第3周 化学平衡-【周测必刷】2025-2026学年高二化学选择性必修1+2（人教版2019）

— 10 — 第三周 化学平衡 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第2题。该题主要以图表的形式考查外界因素对化学平衡的影响,题目设置灵活, 紧扣概念,对学生的理解和综合应用分析能力要求较高,值得推荐。 一、选择题(本题包括8小题,每小题7分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求) 【考点·一应俱全】 考点一 温度对化学平衡的影响 1.下列实验、现象及结论都正确的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.01mol·L-1FeCl3 溶液中加入1 滴KSCN溶液,再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管中分别加 入0.1mol·L-1FeCl3 溶液和0.01mol·L-1 CuSO4 溶液 加入FeCl3 溶液的试管 生成气体的速率比加入 CuSO4 溶液的快 FeCl3 对H2O2 分解的催化效 果比CuSO4 强 C 向两支装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3 溶 液的试管中分别加入5mL0.1mol·L-1 H2SO4 溶液,然后分别放入冷水和热水中, 记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊 所用时间短 温度越高,反应速率越快 D 在两支试管中分别加入4mL0.01mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和2mL0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液;再向其中一支试管中加入一 粒黄豆大的 MnSO4 固体。摇匀,记录溶液 褪色所需的时间 加入 MnSO4 固体的试 管褪色明显快些 MnSO4 对该反应有催化作用 2.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 ( ) 选项 A B C D 实验方案 将两个装有 NO2 的圆底烧 瓶分别浸泡在热水、冰水中 实验目的 探究温度对平衡2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g)的影响 验证FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 除去CO2 气体中混 有的SO2 比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 考点二 多因素对化学平衡的综合影响 3.I2 在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)􀜩􀜨􀜑 I-3 (aq),某I2、KI混合溶 液中,I-3 的物质的量浓度c(I-3 )与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一 点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( ) A.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动 B.I2(aq)+I-(aq)􀜩􀜨􀜑 I-3 (aq)的ΔH<0 C.T1℃时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆 D.状态a与状态b相比,状态b时I2 的转化率更高 4.合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将0.1molN2 和0.3molH2 充入密闭容器中反应,平衡后混合物中NH3 的物质的量分数[φ(NH3)]随 温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.压强大小关系为p1<p2<p3 B.达平衡时a点氮气的分压p(N2)=0.1p2 C.a点的平衡常数K=64003 D.a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka<Kb<Kc 考点三 化学平衡常数 5.在温度为T 时,将NH4HS(s)置于抽真空的容器中,当反应NH4HS(s)􀜩􀜨􀜑 NH3(g)+H2S(g)达 到平衡时,测得总压强为p,则该反应的压强平衡常数Kp 为 ( ) A.14p B. 1 2p 2 C.14p 2 D.12p 6.高温下,甲烷生成乙烷的反应为2CH4 高温 →C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为v= k·c(CH4),其中k为反应速率常数。下列说法错误的是 ( ) A.反应初期,增加甲烷浓度,v增大 B.增加 H2 浓度,v增大 C.该温度下,乙烷的生成速率逐渐减小 D.升高反应温度,k增大 考点四 几种特殊曲线分析 7.已知A(g)+B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g),反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所 示,下列说法正确的是 ( ) A.正反应速率:v(c)>v(d)>v(b) B.