第04讲 物质的量-【跬步千里】2026年新高考化学一轮复习（新高考专用）

第04讲 物质的量 考向一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 【例1】（2025·广东深圳）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【变式】 1．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B.标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C.在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有键的数目为NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.5NA 3．（2025·河南安阳·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是 A．11.2L产物O2中含有的原子数是NA B．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA C．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA 考向二 阿伏伽德罗常数与物质的结构 【例2-1】（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【例2-2】．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【变式】 1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 2．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 3．（2025·河南·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含中子数目为 B．中含键数目为 C．溶液中所含数目可能为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 考向三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应 【例3-1】（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【例3-2】（2025·贵州铜仁·模拟预测）工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 【变式】 1．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 3．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 考向四 阿伏伽德罗常数与可逆反应 【例4】（2024广东江门·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 B．与反应生成的分子数为 C．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为小于0.5NA 【变式】 1．（2025·广东汕头·三模）已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 2．（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3.（2025海南）下列说法正确的（ ） A.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA D．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA 考向五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液 【例5】（2024甘肃）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA B.1 L 1 mol·L－1 CH3COOH水溶液含有质子数为32NA C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D.25℃时，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA 【变式】 1．（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 2．（2024广东江门·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．溶液中含的数目为 A．的溶液中含个 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 2.（2025北京）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA B．溶液中，的数目为 C.．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA D．溶液中含有的氧原子数为 考向六 配置一定物质的量浓度的溶液 【例6】（24-2河南鹤壁）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： (1)干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式： 。 ②每消耗转移 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 (3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 【变式】 1．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 2．（24-25 湖南）人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题： 【实验探究一】配制的KMnO4溶液。 (1)容量瓶应如何检漏 。 (2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。 A．定容操作时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。 抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为(未配平)。 (5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。 (6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为 。 考向七 浓溶液的稀释 【例7】（25-26湖北）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【变式】 1．（24-25内蒙古）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 2．（2025高三·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 3．（2025高三·全国·专题练习）配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 考向八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度 【例8】（2025高三·全国·专题练习）标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶质电离出的物质的量浓度 C．溶液中 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【变式】 1．（2025内蒙古）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 2．（2025河南南阳·阶段练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 3．（24-25江苏）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 4．（24-25安徽）标准状况下，溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液密度为，溶质质量分数为w，物质的量浓度为。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 题组一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 1．（24-25吉林）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA 2．（24-25广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 3．（24-25云南）下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 4．（24-25福建）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 5．（24-25广东深圳·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，32g含有的氧原子数为 B．标准状况下，4.48L的中含有分子数为 C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的的数目为 D．含4.6g钠元素的与的混合物中含有的离子数目为 6．（24-25 江苏无锡 ）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 7．（24-25 江苏）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有的的分子数为 B．标准状况下，中含有的氢原子数为 C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 8．（24-25 天津·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合物中氮原子数目为 B．常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 题组二 阿伏伽德罗常数与物质的结构 1．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 2．（2025·天津滨海新·三模）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 3．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 4．（2025·全国·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 B．中含有的阴、阳离子数共 C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为 D．中键数为 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 7．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 8．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 题组三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应 1．（24-25内蒙古）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 2．（23-24福建）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为 B．1L0.1mol·L-1的KClO3溶液中含有的Cl-数目为 C．0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为 D．0.2L12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于 3．（24-25高三上·陕西汉中·阶段练习）加热时，用作催化剂，空气中的可以氧化气体制取。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中，溶液中的数目小于 B．反应中每生成，转移电子数为 C．消耗(标准状况下)空气时，消耗的分子数为 D．水中含有的孤电子对数为 4．（24-25 云南玉溪·期中）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 5．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A．有生成 B．反应剩余 C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体 6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 7．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 8．（2025·福建泉州·三模）HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 题组四 阿伏伽德罗常数与可逆反应 1.（2024河南焦作·期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．28g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA B．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6 C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 D．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后气体分子数为小于 2.（2025海南）下列说法正确的（ ） A.22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．完全溶于所得溶液，微粒数目为 D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 4．（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 5．（2025·江西九江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B．12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C．含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D．30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 题组五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液 1.（2024海南）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B.100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4 NA C．pH=1的盐酸中，为 D．0.1 溶液中含有的氧原子数为0.4 2．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 3．（2025·吉林·二模）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4 ②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA ③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA ④常温下，2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，且前者更小 ⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 4．（2025·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个极性键 B．金刚石中含有的共价键的数目为 C．溶液中含有的氧原子的数目为 D．分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气 5 ．（2025·贵州铜仁·二模）化学实验室常用除去苯中少量的水：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．中阴离子的数目为 B．中含有键数目为 C．生成时转移的电子数为 D．溶液中数目为 6．（2025·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的与中所含的中子数均为 B．质量分数为的乙醇水溶液中氧原子数目为 C．在纯氧中完全燃烧时转移个电子 D．溶液中含有的数目为 题组六 配置一定物质的量浓度的溶液 1．（2025·广东深圳·三模）下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 3．（24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 4．（2025高三·全国·专题练习）某小组用浓硫酸配制硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 5．（2025高三上·全国·专题练习）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况) C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143g 6．（2025高三下·浙江杭州·学业考试）某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。 (2)正确的操作顺序为 (填序号) ①→___________→___________→___________。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7．（24-25高一上·上海虹口·期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 (2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 (4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 (6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 (7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 题组七 浓溶液的稀释 1.（2024山东）用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为 A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 2（2024·辽宁葫芦岛·期中）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 3．（2024湖南郴州·期中）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L 4．（2024宁夏银川·阶段练习）有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 5．（2024黑龙江）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 6．（2024河南郑州·阶段练习）现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等 题组八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度 1．（2025·河南）若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 （ ） A． B． C． D． 2．（2024·陕西）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是 A． B． C． D． 3．（2024·四川）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( ) A．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：％ C．饱和溶液的体积为： L D．25℃时，A的溶解度为：g 4．（2025湖北）体积为VmL，密度为，溶质的摩尔质量为，物质的量浓度为，溶质的质量分数为，溶质的质量为mg。下列式子正确的是   A． B． C． D． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 物质的量 考向一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 【例1】（2025·广东深圳）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为 mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为 杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol - 键，即 ，B正确； C．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选A。 【变式】 1．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B.标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C.在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，的物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，A错误； B．标准状况下，SO3是固体，2 L SO3的物质的量不是0.5mol，其所含氧原子数不是1.5NA，B项错误； C．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，C正确； D．NO2会发生反应：2NO2 ⇌N2O4， 因此将46gNO2通入密闭容器中，部分NO2会转化为N2O4，气体分子数不是NA，D项错误； 故选C 2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有键的数目为NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.5NA 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于，1个O2分子含2个O原子，所以所含原子数小于NA，B正确； C．分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1mol乙醇中含键数目为NA，1mol二甲醚中含键数目为2NA，C错误； D．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，D不正确； 3．（2025·河南安阳·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是 A．11.2L产物O2中含有的原子数是NA B．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA C．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】A．题干未告知气体所处的状态，无法计算11.2L产物O2中含有的原子数，A错误； B．已知1分子CO2中含有的价层电子数为：4+2×6=16，则常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为=1.6NA，B正确； C．已知Na2O2是由Na+和构成的，1个中只含有1个O-O键，故3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为=0.05NA，C错误； D．由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为NA，D错误； 故答案为：B。 考向二 阿伏伽德罗常数与物质的结构 【例2-1】（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 【例2-2】．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 【变式】 1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 2．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 3．（2025·河南·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含中子数目为 B．中含键数目为 C．溶液中所含数目可能为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误； B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误； C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确； D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误； 故选C。 考向三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应 【例3-1】（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 【例3-2】（2025·贵州铜仁·模拟预测）工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 【答案】A 【解析】A．Cl2分子由同种原子组成，Cl-Cl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误； B．TiCl4中Ti的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化；中S的价层电子对数为，无孤对电子，同样为sp3杂化，B正确； C．反应为可逆反应，0.1 mol TiO2理论上生成0.2 mol CO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确； D．反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1 mol CO转移2 mol电子。生成2 mol CO共转移4 mol电子。生成1 mol TiCl4对应转移4 mol电子，因此0.2 mol TiCl4转移0.8NA电子，D正确； 故选A。 【变式】 1．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D 2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 【答案】C 【解析】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误； B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确； D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误； 故答案选C。 考向四 阿伏伽德罗常数与可逆反应 【例4】（2024广东江门·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 B．与反应生成的分子数为 C．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为小于0.5NA 【答案】D 【解析】A．该反应为可逆反应，不能确定参加反应氢气的物质的量，不能计算转移的电子数，A项错误； B．氮气和氢气的反应为可逆反应，1mol氮气和3mol氢气无法全部反应生成2mol氨气，B错误； C．在密闭容器中发生反应，该反应为可逆反应，和不能完全转化，生成的分子小于，C错误； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D正确； 【变式】 1．（2025·广东汕头·三模）已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 【答案】D 【解析】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 2．（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【解析】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误； ②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：，则离子键百分数：，正确； ③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误； ④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确； ⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确； 故选C。 3.（2025海南）下列说法正确的（ ） A.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA D．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A乙酸是弱酸在水溶液中不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目远小于0.1NA故错误 B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝钝化，故失去的电子数小于0.3NA，错误； C.铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮和一氧化氮，另外二氧化氮会转为为四氧化二氮，所以二氧化氮的分子数小于2NA，故错误； D．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，正确； 考向五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液 【例5】（2024甘肃）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA B.1 L 1 mol·L－1 CH3COOH水溶液含有质子数为32NA C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D.25℃时，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA 【答案】D 【解析】A。溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故错误 B. 1 L 1 mol·L－1 CH3COOH水溶液含有质子数大于32NA，因为溶剂水分子中还含有质子，错误； C.铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，错误 D.25℃时，碳酸钠溶液中OH-全部来自水电离，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水电离出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，个数为0.001NA，故正确 【变式】 1．（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算溶液中数目，故B错误； C．与水反应是可逆反应，故转移电子数小于，故C错误； D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选D。 2．（2024广东江门·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．溶液中含的数目为 A．的溶液中含个 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】D 【解析】A．缺溶液的体积，无法计算的数目，A项错误； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； A．即，故的溶液中含的的数目为，A错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 2.（2025北京）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA B．溶液中，的数目为 C.．