第4章 物质结构元素周期律-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 42 — 第四章 物质结构元素周期律 (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 备课组长推好题 第9题。该题以“筛娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]为命题点,考查了原子结构、元 素周期律等内容,综合性较强,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在23592U+10n→14456Ba+8936Kr+310n的核反应,下列 说法正确的是 ( ) A.8939Y与8936Kr互为同位素 B.8436Kr、8936Kr互为同素异形体 C.23592U的中子数为143 D.Ba是第五周期第ⅡA族元素 2.下列说法或化学用语不正确的是 ( ) A.HClO的结构式:H—Cl—O B.H2O分子球棍模型: C.二氧化碳的电子式为:··O ·· · · · ·C····O ·· · · D.用电子式表示水分子的形成过程为:H ×+· O ·· ·· ·+×H →H·×O ·· ·· · ×H 3.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质: ①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是 ( ) A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥ 4.下列说法正确的是 ( ) A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C.20Ne位于周期表的第2行、第16列 D.能量高的电子在离核近的区域内运动 5.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质,下列预测合理的是 ( ) A.S与Se同主族,H2Se无色,有毒,比 H2S稳定 B.At与Cl同主族,AgAt可溶于水 C.Be的氧化物可能具有两性 D.Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2 6.下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B.在化学反应中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子内的化学键形成 C.共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D.液态水加热变成水蒸气,是由 H—O共价键的断裂引起的 7.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理∙∙∙ 的是 ( ) 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2 高温时反应,S与H2 加热能反应 P与H2 在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 8.硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族,有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 ( ) A.热稳定性:H2Se>H2S B.原子半径:r(O)>r(Se) C.SeO2 既具有氧化性又具有还原性 D.Se的得电子能力比S强 9.“筛娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,下列说法正确 的是 ( ) A.Fe位于周期表中的第ⅧB族 B.把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C.半径大小:O<P<Ca D.核素8939Y中质子数与中子数之差为50 10.根据元素周期律的变化规律,下列比较和结论均正确的是 ( ) A.同周期原子最外层电子数:Al>Mg>Na,则碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH B.同主族非金属性O>S,则简单氢化物的沸点:H2O>H2S C.同周期非金属性F>O,则氟气通入水中能发生反应:2F2+2H2O􀪅􀪅4HF+O2 D.同周期非金属性Cl>S,则发生反应Na2SO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+SO2↑+H2O 11.已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素,最高价氧化物的水化物的酸性为:HZO4>H2YO4> H3XO4。下列判断正确的是 ( ) A.X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 12.某食品添加剂的主要成分为 WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的 前20号主族元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,W原子的N层比K层少 1个电子。下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径:W>R>Z>Y B.常温下,W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C.Z2Y3 既可以与强酸反应,也可以与强碱反应 D.X2 和Y2 互为同素异形体 13.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物 在农业上常用作肥料,结构如图。下列说法正确的是 ( ) Z+ W X Y X 􀪅􀪅 X W X 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 - — 41 — — 44 — A.简单离子半径:Z>Y B.X、Y分别与 W形成的简单化合物的沸点:X>Y C.X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D.X与Z形成的化合物溶于水,可使紫色石蕊试液变红 14.X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的一种同位素核内无中子,Y的 族序数是周期序数的3倍,Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y,W 的最外层电子数是Z最 外层电子数的3倍,同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,下列法正确的是 ( ) A.N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B.Z2Y2 和N2Y中都含有非极性共价键 C.W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是:H++OH-􀪅􀪅H2O D.