精品解析：天津市和平区2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

和平区2024-2025学年度第一学期高三年级期末考试 化学学科考试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。 2.答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量： 第I卷(选择题共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨的主要成分为碳酸钙，不是合金材料，A错误； B．青铜器为合金，属于合金材料，B正确； C．纸张的主要成分为纤维素，不是合金材料，C错误； D．液晶显示属于高分子材料，不是合金材料，D错误； 故选B。 2. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误； C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确； 答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 和是互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. N与在元素周期表中处于同一主族 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．和官能团数目不同，不是同系物，C错误； D．N与都在第ⅤA族，在元素周期表中处于同一主族，D正确； 故选C。 4. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. (s，金刚石)(s，石墨) 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4(g)的结构比O2(g)复杂，C2H4(g)中原子数更多，分子运动的方式更多，混乱度更大，所以，A不正确； B．对于同种气体H2(g)，物质的量越大，分子数越多，混乱度越大，所以，B正确； C．同一物质，固态的有序性高于液态，液态的混乱度大于固态，所以，C不正确； D．石墨的结构中碳原子呈层状排列，层间作用力较弱，碳原子的活动范围相对较大，混乱度比金刚石大，所以1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石墨)，D不正确； 故选B。 5. 已知。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 键的键长比键长 C. 分子中只有键 D. 的酸性比强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B错误； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 6. 在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为 B. 溶液中分子数为 C. 含有的中子数为 D. 反应生成气体 【答案】C 【解析】 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶解，而盐酸过量，据此分析； 【详解】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，A错误； B．溶液中无分子，B错误； C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，C正确； D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 7. 下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为盐： B. 碱转化为两种盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：，故A错误； B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：，故B正确； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：，故C错误； D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：，故D错误； 故选B。 8. 下列由实验现象所得结论不正确的是 A. 把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D. 向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀HNO3溶液与铜片二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生NO，NO气体在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀HNO3溶液反应生成NO2气体，A错误； B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确； C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Br-，说明具有还原性，C正确； D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红说明次氯酸钠溶液显碱性，后褪色说明次氯酸钠溶液水解生成了具有强氧化性的HClO，能使有机色质漂白褪色，D正确； 故选A。 9. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物2分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醚互为同分异构体 C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物1可以用乙烯催化氧化合成，实现生产的绿色化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物2分子中含有2个空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，A错误； B．由结构简式可知，化合物1成环状结构含有醚键，与乙醚的结构不相似，且分子组成没有相差CH2的倍数，不可能互为同系物，B错误； C．由结构简式可知，化合物2分子的官能团为酯基，C错误； D．催化剂作用下，乙烯能与氧气发生催化氧化反应生成化合物1（环氧乙烷），原子利用率100%，实现生产的绿色化，D正确； 故选D。 10. 时，已知，下列说法正确的是 A. 时，和溶液中，溶液大 B. 将浓度均为的和溶液加热，两溶液的均变大 C. 时，溶液与溶液混合，溶液变浑浊 D. 时，向溶液中加少量固体，水的电离程度变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，相同温度下同浓度时，溶液大，A错误； B．溶液加热，水的电离程度增大，将浓度均为的和溶液加热，水解程度增大，且水解增大程度大于水的电离增大程度，变大，溶液加热，水的电离程度增大，减小，B错误； C．醋酸的酸性大于苯酚，则溶液与溶液混合生成和，时在水中溶解度小，故溶液变浑浊，C正确； D．时，向溶液中加少量固体，盐水解，水的电离程度增大，D错误； 故选C。 11. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时[I区中转化为，溶液中，以存在]，下列叙述不正确的是 A. 为负极，Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 放电时，Ⅱ区溶液浓度会增大 C. 放电时，I区的变大 D. 电池总反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移，因此Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动，据此分析； 【详解】A．根据分析，为负极，Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动，Ⅱ区溶液浓度会增大，B正确； C．放电时，I区的电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，变大，C正确； D．根据正、负极电极分析，电池总反应：，D正确； 故选A。 12. 在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A. a点 B. b点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.1000mol/L的H2X溶液中c(H+)>0.1000mol/L，所以该点溶液的pH<1，A错误； B．