化学平衡常数:K(d)>K(c) C.c点向d点变化时,v正<v逆 D.d点状态加入合适的催化剂可使C%增大 8.在恒压、NO和O2 的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不 同温度下NO转化为NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同 条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 ( ) A.反应2NO(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反应时间不能提高NO的转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2 的浓度不能提高NO的转化率 D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO的平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000 二、非选择题(本题包括3小题,共44分) 【探究·一举突破】 探究主题 (15分)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件 使其发生“色彩变幻”。 已知:①K2Cr2O7 溶液存在平衡:Cr2O2-7 +H2O􀜩􀜨􀜑 2CrO2-4 +2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色:Cr2O2-7 (橙色)、CrO2-4 (黄色)、Cr3+(绿色)。 — 9 — — 12 — 探究问题: (1)ⅰ可证明反应Cr2O2-7 +H2O􀜩􀜨􀜑 2CrO2-4 +2H+的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是 。 (3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的 (填“能”或“不能”),理由是 。 (4)根据实验Ⅱ中不同现象,可以得出的结论是 。 (5)继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是 。 ②溶液变绿色,该反应的离子方程式是 。 【综合·一练到底】 (15分)二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用,有利于二氧化碳的减排。 反应A:CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ·mol-1; 反应B:CO(g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ·mol-1。 (1)CO2(g)与 H2(g)反应生成CH3OH(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 。 (2)500℃时,在2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和6molH2,发生反 应:CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g),平衡时体系压强为 p0MPa,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。 ①0~4min内平均反应速率v(CO2)= 。 ②平衡时 H2 的转化率为 。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体的密度不再变化 B.容器内气体的压强不再变化 C.v正(H2)=3v正(CH3OH) D.CO2、H2、CH3OH和 H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1 ④该温度下平衡常数Kp= MPa -2(用含p0 的代数式表示,Kp 为以分压表示的平衡常 数,分压=总压×物质的量分数)。 (3)一定物质的量之比的CO2 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和 催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470K时,图2中P点 (填“处于” 或“不处于”)平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是 。 【选做·一飞冲天】 (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义。 Ⅰ.氮氧化物间的相互转化 (1)已知2NO(g)+O2(g)􀪅􀪅2NO2(g)的反应历程分两步: 第一步:2NO(g)􀜩􀜨􀜑 N2O2(g)(快速平衡) 第二步:N2O2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)(慢反应) ①用O2 表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)·c(O2);NO2 表示的速率方程为v(NO2)= k2c2(NO)·c(O2),k1 与k2 均表示速率常数,则 k1 k2 = 。 ②下列关于反应2NO(g)+O2(g)􀪅􀪅2NO2(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.