第6讲 氧化还原方程式的配平--2025-2026学年新高一化学初升高衔接

初升高暑假化学衔接 第6讲 氧化还原方程式的配平 模块一 元素化合价 1．记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 -1 0 +1 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 -2 -1 0 +2 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 -4 -1 0 +2 +3 +4 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 -2 -1 0 +2 +4 +6 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 -3 -2 0 +1 +2 +3 +4 +5 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +7 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 -1 0 +1 +3 +3(1/4)、+5(3/4) +5 +7 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 0 +1 +2 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 0 +2 +2（1/3）、+3（2/3） +3 +6 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 0 +3 +6 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 0 +2 +3 +4 +6 +7 2．明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2：、、；②K2FeO4：；③Li2NH、LiNH2、AlN：；④Na2S2O3：；⑤MO：； ⑥C2O：； ⑦HCN：、；⑧CuH：、；⑨FeO：；⑩Si3N4：、。 模块二 认识常见的氧化剂、还原剂及产物的预测 1．强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) 2．强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 模块三 氧化还原方程式的配平 【例1 】正向配平 (1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O (4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 【答案】　 (1)1　2　4　2　1　2 (2)4　1　1　1　2　 (3)5　2　3　1　2　5　8 (4)3　8　3　2　4 (5)5　1　3　3　3　3　(6)2　16　10　2　5　8 【例2 】逆向配平 (1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O (2)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑ 答案　(1)3　6　5　1　3　(2)3　6　2　1　3　(3)2　9　3　3　5 【例3】含有未知数的配平 (1)______CO＋______NOx===______CO2＋______N2 (2)______FexS＋______HCl===__________S＋______FeCl2＋______H2S (3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O 答案　(1)2x　2　2x　1　(2)　2　(－1)　1　1　(3)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) 【例4】有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O (2)______CH2==CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O (3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O 答案　(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　28 (3)3　2　8　2　2　3　11 【例5 】缺项配平 (1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O (2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋AlN＋ (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO (4)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O 【题型1 氧化还原方程式的配平】 1.1请配平下列氧化还原反应方程式： ① 　Mn2＋＋ 　ClO＋ 　H2O===　MnO2↓＋ 　Cl2↑＋ 　 ② 　ClO－＋ 　Fe(OH)3＋ 　=== 　Cl－＋ 　FeO＋ 　H2O ③ 　Fe(OH)2＋ 　ClO－＋ 　=== 　Fe(OH)3＋ 　Cl－ ④ 　MnO＋ 　C2O＋ 　=== 　Mn2＋＋ 　CO2↑＋ 　 【答案】 ① 5　 2　 4　 5　 1　 8　 ② 3　 2　 4　 3　 2　 5　 ③ 2　 1　 1　 2　 1　 ④ 2　 5　 16　 2　 10　 8　 1.2按要求完成下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式： ①实验室制备氢氧化铝 。 ②实验室制备氯气 。 (2)配平下列化学方程式 ① ________________________________________ ②_____________________________________________ ③________________________________________________ ④________________________________KCl+________________HCl 【答案】(1) (2) 【题型2 工艺流程结合氧化还原】 2.1工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是(　　) A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH- D.将1 mol S2-转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】C 【解析】由题图可知，过程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnO，则氧化性：O2＞MnO，过程Ⅱ中MnO氧化S2-生成S2O，则氧化性：MnO＞S2O，所以碱性条件下，氧化性：O2＞MnO＞S2O，故A错误；过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH-===2MnO＋4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误；过程Ⅱ中MnO得电子转化为Mn(OH)2，S2-失电子转化为S2O，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH-，故C正确；1 mol S2- 转化为SO理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)＝＝2 mol，在标准状况下需要O2体积为2 mol×22.4 L·mol-1＝44.8 L，故D错误。 2.2工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图： 已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。 ②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。 下列说法正确的是(　　) A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3 B．焙烧时理论上每生成1 mol K2MnO4转移3NA个电子 C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2 D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体 【答案】C 【解析】软锰矿中加入KOH和KClO3焙烧，生成K2MnO4和KCl，电解K2MnO4生成KMnO4，或者采用二氧化碳歧化法生成KMnO4。Al2O3可与KOH反应，因此焙烧时坩埚的材质不能选用Al2O3，A错误；焙烧时的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O，每生成1 mol K2MnO4，转移2 mol电子，B错误；电解法中MnO在阳极上失电子发生反应：MnO－e－===MnO，锰酸根离子全部转化为高锰酸根离子，CO2歧化法化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，有的锰酸根离子转化成了高锰酸根离子，两者的理论产率之比为1∶＝3∶2，C正确；高锰酸钾受热易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D错误。 【题型3 离子反应结合氧化还原】 3.1下列反应式与所述事实相符且正确的是 A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B．在和混合溶液中加入少量的Fe： C．NaClO溶液与浓盐酸混合： D．明矾与纯碱混合： 【答案】D 【解析】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，A错误； B．的氧化性大于，所以Fe先与反应，B错误； C．NaClO溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．明矾与纯碱混合，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 3.2下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C．向饱和溶液中通入足量： D．溶液中滴加NaHS溶液： 【答案】B 【解析】A．通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应为：，A错误； B．中含有，完全沉淀需要消耗，故反应过程中生成，B正确； C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出，反应为，C错误； D．