失去,所 以钠原子具有较强的还原性,而钠离子只能得电子,具有弱氧化 性,B错误;C.钠的导电和导热性较好,在新材料领域有用途,C错 误;D.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中, D错误;故选A。] 2.A [A.钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,化学反应方程 式为2Na+O2 △ 􀪅􀪅2Na2O2,A错误;B.钠是活泼金属,易与水、氧气 反应,保存时需要隔绝空气和水,保存在石蜡油或煤油中,B正确; C.钠和水反应时会熔成光亮的小球,证明钠和水的反应放热,且 钠的熔点低,C正确;D.钠是活泼金属,易与水反应,把金属钠放到 CuSO4 溶液中,会产生蓝色沉淀,原理是钠先与溶液中的水反应生 成NaOH和 H2,生成的 NaOH 再与CuSO4 反应生成Cu(OH)2 沉淀,D正确;答案选A。] 3.A [A.每1molNa2O2 分别与足量 H2O、CO2 反应,转移1mol电 子,因此等质量的Na2O2 分别与足量H2O、CO2 反应,转移的电子数 相同,A正确;B.Na2O是白色固体,而 Na2O2 是淡黄色固体,B错 误;C.Na2O2 能与酸反应,除产生盐和水,还产生 O2,因此 Na2O2 不是碱性氧化物,而是属于过氧化物,C错误;D.Na2O2 中氧元素 为中间价态,在反应时既能作氧化剂,也能作还原剂,D错误;故合 理选项是A。] 4.B [A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥,防止钠与水反 应,故A正确;B.钠的熔点低,加热时钠先熔化,后燃烧产生淡黄 色的过氧化钠,故B错误;C.根据反应①有4Na~2Na2O~4e-,根 据反应②有2Na~Na2O2~2e-,假设均生成生成1molNa2O或 Na2O2,可知转移电子数都是2NA,故C正确;D.氧化钠的电子式 为:Na+ [·· O ·· ·· · ·]2-Na+,只 含 有 离 子 键,过 氧 化 钠 的 电 子 式 为: Na+[·· O ·· ·· · ·O ‥ ‥ · ·]2-Na+,含有离子键和非极性共价键,故D正确; 故答案选B。] 5.D [A.相同温度下,Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大,则Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水,A项正确;B.NaHCO3 不稳定,加热易分解 为碳酸钠、水和二氧化碳,所以受热时,NaHCO3 比 Na2CO3 容易 分解,B项正确;C.将盐酸逐滴加入到 NaHCO3 溶液中发生反应: HCl+NaHCO3􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑,会立即有气体生成,将盐 酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液中,首先发生反应:HCl+Na2CO3 􀪅􀪅 NaHCO3+NaCl、再 发 生 HCl+NaHCO3 􀪅􀪅NaCl+H2O+ CO2↑,反应开始没有气体生成,实验现象不相同,C项正确;D.设 质量都是106g,则Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量分别为1mol、 53 42mol ,产生的CO2 分别为1mol、 53 42mol ,则后者产生的多,D项 错误;故选D。] 6.【分析】 1.06g碳酸钠的物质的量为 1.06g106g·mol-1 =0.01mol、 8.4g碳酸氢钠的物质的量为 0.84g84g·mol-1 =0.01mol,①中发生 的反应为Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O,②中发生的 反应为NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+CO2↑+H2O。 C [A.由分析可知,碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧 化碳气体,但碳酸氢钠与盐酸的反应快于碳酸钠,所以②装置中的 气球膨胀的更快,故A错误;B.由碳原子个数守恒可知,等物质的量 的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等, 则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时,最终两气球体 积相同;最终两气球体积不同,说明与碳酸钠反应的盐酸一定不足 量,生成二氧化碳的体积小于碳酸氢钠,则盐酸中氯化氢的物质的 量n(HCl)<0.02mol,故B错误;C.由碳原子个数守恒可知,等物 质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体 积相等,则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时,最终 两气球体积相同,故C正确;D.等物质的量的碳酸钠中含有的钠 离子的物质的量大于碳酸氢钠,所以忽略溶液体积变化,最终两试 管中钠离子的物质的量浓度不可能相等,故D错误;故选C。] 7.【分析】 向饱和NaCl溶液中通入NH3,然后通入CO2 气体,发生 反应:NaCl+H2O+NH3+CO2 􀪅􀪅NaHCO3↓ +NH4Cl,将 NaHCO3 过滤出来然后加热发生分解反应产生 Na2CO3,循环物 质X为CO2。 