使压强增大,反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (2)2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g) ΔH<0,用分压表示的平衡常数Kp 与 1 T (T 为温 度)的关系如图1。 ①能正确表示lgKp 与 1 T 关系的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②298K时,在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2,平衡时NO2 的分 压为100kPa。已知Kp=2.7×10 -3kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算),则NO2 的转化率为 (结果保留整数)。 Ⅱ.烟气中氮氧化物的脱除 (3)以NH3 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)􀪅􀪅4N2(g)+6H2O(g) ΔH1 副反应:4NH3(g)+3O2(g)􀪅􀪅2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ·mol-1; 4NH3(g)+5O2(g)􀪅􀪅4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ·mol-1 ①ΔH1= 。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口的NO的浓度与温度的关系如图2,试分析脱硝 的适宜温度是 (填字母)。 a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃ 温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 11 — — 68 — 第三周 化学平衡 【考点·一应俱全】 1.D [A选项加入 KCl溶液,红色变浅;B选项所用的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶 液 的 浓 度 不 一 致,且 浓 度 大 的 FeCl3 溶液的催化效果好,所以无法比较;C选项在室温 下混合后就开始反应,所以无法准确观察温度的影响。] 2.A [将两个装有 NO2 的圆底烧瓶分别浸泡在热水、冰 水中,根据颜色变化判断平衡移动的方向,故A正确;实 验改 变 了 温 度、催 化 剂 两 个 变 量,不 能 验 证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用,故B错误;碳酸钠溶液与二 氧化碳、二氧化硫都能反应,不能用饱和碳酸钠溶液除 去CO2 气体中混有的SO2,故C错误;氯化氢易挥发,氯 化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,不能根据图示 装置比较H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱,故D错误。] 3.D [加入 KI固体,c(I-)增大,平衡正向移动,A项正 确;由图可知,温度越高,c(I-3 )越小,则升高温度,平衡 逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0,B项正确;T1℃ 时,反应进行到状态d时,c(I-3 )小于平衡时的浓度,则平 衡向正反应方向移动,则一定有v正>v逆,C项正确;a、b 点均为平衡点,a点时c(I-3 )大,则状态a时I2 的转化率 更高,D项错误。] 4.B [N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)为气体分子数减小 的反 应,其 他 条 件 相 同 时,增 大 压 强 平 衡 正 向 移 动,φ (NH3)增大,故压强大小关系为p1>p2>p3,A错误;达 平衡时a点NH3 的物质的量分数为0.6,设此时N2 转 化了amol,根据“三段式”法有: N2(g)+ 3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) 起始/mol 0.1 0.3 0 转化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1-a 0.3-3a 2a 则 2a 0.4-2a=0.6 ,解得a=0.075,N2 的分压p(N2)= 0.1-0.075 0.4-2×0.075p2=0.1p2 ,B正确;容器体积未知,且该 反应为反应前后气体分子数不等的反应,根据所给条件 无法计算K,C错误;由题图可知,同一压强下,升高温度 φ(NH3)减小,平衡逆向移动,平衡常数减小,温度:a点 <b点<c点,故Ka>Kb>Kc,D错误。] 5.C [NH4HS(s)􀜩􀜨􀜑 NH3(g)+H2S(g) 起始 0 0 平衡 12p 1 2p 则该反应的平衡常数Kp=p(H2S)·p(NH3)= 1 2p ·1 2p =14p 2。] 6.B [由初期阶段的速率方程可知,增加甲烷浓度,v 增 大,故A正确;该温度下,随着反应的进行,甲烷的浓度 逐渐减小,乙烷的生成速率逐渐减小,故C正确;升高反 应温度,反应速率增大,则k增大,故D正确。] 