原子半径:Y>W>N>Z 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)按要求回答问题。 Ⅰ.下列物质: ①N2;②CO2;③NH3;④Na2O;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2;⑧H2O2;⑨NH4Cl;⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。(填序号, 下同) Ⅱ.下列变化中: ①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4 熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升 华;⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ;仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 。 Ⅲ.下列物质: ①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C。 (3)互为同位素的是 ;互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素 16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水共有 种。 16.(14分)元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一,是我们学习 化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAS等向世界介绍了 118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷 晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题: (1)汞的原子结构示意图如图所示,汞在周期表中位于第 周期。 (2)氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物,其中最稳定的是 (填化 学式)。 (3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是 (填字母,下同)。 A.酸性:HCl>H2SO3 B.非金属性:O>S C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 (4)假设NH+4 是“元素”NH4 的阳离子,则“元素”NH4 的单质常温常压下应为 (填“固” “液”或“气”)体;熔点 (填“高”或“低”);NH4 的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶 于水。 (5)第三周期元素X,其最外层电子数与电子层数相同,该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为 。 (6)短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,该元素单质与氢氧化钠溶液 反应的离子方程式为 。 17.(15分)元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系,下图是部分 短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,请回答下列问题: (1)X有多种核素,其中中子数为10的核素是 (填原子符号)。 (2)X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是 (填元素符号)。 (3)Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符 号)。 (4)写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式 。 (5)与 M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物,这两种化 合物的化学键类型为 ;请写出组成比为1∶2的化合物的电子式 。 (6)Y单质在一定条件下也能形成氢化物,请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式 。 (7)已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53号元素,写出碘元素在周期表中的位置 ,关于碘单质的下列说法中正确的是 (填字母序号)。 a.与氢气反应很剧烈,常温下就能发生 b.具有较强的氧化性 c.往KI溶液中通入氯气,能置换出碘单质 d.一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI 18.(15分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素,部分信息如下表所示: 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 -2 -1、+7 其它信息 某种核素 无中子 氧化物具 有两性 短周期主族元素 中原子半径最大 次外层电子数是最外 层电子数的4倍 请回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号 表示)。 (4)简单氢化物稳定性:M R(填“>”或“<”)。 (5)Z2M2 属于 化合物(填“离子”或“共价”),写出它的电子式: 。 (6)写出一条能说明Z的金属性比Q强的依据: 。 — 43 — —70 — 离子,根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为:2Fe3++ 2I-􀪅􀪅2Fe2+ +I2,故B正 确;C.由 图 可 知,还 原 性SO2>I- > Fe2+,则反应为SO2+2Fe3++2H2O􀪅􀪅2Fe2++SO2-4 +4H+,故 C错误;D.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性,强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还 原性的物质,从图可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2 能氧化 I-、SO2,故D正确;故选C。] 4.【分析】 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 入 H2SO4,反 应 方 程 式 为 Ba(OH)2+H2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4,先发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O+ NaOH,而后发生反应:NaOH+NaHSO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O,当滴 入少量溶液时,滴入 NaHSO4 生成的水少且有 NaOH 生成,则滴 入NaHSO4 溶液的导电能力降低幅度小,则①表示向Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4,②表示向Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4, c点加入的 NaHSO4 与Ba(OH)2 恰好完全,此时溶液中溶质为 NaOH,d点加入的 NaHSO4 与Ba(OH)2 恰好完全,此时溶液中 溶质为Na2SO4,e点加入的H2SO4 与Ba(OH)2 恰好完全反应,此 时相当于是纯水,导电能力几乎为0,继续加入 H2SO4 溶液,溶液 导电能力增强。 