第2章 海水中的重要元素—钠和氯-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—60 — 自由移动的离子,但氯化钠的水溶液或熔融 NaCl能导电,存在自 由移动的离子,NaCl是电解质,故C正确;D.CaCO3 是盐,其难溶 于水,溶液中离子浓度很小,水溶液几乎不导电,但CaCO3 熔融状 态下导电,属于电解质,故D错误;故选C。] 4.C [两种反应物反应产生两种新的化合物,据此分析解答。A.盐 和盐反应会产生两种新盐,反应物、生成物都是两种,A不符合题 意;B.酸与碱反应产生盐和水,反应物、生成物都是两种,B不符合 题意;C.碱性氧化物和水反应产生碱,反应物是两种,生成物只有 一种,C符合题意;D.酸性氧化物和碱反应产生盐和水,反应物、生 成物都是两种,D不符合题意;故合理选项是C。] 5.D [A.反应中Cl元素化合价从+5价降至-1价,O元素化合价 从-2 价 升 高 至 0 价,根 据 得 失 电 子 守 恒,双 线 桥 表 示 为: 2KClO3 △ 􀪅􀪅2KC 得2×6e- ↓ l+3O 失6×2e- ↑ 2↑,A错误;B.反应中Fe元素化合价降低, 铁离子为氧化剂,Cu作还原剂,发生氧化反应生成氧化产物铜离 子,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,即Fe3+>Cu2+,B错误;C.反 应中O元素化合价从-2价升高至0价,每生成1个O2,转移4个 电子,C错误;D.反应中二氧化硫作氧化剂,生成还原产物,硫化氢 为还原剂,发生氧化反应生成氧化产物,所以氧化产物与还原产物 的个数比为2∶1,D正确;答案选D。] 6.B [A.氧化铜难溶,不能拆成离子,离子方程式为:CuO+2H+ 􀪅􀪅H2O+Cu2+,A错误;B.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶 液至SO2-4 恰好沉淀完全生成硫酸钡和水,离子方程式为:H++ SO2-4 +Ba2++OH-􀪅􀪅H2O+BaSO4↓,B正确;C.盐酸和足量碳 酸钠反应生成碳酸氢钠,离子方程式为CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 ,C 错误;D.硫酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHSO4 􀪅􀪅Na++H+ +SO2-4 ,D错误;故选B。] 7.A [A.该物质为碳单质,故A错误;B.该分子仅为4nm,粒径处 于1~100nm之间,能形成胶体,“四轮纳米车”分子粒径小于滤纸 孔径,大于半透膜的孔径,不能透过半透膜,故B正确;C.“四轮纳 米车”为碳元素形成的一种单质,与石墨是同素异形体,故C正确; D.该分子仅为4nm,粒径处于1~100nm之间,分散在蒸馏水中 形成胶体,胶体具有丁达尔效应,所以有明亮的通路,故D正确;故 选A。] 8.C [A.含 MnO-4 的 溶 液 显 紫 色,与 无 色 溶 液 不 符,A 错 误;B. Fe3+与OH-会生成沉淀不能共存,B错误;C.在强碱溶液中这几 种离子互不反应,能大量共存,C正确;D.滴加紫色石蕊溶液显红 色的溶液显酸性,酸性溶液中 H+ 与CO2-3 不能大量共存,D错 误;故选C。] 9.D [过程Ⅰ:2Fe3O4(s)􀪅􀪅6FeO(s)+O2(g),元素化合价升高失 电子发生氧化反应,得到氧化产物,元素化合价降低得到电子发生 还原反应,得 到 还 原 产 物;过 程Ⅱ的 化 学 方 程 式 为3FeO+H2O △ 􀪅􀪅Fe3O4+H2↑,总反应是2H2O 太阳能 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2↑+O2↑,可见在 整个过程实现了太阳能向化学能的转化,所以FeO、Fe3O4 为整个 过程的催 化 剂,据 此 答 题。A.过 程Ⅰ的 反 应 为:2Fe3O4(s)􀪅􀪅 6FeO(s)+O2(g),反应中氧元素化合价-2价升高到0价,失电子 发生氧化反应得到氧气为氧化产物,铁元素化合价降低,产生的 FeO是还原产物,A正确;B.过程Ⅰ为2Fe3O4(s)􀪅􀪅6FeO(s)+ O2(g),方程式显示过程Ⅰ的反应中转移电子数为4,B正确;C.反 应3FeO(s)+H2O(l)􀪅􀪅H2(g)+Fe3O4(s)的产物中,氢气为气 体,而Fe3O4 为固体,故铁氧化合物循环制 H2 的产物易分离,且 由于利用太阳能,故成本低,C正确;D.过程Ⅱ的反应为:3FeO(s) +H2O(l)􀪅􀪅H2(g)+Fe3O4(s),则过程Ⅱ的反应中FeO和 H2O 的化学计量数之比为3∶1,D错误;故答案为D。] 10.D [某无色溶液中,说明溶液中不含有 MnO-4 ,第二份加的Ba (NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀不溶 解,说明含有SO2-4 ,不含有Ba2+、CO2-3 ,根据溶液中各离子数目 均相等,再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+,不含有Cl-。 A.根据前面分析一定存在 Na+,一定不存在Cl-、Ba2+,故 A错 误;B.根据无色溶液,说明一定不存在 MnO-4 ,故B错误;C.根据 前面分析一定存在K+、SO2-4 ,一定不存在Cl-,故C错误;D.根 据前面得到一定存在 Na+、K+、SO2-4 ,故D正确。综上所述,答 案为D。] 11.C [所含元素化合价升高的反应物是还原剂,还原剂发生氧化 反应得到氧化产物,还原剂失去电子具有还原性;则所含元素化 合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂发生还原反应得到还原产 物,氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次 为 H2SeO4、Cl2、Cl2,还原产物依次为 H2SeO3、HCl、HCl;还原剂 依次为 HCl、H2SO3、H2S,氧化产物依次为Cl2、H2SO4、S,一个 氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物;氧化剂的氧化 性大于氧化产物,则氧化性排序为:H2SeO4>Cl2>H2SO4、Cl2> S;还 原 性 排 序 为:H2S> HCl> H2SeO3、H2SO3 > HCl> H2SeO3。A.化合物中元素正负化合价代数和为0,H2SeO4 中 氢呈+1价、氧呈-2价,则Se的化合价为+6价,A正确;B.据 分析,反应①的还原产物是 H2SeO3,B正确;C.根据反应②:Cl2 +H2SO3+H2O􀪅􀪅2HCl+H2SO4 可知氧化性Cl2>H2SO3,结 合分析,氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3,C错误;D.强氧化剂和 强还原剂能反应,据分析,H2SeO4 与 H2S能发生反应,D正确; 答案选C。] 12.A [粗盐水含有杂质SO2-4 、Ca2+ 和 Mg2+,加入过量BaCl2 得到 BaSO4 沉淀,过滤后加入过量 NaOH得到 Mg(OH)2 沉淀,过滤 后加入过量的Na2CO3 除去钙离子和过量的钡离子,然后加入适 量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,得到精制食盐水,注意 碳酸钠必须在氯化钡之后加入,以除去过量的钡离子。A.碳酸 钠必须在氯化钡之后加入,X不可能是 Na2CO3,A不正确;B.加 入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子,加入过量氢氧化钠溶液是 除去镁离子,加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离 子,则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换,但是加入碳 酸钠必须在加入氯化钡溶液之后,B正确;C.根据溶液加入顺序, 步骤i滤液中含有的离子主要有:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、OH-,C 正确;D.滤液中 加 入 HCl,除 去 多 余 的 碳 酸 根 离 子 和 氢 氧 根 离 子,反应为 H++OH-􀪅􀪅H2O、CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑, D正确;故选A。] 13.C [氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 还原剂的还 原 性 大 于 还 原 产 物 的 还 原 性,则16H+ +10C- + 2XO-4 􀪅􀪅2X2++5C2+8H2O中氧化性为XO-4 >C2,还原性C- >X2+;2A2++B2􀪅􀪅2A3++2B- 中氧化性为B2>A3+,还原性 A2+>B-;2B-+C2 􀪅􀪅B2+2C- 中 氧 化 性 为 C2>B2,还 原 性 B->C-,氧化性为 XO-4 >C2>B2>A3+,还原性 A2+ >B- > C->X2+。A.16H++10C-+2XO-4 􀪅􀪅2X2++5C2+8H2O中 C-被氧化为C2,C2 在反应①中是氧化产物,A正确;B.根据分 析,氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 XO-4 >C2 >B2 >A3+,B正 确; C.由上述分析,还原性A2+>B->C->X2+,C错误;D.由上述 分析可知,氧化性C2>A3+,则反应C2+2A2+􀪅􀪅2A3++2C- 能 发生,D正确;故选C。] 14.B [A.K2Cr2O7 中钾、氧化合价分别为+1、-2,由化合价代数 和为零可知Cr元素的化合价为+6,A错误;B.该反应中Fe元素 由+2价上升到+3价,Cr元素由+6价下降到+3价,根据得失 电子 守 恒 和 电 荷 守 恒 配 平 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为6Fe2+ + Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅2Cr3++6Fe3++7H2O,B正确;C.