C [A.二氧化碳在水溶液中溶解度较小,先向饱和 NaCl溶液中 通入NH3,使溶液显碱性,然后通入CO2 气体,可增大二氧化碳的 溶解,A正确;B.“操作1”分离固体和溶液,操作是过滤,B正确; C.向饱和 NaCl溶液中通入 NH3,然后通入CO2 气体生成 NaH- CO3 固体和 NH4Cl,“母液”中的溶质含有 NaCl、NH4Cl等,C错 误;D.固体1为 NaHCO3,NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和水,CO2 可循环使用,“循环物质X”是CO2,D正确;故选C。] 【名师拓展】 侯氏制碱法法 原料 NH3 CO2 饱和食盐水 原理 NH3+CO2+NaCl+H2O􀪅􀪅NH4Cl+NaH- CO3↓ 或 NH3 +CO2 + H2O=NH4HCO3, NH4HCO3+NaCl􀪅􀪅NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O 生产 流程 设计Ⅰ的循环,可使原料 氯 化 钠 的 利 用 率 从 70%提高到90%以上 绿色化 学思想 循环使用的物质为:NaCl、CO2 8.【分析】 钠露置于空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2 反应 生成了Na2O,Na2O与 H2O反应生成白色固体 NaOH,NaOH易 潮解,吸收空气中的 H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收 空气中的CO2,生成 Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风 化最后变为Na2CO3 粉末。 A [A.①中,钠生成氧化钠,化合价发生改变,发生了氧化还原反 应,A正确;B.Na只有在加热或点燃时才能生成 Na2O2,B错误; C.③是因为NaOH在空气中发生了潮解,C错误;D.④发生的反应 有2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O􀪅􀪅Na2CO3· 10H2O,⑤发生的反应有Na2CO3·10H2O􀪅􀪅Na2CO3+10H2O, 有化学反应发生,D错误;故选A。] 【总结归纳】 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末,此过程中的主要变化与现象: 9.D [A.钠质软,保存在煤油中,从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻 璃片,还需要用镊子,A错误;B.纯碱溶液由于碱性强,不能用于治 疗胃酸过多,B错误;C.过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气, 因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给,常温下产生1个O2, 转移2个电子,C错误;D.碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸 氢钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O+CO2 􀪅􀪅2NaHCO3, D正确;故答案为:D。] 10.A [A.不同金属灼烧产生不同的焰色,“火树银花”中描述的“焰 火”景象实质是金属元素的焰色反应,故 A正确;B.焰色反应是 通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验,是元素的性质, 是物理变化,不属于化学变化,故B错误;C.焰色反应为元素的 性质,火焰呈黄色,可知一定含Na元素,溶液可能为钠盐、NaOH 等,故C错误;D.由于氯化物易挥发,则焰色反应时,用稀盐酸洗 涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后进行实验,不能用稀 硫酸洗涤,故D错误;故选A。] 【探究·一举突破】 探究路径 空气通过装置Ⅰ吸收CO2,装置Ⅱ干燥,装置Ⅲ中氧气 与钠反应生成氧化钠,装置Ⅳ中氧气与钠反应生成过氧化钠,装置 V中碱石灰吸收空气中的CO2 和水,防止进入装置Ⅲ和Ⅳ,与氧 化钠、过氧化钠反应。(1)空气中的二氧化碳能与Na2O、Na2O2 发 生反应,浓氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳,反应的离子方程 式为CO2+2OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O;(2)碱石灰由CaO、NaOH 等 组成,能同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,而干燥剂换成 CaCl2 则不能防止空气中CO2 进入装置Ⅳ和Ⅱ与Na2O2、Na2O反 应,所以碱石灰不能更换为CaCl2;(3)Na2O2 具有强碱性,高温时 能腐蚀玻璃,所以装置Ⅳ硬质玻璃管的钠应放入铁舟中,故存在问 题的是装置Ⅳ;Na2O2 是电解质,在熔融状态时发生电离,其电离 方程式为Na2O2(熔融)􀪅􀪅2Na++O2-2 ;(4)①试管a中加入过氧 化钠生成氢氧化钠和氧气,试管d中先加二氧化锰后将带火星木 条伸入试管d中,木条复燃,说明有氧气生成,试管d中有 H2O2; ②MnO-4 为紫色或紫红色,MnO2-4 中 Mn元素的化合价为+6价, 试管b中有 H2O2,滴加少量稀 KMnO4 溶液,溶液变绿色说明生 成了 MnO2-4 ,同时还有氧气生成,反应的离子方程式为:2MnO-4 + H2O2+2OH-􀪅􀪅2MnO2-4 +O2↑+2H2O。 