第3讲　离子反应（知识点梳理+真题挑战）-【精准备考】2026年高考化学一轮复习·知识清单（新高考通用）

大单元一　化学基础知识 第3讲　离子反应 复习导航 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1电解质与电离方程式★★★☆☆☆ 考点2离子方程式的书写★★★☆☆ 考点3离子共存★★★☆☆ 考点4常见离子的检验★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　电解质与电离方程式★★★☆☆☆ 知识点一 电解质与非电解质 知识点二 电离方程式的书写 1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。 如：H2SO4===2H＋＋SO 2. 弱电解质：部分电离，用“”表示。 如：NH3·H2O NH＋OH－ 3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。 如：H2SO3H＋＋HSO、 HSOH＋＋SO 4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 5. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O、 HC2OH＋＋C2O (2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 考点2　离子方程式的书写★★★☆☆☆ 知识点一 离子方程式中物质的“拆分” 1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。 2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。 (1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。 (2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 (3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。 (4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。 (5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。 3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理 (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。 知识点二 离子方程式的正误判断 1. 检查离子反应是否符合反应原理。 2. 检查化学式拆分是否正确。 3. 多重反应，检查是否漏写离子反应。 4. 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。 5. 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 6. 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。 7. 检查反应是否完全进行(“===”“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。 【考法归纳】“定1法”书写离子方程式 1. 将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2. 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 3. 依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 (1) 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。 (2) NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。 考点3　离子共存★★★☆☆☆ 知识点一 离子不能共存的类型 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存 (1) 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ CO/HCO、SO/HSO、CH3COO－、SiO、ClO－、F－、S2－/HS－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成弱酸) OH－(生成H2O) OH－ NH(生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) (2) 生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ HCO、HSO等 2. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (1) 常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论) 离子 S2－ (HS－) SO (HSO) I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — × Fe3＋ √ √ √ × × × (2) H＋与S2O不能大量共存： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O (3) S2－、SO在酸性条件下不能大量共存： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 3. 发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Al3＋ CO、HCO、[Al(OH)4]－、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO、ClO－等 NH [Al(OH)4]－、SiO等 4. 发生络合反应的离子(或分子)不能大量共存 (1) Fe3＋与SCN－、苯酚等。 (2) Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。 知识点二 有关离子共存的限定条件 1. 颜色 无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。 2. 溶液酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性 溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH＝1 ④常温下，>1的溶液 ⑤常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 中性溶液 c(H＋)＝的溶液 碱性 溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH＝13 ④常温下，＜1的溶液 ⑤常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/L 的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(若是酸性溶液中应不含有NO) 考点4　常见离子的检验★★★☆☆☆ 知识点 常见离子的检验 离子 检验方法 离子方程式 NH 该盐溶液与NaOH溶液共热发生反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋ 做焰色试验，其火焰为黄色 — K＋ 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈(浅)紫色 — Fe2＋ 方法一：先向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水(或H2O2)后，立即显红色 方法二：向溶液中加入铁氰化钾溶液，生成特征蓝色沉淀 方法一：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3； 方法二： Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ Fe3＋ 方法一：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红； 方法二：向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀 方法二： Fe3＋＋K＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓ Cl－ 向溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀(AgCl)产生(若有SO存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ SO 向溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)产生(加稀盐酸排除CO、SO、Ag＋的干扰；不能用稀硝酸酸化，防止SO被氧化造成干扰) SO＋Ba2＋=== BaSO4↓ 【考法归纳】离子检验中常见干扰离子的排除 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加入过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加入稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加入稀盐酸酸化 SO Ag＋ 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 2．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 3．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 4．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故选C。 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故选A。 6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选A。 7．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误； D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 故选A。 8．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 9．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 故选D。 10．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 故选D。 二、解答题 11．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 (1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。 ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 ③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号) a．水    b．浓盐酸    c．稀硫酸    d．四氯化碳 (2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 ②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号) (3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是 。 ②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号) a．用镊子夹取湿润的pH试纸 b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上 c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 (4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ ①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) ②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号) a．未使用标准溶液润洗滴定管    b．称重后样品吸收了空气中水汽 c．终点时滴定管尖嘴内有气泡    d．终点读数时仰视滴定管刻度线 【答案】(1) 4s24p1 ac (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 将转化为沉淀 ac (4) 或 ad 【分析】由题干工艺流程图可知，LED生成废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反应3个小时，将GaN转化为[Ga(OH)4]-，In和Mg不与NaOH溶液反应，过滤得到沉淀1即为In和Mg，滤液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀，过滤得到Ga(OH)3沉淀和滤液，Ga(OH)3沉淀加热后分解得到Ga2O3，据此分析解题。 【详解】（1）①已知Ga是31号元素，故基态镓(Ga)原子的价电子排布式为：4s24p1，故答案为：4s24p1； ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故答案为：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑； ③GaN与NaOH溶液反应时产生NH3，NH3极易溶于水，故能用水来吸收NH3，浓盐酸易挥发，不利于吸收NH3，NH3具有碱性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3为极性分子，CCl4为非极性分子，NH3难溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故答案为：ac； （2）①由题干工艺流程图信息可知，Ⅱ为过滤操作，则需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； ②由分析可知，“沉淀1”含金属元素In、Mg，故答案为：In、Mg； （3）①由分析可知，Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀，故答案为：将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀； ②用pH试纸测定溶液pH的规范操作为：用镊子夹取一片干燥的pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，据此解题： a．pH试纸测量溶液的pH时不能用湿润的pH试纸，操作不规范，a符合题意； b．由上述分析可知，将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上，操作规范，b不符合题意； c．根据pH试纸的规范性操作可知，应该用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央而不能用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央，c符合题意； d．根据pH试纸的规范性操作可知，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较，读出待测液的pH值，d不符合题意； 故答案为：ac； （4）①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，根据反应Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，过量的Na2H2Y的物质的量为：c2V2×10-3mol，则与Ga3+反应的Na2H2Y的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol，原样品中含有Ga2O3的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol，则Ga2O3纯度为：==，故答案为：或； ②a．未使用标准溶液润洗滴定管，导致标准液的浓度偏小，V2偏大，故导致实验结果偏小，a符合题意； b．称重后样品吸收了空气中水汽，对实验结果没有影响，b不符合题意； c．终点时滴定管尖嘴内有气泡，导致标准液的体积V2偏小，故导致实验结果偏大，c不符合题意； d．终点读数时仰视滴定管刻度线，导致标准液体积V2偏大，故导致实验结果偏小，d符合题意； 故答案为：ad。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大单元一　化学基础知识 第3讲　离子反应 复习导航 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1电解质与电离方程式★★★☆☆☆ 考点2离子方程式的书写★★★☆☆ 考点3离子共存★★★☆☆ 考点4常见离子的检验★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　电解质与电离方程式★★★☆☆☆ 知识点一 电解质与非电解质 知识点二 电离方程式的书写 1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。 如：H2SO4===2H＋＋SO 2. 弱电解质：部分电离，用“”表示。 如：NH3·H2O NH＋OH－ 3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。 如：H2SO3H＋＋HSO、 HSOH＋＋SO 4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 5. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O、 HC2OH＋＋C2O (2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 考点2　离子方程式的书写★★★☆☆☆ 知识点一 离子方程式中物质的“拆分” 1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。 2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。 (1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。 (2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 (3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。 (4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。 (5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。 3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理 (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。 知识点二 离子方程式的正误判断 1. 检查离子反应是否符合反应原理。 2. 检查化学式拆分是否正确。 3. 多重反应，检查是否漏写离子反应。 4. 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。 5. 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 6. 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。 7. 检查反应是否完全进行(“===”“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。 【考法归纳】“定1法”书写离子方程式 1. 将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2. 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 3. 依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 (1) 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。 (2) NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。 考点3　离子共存★★★☆☆☆ 知识点一 离子不能共存的类型 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存 (1) 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ CO/HCO、SO/HSO、CH3COO－、SiO、ClO－、F－、S2－/HS－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成弱酸) OH－(生成H2O) OH－ NH(生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) (2) 生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ HCO、HSO等 2. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (1) 常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论) 离子 S2－ (HS－) SO (HSO) I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — × Fe3＋ √ √ √ × × × (2) H＋与S2O不能大量共存： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O (3) S2－、SO在酸性条件下不能大量共存： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 3. 发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Al3＋ CO、HCO、[Al(OH)4]－、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO、ClO－等 NH [Al(OH)4]－、SiO等 4. 发生络合反应的离子(或分子)不能大量共存 (1) Fe3＋与SCN－、苯酚等。 (2) Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。 知识点二 有关离子共存的限定条件 1. 颜色 无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。 2. 溶液酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性 溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH＝1 ④常温下，>1的溶液 ⑤常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 中性溶液 c(H＋)＝的溶液 碱性 溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH＝13 ④常温下，＜1的溶液 ⑤常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/L 的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(若是酸性溶液中应不含有NO) 考点4　常见离子的检验★★★☆☆☆ 知识点 常见离子的检验 离子 检验方法 离子方程式 NH 该盐溶液与NaOH溶液共热发生反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋ 做焰色试验，其火焰为黄色 — K＋ 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈(浅)紫色 — Fe2＋ 方法一：先向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水(或H2O2)后，立即显红色 方法二：向溶液中加入铁氰化钾溶液，生成特征蓝色沉淀 方法一：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3； 方法二： Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ Fe3＋ 方法一：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红； 方法二：向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀 方法二： Fe3＋＋K＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓ Cl－ 向溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀(AgCl)产生(若有SO存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ SO 向溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)产生(加稀盐酸排除CO、SO、Ag＋的干扰；不能用稀硝酸酸化，防止SO被氧化造成干扰) SO＋Ba2＋=== BaSO4↓ 【考法归纳】离子检验中常见干扰离子的排除 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加入过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加入稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加入稀盐酸酸化 SO Ag＋ 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 2．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 3．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 4．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 7．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 8．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 10．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 二、解答题 11．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 (1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。 ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 ③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号) a．水    b．浓盐酸    c．稀硫酸    d．四氯化碳 (2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 ②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号) (3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是 。 ②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号) a．用镊子夹取湿润的pH试纸 b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上 c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 (4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ ①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) ②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号) a．未使用标准溶液润洗滴定管    b．称重后样品吸收了空气中水汽 c．终点时滴定管尖嘴内有气泡    d．终点读数时仰视滴定管刻度线 学科网（北京）股份有限公司 $$