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA D．溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】A.25℃时，碳酸钠溶液中OH-全部来自水电离，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水电离出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，个数为0.001NA，故正确 B溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误； C．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，错误。 考向六 配置一定物质的量浓度的溶液 【例6】（24-2河南鹤壁）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： (1)干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式： 。 ②每消耗转移 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 (3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 【答案】(1) 4 (2) AB CD ＞ (3) 【解析】（1）①Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ②根据方程式分析，O元素由-1价下降到-2价，Fe元素由+2价上升到+6价，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-。 （2）①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB； ②A．容量瓶作为精确测量液体体积的关键工具，在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，否则会导致浓度偏大，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD； ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （3）已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为mol⋅g-1。 【变式】 1．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 2．（24-25 湖南）人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题： 【实验探究一】配制的KMnO4溶液。 (1)容量瓶应如何检漏 。 (2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。 A．定容操作时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。 抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为(未配平)。 (5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。 (6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为 。 【答案】(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察 (2) ③④②① 搅拌、引流 (3)B (4)BCD (5)0.0015NA (6)0.0375 【解析】（1）容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察； （2）如图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制溶液过程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流； （3）A．配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，A错误； B．容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B正确； C．不能将称量的KMnO4置于容量瓶中溶解，C错误； D．定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重新配制，D错误； 故答案为：B； （4）A．定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A不合题意； B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B符合题意； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意； D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案为：BCD； （5）酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中每消耗2molKMnO4电子转移10mol，该反应中，当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为=0.0015mol， 故答案为： 0.0015NA； （6）结合定量关系计算钙离子浓度，5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2，该血液样品中Ca2+的浓度==0.0375mol/L，故答案为：0.0375。 考向七 浓溶液的稀释 【例7】（25-26湖北）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 【变式】 1．（24-25内蒙古）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【解析】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 2．（2025高三·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【解析】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 3．（2025高三·全国·专题练习）配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】A．稀释前溶液中的物质的量浓度为，A正确； B．稀释前溶液中的质量分数为：，B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故本题选D。 考向八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度 【例8】（2025高三·全国·专题练习）标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶质电离出的物质的量浓度 C．溶液中 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】A．氨水中溶质为氨气，标准状况下，氨气的物质的量为，氨气的质量为，溶液质量为，溶质的质量分数，A正确； B．根据可知，该氨水溶液中溶质电离出的物质的量等于的物质的量，故其浓度，B正确； C．根据电荷守恒知：，根据可知：，溶液体积为，故，C错误； D．溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于，D正确； 故本题选C。 【变式】 1．（2025内蒙古）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】A 【解析】设溶液的体积为VL，两种硫酸溶液混合后，混合溶液的质量为(1000Vρ1+1000Vρ2)g、溶液中硫酸的物质的量为(c1V+ c2V)mol，则混合后硫酸的物质的量浓度为mol/L= mol/L，故选A。 2．（2025河南南阳·阶段练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×=16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤； 答案选C。 3．（24-25江苏）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 【答案】C 【解析】ag该晶体的物质的量是，溶液体积为，饱和溶液的物质的量浓度，A错误；R的质量，饱和溶液的质量，溶质质量分数，C正确，B错误；由可知，饱和溶液的密度，D错误。 4．（24-25安徽）标准状况下，溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液密度为，溶质质量分数为w，物质的量浓度为。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据可得，，则，A正确；根据，B正确，C错误；根据A项分析可得，，D正确。 题组一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 1．（24-25吉林）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．未说明溶液体积，无法计算钠离子数目，A错误； B．23gNO2的物质的量为0.5mol，每个分子含3个原子，总原子数为0.5×3=1.5NA，B正确； C．HNO3溶液中氧原子包括溶质和水的氧原子，无法仅通过溶质计算，C错误； D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 2．（24-25广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】B 【解析】个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为1mol该分子不一定是气体，A错误；的最简式为，故和的混合气体中含有“”的物质的量，所含的O原子数，C错误；必须强调是相同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 3．（24-25云南）下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 【答案】B 【解析】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 4．（24-25福建）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【答案】A 【解析】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确； B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误； C．无体积无法进行计算，C错误； D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 5．（24-25广东深圳·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，32g含有的氧原子数为 B．标准状况下，4.48L的中含有分子数为 C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的的数目为 D．含4.6g钠元素的与的混合物中含有的离子数目为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，32g含有的氧原子数为:，A正确； B．标准状况下水为非气态，4.48L的中含有分子数不是，B错误； C．溶液体积未知，无法计算所含的数目，C错误； D．含4.6g钠元素的与的混合物中混合物的物质的量为，与中阴阳离子个数比为1:2，故含有的离子数目为，D错误； 故选A。 6．（24-25 江苏无锡 ）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 【答案】B 【解析】A．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体的物质的量是1 mol，则其中所含分子数为NA，A错误； B．常温下，物质的量是0.5mol，含有的原子数为，B正确； C．常温常压下，物质的量是0.5mol，物质的量为0.5mol，二者所处于的环境相同，则二者的的体积相同，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 7．（24-25 江苏）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有的的分子数为 B．标准状况下，中含有的氢原子数为 C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)=，则其中含有的CO2分子数为0.1NA，A正确； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．标准状况下，4.48 LCO2和O2组成的混合气体的物质的量是n=，由于CO2、O2分子中都含有2个O原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C正确； D．O2和O3的分子都是由O原子构成，4.8 g O2和8O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)=，故其中所含的O原子数目是0.3NA，D正确； 故选B。 8．（24-25 天津·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合物中氮原子数目为 B．常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，和的最简式为，的物质的量为，因此混合物中氮原子数目为，A正确； B．常温常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，由于1个Na2O2固体中含有2个Na+和1个，故0.1 molNa2O2固体中含有的阴离子的数目是0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1 mol，则其中含有的O原子数目为0.1NA，C错误； D．56g铁的物质的量为1 mol，标准状况下22.4 L Cl2的物质的量是1 mol，根据，铁足量，反应过程中转移电子的数目应该以不足量的Cl2为标准计算，每消耗3molCl2，转移6mol电子，现有1molCl2，因此转移的电子数为2NA，D错误； 答案选A。 题组二 阿伏伽德罗常数与物质的结构 1．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 2．（2025·天津滨海新·三模）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【解析】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 3．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 4．（2025·全国·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 B．中含有的阴、阳离子数共 C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为 D．中键数为 【答案】B 【解析】A．铁与足量氯气反应生成，与足量硫反应生成，则与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数分别为，A错误； B．中含有和，则中含有的阴、阳离子数共，B正确； C．溶液中和均水解，则的醋酸铵溶液中数小于，C错误； D．中氮氢键、原子和之间的配位键均属于键，则中键数为，D错误; 故选B。 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 6．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 7．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 8．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【解析】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 题组三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应 1．（24-25内蒙古）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 【答案】C 【解析】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有铁原子数目为2，C项正确； D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误； 故答案选C。 2．（23-24福建）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为 B．1L0.1mol·L-1的KClO3溶液中含有的Cl-数目为 C．0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为 D．0.2L12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于 【答案】C 【解析】A．1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.1NA，A错误； B．KClO3溶液中不含Cl-，B错误； C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，根据方程式可知：2molFe反应需消耗3molCl2，当0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子数目要以不足量的Cl2为标准，0.1molCl2反应过程中转移电子数目为0.2NA，C正确； D．0.2L  12mol·L-1的浓盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=0.2L×12mol/L=0.4mol，若其完全反应产生0.1molCl2，但只有浓盐酸才可以与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀HCl不能与MnO2反应，则反应过程中制取Cl2的物质的量小于0.1mol，其分子数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 3．（24-25高三上·陕西汉中·阶段练习）加热时，用作催化剂，空气中的可以氧化气体制取。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中，溶液中的数目小于 B．反应中每生成，转移电子数为 C．消耗(标准状况下)空气时，消耗的分子数为 D．水中含有的孤电子对数为 【答案】A 【解析】A．和水发生反应：，此反应是可逆反应，溶液中氯离子的数目小于，A正确； B．该反应中HCl的氯元素从-1价升高到0价而得到，因此有，的物质的量为1mol，反应中每生成，转移电子数为，B错误； C．空气中含有N2和O2等气体，氧气约占空气体积的，消耗11.2L(标准状况下)空气时，空气的物质的量为，消耗O2的物质的量约为0.1mol，消耗的分子数为，C错误； D．9g水的物质的量为，H2O的中心O原子的孤电子对数为=2，则9g水含有的孤电子对数为，D错误； 故选A。 4．（24-25 云南玉溪·期中）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】A．没有给出0.2 mol/L 的BaCl2溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，生成0.01mol BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故B错误； C．1分子H2O2含有2个极性共价键，17gH2O2的物质的量为=0.5mol，含有极性共价键的数目为0.5×2NA=1NA，故C正确； D．由方程式SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl可知，每消耗1molH2O2，转移2mol电子，故D错误； 答案选C。 5．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A．有生成 B．反应剩余 C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 【答案】C 【解析】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即键，故A错误； B．不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误； C．反应中只有元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确； D．是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误； 故答案为C。 7．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误； B．分子中含有中子，中子数为，B正确；    C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误； 故选B。 8．（2025·福建泉州·三模）HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 【答案】B 【解析】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误； B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确； C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误； D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误；故选B。 题组四 阿伏伽德罗常数与可逆反应 1.