精品解析：浙江省嘉兴市八校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N15 S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列不属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 碳化硅 2. 下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是 A．钻木取火 B．太阳能集热器 C．手机充电 D．酒精燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于硫、氮及其化合物的说法中正确的是 A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应 C. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色的原理相同 D. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸加热条件下充分反应，生成气体体积在标准状况下为22.4L 4. 下列关于工业制备方法的说法正确的是 A. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮 B. 工业制硫酸，在吸收塔中，直接用水吸收SO3 C. 工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输 D. 用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁 5. 下列说法中正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零 B. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 C. 增加反应物的用量一定能增大反应速率 D. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转化为热能 6. 下列实验操作或现象合理的是 A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色 B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替 C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象 D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 7. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Mg片做电池的负极 B. 溶液中的向石墨片移动 C. 化学能可最终转化为动能 D. 空气中的氧气得到电子 8. 下列有关物质关系的说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同系物 C. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 D. CH3CH2OH和HOCH2CH2OH互为同分异构体 9. 下列有关叙述不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大 10. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B. 步骤④⑤不可以颠倒 C. 操作⑥用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、漏斗、烧杯 D. 加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl 11. 根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丁烯的结构可以表示为 C. 丁烯能在空气中燃烧 D. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 12. 下列说法正确的是 A. 7.2g某烷烃完全燃烧后生成22.0gCO2和10.8gH2O，该烃的同分异构体有3种 B. 羊毛、棉花是合成高分子材料 C. 有机化合物中碳原子是通过离子键和共价键与其它原子结合 D. 链状烷烃是饱和烃，而环状烷烃是不饱和烃 13. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D. 降温加快H2O2的分解速率 14. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 15. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 由实验数据可知，实验控制的温度：T1>T2 B. 组别①中，0到20min内，CH4的反应速率为0.0375mol/(L•min) C. 40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D. 0到10min内，CH4的反应速率：①>② 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4 B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性 C 如图，将木炭加入浓硝酸中，在试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮 D 将盐酸滴入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）①胆矾的化学式___________；②丙烷的分子式___________。 （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到：___________现象 （3）甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式___________ （4）铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 18. 烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化合物，根据图示回答下列问题： （1）写出A的结构式：___________。 （2）写出F的结构简式：___________。 （3）反应⑤的化学反应类型：___________。 （4）写出由A生成B的化学方程式：___________。 19. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）物质a的电子式为___________。 （2）请写出符合变化③的化学反应方程式___________。 （3）实验室中，检验g溶液中含氮阳离子的实验操作和现象是___________。 （4）关于上图中物质的说法正确的是___________。 A. 反应①到⑤都是氧化还原反应 B. 工业上可用a为原料制备f C. 自然界中b到c的转化属于自然固氮 D. h的酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、Fe2+都能大量共存 20. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题： （1）A装置为验证二氧化硫气体，加入的试剂可能是___________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________。 （3）B装置中试剂的作用是___________。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：___________，D中：___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 反应前，需检查装置的气密性 B. 若酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，则证明二氧化硫已除尽 C. 锌与浓硫酸反应的方程式为 D. 若无装置E，对实验结果无影响 21. 回答下列问题 （1）化学反应中伴随着能量变化，符合下图能量变化的化学反应是___________ A．镁条与稀硫酸反应 B．盐酸与碳酸氢钠 C．碳酸钙分解 D． NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体 E．硝酸铵溶于水 F．氧化铁与Al高温反应 （2）在一定温度和压强下，肼(N2H4)和O2发生如下反应：。已知：肼分子中氮元素为-2价；断开1molN2H4和1molO2需分别吸收1718KJ和500KJ热量，形成1molN2和1molH2O需分别放出942KJ和926KJ热量。该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，1molN2H4(g)和1molO2(g)的总能量___________(填“>”“=”或“<”)1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量。 （3）以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________(填化学式)。 ②电池工作时，K+移向___________电极(填“a”或“b”)。 （4）肼(N2H4)还是一种良好的火箭推进剂，与助燃剂液态N2O4发生反应，放出大量热且对环境无污染，写出该反应的化学方程式___________。 22. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）改变下列条件对反应速率无影响的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入合适的催化剂 C. 保持体积不变，充入氩气 D. 保持体积不变，充入CO （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （3）前1min内，H2转化率为___________ （4）达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N15 S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列不属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 碳化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意； B．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C．铝合金是金属合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，故C符合题意； D．碳化硅(SiC)为新型无机非金属材料，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是 A．钻木取火 B．太阳能集热器 C．手机充电 D．酒精燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钻木取火主要是机械能转化为热能，若考虑后续木材燃烧，还会有化学能转化为热能、光能，但核心的初始能量转化是机械能转化为热能，故A不符合题意； B．太阳能集热器是将太阳辐射能转化为热能，故B不符合题意； C．手机充电时是电能转化为化学能，故C不符合题意； D．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，故D符合题意； 故选D。 3. 下列关于硫、氮及其化合物的说法中正确的是 A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应 C. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色的原理相同 D. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸加热条件下充分反应，生成气体体积在标准状况下为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，溶解后导致容器内压强迅速降低，可形成喷泉，因此可用作喷泉实验，A正确； B．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，浓硝酸常温下与铁发生钝化反应（在铁的表面生成致密氧化膜）而没有进一步的反应发生，并非完全不反应，B错误； C．二氧化硫使溴水褪色是因其还原性，反应方程式为，而使品红褪色是因其漂白性（二氧化硫与有色物质化合生成无色物质），原理不同，C错误； D．浓硫酸与铜反应的方程式为，随着反应进行硫酸逐渐变稀，而铜和稀硫酸不反应，所以无法确定反应生成的SO2气体的物质的量，也无法确定其体积，D错误； 故选A。 4. 下列关于工业制备方法的说法正确的是 A. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮 B. 工业制硫酸，在吸收塔中，直接用水吸收SO3 C. 工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输 D. 用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气制备硝酸是将NH3转化为HNO3，属于氮的氧化过程，而非将游离态氮（N2）转化为化合态氮，因此不属于人工固氮，A错误； B．工业制硫酸时，SO3的吸收需用浓硫酸而非水，直接用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，B错误； C．浓硫酸常温下会使铝钝化，在铝表面形成致密氧化膜而阻止反应进一步发生，因此可用铝罐车运输浓硫酸，C错误； D．工业炼铁确实是利用焦炭与空气反应生成CO(先，再)，CO在高温下还原铁矿石中的氧化物得到铁，描述符合实际工艺，D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零 B. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 C. 增加反应物的用量一定能增大反应速率 D. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．当可逆反应达到平衡时，各物质的消耗等于自身的生成，正、逆反应速率相等，但速率不为零（动态平衡），A错误； B．反应物性质（如活泼性、结构）是决定反应速率的主要因素（如金属钠与水反应比镁与水剧烈），B正确； C．若反应物为固体或纯液体，增加用量不会改变浓度，反应速率不变，C错误； D．化石燃料是不可再生能源，且燃烧时化学能转化为热能和光能等形式，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作或现象合理的是 A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色 B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替 C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象 D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，则CuSO4·5H2O转变为CuSO4，故固体颜色由蓝色变白色，A正确； B．由于Cu灼烧时也能呈现出特殊绿色，故做焰色试验时，若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，可以用无锈的铁丝代替，B错误； C．由于SO2通入水中呈酸性，硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将SO2、H2SO3等氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀，即二氧化硫通入硝酸钡溶液，可观察到产生白色沉淀，C错误； D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，不可用滴管将多余液体吸出，因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质，故只能重新配制，D错误； 故答案为：A。 7. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Mg片做电池的负极 B. 溶液中的向石墨片移动 C. 化学能可最终转化为动能 D. 空气中的氧气得到电子 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Mg片、石墨片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，小汽车再将电能通过发动机转化为动能，原电池中，Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为，石墨片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，镁片处的电极式为，A正确； B．为阴离子，向原电池中负极镁片移动，B错误； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C正确； D．空气中的氧气在石墨片电极处得到电子发生还原反应，电极式为，D正确； 故选B。 8. 下列有关物质关系的说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同系物 C. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 D. CH3CH2OH和HOCH2CH2OH互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而H2和D2均是分子，A错误； B．同系物是指结构相似，且在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，和分别为CH4(甲烷)和CH2=CH2(乙烯)，二者结构不相似，在组成上也并非相差一个或若干个CH2原子团，不互为同系物，B错误； C．金刚石和石墨烯是同种元素碳形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物间的互称，CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式分别为C2H6O和C2H6O2，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 9. 下列有关叙述不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲烷为平面结构，则其二氯代物有二种，则由甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷是正四面体的空间结构，A正确； B．三氯甲烷俗称氯仿，四氯化碳是四氯甲烷的俗称，B不正确； C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，但异丁烷支链较多，所以正丁烷的沸点更高，C正确； D．1molCO燃烧时消耗0.5molO2，1molCH4燃烧时消耗2molO2，则将管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气灶具时，其进风口应改大，D正确； 故选B。 10. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B. 步骤④⑤不可以颠倒 C. 操作⑥用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、漏斗、烧杯 D. 加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶于水，过滤除去泥沙等不溶性杂质，滤液中依次加入过量的BaCl2溶液除SO、NaOH溶液除Mg2+、Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀，滤液加盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，蒸发结晶得精盐。 【详解】A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液除SO、NaOH溶液除Mg2+、Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，故A正确； B．若步骤④⑤颠倒，氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙又溶于盐酸中，故B正确； C．操作⑥是蒸发结晶，用到的实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故C错误； D．步骤③中氢氧化钠、碳酸钠剩余，加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，故D去； 选C。 11. 根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丁烯的结构可以表示为 C. 丁烯能在空气中燃烧 D. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯()中也含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，丁烯()中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结构简式为：，B正确； C．乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，丁烯也能在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，丁烯与溴发生加成反应的产物为：，D错误； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 7.2g某烷烃完全燃烧后生成22.0gCO2和10.8gH2O，该烃的同分异构体有3种 B. 羊毛、棉花是合成高分子材料 C. 有机化合物中碳原子是通过离子键和共价键与其它原子结合 D. 链状烷烃是饱和烃，而环状烷烃是不饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．22.0gCO2的物质的量为，10.8gH2O的物质的量为，则该烷烃中，则该烷烃的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，A正确； B．羊毛（蛋白质）和棉花（纤维素）均为天然高分子材料，而非合成高分子材料，B错误； C．有机化合物中碳原子通过共价键与其它原子结合，C错误； D．链状烷烃是饱和烃，但环状烷烃（如环丙烷、环己烷）因碳碳单键闭合形成环，仍属于饱和烃（仅存在单键），D错误； 故选A。 13. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D. 降温加快H2O2的分解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应方程式为，采用高压可加快反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，A正确； B．面粉厂有可燃性粉尘，加油站有可燃性油气，遇明火爆炸，这些场所必须严禁烟火，B正确； C．KClO3的分解反应中，MnO2是反应的催化剂，可加快分解速率，C正确； D．温度降低会减缓反应速率，降温会降低H2O2的分解速率，D错误； 故选D。 14. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查原电池。金属作电极时，一般情况下，负极金属的活动性大于正极金属。甲中X上冒气泡，说明X电极处发生还原反应：，X电极为正极，W为负极，金属活动性：W>X；乙中Y上有红色固体产生，说明Y电极处发生还原反应：，Y为正极，则X为负极，金属活动性：X>Y；丙中金属Z不断溶解，说明Z作负极被氧化，则W为正极，金属活动性：Z>W；综上所述，金属的活动性：Z>W>X>Y，故选B。 15. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 由实验数据可知，实验控制的温度：T1>T2 B. 组别①中，0到20min内，CH4的反应速率为0.0375mol/(L•min) C. 40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D. 0到10min内，CH4的反应速率：①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同时间内实验②中CH4的消耗量比①中大，说明实验②中反应速率更快，温度更高，因此T1<T2，A错误； B．组别①中，0~20min内，CH4的物质的量变化为0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的反应速率为，B错误； C．T1温度下，40min时，CH4反应了0.50mol-0.10mol=0.40mol，对应NO2减少0.80mol，40min时NO2的浓度为，C正确； D．0~10min内，①中甲烷的速率为，②中甲烷的速率为，故①<②，D错误； 故选C。 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4 B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性 C 如图，将木炭加入浓硝酸中，在试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮 D 将盐酸滴入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Na2SO3样品变质，会生成Na2SO4，样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaSO3(溶于稀盐酸)、BaSO4(不溶于稀盐酸)，则Na2SO3样品部分变质为Na2SO4，A正确； B．SO2使湿润的pH试纸变红是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸具有酸性，SO2本身不具有酸性，SO2只能漂白特定有色物质(如品红)，不能漂白pH试纸，B错误； C．试管上方产生的红棕色气体为NO2，可能由红色的木炭与浓硝酸反应生成，也可能由硝酸受热分解生成，产生红棕色气体不能证明碳和浓硝酸发生了反应，C错误； D．比较非金属性应比较元素最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能用该实验操作来证明非金属性：Cl>Si，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）①胆矾的化学式___________；②丙烷的分子式___________。 （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到：___________现象 （3）甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式___________ （4）铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. CuSO4•5H2O ②. C3H8 （2）产生白烟 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①胆矾即五水合硫酸铜，则其化学式为：CuSO4•5H2O；②根据烷烃的结构特点和系统命名可知，丙烷的分子式为：C3H8，故答案为：CuSO4•5H2O；C3H8； 【小问2详解】 已知浓氨水和浓盐酸均易挥发，且NH3+HCl=NH4Cl生产白色固体小颗粒NH4Cl，故将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到产生白烟现象，故答案为：产生白烟； 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和HCl，该反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应生产Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：，故答案为：。 18. 烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化合物，根据图示回答下列问题： （1）写出A的结构式：___________。 （2）写出F的结构简式：___________。 （3）反应⑤的化学反应类型：___________。 （4）写出由A生成B的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）CH3CH2Br （3）加成反应 （4） 【解析】 【分析】由烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，故①为乙烯和水的加成反应生成C是乙醇CH3CH2OH，②为乙烯和HBr的加成反应生成F是CH3CH2Br，③为乙烯和氢气的加成反应生成E是乙烷CH3CH3，④为CH3CH3和溴单质发生取代反应生成F，⑤为乙烯和溴水的加成反应生成D是1，2-二溴乙烷，B是一种高分子化合物，为乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，回答下列问题； 【小问1详解】 烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，结构式为；故答案为：。 【小问2详解】 反应②为乙烯和HBr的加成反应生成F是CH3CH2Br；故答案为：CH3CH2Br。 【小问3详解】 反应⑤的方程式为：，该反应为加成反应；故答案为：加成反应。 【小问4详解】 乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，由A生成B 的化学方程式：     ；故答案为：。 19. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）物质a的电子式为___________。 （2）请写出符合变化③的化学反应方程式___________。 （3）实验室中，检验g溶液中含氮阳离子的实验操作和现象是___________。 （4）关于上图中物质的说法正确的是___________。 A. 反应①到⑤都是氧化还原反应 B. 工业上可用a为原料制备f C. 自然界中b到c的转化属于自然固氮 D. h的酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、Fe2+都能大量共存 【答案】（1） （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子 （4）BC 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为N2O5，f为HNO3，g为铵盐，h为硝酸盐。 【小问1详解】 a为NH3，电子式为； 【小问2详解】 ③为d为NO2或N2O4转化为NO，反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问3详解】 g为铵盐，检验g溶液中含氮阳离子(铵根离子)的实验操作和现象是取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子； 【小问4详解】 A．反应①②③④中N的价态发生变化，都是氧化还原反应，反应⑤价态没变，不一定是氧化还原反应，A错误； B．工业上可用a (NH3)为原料制备f(HNO3)：，B正确； C．自然界中b(N2)到c(NO)：，属于自然固氮，C正确； D．h的酸性溶液中，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，Fe2+不能大量共存，D错误； 答案选BC。 20. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题： （1）A装置为验证二氧化硫气体，加入的试剂可能是___________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________。 （3）B装置中试剂的作用是___________。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：___________，D中：___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 反应前，需检查装置的气密性 B. 若酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，则证明二氧化硫已除尽 C. 锌与浓硫酸反应的方程式为 D. 若无装置E，对实验结果无影响 【答案】（1）品红溶液(其它合理试剂均可) （2）浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2 （3）干燥氢气，防止水蒸气进入C装置 （4） ①. 黑色氧化铜变为红色 ②. 白色粉末变成蓝色 （5）AC 【解析】 【分析】锌与浓硫酸共热时产生的气体，进入装置A中的品红溶液检验是否含有二氧化硫，通过溶液除去可能有的二氧化硫后，将气体通入装置B中的浓硫酸干燥，干燥后的气体通入装置C中，与CuO共热，用装置D中的无色硫酸铜检验产物是否含水，回答下列问题； 【小问1详解】 验证二氧化硫气体的试剂是品红溶液；故答案为：品红溶液。 【小问2详解】 反应时浓浓度逐渐变稀， Zn与稀反应可产生，反应的化学方程式为:；故答案为:硫酸变稀与Zn反应生成。 【小问3详解】 分析装置图可知：生成的气体中有二氧化硫和氢气 ，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验；故答案为：干燥氢气，防止水蒸气进入C装置。 【小问4详解】 证明气体X中含有氢气，就是证明生成的气体中含有水蒸气的现象， C装置中黑色氧化铜变为红色铜， D装置中白色硫酸铜变为蓝色，故答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变成蓝色。 【小问5详解】 A．反应中有气体参反应前需检查装置的气密性，A符合题意； B．若酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，则无法证明二氧化硫已除尽，B不符合题意； C．锌与浓硫酸反应的方程式为：, C符合题意； D．若无装置E，空气中水蒸气进入装置，对实验结果有影响，D不符合题意； 故答案选AC。 21. 回答下列问题 （1）化学反应中伴随着能量变化，符合下图能量变化的化学反应是___________ A．镁条与稀硫酸反应 B．盐酸与碳酸氢钠 C．碳酸钙分解 D． NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体 E．硝酸铵溶于水 F．氧化铁与Al高温反应 （2）在一定温度和压强下，肼(N2H4)和O2发生如下反应：。已知：肼分子中氮元素为-2价；断开1molN2H4和1molO2需分别吸收1718KJ和500KJ热量，形成1molN2和1molH2O需分别放出942KJ和926KJ热量。该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，1molN2H4(g)和1molO2(g)的总能量___________(填“>”“=”或“<”)1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量。 （3）以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________(填化学式)。 ②电池工作时，K+移向___________电极(填“a”或“b”)。 （4）肼(N2H4)还是一种良好的火箭推进剂，与助燃剂液态N2O4发生反应，放出大量热且对环境无污染，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）BCD （2） ①. 放热 ②. > （3） ①. O2 ②. b （4） 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，则 A．镁条与稀硫酸反应属于放热反应； B．盐酸与碳酸氢钠属于吸热反应； C．碳酸钙分解属于吸热反应； D．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体属于吸热反应； E．硝酸铵溶于水属于物理变化，不是吸热反应； F．氧化铁与Al高温反应属于放热反应； 答案选BCD。 【小问2详解】 断开1mol N2H4和1mol O2吸收的热量为1718KJ + 500KJ = 2218KJ，形成1mol N2和2mol H2O放出的热量为942KJ + 2 × 926KJ = 2794KJ > 2218KJ，该反应属于放热反应，即1mol N2H4(g)和1mol O2(g)的总能量 > 1mol N2(g)和2mol H2O(g)的总能量。 【小问3详解】 ①原电池中正极发生得到电子的还原反应，负极发生失去电子的氧化反应，因此该燃料电池中正极通入的物质是O2； ②原电池中阳离子移向正极，电池工作时，b电极通入O2，为正极，所以K+移向b电极。 【小问4详解】 N2H4还是一种良好的火箭推进剂，与助燃剂液态N2O4发生反应，放出大量热且对环境无污染，说明产物是氮气和水，该反应的化学方程式为。 22. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）改变下列条件对反应速率无影响的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入合适的催化剂 C. 保持体积不变，充入氩气 D. 保持体积不变，充入CO （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （3）前1min内，H2转化率为___________ （4）达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为___________。 【答案】（1）C （2）BD （3）1/3或33.3% （4）5∶8 【解析】 【分析】小问1：分析每个选项，判断改变条件是否会影响反应速率； 小问2：平衡状态判断：根据化学平衡的判断标志（正逆反应速率相等，各组分浓度不变），分析每个选项，判断是否能说明反应达到平衡状态； 小问3：转化率计算：根据图像和三段式，计算前1min内H2的物质的量变化。利用公式计算转化率= (已转化的反应物量/初始反应物量)×100%； 小问4：先计算起始和平衡时总物质的量，再利用公式，计算压强之比。 【小问1详解】 A．升高温度，反应速率加快，A错误； B．加入合适的催化剂，反应速率加快，B错误； C．保持体积不变，充入氮气，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．保持体积不变，充入CO，CO浓度增大，反应速率加快，D错误； 【小问2详解】 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化。反应前后都是气体，质量守恒，体积不变，所以密度一直不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。反应前后气体分子数减少，当压强不变时，说明达到平衡状态，B正确； C．单位时间内消耗2 molH2的同时生成1 molCH3OH，都是指正反应，所以无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。反应前后气体分子数减少，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，D正确； 【小问3详解】 从图像可以看出，CO在前1min内，物质的量减少了0.25mol， 根据三段式计算各物质的转化量： 所以氢气减少了1mol，因此氢气的转化率为×100%=33.3%； 【小问4详解】 起始时总物质的量为4mol。从图像可以看出，CO减少了0.75mol，根据三段式计算各物质的转化量： 平衡时总物质的量为(1-0.75)+(3-1.5)+0.75=2.5 mol。根据，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $