第1周 反应热的理解与计算-【周测必刷】2025-2026学年高二化学选择性必修1+2（人教版2019）

— 2 — 高中同步周测卷 第一周 反应热的理解与计算 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第4题。该题主要以图的形式考查反应热产生的原因,题目设置灵活,紧扣概念,对 学生的理解和应用能力要求较高,值得推荐。 一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求) 【考点·一应俱全】 考点一 中和反应反应热及其测定 1.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,下列说法正确 的是 ( ) A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B.揭开杯盖,用玻璃搅拌器搅拌,让溶液混合均匀 C.不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 2.下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是 ( ) A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热的实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时,放出的热量为52.3kJ,造 成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 考点二 反应热产生的原因 3.下列说法正确的是 ( ) A.图1为放热反应,放热反应不需要加热就能反应 B.图2为吸热反应,分解反应均为吸热反应 C.反应热描述的是化学反应前后热量的变化,任何化学反应都有反应热 D.浓硫酸溶于水时,体系的温度升高,该过程属于放热反应,能量变化可用图1表示 4.已知在25℃、101kPa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示,下列有关说 法正确的是 ( ) A.H2O(g)分解为 H2(g)与O2(g)时放出热量 B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量:乙>甲>丙 C.H2(g)具有的能量高于 H2O(g)具有的能量 D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ 考点三 反应热 焓变的概念 5.下列关于内能和焓变的说法正确的是 ( ) A.化学反应过程中内能的变化等于焓变 B.气态水和液态水所具有内能一定不相同 C.焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 6.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 ( ) A.焓是指物质所具有的内能 B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C.一个化学反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量,表示该反应为吸热反应 D.放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0 考点四 热化学方程式的概念及意义 7.下列有关热化学方程式的说法错误的是 ( ) A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量 C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH 不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH 也不同 D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)+H+(aq)􀪅􀪅H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4 完 全中和,放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)+2O2(g)􀪅􀪅2CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)􀪅􀪅2CO(g) ΔH=-bkJ·mol-1 a>b D C(s,石墨)􀪅􀪅C(s,金刚石) ΔH=+1.5kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定 考点五 热化学方程式的正误判断 9.航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的 能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确 的是 ( ) A.Be+12O2􀪅􀪅BeO ΔH=-564.3kJ ·mol-1 B.Be(s)+12O2 (g)􀪅􀪅BeO(s) ΔH=+564.3kJ·mol-1 C.Be(s)+12O2 (g)􀪅􀪅BeO(s) ΔH=-564.3kJ·mol-1 D.Be(s)+12O2 (g)􀪅􀪅BeO(g) ΔH=-564.3kJ·mol-1 10.25℃、101kPa时,强 酸 与 强 碱 的 稀 溶 液 发 生 中 和 反 应 生 成1mol液 态 水 的 反 应 热 ΔH=-57.3kJ·mol-1,石墨的燃烧热 ΔH=-393.5kJ·mol-1,乙 醇 的 燃 烧 热 ΔH= -1366.8kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A.2H+(aq)+SO2-4 (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)􀪅􀪅BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 B.KOH(aq)+12H2SO4 (aq)􀪅􀪅12K2SO4 (aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 C.C(s,石墨)+12O2 (g)􀪅􀪅CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1366.8kJ·mol-1 — 1 — — 4 — 考点六 燃烧热及相关计算 11.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)􀪅􀪅 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热 约为 ( ) A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1 12.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值,已知101kPa及25℃时,三 种烷烃的燃烧热如下表: 化合物 甲烷 乙烷 丁烷 ΔH/(kJ·mol-1) -890.3 -1559.8 -2878.0 则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是 ( ) A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 考点七 盖斯定律及其应用 13.假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化如图 所示,则下列说法不正确的是 ( ) A.|ΔH1|>|ΔH2| B.|ΔH1|<|ΔH3| C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 14.关于如图所示的转化关系(X代表卤素),下列说法不正确的是 ( ) A.2H(g)+2X(g)􀪅􀪅2HX(g) ΔH3<0 B.生成 HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.途径Ⅰ生成 HCl放出的热量比生成 HBr放出的热量多,说明 HBr 比 HCl稳定 D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 二、非选择题(本题包括3小题,共44分) 【探究·一举突破】 探究主题 (14分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂:100mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH 溶液、 50mL0.50mol·L-1氨水。 已知弱碱电离时吸热。 探究问题: (1)从实验装置上看,还缺少 ,其能否用铜质材料替代? (填“能”或“不能”),理由是 。 (2)装置中隔热层的作用是 。 (3)将浓度为0.50mol·L-1 的酸溶液和0.50mol·L-1 的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为 1g·mL-1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,测得温度如下: 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②HCl(aq)+NH3·H2O(aq)􀪅􀪅NH4Cl(aq)+H2O(l)的ΔH= (结果保留一位 小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验,测得反应热ΔH 偏大,则可能的原因是 (填字 母)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 【综合·一练到底】 (15分)城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合 气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)􀪅􀪅3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1。 已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+12O2 (g)􀪅􀪅CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1。 丙烷的燃烧热为 ,CO的燃烧热为 。同物质的量的C3H8 和 CO燃烧,产生的热量比值约为 (列出计算式即可,下同)。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为 。 (4)氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是 。 【选做·一飞冲天】 (15分)为了合理利用化学能,确保安全生产,进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热, 并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定,也可通过理论进行推算。 (1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)现有如下两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1 则a (填“>”“=”或“<”)b。 (3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过 程。在化学反应过程中,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键又会释放能量。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 已知:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1,根据上表中所列键能数据可计算出a= 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 3 — — 66 — 参考答案 高中同步周测卷 第一周 反应热的理解与计算 【考点·一应俱全】 1.C [向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入,会使热量 散失,测定结果误差大,故 A错误;揭开杯盖,使混合溶 液的温度偏低,测定结果数值偏小,故B错误;铜丝搅拌 器是热的良导体,热量损失大,不能用环形铜丝搅拌器 代替环形玻璃搅拌器,故C正确;一水合氨是弱电解质, 电离过程吸热,改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实 验时,测得中和反应反应热数值偏小,故D错误。] 2.D [温度计只能用于测量溶液的温度,A项错误;强酸 与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时,放出的热量 不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与 NaOH 溶液反应生成 1molH2O(l)时,放出的热量大于57.3kJ,B项错误,D 项正确;应读取混合溶液的最高温度,C项错误。] 3.C [图1中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放 热反应,有些放热反应不加热不能发生,如铝热反应,故 A错误;图2中反应物的总能量低于生成物的总能量, 为吸热反应,但少数分解反应为放热反应,如 NH4NO3 炸药分解,释放能量,故B错误;化学反应的实质是反应 物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,过程中一 定伴随能量变化,所以任何化学反应都有反应热,故C 正确;浓硫酸溶于水,是物理变化,不是放热反应,故D 错误。] 4.B [H2(g)和 O2(g)反应生成 H2O(g)放出热量,则 H2O(g)分解为 H2(g)和O2(g)时吸收热量,A错误;由 图可知,甲中物质变成乙中物质吸收685kJ能量,乙中 物质生成丙中物质释放930kJ能量,故物质具有的总能 量:乙>甲>丙,B正确;H2(g)与O2(g)生成 H2O(g)放 出热量,则反应物具有的总能量比生成物具有的总能量 高,但不能比较H2(g)和 H2O(g)具有的能量高低,C错 误;等量的 H2O(g)具有的能量高于 H2O(l),故乙→丙 的过程 中 若 生 成 液 态 水,放 出 的 能 量 大 于930kJ,D 错误。] 5.C [在恒压条件下反应物的内能与生成物的内能差等 于焓变,A错误;等质量的气态水和液态水所具有的内 能一定不相同,但题干未说明水的质量是否相同,因此 不能比较二者内能的大小,B错误;内能除了与物质的种 类、数量以及聚集状态有关外,还与体系的温度、压强有 关,D错误。] 6.A [内能是体系内物质的各种能量的总和,焓是一个与 内能有关的物理量,A项错误。] 7.A [如果没有注明温度和压强,则指的是25℃、101kPa, A错误。] 8.C [由热化学方程式可知该反应为放热反应,反应物的 总能量比生成物的高,故A错误;浓硫酸溶于水放热,则 用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量 大于57.3kJ,故B错误;2mol碳单质完全燃烧时放出 的热量更多,a>b,故C正确;石墨转化为金刚石吸热, 说明石墨的能量低于金刚石,而物质能量越低越稳定, 故D错误。] 9.C [1kgBe的物质的量为 1000g9g·mol-1 =10009 mol ,又 因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ,则1mol Be完全燃烧放出的热量为627001000 9 kJ=564.3kJ,Be与O2 反应生成BeO固体,则其热化学方程式为Be(s)+12O2 (g) 􀪅􀪅BeO(s) ΔH=-564.3kJ·mol-1。] 10.B 11.D [燃烧热是指25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时所放出的热量,则1mol油酸甘油酯的燃 烧热为3.8×10 4kJ 1000g ×884g ·mol-1≈3.4×104kJ·mol-1。] 12.A [甲 烷、乙 烷、丁 烷 的 化 学 式 分 别 为 CH4、C2H6、 C4H10,设三种物质均为1g,完全燃烧后放出的热量分别 为890.3kJ·mol -1 16g·mol-1 ≈55.64kJ·g-1、1559.8kJ ·mol-1 30g·mol-1 ≈ 51.99kJ·g-1、2878.0kJ ·mol-1 58g·mol-1 ≈49.62kJ·g-1, 由规律可知,四种烷烃中热值最高的是甲烷。] 13.A [题述过程中甲为始态,乙为中间态,丙为终态,由 盖斯定律可知,甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2,D项正确; 在题述过程中ΔH1 与ΔH2 的相对大小无法判断,A项 错误;由|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|知,|ΔH1|< |ΔH3|,B项正确;从能量守恒的角度可知,ΔH1+ΔH2 +ΔH3=0,C项正确。] 14.C [形成化学键时释放能量,焓变小于0,则2H(g)+ 2X(g)􀪅􀪅2HX(g) ΔH3<0,A项正确;反应热与反 应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,故ΔH1= ΔH2+ΔH3,B项正确。] 【探究·一举突破】 探究路径 (3)②50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1氨水的总质量为100mL×1g·mL-1= 100g,c=4.18J·g-1·℃-1,则生成0.025mol水放出 的热 量 为 4.18J·g-1 ·℃-1×100g×3.1 ℃ = 1295.8J,所以生成1mol水放出的热量为1.29580.025 kJ ≈51.8kJ,则 反 应 HCl(aq)+NH3·H2O(aq)􀪅􀪅 NH4Cl(aq)+H2O(l)的ΔH=-51.8kJ·mol-1。③测 完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液的温度,导致 NaOH 溶液的初始温度偏高,从而使温度差偏小,使测得的ΔH 偏大,A项符合题意;做该实验时室温较高,不会影响实 验结果,B项不符合题意;杯盖未盖严会导致热量损失, 使测得的ΔH 偏大,C项符合题意;NaOH 溶液一次性 迅速倒入可以减少实验误差,减少热量损失,D项不符合 题意。 参考答案 (1)玻璃搅拌器 不能 金属材料易导热, 会使实验误差增大 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)①NH3·H2O为弱碱,电离时吸热,导致放热较少 ②-51.8kJ·mol-1 ③AC 【综合·一练到底】 (1)C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO+H2 (2)2220.0 kJ· mol-1 -282.57 kJ· mol-1 2220.0∶282.57 (3)571.64 ∶ 2220.0 44 (4)单位质量产生的热量多,产物无污染 【选做·一飞冲天】 解析 (1)5gCH3OH液体在氧气中充分燃烧生成CO2 气体和液态水时放出113.5kJ热量,故32g即1mol CH3OH液体在氧气中充分燃烧生成CO2 气体和液态 水时放出32 5×113.5kJ=726.4kJ 热量,则表示甲醇燃 烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ 3 2O2 (g)􀪅􀪅CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ·mol-1。(2)将两个 热化学方程式进行比较,由于H2O由气态变成液态放出 热量,故ΔH1>ΔH2,则a>b。(3)N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)的ΔH=945kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3- 391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1,故a=-93。 