（2024河南焦作·期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．28g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA B．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6 C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 D．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后气体分子数为小于 [答案】D 【解析】A．28g氮气物质的量为1mol，氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol氮气不能全部转化为2mol氮气，A错误； B．H2与N2反应生成NH3为可逆反应，0.15molH2与0.1molN2无法全部转化为NH3，转移电子少于0.6NA，B错误； C．氯气和水反应是可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于，故C错误； D．存在，标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后气体分子数小于，故D正确； 2.（2025海南）下列说法正确的（ ） A.22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．完全溶于所得溶液，微粒数目为 D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A.根据2NO+ O2= 2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到1molNO2分子，因为2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA个，故正确； B.标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故错误； C．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故错误。 D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 3．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 4．（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 【答案】C 【解析】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误； B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误； C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确； D．2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误； 故答案为C。 5．（2025·江西九江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B．12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C．含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D．30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质）。这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA（即1mol）电子时，溶解的Cu会小于0.5mol（对应32g），A错误； B．醋酸晶体（CH3COOH）以分子形式存在，未离解出H⁺，故H⁺数目趋近于0，B错误； C．0.5mol NH4HSO4完全离解为0.5mol和0.5mol H+，总阳离子为1mol（即NA）。水解生成H+时，总阳离子数目不变（减少，H+增加，总和仍为1mol），但还存在水的电离产生H+，所以阳离子数目略大于NA，C正确； D．甲醛和乙酸的最终简式均为CH2O，所以30g混合物中含有氢原子，在乙酸中存在O－H键，所以混合物中含C-H键的数目小于2NA，D错误； 故选D。 题组五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液 1.（2024海南）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B.100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4 NA C．pH=1的盐酸中，为 D．0.1 溶液中含有的氧原子数为0.4 【答案】B 【解析】A。NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在，故不符合题意； B.100 g质量分数为46%的酒精溶液中溶质的物质的量==1mol，含水的物质的量==3mol，所以含氧原子总数=mol+3mol=4mol=4NA，故答案：正确； C．pH=1的盐酸中，为，故C错误； D．没有溶液体积，且溶液中的溶剂水中也含有氧元素，所以无法计算溶液中的氧原子数，故D错误； 故选C。 2．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．3.4gNH3的物质的量为，每个NH3分子中含有3个键，所以0.2mol NH3分子中含有0.6mol键，所以数目为0.6NA，故A错误； B．标准状况下，22.4LNO和11.2L的物质的量分别为1mol和0.5mol，NO和O2反应的方程式为，由方程式可知，1mol的NO和0.5mol的O2反应后生成1mol的NO2，但是NO2和N2O4会相互转化，方程式为，所以标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目小于，故B错误； C．二氧化氮和水反应的化学方程式为，该反应为歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，根据反应的化学方程式可知，3molNO2与H2O完全反应时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确； D．常温下，pH=2的溶液,所以，但是溶液的体积未知，所以无法计算,故无法计算,故D错误； 故答案为C。 3．（2025·吉林·二模）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4 ②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA ③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA ④常温下，2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，且前者更小 ⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下SO3非气体，无法确定其物质的量，错误； ②苯环不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳双键，数量为NA，正确； ③1mol环氧乙烷中含1molC-C键、2molC-O键和4molC-H键，因此44g（1mol）环氧乙烷中所含共价键数目为7NA，错误； ④在溶液中会发生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，前者溶液浓度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的数目更小，正确； ⑤根据2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，Fe过量，只有Fe参与反应，失去的电子数为，错误； ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，由于未知溶液体积，无法确定OH-的数目，错误； 故答案为B。 4．（2025·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个极性键 B．金刚石中含有的共价键的数目为 C．溶液中含有的氧原子的数目为 D．分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气 【答案】B 【解析】A．为饱和烷烃，含有的键为极性键，有几个即有几个键，则中含有极性键的数目为，A错误； B．金刚石中每个形成4个共价键，但每个键由2个共同形成，每个各占键的一半，则平均1个能形成2个共价键，因此金刚石含有的共价键的数目为，B正确； C．溶液中含物质的量为，溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含有氧原子的数目大于，C错误； D．分别含的与的溶液混合并加热，先发生反应，消耗完毕，则不参与反应，无氨气产生，D错误。 故选B。 5 ．（2025·贵州铜仁·二模）化学实验室常用除去苯中少量的水：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．中阴离子的数目为 B．中含有键数目为 C．生成时转移的电子数为 D．溶液中数目为 【答案】D 【解析】A．CaH2中含有1个Ca2+和2个H-，故中阴离子的数目为，故A正确； B．H2O的结构式为H-O-H，含有2个键， 故即1mol中含有键数目为，故B正确； C．反应中CaH2中-1价H生成氢气，H2O中+1价H生成氢气，故生成时转移的电子数为，故C正确； D．溶液的体积未知，故离子数目无法计算，故D错误； 故选D。 6．（2025·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的与中所含的中子数均为 B．质量分数为的乙醇水溶液中氧原子数目为 C．在纯氧中完全燃烧时转移个电子 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．或中所含的中子数均为，但等质量不一定是，A错误； B．质量分数为的乙醇水溶液中，的质量为，其物质的量为的质量为，其物质的量为，共含氧原子数为，B正确； C．在纯氧中完全燃烧时生成，故在纯氧中完全燃烧时转移电子的物质的量为，C错误； D．题中没有给出溶液的体积，故无法计算溶液中的数目，D错误； 故答案为：B。 题组六 配置一定物质的量浓度的溶液 1．（2025·广东深圳·三模）下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管或移液管，A选项错误； B．配制一定浓度的标准溶液，定容时视线应与凹液面最低处相平，图中是俯视，会导致所配溶液浓度偏高，B选项错误； C．排出滴定管中气泡时，对于装有溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡， C选项正确； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形瓶上方，D选项错误； 故答案选C。 2．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；      B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确；   D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 3．（24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 4．（2025高三·全国·专题练习）某小组用浓硫酸配制硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】C 【解析】①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误； ②用玻璃棒引流，符合实验要求，故②正确； ③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至容量瓶中，故③错误； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误； 存在的错误共有3处，故本题选C。 5．（2025高三上·全国·专题练习）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况) C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143g 【答案】D 【解析】A．根据c=得，c(NaClO)=mol·L-1≈4.0mol·L-1，A正确； B．一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，则最多能吸收约89.6L的CO2，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1，C正确； D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量约为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g，D错误； 故答案为：D。 6．（2025高三下·浙江杭州·学业考试）某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。 (2)正确的操作顺序为 (填序号) ①→___________→___________→___________。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) (2)②④③ (3)A (4)250mL (5)偏大 【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为； （2）先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； （3）配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶； （4）实验4次，需消耗盐酸100mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于100mL，故选择250mL容量瓶； （5）定容时仰视刻度线，会导致的配制的盐酸浓度偏低，使得用于溶解石头的盐酸体积偏大，最终测得的碳酸钙的质量分数偏大。 7．（24-25高一上·上海虹口·期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 (2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 (4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 (6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 (7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 【答案】(1) 3.8 0.038 (2) CDE 玻璃棒和胶头滴管 (3)A (4)74.500 (5)AC (6)B (7)203 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算 关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； （3）A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误； C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误； D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误； 故选A； （4）配制480mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=74.500g； （5）A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC； （6）A．氯仿(CHCl3)不属于盐类物质，故A错误； B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误； D．75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，属于非电解质，故D错误； 答案选B； （7）设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则消耗氢氧化钠为，原氢氧化钠质量为+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则+1000kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg。 题组七 浓溶液的稀释 1.（2024山东）用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为 A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1； 故答案选B。 2（2024·辽宁葫芦岛·期中）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误； B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确； C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确； D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确； 故选A。 3．（2024湖南郴州·期中）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L 【答案】C 【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。 4．（2024宁夏银川·阶段练习）有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，根据Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3．H2O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）==mol/L；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，则c（SO42-）==mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。 答案选D。 5．（2024黑龙江）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】C 【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，Al3＋物质的量为：＝mol；取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后Al3＋的物质的量为mol×＝mol；则稀释后SO的物质的量为 mol×＝mol；则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是＝mol/L，故选C。 6．（2024河南郑州·阶段练习）现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等 【答案】B 【解析】A．等体积混合①和②，混合后，A正确； B．等体积混合③和④，混合后，B错误； C．等体积混合①和④，混合后，C正确； D．②中c(Cl-)=0.4 mol·L-1，③中c(H+)=0.4 mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确； 故答案选B。 题组八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度 1．（2025·河南）若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则Ca(NO3)2的质量分数为10%，则Ca(NO3)2的物质的量浓度为 mol/L= mol/L，而一个Ca(NO3)2中含有两个NO3-，所以溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol/L。本题选A。综上所述，本题选A。 2．（2024·陕西）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误； B. 溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误； C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确； D. 不是氯化钠溶液的体积，故D错误；故答案选C。 3．（2024·四川）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( ) A．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：％ C．饱和溶液的体积为： L D．25℃时，A的溶解度为：g 【答案】B 【解析】晶体的物质的量为，溶质的质量为g，溶液的质量为(a+b)g，溶液的体积为； A. 饱和溶液的物质的量浓度为：，A错误； B. 饱和溶液中溶质的质量分数为：，B正确； C. 溶液的体积为：溶液的体积：，C错误； D. 设25℃时,A的溶解度为S,则，得，D错误。 答案选B。 4．（2025湖北）体积为VmL，密度为，溶质的摩尔质量为，物质的量浓度为，溶质的质量分数为，溶质的质量为mg。下列式子正确的是   A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．溶液的质量为dV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则，故A错误； B．根据，可知，，故B错误； C．根据可知，，故C正确； D．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则，故D错误；故答案选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$