浙教版 八年级 科学下册 第二章 第三节 原子结构的模型（1）（17张PPT+学案+视频） （6份打包）

* 温故而知新 水分子 氧原子 氢原子 ？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断地修正模型。 * 最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。 观点1：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844) 观点2：原子是坚实的、不可再分的实心球。 实心球模型 * 汤姆生原子模型 1897年汤姆生发现了电子 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） * 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的粒子轰击一片很薄的金箔。 * * 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) * ◆质量很小的电子不会影响质量大得多的α粒子运动方向。改变α粒子运动方向的障碍物的质量比电子大得多； ◆原子不带电，电子带负电荷。所以改变α粒子运动方向的障碍物带正电荷，且所带正电荷与电子带负电荷相等。 玻尔原子模型 电子在原子核外空间的固定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。从而改进了卢瑟福的模型。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 分层模型 * 一、原子结构模型的建立 * 1.unknown 2.unknown 卢瑟福核式结构模型 玻尔分层模型 有待同学们将 来去发展充实 汤姆生的西瓜模型 道尔顿实心球模型 电子云模型 已知氦原子的原子核内有2个单位正电荷，核外的2个电子在同一轨道上绕核运动，请尝试建立一个氦原子的结构模型。 小试牛刀1： * 用高能量的粒子撞击、打碎核的 方法进行研究。 * 我们已经知道原子核由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，那么原子核又是由什么构成的呢？ * 原子的结构 9.1176×10-31 千克 1.6726×10-27 千克 1.6748×10-27 千克 * 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… * ? ? ? ？ * 1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是  （    ）  A.汤姆森     B.卢瑟福   C.玻尔  D.道尔顿  2如图是用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现有极小部分a粒子甚碰到硬枋似的反弹了回来，从而发现了原子中有一个核，进而勾画出了原子核像太阳、电子像行星原子核运行的原子结构模型，即“ 模型”。 * 3、原子是由居于原子中心、带正电的___和核外带负电的___构成的。 4、原子核一般又是由____和____两种更小的微粒构成的。 5、下列关于原子模型叙述，正确的是（ ） A、现代科学家认为电子像西瓜子似地嵌在原子中 B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 C、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 D、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 * $$2.3 原子结构的模型（1） 【学习目标】 1、了解原子的结构 2、认识原子结构模型的发展历史 3、体验建立模型的思想 重难点：原子结构知识的了解 1. 课前预习 1、原子结构模型的建立与修正 （1）1803年 道尔顿－－实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球）——发现原子 （2）1897年 汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 （3）1911年 卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行 （4）1913年 波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 （5）“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 2、科学家最终发现原子核是由更小的的两种粒子—— 和 构成。 3、科学家们又对质子和中子的构成进行研究，发现它们都是由更小的基本粒子—— 构成。 4、科学家们测定：一个质子带一个单位 电荷，中子 。 1. 自主探究 1.通过阅读原子结构模型的建立过程，你能用图画出汤姆生、卢瑟福提出的原子模型吗？ 图1： 图2： 2．阅读图1--18 原子模型 思考：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示） 图： 小结：原子是由居中间的带 电的 和其外的带 电的 构成的。 3.原子核又是由什么构成的呢？ 原子核是由更小的两种粒子 和