第05讲 钠及其重要化合物-【跬步千里】2026年新高考化学一轮复习（新高考专用）

第05讲 钠及其重要化合物 考向一 钠单质 【例1-1】（2024·四川成都）下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热 C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯 【答案】D 【解析】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误； B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误； C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误； D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确； 故选D。 【例1-2】（2024·江苏无锡·模拟预测）下列有关Na的说法正确的是 A．将Na投入一个标准大气压下的开水中，可观察到Na逐渐熔化，说明Na的熔点低于100℃ B．Na与稀盐酸反应过程中，可观察到溶液逐渐变红 C．Na与FeSO4溶液在空气中反应可能生成红褐色沉淀 D．Na在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同 【答案】C 【解析】A．钠与水反应时，放出的热量可使钠熔化，但由于水是热的不良导体，所以熔化的液体钠的温度比水的温度高得多，这只能说明钠的熔点不高，不能说明钠的熔点低于100℃，A错误； B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡产生，溶液颜色无明显的变化，B错误； C．钠与硫酸亚铁溶液中的水先反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与溶质FeSO4反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁不稳定，会再被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以可能生成红褐色沉淀，C正确； D．钠常温与氧气反应生成氧化钠，加热时发生燃烧，反应生成过氧化钠，产物与反应条件有关，D错误； 故合理选项是C。 【变式】 1．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是 A．用镊子从煤油中取出钠块 B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D．将剩余的钠放入废液缸中 【答案】D 【解析】A．钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确； B．钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确； C．钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确； D．取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D错误。 答案选D。 2．（2024·上海）下列关于钠的叙述正确的是（    ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 【答案】B 【解析】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误； B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确； C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误； D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误； 综上所述，答案为B。 3．（2025·辽宁）下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O B．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠与水反应生成O2 【答案】B 【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B．将钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B正确；C．钠是银白色金属，硬度小，可以用小刀切割，熔点低，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；故选B。 考向二 钠的氧化物 【例2-1】（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 【例2-2】（2024北京）下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物  ②钠在常温下不容易被氧化  ③可作供氧剂，而不行  ④石蕊溶液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成  ⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误； ②钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误； ③可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而与二氧化碳、水反应不生成氧气，故不能作供氧剂，故正确； ④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确； ⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3•H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3•H2O分解生成NH3，故正确； 综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确； 故答案为C 【变式】 1．（2025·广东清远·二模）为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 【答案】D 【解析】A．的物质的量为0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的阴离子的数目为，A项错误； B．2mol与2mol反应，电子转移，故参与反应，电子转移，B项错误； C．参与反应，生成0.2mol，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误； D．参与反应，生成0.05mol，共含有共用电子，故产生的气体中有个共用电子，D项正确； 答案选D。 2．（2025·吉林白城·一模）将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意； ②Na2O2具有强氧化性，而SO具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致SO的浓度减小，②符合题意； ③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意； ④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意； ⑤CO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO的浓度不变，⑤不符合题意； ⑥SO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO的浓度不变，⑥不符合题意； ⑦CH3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不变，⑦不符合题意； ⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意； 可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 3．（24-25高三上·湖南·期中）某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 【答案】D 【解析】A．恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确； B．依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确； C．测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确； D．若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误； 答案选D。 4．（2025北京）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 I.实验探究   步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： 。 （2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2， （请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 II．数据处理 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下：   ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小 【解析】I．(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好； (2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢； (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC； (4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH； II．①NaCl溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒； ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl的固体质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。 点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。 考向三 碳酸钠与碳酸氢钠 【例3-1】（2025高三·全国·专题练习）关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B．分别向装有和的试管中加少量水，均有吸热现象 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与溶液反应生成沉淀 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠中都含有钠离子，焰色试验火焰都是黄色，A正确； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B错误； C．碳酸钠与氢氧化溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液分别因存在碳酸根和碳酸氢根离子的水解呈碱性，可用作食用碱或者工业用碱，D正确； 故答案选B。 【例3-2】（2025·北京延庆·一模）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【解析】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 【变式】 1．（24-25陕西）为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A．0.0001mol B．0.0002mol C．0.001mol D．0.002mol 【答案】C 【解析】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 2．（2025甘肃金昌·期中）下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的质量相等； ③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A．①⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．②③④ 【答案】A 【解析】①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；Na2O2具有强氧化性，能使石蕊褪色，所以Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故①正确；； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，根据碳元素守恒，分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量大，故②错误； ③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳、水，所以二氧化碳的质量不是bg，不能能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故③错误； ④NaHCO3、Na2CO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3、Na2CO3溶液，故④错误； ⑤碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，金属钠起火不能用干粉灭火剂来灭火，金属钠起火可以用沙子来灭火，故⑤错误； ⑥Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到，故⑥正确； 正确的有①⑥，选A。 3．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 【答案】B 【解析】A. 相同浓度的 Na₂CO₃和 NaHCO₃, Na₂CO₃溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na₂CO₃溶液的过程，A错误； B. e点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确； C. 温度相同, Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误; D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e点均满足，D错误； 故选B。 4．（2024河北衡水）向溶液中逐渐通入一定量的假设溶液体积不变，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A．OA段所发生反应的离子方程式：、 B．NaOH在吸收后，所得溶液的溶质为NaOH和，其物质的量浓度之比为 C．产生的体积标准状况下为 D．原NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】当生成气体时，发生反应，由图可知，生成气体体积至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有，由可知，将转化为应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、。 A．由上述分析可知，OA段所发生的反应为盐酸先与过量的氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，反应的离子方程式：、，故A正确； B．由图可知，中和NaOH消耗HCl的体积为，由方程式可知NaOH和的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则NaOH、的物质的量之比为：1，故B正确； C．由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据反应可知，体积标准状况下为，故C正确； D．反应生成气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知，故原氢氧化钠溶液的浓度为，故D错误；故选D。 考向四 侯氏制碱法 【例4】（2025高三·全国·专题练习）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式分别为 、 。 (2)上述流程中X物质的化学式为 。 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度，使更多地析出外，还可以使转化成，提高析出的纯度，其中循环Ⅰ的作用是 。 (4)检验碳酸钠产品中含有的方法是 。 【答案】(1) (2) (3)提高原料氯化钠的利用率 (4)加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠 【解析】（1）在沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：；在煅烧炉中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 故答案为：；； （2）从生产流程可以看出，煅烧炉中碳酸氢钠分解产生的气体X又回到沉淀池参与反应，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是二氧化碳，其化学式为； 故答案为： （3）母液中含有碳酸氢钠、氯化铵等物质，通氨气除了增大的浓度使氯化铵更多地析出外，氨气与水反应生成的一水合氨会与碳酸氢钠反应，使碳酸氢钠转化为碳酸钠，在析出氯化铵时能提高氯化铵的纯度。循环Ⅰ是将母液送回到沉淀池，母液中含有未反应完的氯化钠等物质，所以循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率； 故答案为： 提高原料氯化钠的利用率； （4）因为碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解。所以检验碳酸钠产品中含有碳酸氢钠的方法是：加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠； 故答案为：加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠； 【变式】 1．（2025·江苏·二模）实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制备NaHCO3固体 D．灼烧NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．实验室可以CaCO3和稀盐酸来制备CO2，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A装置能够达到实验目的，A不合题意； B．实验室可以加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物来制备NH3，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，B装置能够达到实验目的，B不合题意； C．根据侯氏制碱法可知，向饱和食盐水中通入NH3和CO2可制得NaHCO3，NH3极易溶于水，需要防倒吸装置，CO2能溶于水不需要防倒吸，C装置能够达到实验目的，C不合题意； D．对固体进行灼烧需在坩埚或硬质玻璃管中进行，不能在蒸发皿中完成，即D装置不能达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D 2．（2025高三·全国·专题练习）侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是 ，试剂a是 ，试剂b是 。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和 。 (3)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中质量分数的是 (填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (4)在密闭容器中投入一定量的和在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和溶液 浓氨水 (2)防倒吸 (3)①②④ (4) 【解析】左侧装置中发生碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，从装置中出来的气体有CO2、HCl、水蒸气，经过溶液a，溶液a的作用是除去HCl，二氧化碳气体进入饱和食盐水中；右侧装置中生成氨气，利用浓氨水和氧化钙反应产生氨气，进入饱和食盐水中，因为氨气极易溶于水，所以硬质玻璃管的作用除了导气还有导致倒吸，回答下列问题； （1）由分析可知：仪器A的名称是分液漏斗；试剂a是饱和溶液，用于除去气体中的杂质气体氯化氢气体；试剂b是浓氨水，与氧化钙反应制备氨气；故答案为：分液漏斗；饱和溶液；浓氨水。 （2）由分析可知：硬质玻璃管的作用首先是导气管，其次是防止倒吸的作用；故答案为：防倒吸。 （3）某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中质量分数的是 ①取xg混合物加热，受热发生分解反应：，而不反应，加热后固体减重y克，则根据差量法可知，克，从而求算出的质量分数，①正确； ②向混合物中加入，发生反应：和，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得y克固体为，根据题意，设的物质的量为、的物质的量为，则根据质量守恒：、元素守恒：，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，②正确； ③碱石灰吸收和水蒸气，但水蒸气既有反应得到的也有溶液中的，所以不能测定的质量分数，③错误； ④二者都会与氢氧化钡反应得到沉淀，C元素全部转化为BaCO3，且BaCO3为yg，设Na2CO3和NaHCO3分别为amol、bmol，可得：106a+84b=x，根据C原子守恒可得：197(a+b)=y，可解得a、b，进而求得Na2CO3质量分数，④正确； 故答案为：①②④。 （4）设投入和，在下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为，由中元素守恒可知，则有，有根据，则起始时时，所得固体恰好为，若过量，加热条件下，也能分解生成固体，则需要满足起始时；故答案为：。 3．（2024·广东·一模）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 (1)装置I中反应的离子方程式为 。装置II洗气瓶中盛有 溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途 。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (4)①由 (填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是 (用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温， 。 甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 【答案】(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 用作洗涤剂 (2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)B (4) < <<+1 从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大 测定40℃时，纯水的pH 【难度】0.65 【解析】（1）装置I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。 （4）①25℃时，纯水呈中性，pH=7；溶液呈碱性pH>7，由<可说明，溶液水解呈碱性；实验2中溶液浓度为，实验3中溶液浓度为，稀释10倍，pH差小于1，说明稀释促进水解，在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是<<+1。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小，所以实验结果为。 甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 考向五 碱金属的性质 【例5-1】（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【答案】B 【解析】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确； B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误； C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确； D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确； 答案选B。 【变式】 1．（23-24高三上·北京·阶段练习）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 【答案】B 【解析】A．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH＞NaOH，A项正确； B．同主族元素从上到下电离能有减小的趋势，所以第一电离能：Rb＜Na，B项错误； C．单质铷比单质钠更活泼，能与水剧烈反应，与反应能生成复杂氧化物，C项正确； D．RbCl和NaCl均为离子晶体，熔点大小取决与离子键的强弱，由于铷离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以铷氯键的键长大于钠氯键的键长，键能小，所以熔点：RbCl＜NaCl，D项正确； 故选B。 2．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【解析】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 3．（2025江西·阶段练习）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈   ②金属单质都可以密封保存在煤油中   ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳   ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同   ⑤钫单质是强还原剂   ⑥钫在化合物中显+1价   ⑦钫单质的密度应该大于   ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 【答案】A 【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误； ②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确； ④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误； ⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确； ⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确； ⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于，⑦正确； ⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 答案选A。 考向六 焰色反应 【例6-1】（24-25 四川乐山·阶段练习）下列关于焰色反应的说法正确的是 A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．焰色反应是一种物理变化 D．焰色反应是某些金属单质具有的性质 【答案】C 【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误； B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误； C．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误； 答案选C。 【例6-2】（23-24 上海·期末）欲检验钠元素的存在，可使用的方法 A．沉淀法 B．显色法 C．焰色反应 D．气体法 【答案】C 【解析】钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验钠元素的存在，故选C。 【变式】 1．（23-24 福建泉州·期中）某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是 A．肯定是钠单质 B．肯定是钠的化合物 C．肯定含有钠元素 D．可能含有钾元素 【答案】C 【解析】A．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，A错误； B．焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，B错误； C．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确； D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选C。 2．（2025宁夏石嘴山·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 【答案】C 【解析】A．焰色反应没有新物质的生成，属于物理变化，可用于检验金属元素的存在，A正确； B．用完的铂丝用稀盐酸清洗除去残留的物质后，再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应是金属元素的性质，与金属是否为化合态无关，游离态的金属也有焰色反应，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，则焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色钴玻璃进行观察，则焰色反应为黄色不能确定是否含钾元素，D正确； 故选C。 3．（2025陕西汉中·期末）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧BaCl2样品时，焰色为 A．黄绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色 【答案】A 【解析】A．Ba2+的焰色为黄绿色，A符合题意； B．紫色是K+的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)，B不符合题意； C．黄色是Na+的焰色，C不符合题意； D．砖红色为Ca2+的焰色，D不符合题意； 故选A。 考向七 钠及其化合物的综合应用 【例7】（2025山东烟台·期中）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)用空气和可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填 、 (填标号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．溶液    d．溶液 (2)将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ，其物质的量之比为 ，原混合物中的质量为 。 (3)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中分压增大的主要原因是 ；温度升高到50℃之后，装置中分压急剧增大的原因是 。 【答案】(1) c a (2) 和 2：1 168g (3) 温度升高，气体的总压强增大，分压增大 分解生成使分压增大 【解析】（1）空气中水、二氧化碳会和生成的过氧化钠反应，故空气与熔融反应前需依次通过c．溶液、a．浓硫酸除去二氧化碳和水； （2）和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，水会和过氧化钠反应，则说明过氧化钠完全反应，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L，则氧气为16.8L÷22.4L/mol=0.75mol，则水的物质的量为（33g-0.75mol×32gmol）÷18g/mol=0.5mol；反应涉及、、，    假设碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量为a，且反应生成的二氧化碳完全和过氧化钠反应，则： 最终剩余水0.5mol，则a-（1.5-a）=0.5，a=1mol，故剩余固体的成分为碳酸钠1mol+1mol=2mol、氢氧化钠为3-2a=1mol，其物质的量之比为2:1；原混合物中的物质的量为2a=2mol、质量为2mol×84g/mol=168g； （3）50℃之前，温度升高，气体的总压强增大，导致分压增大；碳酸氢钠不稳定，受热分解为二氧化碳，温度升高到50℃之后，装置中分压急剧增大的原因是分解生成使分压增大。 【变式】 1．（2025江苏常州·阶段练习）某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)产生的的物质的量为 ，段反应的离子方程式为 。 (2)若白色固体由和组成，则 ， 。 (3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。 (4)若白色固体只由和组成，且，，则 ，原溶液中的 。 (5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）： 实验序号 ① ② ③ 100.0 100.0 100.0 3.80 7.60 11.40 896 1344 896 样品中 ，盐酸的 。 【答案】(1) 0.03 (2) 40 100 (3) (4) 0.02 0.8 (5) 1.0 【解析】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的离子方程式为，故答案为：0.03；； （2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol 与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为： 40；100； （3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1； （4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；， 。故答案为：0.02；0.8。 （5）由实验①和实验②的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积增大说明实验①中盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，设3.80g样品中碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol，则由样品质量可得106x+84y=3.80①，由反应方程式可得x+y=②，解联立可得x=0.02、y=0.02，则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1；由实验②和实验③的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积减小说明实验③中盐酸不足量，盐酸完全反应，则加入盐酸过程中发生的反应为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比可知，11.40g样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为=0.06mol，则由方程式可知，反应消耗盐酸的物质的量为0.06mol+=0.1mol，反应得到的溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液。样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1:1；由分析可知，盐酸的物质的量为0.1mol，则溶液的浓度为=1.0mol/L。 2．（2025·河南）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题： (1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为 。 (2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。 第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。 第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。 第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。 ①与可能发生反应的化学方程式为、 。 ②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填1种)。 ③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。 步骤如下： Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。 Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。 Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。 ①仪器A的名称为 。 ②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)2∶3∶14 (2) Na2O2+2NO2=2NaNO3 100mL容量瓶或胶头滴管 1∶1 (3) 三颈烧瓶 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 放热 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【解析】（1）由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为2C3H8+3O2+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为2∶3∶14，故答案为：2∶3∶14； （2）①二氧化氮中氮元素为+4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，可能与过氧化钠反应生成亚硝酸钠和氧气表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠表现还原性，则表现还原性的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故答案为：Na2O2+2NO2=2NaNO3； ②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100mL待测溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶或胶头滴管； ③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，由方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1； （3）①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； ②由ab段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2； ③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 3．（2025辽宁）某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题 (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸 （计算结果保留1位小数）。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填字母，下同）。 A．检验容量瓶是否漏水    B．定容 C．转移        D．摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ① ； ②P点处溶液中 ； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 2.1 C BD (2) 1:2 2:1 【解析】（1）①据稀释原理，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1； A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误； B．定容时视线应平视，故B错误； C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确； D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误； 故答案为：C； ③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：BD； （2）①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol，消耗NaHCO3的物质的量为3mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2； ②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol， P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1； ③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=； ④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。 题组一 钠单质 1．（2025·湖北武汉·二模）在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A不符合题意； B．该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B符合题意； C．该反应剧烈放热，易液体飞溅，所以需要佩戴护目镜标识，C不符合题意； D．该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D不符合题意； 故答案为：B。 2．（2025·河北张家口·二模）下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中 B．金属钠保存在石蜡中 C．用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察 D．金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 【答案】B 【解析】A．氢氟酸可以和二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与铅不反应，可以保存在铅制器皿中，A项错误； B．钠比较活泼，保存时应隔绝空气和水，钠的密度大于石蜡，且钠与石蜡不反应，故可以保存在石蜡中，B项正确； C．金属钠会腐蚀皮肤，不能用手直接拿取，C项错误； D．燃烧的镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 故选B。 3．（2025高三·全国·专题练习）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：(1)，加入的目的是 。 (2)的电子式为 。在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过 、 （填序号）。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．溶液    d．溶液 (4)天然碱的主要成分为经充分加热得到的质量为 g。 【答案】(1)作助熔剂，降低的熔点，节省能耗 (2) (3) c a (4)159 【解析】（1）熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低的熔点，节省能耗； （2） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为，在和时，与反应生成放热，则该反应的热化学方程式：   ，故答案为：；   ； （3）采用空气和为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融反应前需依次通过溶液，浓硫酸，故答案为：c；a； （4）根据反应方程式可知，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此经充分加热得到，其质量为，故答案为：159。 4．（2024·辽宁）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。 (1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了： 。 (2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 。 (3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象 。 【答案】 钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度 钠不与空气接触，缺乏燃烧条件 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【解析】(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度； (2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件； (3)金属钠投入到硫酸铜溶液中,首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。 题组二 钠的氧化物 1．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 2．（2025高三·全国·专题练习）某澄清透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与反应生成蓝色沉淀，故A不选； B．与反应生成白色沉淀，故B选； C．与不反应，无沉淀；故C不选； D．被氧化为，溶液中生成红褐色沉淀，故D不选； 答案选B。 3．（2024·浙江金华·三模）关于Na2O2的下列叙述中不正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Na在空气中缓慢氧化则得到Na2O，燃烧则得到Na2O2，B正确； C．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，C正确； D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确； 故本题答案选A。 4．（2024·山东潍坊·一模）某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是 A．段发生的主要反应为 B．bc段发生的主要反应为 C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点 【答案】C 【解析】A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确； C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误； D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确； 故选：C。 5．（23-24高三上·江苏南通·开学考试）少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．中阴阳离子个数之比为1∶1 C．的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键 【答案】A 【解析】A．H2O中中心O有2个孤电子对，NH3中中心原子N有1个孤电子对，孤电子对-孤电子对之间的斥力大于孤电子对-成键电子对之间的斥力，因此H2O的键角小于NH3的键角，故A正确； B．过氧化钠是由Na+和O构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故B错误； C．H2O2的结构式为H-O-O-H，氧原子的杂化类型为sp3，因此过氧化氢的空间构型不是直线形，故C错误； D．NaOH是由Na+和OH-组成，含有离子键和极性共价键，故D错误； 答案为A。 6．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 【答案】C 【解析】实验①中先与水发生复分解反应生成、，再发生分解反应生成、，实验②在作催化剂的条件下，发生分解反应生成、速率加快，实验③中与氯化钡发生反应生成沉淀，实验④与发生复分解反应生成沉淀及，再发生分解反应生成、，实验⑤与酸性溶液发生氧化还原反应生成、。 A．根据上述分析，实验①中总反应为，不属于复分解反应，A项错误； B．实验③中与发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，B项错误； C．实验④与发生复分解反应生成沉淀及，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下的溶解度小于的溶解度，C项正确； D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生的总量大于②产生的量，D项错误； 答案选C。 7．（2025·全国·模拟预测）实验小组利用和制备，下列相关原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制备NO B．干燥NO C．制备 D．吸收尾气 【答案】C 【解析】A．铜和稀硝酸在常温下反应可以制得NO，A正确； B．NO与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，B正确； C．湿棉花中含有的可以与过氧化钠反应产生会将生成的氧化成，从而影响产品纯度，C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，可以与发生反应，D正确； 故答案选C。 8．（2025高三·全国·专题练习）下列判断正确的是 ①足量金属与反应时一定转移电子 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ④遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑤向饱和烧碱溶液中加入，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变 A．①②③ B．②④⑤ C．③⑤ D．④ 【答案】C 【解析】①即，若生成，转移电子，若生成，转移电子，①错误； ②钠和硫酸铜溶液反应，钠要先与水反应，生成的再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出铜，②错误； ③过氧化钠和水反应的双线桥为，每生成转移电子的数目为，③正确； ④具有强氧化性，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变蓝，后褪色成无色，④错误； ⑤向饱和烧碱溶液中投入过氧化钠，过氧化钠会和水反应，生成氢氧化钠和氧气，因为消耗水和生成氢氧化钠的原因饱和烧碱溶液中会有氢氧化钠析出，但是依然是氢氧化钠的饱和溶液，溶液中烧碱的质量分数不变，⑤正确； 只有③⑤是正确的；故选C。 9．（2025高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 （填字母）。 A．常温下为浅黄色固体 B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 D．过氧化钠中阴阳离子个数比为 E．将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 F．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 G．可用水来确定某粉末中是否含有 【答案】G 【解析】A．Na2O为白色固体，错误； B．Na2O2与酸反应生成盐和水、同时生成氧气，过氧化钠中含过氧键，不属于碱性氧化物，错误； C．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，不能用作气体的干燥剂，错误； D．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，则阴阳离子比1:2，错误； E．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH使酚酞变红色，Na2O2具有强氧化性能使红色溶液褪去，错误； F．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相同，水和CO2的质量不同，错误； G．Na2O2与水反应生成O2，Na2O与水反应不生成O2，可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，正确； 故答案为G。 题组三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．（2025·天津河北·二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 【答案】D 【解析】A．NaHCO3加热分解，不稳定，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．NaHCO3溶解度较小，溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，B正确； C．电负性相差越大，离子键成分越多，Cl的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C正确； D．水解是一级水解，水解是二级水解，一级水解常数大于二级水解常数，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，D错误； 答案选D。 2．（2024·陕西西安·一模）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 【答案】A 【解析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳。175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175 mol； A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A正确； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误； C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误； D．根据分析，HCl的浓度为0.2mol·L-1，D错误； 故选A。 3．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 4．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确； B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确； C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误； D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确；故选C。 5．（2025高三·全国·专题练习）向的溶液中通入一定体积的充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．整个过程中没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的 C．稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是： D．在四处的溶液中，能与大量共存的只有1处 【答案】A 【解析】根据题意和图像可知，C点相当于原来的碱和加进来的酸恰好完全反应，即，所以消耗盐酸的体积为，BC段发生反应，BC段消耗盐酸的体积为，原来二氧化碳的物质的量为0.4mol，二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应为：,根据元素守恒，加盐酸前溶液中含有0.2molNaOH和0.4mol,发生的反应为,发生的反应为，发生的反应为； A．整个过程中没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故减小，A错误； B．当气体恰好完全放出时，溶质恰好为，根据元素守恒，所以消耗盐酸的体积为段发生反应段消耗盐酸的体积为，所以放出气体，则图中的，B正确； C．结合的能力大于，所以稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是，C正确； D．在A点溶液中含有点溶液中含有点溶液中含有三处的溶液均不能与共存，只有C点的溶液能与大量共存，D正确; 故选A。 6．（24-25高三下·上海·开学考试）某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 (1)图 是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 (2)发生反应的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 【答案】(1)B (2) (3)AC 【解析】（1）碳酸的电离平衡常数Ka1＞Ka2，则相同浓度的碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，实验图乙是碳酸钠的滴定曲线，故答案为：B； （2）由图可知，A′-B′发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中所含微粒均有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子和水分子，故正确； B．由图可知，B′处碳酸钠溶液与盐酸完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中存在电荷守恒关系，故错误； C．图甲中，A点的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，盐酸电离出的氢离子能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，故正确；故选AC。 题组四 侯氏制碱法 1．（2025·广东深圳·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 2．（2025·云南曲靖·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是 A．制取氨气 B．制取 C．过滤得到 D．灼烧分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热可制备氨气，A正确； B．氨气极易溶于水，需要防倒吸，通入氨气的导气管不能伸入至液面以下，通入二氧化碳的导气管伸入液面以下，B错误； C．用过滤法可以分离固体和氯化铵溶液，C正确； D．在坩埚内灼烧碳酸氢钠发生分解反应生成纯碱，D正确； 故选B。 3．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，长颈漏斗应插入液面下，否则二氧化碳会从长颈漏斗中逸出，无法达到制备二氧化碳的实验目的，故A错误； B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法不能达到制得氨气的实验目的，故B错误； C．将二氧化碳通入氨化的硫化钠溶液中发生的反应为二氧化碳与氨化的氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则题给装置能达到制备碳酸氢钠的实验目的，故C正确； D．碳酸氢钠固体灼烧分解应在坩埚或硬质试管中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能达到制备碳酸钠的实验目的，故D错误； 故选C。 4．（2025·江苏·二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是 A．装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 【答案】B 【解析】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确； B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误； C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确； D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确； 答案选B。 5．（2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)1mol产品中含键的物质的量为 。 (2)装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是 。 (3)从下列装置中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使装置B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (4)使用雾化装置的优点是 。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中， (填“能”或“不能”)，原因是 。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案 。 (6)生成的总反应化学方程式为 。 【答案】(1)4mol (2)可随开随用，随关随停 (3) aefbcghd 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐 (4) 增大接触面积，使反应更充分 不能 二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢钠 (5)取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质 (6) 【解析】根据实验目的分析可知，要制备NaHCO3，需选用A或B装置制备CO2，经过饱和碳酸氢钠溶液中除去杂质HCl，再与饱和氨盐水充分反应反应：NH3+H2O +NaCl+CO2=NH4Cl+ NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而得到；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，向其加入氯化钠粉末得到NH4Cl和食盐水，多余的CO2可利用氢氧化钠溶液来吸收，利用饱和食盐水吸收未反应完的氨气，防止污染环境，据此解答。 （1）为离子化合物，与之间为离子键，N原子和H原子之间为共价键(键)，则中含键的物质的量为4mol； （2）装置A和装置B均可用于实验室制备，装置A为启普发生器，可以改变反应体系内部压强，控制固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，则装置A的优点为：可随开随用，随关随停； （3）根据的制备原理可知，首先利用装置A或装置B制取，再利用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl气体，然后再与饱和氨盐水反应，反应完成后，利用NaOH溶液吸收未反应完的，利用饱和食盐水吸收未反应完的氨气，防止污染环境，则正确的连接顺序是aefbcghd。为使B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，以使分液漏斗内外压强相等； （4）使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大其与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，从而增大反应速率，提高产率，则使用雾化装置的优点是增大接触面积，使反应更充分。制备碳酸氢钠时不能将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，原因是二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢钠； （5）根据反应原理，制得的纯碱中含有的杂质可能为NaCl或，检验纯碱中是否存在杂质，只需检验是否存在即可，其实验方案为：取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质； （6）饱和氨盐水和反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，总反应的化学方程式为：。 题组五 碱金属的性质 1.（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意； 答案为C。 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意； 答案为C。 3．（2025重庆沙坪坝·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是 A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为 D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 【答案】D 【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，不能证明产物为纯净的NaH，A错误； B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误； C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为，C错误； D．NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为，D正确； 故答案为：D。 题组六 焰色反应 1．（25-26高一·上海·假期作业）亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【难度】0.94 【解析】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3的焰色都是黄色，不能通过焰色试验区分二者，B错误； C．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，D正确。 2．（2025四川宜宾·期末）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液可能是 A．KCl溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液 【答案】C 【解析】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，因此该溶液是NaCl溶液，故合理选项是C。 3．（2025四川雅安·期末）《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是 A．升华 B．焰色反应 C．蒸馏 D．蒸发 【答案】B 【解析】根据题意，以火烧之，紫青烟起，说明该物质的焰色试验为紫色，这种鉴别物质的方法为焰色反应，故选B。 4．（2025江苏盐城·阶段练习）下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，是透过蓝色钴玻璃观察到黄色 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色反应是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】D 【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，故①错误； ②做焰色反应实验前，需要将铂丝清洗干净，需要先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物，进行焰色反应，故②正确； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不能用硫酸清洗铂丝，故③错误； ④焰色反应过程中没有新物质生成，是物理变化，故④正确； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确； 正确的有②④⑤，故选D。 5．（2025江苏徐州·阶段练习）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定含钾离子 D．该物质一定是金属钠 【答案】B 【解析】A．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中一定含钠元素，但不一定只含钠元素，故A错误； B．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确； C．灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，由于黄色的光对紫色的光有干扰，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C错误； D．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误。 答案选B。 题组七 钠及其化合物的综合应用 1．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，最终生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】A．有氧化性，有还原性，两者反应最终生成，没有生成，A错误； B．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误； C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确； D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：C 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3．（24-25高三上·海南三亚·期末）置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含纯度(Q为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO与NaOH的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，橡胶管b的作用为 。 (2)在气囊Q中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取mg样品进行实验，实验前关闭，，打开，打开仪器a的旋塞，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器a的旋塞，量筒II中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒II中体积。样品中的质量分数为 (用含m、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒I中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 【答案】(1) 分液漏斗 平衡气压，便于液体滴下 (2) (3) (4)防止、溶于水，减小实验误差 (5)能 【解析】（1）由图可知，仪器的名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； （2）与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：； （3）根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为； （4）该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差； （5）过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。 4．（24-25高三上·江西·阶段练习）某实验小组拟探究和反应的产物。选择下列实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)气流从左至右，连接装置接口：i→ →g。 (2)实验开始后，装置B中固体由淡黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，则收集到的气体是 （填化学式）。 该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。 【提出假设】 (3)假设1：白色固体是；假设2：白色固体是 ；假设3：白色固体是和的混合物。 【实验探究】 已知：；AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。 (4)取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量粉末，振荡、静置，得到溶液X（约为100mL）。 实验 操作及现象 ⅰ 取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振荡，溶液褪色 ⅱ 取2.0mL溶液X于试管2中，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解 ①的作用是 。 ②试管1中发生反应的离子方程式： 。 ③试管2中白色沉淀成分可能是 （填化学式）。 (5)取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中的质量分数为 %（结果保留三位有效数字）。 【实验结论】 (6)根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是 （填化学式）。 【答案】(1)efcd（或dc）ba (2) (3) (4) 催化溶液X中分解，避免影响实验ⅰ（合理即可） (5)55.2 (6)和 【解析】（1）根据实验目的可知，过氧化钠会与水蒸气反应，反应气体要干燥，要防止尾气吸收装置中的水蒸气进入玻璃管，根据分析，装置排序为ECBAD，干燥管连接时大口进气，小口出气，气流从左至右，连接装置接口：i→efcd（或dc）ba →g； （2）依题意，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，收集到的气体是； （3）假设2：和反应可能生成的固体有； （4）①如果过氧化钠未完全反应，与水反应生成了，加入催化分解，除去，避免影响实验ⅰ； ②酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成价锰离子（无色）和硝酸根离子，离子方程式：； ③AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银；试管2中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是； （5）根据关系式法：，100mL溶液X中，； （6）根据（5）可知，的质量分数为55.2%，可知固体含有和； 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 钠及其重要化合物 考向一 钠单质 【例1-1】（2024·四川成都）下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热 C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯 【例1-2】（2024·江苏无锡·模拟预测）下列有关Na的说法正确的是 A．将Na投入一个标准大气压下的开水中，可观察到Na逐渐熔化，说明Na的熔点低于100℃ B．Na与稀盐酸反应过程中，可观察到溶液逐渐变红 C．Na与FeSO4溶液在空气中反应可能生成红褐色沉淀 D．Na在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同 【变式】 1．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是 A．用镊子从煤油中取出钠块 B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D．将剩余的钠放入废液缸中 2．（2024·上海）下列关于钠的叙述正确的是（    ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 3．（2025·辽宁）下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O B．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠与水反应生成O2 考向二 钠的氧化物 【例2-1】（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【例2-2】（2024北京）下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物  ②钠在常温下不容易被氧化  ③可作供氧剂，而不行  ④石蕊溶液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成  ⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 【变式】 1．（2025·广东清远·二模）为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 2．（2025·吉林白城·一模）将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 3．（24-25高三上·湖南·期中）某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 4．（2025北京）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 I.实验探究   步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： 。 （2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2， （请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 II．数据处理 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下：   ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 考向三 碳酸钠与碳酸氢钠 【例3-1】（2025高三·全国·专题练习）关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B．分别向装有和的试管中加少量水，均有吸热现象 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与溶液反应生成沉淀 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【例3-2】（2025·北京延庆·一模）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【变式】 1．（24-25陕西）为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A．0.0001mol B．0.0002mol C．0.001mol D．0.002mol 2．（2025甘肃金昌·期中）下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的质量相等； ③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A．①⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．②③④ 3．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 4．（2024河北衡水）向溶液中逐渐通入一定量的假设溶液体积不变，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A．OA段所发生反应的离子方程式：、 B．NaOH在吸收后，所得溶液的溶质为NaOH和，其物质的量浓度之比为 C．产生的体积标准状况下为 D．原NaOH溶液的物质的量浓度为 考向四 侯氏制碱法 【例4】（2025高三·全国·专题练习）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式分别为 、 。 (2)上述流程中X物质的化学式为 。 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度，使更多地析出外，还可以使转化成，提高析出的纯度，其中循环Ⅰ的作用是 。 (4)检验碳酸钠产品中含有的方法是 。 【变式】 1．（2025·江苏·二模）实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制备NaHCO3固体 D．灼烧NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D 2．（2025高三·全国·专题练习）侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是 ，试剂a是 ，试剂b是 。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和 。 (3)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中质量分数的是 (填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (4)在密闭容器中投入一定量的和在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 3．（2024·广东·一模）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 (1)装置I中反应的离子方程式为 。装置II洗气瓶中盛有 溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途 。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (4)①由 (填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是 (用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温， 。 甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 考向五 碱金属的性质 【例5-1】（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【变式】 1．（23-24高三上·北京·阶段练习）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 2．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 3．（2025江西·阶段练习）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈   ②金属单质都可以密封保存在煤油中   ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳   ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同   ⑤钫单质是强还原剂   ⑥钫在化合物中显+1价   ⑦钫单质的密度应该大于   ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 考向六 焰色反应 【例6-1】（24-25 四川乐山·阶段练习）下列关于焰色反应的说法正确的是 A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．焰色反应是一种物理变化 D．焰色反应是某些金属单质具有的性质 【例6-2】（23-24 上海·期末）欲检验钠元素的存在，可使用的方法 A．沉淀法 B．显色法 C．焰色反应 D．气体法 【变式】 1．（23-24 福建泉州·期中）某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是 A．肯定是钠单质 B．肯定是钠的化合物 C．肯定含有钠元素 D．可能含有钾元素 2．（2025宁夏石嘴山·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 3．（2025陕西汉中·期末）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧BaCl2样品时，焰色为 A．黄绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色 考向七 钠及其化合物的综合应用 【例7】（2025山东烟台·期中）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)用空气和可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填 、 (填标号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．溶液    d．溶液 (2)将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ，其物质的量之比为 ，原混合物中的质量为 。 (3)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中分压增大的主要原因是 ；温度升高到50℃之后，装置中分压急剧增大的原因是 。 【变式】 1．（2025江苏常州·阶段练习）某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)产生的的物质的量为 ，段反应的离子方程式为 。 (2)若白色固体由和组成，则 ， 。 (3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。 (4)若白色固体只由和组成，且，，则 ，原溶液中的 。 (5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）： 实验序号 ① ② ③ 100.0 100.0 100.0 3.80 7.60 11.40 896 1344 896 样品中 ，盐酸的 。 2．（2025·河南）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题： (1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为 。 (2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。 第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。 第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。 第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。 ①与可能发生反应的化学方程式为、 。 ②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填1种)。 ③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。 步骤如下： Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。 Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。 Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。 ①仪器A的名称为 。 ②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为 。 3．（2025辽宁）某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题 (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸 （计算结果保留1位小数）。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填字母，下同）。 A．检验容量瓶是否漏水    B．定容 C．转移        D．摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ① ； ②P点处溶液中 ； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。 题组一 钠单质 1．（2025·湖北武汉·二模）在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A． B． C． D． 2．（2025·河北张家口·二模）下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中 B．金属钠保存在石蜡中 C．用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察 D．金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 3．（2025高三·全国·专题练习）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：(1)，加入的目的是 。 (2)的电子式为 。在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过 、 （填序号）。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．溶液    d．溶液 (4)天然碱的主要成分为经充分加热得到的质量为 g。 4．（2024·辽宁）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。 (1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了： 。 (2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 。 (3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象 。 题组二 钠的氧化物 1．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 2．（2025高三·全国·专题练习）某澄清透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A． B． C． D． 3．（2024·浙江金华·三模）关于Na2O2的下列叙述中不正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 4．（2024·山东潍坊·一模）某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是 A．段发生的主要反应为 B．bc段发生的主要反应为 C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点 5．（23-24高三上·江苏南通·开学考试）少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．中阴阳离子个数之比为1∶1 C．的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键 6．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 7．（2025·全国·模拟预测）实验小组利用和制备，下列相关原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制备NO B．干燥NO C．制备 D．吸收尾气 8．（2025高三·全国·专题练习）下列判断正确的是 ①足量金属与反应时一定转移电子 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ④遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑤向饱和烧碱溶液中加入，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变 A．①②③ B．②④⑤ C．③⑤ D．④ 9．（2025高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 （填字母）。 A．常温下为浅黄色固体 B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 D．过氧化钠中阴阳离子个数比为 E．将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 F．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 G．可用水来确定某粉末中是否含有 题组三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．（2025·天津河北·二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 2．（2024·陕西西安·一模）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 3．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 4．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 5．（2025高三·全国·专题练习）向的溶液中通入一定体积的充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．整个过程中没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的 C．稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是： D．在四处的溶液中，能与大量共存的只有1处 6．（24-25高三下·上海·开学考试）某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 (1)图 是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 (2)发生反应的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 题组四 侯氏制碱法 1．（2025·广东深圳·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 2．（2025·云南曲靖·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是 A．制取氨气 B．制取 C．过滤得到 D．灼烧分解 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏·二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是 A．装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 5．（2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)1mol产品中含键的物质的量为 。 (2)装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是 。 (3)从下列装置中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使装置B中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (4)使用雾化装置的优点是 。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中， (填“能”或“不能”)，原因是 。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案 。 (6)生成的总反应化学方程式为 。 题组五 碱金属的性质 1.（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 3．（2025重庆沙坪坝·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是 A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为 D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 题组六 焰色反应 1．（25-26高一·上海·假期作业）亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 2．（2025四川宜宾·期末）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液可能是 A．KCl溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液 3．（2025四川雅安·期末）《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是 A．升华 B．焰色反应 C．蒸馏 D．蒸发 4．（2025江苏盐城·阶段练习）下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，是透过蓝色钴玻璃观察到黄色 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色反应是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 5．（2025江苏徐州·阶段练习）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定含钾离子 D．该物质一定是金属钠 题组七 钠及其化合物的综合应用 1．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，最终生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3．（24-25高三上·海南三亚·期末）置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含纯度(Q为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO与NaOH的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，橡胶管b的作用为 。 (2)在气囊Q中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取mg样品进行实验，实验前关闭，，打开，打开仪器a的旋塞，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器a的旋塞，量筒II中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒II中体积。样品中的质量分数为 (用含m、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒I中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 4．（24-25高三上·江西·阶段练习）某实验小组拟探究和反应的产物。选择下列实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)气流从左至右，连接装置接口：i→ →g。 (2)实验开始后，装置B中固体由淡黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，则收集到的气体是 （填化学式）。 该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。 【提出假设】 (3)假设1：白色固体是；假设2：白色固体是 ；假设3：白色固体是和的混合物。 【实验探究】 已知：；AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。 (4)取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量粉末，振荡、静置，得到溶液X（约为100mL）。 实验 操作及现象 ⅰ 取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振荡，溶液褪色 ⅱ 取2.0mL溶液X于试管2中，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解 ①的作用是 。 ②试管1中发生反应的离子方程式： 。 ③试管2中白色沉淀成分可能是 （填化学式）。 (5)取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中的质量分数为 %（结果保留三位有效数字）。 【实验结论】 (6)根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是 （填化学式）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$