云南省腾冲市第八中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B A B C C C B 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 1．D 【详解】A．是磁性材料，不是磁性材料，A项错误； B．是共价晶体，且不是半导体材料，才是半导体材料，B项错误； C．和都是氢元素，属于同种元素，C项错误； D．硅橡胶属于高分子材料，D项正确。 故选D。 2．C 【详解】 A．异丁烷的结构简式为，键线式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，链节的结构简式为，故B错误； C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故C正确； D．氟化氢能形成分子间氢键，形成氢键的示意图为，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．27g HCN 分子的物质的量为1mol，结构中含有σ键数目为 2NA，A错误； B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN与Fe3+形成配位键，配位键数为6NA，B正确； C．甲苯中含有苯环，不含有碳碳双键，C错误； D．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质，所以在电解精炼铜的过程中，阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为0.2NA，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B正确； C．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F＞O＞N，则共价键的极性强弱顺序为F—H＞O—H＞N—H，故C错误； D．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．利用碘单质容易升华的性质，分离碘和氯化钠，A能达到实验目的，故A正确； B．蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，锥形瓶不能用塞子密封，故B错误； C．制备[Cu(NH3)4]SO4‧H2O晶体时不需要加热，应加乙醇降低溶液极性，促使[Cu(NH3)4]SO4‧H2O晶体析出，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，也能造成试管内黄绿色气体逐渐变浅、试管内液面上升，即该方法不能证明甲烷和氯气能发生反应，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．仅有B-F极性键，中心原子B孤对电子数为，正负电荷中心重合，属于非极性分子，不含有非极性键，A不符合题意； B．中含有C-H极性键和C=C非极性键，两个碳原子最外层电子均形成共价键，无孤对电子，为杂化的平面三角形对称结构，整体为非极性分子，B符合题意； C．中含有C-Cl极性键，C=O极性键，中心原子C的价层电子对数为，中心碳原子采用杂化，形成平面三角形，C=O和C-Cl键均为极性键，且O与Cl电负性不同，导致分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C不符合题意； D．　中含有O-H极性键、O-O非极性键，氧原子的孤对电子数为，其结构为非对称的扭曲结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．锂在氧气中加热只能生成氧化锂，正确反应：，A错误； B．与ClO⁻发生氧化还原反应时，生成的应是 ，而非，正确反应：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．石灰乳的主要成分是 （悬浊液），应写化学式而非OH⁻。正确反应：，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．尿黑酸分子中，有1个酚羟基与羧基位于苯环的邻位，二者间能形成分子内氢键，A正确； B．尿黑酸分子中，酚羟基的邻对位可被Br2取代，则1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应，B正确； C．尿黑酸含有2个酚羟基，1个羧基，酚羟基与不反应(碳酸的酸性强于酚羟基的酸性)，能与反应的是羧基，1mol尿黑酸与足量反应，最多消耗1mol，C错误； D．如图所示，苯环上的C及与苯环直接相连的C在同一平面，羰基C及与之相连的C在同一平面，单键可以旋转，则对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，D正确； 故选C。 9．C 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成三氯硅烷，三氯硅烷提纯后再与氢气反应，制得纯硅。 【详解】A．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，A项错误； B．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B项错误； C．反应②的化学方程式为，反应④的化学方程式为，反应①②④都是氧化还原反应，C项正确； D．反应②和④不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，D项错误； 故选C。 10．B 【分析】依题意，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且Z的原子序数等于X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素。由此推知，Y为磷元素，W为氯元素。 【详解】A．磷、硫、氧的原子半径依次减小，A项正确； B．根据同周期从左往右第一电离能增大，但P的3p轨道半满，所以P的第一电离能大于S，B项错误； C．硫酸的酸性比磷酸强，C项正确； D．基态Cl原子的价电子为3s23p5，排布图为，D项正确。 故选B。 11．C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．根据均摊法，K+位于晶胞顶点，个数为，Ca2+位于晶胞体心，所以个数为1，F−位于晶胞面心，个数为，所以化学式为KCaF3，故A正确； B．K+位于晶胞顶点，F-位于晶胞面心，所以与K+等距且最近的F-有个，故B正确； C．由A可知，一个晶胞中有一个KCaF3，则密度计算式应该为，故C错误； D．以Ca2+为顶点时，F-处于棱心位置，故D正确； 故选C。 13．D 【分析】该装置为电解池，穿过膜b进入Ⅲ室，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．这是一个电解装置，Ⅱ室中穿过膜b进入Ⅲ室，可知石墨为阴极，膜b为阳离子交换膜，据此分析石墨N为阴极，故A错误； B．Ⅰ室为阳极室，失去电子生成，故B错误； C．Ⅱ室生成，有移动，应有解离，产生，故C错误； D．Ⅳ室电解消耗稀硫酸中的量等于双极膜中解离移向Ⅳ室的的量，故D正确； 答案选D。 14．C 【分析】的溶解度小于，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系。 【详解】A．据以上分析可知，曲线I代表与关系， A项正确； B．曲线II代表与关系，取图像中b点数据可计算：，数量级为，B项正确； C．M点对应的溶液中Q=c(Ba2+) c2(F-)＜Ksp()，即M点是的不饱和溶液，C项错误； D．取图像中a点数据计算：， ，D项正确； 故答案为：C。 15．(1) 球形冷凝管 a 冷凝回流液体 (2)水浴 (3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛 (4) 30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质 (5) 【分析】三颈烧瓶中盛有溶剂二氯乙烷，加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌，通入干燥氯气反应，获得间氯苯甲醛粗产品，据此分析； 【详解】（1）仪器B的名称是球形冷凝管，B中冷水应从下端a口进入，作用是冷凝回流液体，提高原料利用率； （2）为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热； （3）三氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以要求无水操作； （4）根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为30分钟；随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质； （5）已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，苯甲醛的物质的量为，理论上生成间氯苯甲醛的质量是，实际得到间氯苯甲醛8.5mL，密度1.24g/mL，则间氯苯甲醛的产率为。 16．(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2， (2)充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率 (3) 8.33 CO2 (4)蒸发浓缩、趁热过滤 (5) 阳 多孔性惰性电解N为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，该电极产生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移动 可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氧气反应，还可有效隔离OH-离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液和Na2Cr2O7溶液 【分析】铬矿石的主要成分是FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质，铬矿石中通入O2并加入纯碱高温焙烧，发生反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为Na[Al（OH）4]，FeO被氧化为Fe2O3；水浸后得到的滤渣1为Fe2O3，调节溶液的pH，除去溶液中的、，过滤得到的滤渣2为Al（OH）3、H2SiO3，得到含有Na2CrO4的溶液，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠，(5)已知2+2H++H2O结合题干电解装置图可知，多孔性惰性电极N制备Na2Cr2O7则该电极产生H+，使得上述平衡正向移动，则该电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑发生氧化反应，是阳极，多孔性惰性电极M为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，焙烧时转化成和的化学方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，故答案为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2； （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率，故答案为：充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率； （3）根据题干信息可知，调节步骤主要为了“中和除铝”，则为保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)，==100.67，则c(OH-)=10-5.67，c(H+)==10-8.33，即控制8.33，此步骤中也可选用“焙烧”步骤产生的CO2代替，故答案为：8.33；CO2； （4）由题干溶解度图像信息可知，“蒸发结晶”后得到“副产品”的操作包括蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥等步骤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤； （5）①由分析可知，N极为阳极，故答案为：阳； ②由分析可知，多孔性惰性电解N为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，该电极产生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移动，因而能制备，故答案为：多孔性惰性电解N为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，该电极产生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移动； ③由分析可知，电解池中，N为阳极，M为阴极，则Na+由阳极室经过Na+离子交换膜进入阴极室，生成NaOH，阳离子钠离子移向阴极，与阴极相连的是电源的负极，产物氢气和氧气接触会发生反应，可能爆炸，采用Na+离子交换膜可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氧气反应，还可有效隔离OH-离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液和Na2Cr2O7溶液，故答案为：可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氧气反应，还可有效隔离OH-离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液和Na2Cr2O7溶液。 17．(1)-49.4kJ/mol (2) a、b > 主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高 温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移，转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大 (3) 【详解】（1）根据题意得如下热化学方程式： ③ ④ ⑤。由3③-④+⑤可得反应Ⅰ，故==； 故答案为：； （2）主反应I是生成的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低。观察图像可知，曲线a、b随着温度升高选择性降低，所以曲线a、b代表的选择性；主反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。在相同温度下，压强下的平衡转化率大于压强下的平衡转化率，所以>；曲线c代表的选择性。250℃前，温度升高，副反应（吸热反应）正向移动，CO的选择性增大。250℃后，主反应I逆向移动程度增大，生成和增多，副反应正向进行，使得CO的选择性继续增大，但主反应逆向移动导致和增加的幅度变小，所以CO选择性变化趋势改变；将的混合气体，设和分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，由题干图像信息可知，在230℃和压强为时，的选择性为50%，此时的平衡转化率为20%，设起始，。主反应I，副反应Ⅱ 转化的物质的量，生成的物质的量 总物质的量，， ，则平衡时， 故主反应达到平衡时的分压平衡常数； 故答案为：a、b；>；主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高；温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移， 转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大； （3）由题意可知，在酸性环境中，具有氧化性，能将甲醇氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和质量守恒，可得该反应的离子方程式为 故答案为： 18．(1) C10H16 碳碳双键 (2)8 (3)H2C=CH-CH(CH3)-CH3+HCl H3C-CHCl-CH(CH3)-CH3 (4)4 (5)H2C=CH-C(CH3)=CH2 (6)加聚反应 (7)4 【分析】结合已知信息（2）及柠檬酸结构简式，E是2-甲基-1，3-丁二稀，结构简式为H2C=CH-C(CH3)=CH2，C与Cl2加成得到D，D发生消去得到E，所以D的结构简式为 H3C-CHCl-CCl(CH3)-CH3，C的结构简式为H3C-CH=C(CH3)-CH3，C是B发生消去反应后的产物，结合H2C=CH-CH(CH3)-CH3与HCl加成得到B，则B的结构简式为 H3C-CHCl-CH(CH3)-CH3；据此分析作答。 【详解】（1）柠檬烯的分子式为C10H16；官能团名称是碳碳双键； （2） 无等效碳原子，共含八种氢原子，故一氯代物有8种； （3）H2C=CH-CH(CH3)-CH3与HCl加成得到B，反应方程式：H2C=CH-CH(CH3)-CH3+HCl H3C-CHCl-CH(CH3)-CH3； （4）不属于烯烃的同分异构体是环烷烃：环戊烷、甲基环丁烷、1，1-二甲基环丙烷、1，2-二甲基环丙烷、乙基环丙烷，共4种同分异构体。 （5）根据分析，E是2-甲基-1，3-丁二稀，结构简式为H2C=CH-C(CH3)=CH2； （6）根据图示，b在光照条件下发生加聚反应生成a； （7） Br2发生加成反应生成二溴代物，断键加溴的产物可以是：，共4种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高二年级6月月考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．中国在量子通讯，激光制造、可控热核聚变、特高压输电等技术全球领先。下列相关叙述正确的是 A．可用作量子通讯中的磁性材料 B．属于分子晶体，可作为半导体材料应用于激光二极管 C．可控热核聚变用到的和是不同元素 D．特高压输电的绝缘材料硅橡胶属于高分子材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．异丁烷的键线式： B．聚丙烯链节的结构简式： C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子间的氢键： 3．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．27gHCN 分子中含有σ键数目为NA B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数目为6NA C．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA D．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA 4．下列有关比较正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．共价键的极性： D．熔点：白磷 5．下列图示装置中(略去部分夹持仪器) ，能达到实验目的的是 A．分离碘单质和NaCl B．分离甲苯和乙醇 C．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D．证明CH4和Cl2能发生反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．金属锂在中加热 B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式： C．含氟牙膏防治龋齿： D．用石灰乳除去工业尾气中的： 8．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．尿黑酸能形成分子内氢键 B．1mol尿黑酸与溴水反应，最多消耗3mol C．1mol尿黑酸与足量反应，最多消耗3mol D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上 9．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是 A．反应①为 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．反应①②④均为氧化还原反应 D．反应②和④互为可逆反应 10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．基态W原子的价层电子排布图： 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数为。下列说法错误的是    A．该物质的化学式为KCaF3 B．与等距且最近的有12个 C．该晶体的密度计算式为 D．在该物质晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置 13．金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是 A．石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜 B．Ⅰ室的电极反应式为 C．B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离 D．一段时间后，测得Ⅳ室溶液的不变 14．常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ代表与关系 B．常温下，的数量级为 C．M点对应的溶液是的过饱和溶液 D．的平衡常数为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为： 实验装置如图，操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。 (2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。 (3)该实验要求无水操作，理由是 。 (4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表： 反应时间(min) 20 30 40 转化率(%) 76.32 89.62 93.00 选择性(%) 89.70 88.24 75.19 其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。 (5)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。 16．重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成和 ②室温下， ③和的溶解度随温度变化的关系如图 根据流程信息回答下列问题： (1)焙烧时转化成和的化学方程式 。 (2)“浸取”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 (写出一种即可) (3)调节步骤主要为了“中和除铝”，控制 ，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“焙烧”步骤产生的 (填化学式)代替。 (4)“蒸发结晶”后得到“副产品”的操作包括 、洗涤、干燥等步骤。 (5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示。 ①N极为 极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”) ②根据上图解释能制备的原因 (要求：使用必要的文字和方程式)。 ③设置交换膜的优点是 (任写一点即可)。 17．工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   请回答下列问题： (1)根据以下信息，求反应Ⅰ的 。 ①已知以下燃烧焓数据(，单位)： 物质 CO 燃烧热 285.8 283.0 764 ②   (2)将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性] ①曲线 代表的选择性。 ② (填“>”或“<”)，理由是 。 ③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是 。 ④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数 (用含的计算式表示)。 (3)欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。 写出除去甲醇的离子方程式： 。 18．Ⅰ 重庆奉节的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。 某学习小组设计了如下合成路线： 已知：（1）  R为烃基或H （2） 回答下列问题： (1)柠檬烯的分子式 ，官能团名称 。 (2)柠檬烯的一氯代物： 种。 (3)写出A→B的化学方程式： 。 (4)不属于烯烃的同分异构体有 种。 (5)E的结构简式： 。 Ⅱ 高分子的循环利用过程如下图所示。 （R为） (6)b生成a的反应类型： 。 (7)b与发生加成反应最多可生成 种二溴代物。 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$