专题05 物质结构与性质 元素推断（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题05 物质结构与性质 元素推断 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 物质结构与性质 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷 1.物质结构与性质主要考查基态原子的核外电子排布规律，原子半径、第一电离能、电负性变化规律；共价键的分类，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构；分子结构与物质的性质的相互关系；晶体类型的判断及熔沸点高低比较，掌握晶胞的计算；配位键的特点及配合物理论；超分子特点和应用。 2.元素推断则根据元素在周期表中的位置或根据化合物结构推断元素，主要考点有原子或离子半径的比较，第一电离能、电负性大小比较，元素金属性、非金属性强弱的比较方法，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构等。 考点02 元素推断 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷； 考点01 物质结构与性质 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 3．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 4．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 5．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 6．（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 7．（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 考点02 元素推断 8．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 10．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 11．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 12．（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 考点01 物质结构与性质 1．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 2．（2025·辽宁省沈阳市东北育才学校·三模）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 3．（2025·辽宁省沈阳市·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 4．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 5．（2025·辽宁省协作体·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 6．（2025·辽宁省大连市·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 7．（2025·吉林省·二模）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 8．（2025·吉林省·三模）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 9．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．在元素周期表第六周期ⅡB族 B．该晶体类型为离子晶体 C．中，距离为 D．1个晶胞中含有的质量为 10．（2025·黑龙江省大庆市第四中学·一模）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的分数坐标分别为、，假设晶胞边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中O原子位于Ce构成的四面体空隙中 B．晶胞中与最近的核间距为 C．晶体中B原子的分数坐标为 D．每个晶胞中个数为 12．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）普鲁士蓝(PB，晶胞结构如图a所示，其中无嵌入)及其类似物(PBAs)均能为的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的电池正极材料。PBAs是存在空位的晶体结构，如图为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是 A．若为，则化学式为 B．PBAs晶体中，与形成配位键 C．图a中，位于原子形成的正八面体空隙 D．图b中，1个晶胞中存在空位 13．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示： 下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C．中1个与4个等距离且最近 D．等数目的和晶胞，其质量之比为 14．（2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模）钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 15．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·三模）研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 16．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．的化学式为 B．中与原子最临近的原子有2个 C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D．去插层过程实质是将中元素转化为去除 17．（2025·内蒙古包头市·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 18．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A．锰元素基态原子的价电子排布图为： B．该氧化物化学式为 C．出现空位，的化合价升高 D．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 考点02 元素推断 19．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 20．（2025·内蒙古自治区·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 D．和分子的键角相等 21．（2025·内蒙古赤峰市·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．X和Z室温下形成的液态化合物只有一种 B．基态W原子核外电子有16种运动状态 C．构型为平面正方形 D．Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物 22．（2025·内蒙古呼和浩特市·三模）化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单氢化物沸点： C．和的空间结构相同 D．X和形成的化合物一定只含有离子键 23．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。下列说法错误的是 A．同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．Y、W的简单气态氢化物稳定性： D．在中W的化合价相同 24．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能小于的元素有2种 C．简单离子半径： D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 25．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基态X原子的未成对电子数最多；常温下，Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．离子键百分数： 26．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．阳离子中存在配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子结构 27．（2025·吉林省吉林市·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 28．（2025·辽宁省大连市·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 29．（2025·吉林省·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 30．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 31．（2025·辽宁省沈阳市·三模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阳离子中含有配位键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 32．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 33．（2025·辽宁省部分重点中学协作体·二模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，W可形成自然界中硬度最大的单质，Z为过渡金属元素。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．与X同周期且第一电离能小于X的元素有5种 B．W形成的氢化物的沸点一定低于X形成的氢化物 C．该配合物中X原子的杂化方式为 D．元素Z的化合价为＋2价 34．（2025·辽宁省抚顺市·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 35．（2025·辽宁省部分学校·三模）M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性： B．Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化 C．最简单氢化物的沸点： D．Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 物质结构与性质 元素推断 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 物质结构与性质 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷 1.物质结构与性质主要考查基态原子的核外电子排布规律，原子半径、第一电离能、电负性变化规律；共价键的分类，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构；分子结构与物质的性质的相互关系；晶体类型的判断及熔沸点高低比较，掌握晶胞的计算；配位键的特点及配合物理论；超分子特点和应用。 2.元素推断则根据元素在周期表中的位置或根据化合物结构推断元素，主要考点有原子或离子半径的比较，第一电离能、电负性大小比较，元素金属性、非金属性强弱的比较方法，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构等。 考点02 元素推断 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷； 考点01 物质结构与性质 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 3．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 4．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 5．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 6．（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 【答案】B 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 7．（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 【答案】D 【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 考点02 元素推断 8．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 10．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 11．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 12．（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 考点01 物质结构与性质 1．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 【答案】D 【详解】 A．由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确； B．吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确； C．Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确； D．该物质中Cr的配体只有1种，D项错误； 故选D。 2．（2025·辽宁省沈阳市东北育才学校·三模）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【详解】A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH2Cl2没有同分异构体，A正确； B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为CO2、CH2O、CCl4杂化类型不同而导致键角依次减小，B错误； C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确； D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确； 故选B。 3．（2025·辽宁省沈阳市·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 4．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 【答案】D 【详解】A．a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；    B．由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；   C．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确； D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误； 故选D。 5．（2025·辽宁省协作体·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 【答案】C 【详解】A．C在Z轴上的分数坐标是，则C的分数坐标为(，，)，A错误； B．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，图2中Cl-个数为1，OH-个数为8×=1，Li+个数为12×=3，锂离子的缺位率为=，B错误； C．图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6个，分别位于与该晶胞相邻的6个晶胞的体心上，C正确； D．图1中Cl-个数为2，OH-个数为8×+4×=2，立方体中Li+个数为8×+1+2×=4，晶胞体积为abc×10-21cm3，图2中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1中晶胞密度===g/cm3，图2中晶胞密度===g/cm3，c=，D错误； 故答案为：C。 6．（2025·辽宁省大连市·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 7．（2025·吉林省·二模）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 【答案】B 【详解】A．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子，1个N原子形成配位键，故内界中心原子配位数为6，A正确； B．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，B错误； C．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大键，C正确； D．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，D正确； 故本题选B。 8．（2025·吉林省·三模）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 【答案】D 【详解】A．根据图示，A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中，A正确； B．结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6个，B正确； C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为，C正确； D．由于嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以总数为，由化学式为可知，一个晶胞中O2-为32个，Fe有24个，Li有4个，根据化合价代数和为零，可算出个数为12，个数也为12，被氧化为，所以当正极材料中时，，x=3，则脱嵌率为75％，D错误； 故选D。 9．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．在元素周期表第六周期ⅡB族 B．该晶体类型为离子晶体 C．中，距离为 D．1个晶胞中含有的质量为 【答案】D 【详解】A．为80号元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正确； B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确； C．中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，则中，距离为小立方体的边长的二分之一：，C正确；   D．1个晶胞中含有个数为，其质量应为，D错误； 故选D。 10．（2025·黑龙江省大庆市第四中学·一模）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的分数坐标分别为、，假设晶胞边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中O原子位于Ce构成的四面体空隙中 B．晶胞中与最近的核间距为 C．晶体中B原子的分数坐标为 D．每个晶胞中个数为 【答案】D 【详解】A．占据顶点和面心位置，填充在四面体空隙处，故A正确； B．晶胞中与最近的核间距为晶胞体对角线长度的，即，故B正确； C．B点位于立方体的后面面心处，原子的分数坐标为，故C正确； D．假设中和的个数分别为m和n，则，由化合价代数和为0可得，解得，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的或的个数为，所以每个晶胞中的个数为，故D错误； 选D。 12．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）普鲁士蓝(PB，晶胞结构如图a所示，其中无嵌入)及其类似物(PBAs)均能为的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的电池正极材料。PBAs是存在空位的晶体结构，如图为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是 A．若为，则化学式为 B．PBAs晶体中，与形成配位键 C．图a中，位于原子形成的正八面体空隙 D．图b中，1个晶胞中存在空位 【答案】A 【详解】A．由图可知，1个PB晶胞中，原子位于晶胞的顶点和面心上，含原子数目是：个；位于晶胞棱边上和体心，含有的原子数目为：个；原子和原子均位于晶胞的棱上，体内和面上，1个晶胞中含有的C、N原子数目为个，，则的化学式为，A错误； B．由图可知，其中中的与相连，二者可形成配位键，B正确； C．由图a可知，体心处M周围有6个原子，位于6个原子形成的正八面体空隙，C正确； D．由图b可知，晶胞中相对的2个面上的“Fe”丢失成为空位，1个面为2个晶胞共用，故1个晶胞的空位为1，而1个晶胞中含4个“Fe”，故图b中，1个晶胞中存在空位的百分数为，D正确； 故答案选A。 13．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示： 下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C．中1个与4个等距离且最近 D．等数目的和晶胞，其质量之比为 【答案】B 【详解】A．中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．中为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确； C．由图，中顶点与面心的12个等距离且最近，C错误；   D．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，D错误； 故选B。 14．（2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模）钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 【答案】B 【详解】A．空间运动状态个数等轨道数，V为23号元素，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A正确； B．由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误； C．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，D正确； 故选B。 15．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·三模）研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 【答案】D 【详解】A．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8个小四面体，因此Ce4+的配位数为8，A正确； B．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B正确； C．图2中Ce4+个数为，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3时，有6个O2-和2个空位，空位率为，C正确； D．根据均摊法，图1中Ce4+个数为，O2-个数为8，则晶胞密度为，D错误； 故选D。 16．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．的化学式为 B．中与原子最临近的原子有2个 C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D．去插层过程实质是将中元素转化为去除 【答案】D 【详解】A．根据均摊原则，N晶胞中V原子数为 、Se原子数为、O原子数为，的化学式为，故A错误； B．根据图示，中与原子最临近的原子有8个，故B错误； C．中原子填充了原子构成的四边形的面心，故C错误； D．根据均摊原则，M的化学式为，的化学式为，可知去插层过程实质是将中元素转化为去除，故D正确； 选D。 17．（2025·内蒙古包头市·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 18．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A．锰元素基态原子的价电子排布图为： B．该氧化物化学式为 C．出现空位，的化合价升高 D．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 【答案】D 【详解】A．Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的价电子排布式为：，不是电子排布图，故A错误； B．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，B错误； C．晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，C错误； D．中Na的化合价下降只能为0，说明Na2O不能通过这种方式获得半导体性质，D正确； 故选D。 考点02 元素推断 19．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 【详解】A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误； C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确； D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确； 答案选B。 20．（2025·内蒙古自治区·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 D．和分子的键角相等 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体单质中W单质的密度最小，W为H元素；X的两种常见氧化物都是直线形分子，X为C元素；Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y为N元素；W和Z位于同主族，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-与Na+均为10电子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误； B．非金属性H>Na，电负性：H>Na，B错误； C．X为C，Y为N，C的氢化物属于烃类，种类繁多，可能高于N的氢化物，C正确； D．为N2H4，为C2H4，N2H4中N原子的杂化方式为sp3杂化，C2H4中的C为sp2杂化，分子的键角不相等，D错误； 答案选C。 21．（2025·内蒙古赤峰市·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．X和Z室温下形成的液态化合物只有一种 B．基态W原子核外电子有16种运动状态 C．构型为平面正方形 D．Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，其核外电子数可能为2、2或2、8、6，结合图示可知，W形成6个共价键，则W为S元素；Z形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，其原子序数小于O元素，则X为H元素；Y与4个H形成带1个正电荷的阳离子，则Y为N元素，以此分析解答。 【详解】A．H与O元素形成的水、过氧化氢均为液态，故A错误； B．每个电子的运动状态均不同，基态S原子核外有16个电子，其核外电子有16种运动状态，故B正确； C．NH的中心原子N的杂化轨道数为4+=4，孤电子对数为0，其构型为正四面体形，故C错误； D．H与N元素可形成离子化合物，如NH4H，故D错误； 故选：B。 22．（2025·内蒙古呼和浩特市·三模）化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单氢化物沸点： C．和的空间结构相同 D．X和形成的化合物一定只含有离子键 【答案】C 【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析； 【详解】A．O没有最高正化合价，错误； B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误； C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确； D．和形成，含有共价键，D错误； 故选C。 23．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。下列说法错误的是 A．同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．Y、W的简单气态氢化物稳定性： D．在中W的化合价相同 【答案】A 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，则X为C元素、Y为O元素、W为S元素；基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2，则Z为Al元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素第一电离能比氧元素大的元素为氮元素、氟元素，共有2种，故A错误； B．四种元素的原子序数分别为6、8、13、16，基态原子的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4、3s23p1、3s23p4，所以四种元素均位于元素周期表的p区，故B正确； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确； D．硫酸根离子和过二硫酸根离子中硫元素的化合价均为+6价，故D正确； 故选A。 24．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能小于的元素有2种 C．简单离子半径： D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【分析】 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ3为NF3，XZ3为BF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，故A正确； B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，大于同周期相邻元素，X为B元素，同周期第一电离能小于B的元素只有Li，故B错误； C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：Cl-＞N3-＞F-，故C正确； D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，阴离子[BFnCl4-n]-中存在配位键，故D正确； 故选：B。 25．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基态X原子的未成对电子数最多；常温下，Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．离子键百分数： 【答案】D 【分析】在短周期中，基态X原子的未成对电子数最多，X的原子序数最小，短周期元素中未成对电子数最多的是N元素，其电子排布式为，2p轨道有3个未成对电子，所以X为N元素，Y的原子序数大于X（N），常温下，Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应，Y的最简单氢化物为H2O，则Y为O元素；能与H2O发生剧烈置换反应的单质常见的有F2、Na等，又因为原子序数依次增大，所以Z为F元素，M为Na元素，据此回答。 【详解】A．、、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，即X>Y>M，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，即Z > X > Y，B正确； C．H2O、HF、NH3都能形成分子间氢键，H2O分子间氢键数目比HF、NH3多，HF分子间氢键比NH3强，所以最简单氢化物的沸点：H2O > HF > NH3，即Y > Z > X，C正确； D．X、Y、Z的电负性依次增大，在离子化合物中两种元素电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数：，D错误； 故选D。 26．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．阳离子中存在配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子结构 【答案】C 【分析】W、X、Y和均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期，原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为，为元素；基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，电子排布式为或，结合连接2个共价键，则为元素，连接4各共价键且带1个正电荷，为元素，为元素。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越小，对核外电子吸引力越小，半径越大，故离子半径，即，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，则第一电离能：，即，B错误； C．阳离子即，其中一个键，由原子提供一对孤电子对，提供空轨道，形成配位键，C正确； D．化合物中连接2个共价键，原子连接4个共价键，原子连接4个共价键，均满足8电子结构，而原子连接1个共价键，满足2电子结构，D错误； 故答案选C。 27．（2025·吉林省吉林市·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 【答案】B 【分析】D的一种单质可用作消毒剂，Y能形成2个共价键，D为O，C能形成4个共价键，C为C，E能形成1个共价键，E为F，B可形成3个共价键，B为B，A带一个单位正电荷，且同一周期，A为Li，据此解答。 【详解】A．简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A错误； B．F的非金属性强于O，所以F单质可以把O从其简单氢化物中置换出来，故B正确； C．B最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C错误； D．氢元素分别与Li形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1价，故D错误； 答案选B。 28．（2025·辽宁省大连市·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【分析】根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成+1价的离子可知W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 【详解】A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A错误； B．N的2p轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确； C．NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C错误； D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1价的O具有强氧化性，S为+6价，没有表现出强氧化性，D错误； 故选B。 29．（2025·吉林省·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 【答案】C 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y原子序数依次增大，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确； B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确； C．由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误； D．结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa+2HCl=[NH3-CH2COOH]Cl+NaCl，则该物质与盐酸反应理论上最多消耗，D正确； 故选C。 30．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 【答案】A 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误； C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误； D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误； 故选A。 31．（2025·辽宁省沈阳市·三模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阳离子中含有配位键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 【答案】B 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。 【详解】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确； B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误； C．同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确； D．H可分别与B、N形成，其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D正确； 故选B。 32．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值。则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W元素为K。 【详解】A．W的离子是，Z的离子是，Y的离子是。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电子层数为3，电子层数为3，电子层数为2。和电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r()>r()，电子层数多于，所以r()>r()。因此离子半径应为Z()>W()>Y()，A选项错误； B．为，的结构是折线形，不是直线形，B选项错误； C．Z的氢化物为，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以具有还原性，C选项正确； D．为，与水反应生成和，反应方程式为，生成的是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误； 故选C。 33．（2025·辽宁省部分重点中学协作体·二模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，W可形成自然界中硬度最大的单质，Z为过渡金属元素。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．与X同周期且第一电离能小于X的元素有5种 B．W形成的氢化物的沸点一定低于X形成的氢化物 C．该配合物中X原子的杂化方式为 D．元素Z的化合价为＋2价 【答案】B 【分析】W可形成自然界中硬度最大的单质，即金刚石，则W为C；根据结构式，M只能形成一个单键且原子序数最小，则M为H；Y能形成两个键，则Y为O，X为N；Z不能确定。 【详解】A．与X同周期且第一电离能小于X的元素有H、Li、Be、B、C，5种，故A正确； B．C和N形成的氢化物有多种类型，W形成的氢化物的沸点不一定低于X形成的氢化物，故B错误； C．该配合物N原子形成C=N键，则为sp2杂化，故C正确； D．配合物中有两个只连接1个单键的氧原子，则氧原子分别具有1个负电荷，因此Z的化合价为＋2价，故D正确； 故答案为B。 34．（2025·辽宁省抚顺市·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 【答案】D 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，且其中一条为配位键，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，B错误； C．X为B，简单离子为，Z为N，简单离子为，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C错误； D．Y简单氢化物为，中心原子价电子对数是，无孤对电子，键角为，Z形成的简单氢化物为，中心原子价电子对数是，有1对孤对电子，键角小于，D正确； 故选D。 35．（2025·辽宁省部分学校·三模）M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性： B．Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化 C．最简单氢化物的沸点： D．Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子 【答案】C 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A．同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：C<O<F，A正确； B．C的常见氧化物为CO2和CO，CO2是直线形分子，C原子是sp杂化，CO与N2互为等电子体，C原子是sp杂化，B正确； C．H2O和HF分子间可以形成氢键，CH4分子间没有氢键，且H2O分子间氢键数目比HF多，则沸点：H2O>HF>CH4，C错误； D．O的单质为O2和O3，O2是非极性分子，O3是极性分子，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$