精品解析：浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 金刚砂 C. 有色玻璃 D. 碳纳米管 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．金刚砂（碳化硅）是新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．有色玻璃是传统硅酸盐材料，添加金属氧化物显色，仍属于传统无机非金属材料，C符合题意； D．碳纳米管是管状碳的纳米结构材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列关于硫酸盐的说法错误的是 A. 自然界的石膏常以的形式存在 B. 可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D. 在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然界的石膏是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O（二水合硫酸钙），2CaSO4·H2O是熟石膏的组成，与自然界存在的石膏不符，A错误； B．波尔多液由硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙）混合配制而成，用于杀菌，B正确； C．BaSO4不溶于水和酸，且钡的高原子序数使其能有效阻挡X射线，因此用作“钡餐”，C正确； D．硫化物在地表经氧气和水长期氧化作用生成硫酸盐，符合自然转化规律，D正确； 答案选A。 3. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 分子球棍模型： C. 二氧化碳的电子式为： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．水分子球棍模型为，B正确； C．二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，C正确； D．氢原子外层最多只有两个电子，氧原子最外层最多有八个电子，用电子式表示水分子的形成过程为：，D正确； 故选A。 4. 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是 A. 熔点： B. 微粒半径： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质都为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，则熔点：I2＞Br2＞Cl2，故A正确； B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+都有2个电子层，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确； D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故D错误； 故答案为D。 5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液呈红色的溶液：、、、 D. 含溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，Mg2+在强碱性中会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、、Na+、相互间不反应，澄清透明溶液中可大量共存，B符合题意； C．石蕊变红说明溶液为酸性，Fe2+与H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．含[Al(OH)4]-的溶液与发生离子反应：，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是 A. C是还原剂，是还原产物 B. 生成转移6mol电子 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳元素化合价升高，C被氧化，作为还原剂；氮元素化合价降低，Si3N4是还原产物，A正确； B．70g Si3N4的物质的量为0.5mol，每生成1mol Si3N4转移4×3mol=12mol电子，故生成70gSi3N4转移6mol电子，B正确； C．碳元素化合价升高，氧化产物为CO，氮元素化合价降低，还原产物为Si3N4，物质的量之比应为6:1，C错误； D．CO有毒，属于空气污染物，不能直接排放到空气中，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加少量澄清石灰水： C 向中加入HI： D. 与稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO是弱酸不能拆解为ClO⁻，反应的离子方程式为Cl2+ H2O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO，A错误； B．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，OH-与反应生成，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。因石灰水少量，反应的离子方程式为，B正确； C．Fe(OH)3与HI反应时，I-具有强还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，同时生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++4I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．Fe3O4与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，D错误； 答案选B。 8. 下列实验装置中正确的是 A．模拟侯氏制碱法 B．乙酸乙酯的制备 C．氯气的实验室制法 D．氨气的实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中首先通入氨气使得溶液显碱性，氨气极易溶于水要有防倒吸装置，再通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠，A正确； B．酯化反应装置中，导出乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，且酯会和氢氧化钠反应，应该使用饱和碳酸钠溶液而非氢氧化钠，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气会和氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选A。 9. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 使品红褪色体现其漂白性，则使酸性溶液褪色也体现了它的漂白性 B. S与Fe反应可生成FeS，则S与Cu反应可生成CuS C. 浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁 D. 能与强碱溶液反应生成盐和水，则也能与强碱溶液反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使品红褪色是漂白性（化合作用），但使酸性KMnO4褪色是SO2被氧化（还原性），两者原理不同，A不合题意； B．S与Fe生成FeS（Fe为+2价），但S与Cu生成Cu2S（Cu为+1价），产物类比错误，B不合题意； C．浓硝酸常温下与铜反应，但铁会钝化（表面形成氧化膜阻止反应），无法持续溶解，C不合题意； D．SO2和SiO2均为酸性氧化物，均与强碱反应生成盐和水（如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），类比合理，D符合题意； 故答案为：D。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4，则Y为氮、Z为氧。据此解答。 【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，故A项错误； B.氮元素非金属性弱于氧元素，的热稳定性比的弱，故B项错误； C.Z、W组成的化合物可以是或，与的反应不是化合反应，故C项错误； D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸，一水合氨，硝酸铵，分别是酸碱盐，故D正确； 故选：D。 11. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油 B. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂 C. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以二者互为同分异构体 D. 聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．毛织品含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，棉织品含纤维素，灼烧时有烧纸气味，可用燃烧法鉴别，植物油中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，A正确； B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂，称为皂化反应，B错误； C．淀粉和纤维素的分子式都是，但n值可以不同，所以二者不互为同分异构体，C错误； D．丙烯(CH3-CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构可以表示为：，D错误； 答案选A。 12. 已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水中的电离方程式为： D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，由此可知其属于二元酸，而非三元酸，A错误； B．酸式盐需含未中和的H+，但H3PO3为二元酸，与过量NaOH完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B错误； C．Na2HPO3是正盐，电离时应生成2Na+和，而非释放H+，C错误； D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH反应时两个H+被中和，生成正盐Na2HPO3，D正确； 故选D。 13. 关于乳酸()的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含两种官能团 B. 等物质的量的乳酸与乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同 C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式可知，乳酸分子中有羟基和羧基两种官能团，A正确； B．1mol完全燃烧消耗3molO2，1molC2H4完全燃烧消耗3molO2，因此等物质的量的乳酸与乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同，B正确； C．乳酸分子中有3个碳原子，3点确定一个平面，因此所有碳原子一定在同一平面上，C错误； D．1个乳酸分子中有1个羟基、1个羧基，两分子乳酸通过酯化反应可以生成1个六元环状化合物，D错误； 故选C。 14. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 电池放电一段时间后，Ⅲ区KOH溶液的pH减小 C. 电极反应： D. 电池总反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为，Ⅰ区为电池的正极，二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应为；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成，Ⅱ区的向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动； 【详解】A．据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误； B．电池放电一段时间后，Ⅲ区消耗氢氧根离子，使得溶液的pH减小，B正确； C．由分析，电极反应：，C正确； D．由分析可知，电池的总反应为锌、氢氧根离子、二氧化锰、氢离子反应生成、锰离子和水：，D正确； 故选A。 15. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于 B. 中含有的键的数目为 C. 的乙醇溶液含氧原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4L CO2的物质的量小于1mol，氧原子数小于2NA，A正确； B．6g SiO2的物质的量为0.1mol，1molSiO2含4molSi-O键，总键数为0.1×4NA=0.4NA，B正确； C．100g 46%乙醇溶液中，乙醇含1mol O，水含3mol O，总氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际参与反应的HCl少于0.6mol，转移电子数小于0.3NA，D错误； 故选D。 16. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是 已知： A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液①中的铬酸钠与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生，故A正确； B．FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误； C．滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为，故C正确； D．滤液①主要是，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确； 综上所述，答案为B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 按要求填空。 （1）漂白粉的有效成分化学式_______；氨气的电子式_______。 （2）聚乙烯的结构简式_______。 （3）配制的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）浓硝酸见光分解的化学方程式为_______。 （5）在溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）偏大 （4） （5）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，氯化钙无漂白性，故其有效成分为：Ca(ClO)2；氨气分子中，氮原子满足8电子稳定结构，其电子式是； 【小问2详解】 聚乙烯的结构简式为； 【小问3详解】 转移至容量瓶时未经冷却，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏大； 【小问4详解】 浓硝酸见光分解的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，则生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）吸收多余的 （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； 【小问2详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； 【小问5详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； 【小问6详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问7详解】 根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)。 其中，烃A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为，且与溶液反应可生成。 （1）化合物D中官能团的名称是_______。 （2）C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。 （3）丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为_______。与E互为同分异构体，且属于羧酸类的有机物共有_______种。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 B. B在一定条件下可以和氯气发生取代反应 C. 体积分数为75%的C溶液可用于杀菌消毒 D. D与丙烯酸乙酯分子式相差2个原子团，互为同系物 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2） ①. ②. 酯化(或取代)反应 （3） ①. ②. 4 （4） （5）BC 【解析】 【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯和水生成乙醇C；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14，B为丙烯，丙烯氧化为D，D与足量的NaHCO3反应生成CO2，则含有1个羧基，C、D生成丙烯酸乙酯，则D为丙烯酸，据此分析； 【小问1详解】 D为丙烯酸，官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 C与D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式是，该反应的反应类型是酯化反应（或取代反应）； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可与氢气加成后生成E，则E的结构简式为，和E互为同分异构体，且属于羧酸，说明含有羧基，其同分异构体还有、（数字为羧基的位置），共4种； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，自身会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．A乙烯使酸性溶液褪色是发生了氧化还原反应，乙烯和溴水褪色是发生了加成反应，原理不相同，A错误； B．丙烯在光照条件下条件下可以和氯气发生取代反应，B正确； C．体积分数为75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，C正确； D．丙烯酸与丙烯酸乙酯分子式相差2个原子团，官能团不同，不互为同系物，D错误； 故选BC。 20. 学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。 （1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.75 0.54 0.43 043 0.43 0.43 ①实验1在内，_______。 ②在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是_______。 ③实验3中，反应到达平衡时，_______(填、或)，_______。 （2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用溶液将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为_______。 （3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为_______。 （4）在和101kPa条件下，断开、、中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 H-H N-H 能量/(kJ) 436 946 391 常温常压下，若消耗2mol氨气，则要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。 （5）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： 电极B为_______(填“正极”或“负极”)。电极A的反应式为_______。 【答案】（1） ①. 0.005 ②. 实验1使用了催化剂 ③. ④. 0.855 （2） （3） （4） ①. 吸收 ②. 92 （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验1在10～20min内，； ②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，但实验1和实验2中的平衡浓度相同，即两个实验的化学平衡状态相同，其原因可能是实验1使用了催化剂； ③在实验3中，反应到达平衡时，，则；反应到达平衡时，； 【小问2详解】 酸性条件下，用溶液将NO氧化为，被还原生成，配平后可得该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，结合脱硝反应机理图可知，反应物为、和，生成物为和，则按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时，形成6mol放热6×391=2346kJ，同时1molN2、3molH2断裂化学键需要吸收热量(946 +3×436)kJ=2254kJ，即放出热量(2346 -2254)kJ=92kJ，若消耗2mol氨气，则要吸收92kJ的能量； 【小问5详解】 在碱性甲醇燃料电池中，通入燃料CH3OH的电极A为负极，通入O2的电极B为正极。碱性环境下，电极A上CH3OH被氧化生成，则电极A的反应式为：。 21. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32g Cu投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和的混合气体。 （1）被还原硝酸的物质的量是_______mol。 （2）反应有_______molCu剩余。 （3）如果往反应后的体系内再加入的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 【答案】（1）0.2 （2）0.3 （3）448 【解析】 【小问1详解】 4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量是0.2mol； 【小问2详解】 32gCu的物质的量是0.5mol；50mL12mol/的浓硝酸中N元素的物质的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，反应生成NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，反应后溶液中有0.6-0.2=0.4mol ，根据电荷守恒，反应后的溶液中有0.2molCu2+，所以剩余Cu的物质的量是0.5-0.2=0.3mol； 【小问3详解】 如果向反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑，根据反应方程式可知，氢离子不足，加入n(H+)=0.08mol，产生NO气体0.02mol，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 金刚砂 C. 有色玻璃 D. 碳纳米管 2. 下列关于硫酸盐的说法错误的是 A. 自然界的石膏常以的形式存在 B. 可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D. 在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 3. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 分子球棍模型： C. 二氧化碳的电子式为： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 4. 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是 A. 熔点： B. 微粒半径： C. 酸性： D. 热稳定性： 5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液呈红色的溶液：、、、 D. 含的溶液中：、、、 6. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是 A. C是还原剂，是还原产物 B. 生成转移6mol电子 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加少量澄清石灰水： C. 向中加入HI： D. 与稀硝酸： 8. 下列实验装置中正确的是 A．模拟侯氏制碱法 B．乙酸乙酯的制备 C．氯气的实验室制法 D．氨气的实验室制备 A. A B. B C. C D. D 9. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 使品红褪色体现其漂白性，则使酸性溶液褪色也体现了它的漂白性 B. S与Fe反应可生成FeS，则S与Cu反应可生成CuS C. 浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁 D. 能与强碱溶液反应生成盐和水，则也能与强碱溶液反应生成盐和水 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 11. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油 B. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂 C. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以二者互为同分异构体 D. 聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为 12. 已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水中的电离方程式为： D. 属于正盐 13. 关于乳酸()的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含两种官能团 B. 等物质的量的乳酸与乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同 C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物 14. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 电池放电一段时间后，Ⅲ区KOH溶液的pH减小 C. 电极反应： D. 电池总反应： 15. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于 B. 中含有键的数目为 C. 的乙醇溶液含氧原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移电子数为 16. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是 已知： A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 按要求填空。 （1）漂白粉的有效成分化学式_______；氨气的电子式_______。 （2）聚乙烯结构简式_______。 （3）配制的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）浓硝酸见光分解的化学方程式为_______。 （5）在溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是_______。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)。 其中，烃A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为，且与溶液反应可生成。 （1）化合物D中官能团的名称是_______。 （2）C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。 （3）丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为_______。与E互为同分异构体，且属于羧酸类的有机物共有_______种。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 B. B在一定条件下可以和氯气发生取代反应 C. 体积分数为75%的C溶液可用于杀菌消毒 D. D与丙烯酸乙酯分子式相差2个原子团，互为同系物 20. 学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。 （1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43 ①实验1在内，_______。 ②在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是_______。 ③在实验3中，反应到达平衡时，_______(填、或)，_______。 （2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用溶液将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为_______。 （3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为_______。 （4）在和101kPa条件下，断开、、中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 H-H N-H 能量/(kJ) 436 946 391 常温常压下，若消耗2mol氨气，则要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。 （5）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： 电极B为_______(填“正极”或“负极”)。电极A的反应式为_______。 21. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32g Cu投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和的混合气体。 （1）被还原硝酸的物质的量是_______mol。 （2）反应有_______molCu剩余。 （3）如果往反应后的体系内再加入的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$