重难点01 离子的检验与推断（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

重难点01 离子的检验与推断 建议时间：15分钟 突破一 单一离子的检验 1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 2．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是( ) A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 3．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ） A．只有SO42- B．只有Ag＋ C．有SO42-和Ag＋ D．有SO42-或Ag＋ 突破二 多种成分离子的鉴别 5．某溶液中只可能含有Na＋、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl－ C．该溶液中一定含有Na＋ D．该溶液中一定不含CO32-、NO3- 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO32- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 7．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 突破三 焰色试验 8．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 9．下列说法正确的是( ) A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．焰色试验中发生的变化是化学变化 10．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 突破四 离子推断 11．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A．一定有CO32- B．一定有Cl- C．一定有SO42- D．一定有HCO3- 12．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 13．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 建议时间：15分钟 14．（2025·江苏南通期中）下列离子检验的说法中合理的是（ ） A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在CO32- B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl- C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有Na+，一定不含K+ D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- 15．（2025·江苏常州期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有32- 16．下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ） A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－ B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42— C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32— D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+ 17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 18．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl- B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42- C．加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，则有CO32- 19．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ） A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2 C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）2 20．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 21．某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A； ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3 C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4 22．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 建议时间：15分钟 1．(2024·甘肃卷，改编)下列实验操作、现象和结论相对应的是( ) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 某试样和浓氢氧化钠溶液共热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该试样中含NH4+ D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 2．(2022•全国乙卷，改编)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 （提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2O+SO2↑） 该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 3．(2020•新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 4．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是( ) A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 5．(2019•上海等级考，12)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是( ) A． 硝酸钡，稀硫酸 B． 稀盐酸，氯化钡 C． 稀硫酸，氯化钡 D． 稀硝酸，氯化钡 6．(2017•浙江11月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 7．(2017•浙江4月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 离子的检验与推断 建议时间：15分钟 突破一 单一离子的检验 1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】B 【解析】A项，向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等，A错误；B项，向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存在氯离子，B正确；C项，向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能存在氯离子或银离子，C错误；D项，向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D错误。故选B。 2．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是( ) A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【答案】D 【解析】因为硝酸可能将SO32-氧化成SO42-，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SO32-产生的；C项原溶液中可能含有Ag＋；D项，先加盐酸排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SO42-。 3．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【解析】检验SO42－时,需要首先加入稀盐酸以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰,然后加入BaCl2溶液。A项中不能排除CO32－和Ag+等的干扰,B项中不能排除Ag+的干扰,D项中引入SO42－。 4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ） A．只有SO42- B．只有Ag＋ C．有SO42-和Ag＋ D．有SO42-或Ag＋ 【答案】D 【解析】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓；故选D。 突破二 多种成分离子的鉴别 5．某溶液中只可能含有Na＋、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl－ C．该溶液中一定含有Na＋ D．该溶液中一定不含CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01 mol。(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO42-，且物质的量为0.01 mol，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na＋。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO32- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 【答案】C 【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-或SO32-或SO42-或Ag＋；B项HSO3-也有同样的现象；D项检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 7．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。 突破三 焰色试验 8．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。故选B。 9．下列说法正确的是( ) A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．焰色试验中发生的变化是化学变化 【答案】A 【解析】A项，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，A正确；B项，某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，B错误；C项，稀硫酸不挥发，干扰实验，而盐酸易挥发，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，C错误；D项，焰色试验中发生的变化是物理变化，D错误；故选A。 10．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 【答案】A 【解析】A项，很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；B项，焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；C项，需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；D项，用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有K+，故D错误。综上所述，答案为A。 突破四 离子推断 11．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A．一定有CO32- B．一定有Cl- C．一定有SO42- D．一定有HCO3- 【答案】C 【解析】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中CO32-和HCO3-至少存在一种；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-，但①步中加入盐酸含有Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；综上所述：溶液中一定含SO42-，CO32-和HCO3-至少存在一种，不能确定是否存在Cl-，C项符合题意。故选C。 12．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 【答案】A 【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO32-，产生的沉淀是BaCO3，不含SO42-；与CO32-能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、CO32-，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、SO42-，而不能确定是否含有Cl-，故选A。 13．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 建议时间：15分钟 14．（2025·江苏南通期中）下列离子检验的说法中合理的是（ ） A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在CO32- B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl- C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有Na+，一定不含K+ D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- 【答案】A 【解析】A项，碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在CO32-等，A正确；B项，向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含Cl-，B不正确；C项，某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有Na+，可能有K+，C不正确；D项，向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含SO42-，D不正确；故选A。 15．（2025·江苏常州期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有32- 【答案】B 【解析】A项，若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B项，CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D项，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 16．下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ） A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－ B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42— C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32— D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+ 【答案】A 【解析】A项，滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A项错误；B项，加入稀盐酸无现象，排除了CO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42— ，B项正确；C项，加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项正确，D项，加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项正确。故选A。 17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】A项，盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-，故A错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C项，加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有Cl-存在，故C正确；D项，碳酸钠溶液与Ba2+或Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一种，故D错误；故选C。 18．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl- B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42- C．加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，则有CO32- 【答案】B 【解析】A项，加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有Cl-，加BaCl2溶液会引入氯离子，A项错误；B项，加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-存在，B项正确；C项，加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+，C项错误；D项，加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，说明有CO32-或HCO3-，D项错误；故选B。 19．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ） A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2 C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）2 【答案】A 【解析】A项，MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合； B项，K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，沉淀消失，没有气体生成，故B不符合；C项，NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，产生蓝色沉淀，故C不符合；D项，K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故D不符合；故选A。 20．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 21．某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A； ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3 C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4 【答案】B 【解析】A项，由实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知Na2CO3、Na2SO3与MgCl2不能同时存在，由实验②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知原固体中一定含有Na2SO3，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀说明溶液中含有SO42-，但不能确定是否含有K2SO4，由实验③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色可知溶液中含有K+，即原混合物中含有K2SO4，故原溶液中确定存在K2SO4、Na2SO3，故选B。 22．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 【答案】(1) Cu2+ (2) Ba2+、Ag+、OH-、CO32- Na+、Cl- (3) 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 不溶解 (4) Ag++Cl-=AgCl↓ (5) Na+、Cl-、Cu2+、SO42- 【解析】蓝色透明溶液含Cu2+，Cu2+与OH-、CO32-都不能共存，则原溶液不存在OH-、CO32-，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在Ag+，实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有SO42-，则不存在Ba2+，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量BaCl2溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在Cl-。 （1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是Cu2+； （2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含Ba2+、Ag+、OH-、CO32-，一定含有Cu2+、SO42-，无法确定的离子是Na+、Cl-； （3）实验①中铝单质和Cu2+发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； （4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）实验⑤足量硝酸钡消耗SO42-，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有Cl-，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-。 建议时间：15分钟 1．(2024·甘肃卷，改编)下列实验操作、现象和结论相对应的是( ) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 某试样和浓氢氧化钠溶液共热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该试样中含NH4+ D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A项，用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B项，动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C项，铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，，C项不符合题意；D项，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。 2．(2022•全国乙卷，改编)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 （提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2O+SO2↑） 该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。 3．(2020•新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 4．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是( ) A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 【答案】D 【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。 5．(2019•上海等级考，12)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是( ) A． 硝酸钡，稀硫酸 B． 稀盐酸，氯化钡 C． 稀硫酸，氯化钡 D． 稀硝酸，氯化钡 【答案】B 【解析】亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，所以实际上是考查硫酸根离子的检验，使用的试是稀盐酸和氯化钡溶液，所以选B。 6．(2017•浙江11月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO32﹣，而不含SO42﹣，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl﹣。由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣，不含SO42﹣，不能确定是否含K+，A项，该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选；B项，由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；C项，不含SO42﹣，则不可能含Na2SO4，故C不选；D项，不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选。 7．(2017•浙江4月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，故选B。 10 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$