b点酸碱按物质的量1：1恰好完全反应生成NaHX，该二元酸第一步完全电离产生HX−和H+，HX−只电离不水解，，HX-电离产生的H+和X2-等浓度，X2-水解，水也电离出氢离子，所以，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成Na2X，溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(X)，溶液中不含H2X，所以根据物料守恒得，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱离子促进水电离，a点溶质为酸、e点含有碱和盐，a、e都抑制水电离，且抑制水电离程度：a>e，c点溶质为Na2X和NaHX，促进水电离，所以水电离程度：c>e>a，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 13. 认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）分子中键与键的数目比_______。 （3）中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间构型为_______(用文字描述)。 （4）中电负性最大的元素是_______。 （5）与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。 ②中配体是_______，配位原子是_______，配位数是_______。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 （6）甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. 平面(正)三角形 （4）O （5） ①. N、O ②. 、 ③. N、O ④. 6 （6） 【解析】 【小问1详解】 铁是第26号元素，基态核外电子排布式为或； 【小问2详解】 分子中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目比； 【小问3详解】 中心原子价层电子对个数，轨道的杂化类型为；中心原子价层电子对个数，空间构型为平面(正)三角形； 【小问4详解】 元素非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是O元素； 【小问5详解】 ①同周期越靠右，第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O； ②中亚铁离子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，通过配位键相结合，以N原子提供孤电子对与形成配位键，则配体是H2O、NO；配位原子是N、O；配位数是6； 【小问6详解】 若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+；。 14. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______，的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）写出H的分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （5）写出G的分子式____，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式_____。推断E的结构简式为_____。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 【答案】（1）醛基、碳溴键（或溴原子）、碳碳双键 （2） ①. 苯甲醇 ②. 2-硝基乙醇 （3） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （4）5 （5） ①. ②. ③. （6） （7） 【解析】 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A为；B和乙醛发生加成反应、消去反应生成C，中间产物为，C发生加成、消去反应生成D，中间产物为，B和E发生B生成C类型的反应然后发生还原反应生成F，根据E的分子式及F的结构简式知，E为。F发生取代反应生成G，D、G发生反应生成H。 【小问1详解】 D中官能团的名称是碳溴键、醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 A为，A的化学名称为苯甲醇，的化学名称为2-硝基乙醇； 【小问3详解】 反应⑤的反应类型为取代反应，由分析可知，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，生成醇羟基，第二步醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以第二步的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 如图，H的分子中有5个手性碳； 【小问5详解】 根据G的结构可知，G的分子式为C14H15NO4，反应③涉及两步反应，C与Br2/CCl4第一步反应为加成反应，第一步反应产物的结构简式为，E的结构简式为； 【小问6详解】 反应①为催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 C为苯丙烯醛，化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明含有醛基，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，有两个取代基且处于对位，另一个取代基为—CH=CH2，X的结构简式为。 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。 （2）步骤②需要加热的目的是_______，温度保持，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。 （3）步骤③中选用的理由是_______，分批加入的理由是_______，加入足量的理由是_______，溶液要保持小于0.5的理由是_______。 （4）检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是_______(填化学式)。 （5）步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是_______，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。 【答案】（1）碱煮水洗 （2） ①. 加快反应速率 ②. 水浴加热 ③. C （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+的同时自身被还原为H2O，不引入新杂质 ②. 防止反应放热过多导致部分H2O2分解 ③. 将Fe2+全部氧化为Fe3+，提高产率 ④. 抑制Fe3+水解 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （6） ①. 在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格 ②. 【解析】 【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下可水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，然后向干净的铁屑中加入稀硫酸并水浴加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。 【小问1详解】 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗油污，即碱煮水洗。 【小问2详解】 步骤②加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热。铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢在水中的溶解度不大，可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。 【小问3详解】 步骤③中选用的理由是它能将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为H2O，不引入新杂质；H2O2受热易分解，为防止反应放热过多导致部分H2O2分解，分批加入；同时为了将Fe2+全部氧化为Fe3+，需加入足量；为抑制Fe3+水解，溶液保持小于0.5，从而提高产率。 【小问4详解】 检验亚铁离子的试剂是，能与反应生成蓝色沉淀，现象十分明显。 【小问5详解】 步骤⑤后得到硫酸铁铵晶体，则该步具体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经干燥可得到样品。 【小问6详解】 检验硫酸铁铵样品是否已经干燥合格的方法：在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格。硫酸铁铵晶体的化学式为，其相对分子质量为266+18x，失去1.5个结晶水，失重，则，解得x12，则硫酸铁铵的化学式为。 16. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。 a．低温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．高温、高压 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______填“甲”或“乙”)；压强由大到小的顺序为_______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_______(用含m、n、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 【答案】（1）+40.9 （2）a （3） ①. 乙 ②. ③. 当温度到时，此时主要进行的是反应Ⅲ，反应Ⅲ为等气体体积的反应，压强的变化不会引起平衡的移动，平衡转化率几乎相同，故三条曲线几乎交于一点 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I反应Ⅱ，则有。 【小问2详解】 要同时提高的平衡转化率和的平衡产率，即需要使反应I向正反应方向移动，因反应I为放热反应，要使平衡向正反应方向移动则可以降低温度；同时反应I也是为气体减小的反应，要使平衡向正反应方向移动则可以增大压强；合起来则是需要使用低温、高压的条件，所给四个选项中，符合的选项为：a。 【小问3详解】 开始的时候主要进行反应I，随着温度的升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应Ⅲ，随着温度的升高，平衡正向移，的平衡转化率升高，故乙图表示平衡转化率；对反应I，压强增大，平衡正向移动，平衡转化率增大，即有；当图乙中温度到时，此时主要进行的是反应Ⅲ，反应Ⅲ为等气体体积的反应，压强的变化不会引起平衡的移动，平衡转化率几乎相同，故三条曲线几乎交于一点。 【小问4详解】 一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，列三段式：、，得到生成的物质的量为：，的浓度为：；平衡时剩余的，，则反应Ⅲ的平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2024-2025学年度第一学期高三年级期末考试 化学学科考试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。 2.答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量： 第I卷(选择题共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 3. 下列说法不正确的是 A. 和是互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. N与在元素周期表中处于同一主族 4. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. (s，金刚石)(s，石墨) 5. 已知。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 键的键长比键长 C. 分子中只有键 D. 的酸性比强 6. 在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为 B. 溶液中分子数为 C. 含有的中子数为 D. 反应生成气体 7. 下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为盐： B. 碱转化为两种盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 8. 下列由实验现象所得结论不正确的是 A. 把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D. 向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 9. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物2分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醚互为同分异构体 C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物1可以用乙烯催化氧化合成，实现生产的绿色化 10. 时，已知，下列说法正确的是 A. 时，和溶液中，溶液大 B. 将浓度均为的和溶液加热，两溶液的均变大 C. 时，溶液与溶液混合，溶液变浑浊 D. 时，向溶液中加少量固体，水的电离程度变小 11. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时[I区中转化为，溶液中，以存在]，下列叙述不正确的是 A. 为负极，Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 放电时，Ⅱ区溶液浓度会增大 C. 放电时，I区的变大 D. 电池总反应： 12. 在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A. a点 B. b点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 13. 认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）分子中键与键的数目比_______。 （3）中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间构型为_______(用文字描述)。 （4）中电负性最大的元素是_______。 （5）与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。 ②中配体是_______，配位原子是_______，配位数是_______。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 （6）甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式_______。 14. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______，的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）写出H的分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （5）写出G的分子式____，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式_____。推断E的结构简式为_____。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。 （2）步骤②需要加热的目的是_______，温度保持，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。 （3）步骤③中选用的理由是_______，分批加入的理由是_______，加入足量的理由是_______，溶液要保持小于0.5的理由是_______。 （4）检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是_______(填化学式)。 （5）步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是_______，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。 16. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。 a．低温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．高温、高压 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______填“甲”或“乙”)；压强由大到小的顺序为_______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_______(用含m、n、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $