精品解析：浙江省A9协作体2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

浙江省A9协作体2024学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。 2. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为17，核外电子数为17，则原子结构示意图为，A不正确； B．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，则氧原子符号为，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，C不正确； D．在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子： 、，D不正确； 故选B。 4. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】从球棍模型表示的某有机反应示意图可以看出，有机物(如CH4)分子中有1个H原子被某单质(如Cl2)分子中的1个Cl原子替代，生成一氯代烷(CH3Cl)和HCl，则反应类型为取代反应，故选A。 5. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 金刚砂：SiC B. 漂白液的主要成分： C. 小苏打： D. 石膏： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂的化学式为，A正确； B．漂白液的主要成分是，而是漂白粉的有效成分，B错误； C．小苏打为，C正确； D．石膏的化学式为（生石膏），D正确； 故选B。 6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和相互转化是物理变化 C. 相同质量的和含有相同的质子数 D. 在相同的温度和压强下，相同质量的和的体积相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3的分子式不同，结构不同，不属于同分异构体，而是同素异形体，A错误； B．O2转化为O3有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．相同质量的O2和O3中，氧原子总数相同（总质量相同且均为氧原子），每个氧原子含8个质子，因此总质子数相同，C正确； D．相同质量时，O2和O3的物质的量不同（摩尔质量不同），根据气体体积公式，在相同的温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，因此体积不同，D错误； 故选C。 7. 下列属于可再生能源的是 A 氢能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，均属于不可再生能源，而氢能属于可再生能源。故选A。 8. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒、无毒，可用于食品保鲜袋 B. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维 C. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. SO2是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯性质稳定、无毒，常用于食品包装，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非单晶硅，单晶硅用于半导体，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，分别用于工业和食用，C正确； D．SO2具有还原性，能与葡萄酒中溶解的氧气作用，从而防止葡萄酒被氧化，D正确； 故选B。 9. 近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. “华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C. 大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D. “神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铀-235和铀-238是铀元素的同位素（质子数相同、中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O2和O3），A错误； B．破冰是物理变化（冰的形态改变，未生成新物质），未涉及化学变化，B错误； C．天然气液化是物理过程（分子间距缩小），未形成新化学键（仅改变分子间作用力），C错误； D．合成纤维（如涤纶、尼龙）属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 10. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丁烯与乙烯互为同系物 B. 丁烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 聚丁烯的结构简式为 D. 相同质量的乙烯和丁烯在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁烯与乙烯均含有相同的官能团碳碳双键，则二者结构相似，组成上相差2个CH2，故二者互为同系物，A正确； B．丁烯与HCl加成的产物可能有2种即1-氯丁烷和2-氯丁烷，B正确； C．根据烯烃发生加聚反应的原理可知，聚丁烯的结构简式为，C错误； D．已知CH2=CH2和CH2=CHCH2CH3的最简式均为CH2，故相同质量的乙烯和丁烯在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量相同，D正确； 故答案为：C。 11. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是 A B C D A. 用pH计精确测量氯水的pH值 B. 观察NaCl的焰色试验 C. 除去甲烷中乙烯 D. 可用于观察胶体的丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH计可准确测定溶液的pH值，则可用pH计精确测量氯水的pH值，A能达到实验目的； B．铁的焰色不在可见光范围，不会干扰钠的焰色，则可以使用铁丝做NaCl的焰色试验，B能达到实验目的； C．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化并生成二氧化碳，所以除去甲烷中乙烯，不能使用酸性高锰酸钾溶液，C不能达到实验目的； D．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在光线的垂直方向上，可看到一条光亮的“通路”，则可用于观察胶体的丁达尔现象，D能达到实验目的； 故选C。 12. 某小组设计了原电池装置如右图。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 外电路中电流的流向：Al→导线→Mg C. 溶液中的向Mg电极移动 D. 若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变 【答案】D 【解析】 【分析】Al、Mg都能跟稀H2SO4的反应，但Mg的金属活动性更强，所以Mg作负极、Al作正极。 【详解】A．该装置为原电池，工作时通过化学反应将化学能转化为电能，A正确； B．电池工作时，电子从Mg电极出发，沿导线流向Al电极，则外电路中电流的流向：Al→导线→Mg，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，Mg为负极，则溶液中的向Mg电极移动，C正确； D．若将稀硫酸替换成NaOH溶液，两电极材料中，只有Al能与NaOH溶液反应，则Al作负极，电流表指针偏向与原电池相反，D不正确； 故选D。 13. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①（反应未配平）；②；③。下列说法正确的是 A. 反应①中另一种生成物为 B. 反应②和③互为可逆反应 C. 的空间构型为正四面体形 D. 在提纯高纯硅的过程中，HCl和可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中与C在高温下反应生成Si和CO，而非，因为碳在高温下作为还原剂通常生成CO，A错误； B．反应②和③的条件不同（300℃与1100℃），而可逆反应需在同一条件下进行，因此反应②和③不为可逆反应，B错误； C．中Si的价层电子对数为4，为四面体构型，但三个Cl和一个H取代基不同，故不属于正四面体形结构，C错误； D．反应②生成的用于反应③，反应③生成的HCl可循环用于反应②，因此HCl和可循环使用，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： B. 氯气通入悬浊液中： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不溶于过量氨水，氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为，故A正确； B．Ca(OH)2为悬浊液应保留固体形式，氯气通入悬浊液中的离子方程式为：，故B正确；； C．H3PO3为二元酸，仅能中和两个OH-，应为，故C错误； D．反应符合氧化还原规律，离子方程式正确，故D正确； 故选C。 15. 以空气和钢铁酸洗废液（主要含有FeCl2和HCl）为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B. 反应Ⅱ后体系pH升高 C. 生成FeCl3的总反应可表示为 D. NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，2NO+O2=2NO2；反应Ⅱ中，NO2+2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl3+H2O；反应Ⅲ中，2FeCl3+nHCl+2nNaOH=Fe2(OH)nCl6-n+2nNaCl+nH2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ中存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但反应Ⅲ中元素的化合价不变，为非氧化还原反应，A不正确； B．反应Ⅱ后，溶液中的H+被消耗，体系pH升高，B正确； C．由三个反应可得出，生成FeCl3的总反应可表示为，C正确； D．在整个反应过程中，反应Ⅰ消耗NO，反应Ⅱ生成NO，且NO物质的量不变，所以NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂，D正确； 故选A。 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。 16. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 生成的黑色物质主要为单质碳 B. 将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D. 该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，生成的黑色物质主要为单质碳，A正确； B．蔗糖与浓硫酸作用产生的气体为SO2、CO2等的混合气，二者都为酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B不正确； C．浓硫酸与加入的几滴水作用放热，表现吸水性，蔗糖由白变黑，浓硫酸表现脱水性，黑色固体体积膨胀，浓硫酸表现强氧化性，则上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，C正确； D．该实验过程中会产生SO2等污染性气体，则该实验缺点是可能带来环境污染，D正确； 故选B。 17. 在恒温条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达平衡，测得C的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是 A. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若再加入1mol氦气，该反应速率增大 C. 平衡时B的物质的量浓度为 D. 气体A的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．恒容条件下加入惰性气体（如氦气），反应物浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．平衡时B的物质的量为2mol - 1.6mol = 0.4mol，浓度为=0.2mol·L-1，故C错误； D．A的初始物质的量为2mol，转化量为0.8mol，转化率α(A) =×100%=40%，故D正确； 故选D。 18. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出8种元素在周期表中的位置： 下列说法不正确的是 A. 离子半径：U2-＞V+ B. Z、Q分别与X形成的化合物的沸点：QX3＞ZX3 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2YO3＞H2WO3 D. 元素U和E形成的某种化合物可作为水处理中的消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定X、Y、Z、U、V、W、Q、E分别为H、C、N、O、Na、Si、P、Cl。 【详解】A．U、V分别为O、Na，Na的原子序数大于O，但Na+和O2-的电子层结构相同，则离子半径：O2-＞Na+，A正确； B．Z、Q与X形成的化合物分别为NH3、PH3，二者中NH3能形成分子间的氢键，则沸点：PH3＜NH3，B不正确； C．Y、W分别为C、Si，二者同主族，C的非金属性大于Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，C正确； D．元素U(O)和E(Cl)形成的化合物ClO2具有强氧化性，且不影响水质，可作为水处理中的消毒剂，D正确； 故选B。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的碳酸钠溶液中钠离子数为 B. 与足量硫粉反应，转移电子数为 C. 标准状况下，分子中所含氯原子的总数为 D. 和在一定条件下充分反应后的分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算钠离子数目，A错误； B．6.4g Cu（0.1mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1e⁻，转移电子数为0.1NA，B正确； C．标准状况下CHCl3为液态，无法用气体体积计算物质的量，C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，分子总数应介于0.2NA~0.3NA，D错误； 故选B。 20. 提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和）得到精盐的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液（过程中所加试剂均过量）。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂2是NaOH溶液，则试剂3一定是Na2CO3溶液，试剂4为盐酸 C. 滤液中只含有Na+、Cl-和OH- D. 操作Ⅲ的操作：精盐水蒸发至大量固体析出，停止加热，利用余热使滤液蒸干即得精盐 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐过滤出泥沙后得到粗食盐水，加入NaOH沉淀出Mg2+、加入BaCl2沉淀出，加入Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，往溶液中加入盐酸，去除NaOH、Na2CO3；蒸发结晶，得到精盐。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ都是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，都要用到玻璃棒，A正确； B．若试剂2是NaOH溶液，则试剂1是BaCl2溶液，试剂3一定是Na2CO3溶液(Na2CO3)必须在BaCl2的后面加入，以除去过量的Ba2+)，试剂4为盐酸，B正确； C．滤液中除含有Na+、Cl-和OH-外，还含有过量Na2CO3电离产生的，C不正确； D．精盐水中只含有Na+、OH-、水及水电离产生的少量H+，不含有其它杂质，则操作Ⅲ的操作：精盐水蒸发至大量固体析出，停止加热，利用余热使滤液蒸干即得精盐，D正确； 故选C。 21. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 比较 Mg的金属性强于Be B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．从上到下，同主族元素的金属性依次增强，Mg与Be为同主族元素，且Mg在Be的下方，则Mg的金属性强于Be，A正确； B．B在Si的左上方，二者的性质符合对角线规则，单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高，B正确； C．Be在Al的左上方，二者的性质相似，Be(OH)2也具有两性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于过量的NaOH，看到沉淀溶解，C正确； D．Be在Na的右上方，不符合对角线规则，性质上差异性大，不具有一定的相似性，D不正确； 故选D。 22. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂。某研究小组利用含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下（过程中所加试剂均过量）： 下列说法正确的是 A. 柠檬酸的化学式：C6H8O7 B. 滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu C. 滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式为： D. FeCO3制备柠檬酸亚铁的反应类型为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)中加入稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO都溶解，生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4(滤液A)，SiO2不溶，过滤后成为滤渣A；滤液A中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu；过滤后，滤渣B中含有Cu，可能含有Fe，滤液B为FeSO4；滤液B中加入NH4HCO3，发生反应Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 【详解】A．柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，是由Fe替换柠檬酸分子中的两个H原子生成的，则柠檬酸的化学式为C6H8O7，A正确； B．由分析可知，滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu、Fe(为保证Cu2+全部被还原，加入的铁粉应该足量)，B不正确； C．滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体等，离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C不正确； D．FeCO3与柠檬酸反应，生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，反应类型为复分解反应，D不正确； 故选A。 23. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应为吸热反应 B. 搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明有NH3生成 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生 D. 整个实验过程中，气球会一直变大 【答案】D 【解析】 【分析】NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O混合搅拌后，发生反应2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O；滴加浓盐酸后，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，可能发生反应Ba(OH)2∙8H2O+2HCl=BaCl2+10H2O。 【详解】A．搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O发生反应，且反应为吸热反应，A合理； B．搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明反应产生显碱性的气体，从而表明有NH3生成，B合理； C．滴加浓盐酸后，浓盐酸挥发出的HCl气体与烧瓶内的NH3结合为NH4Cl固体，有白烟产生，C合理； D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，D合理； 故选D。 24. 铁元素部分价态的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和的反应都有可能是化合反应 B. 在转化过程中，每步反应都存在物质颜色的变化 C. a和酸反应都能生成f D. b常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】C 【解析】 【分析】依据“价-类”二维图，可得出a、b、c、d、e、f、g分别为Fe、Fe2O3、含Fe3+的盐、Fe(OH)3、Fe(OH)2、含Fe2+的盐、FeO。 【详解】A．可能为2FeCl3+Fe=3FeCl2，可能为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则两反应都有可能是化合反应，A正确； B．在转化过程中，物质的颜色分别为黑色、浅绿色、白色、红褐色，则每步反应都存在物质颜色的变化，B正确； C．a和非氧化性酸反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，都能生成f(含Fe2+的盐)，若酸为氧化性酸(如浓硝酸、浓硫酸)，则发生钝化，生成Fe3O4，若酸为稀硝酸，生成含Fe3+的盐，C不正确； D．b为Fe2O3，呈红棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确； 故选C。 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别向两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别滴入几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠，温度降低的是碳酸氢钠 B 检验、混合溶液中的 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 若滴加KSCN溶液无现象，滴加氯水后溶液变红，则说明有 C 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的氢氧化钠水溶液中滴入5~6滴饱和氯化铁溶液 当液体变为红褐色，则得到氢氧化铁胶体 D 探究木炭与浓硝酸的反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 若出现红棕色气体，则说明木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，温度升高；碳酸氢钠固体溶于水吸热，温度降低。