该反应中 Fe元素由+2价上升到+3价,Cr元素由+6价下降到+3价, Fe2+为还原剂,Cr2O2-7 为氧化剂,配平该离子方程式为:6Fe2++ Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅2Cr3++6Fe3++7H2O,该反应中氧化剂和还 原剂的个数之比为1∶6,C错误;D.配平该离子方程式为:6Fe2+ +Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr元素由+6价下 降到+3价,每生成2个Cr3+时,转移6个电子,D错误;故选B。] 15.解析 (1)某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量 Na+、 Cu2+、SO2-4 、Cl-、NO-3 ,氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应,氯 离子与银离子反应生成氯化银,因此能大量存在于该废水中的是 镁离子。故答案为:B。(2)取100mL该 废 水 于 烧 杯,逐 滴 加 入 NaOH溶液至呈碱性过程中,氢氧根先和氢离子反应,再与铜离 子反应生成氢氧化铜沉淀,则原废水中存在的离子的量会发生变 化的是Na+、H+、Cu2+。故答案为:H+、Cu2+。 (3)①废水中含有Na+、Cu2+、SO2-4 、Cl-、NO-3 ,加入过量氢氧化 钠试剂沉淀铜离子,过滤,再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀 硫酸根,再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子,过滤后向滤液中加 入适量盐酸,盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液,因 此c为Na2CO3;硝酸根始终未变,加入碳酸钠、氢氧化钠都会有 钠离子,因此溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、NO-3 ;故答案为: Na2CO3;Na+、NO-3 。②“分离操作”得到固体和溶液,则其名称 是过滤,需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒;故答案为: 过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒。③白色沉淀2是碳酸钡、硫酸钡沉淀, 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,碳酸钡和盐酸反应生成氯化 钡、二氧化碳 和 水,其 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为BaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ba2++H2O+CO2↑;故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O +CO2↑。 答案 (1)B (2)H+、Cu2+ (3)①Na2CO3 Na+、NO-3 ②过 滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③BaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ba2+ +H2O+ CO2↑ 16.解析 (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+ 中,只有Fe2+、S的化合 价既能升高又能降低,所以既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 (2)①NO+HNO3→N2O3+H2O,反应物NO中N元素化合价升 高,HNO3 中N元 素 化 合 价 降 低,则 反 应 可 能 发 生。②NH3+ NO→HNO2+H2O,反应物 NH3、NO中 N元素化合价都升高, 不含有化合 价 降 低 元 素,则 反 应 不 可 能 发 生;③N2O4+H2O→ HNO3+HNO2,N2O4 中 N元 素 化 合 价 一 部 分 升 高,一 部 分 降 低,则反应可能发生。则一定不可能实现的是②。(3)反应6HCl +KClO3􀪅􀪅KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl表现还原性和酸性, KClO3 表现氧化性,电子转移数目为5e-,则电子转移的方向和 数目可表示为6HCl+KClO3􀪅􀪅KCl+3C 失去5×e-,化合价升高,被氧化 ↓ 得到1×5e-,化合价降低,被还原 ↑ l2↑+3H2O。(4)As2O3、 Zn、AsH3(气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系 中,已知As2O3 作氧化剂,还 原 产 物 为 AsH3,则Zn为 还 原 剂, ZnSO4作氧 化 产 物,该 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为:6H2SO4+ As2O3+6Zn􀪅􀪅6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。(5)a.少量氯气与 FeI2 溶液反应时,I- 还原能力比Fe2+ 强,则I- 先被氧化:Cl2+ 2I-􀪅􀪅2Cl-+I2。b.氯气与FeBr2 溶液以按个数比1∶1反应 时,Fe2+先被氧化,Br- 后被氧化:2Cl2+2Fe2+ +2Br-􀪅􀪅4Cl- +2Fe3++Br2。(6)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中, 由于分散质粒子直径介于1~100nm之间,所形成的分散系属于 胶体,铁酸盐 MFe2O4 经过高温反应得到 MFe2Ox 的反应中,Fe 元素的价态由+3价降为+2~+3之间,则属于氧化还原反应。 (7)在酸性条件下。Fe2O2-4 容易转化为 Fe2+,化合价降低,则另 一含变价元素的反应物,变价元素的化合价升高,即由Cu2O生 成Cu2+,则该反应中的还原剂是Cu2O。 答案 (1)Fe2+、S (2)② (3)6HCl+KClO3􀪅􀪅KCl+3C 失去5×e-,化合价升高,被氧化 ↓ 得到1×5e-,化合价降低,被还原 ↑ l2↑+3H2O (4)6H2SO4+As2O3+6Zn􀪅􀪅6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑ (5)Cl2+2I- 􀪅􀪅2Cl- +I2 2Cl2+2Fe2+ +2Br- 􀪅􀪅4Cl- + 2Fe3++Br2 (6)胶体 氧化还原 (7)Cu2O 17.解析 (1)含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有Fe3+ 的溶液呈黄色,无 色透明溶液中一定不含Cu2+、Fe3+,所以不用做任何实验就可以 肯定溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+;(2)取少量原溶液,加入 稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,生成 的沉淀一定是AgCl,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关 反应的离子方程式为Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓;(3)取(2)题中的滤 液,加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,该沉淀为氢氧化镁, 说明原溶液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 Mg2+,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓;(4)根据以上分析,原溶液中可 能存在的离子是Na+,Na+ 的焰色为黄色,检验该离子的方法为 焰色试验;(5)A.Ag+与Cl-生成沉淀,一定不含Cl-,故不选A; B.NO-3 与Ag+、Mg2+、Na+不反应,所以可能大量存在,故选B; C.CO2-3 与Ag+、Mg2+反应生成沉淀,所以不能大量存在,故不选 C;D.SO2-4 与Ag+反应生成微溶物硫酸银,所以不能大量存在,故不 选D;选B。(6)2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑,氯元素化 合价由-1升高为0、氢元素化合价由+1降低为0,用单线桥法标出 电子转移的方向和数目为2NaCl+2H2 2e- ↓ O􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑。 答案 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓ (4)Na+ 焰色试验 (5)B (6)2NaCl+2H2 2e- ↓ O􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑ 18.解析 粗CeO2 在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生 成Ce2(SO4)3 和氧气,Ce2(SO4)3 在氢氧化钠条件下与氧气反应 生成Ce(OH)4,Ce(OH)4 受热分解生成CeO2。(1)根据化合物 中各元素化合价代数和为0,可算出稀土化合物CeO2 中Ce的化 合价为+4价;反应③是Ce(OH)4 受热分解生成CeO2 和水,各 元素化合价不发生改变不是氧化还原反应,答案为否;(2)反应② 中的氧化剂为O2,1molO2 发生反应转移4mol电子;还原剂为 Ce2(SO4)3,1molCe2(SO4)3 发生反应转移2mol电子,根据得失 电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:1∶2;消耗1 个O2 转移的电子数为4;(3)反应①中Ce元素化合价从+4价降 低到+3价,CeO2 作氧化剂体现氧化性,则 H2O2 体现还原性;反 应①中稀 硫 酸、H2O2 与 CeO2 反 应 的 离 子 方 程 式 为:2CeO2+ H2O2+6H+􀪅􀪅2Ce3++O2↑+4H2O;(4)结合题中信息,CeO2 在酸性条件下将 H2O2 氧化生成氧气Ce2(SO4)3 在碱性条件下 被氧气氧化生成Ce(OH)4,故判断CeO2、Ce(OH)4、H2O2、O2 氧 化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>O2>Ce(OH)4;(5)根据 图示可知反应①为CO和CeO2 反应生成Ce2O3 和CO2,化学方 程式为:CO+2CeO2􀪅􀪅Ce2O3+CO2,反应中C元素由+2价升 高为+4价,Ce元素由+4价降为+3价,转移电子数最小公倍数 为2。 答案 (1)+4 否 (2)1∶2 4 (3)还原性 2CeO2+H2O2+6H+ 􀪅􀪅2Ce3+ +O2↑+4H2O (4)CeO2> H2O2>O2>Ce(OH)4 (5)2CeO2+C 2e- ↓ O􀪅􀪅Ce2O3+CO2 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 1.B [A.次氯酸钙具有强的氧化性,能够使细菌、病毒的蛋白质氧 化变性而失去生理活性,故可用来对饮用水进行杀菌消毒,A错 误;B.K Na合金在室温下呈液态,导热性好,因此可用作快中子 反应堆热交换剂,B正确;C.尽管碳酸钠能与盐酸反应,但由于其 水溶液碱性太强,会对人体产生强烈的刺激性,因此不能用于治疗 胃酸过 多,C 错 误;.生 石 灰 能 与 水 反 应,但 由 于 反 应 生 成 的 Ca(OH)2能够与氯气发生反应,因此不可用来干燥氯气,D错误; 故合理选项是B。] 2.B [A.碳酸氢钠俗名小苏打,碳酸氢钠受热易分解,可用作糕点 膨松剂,故A正确;B.利用维生素C的还原性将Fe3+ 转化为易吸 收的Fe2+,故B错误;C.过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气,可用 于呼 吸 面 罩 的 供 氧 剂,故 C 正 确;D.漂 白 粉 的 有 效 成 分 是 Ca(ClO)2,具有漂白性,可以漂白棉、麻、纸张,故D正确;故选B。] 3.A [A.NaOH是一种强碱,俗称火碱,纯碱是碳酸钠的俗称,A不 正确;B.正负化合价代数和为0,过氧化钠中钠呈+1价、氧为-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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质,说明新制氯水中含有 H+、HClO,A正确;B.次氯酸与碳酸氢 钠不反应,产生气泡是盐酸跟碳酸氢钠反应,实验②发生反应的离 子方程式为 HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,B错误;C.实验③白 色沉淀是氯化银,说明新制氯水中有Cl-:Cl-+Ag+􀪅􀪅AgCl↓, C正确;D.实验④溶液变为橙色,说明产生了溴单质,即氯气与溴 离子反应生成溴单质,体现氯气的氧化性:2Br- +Cl2 􀪅􀪅Br2+ 2Cl-,D正确;故选B。] 8.D [A项,浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用饱和食盐 水除去 HCl,Cl2 可用浓硫酸干燥,A装置能达到实验目的,不符合 题意;B项,氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B装置能 收集氯气,不符合题意;C项,湿润的红布条褪色,干燥的红布条不 褪色,可验证干燥的氯气不具有漂白性,不符合题意;D项,氯气在 水中的溶解度较小,应用 NaOH 溶液吸收尾气,D装置不能达到 实验目的,符合题意。] 9.C [A.SO2-4 浓度与体积无关,则同浓度的 Na2SO4、MgSO4、Al2 (SO4)3 溶液,SO2-4 浓度之比为1∶1∶3,故 A错误;B.25g胆矾 (CuSO4·5H2O)物质的量为 25g 250g·mol-1 =0.1mol,n(CuSO4) =0.1mol,溶 于 水 配 成1L 溶 液,该 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.1mol·L-1,若溶于1L水配成溶液,该溶液的体积不等于1L, 则物质的量浓度不等于0.1mol·L-1,故B错误;C.根据溶质守 恒,0.5mol·L-1×V=1mol·L-1×V1,V1=0.5V,硫酸不挥发, 故能采用将 溶 液 加 热 浓 缩 到 原 体 积 的 一 半 的 方 法,故 C正 确; D.将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2 溶液等体 积 混 合 后,c(Cl- )=1mol ·L-1×V+0.5mol·L-1×V×2 2V = 1mol·L-1,若忽略溶液体积变化,c(Cl-)=1mol·L-1,故D错 误;故答案为C。] 10.B [A.向有Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说 明Na2O2 与水反应放热,且反应放出氧气,A正确;B.室温下,分 别取相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液于试管中,各滴入2~3 滴酚酞试液,Na2CO3 溶液红色较深,现象错误,B不正确;C.碳酸 钠粉末与少量水反应会形成水合碳酸钠晶体,C正确;D.Na容易 被氧气 氧 化 生 成 Na2O,Na2O与 空 气 中 的 水 反 应 生 成 NaOH, NaOH与空气中的CO2 反应生成Na2CO3,D正确;故选B。] 11.【分析】 由实验流程可知,反应①为过氧化钠部分与水反应生成 氢氧化钠和过氧化氢,部分与水反应生成氢氧化钠和氧气;反应 ②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧 化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水,使溶液褪色;反应③ 为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸; 反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢, 反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水;反应⑤为在二氧化 锰做催化剂作用下,过氧化氢分解生成氧气和水。 C [A.由分析可知,反应①、⑤均产生能使带火星的木条复燃的 氧气,A正确;B.由分析可知,反应①为过氧化钠部分与水反应生 成氢氧化钠和过氧化氢,部分与水反应生成氢氧化钠和氧气,反 应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢,反 应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水,均发生了氧化还原反 应和复分解反应,B正确;C.由分析可知,反应②为具有强氧化性 的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫 酸钾、硫酸锰、氧气和水,反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下, 过氧化氢分解生成氧气和水,高锰酸钾和二氧化锰的作用不同, C错误;D.由分析可知,反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液 反应生成过氧化钡沉淀和盐酸,故能说明BaO2 不溶于盐酸,D正 确;故选C。] 12.B [A.在密闭容器有可移动活塞,所以甲乙两室的压强相同,A 错误;B.甲、乙两室压强与温度相同,气体的物质的量之比等于其 体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol,则甲室中气体的物 质的量为2mol;因为 H2、Cl2 的比例无法确定,所以总质量无法 确定,但总物质的量一定是2mol,B正确;C.甲室发生反应 H2+ Cl2􀪅􀪅2HCl,由化学计量数可知,反应前后气体体积不变,则充 分反应恢复至室温,最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4 处,C错误;D.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,若甲室 混合气体的密度是同温同压时 H2 密度的30倍,则混合气体平 均摩尔质量为60g·mol-1,甲室总物质的量为2mol,所以气体 总质量为120g,D错误;答案选B。] 13.【分析】 在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3 在常温下发生复分解反 应制取CO2 气体,由于盐酸具有挥发性,挥发的 HCl与CO2 气 体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去 HCl,然后将CO2 通入装置Ⅱ中发生反应:2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2,然后 通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2 中的CO2,最后用装置Ⅳ的排 水方法收集O2,根据O2 的助燃性进行检验。 A [A.装置Ⅰ的作用是除去CO2 中的杂质 HCl,若是试剂使用 饱和Na2CO3 溶液,Na2CO3 不仅能够与 HCl发生反应,也能够 与CO2 发生反应,不能达到除杂的目的,应该使用饱和 NaHCO3 溶液,A错误;B.根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ 制取CO2,装置Ⅰ除去CO2 中的 HCl杂质,装置Ⅱ中二氧化碳与 过氧化钠反应,装置Ⅴ除去制取O2 中的CO2,装置Ⅳ用排水方法 收集O2,除杂时导气管接口是长进短出,故导气管接口顺序是 eabcdghf,B正确;C.在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀 盐酸在常温下反应制取CO2,C正确;D.在装置Ⅱ中发生反应: 2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2,由于O2 难溶于水,因此可以 使用排水方法收集,O2 有助燃性,可以使带有火星的木条复燃,D 正确;故合理选项是A。] 14.【分析】 Na与 O2 加热反应产生 Na2O2;Na与 H2O反应产生 NaOH、H2;NaOH与CO2 反应产生 Na2CO3、H2O;NaHCO3 不 稳定,受热分解产生 Na2CO3、H2O、CO2;Na2O2 与 H2O反应产 生NaOH、O2;Na2O2 与CO2 产生Na2CO3、O2,据此分析解答。 D [A.NaHCO3 不稳定,受热分解产生 Na2CO3、H2O、CO2,说 明物质的稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A错误;B.Na与 H2O反 应产生 NaOH、H2;Na燃 烧 产 生 的 Na2O2 与 H2O 反 应 产 生 NaOH、O2;H2 与O2 在高温下反应放出大量热,因此金属钠着火 时,不能用 H2O来灭火,否则会导致火势加聚,应该使用干沙子 或干土灭火,B错误;C.在上述转化中,发生的氧化反应还原反应 有①②⑤⑥,共4个,C错误;D.Na2O2 与 H2O反应产生NaOH、 O2,反应方程式为:2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑,可见若 1mol物质完全 是 H2O,反 应 产 生0.5molO2,其 质 量 是16g。 Na2O2 与CO2 产生 Na2CO3、O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2,可见若1mol物质完全是CO2,也是反应产生 0.5molO2,其 质 量 是16g。因 此 向 足 量 Na2O2 固 体 中 通 入 1molH2O和CO2 混合气体充分反应,无论二者相对量的多少, 都是反应产生16gO2,D正确;故合理选项是D。] 15.【分析】 配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化,并遵循一定步 骤:需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。 解析 (1)所需要的Na2S2O3 固体的质量0.500L×0.10mol·L-1× 158g·mol-1=7.9g;(2)实验需要使用500mL的容量瓶,故用玻璃 棒引流,将溶液转移到500mL容量瓶中;(3)先加蒸馏水到刻度线下 1~2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线;(4)标签要注明物质 名称和浓度,故为 Na2S2O3 0.10mol·L-1 ;(5)①定容后经振荡、摇匀、静置, 发现液面下降,再滴加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,不 符合题意;②定容时仰视刻度线,使得溶液体积偏大,浓度偏低,不符 合题意;③溶液注入容量瓶前没有冷却至室温,冷却后溶液体积偏 小,浓度偏大,符合题意;故选③;(6)由方程式体现的关系可知, 2CuSO4·5H2O~I2~2Na2S2O3,则 CuSO4·5H2O 样 品 的 纯 度 0.100mol·L-1×19.20×10-3L×250g·mol-1 0.5g ×100%=96% 。 答案 (1)7.9 (2)500mL容量瓶 (3)胶头滴管 (4) Na2S2O3 0.10mol·L-1 (5)③ (6)由方程式体现的关系可知,2CuSO4·5H2O~I2~2Na2S2O3, 则CuSO4·5H2O样品的纯度 0.100mol·L-1×19.20×103L×250g·mol-1 0.5g ×100%=96% 16.【分析】 两种物质都可以与酸反应产生CO2 气体使石灰水变浑 浊,不能鉴别;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量盐酸反应产生 的CO2 的量多少不同,气球膨胀程度不同,可以鉴别。根据玻璃 导热性差,NaHCO3 不稳定,受热分解产生CO2 气体使石灰水变 浑浊,确定内管盛放物质是NaHCO3。方案一中,xg固体配成溶 液后加过量的氯化钡溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀,经过操作Ⅰ过滤后得到溶液 M和沉淀A(碳酸钡),经过操作 Ⅱ:洗涤、干 燥、称 量 得 到 yg固 体。根 据 产 生 沉 淀 质 量 确 定 Na2CO3 的质量,进而确定 NaHCO3 中 Na2CO3 的含量。方案二 中,向 一 定 质 量 的 Na2CO3 和 NaHCO3 混 合 物 中 加 入 过 量 H2SO4,二者反应产生CO2 气体,经浓硫酸干燥后通入盛有足量 碱石灰的U型管中被充分吸收,根据装置C增加质量确定CO2 的质量,为防止空气中CO2 及H2O的干扰,要先通入N2,排出装 置的空气,同时使用了装置D吸收空气中CO2 及H2O,为保证反 应产生的CO2 全部被 C装置吸收,反应完毕继续向装置中鼓 入N2。 解析 (1)图Ⅰ中盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均产生二氧化 碳,均能让澄清石灰水变浑浊,不能鉴别;图Ⅱ中,相同质量的碳 酸钠和碳酸氢钠固体,碳酸氢钠的物质的量多,产生二氧化碳的 量多,且产生气体的速率快,能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,故实验Ⅱ 能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠;(2)图Ⅳ的套管实验中,由于玻璃导 热性比较弱,B管受热较弱,温度较低,应该放稳定性较差的碳酸 氢钠,若能产生让澄清石灰水变浑浊的气体,则证明碳酸氢钠的 热稳定性比碳酸钠差,故装置B中盛放的物质是NaHCO3;(3)向 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中加入过量BaCl2 溶液,Na2CO3 发 生反应:Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀, 该反应的离子方程式为Ba2++CO2-3 􀪅􀪅BaCO3↓;(4)装置B盛 有浓硫酸,作用是干燥CO2 气体;尽管盐酸也能够与 Na2CO3 和 NaHCO3 反应产生CO2 气体,但 HCl有挥发性,导致制取的CO2 气体中混入杂质 HCl,HCl也能被碱石灰吸收,从而影响CO2 的 质量的测定,干扰实验,因此实验中不能用盐酸代替稀硫酸进行 实验;(5)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的CO2 气体。在装 置D中也盛有碱石灰,其作用是吸收空气中的水和二氧化碳,防 止空气中的水和二氧化碳进入装置C被吸收而干扰实验;(6)为 了减少实验误差,在反应前和反应后都要通入 N2,反应后通入 N2 的目的是将生成的CO2 全部赶入装置C中被充分吸收,减小 实验误差。 答案 (1)Ⅱ (2)NaHCO3 (3)Ba2++CO2-3 􀪅􀪅BaCO3↓ (4)浓硫酸 不能 (5)防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 (6)将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收 17.【分析】 饱和氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳生成碳 酸氢钠固体结晶析出,母液中含有氯化铵,加入 NaCl粉末得到 NH4Cl固体和溶液B为 NaCl溶液。碳酸氢钠受热分解生成碳 酸钠和二氧化碳和水。 解析 (1)上述流程中,进行操作①和③后得到固体和液体,故此 时操作为过滤,包含过滤操作的是①和③。过滤时需要的玻璃仪 器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为:①③;漏斗;玻璃棒;(2)二氧 化碳在NaCl饱和溶液中溶解度较小,先通入 NH3 使溶液呈碱 性,再通入二氧化碳可提高二氧化碳的溶解度,装置I中发生反 应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+ NH4Cl,向装置I的饱和 NaCl溶液中通入足量的CO2 和 NH3, 应先通入NH3。故答案为:NH3;(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱 含有Cl- 的方法:取少量该纯碱样品溶于水,加入足量的稀硝酸, 再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则说明含有Cl-。故答案 为:白色沉淀;(4)整个实验流程中,碳酸氢钠分解生成的CO2 和 步骤③得到的NaCl可循环利用。故答案为:CO2、NaCl;(5)若装 置Ⅱ中得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热至 混合物质量不再变化,固体质量共减少了2.48g,这2.48g为 H2O和CO2 的质量,根据方程式2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O +CO2↑,混合物中有NaHCO3 2.48 62 ×168g=6.72g ,则混合物 中碳酸钠的质量分数为25g-6.72g 25g ×100%=73.12% ,则原混 合物中碳酸钠的质量分数为73.12%。故答案为:73.12%。 答案 (1)①③ 漏斗 玻璃棒 (2)NH3 (3)白色沉淀 (4)CO2、NaCl (5)73.12% 18.【分析】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气,通过饱和食 盐水除去挥发的氯化氢,通过浓硫酸干燥后,氯气进入D中和亚 氯酸钠反应生成ClO2,尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染。 解析 (1)氯酸钠中氯化合价由+5降为+4、HCl中氯化合价由 -1变为0,结合电子守恒、质量守恒可知,反 应 为:2NaClO3+ 4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl;(2)该反应中氯酸钠 中氯化 合 价 由+5降 为+4,发 生 还 原 反 应,得 到 还 原 产 物 是 ClO2,电子转移 关 系 为:2NaClO3~2ClO2~2e-,反 应 中 每 生 成 1molClO2分子,转移1mol电子,数目为 NA;(3)ClO-2 发生还 原反应转化为Cl-,则反应需还原剂,能做还原剂的为亚铁离子、 碘离子,故选BC;(4)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、 氯化锰、水:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑;(5)由 分析可知,试剂X是饱和氯化钠溶液,装置B的作用是除去氯气 中混有的氯化氢气体;(6)ClO2 的沸点为11℃,常温下为黄色气 体,易分解爆炸,稀释到10%以下时较为安全;则装置D中冰水 的作用是将ClO2 冷凝为液态,以防爆炸,通入干燥空气的作用是 稀释降低二氧化氯的浓度,防止爆炸;(7)ClO2 易溶于水,可能导 致E中液体倒吸,故应该在D和E之间加入干燥装置,或者将E 换成干燥管;(8)在上述过程中,产生大量气泡的反应为NaHSO4 和NaHCO3 反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体,离子方程式为 HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O;(9)生成物质ClO2 的反应属于歧 化反应,另一个产物为NaCl,反应中部分氯化合价降低生成氯离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 61 — —64 — 子、部分氯化合价升高生 成ClO2,结 合 电 子 守 恒 可 知,反 应 为: 5ClO-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O,电子转移情况为:5Cl 4e- ↓ O-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O。 答案 (1)2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl (2)ClO2 NA (3)BC (4)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ (5)饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 (6)常温下二氧化氯为气态,用冰水将其冷凝为液态,以防爆炸 稀释降低二氧化氯的浓度,防止爆炸 (7)干燥管 (8)HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O (9)5Cl 4e- ↓ O-2+4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O 第二次月考滚动检测卷 1.C [A.NaHCO3 溶液显碱性,是因为碳酸氢根以水解为主,不能 得出NaHCO3 不是正盐的结论,故 A错误;B.CH3COOH是有机 物,是酸,是电解质,故B错误;C.NH3·H2O在水溶液中电离产 生铵根和氢氧根,NH3·H2O是电解质,故C正确;D.碱性氧化物 不一定与水反应,Fe2O3 能与酸反应仅生成盐和水,是碱性氧化 物,故D错误;答案选C。] 2.B [A.产生黄色沉淀说明硫化氢被氧化为硫单质,H2O2 体现氧 化性,A不符合题意;B.溶液褪色说明高锰酸钾被还原,过氧化氢 中氧化合价只升高,H2O2 只体现还原性,B符合题意;C.溶液变 成蓝色,说明 碘 离 子 被 过 氧 化 氢 氧 化 为 碘 单 质,H2O2 体 现 氧 化 性,C不符合 题 意;D.H2O2 溶 液 中 加 入 MnO2 反 应 生 成 氧 气 和 水,过氧化氢中部分氧化合价降低生成水、部分氧化合价升高生成 氧气,过氧化氢体现氧化性和还原性,D不符合题意;故选B。] 3.A [A.铜的金属活泼性大于银,铜可以置换出银,离子方程式电 荷不守恒,没有配平,正确离子方程式为:Cu+2Ag+􀪅􀪅Cu2+ + 2Ag,A评价正确;B.Fe2(SO4)3 溶液与过量Ba(OH)2 溶液混合, 同时生成 硫 酸 钡 和 氢 氧 化 铁 的 沉 淀,离 子 方 程 式 为:2Fe3+ + 3SO2-4 +3Ba2+ +6OH-􀪅􀪅3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,B评 价 错 误;C.得到 的 胶 体 不 加 沉 淀 符 号,正 确 的 为:Fe3+ +3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3H+,C评价错误;D.工业上制漂白粉是将氯气 通入石灰乳中,离子方程式中石灰乳不能拆,Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D评价错误;答案选A。] 4.【分析】 该反应中CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发 生归中反应,生成0价的 H2,据此可分析解答。 C [A.CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发生归中反应, 生成0价H2,CaH2 是还原剂,A错误;B.H2 既是氧化产物又是还 原产物,B错误;C.1molCaH2 被氧化生成1molH2,2molH2O 被部分还原生成1molH2,则氧化产物和 还 原 产 物 的 个 数 比 是 1∶1,C正 确;D.H2O中+1价 的 H 得 电 子 被 还 原,D错 误;故 选C。] 5.D [A.氯水的pH数值为4.5,说明氯气与水反应后溶液显酸性, A正确;B.向品红溶液中滴加氯水,溶液的红色褪去,说明氯水具 有漂白性,B正确;C.向氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,只 能是氯化银,则说明氯水中存在Cl-,C正确;D.紫外灯照射一段 时间后,次氯酸分解为氯化氢和氧气,即氧气逸出,不是氯气逸出, D错误;故选D。] 6.B [①Na与O2 在空气中反应生成氧化钠,点燃生成过氧化钠, 反应条件不同,产物不同,符合题意;②Na2O2 与 H2O反应只生成 氢氧化钠和 氧 气,与 用 量 和 条 件 无 关,不 符 合 题 意;③Na2O2 与 CO2 反应只生成碳酸钠和氧气,与用量和条件无关,不符合题意; ④NaOH溶液与少量CO2 反应生成碳酸钠和水,与过量二氧化碳 反应生成碳酸氢钠,用量不同,产物不同,符合题意;⑤Na2CO3 溶 液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠,与过量盐酸反应生成氯 化钠、二氧化碳和水,用量不同,产物不同,符合题意;⑥NaHCO3 溶液 与 盐 酸 反 应 只 生 成 氯 化 钠、二 氧 化 碳 和 水,不 符 合 题 意; ⑦NaHCO3溶液 与 少 量 Ca(OH)2 溶 液 反 应:2HCO-3 +Ca2+ + 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,与过量Ca(OH)2 溶液反应: HCO-3 +Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,用量不同,产物不同, 符合题意;故选B。] 7.C [Na2O2 具有氧化性,I- 能被氧化为I2,加入一定量的 Na2O2, I-减少,Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气,Na+ 增多,HCO-3 和OH-反应生成CO2-3 ,HCO-3 减少,离子数目不变的是NO-3 ,故 选C。] 8.【分析】 由实验装置可知,圆底烧瓶中发生 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和食盐水除去氯气中的 HCl,氯气 能与NaOH反应,NaOH可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-􀪅􀪅 ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 D [A.Ⅰ中盛装 MnO2 的仪器为圆底烧瓶,A错误;B.据分析,Ⅰ 中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性,还体现了盐酸的还原性,B错 误;C.装置Ⅱ中的试剂为饱和 NaCl溶液,为除去Cl2 中的 HCl,C 错误;D.Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应,因此都 可能有NaClO生成,D正确;故选D。] 9.【分析】 将Na2O2 投入水中发生反应方程式为:2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑。 A [A.1molNa2O2 固体中含有1mol过氧根离子,2mol钠离 子,则1molNa2O2 固体中所含阴离子数目为NA,A正确;B.没有 说明在标况状态下,不确定O2 的体积,B错误;C.未说明氢氧化钠 溶液的体积,不确定1mol·L-1NaOH溶液中所含 Na+ 的数目,C 错误;D.由方 程 式 可 知,每 消 耗1molNa2O2,转 移 的 电 子 数 为 NA,D错误;故选A。] 10.A [忽略水的电离,依据电荷守恒规律可知:0.1mol·L-1×3+ c(Na+)×1=0.3mol·L-1×2,解得c(Na+)=0.3mol·L-1,则 混合溶液中Na2SO4 的浓度为0.15mol·L-1,答案选A。] 11.D [A.碳 酸 钠 碱 性 过 强,不 能 用 于 治 疗 胃 酸 过 多,Na2CO3、 NaHCO3 均可与盐酸反应,Ⅰ错,Ⅱ对,A错误;B.用洁净的铂丝 蘸取某溶液进行焰色试验,火焰为黄色,可以为钠盐,也可以为氢 氧化钠,Ⅰ对,Ⅱ错,B错误;C.干燥的氯气能使有色鲜花褪色,但 氯气没有漂白性,是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,Ⅰ对, Ⅱ错,C错误;D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,所以 可为航天员供氧,Ⅰ、Ⅱ对,且有因果关系,D正确;故选D。] 12.C [A.一定温度压强下,气体的Vm 是相等的,用 mg的CH4、 O2 分别吹出两 个 体 积 大 小 不 同 的 气 球,则 根 据,V=nVm= m M Vm,得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是: CH4>O2,甲中装的是O2,乙中装的是CH4,A正确;B.根据n= m M ,质量相等的两种气体,物质的量与摩尔质量成反比,则气球 甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,B正确;C.由上述分析 已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,甲为氧气含2 个原子,乙为甲烷含5个原子,则气球甲和气球乙中原子数之比 为(1×2)∶(2×5)=1∶5,C错误;D.一定温度和压强下,气体体 积之比等于气体物质的量之比,气球甲和气球乙中气体体积之比 为1∶2,D正确;故选C。] 13.B [A.钠与氯气加热反应生成氯化钠固体颗粒,会有白烟现象, 故A正确;B.钠与氯气反应时,Na原子失去电子化合价升高,Cl 原子得到电子,化合价降低,生成了氯化钠,故B错误;C.钠预热 即可熔化,可知其熔点较低,故C正确;D.钠最外层只有一个电 子,易失去电子,表现出强还原性,因此钠很活泼,故D正确;故选 B。] 14.【分析】 0~50mL段发生反应为 Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ NaHCO3,50mL~150mL发生反应为:NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl +H2O+CO2↑,50mL溶液中Na2CO3 完全转化成NaHCO3,消耗 50mL盐酸,根据上述反应可知,n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3 mol,该盐酸的浓度为c=nV = 2.5×10-3mol 0.05L =0.05mol ·L-1, 盐酸与Na2CO3 反应生成NaHCO3,故NaHCO3 的物质的量先增 加后减少,反应体系中一直有NaCl生成,a曲线代表 NaHCO3,b 曲线代表NaCl,c曲线代表Na2CO3,据此分析解题。 B [A.据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化,A错误;B. 据分析可知,盐酸的浓度是0.05mol·L-1,B正确;C.根据上述分 析可知,Na2CO3 的物质的量为2.5mmol,0~50mL段发生反应 为Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+NaHCO3,生成的 NaHCO3 的物质 的量为2.5mmol,故 原 有 NaHCO3 的 物 质 的 量 为5mmol- 2.5mmol=2.5mmol,原混合物中Na2CO3 与NaHCO3的物质的 量之比为1∶1,C错误;D.盐酸加到150mL时,根据反应 NaH- CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑,可知放出CO2 气体的物质 的量:n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol,即为v=n×Vm=5× 10-3mol×22.4L·mol-1=0.112L标 准 状 况 下,D 错 误;故 选B。] 15.解析 (1)2.24LN2、N2O混 合 气 体 的 物 质 的 量 为:n= V Vm = 2.24L 22.4L·mol-1 =0.1mol,由于每个N2、N2O中均含有2个N原 子,故N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2 ×0.1mol=0.2mol,其质量为:0.2mol×14g·mol-1=2.8g; (2)44gCO的物质的量为4428mol ,44gCO2 的物质的量为1mol, 根据阿伏加德罗推论可知 n1 n2 = V1 V2 ,故体积比为:44 28mol∶1mol =11∶7;(3)将16gCO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化 铁后,假设原物质中CO和CO2 的质量各为xg与yg,则有x+ y=16,CO将氧化铁还原,化学方程式为:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe +3CO2↑,反应生成的CO2 的质量为: xg 28g·mol-1 ×44g·mol-1= 11 7xg ,得 到 气 体 的 总 质 量 为22g,则 有y+17x=22 ,解 得x= 10.5,y=5.5,原混合气体中CO的质量分数为10.5g16g ×100%= 65.625%;(4)标准状况下22.4LHCl(物质的量为1mol)溶于 100mL水中,所得溶液的密度为1.365g·ml-1,溶液的质量为 100g+36.5g=136.5g,由ρ= m V = 136.5g V 可知,溶液的体积V =m ρ =100mL=0.1L,则其物质的量浓度为c=nV = 1mol 0.1L= 10mol·L-1;(5)根据质量守恒:2molA的质量=1molB的质 量+2molC的质量+3molD的质量,设A的摩尔质量为 M,即 生成气体的总质量为2M,气体总物质的量为6mol,由于气体的 平均摩尔质量=2g·mol-1×15=30g·mol-1,所以2M=6× 30g·mol-1,解得 M=90g·mol-1;(6)设该溶液为100g,则 KOH为28g,KOH的物质的量为0.5mol,OH- 的物质的量为 0.5mol,OH-的数目为0.5NA;水的质量为72g,水的物质的量 为4mol,故水分子数为4NA;OH- 与水分子数之比是0.5NA∶ 4NA=1∶8。 答案 (1)2.8g (2)11∶7 (3)65.625 (4)10 (5)90 (6)1∶8 16.解析 (1)二维图中对应横、纵坐标可知,缺失的化学式:①钠为 +1价的氧化物:Na2O、Na2O2;②氯为+1价的盐:NaClO;(2)物 质③常 用 于 实 验 室 制 取 O2,则③是 氯 酸 钾,化 学 式 是 KClO3; (3)从物质类别角度看,HClO属于酸;酸一般能与金属、碱性氧 化物、碱、盐发生反应;故答案为:adfg;从化合价角度看,HClO中 氯元素为+1价,即有氧化性又有还原性;少量 HClO与 Na2SO3 溶液 反 应 有 Na2SO4 生 成,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HClO+ SO23􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+;(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂,NaH用作 生 氢 剂 时 的 化 学 反 应 原 理 为:NaH+H2O􀪅􀪅 NaOH+H2↑,反应中发生价态归中,标准状况下生成4480mL H2,即0.2mol,则转移电子物质的量是0.2mol;(5)二氧化氯 (ClO2)是一种新型自来水消毒剂,用ClO2 代替Cl2 对饮用水进 行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物,氯水消毒原理是 次氯酸的强氧化性,故ClO2 能杀死水中的病菌,起到消毒的作 用,是因为ClO2 具有强氧化性。 答案 (1)①Na2O、Na2O2 ②NaClO (2)KClO3 (3)酸 adfg 既有氧化性又有还原性 HClO+SO2-3 􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+ (4)0.2mol (5)强氧化性 17.【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称 量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 解析 (1)胆矾为五水硫酸铜晶体,配制上述CuSO4 溶液,需用托盘 天平 称 量 的 质 量 为0.100L×0.5mol·L-1×250g·mol-1= 12.5g;(2)A.摇 匀 时 应 盖 好 瓶 塞,反 复 上 下 颠 倒 摇 匀,而 不 是上下振荡,A错误;B.定容应平视刻度线,B错 误;C.溶 液 转 入时要用玻璃棒引流,C正 确;故 选C;(3)a.溶 液 配 制 过 程 中 需加水定容,配 制 前 容 量 瓶 底 部 有 少 量 水,对 所 配 浓 度 无 影 响;b.胆矾长期放置失去部分结晶水,导 致 所 称 胆 矾 中CuSO4 质量偏大,浓度偏 高;c.定 容 时 仰 视 刻 度 线,导 致 所 配 溶 液 体 积偏大,使溶液浓度 偏 低;d.溶 液 具 有 均 一 性,装 瓶 时 有 少 量 溶液溅出,对所配浓度无影响;故选c;(4)用 上 述CuSO4 溶 液 配制450mL0.01mol·L-1的 CuSO4 溶 液,需 使 用500mL 的容量瓶,则需用量筒量取500mL×0.01mol·L -1 0.5mol·L-1 =10mL 0.5mol·L-1的CuSO4 溶 液。完 成 该 实 验,除 用 量 筒,烧 杯, 玻 璃 棒 之 外,还 需 使 用 的 玻 璃 仪 器 有500mL容 量 瓶、胶 头 滴 管;(5)因 CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2,则 判 断SO2-4 沉淀完全的方法为:向上 层 清 液 中 继 续 滴 加BaCl2 溶 液,无 白 色沉 淀 生 成,则 沉 淀 完 全;(6)CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅CuCl2+ BaSO4↓,固 体 质 量 为 w g 硫 酸 钡,则 c(CuSO4)= wg 233g·mol-1 0.025L = 40w 233 mol ·L-1;(7)若 步 骤①从 烧 杯 中 转 移 沉淀 时 未 洗 涤 烧 杯,会 损 失 部 分 硫 酸 钡,导 致 计 算 出 的 n(BaSO4)偏小,即n(CuSO4)偏小,则测得c(CuSO4)偏低。 答案 (1)12.5g (2)C (3)c (4)10 500mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2 溶液,无白色沉淀生成,则沉淀 完全 (6)40w233 (7)偏低 18.【分析】 该实验目的是通过 MnO2 与浓盐酸共热制取氯气,经浓 硫酸干燥后,依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的 氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性,最后使用湿润的淀 粉碘化钾试纸检验氯气,据此分析可解答。 解析 (1)a是分液漏斗;故答案为:分液漏斗;(2)浓硫酸的作用 是除去氯气中的水蒸气(或干燥);故答案为:干燥或除去水蒸气; (3)①干燥的氯气没有漂白性,湿润的红纸花中的水和氯气反应 生成盐酸和次氯酸,生成的 HClO具有漂白性,使湿润的红纸花 褪色,故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色,乙褪色;故答 案为:A;②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸, 生成的 HClO具有漂白性,故答案为:HClO;③氯气具有氧化性, 能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气与碘化钾溶液发生Cl2+2KI 􀪅􀪅2KCl+I2 反应生成I2,I2 遇淀粉变蓝,故答案为:蓝色;(4)氯 气有毒不能直接排放在空气中,故该实验存在的一个明显缺陷是 未做尾气处理;故答案为:缺少尾气处理装置;(5)起杀菌作用的 是 HClO,由图象可知,pH=3~5.5时 HClO浓度较大,HClO浓 度越大,杀菌效果好,故B正确:故答案为:B。 答案 (1)分液漏斗 (2)干燥或除去水蒸气 (3)①A ②HClO ③蓝色 (4)缺少尾气处理装置 (5)B 高中期考测控卷 期中考试测控卷 1.C [丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”对应的化学 方 程 式 为: HgS Δ 􀪅􀪅S+Hg、Hg+S􀪅􀪅HgS,据此回答。A.上述反应涉及两 种基本反应类型:分解反应与化合反应,A正确;B.应隔绝空气实 现上述物质的转化,因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫,B 正确;C.丹砂与硫酸反应生成硫化氢,金属活动顺序 Hg在 H 之 后,不可以与硫酸反应生成 H2,C错误;D.汞蒸气有毒,中国古代 “炼丹术”并不科学,正确。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 63 — — 10 — 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 备课组长推好题 第7题。该题通过探究新制氯水的性质,既考查氯水的成分又考查了离子方 程式的书写,题目新颖,综合性较强,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.(2025·江苏南京·阶段练习)下列有关物质与用途具有对应关系的是 ( ) A.次氯酸钙有还原性,可用来对饮用水进行消毒 B.K Na合金导热性好,可用作快中子反应堆热交换剂 C.碳酸钠能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 D.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 2.(2025·湖南长沙·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.碳酸氢钠俗名小苏打,可用作糕点膨松剂 B.利用维生素C的氧化性将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可以漂白棉、麻、纸张 3.(2025·福建三明·期中)下列关于钠及其氧化物的叙述,不正确的是 ( ) A.NaOH是一种强碱,俗称纯碱 B.过氧化钠中氧为-1价 C.Na2O、Na2O2 中的阴、阳离子个数比都为1∶2 D.Na2O、Na2O2 都能与水反应生成碱,但后者不是碱性氧化物 4.(2025·吉林·期中)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( ) A.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的钠离子数为2NA B.常温常压下,3.2gSO2 中所含硫原子的个数为0.5NA C.标准状况下,2.24L由CO和N2 组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA D.标准状况下,22.4LH2O中所含氧原子的个数为NA 5.(2025·山西·期中)完成相应实验,下列实验装置错误的是 ( ) A.用装置甲观察钾元素的焰色 B.用装置乙证明NaHCO3 受热易分解 C.用装置丙制取Cl2 D.用装置丁制取漂白液 6.下列离子方程式正确的是 ( ) A.过量CO2 通入澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O B.氯气与水反应:Cl2+H2O􀪅􀪅2H++Cl-+ClO- C.金属钠投入足量盐酸中反应:Na+H+􀪅􀪅Na++H2↑ D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应:HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O+CO2-3 7.(2025·云南曲靖·期末)为探究新制氯水的性质,某学生进行了如表所示的实验: 实验 装置 试剂a 现象 ① ② ③ ④ 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 NaHCO3 溶液 产生气泡 HNO3 酸化的AgNO3 溶液 产生白色沉淀 KBr 溶液变为橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 ( ) A.实验①说明新制氯水中含有 H+、HClO B.实验②发生反应的离子方程式为 HCO-3 +HClO􀪅􀪅ClO-+CO2↑+H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl-:Cl-+Ag+􀪅􀪅AgCl↓ D.实验④体现氯气的氧化性:2Br-+Cl2􀪅􀪅Br2+2Cl- 8.实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成Cl2 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实 验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 ( ) — 9 — — 12 — 9.下列说法正确的是 ( ) A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3 溶液体积之比为1∶2∶3,则SO2-4 浓度之比为1∶2∶3 B.将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1L水配成溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 C.欲将VL0.5mol·L-1的硫酸浓度增大1倍,可将溶液体积加热浓缩到V/2 D.将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2 溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变 化,c(Cl-)=0.75mol·L-1 10.(2025·四川广元·期中)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 ( ) 选项 操作和现象 结论 A 取少量Na2O2 固体放在脱脂棉上,再向棉花上滴几滴水,棉花 立刻燃烧 Na2O2 与 H2O反应放热,且有 O2 生成 B 室温下,分别取相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液于试管中, 各滴入2~3滴酚酞试液,NaHCO3 溶液红色较深 相同温度和浓度时,NaHCO3 溶液 的碱性强于Na2CO3 溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水,碳酸钠结块变 成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 (Na2CO3·xH2O) D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为Na2CO3 11.