参考答案 (1)CO2+2OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O (2)干燥剂换成CaCl2 则不能防止空气中CO2 进入装置Ⅳ和Ⅲ与 Na2O2、Na2O反应 (3)Ⅳ Na2O2(熔融)􀪅􀪅2Na++O2-2 (4)①H2O2 ②紫色或紫红色 +6 2MnO-4 +H2O2+2OH-􀪅􀪅 2MnO2-4 +O2↑+2H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)Na2O2 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 O2,离 子 方 程 式 为: 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+O2↑,HCO-3 与氢氧根离子 发生反应 HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O,故 HCO-3 的数目减少, CO2-3 的数目增多,由于Na2O2 加入导致Na+数目增多,则离子数 目几乎不变的为Cl-。(2)①NaNO2→NO中N元素化合价降低, NaNO2 作氧化剂,NO为还原产物,HI→I2 中I元素化合价升高, HI作还原剂,I2 为氧化产物;4molHI参加反应,2molHI作还原 剂,体现还原性,2molHI所含I元素化合价不变作酸,体现酸性, 则 HI在反应中体现了还原性和酸性;②碘化钾在酸性条件下与 亚硝酸钠溶液反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变为蓝色,而氯化钠 无现象,则可选择鉴别的试剂为:水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋, 故答案为:ABE;③NaNO2发生还原反应生成 N2,需要加入还原 剂,NH4Cl中N元素为-3价,具有还原性可作还原剂,浓硫酸、 HNO3 和KMnO4 作氧化剂,故答案为:B。(3)NaHCO3 受热分解 生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由方程式可知,168gNaHCO3 完全反 应时,固体减少的质量为62g(CO2 和H2O的质量),将ag样品加热 至质量不再发生变化时质量变为bg,固体质量减少(a-b)g,由此可得 比例式 168g m(NaHCO3) = 62g(a-b)g ,碳酸氢钠的质量为84(a-b) 31 g ,则碳酸 钠的质量分数为 a-84 (a-b) 31 g ag ×100%= 84b-53a 31a ×100% 。 答案 (1)Cl- Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2,离子方程式 为:2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+O2,HCO-3 与氢氧根离 子发生反应 HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O,故 HCO-3 的数目减 少,CO2-3 的数目增多,由于 Na2O2 加入导致 Na+ 数目增多,则离 子数目几乎不变的为Cl- (2)①NaNO2 I2 还原性和酸性 ②ABE ③B (3)84b-53a31a ×100% 【选做·一飞冲天】 【分析】 Ⅰ.过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和中间产物过氧 化氢,过氧化氢分解再产生氧气和水,氢氧化钠能使酚酞溶液变 红,而过氧化氢具有强氧化性使酚酞溶液褪色;过氧化氢能与高锰 酸钾溶液中高锰酸根离子发生氧化还原反应生成氧气和锰离子, 离子方 程 式 为2MnO-4 +5H2O2+6H+ 􀪅􀪅2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O。Ⅱ.推测Na2O2 与 H2 能反应,首选要制得氢气,A为氢气 的制备装置,实验室用锌与稀盐酸反应制氢气,制得的氢气中含氯 化氢气体、水蒸气,用B碱石灰吸收,C是 Na2O2 与 H2 的反应装 置,D检验其产物是否有水生成,据此解答。 解析 (1)由分析可知,使酚酞溶液褪色的物质是H2O2,过氧化钠 和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,化学反应方程式为 Na2O2+ 2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2O2。(2)过氧化氢能与高锰酸钾溶液中高 锰酸根离子发生氧化还原反应生成氧气和锰离子,离子方程式为 2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O。(3)由分析 可知装置B中盛放的药品是碱石灰,可起到吸收氢气中的水和氯 化氢的作用。(4)在点燃C处酒精灯前应检查氢气的纯度,故进行 的操作是在D装置后用小试管收集气体并检验其纯度。(5)由上 述实验可推出Na2O2 与 H2 反应没有生成水,应生成氢氧化钠固 体,化学方程式为Na2O2+H2 △ 􀪅􀪅2NaOH。 答案 (1)H2O2 Na2O2+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2O2 (2)2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O (3)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (4)在D装置后用小试管收集气体并检验其纯度 (5)Na2O2+H2 △ 􀪅􀪅2NaOH 第七周 氯及其化合物 【考点·一应俱全】 1.D [A.氯气分子的分子式为Cl2,氯气是由两个氯原子构成的双 原子分子,故 A正确;B.在通常情况下,氯气是一种黄绿色,具有 刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水,故B正确;C. 氯气能与大多数金属单质如 Na、Fe、Cu等直接化合,生成 NaCl、 FeCl3、CuCl2 等金属氯化物,故C正确;D.澄清石灰水浓度较低, 因此工业生产中一般使用浓度更高的石灰乳与氯气反应来制备漂 白粉,故D错误;故选D。] 2.C [A.氯化钙是常用干燥剂,不与氯气反应,则试剂a可选用无 水CaCl2,A正确;B.因为氯气能和水反应、生成的次氯酸具有漂 白性,则Cl2 可使潮湿的有色布条褪色,并不能说明Cl2 具有漂白 性,事实上氯气没有漂白性,B正确;C.氯气与水反应生成盐酸和 次氯酸,次氯酸是弱酸,则离子方程式为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+ HClO,C不正确;D.氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸 具有漂白性,则U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色,干燥的 有色布条颜色不变,D正确;故选C。] 3.B [A.Cl-没有颜色,氯气是黄绿色气体,则新制的氯水呈浅黄绿 色说明氯水中含有氯气分子,故 A错误;B.NaHCO3 溶液能与酸 反应生成CO2 气体,则向氯水中加入 NaHCO3 粉 末,有CO2 产 生,说明氯水中含有 H+,故B正确;C.氯气没有漂白性,则新制氯 水滴在有色布条上,有色布条褪色,说明氯气与水反应生成的次氯 酸具有漂白性,故C错误;D.向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色 变成棕黄色,说明FeCl2 被氧化为FeCl3,氯水中含有氯气分子,也 可以把FeCl2 氧化,该现象不能说明氯水中含有HClO,故D错误; 故选B。] 【提分秘籍】 新制氯水的性质 在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同 4.B [A.pH减小的主要原因是次氯酸分解为氯化氢和氧气,溶液 中 H+浓度增大,故A错误;B.氯气和水反应生成氯化氢和次氯 酸,新制氯水中有Cl-,光照过程中次氯酸分解生成 HCl,则生成 Cl-浓度不断增大,故B正确;C.光照过程中,次氯酸在光照条件 下分解为氯化氢和氧气,所以氧气的体积分数不断增大,故C错 误;D.次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气,随着对氯水光 照时间的延长,次氯酸分解完全,氯水的漂白性将减弱,最终溶液 为盐酸,酸性增强,故D错误;故选B。] 5.A [A.二氧化锰氧化浓盐酸需要加热,装置甲不能制取Cl2,A错 误;B.氯气密度大于空气,可以用向上排空气法收集,则可以用装 置丙收集Cl2,B正确;C.氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收尾 气,因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2,C正确;D.氯化氢易溶于 水,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可用装置乙除去Cl2 中的 少量 HCl,D正确;故选A。] 【名师拓展】 其它制备氯气的反应原理 ①14HCl+K2Cr2O7􀪅􀪅2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ ②16HCl+2KMnO4􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ③6HCl(浓)+KClO3􀪅􀪅KCl+3H2O+3Cl2↑ ④4HCl+Ca(ClO)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 其中,使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气;在需要浓盐酸 的反应中,如不用浓盐酸,亦可用 NaCl(固体)跟浓硫酸来代替, 如:2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑ +2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 6.【分析】 装置 A制取氯气,装置B氯气和氯化亚铁反应,装置C 氯气和碘化钾反应,装置D验证氯水的性质,装置E验证氯气和 碳粉的反应,装置F吸收尾气,装置G可以储存多余的氯气,据此 分析回答。 D [A.连接好仪器后,应该先检查装置的气密性,再装药品进行 实验,A错误;B.应该先点燃 A处的酒精灯,产生氯气,一段时间 后,再点燃装置E的酒精灯,B错误;C.氯气与水反应生成盐酸和 次氯酸,所以紫色石蕊溶液变红,由于次氯酸具有漂白性,所以后 褪色,C错误;D.装置G中的溶液为饱和的食盐水,由于氯气在饱 和食盐水中的溶解度不大,实验结束后,关闭活塞 K,G可以储存 多余的氯气,D正确;故选D。] 7.A [氯离子检测时应先加入稀硝酸排除OH-、CO2-3 、SO2-4 的干 扰,再加入硝酸银溶液,产生不溶于水的白色沉淀。答案为A。] 8.D [A.FeCl3 溶液中滴加 KI淀粉溶液,溶液变蓝,FeCl3 具有氧 化性,能将I-氧化为I2,I2 遇淀粉溶液变蓝,说明I- 有还原性,A 项正确;B.氯水中含有 HCl和 HClO,HCl使蓝色石蕊试纸变红, HClO具有漂白性,使试纸褪色,氯水中含有酸性物质和漂白性物 质,B项正确;C.AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀,向某溶液中加 入AgNO3 溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,该沉淀为 AgCl,所以 该溶液中一定含有Cl-,C项正确;D.向某溶液中加入稀盐酸,生 成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能是CO2,但能与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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③2B-+Z2=B2+2Z-。 根据上述反应,判断下列结论正确的是 ( ) A.X2+是XO-4 的还原产物,B2 是B-的还原产物 B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 C.在溶液中不可能发生反应:8H++5A2++XO-4 =X2++5A3++4H2O D.还原性:A2+>B->Z->X2+ 考点三 氧化还原反应的规律及应用 5.(2025·海南省直辖县级单位·期中)根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧 化性的是 ( ) A.NaCl B.KClO3 C.HClO D.ClO2 6.已知还原性:S2->I->Br->Cl-,则将Cl2 通入到Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中,S、I2、Br2 生 成的先后顺序为 ( ) A.Br2,I2,S B.I2,Br2,S C.S,I2,Br2 D.S,Br2,I2 考点四 氧化还原反应方程式的配平与计算 7.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的氧化还原 的离子方程式,下列有关该方程式的说法正确的是 ( ) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.氧化剂与还原剂之比为1∶2 C.每生成3分子 H2O,转移电子数为4个 D.SO2-3 是还原产物 8.(2025·广东茂名·期中)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用 草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO-4 +C2O2-4 +H+→CO2↑+Mn2++ ,关于此反应的叙述不正确的是 ( ) A.该反应的氧化剂是 MnO-4 B.该反应右边方框内的产物是 H2O C.配平该反应式后,H+的系数是16 D.该反应中电子转移总数是5 考点五 氧化还原反应的应用 9.(2025·北京房山·期末)CO2 捕获和转化可减少CO2 排放并实 现资源利用,原理如图,下列说法不正确的是 ( ) A.该过程的总反应为:CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+2H2 B.过程②中,CH4 既作氧化剂又作还原剂 C.转化过程中CaO和CaCO3 可以循环利用 D.过程①和②均为氧化还原反应 10.(2025·广东广州·期中)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。 E值越高,氧化型物质的氧化能力越强,E值越低,还原型物质的还原能力越强。E值与体系的 pH有关。根据表格信息,判断下列说法错误的是 ( ) 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 MnO-4/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- VO+2/VO2+ BrO-3/Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A.实验室可用KBrO3 与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件中,氧化性强弱顺序为 MnO-4 >Cl2>VO+2 >Fe3+ C.该反应能发生:BrO-3 +3Pb2++3H2O􀪅􀪅3PbO2↓+Br-+6H+ D.向硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入(VO2)2SO4,充分反应后,可观察到溶液变黄 — 17 — — 20 — 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 氧化还原反应的应用 (2025·陕西咸阳·期中)回答下列问题: Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 探究问题: (1)某同学设计如下实验研究 H2O2 的性质,请补全实验现象b. ,根据实验2现象写出 该反应的离子方程式: 。 序号 实验 实验现象 1 向5% H2O2 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液 a.溶液紫色褪去 b. 2 向含5% H2O2 的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 (2)某届奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速 生长,池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2 反应产生O2 促进藻类快速生长。该反应说明氧 化性:NaClO (填“>”或“<”)H2O2;当有1molO2 生成时,转移电子的个数为 。 (3)将“84”消毒液滴在水中,在空气中放置一会儿,杀菌效果更好,用化学方程式表示原因: 。 Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物 质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如 下: NaNO2+ KI+ H2SO4= NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ 。 (4)请完成该化学方程式并配平: 。 (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式,并用单线桥 表示其电子转移的方向和数目: 。 【综合·一练到底】(共25分) (2025·四川宜宾·期中)氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题。 Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题: A.Na2O2+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O2 B.2KMnO4+3H2SO4+5H2O2􀪅􀪅K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O C.2H2O2 △ 􀪅􀪅2H2O+O2↑ D.H2O2+2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O (1)上述反应中,H2O2 仅体现氧化性的反应是 (填字母,下同),H2O2 既体现氧化性又体 现还原性的反应是 。 (2)用双线桥标出D反应的电子转移: 。 (3)H2O2、KMnO4、Fe2(SO4)3 的氧化性由强到弱的顺序是 , KMnO4 溶液(用 H2SO4 酸化)和FeSO4 溶液混合能否反应? (填“能”或者“否”)。 Ⅱ.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。 (4)补充并配平离子方程式: Fe2++ Cr2O2-7 + = Fe3++ + 该反应的还原产物是 (填离子符号),每处理1×105 个Cr2O2-7 ,转移电子的数目为 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·四川成都·期中)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂,其中 K2FeO4、Cl2、 NaClO还是常见的水处理剂,这些物质之间存在如图所示的转化关系。 资料:K2FeO4 可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 回答下列问题: (1)反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔 融状态时通电会发生氧化还原反应,其中阳极发生失电子反应,阴极发生得电子反应,则反应② 中单质Na在 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)反应⑤中FeO2-4 中Fe的化合价是 价,补齐反应⑤的离子方程式用双线桥法标明上 述反应的电子转移的方向和数目 。 3ClO-+2Fe3+ =2FeO2-4 + + (3)反应⑥的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2 高温 􀪅􀪅2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应 的还原剂为 (填化学式),氧化产物为 。(填化学式) (4)反应⑦是在饱和Na2FeO4 溶液中加入KOH,可得K2FeO4 沉淀,该反应能发生的主要原因是 。粗K2FeO4 转化为纯K2FeO4 的操作包含洗涤,去除固 体表面的KOH,可以用 洗涤。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的 氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。K2FeO4 是水处理过程中使用的一种新型净水 剂。这是因为铁元素转化为Fe(OH)3 胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3 胶体微粒直径的范围 是 nm,K2FeO4 的电离方程式是 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 19 —