现象与结论正确，A正确； B．若溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，先加KSCN会因Fe3+显红色，现象不正确，且无法通过后续加氯水判断Fe2+的存在，实验设计不合理，B错误； C．制备氢氧化铁胶体应直接将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液，强碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，C错误； D．浓硝酸受热分解也会产生NO2，红棕色气体无法单独证明木炭还原HNO3，结论不严谨，D错误； 故选A。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分）。 26. 请回答： （1）胆矾的化学式________；水的电子式是________。 （2）写出丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物（含两个甲基）的结构简式________。 （3）元素Se的原子结构示意图为，写出元素Se在元素周期表中的位置________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 【解析】 【小问1详解】 胆矾为硫酸铜晶体，化学式；水是由氢氧构成的化合物，电子式是； 【小问2详解】 丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物（含两个甲基），则为中间碳上氢被取代，结构简式； 【小问3详解】 由图，Se为34号元素，元素Se在元素周期表中的位置第四周期第ⅥA族；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应生成和水，该反应的化学方程式。 27. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）黄铁矿的主要成分为，中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 （2）能使溴水溶液褪色，体现了的______性，写出该反应的离子方程式______。 （3）下列说法正确的是________。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 还原性 ②. （3）BC 【解析】 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用吸收剂吸收得到硫酸。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分为FeS2，其中硫显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出铁的化合价为+2；步骤Ⅰ前将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。离子方程式为： ； 【小问3详解】 A．步骤Ⅱ中的反应是放热反应，使用V2O5做催化剂，加快反应速率，A项错误； B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸，目的是吸收SO3，防止产生酸雾、提高吸收效率，B项正确； C．步骤Ⅲ中未被吸收尾气可循环利用，减少污染，提高原料利用率，C项正确； D．步骤Ⅲ中没有发生氧化还原反应，含硫物质没有发生氧化反应，D项错误； 选BC。 28. 1，二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图： 已知：①装置丙可制备乙烯，方程式为；②装置乙中的反应为放热反应；③1，二氯乙烷的沸点83.6℃；甘油的沸点为290℃。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________。 （2）装置乙中发生的化学反应方程式为________。 （3）制取1，二氯乙烷的装置接口顺序为_______（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）： a→______→______→_____→______→b—c←f←e←i←j←d。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中 B. 装置乙中的仪器B在本实验中的作用是冷凝产物，提高产率 C. 装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀，温度易控制，也可用水浴代替 D. 装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，也可用NaOH溶液代替 （5）产品纯度的测定：量取5.5mL密度为1.2g/mL的产品，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：（X为1，二氯乙烷，Y为乙二醇，方程式已配平）。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，二氯乙烷的纯度为________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）ghef （4）CD （5）75% 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，将氯气通入戊中的饱和食盐水以除去混有的氯化氢，再用丁装置干燥氯气后进入乙；丙装置制备乙烯，将乙烯通入己装置除杂后，再用丁装置干燥乙烯后进入乙，在装置乙中乙烯和氯气反应制备1，2-二氯乙烷，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置乙中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷，发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 装置甲中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，将氯气通入戊中的饱和食盐水以除去混有的氯化氢，再用丁装置干燥氯气后进入乙；丙装置制备乙烯，将乙烯通入己装置除杂后，再用丁装置干燥乙烯后进入乙，在装置乙中乙烯和氯气反应制备1，2-二氯乙烷，所以制取1，二氯乙烷的装置接口顺序为a→g→h →e→f→b—c←f←e←i←j←d； 【小问4详解】 A．装置甲中分液漏斗与圆底烧瓶通过橡皮管连通，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中，A正确； B．装置乙中的仪器B为球形冷凝管，在本实验中的作用是冷凝产物(1，2-二氯乙烷)，提高其产率，B正确； C．装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀，温度易控制，但装置丙制备乙烯的反应为：，即反应温度(150℃)高于水的沸点，则不可用水浴代替，C错误； D．浓盐酸易挥发，导致氯气中混有氯化氢气体，则装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，但NaOH溶液会与氯气反应而吸收生成的氯气，则不可用NaOH溶液代替，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 结合反应中氯元素守恒可得关系：，则产品中1，二氯乙烷的纯度为。 29. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到5min时测得的物质的量是1.0mol。请回答下列问题： （1）用浓度变化表示内反应的平均速率为________。 （2）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是________（填序号） A.单位时间内生成了时，消耗了 B.容器内的浓度保持不变 C.容器内气体的压强保持不变 D. E.和的物质的量之比保持不变 （3）已知某条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量如下表所示： 化学键 能量/ 436 391 193 946 ①若在该条件下和发生反应，生成能放出________kJ能量。 ②比更稳定的原因是________。 （4）充满的试管倒插在滴有酚酞的水中的实验现象________。 （5）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如右图所示。请写出负极的电极反应式：________。 【答案】（1）0.15 （2）BCE （3） ①. 92 ②. 打断1mol的N—N共价键所需要的能量要比N-H共价键的能量低，N-N键比N-H不牢固，所以氨气要比肼稳定 （4）水充满整个试管，试管内溶液呈红色 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应速率比等于系数比，用浓度变化表示内反应的平均速率为。 【小问2详解】 A．反应速率比等于系数比，单位时间内生成了时，消耗了，描述的都是逆反应，不能说明反应平衡； B．容器内的浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； C．恒容密闭容器中发生反应，反应为气体分子数改变的反应，容器内气体的压强保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； D．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态； E．和的投料比不等于反应中系数比，则其物质的量之比保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； 故选BCE； 【小问3详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，，则若在该条件下和发生反应，生成能放出92kJ能量。 ②打断1mol的N—N共价键所需要的能量要比N-H共价键的能量低，N-N键比N-H不牢固，导致氨气要比肼稳定； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，和水生成碱一水合氨，使得溶液显碱性，故现象为：水充满整个试管，试管内溶液呈红色； 【小问5详解】 由图，该装置中a为负极、b为正极，负极反应为氨气在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省A9协作体2024学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 置换反应 5. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 金刚砂：SiC B. 漂白液的主要成分： C. 小苏打： D. 石膏： 6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和的相互转化是物理变化 C. 相同质量的和含有相同的质子数 D. 在相同的温度和压强下，相同质量的和的体积相同 7. 下列属于可再生能源的是 A. 氢能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气 8. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒、无毒，可用于食品保鲜袋 B. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维 C. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. SO2是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用 9. 近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. “华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C. 大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D. “神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 10. 根据乙烯性质推测丁烯的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丁烯与乙烯互为同系物 B. 丁烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 聚丁烯的结构简式为 D. 相同质量的乙烯和丁烯在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量相同 11. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是 A B C D A. 用pH计精确测量氯水的pH值 B. 观察NaCl的焰色试验 C. 除去甲烷中乙烯 D. 可用于观察胶体的丁达尔现象 12. 某小组设计了原电池装置如右图。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 外电路中电流的流向：Al→导线→Mg C. 溶液中的向Mg电极移动 D. 若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变 13. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①（反应未配平）；②；③。下列说法正确的是 A. 反应①中另一种生成物为 B. 反应②和③互为可逆反应 C. 空间构型为正四面体形 D. 在提纯高纯硅的过程中，HCl和可以循环使用 14. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 氯气通入悬浊液中： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 15. 以空气和钢铁酸洗废液（主要含有FeCl2和HCl）为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B. 反应Ⅱ后体系pH升高 C. 生成FeCl3的总反应可表示为 D. NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。 16. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 生成的黑色物质主要为单质碳 B. 将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D. 该实验的缺点是可能带来环境污染 17. 在恒温条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达平衡，测得C的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是 A. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若再加入1mol氦气，该反应速率增大 C. 平衡时B的物质的量浓度为 D. 气体A的平衡转化率 18. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出8种元素在周期表中的位置： 下列说法不正确的是 A. 