探究Na2O2 与水的反应,实验如图:(已知:H2O2􀜩􀜨􀜑 H++HO-2 、HO-2 􀜩􀜨􀜑 H++O2-2 )下列分 析错误的是 ( ) A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4 与 MnO2 的作用相同,产生气体的量也相同 D.通过③能说明BaO2 不溶于盐酸 12.(2025·河北邢台·阶段练习)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的 活塞隔成甲、乙两室,向甲中充入一定量的 H2、Cl2 混合气体,乙中充入 16gCH4气体,此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 ( ) A.该图表明,甲室的气体分子数量是乙室的2倍,压强也是乙室的2倍 B.甲室中 H2、Cl2 的总质量不能确定,但总的物质的量一定是2mol C.甲室的混合气体充分反应,恢复至室温,最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时 H2 密度的30倍,则甲室通入的气体质量是32g 13.(2025·安徽马鞍山·期末)某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化 钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 ( ) A.装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B.装置的连接顺序为eabcdghf C.装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 14.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物,下列分析正确的是 ( ) Na2O2 O2、△ ①← Na H2O ②→NaO H2O⑤ ↓ H CO2 ③→Na CO2 ⑥ ↑ 2CO3 △ ④← NaHCO3 A.NaHCO3 比Na2CO3 更稳定 B.金属钠着火时,可以用 H2O来灭火 C.该转化图中涉及的氧化还原反应有3个 D.向足量Na2O2 固体中通入1molH2O和CO2 混合气体充分反应,共产生16gO2 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)(2025·江苏扬州·阶段练习)已知:硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水,具有强 还原性,其相对分子质量是158。某实验室配制500mL0.10mol·L-1Na2S2O3 溶液,并测定样 品中CuSO4·5H2O的纯度; — 11 — — 14 — (1)计算:所需要的Na2S2O3 固体的质量 g。 称量:用电子天平称取所需Na2S2O3 固体。 溶解:将Na2S2O3 固体转移到烧杯中,加适量的蒸馏水溶解,并用玻璃杯搅拌。 (2)转移:用玻璃棒引流,将溶液转移到 中。洗涤玻璃棒和烧杯,并将溶液转移 到容量瓶中。 (3)定容:先加蒸馏水到刻度线下1~2cm处,再用 滴加蒸馏水到刻度线。 摇匀。 (4)装瓶:将配好的溶液转移到试剂瓶中,贴上标签。(下图填写标签内容) (5)下列实验操作会导致所配稀硫代硫酸钠物质的量浓度偏大的是 。 ①定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再滴加蒸馏水至刻度线 ②定容时仰视刻度线 ③溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 (6)测定样品CuSO4·5H2O的纯度:准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品,加入适量水溶解, 转移至碘量瓶中,加过量 KI溶液并用稀硫酸酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.100mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液19.20mL。过程中发生下列反应:2CuSO4+4KI􀪅􀪅 2CuI↓+I2+2K2SO4;2Na2S2O3+I2􀪅􀪅Na2S4O6+2NaI。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写 出计算过程) 。 16.(14分)(2025·福建厦门·期中)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3 和NaHCO3 两种白色固 体,以及测定某Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 的质量分数,用不同的方法开展了实验, 具体情况如图所示。 Ⅰ.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 (1)根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填数字)。 (2)若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 Ⅱ.测定某Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 的质量分数 方案一:用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验: (3)该方案中涉及有关反应的离子方程式∙∙∙∙∙ 为 。 方案二:按如下图所示主要流程及装置进行实验: (4)装置B盛放的物质是 ,能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不 能”)。 (5)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 。 (6)有同学认为,为了减少实验误差,在反应前和反应后都要通入N2,反应后通入N2 的目的是 。 — 13 — — 16 — 17.(15分)(2025·广西玉林·学业考试)我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产 技术,创立了“侯氏制碱法”,其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验 室中模拟“侯氏制碱法”制备 NaHCO3,进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl,实验流程 如下所示。 请回答下列问题: (1)上述流程中,①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有 (填序号)。过滤时,所需要 的玻璃仪器:烧杯、 、 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,向 装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2 和NH3,应先通入 (填“CO2”或“NH3”)。 (3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法:取少量该纯碱样品溶于水,加入足量的稀硝酸,再 加入硝酸银溶液,若出现 ,则说明含有Cl-。 (4)整个实验流程中,可循环利用的物质的化学式是 。 (5)若装置Ⅱ中得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热至混合物质量不再变化, 固体质量共减少了2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。 18.(15分)(2025·上海·阶段练习)ClO2 是一种广谱的杀菌剂。它的沸点为11℃,常温下 为黄色气体,易分解爆炸,稀释到10%以下时较为安全。该物质易溶于水其水溶液也具有 强氧化性。 (一)工业上制备ClO2 的反应为 NaClO3+ HCl= ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl (1)配平上述反应方程式 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式),反应中每生成1molClO2 分子,转移电子的数 目为 。 (3)ClO2 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO-2 )。需要将其转化为Cl-除去,下列 试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4 (二)实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备物质ClO2。 (4)A中发生的化学方程式为 。 (5)试剂X是 ,装置B的作用是 。 (6)装置D中冰水的作用是 ,通入干燥空气的 作用是 。 (7)同学认为该实验装置存在缺陷,应该在D和E之间加入干燥装置,或者将E换成 。 (三)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片,有效成分为NaClO2、NaHSO4 和NaHCO3,能快速 溶于水并产生大量气泡,同时得到ClO2 的溶液。 (8)在上述过程中,产生大量气泡的反应的离子方程式为 。 (9)已知上述过程中生成物质ClO2 的反应属于歧化反应,另一个产物为NaCl,请配平这个反应 并标出电子转移的方向和数目。 ClO-2 + H+= Cl-+ ClO2+ — 15 —