答案 (1)CH3OH(l)+ 3 2O2 (g)􀪅􀪅CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ·mol-1 (2)> (3)-93 第二周 化学反应速率与化学平衡状态的理解 【考点·一应俱全】 1.D [D项中恒温恒容条件下,反应前后气体的压强始终 不变,不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应 速率。] 2.C [该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以温 度、体积一定时反应过程中混合气体的压强始终保持不 变,测量依据不可行,C符合题意。] 3.B [A项,v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1;B项,v(CH3OH) =v(CO)=1.5mol·L-1·s-1;C项,v(CH3OH)= v(H2) 2 = 1mol·L-1·s-1;D项,v(CH3OH)=v(CO)=1.5mol·L-1· min-1=1.560mol ·L-1·s-1,选项B表示的反应速率最快。] 4.C [比较化学反应速率大小时,先统一单位,再转化成同一物质 M表示的反应速率。单位均转化为 mol·L-1·min-1, ②v(M)=6mol·L-1·min-1,③v(P)=12mol·L-1·min-1, 即v(M)=23v (P)=8mol·L-1·min-1,④v(M)=2v(Q)= 6mol·L-1·min-1,故化学反应速率:③>②=④> ①,C正确。] 5.A [浓硝酸具有强氧化性,能与Cu反应,因为Cu在金 属活动性顺序中排在氢之后,故Cu与浓盐酸不反应,A 项符合题意;B、D两项说明浓度对反应速率的影响;C 项说明反应条件对反应速率的影响。] 6.A [HNO3 具有强氧化性,B中 HNO3 溶液与Zn反应 不生成H2;其他3支试管所处温度相同,A、D中锌均为 粉末 状,与 酸 溶 液 接 触 面 积 大,且 A 中 酸 电 离 出 的 c(H+)较大,反应速率最快。] 7.D [A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变, 故A错误;升高温度,反应速率加快,故B错误;恒压时 充入He,容器的体积增大,反应物和生成物的浓度减 小,反应速率减慢,故C错误;100mL2mol·L-1稀盐 酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生 置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故 D正确。] 8.B [CaSO4 为固体,增加固体的量,浓度不变,不影响反 应速率,故 A错误;缩小容器的容积,气态物质浓度增 大,反应速率增大,故B正确;降低温度,反应速率减小, 故C错误;抽出CO2,生成物浓度减小,反应速率减小, 故D错误。] 9.D [C是固体,增加C的量不影响化学反应速率,A不 正确;锌粉的表面积大,化学反应速率大,B不正确;升高 温度,吸热反应、放热反应的反应速率均增大,C不正确; 催化剂可以增大化学反应速率,D正确。] 10.C [Mg+2H+􀪅􀪅H2↑+Mg2+,实质是镁与H+的反 应,与Cl-无关,在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条 投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触 的面积不断增大,产生 H2 的速率会加快;溶液的温度 对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,则反 应速率会逐渐加快。] 11.A [据图分析,在历程Ⅰ~Ⅴ中没有C—O的断裂,故 A错误;在历程Ⅰ~Ⅴ中,Ⅳ→Ⅴ的活化能最大,则生 成Ⅴ的反应速率最慢,决定了 HCOOH 脱氢反应的速 率,故B正确;根据 HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的 反应机 理 图 可 得 化 学 反 应 为 HCOOHCO2+H2,即 HCOOH中的两个 H 原子被解离出来形成 H2,则用 DCOOH或 HCOOD代替 HCOOH,得到的产物都有 HD和CO2,故C正确;由反应历程图可知,在Pd催化 剂表面HCOOH的脱氢反应,反应物的总能量高于最 终产物的总能量,则 HCOOH 脱氢反应为放热反应, ΔH<0,故D正确。] 12.D [总反应的速率由慢反应决定,第二步反应是慢反 应,故总反应的速率由第二步反应决定,A正确;由总 反应可 知,NO、H2 是 反 应 物,N2 和 H2O是 生 成 物, N2O和N2O2 都是反应的中间产物,B正确;化学反应 速率越慢,对应的反应活化能越大,故第二步反应的活 化能最大,C正确;升高温度,第一步反应的正、逆反应 速率都增大,D错误。] 13.D [升高温度增大活化分子百分数,活化分子数目增 多,分子之间的有效碰撞次数增加,化学反应速率加 快,D正确。] 14.A [增大反应物浓度,单位时间、单位体积内活化分子 数目增多,但活化分子百分数不变。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)该反应中需要测量生成气体的体积,所 以进行实验前应先检查装置的气密性;本实验需要测定 反应速率,根据速率计算公式v=ΔcΔt 可知,该实验中需要 计时,所以还需要的仪器为秒表。(2)根据收集的SO2 的体积计算速率,但部分SO2 溶于水,使得体积偏小,所 以测定值比实际值偏小。 参考答案 (1)检查装置的气密性 秒表 (2)部分SO2 溶于水,使得气体体积偏小 (3)测定一定时间内生成硫单质的质量(或测定一段时 间内溶液中H+浓度的变化,其他合理答案均可) 【综合·一练到底】 Ⅰ.(1)产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 (2)产生 40mL气体需要的时间 (3)2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅 2Fe3++2H2O Ⅱ.MnO2 的质量和化学性质是否改变 【选做·一飞冲天】 解析 (1)通过图示可知,反应①为二氧化碳与氢气反 应生成一氧化碳和水,化学方程式为CO2(g)+H2(g) 􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g)。(2)①t1min时,反应正向进行,则 v正>v逆。②4min内,v(CO2)=- Δc Δt=- (0.2-0.6)mol 2L×4min = 0.05mol·L-1·min-1。 答案 (1)CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g) (2)①> ②0.05mol·L-1·min-1 ③升高温度、增 大压强、增大反应物浓度(任写两条,其他合理答案也给 分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 65 —