精品解析：河南省部分名校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024—2025学年度高二4月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述中，不正确的是 A. 晶体硅有固定的熔、沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅具有各向异性 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 3. 下列对化学原理的理解和应用中，不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子的简并轨道中存在2个自旋平行的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，原因是其中的σ键不如π键稳定 D. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 4. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下所示。 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1：2：4 D. 有机化合物A的结构简式为 5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B. [Cu(NH3)4］2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 D. 含铜的氧化物中，Cu2+比Cu+更稳定 6. 冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠—6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 超分子中O原子与间存在离子键 B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 C. 12—冠—4中C和O的杂化方式相同 D. 18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 7. 下列对有关物质的结构或性质的解释，不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中P原子的轨道杂化类型均为 B 的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键且使分子间作用力大于前者 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃的密度比水大 B. 烷烃不能使酸性溶液褪色 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多而逐渐升高 9. 观察图中有机物的结构简式，下列说法中，不正确的是 A. 该分子中所有原子可能位于同一平面内 B. 该分子中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 该物质最多可以与发生加成反应 D. 该物质与发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) 10. 关于下列实验装置的说法，正确的是 A. 光照条件下，装置甲可以证明和会发生反应 B. 装置乙可以实现海水淡化 C. 装置丙可用于实验室进行酯化实验时分离出乙酸乙酯 D. 装置丁可用于分离水和乙醇 11. 某二硫代磷酸酯的分子结构如图。下列说法中，错误的是 A. 原子半径： B. 二硫代磷酸酯中的极性大于 C. 该分子不含手性碳原子，可与水形成氢键 D. 该分子含有的π键与σ键的数目之比为 12. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物 B. 通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物 C. 同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体 D. 和互为同分异构体 13. 四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯()分子式均为，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确的是 A. 四元轴烯的七氯代物有1种 B. 立方烷属于饱和烃 C. 苯乙烯最多能与4mol 发生加成反应 D. 三者分别在空气中燃烧，均能观察到浓烈的黑烟 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如图，已知反应①中无其他产物生成。 下列说法错误的是 A. X与乙烯在一定条件下可以加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量数之比为 C. Y作为有机溶剂，不可以用作溴水的萃取剂 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料，常含微量的金、银等。晶体相对少见，为四面体状，多呈不规则粒状及致密块状集合体，也有肾状、葡萄状集合体。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）黄铜矿冶炼铜时产生的：可经过途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，分子中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图a所示的三聚分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。 （4）如图b为的结构，其熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点要高很多，则其主要原因是_______。 （5）血红素是吡咯的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图示。 ①已知吡咯分子中所有原子位于同一平面，则吡咯分子中N的杂化类型为_______。 ②已知苯分子中所有原子位于同一平面，碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键之间的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大π键，分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。 16. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示。 （1）与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有3个未成对电子的元素有____(填元素符号)。 （2）写出上述由制备BN的化学方程式：_______。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 C．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是_______，其晶胞参数为apm，则用含a的代数式表示晶体的密度_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）常温常压下，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 ②1mol该晶体中含有_______mol氢键。 ③硼酸可由三卤化硼水解而成，机理如图所示。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因：_______。 17. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：。②；。回答下列问题： （1）有机物P是否存在顺反异构？_______(填“是”或“否”)。 （2）有机物P发生1，加聚反应得到的产物为_______(填结构简式)，将足量的该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是_______。 （3）写出有机物P与发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 （4）有机物P与酸性溶液反应生成的有机物为_______(填结构简式)。 （5）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：_______。 （6）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______(填字母)。 A. 甲基丁烯 B. 甲基丁烯 C. 甲基丁烯 D. 2，二甲基丁烯 18. 有机化学是研究有机化合物的性质、结构、合成方法和应用的学科。它是化学学科中最为广泛的一个分支，对于生物学、药学、医学、材料科学等领域都有重要的应用价值。请回答以下问题。 Ⅰ．由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如图所示。 （1）A的结构简式为_______，反应②的反应条件和反应物是_______，反应①中还可能得到的有机产物有_______。 （2）有关有机化合物A、B和C的说法正确的是_______(填字母)。 a．都属于卤代烃 b．互为同系物 c．都属于芳香族化合物 d．互为同分异构体 Ⅱ．用下列装置将有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。 （3）A装置是提供实验所需的，B装置中浓硫酸的作用是_______。 （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，现准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为_______。 （5）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。 ①环状化合物 ②只有一种化学环境的氢原子 （6）某同学认为E装置和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E装置后再增加一个装置E，其主要目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高二4月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述中，不正确的是 A. 晶体硅有固定的熔、沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅具有各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体有固定的熔沸点，晶体硅属于原子晶体，具有固定熔沸点，A正确； B．晶体形成需要适宜条件，速率过快可能导致结构缺陷，并非越快越好，B错误； C．X射线衍射实验可区分晶体（有衍射峰）和非晶体（如玻璃无衍射峰），C正确； D．自范性是晶体自发形成规则外形的性质，各向异性是晶体特性，两者均正确，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为，A错误； B．基态C原子价电子轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，原子的原子结构示意图：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列对化学原理的理解和应用中，不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子的简并轨道中存在2个自旋平行的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，原因是其中的σ键不如π键稳定 D. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．洪特规则指出，在简并轨道中，电子会尽可能占据不同的轨道且自旋平行，基态碳原子的电子排布为1s22s22p2，其2p轨道中有2个单电子分占不同轨道且自旋平行，符合洪特规则，A正确； B．春节人们燃放多彩的烟花，当火焰中的金属燃烧时，电子会跃迁到更高的能量状态，再从能量高的能级回到能量较低的能级，从而吸收和发射出特定波长的光线，形成我们看到的各种颜色，与电子跃迁原理一致，B正确； C．乙烯中碳碳双键的π键重叠程度小、键能较低，比σ键更易断裂，因此加成反应主要由π键参与，原因是σ键比π键更稳定，C错误； D．碘（非极性）易溶于CCl4（非极性），甲烷（非极性）难溶于水（极性），均符合“相似相溶”规律，D正确； 故选C。 4. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下所示。 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1：2：4 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【分析】图甲：横坐标为化学位移，纵坐标为吸收强度，共出现3组吸收峰，该图是核磁共振氢谱，用于判断有机物中氢原子的种类与数目比；图乙：横坐标为质荷比，纵坐标为相对丰度，该图是质谱图，最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为46，因此该有机物相对分子质量为46；图丙：标注了、、化学键的吸收峰，该图是红外光谱图，用于判断有机物含有的官能团种类。 【详解】A．根据分析，图甲是核磁共振氢谱，图乙才是质谱图，A错误； B．质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，图乙最大质荷比为46，因此相对分子质量为46，B错误； C．图甲有3组峰，说明有3种不同氢原子，且从左到右峰面积比，氢原子个数比为，氢原子总数为6，选项中不符合，C错误； D．相对分子质量为46，只含C、H、O，可得分子式为；红外光谱显示存在、、键，说明属于醇类；核磁共振氢谱显示有3种氢，个数比，符合乙醇的结构，D正确； 故选D。 5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B. [Cu(NH3)4］2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 D. 含铜的氧化物中，Cu2+比Cu+更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol N2H4失去电子生成氮气，转移4 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒可知，1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，故A错误； B．［Cu(NH3)4］2+ 中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故B错误； C．N、O元素电负性都较大，O—H键或N—H键是强极性键，则N、O能和另一分子中的H原子形成氢键，氨水中NH3与H2O间存在氢键，故C正确； D．Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满稳定，Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+比Cu2+稳定，故D错误； 答案选C。 6. 冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠—6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 超分子中O原子与间存在离子键 B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 C. 12—冠—4中C和O的杂化方式相同 D. 18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，故A错误； B．由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故B正确； C．12-冠-4中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数，O的价层电子对数，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，故C正确； D．利用该原理可以用冠醚将KCN带入有机物中，可以增大其在有机物中的溶解度，故D正确； 故答案为A。 7. 下列对有关物质的结构或性质的解释，不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中P原子的轨道杂化类型均为 B 的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键且使分子间作用力大于前者 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔沸点逐渐升高，B正确； C．邻硝基苯酚因分子内氢键使熔点降低，对硝基苯酚因分子间氢键使得其熔点升高，导致邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，C正确； D．在中N原子的价层电子对数为，N为sp杂化，键角180°；在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，键角120°；在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，含1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于120°；解释中仅用“孤对斥力”说明键角差异，未提及的杂化类型不同导致键角差异，解释不全面，D错误； 故选D。 8. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃的密度比水大 B. 烷烃不能使酸性溶液褪色 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多而逐渐升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的密度比水小，而非比水大，故A错误； B．烷烃结构稳定，不能被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C．烷烃与卤素单质在光照条件下可发生取代反应，这是其特性之一，故C正确； D．随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高，故D正确； 故答案为：A 9. 观察图中有机物的结构简式，下列说法中，不正确的是 A. 该分子中所有原子可能位于同一平面内 B. 该分子中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 该物质最多可以与发生加成反应 D. 该物质与发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据各官能团的特点，可以写出如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该分子中所有原子可能位于同一平面内，故A正确； B．根据其结构：，位于同一直线上的碳原子最多为5个，位置如图：，故B错误； C．碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以与发生加成反应，故C正确； D．1mol该物质与反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键加成的产物为：，与碳碳双键加成的产物分别是：、、(考虑1，丁二烯结构的1，4加成)，一共有4种加成产物，故D正确； 故答案为B。 10. 关于下列实验装置的说法，正确的是 A. 光照条件下，装置甲可以证明和会发生反应 B. 装置乙可以实现海水淡化 C. 装置丙可用于实验室进行酯化实验时分离出乙酸乙酯 D. 装置丁可用于分离水和乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2反应生成HCl，溶于NaCl溶液，试管内液面高度上升，该装置能证明CH4与Cl2发生反应，A正确； B．蒸馏时，温度计末端应与支管口相平，冷凝管内冷凝水以下进上出，B错误； C．酯化反应后乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液均为液体且互不相溶，应使用丁装置用分液的方法分离，C错误； D．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，D错误； 故选A。 11. 某二硫代磷酸酯的分子结构如图。下列说法中，错误的是 A. 原子半径： B. 二硫代磷酸酯中的极性大于 C. 该分子不含手性碳原子，可与水形成氢键 D. 该分子含有的π键与σ键的数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，A正确； B．极性强弱由成键原子的电负性差异决定，电负性差异越大，键的极性越强，因电负性：O>S，则C、O电负性差异较大，所以二硫代磷酸酯中C—O的极性大于C—S，B正确； C．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子只含甲基和亚甲基，则该分子不含手性碳原子；该分子中含有电负性很大的N、O原子，可与水形成氢键，C正确； D．共价单键为σ键，共价双键含有1个π键和1个σ键，该分子含2个共价双键和21个共价单键，则该分子中π键与σ键的个数之比为，D错误； 故选D。 12. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物 B. 通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物 C. 同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3和 ，虽前者无支链而后者有支链，结构不尽相同，但两者碳原子均以单键结合成链状，结构相似，属于同系物，A错误； B．通式相同不一定是同系物，必须是同一类物质。例如：CH2=CH2与 虽都符合CnH2n通式，但它们分别属于烯烃和环烷烃结构不相似，不是同系物，B错误； C．因为分子量相同的纯净物，分子式不一定相同，例如：分子量为28，可以是乙烯(CH2=CH2)也可以是一氧化碳或氮气，C正确； D．甲烷是正四面体结构，四个顶点都相邻，两个顶点的位置关系只有一种，CH2Cl2不存在同分异构现象，D错误； 故选C。 13. 四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯()分子式均为，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确的是 A. 四元轴烯的七氯代物有1种 B. 立方烷属于饱和烃 C. 苯乙烯最多能与4mol 发生加成反应 D. 三者分别在空气中燃烧，均能观察到浓烈的黑烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，四元轴烯的一氯代物只有1种，由分子式可知，四元轴烯的一氯代物与四元轴烯的七氯代物的数目相等，则四元轴烯的七氯代物有1种，故A正确； B．由结构简式可知，立方烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，故B正确； C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol苯乙烯最多能与1mol 溴发生加成反应，故C错误； D．由分子式可知，三种烃的含碳量很高，在空气中燃烧时，均因燃烧不充分而观察到浓重的黑烟，故D正确； 故选C。 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如图，已知反应①中无其他产物生成。 下列说法错误的是 A. X与乙烯在一定条件下可以加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量数之比为 C. Y作为有机溶剂，不可以用作溴水的萃取剂 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X(CH2=CHCH=CH2)与乙烯都含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子，A正确； B．反应①是CO2与CH2=CHCH=CH2反应生成Y，Y中有9个C、2个O，根据原子守恒可知，CO2与X的化学计量数比为1：2，B正确； C．Y中含有碳碳双键，会与溴水发生加成反应，不能用作溴水的萃取剂，C正确； D．P中含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应，褪色原理不同，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料，常含微量的金、银等。晶体相对少见，为四面体状，多呈不规则粒状及致密块状集合体，也有肾状、葡萄状集合体。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）黄铜矿冶炼铜时产生的：可经过途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，分子中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图a所示的三聚分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。 （4）如图b为的结构，其熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点要高很多，则其主要原因是_______。 （5）血红素是吡咯的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图示。 ①已知吡咯分子中所有原子位于同一平面，则吡咯分子中N的杂化类型为_______。 ②已知苯分子中所有原子位于同一平面，碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键之间的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大π键，分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 平面三角形 ②. 2 ③. （4）二者都是分子晶体，的相对分子质量大于的，所以的分子间作用力大于的，则的熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点要高很多 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 磷元素的3p轨道为半充满状态，则更加稳定，更难失去最外层第一个电子，第一电离能更大，则第一电离能的关系是：。 【小问3详解】 三氧化硫的中心原子S的价层电子对数为，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形；三氧化硫的结构式为：，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中共价键的类型有2种；由题图可知，三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键，故其杂化轨道类型为。 【小问4详解】 二者都是分子晶体，的相对分子质量大于的，所以的分子间作用力大于的，则的熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点要高很多。 【小问5详解】 ①已知吡咯分子中氮原子与其相连的原子均位于同一平面，则吡咯分子为平面结构，其中N的杂化类型为； ②吡咯环分子中形成大π键的原子数为5，氮原子中未参与成键的电子为1对(2个电子)，碳碳原子间除了形成σ键外，还有4个碳分别提供1个电子形成π键，共有电子数为6，所以吡咯环中的大π键应表示为； ③分子间无氢键，沸点最低，而分子中均含氢键，由于氧原子的电负性大于氮原子，所以分子间的氢键强度较大，水的沸点最高；因此，三种氢化物的沸点由低到高的顺序为。 16. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示。 （1）与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有3个未成对电子的元素有____(填元素符号)。 （2）写出上述由制备BN的化学方程式：_______。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 C．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是_______，其晶胞参数为apm，则用含a的代数式表示晶体的密度_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）常温常压下，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 ②1mol该晶体中含有_______mol氢键。 ③硼酸可由三卤化硼水解而成，机理如图所示。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因：_______。 【答案】（1）N （2） （3） ①. B ②. 4 ③. （4） ①. BD ②. 3 ③. 碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 【解析】 【小问1详解】 硼为5号元素，则基态硼原子的电子排布式为，与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有3个未成对电子，则核外电子排布式为，对应的元素是N。 【小问2详解】 根据给出的制备路径可知，由制备BN的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①A．六方晶型类似于石墨，层间是通过范德华力结合的，范德华力不属于化学键，A错误； B．BN无论是六方结构还是立方结构，B和N之间都是不同原子形成的共价键，均为极性共价键，B正确； C．立方BN结构类似于金刚石，结构中只有σ键，没有π键，立方BN是共价晶体，硬度大，C错误； 故选B。 ②在金刚石结构中，每个C原子连接4个C原子，形成四面体结构，立方BN结构与金刚石结构类似，所以每个N原子应连接4个B原子，配位数为4；其晶胞参数为apm，N位于顶点和面心，含N的数目为：，B位于晶胞内部，含B数目为4，每个晶胞含BN的数目为4，则。 【小问4详解】 ①A．根据其二维平面结构可知，硼酸是一种共价化合物，不存在离子键，A错误； B．B、O原子间，及O、H原子间均存在极性共价键，B正确； C．根据其二维平面结构可知，硼酸晶体中不含配位键，其结构主要由共价键和氢键组成，C错误； D．硼酸晶体结构为层状，层间存在分子间作用力，即范德华力，D正确； 故选BD。 ②由晶体结构可知，每个硼酸分子可通过氢键与周围的分子形成稳定的层状结构，一个硼酸分子可以形成6个氢键，每个氢键被两个硼酸分子共用，则1mol该晶体中含有3mol氢键。 ③根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏B-X键，最终生成。中C原子的最外层电子已满足8电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。 17. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：。②；。回答下列问题： （1）有机物P是否存在顺反异构？_______(填“是”或“否”)。 （2）有机物P发生1，加聚反应得到的产物为_______(填结构简式)，将足量的该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是_______。 （3）写出有机物P与发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 （4）有机物P与酸性溶液反应生成的有机物为_______(填结构简式)。 （5）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：_______。 （6）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______(填字母)。 A. 甲基丁烯 B. 甲基丁烯 C. 甲基丁烯 D. 2，二甲基丁烯 【答案】（1）否 （2） ①. ②. 溴的四氯化碳溶液褪色 （3） （4） （5）、 （6）D 【解析】 【小问1详解】 有机物P的结构简式为，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的氢原子，故不存在顺反异构； 【小问2详解】 有机物P发生1，加聚反应生成，该产物中含有碳碳双键，将足量的该产物加入溴的四氯化碳溶液中会与发生加成反应，现象是溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问3详解】 由已知①反应原理可知，有机物P与环戊烯发生Diels—Alder反应生成，反应的化学方程式为：CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+→； 【小问4详解】 有机物P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳转化为二氧化碳气体，双键内侧的碳转化为羰基，故与酸性溶液反应生成的有机物为； 【小问5详解】 该高聚物的链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，再将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物的单体是和； 【小问6详解】 A．甲基丁烯的结构简式为：，和加成可以得到，A错误； B．甲基丁烯的结构简式为：，和加成可以得到，B错误； C．甲基丁烯的结构简式为：，和加成可以得到，C错误； D．2，二甲基丁烯的结构简式为：，和加成可以得到，D正确； 故选D。 18. 有机化学是研究有机化合物的性质、结构、合成方法和应用的学科。它是化学学科中最为广泛的一个分支，对于生物学、药学、医学、材料科学等领域都有重要的应用价值。请回答以下问题。 Ⅰ．由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如图所示。 （1）A的结构简式为_______，反应②的反应条件和反应物是_______，反应①中还可能得到的有机产物有_______。 （2）有关有机化合物A、B和C的说法正确的是_______(填字母)。 a．都属于卤代烃 b．互为同系物 c．都属于芳香族化合物 d．互为同分异构体 Ⅱ．用下列装置将有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。 （3）A装置是提供实验所需的，B装置中浓硫酸的作用是_______。 （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，现准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为_______。 （5）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。 ①环状化合物 ②只有一种化学环境的氢原子 （6）某同学认为E装置和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E装置后再增加一个装置E，其主要目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 溴和甲苯 ③. 、 （2）c （3）吸收氧气中的水蒸气(或干燥氧气) （4） （5） （6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【解析】 【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；A装置用来制取反应所需的氧气、B装置用于干燥通入C装置中的氧气、C装置是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；D装置增重的质量为水的质量，所以，所以有机物中；E装置用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，E装置增重的质量为二氧化碳的质量，所以，所以有机物中，有机物中C、H元素的总质量为，所以氧原子有，，所以有机物中，已知该物质的相对分子质量为44，则分子式为，据此分析； 【小问1详解】 由A的化学式及可以转化为B和C的结构简式，推出A的结构简式为；反应②为苯环上的氢原子被溴原子取代的反应，反应条件和反应物为、溴和甲苯；反应①为烷基的氢原子被氯原子取代的反应，还可能两个氢原子和三个氢原子均被取代、； 【小问2详解】 a．A没有卤素原子，不属于卤代烃，a错误； b．A与B和C不属于同类物质，不属于同系物，b错误； c．A、B和C都含有苯环，属于芳香族化合物，c正确； d．A、B、C的化学式不相同，不属于同分异构体，d错误； 故选c。 【小问3详解】 由分析知，B装置中浓硫酸的作用是吸收氧气中的水蒸气或干燥氧气； 【小问4详解】 由分析知，化学式为； 【小问5详解】 符合条件：①环状化合物，②只有一种化学环境的氢原子，则该有机物的结构对称，结构简式为； 【小问6详解】 E装置直接与空气接触，可能吸收空气中的水和二氧化碳，导致测得结果不准确，所以可以在E装置后再增加一个E装置，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $