第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 电子守恒法在化学反应中的应用 题型04 信息型氧化还原反应方程式书写 题型05 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应方程式配平 1．【对未配平的氧化还原反应进行分析】(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是( ) A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 2．(2025·山东·青岛检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： 　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O  下列说法正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的氧化性强于Mn2+的 C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8 3．【流程转化与逻辑思维】（2025·黑龙江模拟）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程如图所示。下列方程式错误的是（ ） A. “吸收池1”中反应的离子方程式： B. “吸收池2”中生成等物质的量的和的离子方程式： C. “电解池”中阴极的电极反应： D. “氧化池”中反应的离子方程式： 4．(2025·广东深圳二模)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是( ) A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ①2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl ②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ③6HClO4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7 下列说法错误的是( ) A．反应①每生成0.5mol Cl2O，转移电子数约为 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍 02缺项氧化还原反应配平 6．(2024·江西宜春模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+H+—→Mn2++　　+H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　) A.反应后溶液pH下降 B.通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 C.方框中粒子为NO2 D.当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol N 7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 03电子守恒法在化学反应中的应用 8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4—→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是(　　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 10．(2024·沈阳模拟)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为xFe2++yBr-+zCl2===xFe3++Br2+2zCl-。其中x、y、z的值不符合实际反应的是(　　) A.x=4、y=6、z=5 B.x=1、y=5、z=1 C.x=3、y=1、z=2 D.x=2、y=2、z=2 04信息型氧化还原反应方程式书写 11．[2024·江苏，16（2）①（3）]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　 　　 　　　　　 　　　。 　（2）Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　（3）①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O　②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 　（3）①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。 12．【结合工艺流程分析推理】[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　。 2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。 13.（1）[2023·湖北，16（4）改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （2）[2023·山东，16（3）改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）[2023·辽宁，16改编]①Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 ②pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　 (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 06氧还原反应综合应用 14．【逻辑思维与科学建模】(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 15.(2025·河南安阳一模)在条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是( ) A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成4 molNaCl 16．(2024·江苏模拟预测)以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)数目约为6.02×1023 B.“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2+2H2O===MnO2↓+2S+4H+ C.“沉锌”过程的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4 D.“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3 17．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5S===2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是(　　) A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mn C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3===3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl===3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 18．已知还原性：HS>I-，氧化性：I>I2。 （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 　　NaIO3+　　NaHSO3===　　I2+　　Na2SO4+　　H2SO4+　　H2O （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为　　　　　　　　(填化学式)。 （3）在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：　　　 　　　　　 　　　　；当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为　　　　mol。 1．有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 2．(2025·保定模拟)已知反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是(　　) A.氧化性：NaClO3>Cl2 B.当反应中有2 mol e-转移时，被氧化的HCl为4 mol C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 3.(2025·河北秦皇岛模拟预测)几种离子在水溶液中有如图转化关系。下列说法正确的是(　　) A.该条件下的氧化性：Ce4+>Cr2>Cl B.反应（1）中，每生成1 mol Cr2，转移3 mol电子 C.将反应（2）设计成原电池，Cr2在负极发生反应 D.Ce4+与反应生成Ce3+和Cl时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 4.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A.氧化性：Br2>Fe3+ B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L-1 C.n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8 D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 5．(2025·河南省新高中创新联盟高三调研考试)实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是( ) 选项 假设钠盐只有 结论 A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-) B NaClO3、NaCl 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2) D NaClO、NaClO3、NaCl 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1 6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下： 下列说法错误的是( ) A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B．生成ZnS2O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．温度超过45℃会导致SO2溶解度降低 D．加入NaCl有利于Na2S2O4·2H2O析出，提高产率 7．(2025·内蒙古赤峰二模)SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为0.4NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．44gCO2中含有σ键的数目为4NA 8．【氧化还原与物质结构融合】(2025·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。 下列说法错误的是( ) A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键(π55)，Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 9．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　 　　 　　　　　 　　　(填化学式)。 （3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （4）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 （5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　。 11．【科学探究与创新意识】(2025·北京西城二模)某小组制备NaNO2，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 ii．。 （1）制备NaNO2 (在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。 ②E中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO，制NO2。D中除去的气体是 。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂 。 （2）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是 。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有I2，设计实验，证实该条件下是NO2-氧化了KI，实验操作是 ，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-、 ，NO2-的氧化性强于 。 1.[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　。 2.[2023·全国甲卷，26（2）（5）]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 （2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 （5）“沉淀”步骤中生成BaTiO的化学方程式为　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 3.[2023·广东，18（1）（3）]Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 1.3×10-33 5.6×10-12 （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为　　　　 　　　　　 　　　　　　。 4.[2023·湖北，18（2）节选]铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　　　；产生的气体为　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　。 5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应：4FeS2+15O2+2H2O===4Fe2++8S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。 则反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 电子守恒法在化学反应中的应用 题型04 信息型氧化还原反应方程式书写 题型05 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应方程式配平 1．【对未配平的氧化还原反应进行分析】(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是( ) A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 【答案】C 【解析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。A项，P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；B项，反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；C项，据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；D项，皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；故选C。 2．(2025·山东·青岛检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： 　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O  下列说法正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的氧化性强于Mn2+的 C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8 【答案】D 【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，Fe元素化合价由+2价升至+3价，即Mn是氧化剂，Fe3+是氧化产物，A错误；FeSO4作还原剂，MnSO4为还原产物，即还原性：Fe2+>Mn2+，B错误；反应后的溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，C错误；配平该氧化还原反应为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，D正确。 3．【流程转化与逻辑思维】（2025·黑龙江模拟）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程如图所示。下列方程式错误的是（ ） A. “吸收池1”中反应的离子方程式： B. “吸收池2”中生成等物质的量的和的离子方程式： C. “电解池”中阴极的电极反应： D. “氧化池”中反应的离子方程式： 【答案】　D 【解析】根据题目信息，“吸收池1”中，溶液和 反应生成，反应的离子方程式为，项正确；“吸收池2”中，与 反应生成等物质的量的 和，离子方程式为，项正确；“电解池”中，阴极上，电极反应为，项正确；“氧化池”中反应的离子方程式为，项错误。 4．(2025·广东深圳二模)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是( ) A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】A项，方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，在SO2中硫元素化合价为 + 4价，在Na2SO3中硫元素化合价为 + 4价，在NaHSO3中硫元素化合价也为 + 4价，吸收SO2前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确；B项，方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；C项，方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，C正确；D项，方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2，在该反应中，SO2中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，SO2作氧化剂；CO中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选D。 5．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ①2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl ②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ③6HClO4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7 下列说法错误的是( ) A．反应①每生成0.5mol Cl2O，转移电子数约为 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍 【答案】D 【解析】A项，反应①中生成1个Cl2O转移2e-，故生成0.5mol Cl2O转移电子数约为，A正确；B项，反应中②的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；C项，Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成强酸高氯酸，离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，C正确；D项，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则等质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为29∶18，ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.61倍，D错误；故选D。 02缺项氧化还原反应配平 6．(2024·江西宜春模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+H+—→Mn2++　　+H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　) A.反应后溶液pH下降 B.通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 C.方框中粒子为NO2 D.当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol N 【答案】　D 【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以Mn是氧化剂，N是还原剂，生成N，根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2Mn+5N+6H+===2Mn2++5N+3H2O。反应过程中H+浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；Cl-具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；根据离子方程式知，生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol N，故D正确。 7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】　D 【解析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，那么I作氧化剂，配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O===6H++2Mn+5I，若有1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。 03电子守恒法在化学反应中的应用 8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4—→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是(　　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 【答案】B 【解析】根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4溶液氧化，羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，可得25.00×10-3 L×0.049 mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3 L×0.020 mol·×5，解得x=+1，故羟胺的氧化产物为N2O。 9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 【答案】　B 【解析】当1 mol C被氧化生成0.5 mol Cr2时，失去3 mol电子，而1 mol PbO2被还原只能得到2 mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5 mol。 10．(2024·沈阳模拟)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为xFe2++yBr-+zCl2===xFe3++Br2+2zCl-。其中x、y、z的值不符合实际反应的是(　　) A.x=4、y=6、z=5 B.x=1、y=5、z=1 C.x=3、y=1、z=2 D.x=2、y=2、z=2 【答案】　B 【解析】氧化还原反应的离子方程式中满足得失电子守恒和电荷守恒，xFe2++yBr-+zCl2===xFe3++Br2+2zCl-中得失电子守恒关系式为x+y=2z、电荷守恒关系式为2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验：x=4、y=6、z=5时，4+6=2×5，故A符合实际反应；x=1、y=5、z=1时，1+5>2×1，故B不符合实际反应；x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，故C符合实际反应；x=2、y=2、z=2时，2+2=2×2，故D符合实际反应。 04信息型氧化还原反应方程式书写 11．[2024·江苏，16（2）①（3）]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　 　　 　　　　　 　　　。 【答案】　（2）Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　（3）①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O　②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 【解析】　（3）①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。 12．【结合工艺流程分析推理】[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　。 【答案】2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 【解析】分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。 13.（1）[2023·湖北，16（4）改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （2）[2023·山东，16（3）改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）[2023·辽宁，16改编]①Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 ②pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　 (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 【答案】　（1）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O （2）4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl （3）①4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O ②Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+ 06氧还原反应综合应用 14．【逻辑思维与科学建模】(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 【答案】　C 【解析】配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2+32H+===3Cu2++3S+8Cr3++16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2+46H+===6Cu2++3S+10Cr3++23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有S是氧化产物，故A错误；处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子6 mol，则转移电子数相同，故D错误。 15.(2025·河南安阳一模)在条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是( ) A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成4 molNaCl 【答案】D 【解析】反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。A项，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1，A正确；B项，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，B正确；C项，漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；D项，由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1mol时，同时生成1mol +5mol =6mol NaCl，D错误；故选D。 16．(2024·江苏模拟预测)以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)数目约为6.02×1023 B.“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2+2H2O===MnO2↓+2S+4H+ C.“沉锌”过程的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4 D.“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3 【答案】　C 【解析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成ZnCO3·2Zn(OH)2。过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)的数目约为6.02×1023，故A正确；“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2+2H2O===MnO2↓+2S+4H+，故B正确；“沉锌”时溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，故化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C错误；据分析，“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D正确。 17．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5S===2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是(　　) A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mn C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3===3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl===3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【答案】　D 【解析】反应Ⅰ中HNO3未将Pb2+氧化，可证明氧化性：HNO3<Pb(Ⅳ)，故B、C错误；根据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>Mn，又知氧化性(酸性条件)：Mn>Cl2，故D正确。 18．已知还原性：HS>I-，氧化性：I>I2。 （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 　　NaIO3+　　NaHSO3===　　I2+　　Na2SO4+　　H2SO4+　　H2O （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为　　　　　　　　(填化学式)。 （3）在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：　　　 　　　　　 　　　　；当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为　　　　mol。 【答案】（1） （2）NaI　（3）I+5I-+6H+===3I2+3H2O　 【解析】　（2）由还原性：HS>I-可知，当NaHSO3溶液过量时，I先被还原成I2，再被还原成I-。（3）OA段，随着I的量增加，NaHSO3的量减少，I被还原成I-：I+3HS===3S+I-+3H+，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I-的反应：I+6H++5I-===3I2+3H2O。当I-与I2的物质的量之比为5∶3时，设第一个反应加入的NaIO3为x mol，第二个反应加入的NaIO3为y mol，则第一个反应生成的I-为x mol，第二个反应消耗的I-为5y mol，生成的I2为3y mol，故有=5∶3，即x=10y，因第一个反应消耗5 mol NaHSO3，即3x=5，故有x=，y=，故所加入的NaIO3为(x+y) mol= mol。 1．有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 【答案】C 【解析】由题意知，离子方程式为8Fe2++10H++N===8Fe3++N+3H2O。C项，若有0.5 mol N参与反应，应转移4 mol电子。 2．(2025·保定模拟)已知反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是(　　) A.氧化性：NaClO3>Cl2 B.当反应中有2 mol e-转移时，被氧化的HCl为4 mol C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 【答案】　B 【解析】氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A不选；当反应中有2 mol e-转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1升高到0，则被氧化的HCl为2 mol，故B选；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。 3.(2025·河北秦皇岛模拟预测)几种离子在水溶液中有如图转化关系。下列说法正确的是(　　) A.该条件下的氧化性：Ce4+>Cr2>Cl B.反应（1）中，每生成1 mol Cr2，转移3 mol电子 C.将反应（2）设计成原电池，Cr2在负极发生反应 D.Ce4+与反应生成Ce3+和Cl时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】　A 【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）的氧化剂是Ce4+、氧化产物是Cr2，反应（2）的氧化剂是Cr2、氧化产物是Cl，因此氧化性：Ce4+>Cr2>，A正确；反应（1）的离子方程式为6Ce4++2Cr3++7H2O===6Ce3++Cr2+14H+，每生成1 mol Cr2，有6 mol电子转移，B错误；将反应（2）设计成原电池，正极上的电极反应式为Cr2+6e-+14H+===2Cr3++7H2O，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4++Cl+H2O===2Ce3++Cl+2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 4.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A.氧化性：Br2>Fe3+ B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L-1 C.n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8 D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】　C 【解析】由题图可知，向200 mL FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性：Fe2+>Br-，则氧化性：Br2>Fe3+，故A正确；由通入0.1 mol氯气时，Fe2+恰好被完全氧化为Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，可得原溶液中n(Fe2+)=2×0.1 mol=0.2 mol，则FeBr2溶液的浓度为=1 mol·L-1，故B正确；当通入的n(Cl2)=0.12 mol时，0.2 mol Fe2+已经完全被氧化为0.2 mol Fe3+，过量的0.02 mol Cl2与0.04 mol Br-反应，溶液中剩余的n(Br-)=0.4 mol-0.04 mol=0.36 mol，则反应后溶液中的c(Fe3+)∶c(Br-)=n(Fe3+)∶n(Br-)=0.2 mol∶0.36 mol=5∶9，故C错误；n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时，溶液中Fe2+已经完全被氧化为Fe3+，有一半的Br-被氧化为Br2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确。 5．(2025·河南省新高中创新联盟高三调研考试)实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是( ) 选项 假设钠盐只有 结论 A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-) B NaClO3、NaCl 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2) D NaClO、NaClO3、NaCl 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】A项，氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，而NaClO要水解，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B项，根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故B错误；C项，若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl-)，可以得知转移的电子数，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能计算吸收的n(Cl2)，故C错误；D项，NaOH与Cl2相互反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠元素与氯元素的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D。 6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下： 下列说法错误的是( ) A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B．生成ZnS2O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．温度超过45℃会导致SO2溶解度降低 D．加入NaCl有利于Na2S2O4·2H2O析出，提高产率 【答案】B 【解析】锌粉水悬浊液与SO2在35-45°C环境下反应生成ZnS2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH)2后得到Na2S2O4溶液，用NaCl固体析出Na2S2O4·2H2O，系列操作后得到无水Na2S2O4。A项，锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确；B项，生成ZnS2O4的反应为Zn+2SO2=ZnS2O4，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，B错误；C项，温度过高会降低气体溶解度，C正确；D项，根据同离子效应加入NaCl可降低Na2S2O4·2H2O溶解度，提高产率，D正确；故选B。 7．(2025·内蒙古赤峰二模)SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为0.4NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．44gCO2中含有σ键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A项，SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；B项，标况下HF不是气体，无法计算其物质的量，B错误；C项，该化学反应SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑，氧化产物为CO2，还原产物为HNO2和H2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，C错误；D项，二氧化碳的结构式为：O=C=O，44gCO2是1mol，1个CO2含有两个π键和两个σ键，含有σ键的数目为2NA，D错误；故选A。 8．【氧化还原与物质结构融合】(2025·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。 下列说法错误的是( ) A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键(π55)，Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】A项，已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确；B项，由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键(π55)，则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确；C项，由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，C正确；D项，由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误；故选D。 9．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　 　　 　　　　　 　　　(填化学式)。 （3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （4）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 （5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　。 【答案】　（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　（2）H2 （3）CuH+3H++ N===Cu2++2H2O+NO↑ （4）V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O　（5）>Cl->VO2+ 【解析】（3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价，对应的产物为水，则CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式为CuH+3H++===Cu2++2H2O+NO↑。（4）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O。（5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性：>Cl->VO2+。 11．【科学探究与创新意识】(2025·北京西城二模)某小组制备NaNO2，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 ii．。 （1）制备NaNO2 (在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。 ②E中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO，制NO2。D中除去的气体是 。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂 。 （2）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是 。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有I2，设计实验，证实该条件下是NO2-氧化了KI，实验操作是 ，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-、 ，NO2-的氧化性强于 。 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO O2 （2）2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O MnO42-与过量的NO2-反应或酸性条件下，MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化过量的NO2-的速率 MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O 取xml浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 MnO2和Mn2+ I2 【解析】（1）在A中，铜与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应生成NO2，NO2与水在B中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应生成硝酸和NO，在E中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO和NO2，制取NO2，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中NaOH溶液，发生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，充分反应制备NaNO2溶液； （2）在试管中加入0.5mL amol/L的NaNO2溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，NaNO2与KMnO4在碱性条件下加热，发生2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O反应，生成绿色的K2MnO4溶液，在绿色的K2MnO4溶液中滴加CH3COOH溶液至溶液呈弱酸性，K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，得到棕黑色沉淀MnO2和无色溶液，继续滴加CH3COOH溶液，棕黑色沉淀MnO2与NO2-在酸性(CH3COOH)条件下发生MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O反应，沉淀消失后得到xmL含NO3-的无色溶液，向该无色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，此时NO3-将KI氧化为碘单质，得到浅黄色溶液和淡红棕色气体，即可证明对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-、MnO2和Mn2+，NO2-的氧化性强于I2。 （1）①A中铜与浓硝酸反应生成NO2，B中盛水，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；②E中Pb(NO3)2受热分解生成PbO、NO2和O2 ，D的作用是除去O2，因为后续制备NO2过程中O2会干扰反应；③B中生成NO，E中生成NO2，控制流速1：1通入C中与NaOH溶液反应制备NaNO2，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以C中试剂为NaOH溶液，故装置C的图为； （2）①由资料i可知，I中得到绿色溶液为K2MnO4，即NaNO2与KMnO4在碱性条件下反应，NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为MnO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O；②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于MnO42-与过量的NO2-反应或酸性条件下，MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化过量的NO2-的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液；③Ⅲ中棕黑色沉淀MnO2与NO2-在酸性(CH3COOH)条件下反应，MnO2被还原为Mn2+，NO2-被氧化为NO3-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O；④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有I2，取xml浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察，没有明显变化，即可证明该条件下是NO2-氧化了KI；⑤综合以上实验，由分析可得结论：在对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-、MnO2和Mn2+，NO2-的氧化性强于I2。 1.[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　。 【答案】2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 【解析】分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。 2.[2023·全国甲卷，26（2）（5）]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 （2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 （5）“沉淀”步骤中生成BaTiO的化学方程式为　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。 【答案】　（2）S2-+Ca2+===CaS↓　（5）BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl　 3.[2023·广东，18（1）（3）]Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 1.3×10-33 5.6×10-12 （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为　　　　 　　　　　 　　　　　　。 【答案】（1）MgO+H2O===Mg(OH)2　（3）2Co(OH)3+12NH3·H2O+S===2[Co(NH3)6]2++S+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3·H2O+4N+S===2[Co(NH3)6]2++S+13H2O 4.[2023·湖北，18（2）节选]铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　　　；产生的气体为　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　　。 【答案】Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O　O2 5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应：4FeS2+15O2+2H2O===4Fe2++8S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。 则反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O 6.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$