B [A.根据分析,曲线①实验滴入的是 NaHSO4,A错误;B.d点 Ba(OH)2 和NaHSO4 完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水,溶液 呈中性,e点Ba(OH)2 和 H2SO4 完全反应转化为硫酸钡和水,溶 液呈中性,B正确;C.b点之前,发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液中大量存在的离子是OH-和Na+, C错误;D.根据分析,ae段的反应:Ba(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅2H2O+ BaSO4↓,D错误;故选B。] 5.B [A.铱合金耐高温、耐腐蚀,可用于制造发动机的火花塞,A正 确;B.氧化铁为红色固体,瓷器制作中加入氧化铁不可能使釉呈绿 色,B错误;C.碱金属单质导热性能好,故钠钾合金可用作核反应 堆的热传导介质,C正确;D.储氢合金在一定条件下与氢气反应吸 收氢气,并在条件合适时反应释放氢气,可用于解决氢能储存和运 输难的问题,D正确;故答案选B。] 6.A [A.常温下Fe与干燥氯气不反应,则可用钢瓶储运液氯,A错 误;B.三价铁离子能够与铜生成铜离子和二价铁离子,所以可以用 于印刷电路板的制作,B正确;C.Fe(OH)2 具有还原性,在空气中 易被氧气氧化为Fe(OH)3,较难保存,C正确;D.FeSO4 易被氧化 为硫 酸 铁 从 而 发 生 变 质,铁 离 子 和 KSCN 反 应 生 成 红 色 的 Fe(SCN)3,故可用KSCN溶液检验FeSO4 是否变质,D正确;故选 A。] 7.B [A.Fe(OH)2 极易被氧化,制备时用苯形成液封层并将胶头滴 管深入液面之下以隔绝空气,可以达到制备并观察Fe(OH)2 的目 的,A正确;B.酸性高锰酸钾不和Fe3+ 发生反应,不能达到检验 FeCl3 溶液的目的,B错误;C.Fe3+ 与 KSCN发生颜色反应,可达 到实验目的,C正确;D.湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应3Fe+ 4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2,氢气难溶于水,可用排水法收集,D正 确;故选B。] 8.C [A.Fe2+和Fe3+ 在水溶液中因没有中间价态不能发生反应, 所以可同时大量共存,故A错误;B.实验室用Fe与稀盐酸反应制 取 H2 的同时生成了FeCl2,而不是生成FeCl3,故B错误;C.在水 溶液 中,Fe+2FeCl3 􀪅􀪅3FeCl2 属 于 化 合 反 应,故 C 正 确; D.FeO2-4 在一定条件下能被还原为Fe3+,故D错误;故选C。] 9.B [A.常温下Fe与水不发生反应,A错误;B.FeO中的Fe元素 显+2价,具 有 较 强 的 还 原 性,在 空 气 中 受 热,能 迅 速 被 氧 化 成 Fe3O4,B正确;C.工业上用CO还原Fe2O3 炼铁,该反应不属于置 换反应,C错误;D.Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3 的集合 体,因此将含0.01molFeCl3 的FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制得 Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,D错误;故选B。] 10.D [A.铝表面生成的Al2O3 熔点较高,故熔化的铝不滴落,A正 确;B.制取Fe(OH)3 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱 和氯化铁溶液至溶液变红褐色,B正确;C.Al2O3 能与 NaOH溶 液反应产生Na[Al(OH)4],而Fe2O3 不能与NaOH溶液反应,仍 为固体,两者过滤后可分离,C正确;D.先通入Cl2,会将可能存在 的Fe2+氧化为Fe3+,而后加入 KSCN溶液变红色,可能是Fe2+ 被氧化后产生的Fe3+,也有可能是溶液中本身存在有Fe3+ 使溶 液变红色,D错误;故答案选D。] 11.【分析】 由题给流程可知,向废铁屑中加入稀硫酸酸浸、过滤得 到含有Fe2+、Fe3+的滤液和含有碳的滤渣;向滤液中加入氢氧化 钠溶液,在空气中静置、过滤得到氢氧化铁;灼烧氢氧化铁得到氧 化铁。 A [A.由图可知,甲装置为固液不加热装置,可进行“酸浸”操 作,故A正确;B.配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液时,胶头滴管应 在容量瓶的正上方,不能插入容量瓶中,故B错误;C.过滤时,应 用玻璃棒引流,防止溶液溅出,故C错误;D.灼烧氢氧化铁固体 时,应在坩埚中进行,不能在烧杯中直接灼烧固体,故D错误;故 选A。] 12.【分析】 铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸 钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀,加入过量的稀硫酸得到硫酸 铝溶液,加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 D [A.①铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠,体现了铝能 与碱溶液反应的性质,A正确;B.乙溶液中含有生成的硫酸铝、过 量的硫酸,故离子有Al3+、SO2-4 、H+,B正确;C.由④生成明矾晶 体可推测,室温下明矾的溶解度小于 Al2(SO4)3 和 K2SO4 的溶 解度而首先结晶析出,C正确;D.Al2(SO4)3 不和强酸反应,没有 两性,D错误;故选D。] 13.【分析】 由氧化性的强弱Fe3+>Cu2+及图象可知,0~0.56gFe 发生 Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅3Fe2+,0.56g~1.68gFe时,剩 余 物 为 1.28g,而1.28gCu的物质的量为0.02mol,此时发生 Fe+ Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu;加入铁粉从0.56g~2.24g时,若发生反应 Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,则生成1.92gCu,而由图示可得剩余物 为1.84g,所以此时溶液中不含Cu2+,以此来解答。 D [A.0~0.56gFe发生Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+a点位于这之间, A正确;B.0.56g~1.68gFe时,剩余物为1.28g,而1.28gCu 的物质的量为0.02mol,此时发生Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,b点 位于加入铁0.56g~1.68g之间,b点溶液中的阳离子有:Cu2+、 Fe2+,B正确;C.加入铁粉为1.68g~2.24g时,加入铁粉的质量 为0.56g,固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g,说明此过程 中铁粉未参加反应生成铜单质,即c点的溶质为FeSO4,加入铁 粉0~0.56g,Fe发生Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,生成FeSO4 的物质 的量为0.03mol,加入铁粉0.56g~1.68g发生Fe+Cu2+􀪅􀪅 Fe2++Cu,生成FeSO4 的物质的量为0.02mol,所以c点时溶液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.03mol+0.02mol 0.2L = 0.25mol·L-1,C正确;D.由 上 述 分 析 可 知 原 溶 液 中 Fe3+ 为 0.02mol,则Fe2(SO4)3 为0.01mol,Cu2+为0.02mol,则CuSO4 为0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4 的物质的量浓 度之比=物质的量之比为1∶2,D错误;故选D。] 14.【分析】 铝土矿(成分为 Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)制备 GaN,流程 主线以Ga为主元素,Al2O3、Fe2O3 作为杂质被除去,加入NaOH 溶液“碱浸”铝土矿,Fe2O3 不反应,过滤滤渣1被除去,Al2O3、 Ga2O3 与碱反应进入滤液1中,以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]- 形 式存在,通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤作为滤渣2 除去,通入过量二氧化碳生成Ga(OH)3 沉淀,最终转化为GaN。 C [A.过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,A 正确;B.由 分 析 可 知,B 正 确;C.通 入 过 量 二 氧 化 碳 生 成 Ga(OH)3沉淀,则碳元素最后存在形式为碳酸氢根,离子方程式 为[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+HCO-3 ,C错误;D.Ga与 NH3 反 应 生 成 GaN 的 化 学 方 程 式 为2Ga+2NH3 1000℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2GaN+3H2,该反应中,还原剂为 Ga,氧化剂为 NH3,参与反应 的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D正确;故选C。] 15.解析 (1)A.合金车身由金属材料组成,不选;B.玻璃车窗由无 机非金属材料组成,不选;C.涤纶椅套由有机合成材料组成,选; D.塑料餐椅由有机合成材料组成,选;选CD。(2)铁生锈的条件 是铁与氧气和水接触,故为了防止铁生锈,在其表面涂油漆的原 理是:隔 绝 水 和 氧 气。(3)根 据 质 量 守 恒 定 律,反 应 Fe2O3+ 3NaNO3+4NaOH􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaNO2+2X中,等 号 左 右 两边 分 别 有2Fe、7Na、3N、16O、4H,则 X 的 化 学 式 为 H2O。 (4)工业上用CO在高温下还原赤铁矿来冶炼铁,反应生成铁和 二氧化碳,该反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。 (5)已知锰的活动性位于镁和锌之间,为了探究 Mn、Fe、Cu三种 金属活动性强弱:A.CuCl2 溶液中加入足量锰粉后,若有红色固 体析出,说明生成铜和氯化锰,锰比铜活泼,再加入铁粉,铁无法 置换出锰,说明锰比铁活泼,无法验证铁、铜的金属活动性顺序, 不选;B.FeCl2 溶 液 中 加 入 足 量 铜 粉 后,无 变 化,说 明 铁 比 铜 活 泼,再加入锰粉,锰置换出了铁,有黑色固体析出,说明锰比铁活 泼,选;C.稀盐酸中加入足量铁粉后,有气泡生成,生成氯化亚铁 溶液,再加入锰粉,在锰的表面有黑色物质析出,说明锰比铁活 泼,若加的锰足量,则所得为氯化锰溶液,最后加入铜粉无反应, 说明锰比铜活泼,无法验证铁与铜的活泼性顺序,不选;D.向装 有形状相同的 Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度 稀盐酸,锰丝表面产生气泡的速率最快,铁丝表面产生气泡的速 率较慢,说明在金属活动性顺序里,铁、锰排在氢前,且锰比铁活 泼,铜丝表面没有产生气泡,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢 后,说明锰的活动性大于铁,铁的活动性大于铜,选。故选BD。 答案 (1)CD (2)隔绝水和氧气 (3)H2O (4)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (5)BD 16.【分析】 根据流程图,以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备 FeCl3·6H2O晶体的流程为:废铁屑中加入30%的盐酸,铁和氧 化铁均溶解分别生成氯化亚铁和氯化铁,同时铁与氯化铁反应生 成氯化亚铁,过滤除去不溶性杂质,在滤液中通入氯气,将亚铁离 子氧化生成铁离子,经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体 浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气氧化亚铁离子为铁离子, 尾气使用氢氧化钠溶液吸收。 解析 (1)酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁分别生成氯化 亚铁、氯化铁,生成的铁离子能够氧化铁单质生成氯化亚铁,发生 主要反应有:①Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑;②Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O;③2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;(2)①氯气有毒,尾气中 的氯气不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:吸收 氯气,防止污 染 空 气;②装 置 A中 KMnO4 与 浓 盐 酸 反 应 生 成 MnCl2 和Cl2,反应中锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1升 高为0,结合电子守恒,离子方程式为2MnO-4 +16H++10Cl-􀪅􀪅 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③为使Cl2 能在B装置中与FeCl2 溶 液充分发生反应,可以减慢氯气的通入速度,或者增大B中FeCl2 溶液的浓度,故除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取 的措施还有减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶质的 浓度、或适当升高B中溶液温度等;(3)溶液中铁离子和氢氧化钠 反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,掩盖了生成的白色氢氧化亚铁沉 淀,故不可行。 