离子半径：U2-＞V+ B. Z、Q分别与X形成的化合物的沸点：QX3＞ZX3 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2YO3＞H2WO3 D. 元素U和E形成的某种化合物可作为水处理中的消毒剂 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液中钠离子数为 B. 与足量硫粉反应，转移电子数为 C. 标准状况下，分子中所含氯原子的总数为 D. 和在一定条件下充分反应后的分子总数为 20. 提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和）得到精盐的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液（过程中所加试剂均过量）。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂2是NaOH溶液，则试剂3一定是Na2CO3溶液，试剂4为盐酸 C. 滤液中只含有Na+、Cl-和OH- D. 操作Ⅲ的操作：精盐水蒸发至大量固体析出，停止加热，利用余热使滤液蒸干即得精盐 21. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 比较 Mg的金属性强于Be B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 A. A B. B C. C D. D 22. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂。某研究小组利用含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下（过程中所加试剂均过量）： 下列说法正确的是 A. 柠檬酸的化学式：C6H8O7 B. 滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu C. 滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式为： D. FeCO3制备柠檬酸亚铁的反应类型为置换反应 23. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应为吸热反应 B. 搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明有NH3生成 C 滴加浓盐酸后，有白烟产生 D. 整个实验过程中，气球会一直变大 24. 铁元素部分价态的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和的反应都有可能是化合反应 B. 在转化过程中，每步反应都存在物质颜色的变化 C. a和酸反应都能生成f D. b常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别向两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别滴入几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠，温度降低的是碳酸氢钠 B 检验、混合溶液中的 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 若滴加KSCN溶液无现象，滴加氯水后溶液变红，则说明有 C 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的氢氧化钠水溶液中滴入5~6滴饱和氯化铁溶液 当液体变为红褐色，则得到氢氧化铁胶体 D 探究木炭与浓硝酸的反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 若出现红棕色气体，则说明木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分）。 26. 请回答： （1）胆矾的化学式________；水的电子式是________。 （2）写出丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物（含两个甲基）的结构简式________。 （3）元素Se的原子结构示意图为，写出元素Se在元素周期表中的位置________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式________。 27. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）黄铁矿的主要成分为，中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 （2）能使溴水溶液褪色，体现了的______性，写出该反应的离子方程式______。 （3）下列说法正确的是________。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 28. 1，二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图： 已知：①装置丙可制备乙烯，方程式为；②装置乙中的反应为放热反应；③1，二氯乙烷的沸点83.6℃；甘油的沸点为290℃。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________。 （2）装置乙中发生的化学反应方程式为________。 （3）制取1，二氯乙烷的装置接口顺序为_______（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）： a→______→______→_____→______→b—c←f←e←i←j←d。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中 B. 装置乙中的仪器B在本实验中的作用是冷凝产物，提高产率 C. 装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀，温度易控制，也可用水浴代替 D. 装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，也可用NaOH溶液代替 （5）产品纯度的测定：量取5.5mL密度为1.2g/mL的产品，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：（X为1，二氯乙烷，Y为乙二醇，方程式已配平）。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，二氯乙烷的纯度为________。 29. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到5min时测得的物质的量是1.0mol。请回答下列问题： （1）用浓度变化表示内反应的平均速率为________。 （2）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是________（填序号） A.单位时间内生成了时，消耗了 B.容器内的浓度保持不变 C.容器内气体的压强保持不变 D. E.和的物质的量之比保持不变 （3）已知某条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量如下表所示： 化学键 能量/ 436 391 193 946 ①若在该条件下和发生反应，生成能放出________kJ能量。 ②比更稳定的原因是________。 （4）充满的试管倒插在滴有酚酞的水中的实验现象________。 （5）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如右图所示。请写出负极的电极反应式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$