7.C [温度越高,反应速率越大,则正反应速率:v(d)> v(c)>v(b),A错误;正反应为放热反应,升高温度平衡 逆向移动,K 减小,则化学平衡常数:K(d)<K(c),B错 误;由c点向d点变化时,平衡逆向移动,可知v正<v逆, C正确;d点时加入催化剂不会使平衡移动,C%不变,D 错误。] 8.D [由虚线可知,随温度升高,NO的平衡转化率逐渐降低, 说明平衡逆向移动,则NO与O2 反应生成NO2 的反应为放 热反应,ΔH<0,A项错误;由图像知,X点未达到平衡,延长 时间反应继续向右进行,NO的转化率增大,B项错误;Y点 为平衡点,增大O2 的浓度,平衡正向移动,可以提高NO的 转化率,C项错误;设NO的起始浓度为amol·L-1,NO的 转化率为50%,则平衡时NO、O2 和NO2 的浓度分别为 0.5a mol·L-1、(5.0×10-4 -0.25a)mol·L-1、 0.5amol·L-1,该反应的平衡常数K= c2(NO2) c2(NO)·c(O2) = 1 5.0×10-4-0.25a > 1 5.0×10-4 =2000,D项正确。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)升高温度,溶液橙色加深,平衡Cr2O2-7 +H2O􀜩􀜨􀜑 2CrO2-4 +2H+向着吸热方向移动,故正反应 是放热反应。 (2)“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,则需要加 入的试剂a是可以和产物离子反应的物质,可以是氢氧 化钾或碳酸钾等。 (5)②溶液变绿色,则出现的是Cr3+(绿色),重铬酸根离 子和亚硫酸根离子之间发生氧化还原反应:Cr2O2-7 + 8H++3SO2-3 􀪅􀪅2Cr3++3SO2-4 +4H2O。 参考答案 (1)放热 (2)KOH(合理即可) (3)不能 浓硫酸溶于水放出大量的热,平衡会逆向移 动,所以溶液橙色加深,不能说明是由于氢离子浓度的 增大使平衡逆向移动引起的 (4)在酸性条件下,K2Cr2O7 的氧化性更强 (5)①K2Cr2O7 中存在平衡:Cr2O2-7 +H2O􀜩􀜨􀜑 2CrO2-4 +2H+,亚硫酸根离子可以和氢离子结合,降低氢离子 浓度,平衡正向移动,溶液变为黄色 ②Cr2O2-7 +8H+ +3SO2-3 􀪅􀪅2Cr3++3SO2-4 +4H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)由 盖 斯 定 律 知,反 应 A+反 应B可 得 反 应 CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= ΔH1+ΔH2=+41.1kJ·mol-1-90.1kJ·mol-1= -49kJ·mol-1。 (2)①0~4min内,v(CO2)= 1.00mol·L-1-0.50mol·L-1 4min =0.125mol·L-1·min-1。 ②平衡时Δc(CO2)=1.00mol·L-1-0.25mol·L-1= 0.75mol·L-1,故Δc(H2)=3Δc(CO2)=2.25mol·L-1, 则H2 的转化率为 2.25mol·L-1 3mol·L-1 ×100%=75%。 ④根据题意可知,CO2、H2 起始浓度分别为1mol·L-1、 3mol·L-1,由 题 图 1 可 知 平 衡 时 c(CH3OH)= 0.75mol·L-1,列“三段式”可得: CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) 起始/(mol·L-1) 1 3 00 转化/(mol·L-1) 0.75 2.25 0.750.75 平衡/(mol·L-1) 0.25 0.75 0.750.75 平衡后CO2、H2、CH3OH 和 H2O的分 压 分 别 为 1 10p0 MPa、310p0 MPa 、3 10p0 MPa 、3 10p0 MPa ,则 Kp = p(CH3OH)·p(H2O) p(CO2)·p3(H2) = 3 10p0MPa× 3 10p0MPa 1 10p0MPa× (3 10p0MPa )3 = 100 3p20 MPa-2。 答案 (1)CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1 (2)①0.125mol·L-1·min-1 ②75% ③B ④100 3p20 (3)不处于 反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移 动,且催化剂的催化活性降低 【选做·一飞冲天】 解析 (1)①由于v(O2)=k1c2(NO)·c(O2),v(NO2) =k2c2(NO)·c(O2),k1 与k2 均表示速率常数,则 k1 k2 = v(O2) v(NO2) ,根据反应2NO(g)+O2(g)􀪅􀪅2NO2(g)可知, v(O2) v(NO2) =12 ,所以k1 k2 =12 。②反应速率常数与压强无 关,增大压强,反应速率常数不变,A错误;第一步反应 是快反应,第二步反应为慢反应,所以第一步反应的活 化能小于第二步反应的活化能,B正确。 (2)①根据反应2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g) ΔH<0可知, 该反应的正反应为放热反应,升高温度,1 T 减小,平衡逆 向移动,Kp 减小,所以表示lgKp 与 1 T 关系的曲线是a。 ②假设起始NO2 的物质的量为1mol,转化率为x,列出 “三段式”: 2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g) n(起始)/mol 1 0 n(转化)/mol x 0.5x n(平衡)/mol 1-x 0.5x 同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比, 则p(NO2)∶p(N2O4)=(1-x)∶0.5x=100kPa∶p (N2O4),则 p(N2O4)= 50x 1-x kPa ,因 此,Kp= 50x 1-x 1002 kPa-1=2.7×10-3kPa-1,解得x≈0.35,所以 NO2 的 平衡转化率为35%。 (3)①从上到下给反应分别编号为ⅰ、ⅱ、ⅲ,根据盖斯 定律,将反应ⅱ×2-ⅲ可得4NH3(g)+4NO(g)+O2 (g)􀪅􀪅4N2(g)+6H2O(g),则ΔH1=2ΔH2-ΔH3=2 ×(-1267.1kJ·mol-1)-(-907.3kJ·mol-1)= -1626.9kJ·mol-1。②根据图2可知,在温度为900 ~1000℃时,出口的NO的残留浓度小,故选b。 答案 (1)①12 ②B (2)①a ②35% (3)①-1626.9kJ·mol-1 ②b 温度过高,NH3 容易 与氧气发生反应产生NO,使NO浓度升高(或反应温度 过高,副反应发生程度变大,产生更多的 NO,其他答案 合理也可) 第四周 化学反应的方向和调控 【考点·一应俱全】 1.C [在一定条件下,不用借助外力即可自发进行的过程 为自发过程,所以自发过程也需要特定的条件,A、B项 错误;可逆反应在不同的条件下,可以向不同方向自发 进行,C项正确;改变条件,可以使某些非自发过程转变 为自发过程,D项错误。] 2.C 3.C [焓变与反应的方向性有关,A项错误;化学反应的 焓变不能直接决定化学反应的方向,还要结合熵变等条 件,B、D项错误。] 4.C [从焓变的角度分析,化学反应由高能状态向低能状 态转化,有使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较 易进行。] 5.C [C项,体系都有从有序自发转变为无序的倾向,此过程 为熵增过程,错误。] 6.A [反应CO(g)+H2O(g)􀪅􀪅CO2(g)+H2(g)有气体参与 反应,但反应前后气体分子数没有变化,熵没有增加,B错 误;C、D项反应中均有气体参与反应,反应后气体分子数减 少,变化过程为熵减,错误。] 7.D [该反应反应前后气体的物质的量减小,是熵减小的 反应,A错误;ΔH-TΔS<0的反应可自发进行,该反应 的ΔH<0、ΔS<0,即该反应在低温时可自发进行,但反 应速率较慢,B、C错误;反应是否自发要综合考虑焓变 和熵变两个因素,D正确。] 8.D [对于ΔH<0、ΔS>0的反应,任何温度下都有ΔH -TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行,A项错 误;催化剂只能改变反应速率,不改变反应的方向,B项 错误;反应CaCO3(s)􀪅􀪅CaO(s)+CO2(g)的ΔS>0,由 于在室温下不能自发进行,所以此时ΔG=ΔH-TΔS> 0,即该反应的ΔH>0,C项错误;反应 MgCl2(l)􀪅􀪅Mg (l)+Cl2(g)的ΔS>0,高温下该反应能自发进行,则ΔH >0,D项正确。] 9.D [合成氨是放热反应,从理论上分析应采用尽可能低的 温度,选项A、C中升高温度是错误的;合成氨是一个气体体 积减小的反应,所以增大压强会使平衡向正反应方向移动; 增加反应物(N2)浓度或减小反应产物(NH3)浓度,会使平 衡向正反应方向移动,D正确;加入催化剂可提高反应速率, 但对平衡移动无影响,B错误。] 10.B [①合成氨反应的正反应为放热反应,降低温度,平 衡正向移动,氮气的平衡转化率增大;②维持温度、容 积不变,按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2 和H2,压强增大,平衡正向移动,氮气的平衡转化率增 大;③增加NH3 的物质的量,平衡逆向移动,氮气的平 衡转化率降低;④维持恒压条件,通入一定量惰性气 体,相当于减小压强,平衡逆向移动,氮气的平衡转化 率降低。] 11.B [硫酸工业中涉及反应:2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3(g),通入过量空气,平衡正向移动,SO2 转化率提 高,A正确;高炉炼铁时发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 􀜩􀜨􀜑 2Fe(s)+3CO2(g),增加高炉的高度不能降低尾气 中CO的含量,B错误;工业合成氨中,若压强过大,不 仅会增大能源消耗,还会增大动力消耗,对设备的要求 也高,C正确;工业合成甲醇,采用原料循环操作可提高 原料的利用率,D正确。] 12.C [通入尾气的速率加快,可能导致气体吸收不充分, 尾气中NO和NO2 去除率降低,A不符合题意;用石灰 水替代石灰乳,溶液中溶质的浓度减小,吸收效果变 差,尾气中NO和 NO2 去除率降低,B不符合题意;适 当补充O2,可将尾气中过量的NO氧化为NO2 进而被 吸收,从而提高尾气中 NO和 NO2 去除率,C符合题 意;升高温度,气体的溶解度降低,从而降低尾气中NO 和NO2 去除率,D不符合题意。] 13.B 14.C [合成氨的反应为气体分子数减小的反应,增大压 强有利于反应正向进行,A正确;合成氨的反应为可逆 反应,原料不能完全反应,采用循环操作,可以提高原 料利用率,B正确;合成氨的反应为放热反应,升温会使 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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