答案 (1)①Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑ ②Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O ③2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+ (2)①吸收多余Cl2,防止污染环境 ②2MnO-4 +16H++10Cl-􀪅􀪅 2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③控制(或减缓)Cl2 的流速(或适当升 高B中溶液温度) (3)不可行。因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀,干扰 了检验FeCl2 现象的判断 17.【分析】 第 一 步 为 KMnO4 制 氧 气,化 学 反 应 方 程 式 为 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑,第二步为 MnO2 制氯气, 化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑, 由生成物可知还存在 K2MnO4 与浓盐酸 反 应,反 应 方 程 式 为 K2MnO4+8HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2KCl+4H2O+2Cl2↑;第三步 为氯气溶于水,离子方程式为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO; 由已知可知向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,通入 O2,也无明显变化,说明O2 没有将Fe2+ 氧化成Fe3+,排除了氧 气氧化Fe2+的可能性;假设1为氯水加入量少,生成的铁离子浓 度低,则该操作为继续滴加饱和氯水,Cl2 将更多 Fe2+ 氧化为 Fe3+,若假设1成立则溶液红色应该加深,现观察到溶液红色褪 去,则说明假设1错误;实验2中加入BaCl2 试剂,产生白色沉淀 说明溶液中含有硫酸根离子,产生白色沉淀,证明假设2成立。 解析 (1)KMnO4 中 Mn的 化 合 价 降 低,对 应 还 原 产 物 是 K2MnO4、MnO2;由反 应 方 程 式 可 知,生 成 Cl2 的 物 质 的 量 为 1mol+2mol=3mol;(2)氯 气 溶 于 水 生 成 强 酸 HCl与 弱 酸 HClO,离子方程为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO;(3)向硫酸 亚铁溶液中滴加 KSCN溶液无明显现象,通入 O2,也无明显变 化,说明O2 没有将Fe2+氧化成Fe3+,排除了氧气氧化Fe2+ 的可 能性,则操作为通入O2;假设1为氯水加入量少,生成的铁离子 浓度低,则该操作为继续滴加饱和氯水,Cl2 将更多Fe2+ 氧化为 Fe3+,若假设1成立则溶液红色应该加深,现观察到溶液红色褪 去,则说明假设1错误;实验2中加入BaCl2 试剂,产生白色沉淀 说明溶液中含有硫酸根离子证明假设2成立。 答案 (1)K2MnO4、MnO2 3 (2)Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO (3)①O2 ②继续滴加饱和氯水 BaCl2 溶液 18.【分析】 (2)加热FeSO4·xH2O分解失去结晶水,通过装置 A 前、后质量变化确定结晶水的质量,计算可得FeSO4·xH2O中结 晶水含量。实验时,为避免亚铁被氧化,应先通入氮气,冷却时注 意关闭开关,防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化, B装置防止空气中水蒸气进入A装置,以免干扰实验。 解析 (1)滴加KSCN溶液,无明显现象说明不存在铁离子。在 空气中用力振荡后静置,溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化 为铁离子,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++ 2H2O,说明亚铁离子已被氧化,所以实验室在保存溶液时,需要 加入铁粉以防止亚铁离子被氧化。用离子方程式解释加入铁粉 的原因为:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+。FeSO4 溶液中加入氢氧化钠溶 液生成Fe(OH)2,Fe(OH)2 具 有 还 原 性,易 被 氧 气 氧 化 生 成 Fe(OH)3,反应 的 化 学 方 程 式 为:4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,则:若向FeSO4 溶液中加入 NaOH溶液并放置较长 时间,此过程中观察到的现象为:先产生白色絮状沉淀,沉淀迅速 变为灰绿色,最终变为红褐色。(2)①仪器B的名称是球形干燥 管;②实验时,打开K1 和K2,缓缓通入N2,目的是排尽装置中空 气,避免亚铁被氧化。点燃酒精灯,加热,当 A中的质量不再变 化时,熄灭酒精灯,待装置冷却至室温,关闭K1 和K2,称量 A的 质量。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g,则正确的顺序 为dabfce,故答案为:bfc;③实验中 m3g应为FeSO4 和装置的质 量,则 m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,则 n(H2O)= m2-m3 18 mol 、n(FeSO4)= m3-m1 152 mol ,x 1= n(H2O) n(FeSO4) = 76(m2-m3) 9(m3-m1) ,则FeSO4·xH2O化学式中x= 76(m2-m2) 9(m3-m1) ;若实 验时按a、d次序操作,会导致硫酸亚铁被氧化,则导致固体质量 m3 偏大,测定结果偏小。 答案 (1)Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 先产生白色絮状沉淀,沉淀迅 速变为灰绿色,最终变为红褐色 (2)①球形干燥管 ②bf c ③ 76(m2-m3) 9(m3-m1) ④偏小 第四章 物质结构元素周期律 1.【分析】 核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为 质量数。 C [A.8939Y与8936Kr质子数不同,不是同一种元素,不互为同位素, A错误;B.8436Kr、8936Kr是同种元素的不同原子,互为同位素,而不是 互为同素异形体,B错误;C.23592U的中子数为235-92=143,C正 确;D.Ba的质子数为56,是第六周期第ⅡA族元素,D错 误;故 选C。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 69 — —72 — 2.A [A.次氯酸的结构式为 H—O—Cl,A错误;B.水分子球棍模 型为 ,B正确;C.二氧化碳电子式各原子满足最外层八 电子结构,C正确;D.氢原子外层最多只有两个电子,氧原子最外 层最多有八个电子,用电子式表示水分子的形成过程为:H ×+ · O ·· ·· ·+× H →H·× O ·· ·· · ×H,D正确;故选A。] 3.B [①Na2O2 中 存 在 离 子 键 共 价 键;②SiO2 中 只 存 在 共 价 键; ③石墨中存在共价键和分子间作用力;④金刚石中只存在共价键; ⑤CaH2 中只存在离子键;⑥白磷中存在共价键和分子间作用力; 含有两种结合力的是①③⑥;答案选B。] 4.B [A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,但质子数不一定相 同,这两种粒子不一定是同种元素,则其化学性质不一定相同,A 错误;B.根据核外电子排布规律可知,最外层电子数比次外层电子 数多的元素一定位于第二周期,B正确;C.20Ne是零族元素,原子 序数为10,位于周期表的第2行、第18列,C错误;D.离原子核越 近的电子能量越低,离原子核越远的电子能量越高,则能量高的电 子在离核远的区域内运动,D错误;故选B。] 5.C [A.S与Se同主族,从上往下非金属性减弱,气态氢化物的稳 定性减弱,故 H2Se无色,有毒,不如 H2S稳定,A错误;B.At与Cl 同主族,AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小,故 AgAt难溶于水, B错误;C.Be与 Al处于对角线的位置,Al的氧化物具有两性,根 据对角线规则,Be的氧化物可能具有两性,C正确;D.Li在氧气中 剧烈燃烧,产物是Li2O,D错误;故选C。] 6.D [A.只含非金属元素的化合物可能是离子化合物,如铵盐,全 部由非金属元素组成,但属于离子化合物,A正确;B.反应物分子 内的化学键断裂,产物分子内的化学键形成,是化学反应过程的本 质,B正确;C.共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最 外层电子数密切相关,满足原子的最外层电子达到稳定结构的原 则,C正确;D.液态水加热变成水蒸气,只是物质状态的变化,属于 物理变化,没有化学键的断裂,D错误;故选D。] 7.D [A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族,其金属性逐渐增强。根 据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应,可以推测Ba与冷水 反应更快,A合理;B.Si、P、S、Cl位于同一周期,其非金属性逐渐 增加,则非金属单质和氢气反应由难到易,根据Si与 H2 高温时反 应,S与 H2 加热能反应可以推测:P与 H2 在高温时能反应,B合 理;C.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定 性由强到弱,根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解,可 以推测 HBr的分解温度介于二者之间,C合理;D.硅和锗位于金 属与非金属的分界线附近,这样的元素既有一定的非金属性又有 一定的金属性,可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料,同 族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远,其单质 不是半导体材料,如金刚石不导电,锡和铅是金属导体,D不合理; 答案选D。] 8.【分析】 同主族元素,从上至下,原子半径增大,非金属性减弱,非 金属性:S>Se。 C [A.非金属性越强,其气 态 氢 化 物 越 稳 定,热 稳 定 性:H2S> H2Se,A错误;B.Se的 电 子 层 数 多 于 O,则 原 子 半 径:r(Se)> r(O),B错误;C.SeO2 中Se为+4价,处于中间价态,既具有氧化 性又具有还原性,C正确;D.非金属性:S>Se,Se的得电子能力比 S弱,D错误;故选C。] 9.C [A.Fe是26号元素,位于周期表中的第Ⅷ族,A错误;B.把适 量Ca放入饱和氯化钠溶液中,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气, 氢氧化钙微溶于水,溶液中溶剂水减少,氯化钠溶液析出,故能看 到气泡生成和白色沉淀生成,B错误;C.同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故半径大 小:O<P<Ca,C正确;D.核素8939Y中质子数为39,质量数为89,中 子数=质量数-质子数=89-39=50,中子数与质子数之 差 为 11,D错误;故选C。] 10.C [A.同周期自左向右,最外层电子数逐渐增多,原子半径减 小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属的最高价氧化物 对应的水化 物 碱 性 逐 渐 减 弱,因 此 碱 性:NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,A错误;B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物 的稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性 H2O>H2S,氢化物 的沸点与元素的非金属性无关,与分子间的作用力有关,H2O分 子间存在氢键,因此沸点高,B错误;C.同周期非金属性F>O,即 单质的氧化性F2>O2,因此F2 可以从水中置换出 O2,C正确; D.同周期自左向右非金属性增强,即非金属性Cl>S,则元素对 应的最高价氧化物的水化物的酸性 HClO4>H2SO4,可以用强酸 制相对较弱的酸,反应中生成的 H2SO3 不是硫元素的最高价含 氧酸,HCl也不是氯的最高价含氧酸,所以 Na2SO3+2HCl􀪅􀪅 2NaCl+SO2↑+H2O不能用这样的规律解释,D错误;故选C。] 11.【分析】 同一周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强, 原子的得电子能力越强,则:原子的最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,原子半径逐渐减小。 最高价含氧酸的酸性:HZO4>H2YO4>H3XO4,说明原子的得 电子能力为Z>Y>X,同一周期从左到右,元素原子的得电子能 力逐渐增强,所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大。 B [A.O和F元素没有最高正价,不存在最高价氧化物的水化 物,则Y、Z不可能分别是O、F元素,故A错误;B.已知电子层数 相同的X、Y、Z三种主族元素,说明X、Y、Z是同一周期元素,原 子序数按X、Y、Z的顺序增大,元素非金属性依次增强,所以单质 的氧化性按X、Y、Z的顺序增强,故B正确;C.同一周期从左到 右,元素原子的半径逐渐减小,而原子序数按X、Y、Z的顺序是增 大的,所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小,故C错误;D.同一周 期从左到右,非金属性越来越强,简单气态氢化物的稳定性越稳 定,所以简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,故D错 误;故选B。] 12.【分析】 已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前20号元 素,X的原子序数最小,根据主要成分的化学式为 WZ(RY4)2· 12X2Y,可知X为 H元素,Y为O元素;Y和R位于同主族,则R 为S元素;W原子的N层比K层少1个电子,说明 W 有四个电 子层,因为第四周期元素,K层有2个电子,说明 W 元素的最外 层为1个电子,核外电子为2、8、8、1排布,则 W 为 K元素;X为 H元素,为第一周期元素,X、Z的周期序数等于主族序数,可知Z 为Al元素,在第三周期;综合可知,X、Y、Z、R、W 分别为 H、O、 Al、S、K元素。 C [A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越 大,半径越小,因此简单离子半径:r(S2-)>r(K+)>r(O2-)> r(Al3+),故A错误;B.常温下,K单质能与水反应生成 H2,不是 O2,不能使带火星的木条复燃,故B错误;C.Al2O3 是两性氧化 物,既可以与强酸反应生成铝盐和水,也可以与强碱反应铝盐和 水,故C正确;D.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成, 因排列方式不同,而具有不同性质的单质,H2 和O2 不互为同素 异形体,故D错误;故答案选C。] 13.【分析】 W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素,原子序数依次 增大且小于20,结合元素形成的化合物中化学键数目可知:W 为 H元素;X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期,Z化合价为+1 价,则Z为K元素;X可形成2个共价键,则X为O元素,Y为第 三周期元素,可形成5个共价键,则 Y为P元素,化合物 M 为 KH2PO4,据此分析解答。 B [根据上述分析可知:W、X、Y、Z分别为 H、O、P、K元素;A. 钾离子与磷离子电子层相同,核电荷数小的其简单离子半径大, 所以离子半径:P3->K+,A错误;B.X、Y分别与 W 形成的简单 化合物分别为 H2O、PH3,它们都属于分子晶体,分子之间存在分 子间作用力,水分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引作用, 导致物质的熔沸点升高,故物质的沸点:H2O>PH3,B正确;C. 钾元素较活泼,与氧元素可形成氧化钾、过氧化钾或超氧化钾等, 超过两种氧化物,C错误;D.钾元素与氧元素形成的化合物可以 为氧化钾,也可以是过氧化钾,氧化钾溶于水显碱性,使紫色石蕊 溶液变蓝,过氧化钾溶于水形成的氢氧化钾也显碱性,但本身具 有漂白性,所以可使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,两者均不会使 石蕊溶液变红,D错误;故选B。] 14.【分析】 X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素, X元素的一种同位素核内无中子,为 H元素;Y的族序数是周期 序数的3倍,最外层电子数不超过8个,则Y的族序数是Ⅵ,周期 数是2,为O元素;Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y,Z为 Na元素;W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍,W为Al; 同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,N为Cl元素, 即X、Y、Z、W、N分别是 H、O、Na、Al、Cl元素。 A [A.N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为 Na2CO3,Cl2 与 Na2CO3 溶液反应时生成 NaCl、H2O、CO2、HClO,该反应中只有Cl元素 的化合 价 变 化,所 以 氧 化 剂 和 还 原 剂 是 同 一 物 质,故 A 正 确; B.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中 存在 O—O非 极 性 键,Cl2O中 只 含 O—Cl极 性 键,故B错 误; C.W和N两 者 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 分 别 是 Al(OH)3、 HClO4,二者 混 合 反 应 的 离 子 方 程 式 是:3H+ +Al(OH)3 􀪅􀪅 Al3++3H2O,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越 大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原 子半径:Na>Al>Cl>O,故D错误;答案选A。] 15.解析 (1)①N2 含有非极性键;②CO2 含有极性键;③NH3 含有 极性键;④Na2O含有离子键;⑤Na2O2 含有离子键、非极性键; ⑥NaOH含有离子键、极性键;⑦CaBr2 含有离子键;⑧H2O2 含 有极性键、非极性键;⑨NH4Cl含有离子键、极性键;⑩HBr含有 极性键,综上分析含有极性键和非极性键的是⑧,含有非极性键 的离子化合物是⑤,故答案为:⑧,⑤;(2)①干冰气化仅破坏分子 间作用力;②硝酸钾熔化破坏离子键;③KHSO4 熔融破坏离子 键;④硫酸溶于水破坏共价键;⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力; ⑥HI分解破坏共价键;⑦碘升华破坏分子间作用力;⑧溴蒸气被 木炭吸附未破坏化学键,综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧, 仅离子键被破坏的是②③,仅共价键被破坏的是④⑥,故答案为: ①⑤⑦⑧,②③,④⑥;(3)同位素指质子数相同、中子数不同的原 子,所以互为同位素的是①,同素异形体是同种元素组成的不同 单质,所以互为同素异形体的是③;自然界氧的同位素16O、17O、 18O,氢的同位素有 H、D、T,在1个水分子中含有2个氢原子和1 个氧原子,2个氢原子可有6种组合:H2、D2、T2、HD、HT、DT,氧 原子有16O、17O、18O,则组合成18种水,故答案为:①,③,18。 答案 (1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3)① ③ 18 16.解 (1)据汞的原子结构示意图可知,核外有6个电子层,则 Hg 位于第六周期;(2)非金属性:O>N>S,元素的非金属性越强,则 对应氢化物的稳定性越强,氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化 物,其中最稳定的是H2O;(3)A.虽然酸性:HCl>H2SO3,但不是 最高价氧化物的水化物的酸性,不能用元素周期律解释,A错误; B.O、S为同一主族的非金属元素,从上至下非金属的非金属性逐 渐减弱,所以非金属性:O>S,B正确;C.Na、Mg为同周期的主族 元素,从左至右金属的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化 物的碱性逐渐减弱,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,C正确;D.热稳 定性:Na2CO3>NaHCO3,但与元素周期律无关,不能用元素周 期律解释,D错误;答案选BC;(4)“元素”NH4 的质子数为7+1× 4=11,与Na的质子 数 相 同,则 应 在 第 三 周 期 第IA族,钠 为 固 体,熔点低,能导电,碳酸钠易溶于水,由性质的相似性可知,则 “元素”NH4 的单质常温常压下为固体,熔点低,NH4 的碳酸盐易 溶于水;(5)第三周期元素X有3个电子层,其最外层电子数与电 子层数相同即为3,X是Al元素,Al与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为:2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑; (6)短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6,Y为Cl元素,Cl2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Cl2+ 2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 答案 (1)六 (2)H2O (3)BC (4)固 低 易 (5)2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (6)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 17.【分析】 由图可知,X是O元素,Y是 Na元素,Z是 Al元素,M 是Si元素,N是Cl元素。 解析 (1)X是O元素,质子数为8,中子数为10的核素为188O,故 答案为:188O;(2)O、Na、Al、Si、Cl这五种元素中常用作半导体材 料的是Si,故答案为:Si;(3)Na、Al、Cl三种元素形成的简单离子 Na+、Al3+、Cl- 中Cl- 电子层数最多,半径最大,Na+、Al3+ 电子 层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,故答案为:Cl->Na+> Al3+;(4)Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,离 子方程式为2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑,故答 案为:2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑;(5)与Si同 主族的上一周期元素是C,与 O形成组成比分别为1∶1、1∶2 的两种化合物为CO和CO2,这两种化合物的化学键类型 均 为 共价键,CO2 的 电 子 式 为 · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · ·,故 答 案 为:共 价 键; · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · ·;(6)Y的氢化物为 NaH,与水反应生成氢气和 氢氧化钠,故答案为:NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑;(7)碘元素 与氯元素位于同一主族,碘是53号元素,故其在周期表中的位置 是第五周期ⅦA族;碘元素的非金属性弱于氯元素,故碘单质的 氧化性弱于氯气,往KI溶液中通入氯气,能置换出碘单质,碘单 质与氢气的化合比较困难,需要持续加热且为可逆反应,碘单质 与活泼金属钠反应得到的NaI为离子化合物,a、d选项错误,b、c 选项正确,故答案为:第五周期ⅦA族;b、c。 答案 (1)188O (2)Si (3)Cl->Na+>Al3+ (4)2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑ (5)共价键 ·· O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · · (6)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑ (7)第五周期ⅦA族 b、c 18.【分析】 X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X的一种核素无 中子,则X为 H元素;Y的氧化物具有两性,则 Y为 Al元素;R 有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M 有-2价,处于ⅥA 族,原子半径小于Cl原子,则 M为O元素;Q次外层电子数是最 外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为 Mg元素;Z是短周期主族元素中原子半径最大,则Z为Na元素, 据此分析解答。 解析 (1)H处于周期表中第一周期第ⅠA族;(2)Al的单质与 NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为:2Al+6H2O+2OH- 􀪅􀪅 2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)Z、M、Q 的 简 单 离 子 分 别 为 Na+、 O2-、Mg2+,三种离子具有相同的电子层结构,质子数大,半径小, 所以 Mg2+<Na+<O2-;(4)M 为 O,R为Cl,根据非金属性越 强,简 单 氢 化 物 稳 定 性 越 强,所 以 H2O>HCl;(5)①Z2M2 为 Na2O2,是离 子 化 合 物;②Na2O2 电 子 式:Na+ [ · · O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2- Na+;(6)金属性可以通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性, 或者与水或者酸置换氢气的难易程度,所以要证明 Na的金属性 大于 Mg,可以证明NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2,Na常温下与 水反应更剧烈。 答案 (1)第一周期、IA族 (2)2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)Mg2+<Na+<O2- (4)> (5)离子 Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ (6)NaOH的碱性强于 Mg(OH)2 或Na常温下与水反应更剧烈 第四次月考滚动检测卷 1.D [A.非电解质溶解时不存在电离过程,以分子的形式溶于水, 如乙醇等,A错误;B.纯净的液态酸不导电,但水溶液导电,故酸是 电解质,B错 误;C.NaHSO4 溶 于 水 后,完 全 电 离,电 离 出 H+、 SO2-4 和Na+,C错误;D.葡萄糖注射液属于溶液,不能产生胶体 特有的丁达尔效应,D正确;故选D。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 71 —