5.1 硫——价类二维图及基础实验 知识清单 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫——价类二维图及基础实验 一．硫及其化合物价类二维图 写出相关化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ ㉑ ㉒ ㉓ 二、硫相关基础实验（流程） 1. SO2 制备及性质检验 如图所示为实验室制 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。 试完成下列问题： （1） 为什么硫酸浓度既不能太高，也不能太低？ （2） ①中的实验现象为 ，此实验证明 SO2 是 气体。 （3） ②中的品红溶液 ，证明 SO2 有 性。 （4） ③中的实验现象是 ，证明 SO2 有 性。 （5） ④中的实验现象是 ，证明 SO2 有 性。 （6） ⑤的作用是 ，反应的化学方程式是 。 2. 硫酸的工业制备 (1) 写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①沸腾炉：4FeS2＋11O2 ===== 2Fe2O3＋8SO2；高温 ②接触室： ； ③吸收塔： 。 (2) 将粉碎的黄铁矿放入沸腾炉，下方鼓入空气，让矿石处于“沸腾”状态，目的是 (3) 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收 SO3，原因是 3. 碳与浓硫酸反应及产物检验 (1) 写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 ； (2) A 中的现象 ，说明 SO2 具有 性； (3) B 中的现象 ，说明 SO2 具有 性，离子方程式为 ； (4) C 的作用是 (5) 证明有碳与浓硫酸反应生成了 CO2 的现象是 。 4. 铜与浓硫酸反应及产物检验 实验操作 实验现象 a 试管中铜丝表面变 ，有 逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为 色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色；d.冷却后，将 a 试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为 色。 方程式 实验结论 ①加热前铜与浓硫酸 反应 ②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成 。 结论：浓硫酸具有 性。 参考答案 （答案由作者手动输入，编辑过程可能出错，请读者使用前合适） 一、硫及其化合物价类二维图 ①S+H2 ==△=== H2S ②H2S==△===S+H2↑ （或 2H2S+SO2==S+2H2O（若反应在溶液中进行，S 写“↓”）、H2S+O₂==S↓+H2O、 H2S+Cl2==S↓+2HCl、H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 等） ③2H2S+SO2==S+2H2O ④S+O2 ===== SO2点燃 ⑤Fe+S==△===FeS ⑥Cu+S ==△=== Cu2S ⑦4FeS + 7O2 ===== 2Fe2O3 + 4SO2高温 ⑧FeS+H2SO4==H2S↑+FeSO4（或 FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2） ⑨H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4（或 H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl） ⑩2H2S+3O2 ===== 2H2O+2SO2(或 H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O)点燃 == ⑪2SO2+O2 催化剂△ 2SO3 ⑫SO3+H2O==H2SO4 ⑬H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ⑭2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(或 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl、SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr、 SO2+H2O2==H2SO4 等) ⑮C+2H2SO4(浓)==△===CO2↑+2SO2↑+2H2O(或 Cu+2H2SO4(浓)==△===CuSO4+SO2↑+2H2O 等) ⑯SO2+H2OH2SO3 ⑰H2SO3==△===SO2↑+H2O ⑱2H2SO3+O2==2H2SO4(或 H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl 等) ⑲SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(或 Na2O+SO2==Na2SO3) ⑳2Na2SO3+O2==2Na2SO4 ㉑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑(或 Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑) ㉒SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(或 CaO+SO2==CaSO3) ㉓2CaSO3+O2==2CaSO4 三、硫相关基础实验 1.（1）浓度太高，硫酸以分子形式存在，H+浓度低，反应慢；浓度太低，水含量高，二氧化硫溶于水，不利于气体逸出。 （2） 石蕊溶液变红；酸性 （3） 褪色；漂白 （4） 产生黄色沉淀；氧化 （5） 黄褐色褪色；还原 （6） 吸收二氧化硫，防止污染；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 2.（1）2SO2+O2 催化剂△ 2SO3 ；SO3+H2O==H2SO4 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） SO3 与水反应放出大量热，容易形成酸雾，不利于SO3 的吸收 3.（1）C+2H2SO4(浓)==△===CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）品红褪色；漂白 （3）紫色褪去；还原；5SO +2MnO－ +2H O==5SO2-+2Mn2++4H+ 2 4 2 4 （4）检验二氧化硫是否除尽 （5）C 中的品红不褪色，D 中的澄清石灰水变浑浊 4.实验现象：黑；气体；无；红；蓝 方程式：Cu+2H2SO4(浓)==△===CuSO4+SO2↑+2H2O 实验结论：不；二氧化硫、硫酸铜；强氧化性和酸 学科网（北京）股份有限公司 $$