溶液中滴加NaHS溶液，被氧化为硫单质，反应为，D错误； 故选B。 【题型4 反应历程结合氧化还原】 4.1Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O 【答案】C 【解析】S2O经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为H2S2，故A正确；HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为8H2S2===S8＋8H2S，S元素化合价部分由－1价上升到0价，又部分由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O，故D正确。 4.2黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH- D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol 【答案】D 【解析】反应Ⅰ中Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，O元素化合价由0价变为-2价，反应Ⅱ中部分Fe元素化合价由＋3价变为＋2价，S元素化合价由-1价变为＋6价，均有化合价变化，属于氧化还原反应，反应Ⅲ为非产化还原反应，A错误；由机理图分析，FeS2、O2为反应物，Fe3＋、SO为生成物，所以黄铁矿催化氧化的总反应方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，B错误；反应为酸性环境，无法生成OH-，C错误；反应Ⅱ的FeS2中S元素化合价从-1价升高到＋6价，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为1×2×7 mol＝14 mol，D正确。 4.3科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应为NO＋2H＋＋e-NO＋H2O，生成1 mol NO，a过程转移1 mol e-。过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应为2NO＋8NH2H2O＋5N2H4＋8H＋，n(NO)∶n(NH)＝1∶4，消耗1 mol NO，b过程转移4 mol e-，转移电子数目不相等，B错误、C正确；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e-，反应为N2H4===N2＋4H＋＋4e-，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为2NO＋8NH===5N2↑＋4H2O＋24H＋＋18e-，D错误。 【题型5 信息型氧化还原方程式的书写】 5.1钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： (1)五氧化二钒中钒的化合价为___________________________________________。 (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________； 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式________________________________________________________________________________。 【答案】(1)＋5　(2)V2O5＋Na2CO32NaVO3＋CO2↑　2V2O5＋4NaCl＋O24NaVO3＋2Cl2 【解析】(1)五氧化二钒中，O显-2价，依据化合价的代数和为0，可求出钒的化合价为＋5；(2)焙烧炉中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，反应的化学方程式为V2O5＋Na2CO32NaVO3＋CO2↑；用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2，反应的化学方程式为2V2O5＋4NaCl＋O24NaVO3＋2Cl2。 5.2某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu； (2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________________________。 (5)生成气体A的离子方程式为______________________________________________。 【答案】(2)2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O 【解析】(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2；(5)因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。 5.3以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： (1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为__________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2O3、SiO2　SiO2 (2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4　 (3)＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl-＋6NH 【题型6 氧化还原的综合运用】 6.1氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。) ③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。 (3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)C (2) Mn 氧化 (3) FeCl2 【解析】（1）A．有些化合反应属于氧化还原反应，如硫与氧气反应生成二氧化硫，有些化合反应则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A不符合题意； B．有些分解反应属于氧化还原反应，如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意； C．置换反应是单质+化合物→化合物+单质，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．所有复分解反应都不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为C； （2）①被还原元素，化合价降低，根据所给方程式，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被还原，即被还原元素为Mn；故答案为Mn； ②MnO中Mn的化合价为+7价，因此Mn元素的化合价降低，则Fe2+被氧化为Fe3+，因此Fe2+发生氧化反应；故答案为氧化； ③MnO中Mn的化合价由+7价转化为+2价，降低5价，部分Cl的化合价由-1价转化为0价，生成1价，最小公倍数为5，根据原子守恒，得出该反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示电子转移方向和数目为；故答案为； （3）①根据原子守恒，推出X的化学式为FeCl2；故答案为FeCl2； ②FeCl3、CuCl2、FeCl2为可溶性的盐，属于强电解质，Cu为单质，因此该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故答案为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 6.2稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：    回答下列问题： (1)已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被 (填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式： 。 (4)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当 (填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 【答案】(1)氧化 1：4 (2)纯净物 (3) (4)红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路” (5)98.6% 【分析】氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)焙烧得CeO2、CeF4，用盐酸和硼酸酸浸，过滤得沉淀Ce(BF)4和CeCl3滤液，CeCl3与氢氧化钠反应得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀与盐酸反应可得CeCl3•6H2O，加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，以此解答该题。 【详解】（1）已知CeCO3F中C为+4价，根据化合价代数和为0可知，Ce元素的化合价为+3价，焙烧后所得的产物为CeO2、CeF4，在这两种物质中Ce元素的化合价都是+4价，所以在焙烧过程中Ce元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是氧气，消耗1mol氧气转移4mol电子，还原剂是CeCO3F，消耗1mol还原剂转移1mol电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4； （2）含有固定数目结晶水的化合物都是纯净物，故CeCl3.6H2O属于纯净物； （3）稀硫酸、与反应的离子方程式：； （4）胶体具有丁达尔效应，当红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”，该分散系为胶体； 模块四 分层训练 1．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【解析】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 2．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数比为，设为5个、为2个，被氧化的Cl共为7个，失去电子的总数5×（1-0）+2×（5-0）=15，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的总数也应为15，则被还原的Cl的个数为15，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的个数比为15：7。答案选D。 3．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 【答案】C 【解析】A．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，A错误;B．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，B错误;C．若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b==1，结合原子守恒可知，a=4，c=3，C正确;D．若M为NO，由得失电子守恒可知，b==，D错误;答案选C。 4．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是 A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 【答案】C 【解析】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确;B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确;C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误;D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ;故答案为：C。 5．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应中的还原剂是 B．氧化性： C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D．每生成2分子转移8个电子 【答案】D 【分析】溶液中数目逐渐减少，则为反应物，故为生成物，的粒子数目逐渐增多，则为生成物，故为反应物，该反应在酸性条件下进行，据此解答。 【解析】A．根据分析，反应的离子方程式为。中O的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，A项正确;B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，B项正确;C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1，C项正确;D．每生成2分子转移4个电子，D项错误;故选D。 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 【答案】D 【分析】NaN3中N元素化合价从－价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子。 【解析】A．NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确;B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确;C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确;D．反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5，D错误;答案选D。 7.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 （1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。 （2）反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。 （3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。 （4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 。 【答案】（1） （2）3:2 （3） 小于1nm （4）5.6g 【解析】（1）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中Cl元素化合价由0降低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为； （2）根据反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，根据反应的化学方程式可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2； （3）NH4Cl在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是；NH4Cl溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为<1nm； （4）6.8克氨中氮元素的质量是，根据质量守恒定律，若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为5.6g。 8．按要求填空： 现有以下物质：①小苏打；②O2；③CH3COOH溶液；④熟石灰；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水；⑩盐酸；⑪硝酸；⑫乙醇。 （1）其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；(均填序号)。 （2）请写出③和⑨的离子反应 （3）过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应 （4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，检验胶体制备是否成功的方法是 。 （5）在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有30分子H2O参加反应，被水还原的溴原子个数为 。 【答案】（1）①④⑥⑦⑪ ⑤⑧⑫ （2）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O （3）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应 （5）8 【解析】（1）属于电解质的是①小苏打；④熟石灰；⑥H2O；⑦NaCl；⑪硝酸；属于非电解质的是：⑤蔗糖；⑧CO2；⑫乙醇。 （2）CH3COOH和氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH+H2O。 （3）过量的NaHCO3和少量Ca(OH)2在水溶液中反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+。 （4）向沸水中加饱和FeCl3溶液并继续加热至液体呈红褐色可用于实验室制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl，检验胶体制备是否成功的方法是丁达尔效应。 （5）3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，由反应可知，一部分BrF3被还原，溴元素由+3价降低为0价，一部分BrF3被氧化，溴元素化合价+3价升高为+5价，部分H2O被氧化，氧元素由-2价升高为0价，由方程式可知若有30分子H2O参加反应，生成6分子O2，失电子24个，被还原的溴元素由+3价降低为0价，根据得失电子守恒计算，被水还原的溴离子个数为8。 9．按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）请将上述反应改写成离子方程式： 。 （2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 （3）在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 （4）已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 （5）该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 （6）根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 【答案】（1）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）1：3 （3）48 （4）Mn2+ （5）H2O2 2:5 （6）＞ 【解析】（1）HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）在上述参加反应的8个HNO3中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的个数比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的个数的比等于其质量比，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3； （3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成30gNO时，消耗还原剂Cu的质量96g，则当生成30gNO，消耗还原剂铜的质量48g； （4）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则锰元素化合价降低了5，即→Mn2+，则X的化学式为Mn2+； （5）该反应H2O2→O2过程中氧元素化合价升高，还原剂是H2O2，反应的离子方程式为2+5H2O2+ 6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O，氧化剂与还原剂系数比为2:5； （6）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂是，可知氧化性可知＞H2O2。 学科网（北京）股份有限公司 $$初升高暑假化学衔接 第6讲 氧化还原方程式的配平 模块一 元素化合价 1．记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 2．明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2： ；②K2FeO4： ；③Li2NH、LiNH2、AlN： ；④Na2S2O3： ；⑤MO： ； ⑥C2O： ； ⑦HCN： ；⑧CuH： ；⑨FeO： ；⑩Si3N4： 。 模块二 认识常见的氧化剂、还原剂及产物的预测 1．强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 2．强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 模块三 氧化还原方程式的配平 【例1 】正向配平 (1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O (4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 【例2 】逆向配平 (1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O (2)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑ 【例3】含有未知数的配平 (1)______CO＋______NOx===______CO2＋______N2 (2)______FexS＋______HCl===__________S＋______FeCl2＋______H2S (3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O 【例4】有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O (2)______CH2==CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O (3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O 【例5 】缺项配平 (1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O (2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋AlN＋ (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ 【题型1 氧化还原方程式的配平】 1.1请配平下列氧化还原反应方程式： ① Mn2＋＋ ClO＋ H2O=== MnO2↓＋ Cl2↑＋ ② ClO－＋ Fe(OH)3＋ === Cl－＋ FeO＋ H2O ③ Fe(OH)2＋ ClO－＋ === Fe(OH)3＋ Cl－ ④ MnO＋ C2O＋ === Mn2＋＋ CO2↑＋ 1.2按要求完成下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式： ①实验室制备氢氧化铝 。 ②实验室制备氯气 。 (2)配平下列化学方程式 ① ________________________________________ ②_____________________________________________ ③________________________________________________ ④________________________________KCl+________________HCl 【题型2 工艺流程结合氧化还原】 2.1工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是(　　) A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH- D.将1 mol S2-转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 2.2工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图： 已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。 ②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。 下列说法正确的是(　　) A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3 B．焙烧时理论上每生成1 mol K2MnO4转移3NA个电子 C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2 D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体 【题型3 离子反应结合氧化还原】 3.1下列反应式与所述事实相符且正确的是 A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B．在和混合溶液中加入少量的Fe： C．NaClO溶液与浓盐酸混合： D．明矾与纯碱混合： 3.2下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C．向饱和溶液中通入足量： D．溶液中滴加NaHS溶液： 【题型4 反应历程结合氧化还原】 4.1Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O 4.2黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH- D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol 4.3科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 【题型5 信息型氧化还原方程式的书写】 5.1钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： (1)五氧化二钒中钒的化合价为___________________________________________。 (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________； 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式________________________________________________________________________________。 5.2某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu； (2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________________________。 (5)生成气体A的离子方程式为______________________________________________。 5.3以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： (1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为__________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【题型6 氧化还原的综合运用】 6.1氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。) ③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。 (3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 6.2稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：    回答下列问题： (1)已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被 (填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式： 。 (4)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当 (填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 模块四 分层训练 1．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 2．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A． B． C． D． 3．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 4．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是 A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 5．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应中的还原剂是 B．氧化性： C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D．每生成2分子转移8个电子 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 7.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 （1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。 （2）反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。 （3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。 （4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 。 8．按要求填空： 现有以下物质：①小苏打；②O2；③CH3COOH溶液；④熟石灰；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水；⑩盐酸；⑪硝酸；⑫乙醇。 （1）其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；(均填序号)。 （2）请写出③和⑨的离子反应 （3）过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应 （4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，检验胶体制备是否成功的方法是 。 （5）在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有30分子H2O参加反应，被水还原的溴原子个数为 。 9．按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）请将上述反应改写成离子方程式： 。 （2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 （3）在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 （4）已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 （5）该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 （6）根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$